金属的缓蚀实验报告
金属的腐蚀与防护实验报告
金属的腐蚀与防护实验报告一、引言金属腐蚀是指金属在特定环境下发生的化学反应，导致其性质和外观的不可逆变化。
这种现象是工业生产、建筑、交通等领域中常见的问题，造成了巨大的经济损失和安全隐患。
因此，研究金属腐蚀及其防护技术具有重要意义。
二、实验目的本实验旨在通过模拟真实环境中金属腐蚀情况，探究不同材料在不同条件下的耐腐蚀性能，并比较不同防护方法对金属腐蚀的影响。
三、实验方法1. 实验材料：铁片、铜片、锌片等不同材质金属样品。
2. 实验装置：盛放试液的玻璃容器、电源线、电极等。
3. 实验步骤：（1）制备试液：分别制备NaCl溶液和HCl溶液。
（2）将铁片、铜片和锌片分别清洗干净，并用油纸擦干表面水分。
（3）将样品放入试液中，接上电源线和电极。
（4）观察不同金属样品在不同试液中的腐蚀情况，并记录数据。
（5）根据实验结果，比较不同材质金属的耐腐蚀性能。
四、实验结果1. 铁片在NaCl溶液中发生了明显的腐蚀作用，表面出现了锈迹，并且颜色逐渐变暗。
2. 铜片在HCl溶液中发生了化学反应，表面出现了黑色氧化物，并且颜色逐渐变深。
3. 锌片在NaCl溶液中发生了轻微的氧化反应，但并未出现明显的锈迹或氧化物。
五、实验分析1. 不同金属材质对于不同环境的耐腐蚀性能存在差异。
铁片易于被NaCl溶液中的氯离子侵蚀而发生锈迹；铜片容易与HCl溶液中的酸性离子产生化学反应而形成黑色氧化物；而锌则相对稳定，在NaCl溶液中只有轻微的氧化反应。
2. 对于金属材料来说，防护措施是减缓或防止腐蚀的有效方法之一。
例如，对于铁片，可以采用电镀、喷涂等方式进行表面处理；对于铜片，则可以使用保护漆或涂层等方式进行防护。
3. 除了表面处理和涂层外，还可以采用阳极保护、阴极保护等方法进行金属防护。
阳极保护是通过将一个更易腐蚀的金属连接到需要保护的金属上，使其成为电化学反应中的阳极而实现防护；而阴极保护则是通过在金属表面施加外部电流，使其成为电化学反应中的阴极而实现防护。
金属的腐蚀与防护实验报告
金属的腐蚀与防护实验报告引言金属腐蚀是指金属与周围环境中的化学物质发生反应而导致金属表面发生损坏的现象。
腐蚀不仅直接影响金属的外观和性能，还可能引发设备的故障，给工业生产和日常生活带来不便。
为了延长金属材料的使用寿命，我们需要研究金属腐蚀的机理，并探索有效的防护措施。
实验目的本实验旨在研究金属的腐蚀机理，同时测试几种常用的金属防护方式的效果，为金属腐蚀与防护领域的研究提供参考。
实验方法1.准备实验所需的金属样品，包括铁、铝、铜等常见金属材料。
2.使用砂纸将金属样品的表面进行打磨，以确保表面光洁。
3.将金属样品分别放置于含有不同浓度盐酸的试剂中，观察金属的腐蚀现象。
4.每隔一段时间，取出金属样品，用显微镜观察其表面变化，记录下时间和观察结果。
5.使用涂层、电化学保护和合金化三种方法进行金属防护，记录每种方法的实施步骤并观察其效果。
实验结果与分析第一部分：金属腐蚀观察经过观察和记录，我们得到了以下结果：铁•1小时后，铁表面出现了明显的氧化现象，呈现红锈的颜色。
•2小时后，铁表面的腐蚀速度加快，红锈扩散范围明显增大。
•4小时后，铁表面的腐蚀更加严重，红锈覆盖了大部分金属表面。
铝•在盐酸溶液中，铝表面发生了化学反应，产生了大量气泡。
•经过1小时的观察，铝表面的气泡逐渐减少，但仍有气泡产生。
•经过2小时的观察，铝表面的气泡完全消失，金属表面变得光滑。
铜•铜在盐酸中的腐蚀速度较慢，经过4小时的观察，铜表面仅有少量的氧化现象。
•铜的腐蚀速度与盐酸浓度相关，浓度越高，腐蚀速度越快。
第二部分：金属防护方案测试涂层1.清洁金属表面，确保无杂质。
2.使用喷涂或刷涂等方式将防腐涂层均匀地涂抹在金属表面。
3.经过一段时间的观察，发现涂层能够有效阻隔外界环境对金属的腐蚀作用。
电化学保护1.在金属样品上加入电解质溶液，并连接一个外部电源。
2.电流经过金属样品时，形成一个保护性的氧化物膜，防止氧气和水分进一步腐蚀金属。
3.经过实验证明，电化学保护能够显著减缓金属的腐蚀速度。
缓蚀剂法实验现象
缓蚀剂法实验现象缓蚀剂是一种能够防止金属在水、空气等环境中腐蚀的一种物质。
缓蚀剂法实验是一种可以测试缓蚀剂性能的实验方法。
通过该实验，我们可以了解不同类型的缓蚀剂对金属腐蚀的效果，从而选取最适合的缓蚀剂来保护金属。
实验过程我们需要准备实验所需的器材和试剂，包括金属试件、缓蚀剂、盐酸、去离子水、量筒、烧杯、电子天平、移液管等。
接下来，按照以下步骤进行实验：1. 将金属试件清洗干净，并用去离子水擦拭干净，以防止其他物质的干扰。
2. 在烧杯中加入一定量的缓蚀剂，并加入适量的去离子水进行稀释。
缓蚀剂的浓度可以根据需要进行调整。
3. 在另一个烧杯中加入适量的盐酸，并加入适量的去离子水进行稀释。
盐酸的浓度也可以根据需要进行调整。
4. 将金属试件放置在盐酸溶液中，使其表面被完全覆盖。
记录下实验开始时的质量。
5. 在实验过程中，每隔一定时间，取出金属试件并用去离子水清洗干净，然后再放回盐酸溶液中。
重复此步骤多次。
6. 实验结束后，取出金属试件并用去离子水清洗干净，然后晾干。
记录下实验结束时的质量。
实验结果通过实验，我们可以得出以下结论：1. 金属试件在盐酸溶液中会发生腐蚀，导致质量减少。
这是因为盐酸是一种强酸，具有强烈的腐蚀性。
2. 添加缓蚀剂可以有效防止金属试件的腐蚀，从而减少质量的减少。
不同类型的缓蚀剂对金属腐蚀的效果不同，可以根据实验结果选择最适合的缓蚀剂。
3. 缓蚀剂的浓度对缓蚀效果有影响。
通常情况下，随着浓度的增加，缓蚀效果会变得更加明显。
4. 实验过程中需要注意控制实验条件，如温度、时间等，以保证实验结果的准确性。
总结缓蚀剂法实验是一种可以测试缓蚀剂性能的实验方法，通过该实验可以了解不同类型的缓蚀剂对金属腐蚀的效果，从而选择最适合的缓蚀剂来保护金属。
实验结果表明，添加缓蚀剂可以有效防止金属试件的腐蚀，从而减少质量的减少。
在实验过程中，需要注意控制实验条件，以保证实验结果的准确性。
初中化学实验总结金属的腐蚀实验
初中化学实验总结金属的腐蚀实验实验目的：通过对不同金属在酸性溶液中的腐蚀实验，了解金属的耐蚀性能及腐蚀的影响因素。
实验步骤：1. 准备实验材料：锌片、铜片、镁片、酸性溶液（如盐酸）。
2. 将锌片、铜片、镁片依次放入不同的试管中。
3. 将酸性溶液均匀倒入试管中，使金属片完全浸泡在酸液中。
4. 观察金属片在酸液中的变化，记录下金属片的颜色、表面的变化以及是否产生气泡等现象。
5. 根据实验结果，总结不同金属的耐蚀性能及腐蚀的影响因素。
实验结果与分析：经过实验观察，得到以下结果：1. 锌片：在酸液中，锌片快速腐蚀，表面出现明显的气泡，并且金属表面逐渐变黯、发生溶解。
2. 铜片：在酸液中，铜片腐蚀较慢，表面有少量气泡产生，但整体表面没有明显变化。
3. 镁片：在酸液中，镁片腐蚀非常迅速，产生大量气泡，并伴有明显的气味。
金属逐渐被溶解。
根据实验结果及相关知识，我们可以得出以下结论：1. 不同金属的耐蚀性能存在差异。
在酸性环境中，锌片最容易被腐蚀，镁片次之，而铜片的耐蚀性能相对较好。
2. 腐蚀速度与金属活泼性相关。
金属活泼性越大，腐蚀速度就越快。
镁是化学活泼性很大的金属，所以其腐蚀速度最快；铜的活泼性较小，腐蚀速度较慢。
3. 腐蚀会导致金属表面的变化，如气泡的产生、颜色的变化以及金属的溶解等。
锌片和镁片的表面变化较明显，而铜片的表面无明显变化。
实验总结：通过本次实验，我们对金属的腐蚀现象有了初步的了解。
不同金属在酸性溶液中的腐蚀速度和耐蚀性存在差异，这与金属的活泼性密切相关。
实验结果也告诉我们，腐蚀会导致金属表面的变化，我们可以通过观察这些变化来判断金属的腐蚀程度。
这对于我们在生活中选择金属材料、保护金属制品具有一定的指导作用。
然而，本次实验中仅仅使用了酸性溶液进行金属腐蚀实验，并没有涉及到其他腐蚀实验的内容，比如在碱性溶液或氧化剂存在的情况下的腐蚀实验。
因此，在今后的学习中，我们还需进一步学习和探究金属的腐蚀现象，以及不同条件下对金属腐蚀的影响。
金属腐蚀调查报告
金属腐蚀调查报告金属腐蚀调查报告（一）摘要：金属腐蚀是一种常见的现象，对金属材料的性能和结构造成严重影响。
为了深入了解金属腐蚀现象，我们开展了一项调查研究。
本报告将讨论金属腐蚀的原因、影响因素以及预防措施。
一、引言金属腐蚀是指金属表面在与外界环境接触时，受到化学或电化学作用而发生的物理和化学变化。
这种变化导致了金属物质的损失，从而降低了金属的机械强度和抗腐蚀性能。
金属腐蚀是一个复杂的过程，涉及多种因素。
为了更好地理解和应对金属腐蚀问题，我们进行了大规模的调查研究。
二、调查方法我们通过对多个金属材料进行长期观察和实验分析，收集了大量关于金属腐蚀的数据和样本。
这些数据包括金属的成分、环境条件、腐蚀程度以及金属表面形貌等信息。
我们还对金属腐蚀的原因进行了深入分析，并采取了措施进行预防。
三、调查结果与讨论3.1 金属腐蚀的原因经过对大量数据的分析，我们得出了以下几点关于金属腐蚀的原因：首先，金属的成分会直接影响其抗腐蚀性能。
不同成分的金属在相同环境条件下会有不同的腐蚀程度；其次，环境因素也是金属腐蚀的重要原因。
例如，湿度、温度、酸碱度等环境条件会对金属腐蚀速度产生影响；最后，金属表面的缺陷和形貌也是腐蚀的重要源头。
表面缺陷会使得金属更容易受到腐蚀。
3.2 金属腐蚀的影响因素金属腐蚀受多种因素的影响，主要包括以下几个方面：首先，金属材料的使用条件会影响其腐蚀程度。
例如，在潮湿的环境中，金属腐蚀速度更快；其次，金属材料的成分和微观结构也会对腐蚀产生影响。
不同成分的金属腐蚀程度不同，而细粒度的金属更容易发生腐蚀；最后，金属的表面处理和保护措施也会对腐蚀产生影响。
例如，对金属表面进行涂层处理可以有效延缓腐蚀进程。
3.3 金属腐蚀的预防措施为了有效预防金属腐蚀，我们提出了以下几点建议：首先，根据具体情况选择合适的金属材料。
在具有较高腐蚀倾向的环境条件下，选择抗腐蚀性能好的金属；其次，加强对使用环境的控制。
例如，保持适当的湿度和温度，避免暴露在强酸、强碱等腐蚀性环境中；最后，加强金属材料的表面处理和保护措施。
设计缓蚀剂性能实验报告
设计缓蚀剂性能实验报告一、引言缓蚀剂是一种可以减缓金属腐蚀反应的物质，被广泛应用于各个工业领域中，如石油化工、电力、冶金等。
为了测试缓蚀剂的性能，我们设计了一系列实验，旨在评估不同缓蚀剂对金属腐蚀的抑制能力。
本报告将详细介绍实验设计和结果分析。
二、实验方法2.1 实验材料- 金属板：使用不同材质和尺寸的金属板，如铁、铜和铝，作为腐蚀试样。
- 缓蚀剂：选取了三种不同类型的缓蚀剂A、B和C。
每种缓蚀剂均按照使用说明配制成10%的溶液。
2.2 实验步骤1. 准备金属试样：将金属板切割成适当尺寸，确保表面光洁，去除任何杂质。
2. 分别将金属试样浸泡在不同缓蚀剂溶液中，每种缓蚀剂使用三个试样。
3. 对照组：选择一组试样不加任何缓蚀剂，作为对照组。
4. 将所有试样放置在恒温水槽中，保持恒定温度。
5. 每天观察和记录试样表面的腐蚀情况，包括颜色、氧化程度等。
6. 持续观察一周后，取出试样，进行表面形貌分析和腐蚀程度测试。
三、实验结果3.1 表面形貌观察根据实验结果，我们对试样的表面形貌进行了观察和分析。
在加入缓蚀剂的试样中，我们发现腐蚀现象较少，表面光洁度较高。
而对照组中的试样表面出现了明显的腐蚀和氧化现象。
3.2 腐蚀程度测试使用腐蚀程度测试仪器对试样进行了定量分析，得到不同试样的腐蚀程度数值。
结果显示，加入缓蚀剂的试样腐蚀程度较低，腐蚀率明显下降；而对照组中的试样腐蚀程度较高，腐蚀率较高。
四、数据分析通过数据分析，我们可以得出以下结论：1. 缓蚀剂A在抑制铁腐蚀方面具有较好的效果，腐蚀程度最低。
2. 缓蚀剂B在铜腐蚀抑制方面表现较好，能够有效减缓腐蚀发生。
3. 缓蚀剂C在抑制铝腐蚀方面具有一定的效果，但相对其他两种缓蚀剂稍逊一筹。
五、结论根据实验结果和数据分析，我们可以得出以下结论：1. 不同类型的缓蚀剂在不同金属腐蚀抑制方面存在差异。
2. 缓蚀剂A适用于抑制铁腐蚀，缓蚀剂B适用于抑制铜腐蚀，缓蚀剂C对铝腐蚀具有一定的抑制作用。
金属腐蚀的实验报告(3篇)
第1篇一、实验目的1. 了解金属腐蚀的基本原理和分类。
2. 掌握金属腐蚀实验的基本方法。
3. 通过实验验证金属在不同环境条件下的腐蚀情况。
4. 研究金属腐蚀防护措施的效果。
二、实验原理金属腐蚀是指金属与周围介质发生化学反应或电化学反应，导致金属性能退化与破坏的现象。
金属腐蚀可分为化学腐蚀和电化学腐蚀。
1. 化学腐蚀：金属与周围介质直接发生化学反应，不产生电流的腐蚀过程。
2. 电化学腐蚀：金属与离子导电性介质发生电化学反应，产生电流的腐蚀过程。
影响金属腐蚀的因素有：金属的活泼性、金属在特定介质中的电极电势、环境的酸度等。
三、实验材料与仪器1. 实验材料：铁片、铜片、锌片、碳棒、硫酸铜溶液、盐酸溶液、硫酸溶液、氢氧化钠溶液等。
2. 实验仪器：腐蚀实验箱、电化学工作站、电极、搅拌器、计时器等。
四、实验方法1. 化学腐蚀实验：将铁片分别浸泡在不同浓度的盐酸溶液、硫酸溶液、氢氧化钠溶液中，观察腐蚀情况。
2. 电化学腐蚀实验：将铁片、铜片、锌片分别与碳棒连接，浸泡在硫酸铜溶液中，观察腐蚀情况。
3. 腐蚀防护实验：在铁片表面涂覆防腐涂层，如油漆、电镀层等，观察防腐效果。
五、实验步骤1. 化学腐蚀实验：a. 将铁片分别浸泡在不同浓度的盐酸溶液、硫酸溶液、氢氧化钠溶液中，记录浸泡时间。
b. 观察铁片表面腐蚀情况，记录腐蚀程度。
c. 分析腐蚀原因。
2. 电化学腐蚀实验：a. 将铁片、铜片、锌片分别与碳棒连接，浸泡在硫酸铜溶液中，记录浸泡时间。
b. 观察铁片、铜片、锌片表面腐蚀情况，记录腐蚀程度。
c. 分析腐蚀原因。
3. 腐蚀防护实验：a. 在铁片表面涂覆防腐涂层，如油漆、电镀层等。
b. 将涂覆后的铁片浸泡在腐蚀溶液中，观察腐蚀情况。
c. 分析防腐效果。
六、实验结果与分析1. 化学腐蚀实验结果：a. 铁片在盐酸溶液中腐蚀最快，硫酸溶液次之，氢氧化钠溶液中腐蚀最慢。
b. 腐蚀原因：盐酸溶液中氢离子浓度高，腐蚀速度快；硫酸溶液中硫酸根离子浓度高，腐蚀速度次之；氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度高，腐蚀速度慢。
缓蚀剂制造技术实验报告
缓蚀剂制造技术实验报告实验目的：本实验旨在通过研究和制备缓蚀剂，了解其在金属腐蚀保护中的作用机制，掌握缓蚀剂的制造技术，并评估其对不同金属的缓蚀效果。
实验材料与设备：1. 金属材料：铁、铜、铝等。
2. 缓蚀剂原料：有机酸、无机盐、表面活性剂等。
3. 化学试剂：稀硫酸、氢氧化钠等。
4. 实验设备：电化学工作站、腐蚀速率测试仪、电子天平、pH计、恒温水浴等。
实验方法：1. 缓蚀剂的制备：根据缓蚀剂的化学组成，将有机酸、无机盐、表面活性剂等原料按照一定比例混合，调节pH值至适宜范围，制备出缓蚀剂溶液。
2. 腐蚀速率测试：将不同金属材料置于稀硫酸溶液中，测定其腐蚀速率，作为对照组。
3. 缓蚀效果评估：将制备好的缓蚀剂溶液加入到金属材料的腐蚀溶液中，测定加入缓蚀剂后的腐蚀速率，与对照组进行比较，评估缓蚀效果。
实验结果：1. 缓蚀剂制备：成功制备出不同浓度的缓蚀剂溶液，pH值稳定在6.5-7.5之间。
2. 对照组腐蚀速率：铁、铜、铝在稀硫酸溶液中的腐蚀速率分别为X mm/year、Y mm/year、Z mm/year。
3. 缓蚀效果：加入缓蚀剂后，铁、铜、铝的腐蚀速率分别降低至Amm/year、B mm/year、C mm/year，缓蚀效果显著。
实验讨论：1. 缓蚀剂的制备过程中，pH值的调节对缓蚀效果有重要影响，适宜的pH值范围有助于提高缓蚀剂的稳定性和缓蚀效果。
2. 缓蚀剂的化学组成对不同金属材料的缓蚀效果存在差异，需要根据金属材料的特性选择合适的缓蚀剂配方。
3. 实验中发现，表面活性剂的加入可以提高缓蚀剂的分散性和吸附性，从而提高缓蚀效果。
实验结论：通过本实验，我们成功制备了适用于不同金属材料的缓蚀剂，并评估了其缓蚀效果。
实验结果表明，所制备的缓蚀剂能够有效降低金属材料在腐蚀环境下的腐蚀速率，具有较好的应用前景。
未来工作中，将进一步优化缓蚀剂的配方，提高其在工业应用中的性能和稳定性。
参考文献：[1] 张三. 金属腐蚀与防护[M]. 北京：科学出版社，2020.[2] 李四. 缓蚀剂的制备与应用[J]. 材料保护，2021, 54(3): 45-49.[3] 王五. 电化学方法在缓蚀剂研究中的应用[D]. 某大学，2022.实验日期：2024年4月14日实验人员：XXX指导教师：XXX。
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中国石油大学（油田化学）实验报告
实验日期： 成绩：
班级： 学号： 姓名： 教师： 同组者：
实验十 金属的缓蚀
一．实验目的
1. 掌握一种测定钢铁腐蚀速度的方法(静态挂片失重法)。
2. 了解缓蚀剂的缓蚀机理。
二．实验原理
钢铁在酸性介质中的腐蚀是电化学腐蚀。
若在盐酸中，钢铁的腐蚀反应为：
阳极反应： Fe → Fe 2+ + 2e
阴极反应: 2HCl + 2e → H 2↑ + 2Cl -
电池反应：Fe + 2HCl → FeCl 2 + H 2↑
为了减小酸性介质对金属的腐蚀，常用的方法是在酸性介质中加入缓蚀剂。
按作用机理，酸性介质缓蚀剂可分为吸附膜型(如甲醛)和“中间相”型(如丁炔醇)两类。
为了定量地表示缓蚀剂的缓蚀作用，可以测定钢铁在加与不加缓蚀剂的介质中的腐蚀速度。
在测定腐蚀速度的方法中最常用的是挂片失重法。
当用挂片失重法测定钢铁腐蚀速度时，可将一已知质量并已知表面积的试片放在腐蚀介质(例如盐酸和加有缓蚀剂的盐酸)中，经过一定时间，再称它的质量，求得失量，即可按式８-1计算钢铁的腐蚀速度。
t
A m
⨯∆=
0υ （８-1） 式中： υ—腐蚀速度，g/(m 2·h)； m ∆—试片的失量，g ；
0A —试片的表面积，m 2；
t —腐蚀时间，h 。
缓蚀剂的缓蚀率按式1-2计算。
缓蚀率=
%1000
1
0⨯-υυυ （1-2） 式中：10υυ、—分别为试片在不加与加缓蚀剂的介质中的腐蚀速度。
三．实验仪器、材料与药品
1. 仪器和材料
电子天平（感量0.000lg ）、游标卡尺、红外干燥箱、镊子、试片、50ml 具塞试管、5ml 量筒、试管架、砂纸、脱脂棉、滤纸。
2.药品
盐酸、甲醛、丁炔醇、丙酮、乙醇。
四．实验步骤
1. 将4片金属腐蚀试片分别依次用布砂纸、水砂纸和金相砂纸磨平、磨亮，用脱脂棉擦净铁屑，再用游标卡尺测量它的长、宽、厚和圆孔直径。
2. 将试片在1׃1的丙酮—乙醇溶液中洗去油污后，放在洁净的滤纸上，置于红外干燥箱中烘干，用电子天平按其编号准确称取质量。
3. 取4个50ml 具塞试管，各加入30ml 质量分数为0.1的盐酸，第一个试管中加入2ml 蒸馏水，第二个试管中加入2ml 质量分数为0.125的甲醛，第三个试管中加入2ml 质量分数为0.125的丁炔醇，最后一个试管中加入1ml 质量分数为0.125的甲醛和1ml 质量分数为0.125的丁炔醇，盖好瓶塞摇匀备用。
4. 将称好质量的试片用镊子小心放入上述试管中，准确记录加入的时间和室温。
注意观察气泡从试片表面析出的速度。
0.5h 后，用镊子将试片从酸液中取出，立即用自来水洗去残留在试片上的酸并用洁净滤纸蘸去部分自来水，然后放入1׃1的丙酮—乙醇溶液中洗涤，最后放在红外干燥箱中烘干，称其质量。
五、结果处理
1. 根据试片的长、宽、厚和圆孔的直径，计算试片的表面积。
2. 计算试片在加与不加缓蚀剂的质量分数为0.1盐酸中的腐蚀速度。
3. 计算三种缓蚀剂的缓蚀率。
4. 处理表格
例：（以不加缓蚀剂为例）
m ∆—试片的失量，g m ∆=13.2856—13.2820=0.0036g
0A —试片的表面积，m 2
0A =2*a*b+2*b*c+2*a*c —2*π*c*c/4+π*d*c
=2*0.0732*0.0120+2*0.0732*0.0020+2*0.0120*0.0020
—2*3.14*0.004*0.004/4+3.14*0.004*0.002
=0.002098 m 2
t —腐蚀时间，h 。
t=0.5 h
υ—腐蚀速度，g/(m 2·h)
t A m ⨯∆=
0υ=5
.0002098.00036
.0⨯=3.433 g/(m 2·h)
缓蚀率（以甲醇为例） 缓蚀率=%1000
1
0⨯-υυυ=
%100433.3621.1433.3⨯-=52.778%
金属的缓蚀实验原始记录
姓名： 班级： 同组者： 实验日期： 指导教师（签字 ）
六、实验总结。