高一化学物质结构测试题
高一化学分子结构和性质试题答案及解析
高一化学分子结构和性质试题答案及解析1.氮化硼是一种新合成的结构材料，具有超硬、耐磨、耐高温的特点。
下列各组物质熔化时，所克服的微粒间作用力与氮化硼熔化所克服的微粒间作用力都不相同的是A．氯化钠和金刚石B．晶体硅和二氧化硅C．冰和干冰D．二氧化硫和二氧化硅【答案】C【解析】氮化硼具有超硬、耐磨、耐高温的特点，为原子晶体，熔化时克服共价键。
A、金刚石是原子晶体，熔化时克服共价键，错误；B、晶体硅和二氧化硅都是原子晶体，熔化时克服共价键，错误；C、冰和干冰是分子晶体，熔化时克服分子间作用力，都不相同，正确；D、二氧化硅是原子晶体，熔化时克服共价键，错误，答案选C。
【考点】考查晶体类型的判断及熔化时克服的作用力的判断2.氢化铵(NH4H)与氯化铵的结构相似，又知它与水反应有气体生成。
下列关于氢化铵叙述不正确的是()。
A．是离子化合物，含有离子键和共价键B．电子式是C．与水反应时，是还原剂D．固体投入少量的水中，有两种气体产生【答案】B【解析】对比NH4Cl的结构可知，NH4H的电子式应为，存在H—N极性共价键和离子键，属于离子化合物；氢元素的化合价可标为，所以NH4H有很强的还原性，可与H2O发生反应：NH4H＋H2O=NH3·H2O＋H2↑，若水少量，可放出NH3。
3.下列叙述正确的是A．非金属原子间以共价键结合的物质一定是共价化合物B．含有共价键的化合物一定是共价化合物C．凡是能电离出离子的化合物一定是离子化合物D．凡是含有离子键的化合物一定是离子化合物【答案】D【解析】全部由共价键形成的化合物是共价化合物，共价化合物中一定不可能含有离子键，A不正确，例如氢气等单质分子；B不正确，例如氢氧化钠等离子化合物中液可能含有共价键；C不正确，例如氯化氢溶于水电离出离子，但氯化氢是共价化合物；含有离子键的化合物一定是离子化合物，D正确，答案选D。
【考点】考查化学键与化合物关系的有关判断点评：该题是中等难度的试题，试题针对性强，旨在考查学生对化学键以及化学键与化合物关系的熟悉了解程度，有利于培养学生的逻辑思维能力和抽象思维能力。
高一化学物质结构训练
试回答下列问题：（1）以上10种元素中第一电离能最小的是：（填编号）。
(2) 写出下列有关反应的化学方程式：① E的单质与I元素的最高价氧化物对应的水化物反应：；②H2C2与EC2反应：。
（3）上述E、F、G三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每一个原子都满足8电子稳定结构的是（写分子式）。
元素I、J形成的化合物可能是什么晶体。
比元素B原子序数大5的元素基态原子电子排布式是。
（4）元素E与C及氢元素可形成一种相对分子质量为60的一元羧酸分子。
其分子中E元素原子以和杂化成键，分子中共形成个σ键，个π键。
（5）C和I相比较，非金属性较弱的是（填元素名称），可以验证你的结论的是下列中的a.气态氢化物的稳定性和挥发性b. 单质分子中的键能c. 两元素的电负性 d .含氧酸的酸性e .氢化物中X—H键的键长（X代表C和I两元素） f.两单质在自然界的存在2．已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E。
其中A、B、C是同一周期的非金属元素。
化合物DC的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。
AC2为非极性分子。
B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。
E的原子序数为24，ECl3能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2∶1，三个氯离子位于外界。
请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）（1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为。
（2）B的氢化物的分子空间构型是。
其中心原子采取杂化。
（3）写出化合物AC2的电子式；一种由B、C组成的化合物与AC2互为等电子体，其化学式为。
（4）E的核外电子排布式是，ECl3形成的配合物的化学式为。
（5）B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时，B被还原到最低价，该反应的化学方程式是。
3.短周期元素D、E、X、Y、Z原子序数逐渐增大。
高一化学物质的组成和分类试题答案及解析
高一化学物质的组成和分类试题答案及解析1.人们用DNA制造出一种臂长只有7nm的纳米镊子，这种镊子能钳起分子或原子，并对它随意组合。
下列分散系中，分散质微粒直径与纳米粒具有相同数量级的是A．溶液B．胶体C．悬浊液D．乳浊液【答案】B【解析】纳米级镊子的直径在1～100nm之间，溶液中溶质的直径＜1nm，悬浊液、乳浊液分散质粒子直径＞100nm，胶体粒子的直径在1～100nm之间；答案为胶体；故选B。
【考点】考查胶体分散系的本质特征2.下列有关胶体的说法正确的是（）A．直径介于10－9 m～10－7m之间的微粒称为胶体B．电泳现象可以证明胶体属于电解质C．用聚光手电筒照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象不相同D．将Fe(OH)3胶体和泥水分别进行过滤，发现均不能通过滤纸【答案】C【解析】A、分散质粒子直径介于10－9 m～10－7m之间的分散系称为胶体，错误；B、胶体为混合物，既不是电解质也不是非电解质；电泳现象可以证明胶体粒子带电荷，错误；C、用聚光手电筒照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，Fe(OH)3胶体产生丁达尔现象而氯化钠溶液不产生丁达尔现象，现象不相同，正确；D、将Fe(OH)3胶体和泥水分别进行过滤，发现泥沙不能通过滤纸而Fe(OH)3胶体能透过滤纸，错误。
【考点】考查胶体的本质和性质。
3.下列关于化学基本概念和基本理论的认识中正确的是（）A．用红外光谱分析仪可以确定物质中是否存在C、H、O、N、S、Cl等元素B．根据化合物中含氢数目的多少，把化合物分为一元酸、二元酸、三元酸等C．碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物D．一定温度、压强下，一定数量的任何物质的体积由微粒间的平均距离所决定【答案】C【解析】A、用红外光谱分析仪可以确定物质中是否存在某些原子团，错误；B、根据1个酸分子电离出的H+数目，把化合物分为一元酸、二元酸、三元酸等，错误；C、碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物，正确；D、一定温度、压强下，一定数量的固体和液体物质的体积由微粒本身的大小所决定，错误。
高一化学有机物的结构试题
高一化学有机物的结构试题1.下列最简式中，不需要知道对应物质的相对分子质量即可确定其分子式的是A．C3H4B．CH C．CH2D．C2H5O【答案】D【解析】A．符合C3H4的不止一种，例如C3H4、C6H8等所以A错误；B、最简式为CH，可以是C2H2或C4H4（环丁二烯）或C8H8（苯乙烯），故B错误；C、任何烯烃最简式都是CH2，故C错误；D、最简式为C2H5O，只能是C4H10O2，故D正确，答案选D。
【考点】考查根据实验式确定分子式2.分子式为C4H9Cl 的同分异构体共有（不考虑立体异构）A．4B．5C．6D．7【答案】A【解析】丁烷有两种结构。
正丁烷和异丁烷。
正丁烷有2种H原子，异丁烷有2种H原子，它们分别被Cl原子取代就得到一种相应的同分异构体，因此共有4种同分异构体，故选项是A。
【考点】考查有机物同分异构体的种类的知识。
3.某烷烃的相对分子质量为86，与氯气反应生成的一氯代物只有两种，其结构简式是（）A．CH3(CH2)4CH3B．(CH3)2CHCH(CH3)2C．(C2H5)2CHCH3D．C2H5C(CH3)3【答案】B【解析】由于烷烃的分子式通式是Cn H2n+2;14n+2=86;解得n=6;若与氯气反应生成的一氯代物只有两种，则应该含有两种不同位置的H原子，A．CH3(CH2)4CH3有三种不同的H原子，错误；B．(CH3)2CH CH(CH3)2有二种不同的H原子，正确；C．(C2H5)2CHCH3有四种不同的H原子，错误；D．C2H5C(CH3)3有三种不同的H原子，错误。
【考点】考查物质的同分异构体的种类的知识。
4.（10分）Ⅰ.A既能使溴水褪色，又能与碳酸钠溶液反应放出CO2。
A与CnH2n＋1OH反应可生成分子式为Cn＋3H2n＋4O2的酯，回答以下问题：（1）A的分子式为，结构简式为。
（2）已知含碳碳双键的有机物与卤化氢发生加成反应时，氢原子总是加到含氢较多的双键碳原子。
高一化学必修二物质结构_元素周期律_例题
【典例精析】例1设某元素某原子核内的质子数为m ，中子数为n ，则下述论断中正确的是A ．不能由此确定该元素的相对原子质量B ．这种原子的相对原子质量为m+nC ．若碳原子质量为wg ，此原子的质量为(m+n)wgD ．核内中子的总质量小于质子的质量解析 元素的相对原子质量和原子的相对原子质量是两个不同的概念，要求元素的相对原子质量，必须知道其各种同位素的相对原子质量和原子个数百分数，否则无法求解，故选项A 正确。
质子数m+中子数n 应为质量数，不是相对原子质量，选项B 错误。
由相对原子质量的数学表达式可知，某原子的质量=121×一种碳原子质量×该原子的相对原子质量，故选项C 错误。
1个质子的质量略小于1个中子的质量，但核内质子的总质量与中子的总质量还要取决于质子和中子数目的多少，选项D 错误。
答案 A 。
例2 砹（At ）是原子序数最大的卤族元素，推测砹或砹的化合物不可能具有的性质是A ．HAt 很稳定B ．易溶于某些有机溶剂C ．AgAt 不溶于水D ．是有色固体解析 由题意，砹在周期表中与碘相邻，故它的性质与碘具有相似性，但它的非金属性应比碘弱。
HAt 的稳定不如HI ，故选项A 错误；碘易溶于某些有机溶剂，则砹也应溶解；AgI 不溶于水，则AgAt 也不溶于水；碘是紫黑色固体，根据相似性砹也是有色固体。
答案 A 。
例3 铜有两种天然同位素Cu 6329和Cu 6529，参考铜的原子量（63．5）估算Cu 6529的百分含量约是A ．20%B ．25%C ．50%D ．66．7%E ．75%解析 用十字交叉法可求得两种同位素的原子个数比即Cu 65与Cu 63的原子个数比为1∶3，所以Cu 6529%=311 ×100%=25%， 答案 B 。
例4 X 、Y 两元素的单质可以化合成XY 2型离子化合物。
如果X 在周期表中的ⅡA 族，则Y 所处的主族序数为（ ）（A ）ⅠA （B ） ⅡA （C ）ⅥA （D ）ⅦA解析 由X 处于周期表中的ⅡA 族、知X 的最高正化合价为 +2，所以Y 元素的化合价为 - 1价，当属于ⅦA 。
高一化学有机物的结构试题
高一化学有机物的结构试题1.下列各组物质中，互为同分异构体的是A．与B．与C．与D．【答案】D【解析】同分异构体是指分子式相同，结构不同的物质，因此答案选D【考点】考查同分异构体概念的相关知识2.在分子中，处于同一平面上的原子数最多可能是A．15个B．16个C．17个D．18个【答案】C【解析】乙烯分子是平面分子，苯分子是平面分子，两个平面可以共平面，甲烷分子是正四面体结构，一个平面若通过正四面体的几何中心，最多可以通过两个顶点，所以甲基中最多有两个原子在该平面上。
因此处于同一平面上的原子数最多可能是2+10+5=17．因此选项是C。
【考点】考查物质的分子结构的知识。
3.分析下表中各项的排布规律，按此规律排布第26项应为7167142818818【答案】C【解析】物质的种类变化规律是：烯烃、烷烃、醇、羧酸来书写的，每四项增加一个C原子，则按照此排布规律，第26项应为第7组的第二项，是含8个C原子的烷烃，其分子式是C8H18。
故选项是C。
【考点】考查物质的排布规律及分子式的确定的知识。
4.将下列各种液体①苯②四氯化碳③碘化钾溶液④己烯，分别与溴水混合后充分振荡、静置，液体分为两层，原溴水层几乎是无色的是（）A．只有②B．只有②④C．①②④D．①②③④【答案】C【解析】苯、四氯化碳均可萃取溴水中的溴使水层颜色变浅直至无色，己烯可与溴水中的溴发生加成反应使溴水褪色，故选C。
【考点】考查有机物的性质。
5.下列物质互为同分异构体的一组是A．35Cl和37Cl B．CH3CH2OH和CH3OCH3C．O2和O3D．H2O和H2O2【解析】 A、35Cl和37Cl质子数相同而中子数不同互为同位素，A不正确；B、分子式相同而结构不同的化合物互为同分异构体，CH3CH2OH和CH3OCH3的分子式相同而结构不同互为同分异构体，B正确；C、O2和O3是由碳元素形成的不同单质，二者互为同素异形体，C不正确；D、H2O和H2O2是两种不同的化合物，D不正确，答案选B。
2866高一化学微观结构与物质的多样性测试
高一化学微观结构与物质的多样性测试说明：1． 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分。
考试时间60分钟。
2． 请将全部答案填到答题卷中。
可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27第Ⅰ卷 （选择题 共60分）在下列各题的四个选项中均只有一个是符合题目要求的。
1． 19世纪中叶，俄国化学家门捷列夫对化学这一学科的巨大贡献是 A ．提出了原子学说 B ．发现了元素周期律C ．提出了分子学说D ．制定了科学完整的元素周期表 2． 从某微粒的原子结构示意图反映出A ．质子数和中子数B ．中子数和电子数C ．核电荷数和核外电子层排布的电子数D ．质量数和核外电子层排布的电子数 3． 下列微粒中：①12Mg 2+ ②③④O 2—，核外电子总数相同的是A ．②③④B ．①②④C ．①②③D ．①③④ 4． 下列叙述中，正确的是A ．在多电子的原子里，能量高的电子通常在离核近的区域内活动B ．核外电子总是先排在能量低的电子层上，例如只有排满了L 层后才排M 层C ．两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同D ．微粒的最外层只能是8个电子才稳定 5． 下列有关原子结构的说法，正确的是 A ．稀有气体元素原子的最外层电子数都是8 B ．非金属元素的最外层电子数都大于3 C ．金属元素的最外层电子数不都小于4D ．所有原子核都是由质子和中子构成的6． 若a A n+与 b B 2-两种离子的核外电子层结构相同，则a 等于 A ．b+n-2B ．b+n+2C ．b-n-2D ．b-n+27． 在短周期元素中，原子最外电子层只有1个或2个电子的元素是 A ．一定是金属元素 B ．可能是稀有气体元素 C ．一定不是非金属元素 D ．原子容易失去电子的元素8． 下图是周期表中短周期的一部分。
已知Y 和W 原子能形成两种造成酸雨的有害气体，则下列说法中不正确的是A ．原子半径的大小顺序是W ＞Y ＞ZB ．X 的氢化物没有Z 的氢化物稳定C ．常见的X 的氢化物具有正四面体结构D ．Y 的氢化物比W 的氢化物沸点高，是因为分子间存在氢键 9． 构成下列四种物质的微粒间，既存在离子键又存在共价键的是 A ．K 2S B ．Na 2O 2 C ．MgCl 2D ．SO 310．下列各组物质的性质顺序，不正确的是 A ．原子半径：Na ＜Mg ＜AlB ．热稳定性：HCl ＞HBr ＞HIC ．酸性强弱：H 2SiO 4＜H 2CO 3＜H 2SO 4D ．熔点：SiO 2＞NaCl ＞CO 2 11．下列各化学式中，所有原子（或离子）都满足最外层为8电子结构的化合物是 A ．D 2O B ．NH 3 C ．Cl 2 D ．NaCl12．C 60分子结构 与足球 形状相似，它与金刚石 互为A ．同位素B ．同分异构体C ．同素异形体D ．同种物质 13．关于物质结构的下列各种叙述，正确的是 A ．含有共价键的晶体，一定是原子晶体B ．离子晶体中，一定存在金属元素和非金属元素；C ．同时含有离子键和共价键的化合物，既可能是离子化合物，也可能是共价化合物D ．在共价化合物中一定存在共价键，但含有共价键的不一定是共价化合物14．砹（At ）是原子序数最大的ⅦA 元素，试根据同族元素性质的相似性和递变性分析，下列各个推论，其中错误的是 A ．HAt 很稳定B ．AgAt 既不溶于水也不溶于硝酸C ．砹单质易溶于有机溶剂D ．砹单质在常温、常压下是固体15．下列各组物质，属于同分异构体的是A ． 与B ． 和C ．11H 2和21H 2D ．H 2O 与H 2O 2 16．下列化学式中，只表示一种纯净物的是 A ．CB ．CH 4C ．C 2H 6OD ．C 4H 1017．下列各项中表达正确的是A ．NH 3分子的电子式．．．：B ．CH 4分子的比例模型．．．．：C ．O 原子的结构示意图．．．．．：D ．N 2的结构式．．．： N≡N18．含有共价键的分子晶体是A ．NaOHB ．SiO 2C ．Cl 2D ．NH 4Cl19．要使下列物质（①金刚石、②食盐、③干冰、④水晶、⑤金属铝）熔化，需要克服微粒间的相互作用，其中克服的相互作用属于同种类型的是A ．①④B ．②③C ．③④D ．①⑤20．根据化学反应的实质是旧键断裂、新键形成的观点，下列变化没有发生化学键断裂的是 A ．电解水 B ．干冰受热直接变成气体 C ．HCl 溶解于水D ．打雷放电时，O 2变成O 3第Ⅱ卷 （非选择题 共40分）21．（6分）A 、B 、C 、D 四种短周期元素，且A 、B 、D 为相邻的同周期元素，C 、B 同主族，B 、C 可形成共价化合物BC 3 和BC 2 ，A 的原子结构示意图右图，据此填空：（1）A 的元素名称为 ，其气态氢化物的化学式为 。
高一化学晶体结构与性质试题答案及解析
高一化学晶体结构与性质试题答案及解析1.下列数据是对应物质的熔点：据此做出的下列判断中错误的是（）A．铝的化合物的晶体中有的是离子晶体B．表中只有BCl3和干冰是分子晶体C．同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体D．不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体【答案】B【解析】据图表我们可以知道分子晶体的熔点比较低，所以氯化铝也是属于分子晶体故B选项是错误的。
【考点】物质结构的相关知识点2.据报道，国外科学家用激光将置于铁室中石墨靶上的碳原子炸松，再用射频电火花喷射氮气，此时碳氮原子结合成碳氮化合物的薄膜，此化合物熔点比金刚石更高，其原因是（）A．碳氮化合物的分子间作用力大于金刚石B．氮原子最外层电子数比碳原子最外层电子数多C．碳、氮原子构成网状结构的晶体，碳氮键比金刚石中碳碳键更短D．碳、氮单质的化学性质均不活泼【答案】C【解析】A、碳氮化合物的熔点比金刚石更高，说明该化合物中的共价键的强度大于金刚石，错误；B、氮原子最外层电子数比碳原子最外层电子数多，不是熔点高的原因，错误；C、碳、氮原子构成网状结构的晶体，碳氮键比金刚石中碳碳键更短，共价键强度更强，所以熔点比金刚石更高，正确；D、碳、氮单质的化学性质均不活泼，与最外层电子数有关，不是熔点高的原因，错误，答案选C。
【考点】考查对晶体结构的分析3.下列各组物质中，按熔点由低到高排列正确的是（）A．O2、I2、Hg B．CO2、KCl、SiO2C．HF、HCl、HI D．SiO2、NaCl、SO2【答案】B【解析】A、Hg常温下为液态，所以三者的熔点由低到高排列O2、Hg、I2，错误；B、CO2属于分子晶体，熔点最低，KCl属于离子晶体，熔点低于原子晶体，SiO2属于原子晶体，熔点最高，正确；C、HF分子间存在氢键，熔点最高，错误；D、SiO2属于原子晶体，熔点最高，错误，答案选B。
【考点】考查对晶体类型的判断4.中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700o C时反应制造出纳米级金刚石粉末和另一种化合物。
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高一化学物质结构测试题
一、选择题（每题一个正确答案）
1.与OH－具有相同质子数和电子数的粒子是（）
A．H2O、B．F－C．Na＋D．NH3
2.核电荷数小于或等于18的元素中，原子的最外层电子数是其余电子总数一半的元素种类有（）
A．1种B．2种C．3种D．4种
3.2010Ne是最早发现的Ne元素的稳定同位素，汤姆孙（J．J．Thomson）和阿斯通（F．W．Aston）在1913年发现了2210Ne。
下列有关说法正确的是（）A．2210Ne和2010Ne是同素异形体B．2210Ne和2010Ne属于不同的核素
C．2210Ne和2010Ne的性质完全相同D．2210Ne转变为2010Ne为化学变化
4.下列各图若为元素周期表的一部分（表中数字代表原子序数），其中合理的是（）
A B C D
5．俄罗斯科学家用含20个质子的钙的一种原子轰击含95个质子的镅原子，结果4次成功合成4个第115号元素的原子。
这4个原子生成数微秒后衰变成第113号元素。
下列有关叙述正确的是（）
A．115号元素在第六周期B．113号元素在第七周期ⅢA族C．115号和113号元素都是非金属元素D．镅元素和115号元素不在同一周期6.下列有关碱金属元素的叙述正确的是（）
A．碱金属单质均为银白色，密度均小于水
B．碱金属单质从Li到Cs，熔点依次升高
C．氢氧化铯碱性强于氢氧化钠
D．碱金属元素形成的阳离子，从Li＋到Cs＋氧化性依次增强
7．向含有NaBr和KI的混合溶液中通入过量Cl2，充分反应后将溶液蒸干并灼烧所得物质，最后剩余的固体是（）
A．NaCl和KI B．NaCl、KCl、I2
C．KCl和NaBr D．KCl和NaCl
8.我国西部地区蕴藏着丰富的锂资源，开发锂的用途是一个重要的科学课题。
关于锂的叙述不正确的是（）
A．锂是较轻的金属B．LiOH的碱性比NaOH弱
C．锂的金属性比钠强D．锂在空气中燃烧生成Li2O
9.下列排列顺序不正确的是（）
A．原子半径：钠>硫>氯
B．最高价氧化物对应的水化物的酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4
C．最高正化合价：氯>硫>磷
D．热稳定性：碘化氢>溴化氢>氯化氢
10．X、Y两是同周期的非金属主族元素，如果X原子半径比Y的大，下面说元素法正确的是（）
A．最高价氧化物对应水化物的酸性，X的比Y的强
B．X的非金属性比Y的强C．X的阴离子比Y的阴离子还原性强
D．X的气态氢化物比Y的稳定
11
根据以上数据，磷原子的半径可能是（）
A．1.10×10－10 m B．0.80×10－10 m
C．1.20×10－10 m D．0.70×10－10 m
12.科学家已正式将原子序数为114的元素命名为钅夫，下面关于它的原子结构和性质预测不正确的是（）
A．该元素原子的最外层电子数为4 B．其常见价态为＋2、＋4
C．它的金属性比铅强D．它的原子半径比第115号元素的原子半径小13.第ⅡA族元素从第二周期到第六周期的元素分别是Be（铍）、Mg（镁）、Ca（钙）、Sr（锶）、Ba（钡）。
下列关于ⅡA族元素预言可能正确的是（）
①常温下，单质铍能与水剧烈反应放出H2
②常温下，单质钡能与水剧烈反应放出H2
③Be（OH）2易溶于水④Ba（OH）2易溶于水
⑤SrCO3易溶于水
A．①②③B．③⑤C．②④D．①②③④⑤
14. (2019·洛阳高一检测)如图所示,A、B、C、D、E是元素周期表中的5种主族元素。
下列说法中不正确的是( )
A. A、E原子序数之差可能为2
B. D、 E原子序数之差可能为18或32
C. B、C原子序数之差一定是2
D. B、 D原子序数之差不可能是7
15.我国某物理研究所取得重大科技成果,研制出由18O所构成的单质气体。
18O是一种稳定的同位素,称为重氧。
下列有关说法不正确的是 ( )
A.1.8 g 18O构成的气体的物质的量是0.05 mol
B.0.1 mol重氧水H218O所含的中子数约为6.02×1023
C.0.2 mol 18O2气体的体积约为4.48 L
D.18O2的摩尔质量为36 g·mol-1
16.(2019)元素A、B、C、D在元素周期表中的位置如图所示。
下列叙述不正确的是( )
A.C的原子比B的原子的原子序数大1
B.原子结构示意图为的元素,与C位于同一周期
C.B的原子与D的原子最外层电子数相等
D.原子结构示意图为的元素,与B位于同一主族
二、填空题
17. A、B、C、D、E、F、G均为短周期元素，原子序数依次递增。
A元素原子核内无中子，B元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，D是地壳中含量最多的元素，E是短周期中金属性最强的元素，F与G位置相邻，G是同周期元素中原子半径最小的主族元素。
请回答下列问题：
（1）C在元素周期表中的位置为________，G的原子结构示意图是________。
（2）D与E按原子个数比1∶1形成化合物甲，其化学式为_____，向甲中滴加足量水时发生反应的化学方程式是________________。
（3）E、F、G形成的简单离子，半径由大到小顺序是______________。
（用离子符号表示）
18.X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素,它们满足以下条件:
①元素周期表中,Z与Y相邻,Z与W也相邻;
②Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。
请填空:
(1)Y、Z和W三种元素是否位于同一周期?(填“是”或“否”)________,理由是
__ ;
(2)Y是_______,Z是_______,W是_ ; (填元素符号)
(3)X、Y、Z和W可组成一化合物,其原子个数之比为8∶2∶4∶1。
写出该化合物的名称及化学式________。
19.(2019·成都高一检测)结合元素周期表回答下列问题:
(1)表中的实线是元素周期表的部分边界,请在图中用实线补全元素周期表的边界。
(2)表中所列元素,属于短周期元素的有________种,属于主族元素的有________种;g元素位于第________周期________族;i元素位于第________周期第________族。
(3)元素f是第________周期第________族元素,请在给出的方框中按氦元素的式样写出该元素的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量。
(4)元素在元素周期表中的位置与元素原子结构的关系是__。
20．现有部分短周期主族元素的性质或原子结构如表所示：
(1)写出X、Y、Z、N四种元素的名称：X________，Y________，Z________，N________。
(2)由X、Y、Z、M、N五种元素两两组成的分子中，许多分子含有的电子数相等，写出符合下列要求的分子式：
①含5原子10e－且的分子________；
②含14e－的双原子分子________；
③含18e－且常温下呈液态的分子________。
21.如表所示为元素周期表前20号元素中某些元素的有关数据：
试回答下列问题：(以下各题回答时，可能的话，均用对应的元素符号或物质的化学式表示)
(1)写出⑦、⑨与氢元素形成的常见离子化合物的电子式：____________________。
(2)上述⑤、⑥、⑦号元素中某2种元素形成的化合物中，每一个原子都满足最外层为8电子稳定结构的物质可能是________、________。
(3)某元素R的原子半径为1.04×10－10 m，该元素在周期表中的位置是____________。
(4)以上10种元素的原子中，失去核外第一个电子所需能量最少的是________。
(5)④、⑦、⑧、⑩四种元素形成的离子，其半径由小到大的顺序为__________________________。
物质结构答案
一、选择题
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 答案 B B B D B C D C D 题号10 11 12 13 14 15 16
答案 C A D C A C D
二、填空题
17.答案：（1）第二周期ⅤA族；（2）Na2O2；2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
（3）S2－>Cl－>Na＋
18.答案:(1)否若三者处于同一周期,则最外层电子数之和不可能为17
(2)N O S (3)硫酸铵(NH4)2SO4
19.答案:(1)
(2)7 6 三0 四ⅡB
(4)①元素所在周期序数等于该元素原子核外的电子层数,元素所在的主族序数等于该元素原子的最外层电子数,由元素原子的电子层数和最外层电子数可确定元素在元素周期表中
的位置;②同一周期元素原子的电子层数相同,同一主族元素原子的最外层电子数相同
20.答案：(1)氢氧硅硫(2)①CH4②CO③H2O2
21.答案：(1)(2) CCl4PCl3
(3)第三周期第ⅥA族(4) K(5)Al3＋<F－<K＋<Cl－。