2017-2018学年一学期基础化学期末考试试卷(B卷)试题及答题纸(1)

泰山医学院2017～2018学年第一学期

2017级本科《基础化学》试卷（B）

试题纸

注意事项：

1.本试卷分试题纸和答题纸两部分，全部答案在答题纸上完成，答在试题纸上无效，考

试结束后，将试题纸和答题纸一并交回。

2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号等信息填写在本试卷相应位置。

一、选择题（2 分/小题，共40 分）

1．相同温度下，欲使两种稀薄溶液间不发生渗透，应使两溶液（）

A、质量摩尔浓度相同

B、物质的量浓度相同

C、质量浓度相同

D、渗透浓度相同

2．下列关于缓冲溶液的叙述，错误的是（）

A、总浓度一定，缓冲比为1时，缓冲容量β最大

B、缓冲比一定，缓冲溶液的总浓度越大，缓冲容量β越大

C、有效缓冲范围大体上为PKa±1

D、缓冲溶液稀释后，缓冲比不变，pH不变，缓冲容量β也不变；3．已知HCOOH在25℃时的酸解离平衡常数Ka=1.8×10-4，则其共轭碱HCOO-的K b为（）

A、1.8×10-4

B、1.8×10-18

C、5.6×10-11

D、5.6×103

4 .在元反应中（）

A、反应级数与反应分子数一定一致

B、反应级数一定大于反应分子数

C、反应级数一定小于反应分子数

D、反应分子数一定大于反应级数

5. 已知反应2NO+O2→ 2NO2 为三级反应，下列操作会使反应速率常数改变的是（）

A、减小体系的压力

B、在反应体系中加入NO

C、在反应体系中加入NO2

D、降低反应温度

6．于1L0.6mol·L-1的HAc和0.4mol·L-1的NaAc混合溶液中（已知HAc的pKa=4.756），加入0.1mol固体NaOH，该溶液的pH为（）

A、9.244

B、7.00

C、4.756

D、4.659

A 、v=k·c(A)·c(B)·c(D)

B 、v=k·c(B)·c (D)

C 、v=k·c(A)·c 2(D)

D 、v=k·c(A)·c 2(B)

8．已知某元素+3价离子的价电子组态为3d 5，该元素在周期表中周期和族是（ ）

A 、4，VII

B B 、4，ⅧB

C 、3，ⅦB

D 、3，ⅧB

9．已知氢电极2()|(100)|H c H kPa Pt +的电极电位为-0.05916V ，则H +离子浓度c 为（ ）

A 、1mol·L -1

B 、0.1mol·L -1

C 、0.01mol·L -1

D 、10mol·L -1

10. AB 3分子中，中心原子A 有3个价电子，配位原子B 各提供1个价电子，其空间构型为（ ）

A 、平面正三角形

B 、V 形

C 、T 形

D 、∠BAB=90°三角锥体

11．Fe 3+离子的电子组态是（ ）

A 、[Ar]3d 34s 2

B 、[Ar]3d 64s 0

C 、[Ar]3d 54s 0

D 、[Ar]3d 54s 1

12. 按有效数字运算规则，32.8×0.32/25.00的计算结果为（ ）

A 、0.4

B 、0.42

C 、0.420

D 、0.4198

13．下列分子或离子中，最稳定的是（ ）

A 、N 22+

B 、 N 2+

C 、 N 2

D 、 N 22-

14．滴定突跃范围一定在偏碱性区的是 （ ）

A. 强酸滴定强碱；

B. 强酸滴定一元弱碱；

C. 强碱滴定一元弱酸；

D. 强碱滴定多元强酸；

15．下列有关显色的叙述正确的是（ ）

A 、能与被测物质生成稳定的有色物质

B 、必须是本身有颜色的物质

C 、与被测物质的颜色互补

D 、本身必须是无色试剂

16.已知水的K f =1.86 K·kg/mol ，测得某人血清的凝固点为－0.56℃，则该血清的渗透浓度为（ ）

A.301mmol/L

B.602mmol/L

C.150mmol/L

D.560mmol/L

17. 已知25℃时，ϕ (Ag +/Ag) = +0.7996V,

ϕ (Cu2+/Cu) = +0.3419V

则标准状态下反应2Ag++Cu = Cu2++2Ag的平衡常数的对数为（）

A. lg K = 42.50

B.lg K= 21.25

C.lg K = 10.63

D.lg K = 15.46

18.下列分子或离子中，中心离子以sp2杂化轨道成键，且具有π 键的是（）

A. CO2

B. C2H4

C. NO3－

D. BCl3

19. 欲使Mg(OH)2的溶解度降低，最好加入下列哪种物质（）

A. NaOH

B.Fe(OH)3

C.HCl

D. H2SO4

20.某难溶电解质的组成是AB2，其溶解度S和溶度积常数K sp的关系式是（）

A.K sp＝2S2

B.K sp＝2S3

C.K sp＝4S3

D.K sp＝8S3

二、判断题（1 分/小题，共10 分）

1．已知Ksp(AgCl)=1.77×10-10，AgCl在0.01mol·L-1NaCl溶液中的溶解度为1.77×10-8 mol·L-1。（）

2．反应级数不可能为负值。（）

3．增加反应I2 + 2e- ⇌2I-中I-离子的浓度，则电极电位增加。（）

4．SO3分子中，S原子采取等性sp2杂化，SO2分子中，S原子采取不等性sp2杂化。（）

5．原子形成的共价键数目可以超过该基态原子的单电子数。（）

6．用分光光度法进行定量分析时，常常采用标准（工作）曲线法，即测定不同波长下标准溶液的吸光度，然后作吸光度与波长的关系图以确定未知溶液的浓度。（）

7．当溶液中H3O+浓度与OH-浓度相等时，酸碱指示剂显示其中间色。（）8．0.1 mol·L-1 NaH2PO4溶液和0.1 mol·L-1 HCl溶液适当体积混合后可形成缓冲溶液，所得缓冲溶液中抗酸成分是NaH2PO4，抗碱成分是HCl。（）

9．同一缓冲系的缓冲溶液，总浓度相同时，只有pH = p K a的溶液，缓冲容量最大。（）

10．如果待测液的吸光度不在标准曲线上，可以利用延长线法在标准曲线上查出其浓度。（）

三、填空题（1分/空，共20 分）

1. 稀溶液的依数性包括，，及。

2．发生有效碰撞时，反应物分子必须具备的条件是，。