高考化学一轮复习原子结构知识点
高考化学一轮复习讲义—原子结构、核外电子排布规律
高考化学一轮复习讲义—原子结构、核外电子排布规律[复习目标]1、掌握原子结构中微粒数目的关系。
2、了解原子核外电子的运动状态、能级分布和排布原理。
3、能正确书写1～36号元素原子核外电子排布式、价层电子排布式和轨道表示式。
考点一原子结构、核素、同位素1．原子结构(1)构成微粒及作用(2)微粒间的数量关系①阳离子的核外电子数＝质子数－所带电荷数。
②阴离子的核外电子数＝质子数＋所带电荷数。
(3)微粒符号周围数字代表的信息2．元素、核素、同位素(1)元素、核素、同位素的概念及相互关系(2)同位素的特征①同一元素的各种核素的中子数不同，质子数相同，化学性质几乎完全相同，物理性质差异较大。
②同一元素的各种稳定核素在自然界中所占的原子百分数(丰度)不变。
(3)氢元素的三种核素11H：名称为氕，不含中子；21H：用字母D表示，名称为氘或重氢；31H：用字母T表示，名称为氚或超重氢。
(4)几种重要核素的用途核素23592U146C21H31H188O用途核燃料用于考古断代制氢弹示踪原子1．一种元素可以有多种核素，也可能只有一种核素，有多少种核素就有多少种原子()2．所有原子核内一定都有中子()3．质量数就是元素的相对原子质量()4．质子数相同的微粒一定属于同一种元素()5．核外电子数相同的微粒，其质子数一定相同()6．核聚变如21H＋31H―→42He＋10n，因为有新微粒生成，所以该变化是化学变化()7．氢的三种核素形成的单质有6种，它们物理性质有所不同，但化学性质几乎完全相同()答案 1.√ 2.× 3.× 4.× 5.× 6.×7.√一、微粒中“粒子数”的确定1．月球上的每百吨32He聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量，地球上氦元素主要以42He的形式存在。
已知一个12C原子的质量为a g，一个32He 原子的质量为b g，N A为阿伏加德罗常数。
一轮复习原子结构
例 1 下列关于202 ) 78Pt 的说法正确的是( 198 A.202 78Pt 和 78Pt 的中子数相同，互称为同位素 198 B.202 78Pt 和 78Pt 的质子数相同，互称为同位素 198 C.202 78Pt 和 78Pt 的核外电子数相同，是同一种核素 198 D.202 78Pt 和 78Pt 的质量数不同，不能互称为同位素
2、不同能层的能级组成不同能层含有的轨道数
能层
能级 轨道数
一
1s 1 11
二
2s 2p 1 22 3
三
3s 3p 3d 1 3 33 5
四
4s 4p 4d 4f 1 3 5 44 7
任一能层的能级总是从s能级开始，各能层的能级等于该能 层的序数，轨道数等于该能层序数的平方
3、各能级之间的能量大小关系
【例 1】下列叙述错误 的是( ．．
)。
A．13C 和 14C 属于同一种元素，它们互为同位素 B．1H 和 2H 是不同的核素，它们的质子数相等 C．14C 和 14N 的质量数相等，它们的中子数不等 D．6Li 和 7Li 的电子数相等，中子数也相等
解析：同位素是指质子数相同而中子数(或质量数)不同的同
18
O 是氧元素的两种核素，设 )。
NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( A．16O2 与 18O2 互为同分异构体 B．16O 与 18O 核外电子排布方式不同
C．通过化学变化可以实现 16O 与 18O 间的相互转化 D．标准状况下，1.12 L 个氧原子
16
O2 和 1.12 L
18
例3 D A项中两种原子互为同位素；B项中两分子均 为化合物，不属于同位素范畴；C项中两种分子的化学性质 应几乎完全相同。
原子结构高考化学知识点
原子结构高考化学知识点原子结构是高考化学中的重要知识点之一，它揭示了物质的微观本质，是理解和解释化学现象的基础。
本文将介绍原子结构的概念和历史发展，同时探讨原子结构对化学领域的影响。
1. 原子结构的概念原子结构是指原子的组成和性质，主要包括原子的亚原子粒子、质子、中子和电子。
亚原子粒子是构成原子的最小单位，质子和中子集中在原子核中，而电子则围绕原子核进行运动。
2. 原子结构的历史发展原子结构的研究可以追溯到古希腊时期，但直到19世纪末才有较为完整的理论。
约瑟夫·汤姆逊的实验发现了电子，并提出了“面包状模型”，即认为原子是一个正电荷均匀分布的球体，电子均匀地分布在球体内。
然而，汤姆逊的模型难以解释一些实验现象，直到欧内斯特·卢瑟福进行了金箔散射实验。
该实验表明原子中存在着一个很小而带有正电荷的核心，电子则绕核心运动。
这一发现为后来的量子力学理论奠定了基础。
3. 原子结构与元素周期表原子结构对于元素周期表的发展起到了关键作用。
根据电子的运动轨道和能级分布，化学家们能够确定不同元素的特征和性质。
元素周期表将元素按照原子序数排列，可以清晰地展示元素的周期性和趋势规律。
原子结构揭示了元素的电子配置，包括每个能级上的电子数和电子运动的可能轨道。
通过了解元素的电子配置，我们可以预测元素的化学性质、形成化学反应和化合物等。
4. 原子结构与化学反应原子结构对于化学反应的理解至关重要。
化学反应是由原子之间电子重新排列或共享而引起的，原子核将保持不变。
例如，反应中的电子转移导致了氧化还原反应，而共享电子形成了共价键。
通过了解原子的电子结构，我们可以解释化学反应的速率、反应物的选择性以及生成物的稳定性。
此外，原子结构也解释了化学平衡的概念，即反应物和生成物浓度达到动态平衡时，反应仍然在进行。
5. 原子结构与物质性质原子结构对物质的性质和性质变化产生了重要影响。
金属的特殊性质可以通过金属中的自由电子解释，自由电子可以自由地在金属晶格中运动，从而使金属具有导电性、导热性和可塑性等特征。
2024届高考化学一轮总复习：原子结构和核外电子排布课件
下列说法正确的是________(填序号)。 ①29325U 和29328U 是中子数不同，质子数相同的同种核素 ②中子数为 146、质子数为 92 的铀(U)原子：14962U ③235g 核素29325U 发生裂变反应：29325U＋10n―裂―变→9308Sr＋15346Xe＋1010n，净产生的中子(10n) 数为 10NA ④所有原子都是由质子、中子和电子构成的 ⑤40K 和 40Ca 原子中的质子数和中子数都相等 ⑥某元素最外层只有一个电子，则它一定是金属元素
子的结构以及核外电子的排布规律，能从宏观 子数以及它们之间的相互关系。
和微观相结合的视角分析原子结构与元素性质 3．了解原子核外电子的运动状态、能
的关系。 级分布和排布原理，能正确书写1～36
2．证据推理与模型认知：能运用构造原理和 号元素原子核外电子、价电子的电子
能量最低原理揭示元素原子核外电子排布的规 排布式和电子排布图
考点一 原子的构成
一、原子的构成 原子原子核核外电子质中①②③子子围每相①②①②绕个对每相中相原电质个对子对子子量质质不质核带为子量带量做一一带约电约高个个一为为速单质个11运位子—单动负（—位电中决正荷子定电）同荷的位1—素81—3种6决素类—定种—元类最数的外决化层定学电元性子素质
有关粒子间的关系：质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)；中性原子：质子数＝核电 荷数＝核外电子数；阳离子：质子数＝核外电子数＋电荷数；阴离子：质子数＝ 核外电子数－电荷数。
⑦任何原子或离子的组成中都含有质子 ⑧同位素的不同核素的物理、化学性质完全相同 ⑨baXn－含有的中子数为 a＋b ⑩某元素 X，其原子的电子层数为(n－1)，最外层电子数为(2n－1)。元素 X 的气态 氢化物一定极易溶于水 ⑪改变离子的电荷数可使一种元素的阳离子转化为另一种元素的阴离子 ⑫OH－与 H3O＋组成元素相同，所含质子数相同 解析：29325U 和29328U 是不同核素，①错误；中子数为 146，质子数为 92 的铀原子表示 为29328U，②错误；核素29325U 发生裂变反应：29325U＋10n―裂―变→9308Sr＋15346Xe＋1010n，净产生 的中子(10n)数为 10－1＝9，235 g 核素29325U 的物质的量为 1 mol，则发生裂变时净产生
化学高考一轮复习课件：第13章第1讲原子结构与性质
02
答案 A
解析 A项只能表示最外层电子数；B项只表示了核外的电子分层排布情况；C项只是具体到亚层的电子数；D项完整体现了电子层数、亚层数以及轨道内电子的自旋方向，故该项正确。
D
解析 氧原子的电子排布式为1s22s22p4，故 L层电子排布式为2s22p4。
01
2s22p4
02
A
解析 由题意知，Q、T在第Ⅷ族，Q为Fe元 素，T为Ni元素。
B
3d84s2
C
4
解析 核外电子排布式与价电子排布式要区别开。
1s22s22p63s23p63d84s2或[Ar]3d84s2
解析 共用电
C>H>Si
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吸引键合电子
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01
小于1.8
02
大于1.8
03
增大
04
减小
科目一考试 2016年科目一模拟考试题
科目二考试 2016年科目二考试技巧、考试内容、考试视频
…
。
答案 (1)5 (2)1s22s22p63s23p63d104s24p1
01
或([Ar]3d104s24p1)
构造原理
Contents
目录
01
02
03
04
05
06
1s22s22p3 半充满 1s22s22p63s2 1s22s22p63s23p63d104s1 。
3p63d54s1
01
全充满
02
全空
03
最低能量
I
高考化学一轮复习课件微专题8 原子结构与性质
能较C、O两种元素高,因此C、N、O、F四种元素的第一电离能从小到大的顺序
为C<O<N<F,满足这一规律的图像为a。
高考考什么
(2)[2022•全国甲卷节选] 图a、b、c分别表示C、N、O和F的逐级电离能I变化趋势
(纵坐标的标度不同)。第一电离能的变化图是 a (填标号),判断的根据是
同__一__周__期__第__一__电__离__能__总__体__呈__上__升__趋__势__,_但__由__于__N_元__素__的__2_p_能__级__为__半__充__满__状__态__,因__此__N__
能 力
O是非金属元素,Na是活泼金属元素,Na比O更易失去电子,故电离能:I1(O)>I1(Na),
C错误;
元素的金属性:Na>Al,则碱性:NaOH>Al(OH)3,D错误。
高考考什么
迁移应用 (1)[2023•全国乙卷节选] 中国第一辆火星车“祝融号”成功登陆火星。
探测发现火星上存在大量橄榄石矿物(MgxFe2-xSiO4)。基态Fe原子的价电子排布式
力
高考考什么
(2)[2022•全国甲卷节选] 图a、b、c分别表示C、N、O和F的逐级电离能I变化趋势
(纵坐标的标度不同)。第一电离能的变化图是 a (填标号),判断的根据是
同__一__周__期__第__一__电__离__能__总__体__呈__上__升__趋__势__,_但__由__于__N_元__素__的__2_p_能__级__为__半__充__满__状__态__,因__此__N__
·
夯 实
反常,如第一电离能N>O、P>S。
必
备
高考考什么
(2)电离能的应用
高考化学一轮总复习第5章考点一原子结构核素和同位素微考点1元素核素和同位素的概念辨析(含答案)
高考化学一轮总复习：微考点1 元素、核素和同位素的概念辨析(2024·河北衡水高三检测)稀土元素钕(140 60Nd)是制造导弹合金材料的重要元素。
下列说法正确的是( B )A.140 60Nd和142 60Nd是不同核素，互为同素异形体B.140 60Nd和142 60Nd的核外电子排布相同，化学性质几乎相同C.140 60Nd原子的中子数与质子数之差为80D．14 g钕元素含有6 mol电子[解析]140 60Nd和142 60Nd是同种元素的不同核素，互为同位素，A错误；140 60Nd和142 60Nd的核外电子数均为60，核外电子排布相同，化学性质几乎相同，B正确；140 60Nd原子的中子数为80、质子数为60，二者之差为20，C错误；元素的相对原子质量是该元素的各种天然同位素的相对原子质量和所占的物质的量分数算出的平均值，14 g钕元素对应的钕原子的物质的量并非0.1 mol，含有的电子也不是6 mol，D错误。
【对点训练】1．(2024·郴州模拟)铋(Bi)在医药方面有重要应用，下列关于209 83Bi和210 83Bi的说法正确的是( C )A．两者互为同素异形体B.209 83Bi转化成210 83Bi是化学变化C.209 83Bi和210 83Bi的物理性质往往不同D．两者分别含有126和127个质子[解析]209 83Bi和210 83Bi质子数相同，中子数不同，二者互为同位素，A错误；209 83Bi转化成21083Bi中子数发生了变化，没有新物质的生成，不属于化学变化，B错误；同位素的化学性质相似，物理性质如放射性等有较大的差别，C正确；209 83Bi的中子数为209－83＝126，210 83Bi 的中子数为210－83＝127，两者的质子数都是83，中子数分别为126、127，D错误。
2．(2024·陕西西安模拟)据科学家推测，月球的土壤吸附着百万吨的32He，在地球上氦元素主要以42He的形式存在，下列有关32He和42He的说法正确的是( D )A．属于同一种核素B．质量数相同C.32He与42He互为同素异形体D.32He和42He互为同位素[解析]两者的中子数不同，质量数不同，属于不同的核素，故A错误；32He的质量数是3、42He的质量数是4，二者质量数不同，故B错误；32He和42He质子数相同，中子数不同，互为同位素，故C错误，D正确。
浙江专用高考化学一轮复习专题微观结构与物质的多样性第一单元原子结构课件
解析： 232Th、230Th 的质量数分别是 230、232，A 项错误；元素的相对原 子质量是由各种同位素的相对原子质量取得的平均值，B 项错误；同位素 原子之间的变化属于核聚变，不属于化学变化，C 项错误；同位素的物理 性质不同，化学性质几乎相同，D 项正确。
2．具有广泛用途的6207Co 放射源已实现了国内批量生产。另外，钴还有多 种原子，如 5267Co、5277Co、5287Co 和 5297Co。下列关于钴原子的说法正确的是 () A.5267Co、5277Co、5287Co、5297Co 和 6207Co 是摩尔质量不同的五种同素异形体
√B.6207Co 放射源可以用来治疗癌症，其中子数与电子数之差等于 6
4．一个信息丰富的符号
规避四个易失分点 (1)任何微粒中，质量数＝质子数＋中子数，但质子数与电子数不一定相等， 如阴、阳离子中。 (2)有质子的微粒不一定有中子，如 1H；有质子的微粒不一定有电子，如 H＋。 (3)质子数相同的微粒不一定属于同一种元素，如 F 与 OH－。 (4)核外电子数相同的微粒，其质子数不一定相同，如 Al3＋与 Na＋、F－，NH＋ 4 与 OH－等。
题组一 以同位素为核心的概念辨析 1．(2016·浙江 4 月选考，T10)下列说法不正确的是( )
√A.126C 和146C 是同一种核素
B．红磷和白磷互为同素异形体 C．CH3COOCH2CH3 和 CH3CH2COOCH3 是不同种物质 D．CH3CH2OH 可看成是由—C2H5 和—OH 两种基团组成 解析： 126C 和146C 是两种不同的核素，它们互为同位素。
√A．x－m＋n
B．x＋m＋n
C．m＋n－x
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高考化学一轮复习原子结构知识点
质量数决定原子的近似相对原子质量，质子数(核电荷数)决定元素种类。
以下是原子结构知识点，请考生认真学习。
1. 三个基本关系
(1)数量关系：质子数= 核电荷数= 核外电子数(原子中)
(2)电性关系：
①原子中：质子数=核电荷数=核外电子数
②阳离子中：质子数核外电子数或质子数=核外电子数+电荷数
③阴离子中：质子数核外电子数或质子数=核外电子数-电荷数
(3)质量关系：质量数= 质子数+ 中子数
2. 对于公式：质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)，无论原子还是离子，该公式均适应。
原子可用表示，质量数A写在原子的右上角，质子数Z写在原子的左下角，上下两数值的差值即为中子数。
原子周围右上角以及右下角或上面均可出现标注，注意不同位置标注的含义，右上角为离子的电性和电荷数，写作n ;右下角为微粒中所含X原子的个数，上面标注的是化合价，写作n形式，注意与电荷的标注进行正确区分，如由氧的一种同位素形成的过氧根离子，可写作O(-1) 。
原子结构及离子结构中各种基本微粒间的关系
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