物质结构知识点归纳
高中化学物质结构知识点
高中化学物质结构知识点引言物质结构是化学的核心内容之一，它涉及到原子、分子以及晶体等不同层面的结构特征。
掌握物质结构对于理解化学反应的本质、预测物质的性质以及指导实验操作都具有重要意义。
第一部分：原子结构与元素周期表1.1 原子的构成原子核：质子和中子的组成及其特性。
电子云：电子的排布规律和电子云模型。
1.2 元素周期表周期性：元素周期表的周期性和族的划分。
元素性质：元素周期律及其对元素性质的预测。
第二部分：化学键与分子结构2.1 离子键与共价键离子键：形成机制、特点及离子化合物。
共价键：形成机制、饱和性和方向性。
2.2 分子的极性极性分子：分子极性的判断和影响因素。
非极性分子：分子结构和极性的关系。
第三部分：晶体结构3.1 晶体的类型晶体与非晶体：区别和识别方法。
晶体类型：原子晶体、分子晶体、离子晶体和金属晶体。
3.2 晶体的物理性质熔沸点：晶体类型与熔沸点的关系。
导电性：金属晶体的导电机制。
第四部分：有机化合物的结构4.1 有机分子的骨架碳原子的杂化：sp、sp2、sp3杂化轨道。
同分异构体：构造异构和立体异构。
4.2 官能团与反应活性官能团：有机分子中的反应中心。
反应机理：官能团在有机反应中的作用。
第五部分：物质结构的表征方法5.1 光谱分析紫外-可见光谱：分子结构与光谱的关系。
红外光谱：化学键振动与红外光谱。
5.2 核磁共振（NMR）NMR原理：核磁共振现象及其在结构分析中的应用。
谱图解读：通过NMR谱图分析分子结构。
第六部分：物质结构与性质的关系6.1 结构对性质的影响硬度与脆性：晶体结构对物理性质的影响。
溶解性：分子极性与溶解性的关系。
6.2 结构对反应性的影响反应位点：分子结构中的反应活性区域。
催化作用：催化剂对反应途径的影响。
结语物质结构是化学学科的基石，它影响着物质的稳定性、反应性和多样性。
通过本文档的学习，学生将能够深入理解原子、分子和晶体的结构特征，掌握化学物质结构的基本知识，为进一步的化学学习和研究打下坚实的基础。
物质结构基础知识点总结大一
物质结构基础知识点总结大一物质结构基础知识点总结一、原子与分子结构原子是构成物质的基本单元，包含质子、中子和电子三种粒子。
质子带正电荷，中子不带电荷，电子带负电荷。
原子中的质子和中子集中在核心部分，电子则绕核心运动，构成原子的电子壳层。
原子中的质子数称为原子序数，决定了元素的性质。
分子是由两个或更多原子相互结合而成。
分子中的原子通过化学键相互连接，常见的化学键有离子键、共价键和金属键等。
离子键是通过正负离子之间的吸引力形成的，共价键是通过原子间电子的共享形成的。
二、晶体结构晶体是由许多规则排列的原子、离子或分子组成的固体。
晶体结构可以通过晶格参数和晶胞来描述。
晶格参数包括晶胞长度、夹角和晶面的指数。
晶体可以分为晶体和非晶体两类，晶体具有长程有序性，而非晶体无长程有序性。
晶体的结构可以通过X射线衍射、电子衍射和中子衍射等实验手段来研究。
常见的晶体类型包括立方晶系、六方晶系、正交晶系等。
三、晶体缺陷晶体中存在各种缺陷，包括点缺陷、线缺陷和面缺陷。
点缺陷包括空位、间隙原子和杂质原子等。
线缺陷包括螺旋位错和位错线等。
面缺陷包括晶界、层错和穿透性等。
晶体缺陷会影响晶体的物理和化学性质，如导电性、热导率和力学性能等。
有些晶体缺陷还可以改善晶体的性质，如钙钛矿结构中的杂质掺杂可以提高材料的光学性能。
四、化合物与混合物化合物是由两种以上不同元素组成的纯物质。
化合物的化学组成和比例是确定的，具有特定的化学性质。
化合物可以通过化学反应进行分解，生成新的物质。
混合物是由两种或更多不同组分混合而成的物质。
混合物的组分和比例可以变化，没有固定的化学性质。
混合物可以通过物理手段进行分离，如过滤、蒸馏和萃取等。
五、聚合物结构聚合物是由重复单元组成的高分子化合物。
聚合物的结构可以分为线性聚合物、支化聚合物和交联聚合物等。
聚合物的结构会影响其物理和化学性质，如熔点、溶解性和机械性能等。
六、材料的晶体结构与性能材料的晶体结构与其性能密切相关。
化学知识点总结物质结构
化学知识点总结物质结构一、物质结构的概念物质结构是指构成物质的基本单位以及它们之间的排列方式。
物质结构的研究是化学领域的重要内容，它对于解决物质的性质和变化规律有着重要的意义。
根据物质的构成和排列方式的不同，可以将物质结构划分为原子结构、分子结构和晶体结构等几个方面。
二、原子结构1. 原子的组成原子是物质的基本单位，由质子、中子和电子组成。
质子和中子构成了原子的核，而电子则绕核轨道运动。
2. 原子的排列方式原子的排列方式决定了物质的性质，不同元素的原子排列方式也是不同的。
例如，金属元素的原子一般是紧密排列的，而非金属元素的原子一般是松散排列的。
3. 原子结构的研究方法X射线衍射、高分辨透射电子显微镜等是研究原子结构的常用方法，通过这些方法可以观察到原子的排列方式和结构特征。
三、分子结构1. 分子的组成分子是由两个或者多个原子通过共价键连接而成的物质单位。
分子的组成决定了物质的种类和性质。
2. 分子的排列方式分子的排列方式会影响物质的性质，例如固体、液体和气体等状态的物质，分子的排列方式不同，性质也会有所区别。
3. 分子结构的研究方法红外光谱、核磁共振等是研究分子结构的常用方法，通过这些方法可以了解到分子的组成和排列方式。
四、晶体结构1. 晶体的组成晶体是由高度有序排列的原子、分子或者离子构成的固体物质。
晶体的组成决定了晶体的性质和外观。
2. 晶体的排列方式晶体的排列方式有规则的、有序的排列，而无晶体则是无规则的排列。
晶体的排列方式对其性质有着重要的影响。
3. 晶体结构的研究方法X射线衍射、电子显微镜等是研究晶体结构的常用方法，通过这些方法可以观察到晶体的结构和特征。
五、物质结构的应用1. 新材料的研发对物质结构的深入研究可以为新材料的研发提供重要的参考。
例如，了解材料的原子、分子或者晶体结构可以为新材料的设计和合成提供理论依据。
2. 化学反应的控制了解物质的结构可以为化学反应的控制提供帮助，可以通过调节物质的结构来控制化学反应的进行方向和速率。
物质的组成与结构复习知识点整理
物质的组成与结构考点1．原子的构成（1）原子结构②不同种类的原子，核内的质子数不同，核外的电子数也不同。
③在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数。
因此，整个原子呈电中性。
④原子核内的质子数不一定等于中子数，原子核也可以没有中子，比如H 原子。
（2）相对原子质量：①相对原子质量的定义：②计算公式：相对原子质量（A r ）=12112 原子的质量碳某种原子的质量； 相对原子质量≈质子数+中子数。
③电子的质量极小，可以忽略不计，原子的质量主要集中在原子核上。
考点2分子1、 ⑴质量、体积都很小；⑵在不停地运动且与温度有关。
温度越高，运动速率越快 ⑶分子间存在间隔。
⑷同种物质间分子的性质相同，不同物质间分子的性质不同。
2、分子的构成：分子由原子构成。
分子构成的描述：①××分子由××原子和××原子构成。
②一个××分子由几个××原子和几个××原子构成。
3、含义：分子是保持物质化学性质的最小微粒。
4、从分子和原子角度来区别考点3．元素与元素符号分子 原子 定义分子是保持物质化学性质最小的微粒 原子是化学变化中的最小微粒。
性质体积小、质量小；不断运动；有间隙 联系分子是由原子构成的。
分子、原子都是构成物质的微粒。
区别 化学变化中，分子可分，原子不可分。
①原子 原子核 核外电子：每个电子带一个单位的负电荷质子：每个质子带一个单位的正电荷 中子：不显电性 基本性质①定义：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。
②决定：质子数决定了元素的种类，不同元素的区别是因为它们的质子数不相同。
③性质：a. 元素是个宏观概念；b. 元素只讲种类不讲个数；④分类：元素可分为金属元素、非金属元素和稀有气体元素三大类。
⑤含量：a. 在地壳中，氧元素最多，其次为硅、铝、铁等元素；b. 在空气中，氮元素最多，其次是氧元素；c. 在生物体中，氧元素最多，其次是碳元素和氢元素。
物质结构知识点总结归纳
物质结构知识点总结归纳一、原子结构1. 原子的组成原子由原子核和电子组成，原子核由质子和中子组成。
质子带正电荷，中子不带电。
质子和中子统称为核子。
原子核由质子和中子组成，是原子的重心。
电子负责形成原子的外部电子云层。
电子云层的电子以不同轨道绕原子核运动，轨道称为能级。
2. 元素和同位素元素是由同一种原子核组成的一类原子的总称。
元素的主量子数决定了它的化学性质。
同位素是指原子核内质子数相同，但中子数不同的原子。
同位素的存在使某个元素具有多种类型，但其化学性质相同。
3. 周期表元素周期表按照元素的原子序数排列，原子序数是元素的质子数。
周期表的横行称为周期，纵列称为族。
元素的周期和族数决定了元素的电子排布规律和化学性质。
4. 电子排布规律对于s轨道，最大可容纳2个电子；对于p轨道，最大可容纳6个电子；对于d轨道，最大可容纳10个电子；对于f轨道，最大可容纳14个电子。
电子填充规律遵循能级最低原则和保两性原则。
二、化学键1. 离子键离子键是一种化学键，形成于金属和非金属之间，非金属元素倾向于吸收金属元素的电子形成阴离子，金属元素倾向于失去电子形成阳离子。
离子键的化合物的性质通常为高熔点和易溶于水。
2. 共价键共价键是一种化学键，形成于非金属元素之间。
当原子核周围的电子能级相互重叠，形成共享电子对，就形成了共价键。
共价键的特点是化合物通常为固体、液体或气体，并且通常不溶于水。
3. 金属键金属键是一种化学键，形成于金属元素之间。
金属锁的原子核和电子云大量重叠形成一个离域电子云，这些电子可以在金属中自由流动，形成金属键。
金属键的特点是导电性高、热导性高，而且具有延展性和韧性。
4. 共价键的性质共价键的性质取决于成键原子的电负性差异，电负性差异越大，成键越容易形成，共价键会变得越极性。
三、晶体结构1. 离子晶体结构离子晶体由正负离子构成。
正负离子间通过静电作用形成强大的结晶力，使得其特点是具有高熔点和易溶于水。
初中物质的结构知识点总结
初中物质的结构知识点总结一、物质的分类1. 纯净物质：由同一种化学元素或化合物组成，如金、水、氧气等。
2. 混合物：由两种或两种以上的纯净物质混合而成，如空气、海水等。
二、物质的结构1. 原子结构（1）原子由原子核（由质子和中子组成）和电子云（围绕原子核运动的电子）组成。
（2）原子的核外电子数决定了元素的化学性质，原子核的质子数决定了元素的原子序数。
2. 分子结构（1）由非金属原子通过共价键结合而成。
（2）分子由至少两个原子组成，如氨气分子（NH3）、水分子（H2O）等。
3. 晶体结构（1）由离子或原子通过离子键或金属键结合而成。
（2）晶体结构具有一定的规则性和周期性。
三、物质的性质与结构的关系1. 化学性质与结构（1）分子结构直接影响着物质的化学性质，如分子的电荷分布、空间结构等。
（2）非金属分子的极性和键的极性会影响化学反应的进行。
2. 物理性质与结构（1）晶体结构的规则性决定了晶体的硬度、透明度等物理性质。
（2）原子的结构决定了物质的熔点、沸点等性质。
四、物质的结构与环境问题1. 空气的结构（1）空气是由氮气、氧气、二氧化碳等气体组成的混合物。
（2）氮气和氧气通过分子结构的差异产生了生物的氮气固定和释放。
2. 水的结构（1）水分子呈部分离子型结构，具有良好的溶解能力。
（2）水的分子结构决定了水的密度、熔点和沸点等性质。
五、物质结构的应用1. 材料制备（1）通过调控材料的晶体结构，改变材料的硬度、导电性等性质。
（2）通过设计分子结构来制备特定性质的化合物，如化学药品、洗涤剂等。
2. 环境保护（1）通过研究大气中各种气体的分子结构，改善空气质量。
（2）利用结构性材料，设计高效的吸附剂来净化水质。
六、物质结构的未来发展1. 纳米技术（1）纳米技术通过控制材料的结构，制备出具有特殊性能的材料。
（2）纳米技术已在电子材料、医学材料等领域得到广泛应用。
2. 生物材料（1）生物材料利用生物体内的结构原理，制备具有生物相容性的材料。
物质的结构必考知识点归纳
物质的结构必考知识点归纳物质的结构是化学和物理学中的基础概念，它涉及到原子、分子、晶体等微观粒子的组成和排列方式。
以下是物质结构的必考知识点归纳：1. 原子结构：原子是物质的基本单位，由原子核和电子组成。
原子核包含质子和中子，而电子在原子核周围以特定的轨道运动。
2. 元素周期表：元素周期表是按照原子序数排列的元素列表，它展示了元素的周期性和族性。
元素的化学性质主要由其原子序数决定。
3. 化学键：化学键是原子之间通过共享、转移或吸引电子而形成的连接。
主要类型有共价键、离子键和金属键。
4. 分子结构：分子是由两个或更多原子通过化学键连接而成的稳定结构。
分子的几何形状和化学性质受其原子排列和化学键类型的直接影响。
5. 晶体结构：晶体是由原子、离子或分子按照一定规律排列形成的固体。
晶体结构的类型包括立方晶系、四方晶系、六方晶系等。
6. 晶格缺陷：晶格缺陷是晶体中原子排列的不规则性，包括点缺陷、线缺陷和面缺陷。
这些缺陷会影响晶体的物理性质。
7. 非晶体与准晶体：与晶体相比，非晶体没有长程有序的原子排列，而准晶体则具有长程有序但不具备传统晶体的周期性。
8. 纳米材料：纳米材料是指具有纳米尺度（1-100纳米）的材料，它们展现出独特的物理化学性质，如量子效应、表面效应等。
9. 超分子化学：超分子化学研究分子之间通过非共价键（如氢键、π-π堆叠等）形成的复杂结构和功能。
10. 材料的宏观性质与微观结构的关系：材料的宏观性质，如硬度、弹性、导电性等，与其微观结构紧密相关。
例如，金属的导电性与其自由电子的分布有关。
11. X射线晶体学：X射线晶体学是一种用于确定晶体结构的技术，通过测量X射线在晶体中的衍射模式来解析原子的位置。
12. 扫描隧道显微镜：扫描隧道显微镜（STM）是一种能够观察到原子尺度表面结构的仪器，它利用量子隧道效应来探测样品表面的电子态。
这些知识点是物质结构领域的基础，对于理解物质的组成、性质和反应机制至关重要。
物质结构知识点总结高中必修
物质结构知识点总结高中必修一、原子结构。
1. 原子的构成。
- 原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成（^1_1H原子例外，其原子核内没有中子）。
- 原子中：质子数（Z）=核电荷数 = 核外电子数。
2. 质量数（A）- 定义：将原子核内所有质子和中子的相对质量取近似整数值相加，所得的数值叫做质量数。
- 关系：质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）。
3. 核素与同位素。
- 核素：具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子叫做核素，如^1_1H、^2_1H（D）、^3_1H（T）是氢元素的三种核素。
- 同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素，如^1_1H、^2_1H、^3_1H互为同位素。
同位素的化学性质几乎完全相同，物理性质有所不同。
二、元素周期表。
1. 元素周期表的结构。
- 周期：元素周期表有7个横行，也就是7个周期。
短周期（第1、2、3周期），长周期（第4、5、6周期），第7周期为不完全周期。
- 族：元素周期表有18个纵行，除了8、9、10三个纵行叫做第Ⅷ族外，其余15个纵行，每个纵行称作一族。
主族（用A表示，共7个主族），副族（用B表示，共7个副族），0族（稀有气体元素）。
2. 原子结构与元素周期表的关系。
- 周期序数 = 电子层数。
- 主族序数 = 最外层电子数。
三、元素周期律。
1. 原子半径的周期性变化。
- 同周期元素，从左到右原子半径逐渐减小（稀有气体元素除外）；同主族元素，从上到下原子半径逐渐增大。
2. 元素主要化合价的周期性变化。
- 最高正化合价 = 主族序数（O、F除外）；最低负化合价=- (8 - 主族序数)。
3. 元素金属性和非金属性的周期性变化。
- 金属性强弱的判断依据。
- 单质与水或酸反应置换出氢的难易程度，越易置换出氢，金属性越强。
- 最高价氧化物对应水化物的碱性强弱，碱性越强，金属性越强。
- 非金属性强弱的判断依据。
- 单质与氢气化合的难易程度及气态氢化物的稳定性，越易化合、气态氢化物越稳定，非金属性越强。
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高一专题复习 物质结构一、原子结构原子的组成二、元素、核素、同位素1．元素是具有相同 的总称；核素是具有___________________的一种原子；同一元素不同核素之间互称为__________。
2．标号为X AZ 的核素，其质子数为___，中子数为_____，质量数为__ ___。
三、原子核外电子的排布规律核外电子是由里向外，分层排布的，其排布规律是：1 .电子层最多容纳 个电子。
2 .最外层电子数目不超过 个(K 层为最外层时不超过 个)3 .次外层电子数目不超过 个，倒数第三层电子数目不超过 个。
4 .电子总是尽先排布在 的电子层里，然后依次排布在 的电子层里。
以上四条是相互联系的，不能孤立地理解。
四、元素的原子、离子半径大小比较规律1 .同周期元素(稀有气体除外)的原子半径随原子核电荷数的递增逐渐减小。
2 .同主族元素的原子半径和离子半径随着原子核电荷数的递增逐渐增大。
3 .电子层结构相同的离子，核电荷数越大，则离子半径越小。
4 .同种元素的微粒半径：阳离子<原子<阴离子。
5 .稀有气体元素的原子半径大于同周期元素原子半径.五、“10电子”、“18电子”的微粒小结(一)“10(二)“18注：其它诸如C2H6、N2H5、N2H6等亦为18电子的微粒。
六、针对性练习1．据报道,1994年12月科学家发现了一种新元素,它的原子核内有161个中子,质量数为272.问该元素的原子序数为( )A．111 B．161 C．272 D．4332.(08·广东)20XX年诺贝尔化学奖得主Gerhard Ertl对金属Pt表面催化CO氧化反应的模型进行了深入研究。
下列关于20278Pt的说法正确的是（）A．20278Pt和19878Pt的质子数相同，互称为同位素B．20278Pt和19878Pt的中子数相同，互称为同位素C．20278Pt和19878Pt的核外电子数相同，是同一种核素D．20278Pt和19878Pt的质量数不同，不能互称为同位素3．一些科学家预言,存在稳定的超重元素,如114个质子和184个中子的原子,它位于元素周期表的第七周期IVA族,由此下列说法正确的是（）A.第七周期元素共有50种B.该元素原子的质量数是184C.该元素的相对原子质量是298D.该元素的原子核外有114个电子,最外层有4个电子4．X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构，下列叙述正确的是A．X的原子序数比Y的小B．X原子的最外层电子数比Y的大C．X的原子半径比Y的大D．X元素的最高正价比Y的大5．X、Y、Z和R分别代表四种元素.如果aX m+、bY n+、cZ n-、dR m-四种离子的电子层结构相同(a、b、c、d为元素的原子序数),则下列关系正确的是( )A．a-c=m-n B．a-b=n-m C．c-d=m+n D．b-d=n+m 6．（06·四川）已知1—18号元素的离子a W3+、b X+、c Y2－、d Z－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（）A．质子数：c＞b B．离子的还原性：Y2－＞Z－C．氢化物的稳定性：H2Y＞HZ D．原子半径X＜W7．X和Y属短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y位于X的前一周期，且最外层只有一个电子，则X和Y形成的化合物的化学式可表示为( ) （A）XY（B）XY2（C）XY3（D）X2Y38．（08北京理综）X 、Y 均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是( )A ．由m X a ＋与n Y b －得，m ＋a=n －bB ．X 2－的还原性一定大于Y －C ．X 、Y 一定不是同周期元素D ．若X 的原子半径大于Y ，则气态氢化物的稳定性H m X 一定大于H n Y9．(07北京理综)X 、Y 为短周期元素，X 位于I A 族，X 与Y 可形成化合物X 2Y ，下列说法正确的是( )A ．X 的原子半径一定大于Y 的原子半径B ．X 与Y 的简单离子不可能具有相同的电子层结构C ．两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1:1D ．X 2Y 可能是离子化合物，也可能是共价化合物10．根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是 ( )A ．K 层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K 层电子数相等B ．L 层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L 层电子数相等C ．L 层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L 层电子数相等D ．M 层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M 层电子数相等11．下列说法中正确的是（ ）A ．非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数B ．非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数C ．最外层有2个电子的原子都是金属原子D ．最外层有5个电子的原子都是非金属原子12．法国里昂的科学家最近发现一种只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”。
下列有关“四中子”粒子的说法不正确的是 （ ）A ．该粒子不显电性B ．该粒子质量数为4C ．在周期表中与氢元素占同一位置D ．该粒子质量比氢原子大 13．（08全国Ⅰ卷）下列各组给定原子序数的元素，不能．．形成原子数之比为1∶1稳定化合物的是（ ）A ．3和17B ．1和8C ．1和6D ．7和1214．（08全国Ⅱ卷）某元素的一种同位素X 的原子质量数为A ，含N 个中子，它与1H 原子组成H m X 分子，在agH m X 中所含质子的物质的量是( )A ．a A ＋m(A －N ＋m)mol B ．a A (A －N)mol C ．a A ＋m(A －N)mol D ．a A (A －N ＋m)mol 15．（05·天津高三）下列说法正确的是（ ）A ．H 与D ，16O 与18O 互为同位素；H 216O 、D 216O 、H 218O 、D 218O 互为同素异形体；甲醇、乙二醇和丙三醇互为同系物B ．在SiO 2晶体中，1个Si 原子和2个O 原子形成2个共价键C ．HI 的相对分子质量大于HF ，所以HI 的沸点高于HFD ．由ⅠA 族和ⅥA 族元素形成的原子个数比为1∶1、电子总数为38的化合物，是含有共价键的离子型化合物16．(07·全国理综Ⅱ)用A ＋、B －、C 2－、D 、E 、F 、G 和H 分别表示含有18个电子的八种微粒(离子或分子)，请回答：(1)A 元素是_______、B 元素是_______、C 元素是_______(用元素符号表示)(2)D 是由两种元素组成的双原子分子，其分子式是___________。
(3)E 是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子，其分子式是___________。
(4)F 是由两种元素组成的三原子分子，其分子式是___________，电子式是____________。
(5)G 分子中含有4个原子，其分子式是_____________。
(6)H 分子中含有8个原子，其分子式是_____________。
17．+A 、+B 、-C 、D 、E 5种粒子（分子或离子），它们分别含10个电子，已知它们有如下转化关系：①E D C A +→+-+； ②D C B 2→+-+。
据此，回答下列问题：（1）含有10个电子的阳离子有_______________，含有10个电子的阴离子有________________。
（2）+A 和+B 的电子式+A ____________、+B ____________。
（3）-C 、D 、E 3种粒子结合质子)(+H 的能力由强到弱的顺序是（用粒子的化学式表示）____________；这一顺序可用以下离子方程式加以说明：①_____________________________________________；②_____________________________________________。
18．(07·江苏)通常情况下，微粒A 和B 为分子，C 和E 为阳离子，D 为阴离子，它们都含有10个电子；B 溶于A 后所得的物质可电离出C 和D ；A 、B 、E 三种微粒反应后可得C 和一种白色沉淀。
请回答：(1)用化学符号表示下列4种微粒：A________；B_________；C_________；D_________。
(2)写出A 、B 、E 三种微粒反应的离子方程式：_________________________________________。
19．(07·宁夏理综)已知A 、B 、C 、D 和E 5种分子所含原子的数目依次为1、2、3、4和6，且都含有18个电子。
又知B 、C 和D 是由两种元素的原子组成。
请回答：(1) B 和C 的分子式分别是__________和__________；C 分子的立体结构呈_______形，该分子属于__________分子(填“极性”或“非极性”)；(2)若向D 的稀溶液中加入少量二氧化锰，有无色气体生成。
则D 的分子式是 ，该反应的化学方程式是______________________________________________。
(3)若将1molE 在氧气中完全燃烧，只生成1molCO 2和2molH 2O ，则E 的分子式是____________。