化学式与化学方程式听写
九年级化学常见化学式和化学方程式
九年级化学常见化学式和化学方程式一、常见单质氢气H2氮气N2氯气Cl2氧气O2臭氧O3氦气He氖气Ne氩气Ar碳 C 硅Si 硫S 磷P 碘I2钾K 钙Ca 钠Na镁Mg铝Al锌Zn铁Fe 铜Cu汞Hg银Ag金Au二、化合物1、氧化物水H2O 三氧化硫SO3 一氧化碳CO二氧化碳CO2 五氧化二磷白色P2O5过氧化氢H2O2二氧化氮红棕色NO2二氧化硫SO2 氧化钙白色CaO氧化亚铁FeO 氧化铁红色Fe2O3四氧化三铁黑色Fe3O4氧化镁MgO 氧化锌ZnO 二氧化锰黑色MnO2氧化汞HgO 氧化铝Al2O3 氧化铜CuO 2、其他化合物硝酸HNO3 硫酸H2SO4 盐酸HCl 碳酸H2CO3 硫化氢H2S氢氧化钠NaOH 氢氧化钾KOH 氢氧化钙Ca(OH2 氢氧化镁Mg(OH2 氢氧化铝Al(OH3 氢氧化锌Zn(OH2氢氧化铁红褐色Fe(OH3氢氧化亚铁Fe(OH2 氢氧化铜蓝色Cu(OH2氢氧化钡Ba(OH2 氨水NH3·H2O氯化钠NaCl 氯化铜CuCl2 氯化铝AlCl3 氯化钾KCl 氯化亚铁FeCl2 氯化铁FeCl3 氯化银AgCl 氯化钙CaCl2 氯化镁MgCl2 氯化钡BaCl2 氯化锌ZnCl2 硫酸铜CuSO4高锰酸钾暗紫色KMnO4 锰酸钾K2MnO4 氯酸钾白色KClO3碳酸钙CaCO3 硝酸钾KNO3 硝酸钠NaNO3 硝酸铁Fe(NO33硝酸亚铁Fe(NO32硝酸铝Al(NO33 碳酸钠Na2CO3碳酸钙CaCO3碳酸铵(NH42CO3碳酸氢钠NaHCO3硫酸铁Fe2(SO43 硫酸亚铁FeSO4 硝酸银AgNO3 硝酸钡Ba(NO32 硝酸铵NH4NO3 硫酸钡BaSO43、常见有机化合物C2H5OH 葡萄糖C6H12O6 甲烷CH4 乙醇（酒精）写出下列反应的化学方程式（加下划线的方程式请掌握反应的现象）点燃一、化合反应1、红磷在空气（或氧气）中燃烧：4P+5O2 2P2O5点燃2、氢气在空气中燃烧生成水：2H2+O22H2O点燃3、硫磺在空气（或氧气）中燃烧：S + O2SO2点燃4、镁条在空气（或氧气）中燃烧：2Mg + O2 2MgO点燃5、铁丝在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 Fe3O4点燃6、木炭在空气（或氧气）中完全燃烧：C + O2 CO2点燃7、木炭不充分燃烧：2C + O2 2CO点燃8、一氧化碳燃烧：2CO + O2 2CO29、二氧化碳、二氧化硫三氧化硫分别和水反应生成相应的酸： CO2+ H2O == H2CO3 SO2+ H2O == H2SO3（亚硫酸）SO3 + H2O == H2SO4高温10、二氧化碳通过灼热的炭层：CO2+ C 2CO11、生石灰与水反应：CaO + H2O == Ca(OH2△二、分解反应12、高锰酸钾制氧气：2KMnO4K2MnO4+ MnO2+ O2↑△13、氯酸钾制氧气：2KClO3 2KCl + 3O2↑MnO214、双氧水制氧气：2H2O2 2H2O + O2↑通电通电15、电解水：2H2O 2H2↑+ O2↑16、碳酸分解：H2CO3 H2O + CO2↑高温17、高温煅烧石灰石：CaCO3 CaO +CO2↑三、置换反应18、铜和硝酸银溶液反应：Cu + 2AgNO3 == 2Ag + Cu(NO3219、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == Cu + FeSO420、锌、铁、镁、铝分别和硫酸反应：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑Mg + H2SO4 == MgSO4 + H2↑2Al + 3H2SO4 == Al2(SO43 + 3H2↑21、锌、铁、镁、铝分别和盐酸反应：Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑Fe + 2HCl == FeCl2+ H2↑Mg + 2HCl == MgCl2 + H2↑2Al + 6 HCl == 2AlCl3 + 3H2↑高温22、木炭还原氧化铁：3C + 2Fe2O3 4Fe + 3CO2↑高温木炭还原氧化铜：C + 2CuO 2Cu + CO2↑四、复分解反应（一）酸 + 碱→ 盐 + 水23、氢氧化钠分别与盐酸、硫酸反应：NaOH + HCl == NaCl + H2O2NaOH + H2SO4 == Na2SO4 + 2H2O24、氢氧化铜分别与盐酸、硫酸反应：Cu(OH2 + 2HCl == CuCl2 + 2H2O Cu(OH2 + H2SO4 == CuSO4 + 2H2O25、氢氧化铝治疗胃酸过多：Al(OH3 + 3HCl == AlCl3 + 3H2O26、氢氧化镁分别与盐酸、硫酸反应：Mg(OH2 + 2HCl == MgCl2 + 2H2O Mg(OH2 + H2SO4 == MgSO4 + 2H2O27、氢氧化铁分别与盐酸、硫酸反应：Fe(OH3 + 3HCl == FeCl3 + 3H2O Fe(OH3 + 3 H2SO4 == Fe2(SO43 + 3H2O28、氢氧化钙分别与盐酸、硫酸反应：Ca(OH2 + 2HCl == CaCl2 + 2H2O Ca(OH2 + H2SO4 == CaSO4 + 2H2O（二）酸 + 盐→ 另一种酸 + 另一种盐29、盐酸与硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 == AgCl↓+ HNO330、氯化钡溶液与硫酸溶液反应：BaCl2 + H2SO4 == BaSO4↓+ 2HCl31、碳酸钠与稀盐酸：Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl+ H2O + CO232、石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳：CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO233、碳酸氢钠用于治疗胃酸过多：NaHCO3 + HCl == NaCl+ H2O + CO234、碳酸钡与盐酸反应：BaCO3+2HCl = BaCl2+H2O+CO2（三）碱溶液 + 盐溶液→ 另一种碱 + 另一种盐35、硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应：CuSO4+2NaOH = Na2SO4+Cu(OH2↓36、氯化铁溶液和氢氧化钠溶液反应：FeCl3+3NaOH==Fe(OH3↓+3NaCl37、碳酸钠溶液和石灰水反应：Na2CO3+ Ca(OH2== CaCO3↓+2NaOH（四）盐溶液 + 盐溶液→ 两种新盐38、硝酸银溶液与氯化钠溶液反应：AgNO3 + NaCl == AgCl↓+ NaNO339、氯化钡溶液与碳酸钠溶液反应：BaCl2+ Na2CO3 = BaCO3↓+ 2NaCl40、氯化钡溶液与硫酸钠溶液反应：BaCl2+ Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl（五）金属氧化物 + 酸→ 盐 + 水41、稀盐酸或稀硫酸清洗铁锈：6HCl + Fe2O3 == 2FeCl3 + 3H2OFe2O3 + 3 H2SO4 == Fe2(SO43 + 3H2O42、氧化铜分别与稀硫酸、稀盐酸反应：CuO + H2SO4== CuSO4+ H2OCuO + 2HCl == CuCl2 + 2H2O五、其他反应类型43、二氧化碳通入澄清石灰水中：CO2 + Ca(OH2 == CaCO3↓+ H2O（验证二氧化碳）44、二氧化碳与氢氧化钡反应：CO2 + Ba(OH2 == BaCO3↓+ H2O45、氢氧化钠在空气中变质：CO2+ 2NaOH = Na2CO3 + H2O（吸收二氧化碳）46、氢氧化钠溶液吸收二氧化硫：SO2 + 2NaOH ==Na2SO3+ H2O （用于吸收二氧化硫）（亚硫酸钠）47、氢氧化钠溶液吸收三氧化硫：SO3 + 2NaOH ==Na2SO4+ H2O48、三氧化硫与氢氧化钡反应：SO3+ Ba(OH2 == BaSO4↓+ H2O △49、一氧化碳还原氧化铜：CO + CuO Cu + CO2△50、一氧化碳还原氧化铁：3CO + Fe2O3 2Fe+3CO2点燃51、酒精燃烧：C2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O52、甲烷燃烧：CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O。
科奥版九年级化学上《化合价化合物化学式的读写》教学课件
化学符号正上方的化数合字价表示 化合物中元素的
+3
Al2(SO4)3:+3表示硫酸铝中铝 元素显+3价
考
题 展
Mg2+:2+表示 1个镁离子带2个 化学符号右上角的数字表
示
示 1个离子带的电荷数 _单________________
_位__的__正_电__荷______注意:数字在前,
正、负号在后(“1”要省略)
科粤版(2024)化学九年级上册
化合价、化合物化学式 的读写
第四单元 化学式与化学方程式 4.1 化学式 第2课时
汇报人：XXX 时间：XXXXX
《目录》
1 新课导入 2 新知讲解
3 课堂练习 4 拓展延伸
《01》
新课导入
化学用语 天天听写
1.写出下列元素的元素符号、原子结构示意图及组成单质 的化学式。 氢___H_____、_________、__H_2______ 氧___O_____、_________、_O__2______ 钠___N_a____、__________、_N_a______ 镁___M_g____、__________、_M_g_______
考
题
展
④同一种元素在同一种物质中可显不同的化合价,如
示
−3 +5
N H4 N O3;
⑤带电的原子团叫作根,属于离子,常作为一个整体参加反应, 如氢氧根 OH-(写出符号,下同)、硫酸根 SO42− 、碳酸根
CO32− 、硝酸根 NO3− 和铵根 NH4+ 等。
(2)化合物中各元素正负化合价代数和等于 0 。
考
题
模块一 新知架构速览
展
示
高中化学-化学方程式听写
• SO2
SO3
H2SO4
• 6、向燃煤中加石灰石除硫（2个）
限时三分钟，一次两个，写明日期）
写化学方程式
限时三分钟，一次两个，写明日期）
7.9写离子方程式，其余写化学方程式
写出下列化学方程式
• 1、浓硫酸与铜反应： • 2、浓硫酸与木炭反应： • 3、浓硝酸与铜反应： • 4、稀硝酸与铜反应：
写出下列化学方程式
• 1、SO2与O2 • 2、SO2 与NH3同时通入BaCl2溶液中 • 3、实验室制氨气 • 4、NO2与H2O
限时三分钟，一次两个，写明日期）
写出下列化学方程式
• 1、雷雨发庄稼（3个）
• N2 NO NO2 • 2、工业合成氨
HNO3
• 3、 NO2与O2的混合气体通入水中 • 4、NO与O2的混合气体通入水中 • 5、硫酸型酸雨形成（2个）
限时三分钟，一次两个，写明日期）
写出下列离子/化学方程式
• 1、SO2使酸性高锰酸钾褪色（离子方程式） • 2、 SO2使氯水褪色（离子方程式） • 3、 SO2使溴水褪色（离子方程式） • 4、除CO2中的SO2（化学方程三分钟，一次两个，写明日期）
化学必修1第三章化学方程式听写版
高中化学必修1第三章化学方程式总结一、钠及其化合物1、钠和氧气不加热：4Na ＋O 2=2Na 2O2、钠和氧气加热：2Na ＋O 2△Na 2O 23、钠和水反应：2Na ＋2H 2O=2NaOH ＋H 2↑ 2Na ＋2H 2O=2Na ++2OH －＋H 2↑ 4、氧化钠和水反应：Na 2O ＋H 2O=2NaOH Na 2O ＋H 2O=2Na ＋＋2OH －5、氧化钠和二氧化碳反应：Na 2O ＋CO 2=Na 2CO 36、过氧化钠和水：2Na 2O 2＋2H 2O=4NaOH ＋O 2↑ 2Na 2O 2＋2H 2O=4Na ＋＋4OH －＋O 2↑7、过氧化钠和二氧化碳反应：2Na 2O 2＋2CO 2=2Na 2CO 3＋O 2 8、氢氧化钠中通入少量二氧化碳：2NaOH ＋CO 2=Na 2CO 3＋H 2O 2OH －＋CO 2=CO 32－＋H 2O 9、氢氧化钠中通入过量二氧化碳：NaOH ＋CO 2=NaHCO 3 OH －＋CO 2=HCO 3－10、碳酸氢钠受热分解：2NaHCO 3 △2CO 3＋H 2O ＋CO 2↑11、碳酸钠与足量盐酸反应：Na 2CO 3＋2HCl=2NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑ CO 32－＋2H ＋=H 2O ＋CO 2↑ 12、碳酸氢钠与盐酸反应：NaHCO 3＋HCl=NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑ HCO 3－＋H ＋=H 2O ＋CO 2↑ 13、碳酸氢钠与氢氧化钠反应：NaHCO 3＋NaOH=Na 2CO 3＋H 2O HCO 3－＋OH －=CO 32－＋H 2O 14、碳酸钠与氢氧化钙反应：Na 2CO 3＋Ca(OH)2=CaCO 3↓+2NaOH CO 32－＋Ca 2＋=CaCO 3↓ 15、碳酸钠通入过量的CO 2反应：Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2=2NaHCO 3 CO 32－＋H 2O ＋CO 2=2HCO 3－16、石灰水中加入少量NaHCO 3 ：Ca(OH)2＋NaHCO 3=CaCO 3↓＋NaOH ＋H 2O Ca 2＋＋OH －＋HCO 3－=CaCO 3↓＋H 2O 17、石灰水中加入过量NaHCO 3 ：Ca(OH)2＋2NaHCO 3=CaCO 3↓＋Na 2CO 3＋2H 2O Ca 2＋＋2OH －＋2HCO 3－=CaCO 3↓＋CO 32－+2H 2O 二、铝及其化合物的转化关系 1、铝和氧气反应：4Al ＋3O 2△2Al 2O 32、铝和稀盐酸反应：2Al ＋6HCl=2AlCl 3＋3H 2↑ 2Al ＋6H ＋=2Al 3＋＋3H 2↑ 3、铝和氢氧化钠溶液反应：2Al ＋2NaOH ＋2H 2O=2NaAlO 2＋3H 2↑ 2Al ＋2OH －＋2H 2O=2AlO 2－＋3H 2↑ 4、氧化铝和盐酸反应：Al 2O 3＋6HCl=2AlCl 3＋3H 2O Al 2O 3＋6H ＋=2Al 3＋＋3H 2O5、氧化铝和NaOH反应：Al2O3＋2NaOH=2NaAlO2＋H2O Al2O3＋2OH－=2AlO2－＋H2O6、Al(OH)3制备：AlCl3和足量氨水反应AlCl3＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4Cl Al3＋＋3NH3·H2O = Al(OH)3↓＋3NH4＋7、AlCl3中加入少量NaOH：AlCl3＋3NaOH = Al(OH)3↓＋3NaCl Al3＋＋3OH－= Al(OH)3↓8、Al(OH)3中加入过量NaOHAl(OH)3＋NaOH = NaAlO2＋2H2O Al(OH)3＋OH－= AlO2－＋2H2O9、AlCl3中加入过量NaOHAlCl3＋4NaOH = NaAlO2＋3NaCl+2H2O Al3＋＋4OH－= AlO2－＋2H2O10、NaAlO2中加入少量HClNaAlO2＋HCl＋H2O =Al(OH)3↓＋NaCl AlO2－＋H＋＋H2O=Al(OH)3↓11、NaAlO2中通入过量CO2NaAlO2＋2H2O＋CO2=Al(OH)3↓＋NaHCO312、Al(OH)3溶解在过量HCl ：Al(OH)3＋3HCl=AlCl3＋3H2O Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O三、铁及其化合物的转化关系1、铁在氧气中燃烧：3Fe＋2O2点燃Fe3O42、铁和水蒸气反应：3Fe＋4H2O(g)高温Fe3O4＋4H23、铁和稀盐酸反应：Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑4、铁和FeCl3反应：Fe＋2FeCl3 = 3FeCl2 Fe＋2Fe3＋= 3Fe2＋5、铁在氯气中燃烧：2Fe＋3Cl2点燃2FeCl36、FeCl2中通入Cl2 ：2FeCl2＋Cl2 = 2FeCl32Fe2＋＋Cl2 = 2Fe3＋＋2Cl－7、FeCl2和NaOH反应：FeCl2＋2NaOH = Fe(OH)2↓＋2NaCl Fe2＋＋2OH－= Fe(OH)2↓8、FeCl3和Fe 反应：2FeCl3＋Fe= 3FeCl2 Fe＋2Fe3＋= 3Fe2＋9、FeCl3和Cu 反应：2FeCl3＋Cu= 2FeCl2＋CuCl2 2 Fe3＋＋Cu= 2 Fe2＋＋Cu2＋10、FeCl3和3NaOH 反应：FeCl3＋3NaOH = Fe(OH)3↓＋3NaCl Fe3＋＋3OH－= Fe(OH)3↓11、FeCl3和KSCN 反应：FeCl3＋3KSCN = Fe(SCN)3＋3KCl Fe3＋＋3SCN－= Fe(SCN) 3（血红色）12、Fe(OH)2和2HCl 反应：Fe(OH)2＋2HCl = FeCl2＋2H2O Fe(OH)2＋2H＋= Fe2＋＋2H2O13、Fe(OH)2白色沉淀在空气中迅速变成灰绿色，最后变成红褐色：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O = 4Fe(OH)314、Fe(OH)3和HCl 反应:Fe(OH)3＋3HCl = FeCl 3＋3H 2O Fe(OH)3＋3H ＋= Fe 3＋＋3H 2O 15、加热Fe(OH)3制备铁红：2Fe(OH)3△Fe 2O 3＋3H 2O16、盐酸和Fe 2O 3反应：Fe 2O 3＋6HCl = 2FeCl 3＋3H 2O Fe 2O 3＋6H ＋= 2Fe 3＋＋3H 2O 17、盐酸和FeO 反应：FeO ＋2HCl = FeCl 2＋H 2O FeO ＋2H ＋= 2Fe 2＋＋H 2O 18、盐酸和Fe 3O 4反应：Fe 3O 4＋8HCl = 2FeCl 3＋FeCl 2＋4H 2O Fe 3O 4＋8H ＋= 2Fe 3＋＋Fe 2＋＋4H 2O高中化学必修1第三章化学方程式总结一、钠及其化合物1、钠和氧气不加热：2、钠和氧气加热：3、钠和水反应：4、氧化钠和水反应：5、氧化钠和二氧化碳反应：6、过氧化钠和水：7、过氧化钠和二氧化碳反应： 8、氢氧化钠中通入少量二氧化碳： 9、氢氧化钠中通入过量二氧化碳： 10、碳酸氢钠受热分解： 11、碳酸钠与足量盐酸反应： 12、碳酸氢钠与盐酸反应： 13、碳酸氢钠与氢氧化钠反应： 14、碳酸钠与氢氧化钙反应： 15、碳酸钠中通入过量的CO 2反应： 16、石灰水中加入少量NaHCO 3 ： 17、石灰水中加入过量NaHCO 3 ：二、铝及其化合物的转化关系1、铝和氧气反应：2、铝和稀盐酸反应：3、铝和氢氧化钠溶液反应：4、氧化铝和盐酸反应：5、氧化铝和氢氧化钠反应：6、Al(OH)3制备：AlCl3和足量氨水反应7、AlCl3中加入少量NaOH：8、Al(OH)3中加入过量NaOH ：9、AlCl3中加入过量NaOH：10、NaAlO2中加入少量HCl ：11、NaAlO2中通入过量CO2：12、Al(OH)3溶解在过量HCl ：三、铁及其化合物的转化关系1、铁在氧气中燃烧：2、铁和水蒸气反应：3、铁和稀盐酸反应：4、铁和FeCl3反应：5、铁在氯气中燃烧：6、FeCl2中通入Cl2 ：7、FeCl2和NaOH反应：8、FeCl3和Fe 反应：9、FeCl3和Cu 反应：10、FeCl3和3NaOH 反应：11、FeCl3和KSCN 反应：12、Fe(OH)2和2HCl 反应：13、Fe(OH)2白色沉淀在空气中迅速变成灰绿色，最后变成红褐色：14、Fe(OH)3和HCl 反应:15、加热Fe(OH)3制备铁红：16、盐酸和Fe2O3反应：17、盐酸和FeO反应：18、盐酸和Fe3O4反应：。
化学人教版必修1方程式听写
（8） NH4+ （9）Na+ （10）检验某气体为二氧化硫的操作
气体实验室制法
写出下列物质实验室制法的化学方程式： （1）二氧化碳、（2）氧气、 （3）氢气、 （4空）白氯演示气、 （5）氯化氢 、（6）二氧化硫、 （7）硫化氢、 （8）氨气 、 （9）一氧化氮、 （10）二氧化氮
实验操作
（1）向氯化钡溶液中加入硫酸钠至钡离子沉淀完全，检验
钡离子沉淀完全的操作为
。
（2）洗涤硫酸钡沉淀的方法为
。
（3）如何证明硫酸钡已经洗涤干净
。
（4）如何检查容量瓶是否漏水
（5）检查下列装置气密性的方法
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写离子方程式
（6）设计实验证明碳酸的酸性比硅酸强 （7）氯气与水反应
空白演示
（8） 氯气的尾气处理 （9）二氧化硫通入氯水 （10）氯气的实验室制法
氯及其化合物
（1）工业制漂白粉的化学方程式 （2）漂白粉露置在空气中变质的化学方程式 （3）氯气使湿润淀粉碘化钾试纸变蓝的化学方程式
空白演示
（4）84消毒液与洁厕灵混合产生有毒气体的离子方 程式
钠及其化合物
（1）、钠与水反应的离子方程式 （2）、过氧化钠与水反应的离子方程式 （3空）白、演示钠与硫酸铜溶液反应的化学方程式 （4）、用双线桥表示过氧化钠与二氧化碳反应中电 子转移的方向和数目 （5） 、用化学方程式解释储存氢氧化钠溶液 时不能 用玻璃塞的原因
(完整版)化学式和化合价听写
八年级下 &2.5~&2.6 练习班级姓名一、元素符号元素名称氢氦锂铍硼碳氮氧氟氖钠镁铝硅磷核电荷数 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15元素符号元素名称硫氯氩钾钙锰铁铜锌银碘钡金汞铅核电荷数16 17 18 19 20 25 26 29 30 47 53 56 79 80 82元素符号二、单质（由一种元素构成的纯净物）1、由分子构成的单质氢气氧气氮气氯气2、由原子构成的单质氟气碘汞银钠氦气碳镁钡锰氖气硅铝金锌氩气硫铁汞钾三、化合物（由多种元素构成的纯净物）3、含氧元素四氧化三铁二氧化硫氧化镁氧化汞五氧化二氮三氧化硫氧化钙氧化铜五氧化二磷一氧化碳二氧化氮二氧化锰三氧化二铁二氧化碳水4、含氢元素氯化氢水5、含金属元素氧化铁氧化钾氯化钠硫化锌四氧化三铁氧化铜氯化钡氟化银氧化亚铁氧化铝氯化铁碘化钾6、由离子构成的化合物氢氧化钾硝酸铵硫酸铜氢氧化钙氯化铵硫酸铝碳酸氢钠硝酸铜碳酸钠碳酸氢钙硝酸铝碳酸钙四、离子符号7、常有离子符号离子名称氢离子锂离子氧离子氟离子钠离子镁离子铝离子硫离子氯离子钾离子离子符号离子名称钙离子亚铁离子铁离子亚铜离子铜离子锌离子溴离子银离子碘离子汞离子离子符号8、带电的原子团名称氢氧根硫酸根硝酸根碳酸根碳酸氢根铵根离子符号-化合价五、常有化合价金属元素元素符号常有化合价非金属元素元素符号常有化合价钾 氢 钠 氟 银 氧 钙 氯 镁 溴 钡 碘 锌 氮 铝 磷 铜 硫 铁 碳锰硅 六、写出以下符号的意义：O: ， 2O:O 2:，2O 2 :O 2--2O H 2OnH 2O+ 22+Mg OMg七、用数字和符号表示：4 个铵根离子 ； 2 个亚铁离子 ；标出氧化铁中 Fe 的化合价2 个氯气分子 ； m 个铜原子； n 个硫酸根离子 ；2 个镁离子4 个铁离子3 个硫酸根离子3 个二氧化硫分子：4 个亚铁离子4 个铁原子八、数字的含义（写出以下符号中数字2 的含义）2H+2++ 22HMgMg O2H O 前面数字 2＿＿＿＿＿＿下角标数字 2＿＿＿＿＿＿＿＿＿2九、请标出带点元素在化合物或原子团中的化合价2-S O 3 2- --2SSSO 2 Na 2SO 3H 2SO 4SO 4C lO 3 N O 3． ． ． ． ． ． ． ．． KMnO K 2 MnO F eSO F eCl 3 C a(OH) 2M nO 2M nCl 2M n ． 4 ． 4 ． 4 ． ． ． ．．NO NO 2 NH 4NO 3 NaClC12KC lO 3 Fe 2O 3FeSO 4、 CuO．． ． ． ． ． ． ． ． ．。
初中常用化学式听写
1、单质：氢气氧气氮气氯气氦气氖气
氩气碳磷硫铁铜汞金
银钡铅铂
2、化合物
（1）氧化物：水过氧化氢二氧化碳一氧化碳
二氧化硫三氧化硫二氧化氮一氧化氮二氧化锰氧化钙（生石灰）氧化镁氧化铜氧化锌氧化钠氧化铝氧化亚铁氧化铁四氧化三铁五氧化二磷
（2）酸：盐酸硫酸硝酸磷酸碳酸（3）碱：氢氧化钠氢氧化钾氢氧化钙(熟石灰)
氢氧化钡氢氧化铜氢氧化镁氢氧化铝
氢氧化亚铁氢氧化铁
（4）盐：氯化钠氯化钾氯化钙氯化镁氯化铜氯酸钾氯化钡氯化铝
氯化亚铁氯化铁（氢氧根离子硝酸根离子
氯酸根离子硫酸根离子碳酸根离子磷酸根离子
铁离子亚铁离子硫酸亚铁硫酸铁
碳酸钠碳酸钙碳酸钡硫酸锌硫酸钡
高锰酸钾锰酸钾硝酸钾硝酸铜硝酸汞
氯化铵硝酸铵硫酸铵碳酸氢铵尿素。
化学方程式听写(氧气章节专用)
化学方程式听写（氧气）姓名：班级：
写出下列反应的化学方程式和部分现象：
1.镁在空气中燃烧:
现象:
2.铁在氧气中燃烧:
现象:
3.铜在空气中受热:
现象:
4.氢气中空气中燃烧或爆炸:
现象: 5.红（白）磷在空气中燃烧:
现象:
6.硫粉在纯氧气中燃烧：
现象:
硫粉在空气中燃烧：
现象:
7.碳在纯氧中充分燃烧：
现象:
8.将二氧化碳气体通入澄清石灰水中：
现象: 9.一氧化碳在空气中燃烧或爆炸：
现象:
10.实验室用双氧水制氧气：
11.碳酸受热分解：
12.加热高锰酸钾制氧气：
13.氧化汞受热分解：
14.水在直流电的作用下分解：
15.氯酸钾制氧气：。
九年级化学中考常见化学式和化学方程式
九年级化学中考常见化学式和化学方程式九年级化学常见化学式和化学方程式一、常见单质氢气：H2氖气：Ne碳：C钾：K铁：Fe氮气：N2氩气：Ar硅：Si钙：Ca铜：Cu氯气：Cl2硫：S钠：Na汞：Hg氧气：O2磷：P镁：Mg银：Ag臭氧：O3碘：I2铝：Al金：Au氦气：He锌：Zn二、化合物1、氧化物水：H2O二氧化碳：CO2 二氧化氮：NO2 氧化亚铁：FeO 氧化镁：MgO 氧化汞：HgO 硝酸：HNO3碳酸：CO3氢氧化钠：NaOH氢氧化镁：Mg(OH)2 氢氧化铁：Fe(OH)3 氢氧化钡：Ba(OH)2 氯化钠：NaCl氯化钾：KCl氯化银：AgCl氯化钡：BaCl2高锰酸钾：KMnO4 碳酸钙：CaCO3硝酸铁：Fe(NO3)2 碳酸钠：Na2CO3碳酸氢钠：NaHCO3 二氧化硫：SO2一氧化碳：CO过氧化氢：H2O2氧化钙：CaO五氧化二磷：P2O5 红色氧化铁：Fe2O3 氧化锌：ZnO氧化铝：Al2O3硫酸：H2SO4硫化氢：H2S氢氧化钾：XXX氢氧化铝：Al(OH)3 四氧化三铁：Fe3O4 二氧化锰：MnO2氧化铜：CuO盐酸：HCl氢氧化钙：Ca(OH)2 氢氧化锌：Zn(OH)2 氢氧化铜：Cu(OH)2 氯化铝：AlCl3氯化铁：FeCl3氯化镁：MgCl2硫酸铜：CuSO4氯酸钾：KClO3硝酸钠：NaNO3硝酸铝：Al(NO3)3 碳酸铵：NH4HCO3硫酸XXX：FeSO4黑色氧化锰：MnO2暗紫色高锰酸钾：KMnO42、其他化合物氢氧化亚铁：Fe(OH)2氨水：NH3·H2O氯化铜：CuCl2氯化亚铁：FeCl2氯化钙：CaCl2氯化锌：ZnCl2硝酸钾：KNO3硝酸亚铁：Fe(NO3)2甲烷：CH4化学式与化学方程式以下是常见的化学式和化学方程式，以及相关反应的现象。
1、化合反应1.1、点燃红磷4P + 5O2 → 2P2O5 （点燃）1.2、氢气燃烧生成水2H2 + O2 → 2H2O （点燃）1.3、硫磺燃烧S + O2 → SO2 （点燃）1.4、镁条燃烧2Mg + O2 → 2MgO （点燃）1.5、铁丝在氧气中燃烧3Fe + 2O2 → Fe3O4 （点燃）1.6、木炭完全燃烧C + O2 → CO2 （点燃）1.7、木炭不充分燃烧2C + O2 → 2CO （点燃）1.8、一氧化碳燃烧2CO + O2 → 2CO2 （点燃）1.9、二氧化碳、二氧化硫和三氧化硫与水反应生成相应的酸CO2 + H2O → H2CO3SO2 + H2O → H2SO3SO3 + H2O → H2SO4 （高温）1.10、二氧化碳通过灼热的炭层CO2 + C → 2CO （高温）1.11、生石灰与水反应CaO + H2O → Ca(OH)22、分解反应2.1、高锰酸钾制氧气2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2↑ （加热）2.2、氯酸钾制氧气2KClO3 → 2KCl + 3O2↑ （加热）2.3、双氧水制氧气2H2O2 → 2H2O + O2↑ （通电）2.4、电解水2H2O → 2H2↑ + O2↑ （通电）2.5、碳酸分解H2CO3 → H2O + CO2↑ （高温）2.6、高温煅烧石灰石CaCO3 → CaO + CO2↑ （高温）3、置换反应3.1、铜和硝酸银溶液反应Cu + 2AgNO3 → 2Ag + Cu(NO3)23.2、铁和硫酸铜溶液反应Fe + CuSO4 → Cu + FeSO42CO2H2O四、化学反应1.金属与酸的反应当锌、铁、镁、铝与盐酸反应时，它们会产生相应的金属盐和氢气的反应。
化学式与化学方程式竞赛.
化学式与化学方程式书写竞赛姓名班级一、化学式(85个铁铜石墨碳硫黄二氧化氮水红磷氧气氢气氮气二氧化硫三氧化硫干冰一氧化碳氧化铜氧化铁氧化亚铁四氧化三铁氧化锌氧化钠氧化镁氧化钙氧化钡五氧化二磷过氧化氢二氧化锰氧化铝高锰酸钾氯化钠氯化铜氯化钾氯化铁氯化钙氯化钡氯化镁氯化铝氯化铵氯化亚铁氯化银氯酸钾锰酸钾硝酸钠硝酸铜硝酸钾硝酸硝酸银硝酸钡硝酸铵盐酸硫酸硫酸亚铁硫酸钠硫酸铁碳酸氢钠碳酸钙硫酸铜硫酸钾硫酸钙硫酸钡硫酸锌硫酸铝碳酸钠碳酸钾碳酸碳酸钡氢氧化铜氢氧化钙氨水氢氧化钠氢氧化镁碳酸铵碳酸氢铵葡萄糖氢氧化铝乙醇甲烷氨气沼气氩气活性炭臭氧水银醋酸氖气二、用化学符号表示(15个硫酸根氧离子亚铁离子铁离子银离子碳酸根氢氧根硝酸根氯离子铵根钙离子氢离子锌离子镁离子钡离子三、化学方程式(30个1、红磷燃烧:2、通电分解水:3、硫在氧气中燃烧:4、生石灰可作干燥剂:5、铁在氧气中燃烧:6、实验室用高锰酸钾制取氧气的反应:7、利用过氧化氢和二氧化锰的混合物制氧气8、实验室制取二氧化碳的反应9、工业制取二氧化碳的反应10、检验二氧化碳的反应10、正常雨水略显酸性的原因是11、氢气还原氧化铜:12、木炭还原氧化铜:13、一氧化碳还原氧化铜:14、工业炼铁的反应原理(CO还原Fe2O3 :15、焦炭还原四氧化三铁:16、锌和稀硫酸反应:17、铁和稀盐酸反应:18、铁和硫酸铜溶液反应:19、氧化铜和稀硫酸反应:20、向稀盐酸中加入硝酸银:21、向烧碱溶液中加入硫酸铜22、氢氧化铝药物治疗胃酸过多23、写出有水生成的化合反应:24、有二氧化碳生成的化合反应:25、工业制取烧碱:26、氢氧化钠溶液放置一段时间也会变质原因是:27、现有氯酸钾、锌粒、二氧化锰、稀硫酸、氢氧化钠、氢气、氧气等物质,从中选出适当的物质,按下列要求写出化学方程式:化合反应:置换反应:分解反应:复分解反应:。
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书写化学方程式
1、加热高锰酸钾分解 2、实验室用双氧水制氧气 3、加热氯酸钾与二氧化锰的混合物 4、实验室制取二氧化碳 5、碳酸钠与稀盐酸反应 6、碳还原氧化铜 7、碳还原氧化铁 8、氧气、氢气、硫、碳、磷、铁、镁、 氮气、氯气、氩气 2、氯化钾、过氧化氢、水、二氧化碳、 二氧化硫、五氧化二磷、四氧化三铁、 氧化镁、高锰酸钾、锰酸钾、碳酸钠、 二氧化锰、氯酸钾、盐酸、硫酸
书写化学方程式：
1、实验室制取氧气的三个 反应原理： 2、碳、硫、红磷（白磷）、 铁、氢气、镁在氧气中燃烧： 3、水通电分解、氧化汞受 热分解、
书写化学方程式
1、在空气中点燃镁条 2、实验室用过氧化氢溶液制氧气 3、实验室制取二氧化碳的药品是什么？写出 反应的化学方程式 4、硫磺在空气中点燃 5、氢气、碳、一氧化碳分别还原氧化铁 6、酒精燃烧
书写下列化学方程式
1、实验室制取氧气的三个化学反应原理 2、实验室制取二氧化碳的化学反应原理 3、碳单质还原氧化铜、氧化铁、二氧化碳 4、一氧化碳还原氧化铜、氧化铁、四氧化三铁 5、检验二氧化碳的化学反应原理 6、甲烷燃烧