2019高考化学一轮练练题填空题4含解析新人教版
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人教化学 2019 高考一轮训练学题（ 4）一、选择题1、钛拥有硬度大、密度小、熔点高、抗腐化性强等优秀性能，被誉为“未来金属”、二氧化钛（ TiO2）中氧元素为﹣ 2 价，则钛元素的化合价为（）A．+1 B ． +2 C ．+3 D．+4【参照答案】2、研究电化学腐化及防备的装置以以下列图。
以下相关说法错误的选项是()A． d 为石墨，铁片腐化加快B． d 为石墨，石墨上电极反响为：O＋ 2H O＋4e－－===4OH22C． d 为锌块，铁片不易被腐化D． d 为锌块，铁片上电极反响为：＋＋ 2e－===H↑2H2剖析： A 项，当 d 为石墨时，铁片为负极，腐化加快，正确； B 项，当 d 为石墨时，石墨为原电池的正极，其电极反响为O＋2H O＋ 4e－－===4OH，正确； C 项，当 d 为锌块时，铁片为22原电池的正极而碰到保护，称为牺牲阳极的阴极保护法，正确；D项，当 d 为锌块时，铁片为正极，电极反响为： O2＋ 2H2O＋ 4e －－===4OH，错误。
答案： D3、在平时生活中，我们经常看到铁制品生锈、铝制品表面出现白斑等众多金属腐化现象。
现经过以以下列图装置进行实验研究。
以下说法正确的选项是()A．用图Ⅰ所示装置进行实验，为了更快更清楚地察看到液柱上升，可用酒精灯加热具支试管B．图Ⅱ是图Ⅰ所示装置的原理表示图，图Ⅱ所示装置的正极资料是铁C．铝制品表面出现白斑的原理能够经过图Ⅲ所示装置进行研究，Cl －由活性炭向铝箔表面迁移，并发生电极反响：2Cl－－－ 2e ===Cl2↑D．图Ⅲ所示装置的总反响为4Al ＋ 3O2＋ 6H2O===4Al(OH)3，生成的Al(OH) 3进一步脱水形成白斑剖析： A 项，加热使具支试管中气体体积增大，部分气体逸出，冷却后，气体体积减小，导管中形成液柱，其实不能够证明金属发生吸氧腐化，错误； B 项，负极资料应为铁，错误；C项，铝箔为负极，活性炭为正极，正极反响为O2＋ 4e －－Al － 3e－＋ 3OH ＋ 2H2 O===4OH，负极反响为－===Al(OH) 3，错误； D项，将正极反响式和负极反响式相加可得图Ⅲ所示装置的总反响为4Al ＋ 3O2＋ 6H2O===4Al(OH)3，生成的Al(OH) 3进一步脱水形成白斑，正确。
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人教化学2019高考一轮基础习练（4）李仕才一、选择题1、下列除杂方法正确的是（B ）A.SiOz中含ALOs杂质，可以加入足量NaOII溶液然后过滤除去B.C02中含有C0杂质，可以通入盛有CuO的玻璃管且加热C.C0?中含有HC1杂质，可以通过盛有Na2C0n溶液的洗气瓶D.Na2C0；i溶液中含有Na2SiO；｛杂质，可以通入足量的g,然后过滤解析A项,Si02、AI2O3均与NaOH溶液反应;C项,Na2C03溶液会吸收CO2生成NaHCOs,应通过盛有饱和NaHCOa溶液的洗气瓶；D项，W2C03溶液能与C0?反应生成NaHCO.^2、下列各组物质中，分子数相同的是（B ）A. 2 L S0?和 2 L C02B.9 g水和标准状况下11.2 L C02C.标准状况下1 mol O2和22. 4 L水D.0. 1 mol 也和 2. 24 L HC1解析A项，未注明温度和压强是否相同，无法判断，错误；B项，两种物质均为0.5 mol, 分子数均为3.01 X 1023个，正确；C项，水在标准状况下为非气体，错误；D项，未注明标准状况，错误。
3、现代生活需要人们有一定的科学素养，下列有关化学的科学常识正确的是（A ）A.铝的钝化、煤的气化、漂白粉杀菌消毒过程均有化学反应发生B.碳酸钠可用于治疗胃酸过多、制备食品发酵剂C.浓硫酸可刻蚀石英制艺术品D.氢氧化铁溶胶、淀粉溶液、NaCl溶液均具有丁达尔效应解析B项，治疗胃酸过多、制备食品发酵剂的是碳酸氢钠；C项，刻蚀石英制艺术品的是氢氟酸；D项，NaCl溶液没有丁达尔效应。
4、下表中，对陈述I、II的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是（D ）解析碳酸钠具有较强的碱性，不可用于治疗胃酸过多，A项错误；N&02与水反应生成N&0II, 使酚駄变红，但又迅速将其氧化漂白而褪色，B项错误；常温下，钠在空气中生成的氧化物为氧化钠，金属钠保存在煤油中，是为了隔绝氧气和水蒸气，c项错误；过氧化钠可以消耗C02、H20,产生02,因此可用作航天员的供氧剂，D项正确。
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人教化学2019高考一轮选训习题（4）李仕才一、选择题1、研究性学习小组做铜与浓硫酸反应实验时，发现试管底部有白色固体并夹杂有少量黑色物质。
倒去试管中的浓硫酸，将剩余固体（含少量浓硫酸）倒入盛冇少量水的烧杯中，发现所得溶液为蓝色，黑色固体未溶解。
过滤、洗涤后，向黑色固体中加入过量浓硝酸，黑色固体溶解，溶液呈蓝色，向所得溶液中加BaCL溶液后有白色沉淀生成。
下列所得结论不正确的是（C ）A.铜与浓硫酸反应所得白色固体是CuSOiB.加BaCL溶液后所得白色沉淀是BaSO,C.白色固体中夹杂的少量黑色物质可能是CuOD.白色固体中夹杂的少量黑色物质中含元素Cu、S解析A项，Cu与浓H2SO1发生的主要反应为C U +2H2S0I（浓）^^CuS0」+ S（）2 f +2出0,由于浓H2SO1过量且浓硫酸具有吸水性，故所得白色固体为CuSOi,正确；B项，加BaCl2溶液后有白色沉淀生成，已知硝酸过量，说明该锁盐的沉淀不溶于硝酸，应为BaSO5,正确；C项, 由于浓硫酸过量，黑色固体不可能为CuO,错误；D项，黑色固体溶于浓硝酸，溶液呈蓝色, 说明含Cu元素，再加入BaCl2溶液产生了不溶于硝酸的沉淀BaSO“说明原黑色固体屮含S 元素，该黑色物质含Cu、S两种元素，可能为CuS,也可能为Cu2S,正确。
2、设皿为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（C ）A.100 mL 0. 1 mol・「NazSOi溶液中，粒子总数是0. 03加B. 1 mol Al”完全水解生成氢氧化铝胶体粒子的数目为皿C.常温常压下，32 g 0『屮所含的电子数目为17皿D.标准状况下，分子数为瓜的“2、C2出的混合气体的质量无法确定3、下列对应化学反应的离子方程式书写正确的是（C ）A.用KIOs氧化酸性溶液中的KI： 51" +10^+3H20=312+60H~B・向NHHCOs溶液中加入过量NaOH溶液并加热：NH：+O1T^=NHJ +出0C・将过量SO2通入冷氨水中：SO2+NH3 • H2O=HSOr+XH.rD. Ba（0H）2溶液屮逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSOi溶液，当溶液屮的0K恰好反应一半时：Ba2+ + 20H' + 2H+ + S0r=BaS04 I +2比04、铁及其化合物是中学化学中的一类重要物质，下列关于铁元素的叙述中正确的是（A ）A.2Fe3++Fe=3Fe2+,说明氧化性：Fe3+>Fe2+B.25 °C, pH=O的溶液中,Ah、NH?\ NO,、FJ+可以大量共存C. 5.6 g铁与足量的氯气反应失去电子为0.2 molD.硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：Fe2+ + 2H2024-41 F=Fe3++41120 解析pH=O的溶液呈强酸性,Fe2\ NO,、『不能大量共存，B项错误;C项,5. 6 g铁与足量的氯气反应失去0.3 mol电子，错误；D 项，电荷和电子得失不守恒，错误。
2019高考化学一轮复习选习练题含解析新人教版(全套10份)
人教化学2019高考一轮选习练题（1）含答案李仕才一、选择题1、对物质的量的理解正确的是（）A．物质的量就是物质的质量的另一种表达方式，单位是g/molB．物质的量就是物质的数量，数值上等于式量，单位是molC．物质的量就是 6.02×1023个微粒的质量，单位是gD．物质的量是国际单位制中的一个物理量，表示含有一定数目微粒的集体【答案】D2、下列离子方程式书写正确的是（）A．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合后溶液呈中性:H++OH-+Ba2++SO42-＝H2O+BaSO4↓B．FeBr2溶液中通入足量的Cl2:2Fe2++4Br-+3Cl2＝2Br2+2Fe3++6Cl-C．用两个铜电极电解食盐水：2Cl-+2H2O＝2OH-+H2↑+Cl2↑D．用三氯化铁溶液腐蚀印刷线路板：Fe3++Cu＝Fe2++Cu2+【答案】B【解析】A．溶液呈中性的反应为：2H++2OH-+Ba2++SO42-＝2H2O+BaSO4↓，A错误；B．Cl比Br的非金属性强，能将Br-氧化，同时将铁离子氧化，根据电荷守恒和物料守恒，B正确；C．阳极为金属时，将首先失去电子生成Cu2+，负极为H得到电子生成氢气，C错误；D．未配平，2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+，D错误。
故选择B。
3、下列物质的性质和用途描述错误的是A．铜质地漏具有独特的杀菌功能，能较好的抑制细菌生长B．明矾溶于水生成氢氧化铝胶体，起消毒杀菌的作用C．铁粉具有还原性，可用作食品袋内的抗氧化剂D．镁燃烧发出耀眼的白光，可以制造照明弹【答案】B【解析】A．细菌是由蛋白质构成的，铜是重金属，可使蛋白质变性，从而杀灭细菌，故A正确；B．明矾溶于水生成胶状物可吸附悬浮于水中的杂质，不能除掉可溶性杂质和细菌等，不能起到消毒杀菌的作用，故B错误；C．铁粉具有还原性，易与氧气反应，可作食品抗氧化剂，故C正确；D．镁能在空气中燃烧发出耀眼的白光，可以用于制造照明弹，故D正确；故答案选B。
2019高考化学一轮练练题填空题和选择题含解析新人教版(全套共13份)
（人教版）化学2019高考一轮练练题：填空题（1）含答案李仕才1、红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)、PCl5(g)，反应过程如下：2P(s)＋ 3Cl2(g) === 2PCl3(g) ΔH＝－612 kJ·mol－12P(s)＋ 5Cl2(g) ===2PCl5(g) ΔH＝－798 kJ·mol－1气态 PCl5生成气态PCl3和Cl2的热化学方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
答案PCl5(g)??PCl3(g)＋ Cl2(g) ΔH＝＋93 kJ·mol－1解析已知：①2P(s)＋3Cl2(g)===2PCl3(g) ΔH＝－612 kJ·mol－1，②2P(s)＋5Cl2===2PCl5(g) ΔH＝－798 kJ·mol－1，根据盖斯定律可知(①－②)/2即得到气态PCl5生成气态PCl3和Cl2的热化学方程式：PCl5(g)??PCl3(g)＋Cl2(g) ΔH＝＋93 kJ·mol－1。
2、一定条件下，CO和H2合成CH3OH：CO(g)＋2H2(g)??CH3OH(g)。
在体积一定的密闭容器中按物质的量之比1∶2充入CO和H2，测得平衡混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示。
(1)A、B、C三点平衡常数K A、K B、K C的大小关系是________________；压强：p1________(填“＞”“＜”或“＝”，下同)p2；逆反应速率：v逆(A)________v逆(B)。
(2)在C点，CO的转化率为________；在C点，若再按物质的量之比1∶2充入一定量的CO 和H2，当其他条件不变，达到新的平衡时，CH3OH的体积分数________(填“增大”“减小”或“不变”)。
人教版2019高考化学一轮练练题填空题4含解析
（人教版）化学2019高考一轮练练题：填空题（4）含答案1、下图是当反应器中按n (N 2)∶n (H 2)＝1∶3投料后，在200 ℃、400 ℃、600 ℃，反应达到平衡时，混合物中NH 3的物质的量分数随总压强的变化曲线。
(1)曲线a 、b 对应温度较高的是________(填“a ”或“b ”)(2)实验室模拟工业合成氨，一定温度和压强下在1 L 密闭容器中通入5 mol N 2、15 mol H 2,10 min 后达到M 点平衡状态，计算从反应开始至平衡时间段内的平均速率v (N 2)＝________mol·L －1·min －1。
(3)关于工业合成氨的反应，下列叙述正确的是________(填字母)。
A ．分离出NH 3后的原料气循环利用，可以提高H 2的平衡转化率B ．使用催化剂能加快反应速率且提高H 2的平衡转化率C ．上图中M 、Q 、R 点平衡常数K 的大小关系是K (M)＝K (Q)>K (R)答案 (1)b (2)0.375 (3)AC解析 (1)合成氨正方向为放热反应，升高温度平衡逆向移动，NH 3的物质的量分数减小，故曲线a 、b 对应温度较高的是b 。
(2)M 点NH 3的物质的量分数为60%；N 2(g)＋ 3H 2(g)??2NH 3(g)起始物质的量浓度/mol·L －1 5 15 0变化物质的量浓度/mol·L －1 n 3n 2n平衡物质的量浓度/mol·L －1 5－n 15－3n 2nNH 3的物质的量分数为60%＝2n 20－2n ×100%，解得：n ＝154，则从反应开始至平衡时间段内的平均速率v (N 2)＝154 mol·L－110 min＝0.375 mol·L －1·min －1。
(3)及时分离出NH 3，并循环利用原料气，可以提高H 2的平衡转化率，故A 正确；使用催化剂能加快反应速率，但不影响平衡的移动，对H 2的转化率无影响，故B 错误；平衡常数与温度有关，与其他条件无关，温度相同时平衡常数相同，反应是放热反应，温度越高平衡常数越小，则M 、Q 、R 点平衡常数K 的大小关系是K (M)＝K (Q)>K (R)，故C 正确；答案为AC 。
高考化学一轮选练习题(4)(含解析)新人教版(2021年整理)
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2019年高考化学一轮选练习题（4）李仕才一、选择题1、下列过程中，没有发生氧化还原反应的是（）A．钻木取火B．青铜器生锈C．燃放烟花爆竹D．利用焰色反应检验Na＋解析钻木取火、青铜器生锈、燃放烟花爆竹，都有氧气参与反应，存在元素化合价的变化，故A、B、C项都属于氧化还原反应；焰色反应属于物理变化,不是氧化还原反应。
答案D2、下列叙述中正确的是( )A．摩尔是物质的量的单位，每摩尔物质约含有6。
02×1023个分子B．1 mol氧的质量为16 gC．0.5 mol He约含有6.02×1023个电子D．2H既可表示2个氢原子又可表示2 mol氢分子解析作为物质的量的单位，mol可以计量微观粒子(包括原子、分子、离子、原子团等),每摩尔物质约含有6。
02×1023个“粒子"，这里的“粒子”并不一定是分子，A项错误；使用“mol”作单位时，所指粒子必须明确,且粒子种类要用适当的符号或化学式表示,“1 mol氧”的说法错误,B项错误；2H只表示2个氢原子，D项错误.答案C3、某合金与铁的物理性质的比较见下表：A．导线B．门窗框C．炉具D．飞机外壳答案A4、下列说法正确的是（)A．SO2和SO3都是酸性氧化物，二者的水溶液都是强酸B．将铜片放入浓硫酸中,无明显现象是因为铜片发生了钝化C．硫粉在适量的纯氧中燃烧可以生成大量的SO3D．富含硫黄的矿物在工业上可用于制造硫酸解析SO2溶于水生成的亚硫酸是弱酸，A错误；常温下铜片和浓硫酸不反应，加热条件下能反应，B错误；硫粉在过量的纯氧中燃烧生成大量的SO2,C 错误。
2019高考化学一轮复习练习题含解析新人教版(全套10份)
人教化学2019高考一轮练习题（1）李仕才一、选择题1、在密闭容器中发生下列反应aA(g)cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.5倍，下列叙述正确的是( )A．A的转化率变大B．平衡向正反应方向移动C．D的体积分数变大D．a<c＋d解析：气体体积刚压缩平衡还未移动时D的浓度应是原来的2倍，当再次达到平衡时，D 的浓度为原平衡的1.5倍，D的浓度减小，所以压缩体积使平衡向逆反应方向移动。
平衡向逆反应方向移动，A的转化率变小，A错误；平衡向逆反应方向移动，B错误；平衡向逆反应方向移动，D的体积分数减小，C错误；增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，该平衡向逆反应方向移动，所以a<c＋d，D正确。
答案：D2、下图是某有机物分子的比例模型，有关该物质的叙述中正确的是( )A．其结构简式为CH3—O—CH3B．其官能团为OH－C．能与金属钠反应D．能使紫色石蕊溶液变蓝解析：该比例模型对应的有机物为乙醇，结构简式为CH3CH2OH，官能团为—OH，不能使紫色石蕊溶液变蓝。
答案：C3、实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是( )A．装置①可用于石油的分馏B．装置②可用于酒精提取溴水中的Br2C．装置③可用于吸收HCl气体，并能防止倒吸D．装置④验证乙烯的生成解析：①是蒸馏装置，可用于石油的分馏，A项正确；因为酒精易溶于水，与溴水互溶，故不能用酒精提取溴水中的Br2，B项错误；HCl极易溶于水，导气管的出口在水中，所以会引起倒吸，应将苯换为CCl4，C项错误；温度计测得的是溶液的温度，水银球应该放在液面以下，并且制得的乙烯气体中可能混有挥发出的乙醇也能使乙烯的检验造成干扰，D项错误。
答案：AA.测量锌与稀硫酸反应的速B.证明非金属性：率C.进行酸碱中和滴定实验D.测定中和热解析：利用测单位时间内生成H2的量来测量锌和稀硫酸反应的速率，A项正确；一是盐酸酸性比H2CO3强，不能说明非金属性Cl>C，二是因为盐酸易挥发，挥发的HCl进入烧杯发生反应：2HCl＋Na2SiO3===2NaCl＋H2SiO3↓，不能说明酸性H2CO3强于H2SiO3，B项错误；NaOH是碱，应盛装在碱式滴定管中，图示盛装NaOH溶液的是酸式滴定管，C项错误；测定中和热时，大、小烧杯口应相平，以减少热量的损失，D项错误。
人教版2019年高考化学一轮复习基础夯实练(4)及答案
2019高考化学（人教）一轮基础夯实练（4）及答案一、选择题1、【2018江苏卷】CO2是自然界碳循环中的重要物质。
下列过程会引起大气中CO2含量上升的是A．光合作用B．自然降雨C．化石燃料的燃烧D．碳酸盐的沉积【答案】C【解析】精准分析：A项，光合作用消耗CO2，光合作用的总方程式可表示为6CO2+6H2O C6H12O6+6O2，光合作用会引起大气中CO2含量下降；B项，自然降雨时H2O会与少量CO2反应生成H2CO3，不会引起CO2含量的上升；C项，化石燃料指煤、石油、天然气，煤、石油、天然气中都含C元素，C元素燃烧后生成CO2，化石燃料的燃烧会引起大气中CO2含量上升；D项，碳酸盐沉积指由形成于海洋或湖泊底部的粒状、泥状碳酸盐矿物及其集合体，通过生物作用或从过饱和碳酸盐的水体中直接沉淀，水体中生物活动消耗CO2，有利于碳酸盐沉积，碳酸盐沉积不会引起大气中CO2含量上升；化石燃料的燃烧会引起大气中CO2含量上升，答案选C。
考点定位：温室气体CO2产生的分析，关注化学在能源、材料、环境、环保、健康等方面的作用。
【试题点评】思路点拨：分析光合作用、自然降雨、化石燃料的燃烧以及碳酸盐的沉积等这些变化过程中对自然界碳循环的具体影响，掌握化石燃料的成分是解题的关键。
***下列关于反应4Li＋2SOCl2===4LiCl＋S＋SO2↑的叙述中，不正确的是() A．SOCl2是氧化剂，Li是还原剂B．2 mol SOCl2参加反应，共转移4 mol电子C．若将该反应设计成原电池，SOCl2在正极发生反应D．若将该反应设计成原电池，可用稀硫酸作电解质溶液D[反应中Li的化合价升高，作还原剂，SOCl2中S元素的化合价降低，作氧化剂，A项正确；2 mol SOCl2参加反应时，有1 mol S元素由＋4价变为0价，故转移4 mol电子，B项正确；将反应设计成原电池后，正极发生得电子的反应，即化合价降低的反应，SOCl2中S元素在反应中化合价降低，因此SOCl2在正极发生反应，C项正确；由于Li易和水反应，因此原电池的电解质应为非水电解质，D项错误。
2019高考化学一轮练练题填空题和选择题含解析新人教版(全套共13份)
（人教版）化学2019高考一轮练练题：填空题（1）含答案李仕才1、红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)、PCl5(g)，反应过程如下：2P(s)＋ 3Cl2(g) === 2PCl3(g) ΔH＝－612 kJ·mol－12P(s)＋ 5Cl2(g) ===2PCl5(g) ΔH＝－798 kJ·mol－1气态 PCl5生成气态PCl3和Cl2的热化学方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
答案PCl5(g)??PCl3(g)＋ Cl2(g) ΔH＝＋93 kJ·mol－1解析已知：①2P(s)＋3Cl2(g)===2PCl3(g) ΔH＝－612 kJ·mol－1，②2P(s)＋5Cl2===2PCl5(g) ΔH＝－798 kJ·mol－1，根据盖斯定律可知(①－②)/2即得到气态PCl5生成气态PCl3和Cl2的热化学方程式：PCl5(g)??PCl3(g)＋Cl2(g) ΔH＝＋93 kJ·mol－1。
2、一定条件下，CO和H2合成CH3OH：CO(g)＋2H2(g)??CH3OH(g)。
在体积一定的密闭容器中按物质的量之比1∶2充入CO和H2，测得平衡混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示。
(1)A、B、C三点平衡常数K A、K B、K C的大小关系是________________；压强：p1________(填“＞”“＜”或“＝”，下同)p2；逆反应速率：v逆(A)________v逆(B)。
(2)在C点，CO的转化率为________；在C点，若再按物质的量之比1∶2充入一定量的CO 和H2，当其他条件不变，达到新的平衡时，CH3OH的体积分数________(填“增大”“减小”或“不变”)。
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（人教版）化学2019高考一轮练练题：填空题（4）含答案李仕才1、下图是当反应器中按n (N 2)∶n (H 2)＝1∶3投料后，在200 ℃、400 ℃、600 ℃，反应达到平衡时，混合物中NH 3的物质的量分数随总压强的变化曲线。
(1)曲线a 、b 对应温度较高的是________(填“a ”或“b ”)(2)实验室模拟工业合成氨，一定温度和压强下在1 L 密闭容器中通入5 mol N 2、15 mol H 2,10 min 后达到M 点平衡状态，计算从反应开始至平衡时间段内的平均速率v (N 2)＝________mol·L －1·min －1。
(3)关于工业合成氨的反应，下列叙述正确的是________(填字母)。
A ．分离出NH 3后的原料气循环利用，可以提高H 2的平衡转化率B ．使用催化剂能加快反应速率且提高H 2的平衡转化率C ．上图中M 、Q 、R 点平衡常数K 的大小关系是K (M)＝K (Q)>K (R)答案 (1)b (2)0.375 (3)AC解析 (1)合成氨正方向为放热反应，升高温度平衡逆向移动，NH 3的物质的量分数减小，故曲线a 、b 对应温度较高的是b 。
(2)M 点NH 3的物质的量分数为60%；N 2(g)＋ 3H 2(g)??2NH 3(g)起始物质的量浓度/mol·L －1 5 15 0变化物质的量浓度/mol·L －1 n 3n 2n平衡物质的量浓度/mol·L －1 5－n 15－3n 2nNH 3的物质的量分数为60%＝2n 20－2n ×100%，解得：n ＝154，则从反应开始至平衡时间段内的平均速率v (N 2)＝154 mol·L －110 min＝0.375 mol·L －1·min －1。
(3)及时分离出NH 3，并循环利用原料气，可以提高H 2的平衡转化率，故A 正确；使用催化剂能加快反应速率，但不影响平衡的移动，对H 2的转化率无影响，故B 错误；平衡常数与温度有关，与其他条件无关，温度相同时平衡常数相同，反应是放热反应，温度越高平衡常数越小，则M 、Q 、R 点平衡常数K 的大小关系是K (M)＝K (Q)>K (R)，故C 正确；答案为AC 。
2、已知：N 2(g)＋2O 2(g)===2NO 2(g) ΔH ＝＋a kJ·mol －1N 2H 4(g)＋O 2(g)===N 2(g)＋2H 2O(g) ΔH ＝－b kJ·mol －12NO 2(g)??N 2O 4(g) ΔH ＝－c kJ·mol －1写出气态肼在气态 N 2O 4 中燃烧生成氮气和气态水的热化学方程式_________________。
答案 2N 2H 4(g)＋N 2O 4(g)===3N 2(g)＋4H 2O(g) ΔH ＝ －(a －c ＋2b ) kJ·mol －1解析 ①N 2(g)＋2O 2(g)===2NO 2(g)，②N 2H 4(g)＋O 2(g)===N 2(g)＋2H 2O(g)，③2NO 2(g) ??N 2O 4(g)，2×②－①－③得出：2N 2H 4(g)＋N 2O 4(g)===3N 2(g)＋4H 2O(g) ΔH ＝(c －2b －a ) kJ·mol －1。
3、亚硝酰氯(NOCl)是有机合成中的重要试剂。
可通过以下反应制得：2NO(g)＋Cl 2(g)??2ClNO(g) 。
按投料比[n (NO) ∶n (Cl 2)]＝2∶1把NO 和Cl 2加入到一恒压的密闭容器中发生反应，平衡时NO 的转化率与温度T 、压强p (总压)的关系如图所示：(1)该反应的ΔH ________(填“>”“<”或“＝”)0。
(2)在p 压强条件下，M 点时容器内NO 的体积分数为________。
(3)若反应一直保持在p 压强条件下进行，则M 点的分压平衡常数K p ＝________(用含p 的表达式表示，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×体积分数)。
答案 (1)< (2)40% (3)K p ＝5p解析 (1)根据图像，升高温度，平衡时NO 的转化率减小，说明平衡逆向移动，说明该反应正反应属于放热反应，ΔH ＜0。
(2)根据图像，在p 压强条件下，M 点时容器内NO 的转化率为50%，根据2NO(g)＋Cl 2(g)??2ClNO(g)可知，气体减小的体积为反应的NO 的体积的一半，因此NO 的体积分数为2－2×50%2＋1－2×50%2×100%＝40%。
(3)设NO 的物质的量为2 mol ，则Cl 2的物质的量为1 mol 。
2NO(g) ＋ Cl 2(g)??2ClNO(g)起始/mol 2 1 0反应/mol 1 0.5 1平衡/mol 1 0.5 1平衡分压 p ×12.5 p ×0.52.5 p ×12.5M 点的分压平衡常数K p ＝5p。
4、亚硝酸钠常用作食品防腐剂。
现用下图所示仪器(夹持装置已省略)及药品探究亚硝酸钠与硫酸的反应及生成气体产物的成分。
已知气体液化的温度：NO 2：21 ℃；NO ：－152 ℃回答下列问题：(1)为了检验装置A 中生成的气体产物，仪器的连接顺序为(按从左到右连接) A →C →________→__________→________。
(2)组装好仪器后，接下来进行的操作是_________________________________________ ____________________________________________________________________________； 实验开始时通入N 2的作用是___________________________________________________ ____________________________________________________________________________。
(3)关闭弹簧夹K 1，打开分液漏斗活塞，滴入70%硫酸后，A 中产生红棕色气体。
确认A 中产生的气体中含有NO ，依据的现象是__________________________________________； 装置E 的作用是_____________________________________________________________。
(4)根据上述实验，写出该反应的化学方程式：____________________________________ ________________________________________________________________________。
答案 (1)E D B (2)检查装置的气密性 赶走装置中的氧气，防止对NO 的观察造成影响(3)D 中通氧气后，出现红棕色气体 冷凝使NO 2完全液化 (4)2NaNO 2＋H 2SO 4(浓)===Na 2SO 4＋NO 2↑＋NO ↑＋H 2O解析 (1)此实验的目的是探究亚硝酸钠和硫酸的反应以及生成的气体产物，A 装置是反应装置，B 装置是尾气处理装置，C 装置是干燥气体，D 装置为验证NO 气体，E 装置冷却NO 2，因此连接顺序是A →C →E →D →B 。
(2)因为此实验有气体参加，因此实验前，需要检验装置的气密性；装置中含有空气，空气中的氧气能氧化NO 为NO 2，所以实验开始时通入N 2的作用是赶走装置中的氧气，防止对NO 的观察造成影响。
(3)NO 为无色气体，与氧气生成红棕色气体NO 2，因此D 装置通入氧气后无色变为红棕色，说明NO 的存在；氮的氧化物对环境都是有污染的，必须尾气处理，因此B 装置的作用：尾气处理，防止污染空气；NO 2的液化温度是21 ℃，因此E 装置的作用：冷凝使NO 2完全液化。
5、一种三室微生物燃料电池可用于污水净化、海水淡化，其工作原理如图所示：(1)中间室的Cl －移向________(填“左室”或“右室”)，处理后的含硝酸根废水的pH________(填“降低”或“升高”)。
(2)若图中有机废水中有机物用C 6H 12O 6表示， 请写出左室发生反应的电极反应式：________________。
答案 (1)左室 升高 (2)C 6H 12O 6－24e －＋6H 2O===6CO 2↑＋24H ＋解析 由图可知，左室中有机物被氧化为二氧化碳气体，所以左室为燃料电池的负极区；右室中硝酸根被还原为氮气，右室为正极区，电池工作时，中间室海水中的阴离子(主要为氯离子)向负极区移动，阳离子(主要为钠离子)向正极区移动，实现了海水的淡化。
(1)中间室的Cl －移向左室，正极的电极反应为2NO －3＋10e －＋6H 2O===N 2＋12OH －，所以处理后的含硝酸根废水的pH 升高。
(2)有机废水中有机物用C 6H 12O 6表示，左室发生反应的电极反应式为C 6H 12O 6－24e －＋6H 2O===6CO 2↑＋24H ＋ 。
6、测定汽车尾气中CO 的含量可用下面方法：用五氧化二碘(I 2O 5)固体氧化定量检测：I 2O 5＋5CO===I 2＋5CO 2抽取10 L 汽车尾气，用足量I 2O 5吸收，然后配成100 mL 溶液，量取其中的20.00 mL 溶液，用0.005 0 mol·L －1Na 2S 2O 3溶液滴定，三次平行实验平均消耗Na 2S 2O 3溶液的体积为20.00 mL ，已知：2Na 2S 2O 3＋I 2===Na 2S 4O 6＋2NaI ，则尾气中c (CO)＝________________。
答案 1.25×10－4 mol·L －1解析 已知5CO ～I 2～2Na 2S 2O 3，滴定时消耗Na 2S 2O 3的物质的量为0.005 0 mol·L －1×0.02 L＝0.1×10－3 mol ，则尾气中CO 的物质的量为0.1×10－3mol ×10020×52＝1.25×10－3 mol ，尾气中c (CO)＝1.25×10－3 mol÷10 L＝1.25×10－4 mol·L －1。