金版教程第一学期高一化学人教版必修1第一章课时作业与课件(共15份,含详细解析)123b
金版教程第一学期高一化学人教版必修1第一章课时作业与课件(共15份,含详细解析)122a
03 随堂对点演练知识点一 气体摩尔体积1．在同温、同压条件下，物质的量相同的N 2与H 2之间的关系不正确的是( )A ．体积都是22.4 LB ．具有相同的体积C ．具有相同的原子数D ．具有相同的分子数目解析 题中没有说明温度、压强都是标准状况下，也没有指明两种气体的物质的量，所以不能认为体积都是22.4 L 。
因两种单质气体都是双原子分子且物质的量相同，故分子数、原子数相同，同温同压下体积相同。
答案 A2．在标准状况下，测得1.92 g RO 2某气体的体积为672 mL 。
则(1)该气体含分子的物质的量为________。
(2)此气体的相对分子质量为__________________________。
(3)R 的相对原子质量为________。
解析 根据n ＝V V m ＝V 22.4 L·mol －1可以求出气体的物质的量。
根据M ＝m /n 可求出其摩尔质量。
答案 (1)0.03 mol (2)64 (3)32知识点二 阿伏加德罗定律3．常温常压下，用等质量的CH 4、CO 2、O 2、SO 2四种气体分别吹出四个气球，其中气体为CH 4的是( )解析 根据公式V ＝n ·V m ＝m M ·V m 可知：常温常压下，四种气体的气体摩尔体积(V m )和质量均相等，则气体的摩尔质量越小，其体积就越大，四种气体中CH4的摩尔质量最小，故其体积最大，D正确。
答案 D4．下列说法不正确的是()A．同温、同压下，相同质量的气体都占有相同的体积B．同温、同压下，相同体积的气体都含有相同数目的分子C．1 mol O2中含有1.204×1024个氧原子，在标准状况下占有体积22.4 LD．由0.2 g H2和8.8 g CO2、5.6 g CO组成混合气体，其密度是相同状况下O2密度的0.913倍解析同温、同压下，质量相同的不同气体的物质的量不一定相同，所以不一定占有相同的体积，故A项错误；由阿伏加德罗定律知，B项正确；标准状况下1 mol任何气体所占体积均为22.4 L,1 mol O2中含氧原子数为2×6.02×1023＝1.204×1024，C项正确；0.2 g H2、8.8 g CO2、5.6 g CO 的物质的量分别为0.1 mol、0.2 mol、0.2 mol，该混合气体的总质量为14.6 g，总物质的量为0.5 mol，所以该混合气体的平均摩尔质量为29.2 g·mol－1，氧气的摩尔质量为32 g·mol－1，两者的相对密度为29.2÷32≈0.913，D项正确。
2021年人教课标版高中化学 必修1第一章第二节第1课时(共15张PPT)
• 16、如果一个人不知道他要驶向哪头，那么任何风都不是顺风。2021/2/52021/2/5February 5, 2021
•
THE END 17、一个人如果不到最高峰，他就没有片刻的安宁，他也就不会感到生命的恬静和光荣。2021/2/52021/2/52021/2/52021/2/5
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高中化学人教版必修1
第一章 从实验学化学 第二节 化学计量在实验中的应用
（第一课时）
问题引入
1、你知道古代曹冲称象的故事吗？曹冲在 称象时体现了什么思想？
化整为零
2、已知托盘天平的最小刻度为0.1克，你 能用它称量一粒大米的质量吗？你的主导思想 是什么？(假设每粒米的质量相同)
思想：积小成大，聚微为宏 多少粒米的集体可以称量？
宏观物质 （质量）
微观粒子 (粒子数)
【问题3】物质的量的单位是什么？含 有多少粒子数目的集合体的 物质的量是1摩尔？
人们用摩尔作为计量原子、离子或分 子等微观粒子的物质的量的单位。
国际规定： 1mol粒子集体所含的粒子数与
0.012kg 12C 所含有的碳原子数相同， 约为6.02×1023 。
（错误）
【课堂练习】5 5.根据摩尔的有关知识，进行下列计算： （1）1.204 × 1024个H，合多少molH? 2mol （2）5mol的O2中有多少个氧分子？ 3.01 × 1024
【课堂练习】6 6.填空： （1）0.5molH2O中约含有 3.01 × 1023 个水分子。 （2）2molH2O中约含有 1.204 × 1024个水分子， 约含有 2.408 × 1024 个氢原子。 （3）1mol NaOH中约含有 6.02× 1023 个Na+， 约含有 6.02 × 1023 个OH －。 （4）1个水分子中有 10 个电子。 （5）1molH2O中约含有 6.02 × 1024 个电子。
第一学期高一化学人教版必修1第一章课时作业与课件(共15份,含详细解析)121b
04 课后优化训练A．NaOH的摩尔质量是0.040 kg/molB．1 mol H2的质量与它的相对分子质量相等C．1 mol H2O的质量为18 g/molD．O2的摩尔质量等于它的相对分子质量解析A中，摩尔质量的单位是kg/mol，NaOH的摩尔质量应为40 g/mol即0.040 kg/mol，A选项正确。
B中，1 mol H2的质量以g为单位时与它的相对分子质量数值相等。
C中，1 mol H2O的质量为1 mol×18 g/mol ＝18 g，质量的单位不是g/mol。
D选项，O2的摩尔质量以g/mol为单位时，在数值上才等于它的相对分子质量，错误。
答案 A2．下列物质中，摩尔质量最大的是()A．10 mL H2O B．0.8 mol H2SO4C．54 g Al D．1 g CaCO3解析对于纯净物来讲，其摩尔质量的大小是不变的，与其质量多少无关，摩尔质量以g/mol为单位时在数值上与其相对分子质量或相对原子质量相等，A、B、C、D中四种物质的摩尔质量分别为18 g/mol、98 g/mol、27 g/mol、100 g/mol，摩尔质量最大的是D项。
答案 D3．下列说法不正确的是()A ．64 g 氧气中含氧分子数为2N AB ．1.7 g OH －中所含的电子数为N AC ．49 g 硫酸中所含氧原子数为2N AD ．58.5 g 氯化钠中所含的离子数为N A解析 58.5 g NaCl 为1 mol ，含有离子数为2N A (包括N A Na ＋和N A Cl－)。
答案 D4．[2015·河北正定中学高一测试]如果1 g H 2O 中含有a 个H 原子，则阿伏加德罗常数的值为( )A ．18aB ．9aC ．2aD.a9解析 1 g H 2O 的物质的量为n (H 2O)＝ 1 g 18 g·mol－1＝118 mol ，含有H 原子：2×118 mol ＝19 mol ，依据公式n ＝N N A ，可得N A ＝N n ＝a19mol ＝9a mol －1。
新人教版化学必修第一册课件第1章 第1节 第1课时
[学法指导] 1．明确标准，细分类 依据物质的组成、状态、性能等方面的共性或者差异，对化学物质 进行分类，在分类的基础上，研究纯净物：单质、氧化物、酸、碱、盐 之间的化学通性，并建立转化关系。 2．理解本质，重应用 结合溶液、浊液和胶体的概念来理解分散系的概念和本质，明确划 分的依据，运用胶体的性质分析胶体在生产生活中的应用。
2 ． 按 照 酸 解 离 的 H ＋ 个 数 ， 可 将 酸 分 为 一 元 酸 、 __二__元__酸____ 、 __多__元__酸____ ； 按 酸 中 是 否 含 有 氧 元 素 ， 将 酸 分 为 __含__氧____ 酸 与 __非__含__氧____酸。
3．溶液是指___一__种__或__几__种___物质分散到___另__一__种___物质里，形成的 均 一 、 稳 定 的 ___混__合__物___ ， 溶 液 由 溶 质 和 __溶__剂____ 组 成 ， 溶 质 可 以 是 ___固___体，也可以是__液____体或气体。
第一节 物质的分类及转化
第1课时 物质的分类
学习目标
核心素养
1．根据物质的组成和性质可以对物质 进行分类。
1．通过对“物质分类”的学 习，培养证据推理和宏观辨识
2．感受分类方法对化学研究和学习化 能力。
学的重要作用，体会日常生产、生活 中分类法的应用。
2．通过对“分散系”的学
3．知道胶体是一种常见的分散系和胶 体的丁达尔效应。
D．①④⑤⑥⑦
解析：根据不同的标准进行分类，硝酸属于酸、强酸、含氧酸、一
元酸、化合物。
4．下列物质属于纯净物的是
(B )
A．浓盐酸
B．液氮
C．稀硫酸
D．不锈钢
解析：浓盐酸是氯化氢的水溶液，是混合物，A错误；液氮是液态的
精编金版教程第一学期高一化学人教版必修1第1章从实验学化学第1节化学实验基本方法第2课时
第一章第1节第2课时A. ①③⑤B. ②③⑤C. ②④⑤D. ①②④解析：漏斗可用于过滤，分离固、液混合物；蒸馏烧瓶可用于蒸馏或分馏，分离液、液混合物；分液漏斗用于分液，分离互不相溶的两种液体混合物。
答案：B2．下列括号中的分离方法运用得当的是()A. 植物油和自来水(蒸馏)B. 水溶液中的食盐和碘(分液)C. CaCO3和CaCl2(溶解、过滤、蒸发)D. 自来水中的杂质(萃取)解析：植物油和自来水不互溶，可用分液的方法分离；分离水溶液中的食盐和碘，可先萃取再分液；除去自来水中的杂质要依据具体情况分析，如果是不溶性杂质可直接过滤，可溶性杂质可萃取、蒸馏或用化学方法等。
答案：C3．[2014·福建福州五校联考]下列有关混合物的分离与提纯的说法正确的是()A．由于碘在乙醇中的溶解度较大，所以可用乙醇把碘水中的碘萃取出来B．水的沸点为100 ℃，乙醇的沸点为78.5 ℃，所以用加热蒸馏的方法使含水乙醇变为无水乙醇C．由于汽油和水不互溶，因此可用分液的方法将二者分离D．NaCl的溶解度随温度下降而减小，所以用冷却法从热的含少量KNO3的NaCl浓溶液中分离得到纯净的NaCl解析：乙醇与水互溶，不能用乙醇从碘水中萃取碘，A错误；蒸馏含水的乙醇只能得到纯度较高的乙醇，而无法得到无水乙醇，要获得无水乙醇需进一步处理，B错误；NaCl的溶解度受温度的影响较KNO3小得多，因此冷却含少量KNO3的NaCl浓溶液时，NaCl固体并不易析出，故较难得到纯净的NaCl，D错误。
答案：C4. 下列说法不正确的是( )A. 从碘水中提取单质碘时，不能用无水乙醇代替CCl4B. 进行如图1操作后，实验现象为：液体分层，下层呈紫红色C. 利用如图2装置可以分离CCl4和水D. 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂密度必须比水大解析：密度CCl4>水，且I2易溶于CCl4难溶于水，故下层呈紫红色，萃取剂与原溶剂互不相溶，密度可大于原溶剂，也可小于原溶剂。
人教版高中化学必修一第一章第一节(课堂PPT)
人教版必修1•新课标•化学
►学点精讲 确保实验安全应注意的问题 (1)遵守实验室规则。 当你走进化学实验室时，首先要认真阅读并牢记实验室的安 全规则。 (2)了解安全措施。 了解危险化学药品在存放和使用时的注意事项、着火和烫伤 的处理、化学灼伤的处理、如何防止中毒、意外事故的紧急处理方 法，以及灭火器材、煤气、电闸等的位置和使用方法，报警电话 等。 (3)掌握正确的操作方法。
法和应用；科学探 ⑤体验科学探究的过程，学习运用以实验
究的过程
为基础的实验研究方法。
重 难关 点 点键
② ④
③ ⑤
⑤
人教版必修1•新课标•化学
学法指导： 1．注意探究过程，学会设计实验让现象更明显、更直观。 如通过实验探究市售食盐是否含有碘元素，让学生们自行设计，进 行实验，不仅培养了学生的动手能力和观察能力，而且更有利于学 生的自主学习、探究式学习和开放式学习。 2．观察生活、联系社会，通过实验探究学习方法，如配制 一定物质的量浓度的溶液时，比较不同物质的量浓度溶液的某些性 质差异，有利于培养学生科学的学习态度和方法；也有利于培养学 生的兴趣，提高学习效率。
量的概念，物质的 杂质离子的检验与除杂质方法的讨论，加
量、摩尔质量与物 深对提纯操作原理和方法的理解；
质的质量的关系； ③了解物质的量的概念，理解物质的量、
物质的量浓度的概 摩尔质量与物质的质量的关系；
念，一定物质的量 ④理解物质的量浓度的概念，掌握一定物
浓度溶液的配制方 质的量浓度溶液的配制方法和应用；Biblioteka 人教版必修1•新课标•化学
[例题] 用右图所示的装置制氢气，在塑料隔板上放粗锌 粒，漏斗和带支管的试管中装有稀硫酸，若打开弹簧夹，则酸液由 漏斗流下，试管中液面上升与锌粒接触，发生反应，产生的氢气由 支管导出，若关闭弹簧夹，则试管中液面下降，漏斗中液面上升， 酸液与锌粒脱离接触，反应自行停止。需要时打开弹簧夹，又可以 使氢气产生。这是一种仅适用于室温下随制随停的气体发生装置。 回答下列问题。
高一化学必修一第一章完整ppt课件
选择要加入的除杂试剂: Na2CO3 NaOH BaCl2
引入了新的离子:
CO32- OH-
Ba2+
1、 BaCl2过量的处理：加入Na2CO3
BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl
2、 Na2CO3、 NaOH过量的处理：加入盐酸
NaOH + HCl = NaCl + H2O
2.进实验室后，应先检查实验用品是否齐全。 3.实验过程中，应严格遵守各项实验操作规程，
严禁随便地进行无关的实验，不得大声喧哗。
4.实验完毕后，应将仪器洗净，整理清洁实验台。 5.有意外事故，应及时向老师报告。
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6
（二）了解安全措施
1、事故预防
*防爆炸：
点燃可燃性气体或用可燃性气体进行加热反应前， 要检验气体的纯度。
完整版PPT课件
13Βιβλιοθήκη 3.加热操作：容器外壁不能有水（易破裂） ①酒精灯的使用：
a.使用前，检查有无酒精，用漏斗 添加，禁止向燃着的酒精灯里添加 酒精。
b.添入的酒精不能超过灯身容积的2/3，不能少于1/4。
c.用燃着的火柴去点燃酒精灯，不允 许用另一支酒精灯去“点火”（否则： 倾侧的酒精灯溢出酒精，引起大面积 着火 ）。
磷灼伤，用CuSO4溶液涂抹伤处
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4、火灾处理方法：
防止火势扩展：移走可燃物，切断电源，停止通风。 扑灭火源：酒精等有机溶剂泼洒在桌面上着火燃烧，用湿布、 石棉或沙子盖灭，火势大可以用灭火器扑灭。小范围的有机物、 钾、钠、白磷等化学物质着火可用沙子盖灭。
物质及其变化—高一化学人教版必修一课后习题精讲课件
Mg(OH)2 2HCl 方法③：
MgCl2 2H2O
1 物质的分类及转化
8.许多食品包装袋中常有一个小纸袋，内盛白色固体物质，标有“干燥剂”字样，其主 要成分为生石灰。 （1）写出生石灰的化学式。生石灰属于哪一类别的物质？ （2）生石灰为什么可用作干燥剂（用化学方程式表示）？ （3）生石灰可以与哪些类别的物质发生化学反应？请列举两例，并写出反应的化学 方程式。 （4）在你学过的物质中，还有哪些物质可用作干燥剂？
1.答案：（1）⑨⑩；⑤；③；④；⑥⑦
（2）单质； O3
1 物质的分类及转化
2.请从不同的角度对下列 5 种酸进行分类：盐酸（HCl）、硫酸（ H2SO4 ）、硝酸 （ HNO3 ）、磷酸（ H3PO4）和氢硫酸（ H2S），并说出分类的依据。
2.答案：（1）根据酸中是否含有氧元素来分， H2SO4、HNO3、H3PO4 属于含氧酸， HCl、 H2S属于无氧酸。 （2）根据酸电离产生的 H 个数来分 HNO3 、HCl 是一元酸， H2SO4 、 H2S是二元 酸， H3PO4是三元酸。
1 物质的分Βιβλιοθήκη 及转化5.答案：（1）化合反应， Na2O H2O 2NaOH
（2）分解反应， 2KClO3
MnO2 △
2KCl 3O2
（3）置换反应， Zn H2SO4 ZnSO4 H2 Zn+CuCl2 ZnCl2 Cu
（4）复分解反应，
Na2O H2SO4 Na2SO4 H2O BaCl2 Na2SO4 BaSO4 2NaCl BaCl2 H2SO4 BaSO4 2HCl
2 离子反应
8.从稀盐酸、 Ba(OH)2 溶液、Zn 和 CuSO4溶液中选出适当的物质，写出实现下列要求 的反应的离子方程式。 （1）实验室制取 H2 的反应。 （2）金属与盐的置换反应。 （3）酸与碱的中和反应。 （4）生成沉淀的复分解反应。
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04 课后优化训练量浓度的溶液，该容量瓶必须是()A．干燥的B．不漏水的C．用欲配制的溶液润洗过的D．以上三项均需要求解析容量瓶使用前必须检查是否漏水。
答案 B2．[2015·湖南长郡中学高一月考]下列溶液中物质的量浓度为1 mol/L 的是()A．将40 g NaOH溶解在1 L水中B．将22.4 L HCl气体溶于水配成1 L溶液C．将1 L 10 mol/L浓盐酸加入9 L水中D．将10 g NaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水至溶液体积为250 mL解析根据公式c＝nV，n为溶质的物质的量，V为溶液的体积。
A项溶液的体积不等于1 L；B项22.4 L HCl的物质的量不一定是1 mol；C项，浓盐酸与水混合后，溶液体积不是10 L；D项n(NaOH)＝0.25 mol，V[NaOH(aq)]＝0.25 L，c(NaOH)＝1 mol/L。
答案 D3．[2015·福建宁德高一质检]1 mol·L－1 NaCl溶液的含义是()A．1 L水中含有1 mol NaClB．溶液中含有1 mol NaClC．1 L溶液中含有58.5 g NaClD．将58.5 g NaCl溶于1 L水中所得的溶液解析溶质的物质的量浓度的概念为单位体积溶液中含有溶质的物质的量，1 mol·L－1 NaCl溶液的含义是1 L氯化钠溶液中含有溶质NaCl的物质的量为1 mol。
A项，1 mol·L－1 NaCl溶液是1 L溶液中含有1 mol NaCl，不是1 L水中含有1 mol NaCl，错误；B项，没有指出溶液的体积，错误；C项，1 mol·L－1 NaCl溶液的含义是1 L氯化钠溶液中含有溶质NaCl的物质的量为1 mol，质量为58.5 g，正确；D项，将58.5 g NaCl溶于1 L水中所得的溶液的体积不是1 L，溶液的浓度不是1 mol·L－1，错误。
答案 C4．[2015·湖北省黄冈中学期末考试]实验室欲配制480 mL浓度为0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液，下列操作可以实现的是()A．称量5.3 g Na2CO3固体溶于480 mL水配制成溶液B．称量5.3 g Na2CO3固体溶于水配制成0.5 L溶液C．称量5.3 g Na2CO3·10H2O晶体溶于水配制成0.5 L溶液D．称量5.3 g Na2CO3·10H2O晶体溶于0.5 L水配制成溶液解析实验室中无480 mL容量瓶，应选择500 mL容量瓶，则需m(Na2CO3)＝0.5 L×0.1 mol/L×106 g/mol＝5.3 g。
另外需注意：应最终配制成0.5 L溶液而不是加入0.5 L水，故B选项正确。
答案 B5．[2015·福建宁德高一质检]配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列操作正确的是()A．将NaOH固体直接放在托盘天平的托盘上称量B．将NaOH固体加水溶解，待所得溶液冷却到室温后，再转移至容量瓶中C．定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分D．定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线解析A项，NaOH固体易潮解、具有腐蚀性，不能直接放在托盘天平的托盘上称量，应放在烧杯中称量，错误；B项，将NaOH固体加水溶解，待所得溶液冷却到室温后，再转移至容量瓶中，正确；C项，定容时如果加水超过了刻度线，应重新配制，错误；D项，定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线，所配溶液的浓度偏低，错误。
答案 B6．[2014·广州47中高一期中]下列说法正确的是()A．1 L水中溶解1 mol NaCl所形成溶液的物质的量浓度为1 mol·L－1 B．标准状况下，22.4 L HCl溶于1 L水中形成的溶液的体积为1 L C．标准状况下，将33.6 L HCl溶于水形成1 L溶液，其物质的量浓度是1.5 mol·L－1D．1 mol CaCl2溶于水形成1 L溶液，所得溶液中c(Cl－)等于1 mol·L －1解析A项中1 L为溶剂水的体积，不是溶液的体积；B项忽略了将HCl溶于水后形成的溶液的体积会发生变化；D项1 mol CaCl2溶于水形成1 L溶液，其物质的量浓度为1 mol·L－1，其中Cl－的物质的量浓度为2 mol·L －1。
答案 C7．[2015·潍坊一中高一测试]V mL Al2(SO4)3溶液中含Al3＋a g，取V4mL溶液稀释到4V mL，则稀释后该溶液中SO2－4的物质的量浓度是()A.125a 9Vmol/L B.125a 18 V mol/L C.125a 36Vmol/L D.125a 54 V mol/L 解析 原溶液c (Al 3＋)＝a g 27 g/mol ÷V mL 1000 mL/L ＝1000a 27Vmol/L ，由稀释定律求出稀释后c (Al 3＋)＝1000a 27V mol/L ×V 4 mL 4V mL ＝125a 54Vmol/L ，由2Al 3＋―→3SO 2－4关系求出稀释后SO 2－4浓度即可。
答案 C8．[2015·河北衡水中学高一调研]将溶质的质量分数为14%的KOH 溶液加热蒸发掉100 g 水后，得到溶质的质量分数为28%的溶液80 mL ，此时溶液的物质的量浓度为( )A ．5 mol/LB ．6.25 mol/LC ．7 mol/LD ．6.75 mol/L解析 设蒸发浓缩后溶液物质的量浓度为x ，根据蒸发前后溶质质量守恒，则(0.08 L ×x ×56 g/mol 28%＋100 g)×14%＝0.08 L ×x ×56 g/mol ，x ＝6.25 mol/L 。
答案 B9．某溶液中只含有四种离子，已知其中三种离子Na ＋、Mg 2＋、NO －3的物质的量浓度分别为0.2 mol·L －1,0.1 mol·L －1,0.1 mol·L －1，则溶液中另一离子及其物质的量浓度可能是( )A ．SO 2－4 0.1 mol·L －1B ．Al 3＋ 0.2 mol·L －1C ．Cl － 0.3 mol·L －1D ．K ＋ 0.4 mol·L －1 解析 溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数，c (Na ＋)＋2c (Mg 2＋)＝0.4 mol·L －1，c (NO －3)＝0.1 mol·L －1，故另一离子为阴离子，若为SO 2－4则其浓度应为0.15 mol·L －1，若为Cl －则其浓度应为0.3 mol·L－1，故选C。
答案 C10．将10.6 g Na2CO3溶于水配成1 L溶液。
(1)该溶液中Na2CO3的物质的量浓度为________，溶液中Na＋的物质的量浓度为________。
(2)向该溶液中加入一定量NaCl固体，使溶液中Na＋的物质的量浓度为0.4 mol·L－1(假设溶液体积不变)，需加入NaCl的质量为________。
答案(1)0.1 mol·L－10.2 mol·L－1(2)11.7 g11．[2015·天津一中检测]下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容。
硫酸化学纯(CP)(500 mL)品名：硫酸化学式：H2SO4相对分子质量：98密度：1.84 g/cm3质量分数：98%Ⅰ.现欲用该浓硫酸配制成1 mol/L的稀硫酸。
现实验室仅需要这种稀硫酸220 mL，试回答下列问题：(1)用量筒量取该浓硫酸________mL。
(2)配制时，必须使用的仪器除量筒、烧杯外，还缺少的仪器是________________________________________________________。
(3)若在稀释过程中，浓硫酸不慎沾在手上，处理方法为__________________________________________________________。
(4)配制溶液的过程中，其他操作都正确，下列操作会使所配溶液浓度偏高的是________。
A．用量筒量取浓硫酸时俯视B．稀释浓硫酸时，未冷却到室温即转移到容量瓶中C．量取浓H2SO4后的量筒进行洗涤，并将洗涤液转移到容量瓶中。
D．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至凹液面最低处与刻度线相切E．容量瓶不干燥F．定容时，俯视容量瓶刻度线Ⅱ.(1)在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标志中的________。
(2)若将该浓硫酸与等质量的水混合，则所得溶液中溶质物质的量浓度________9.2 mol/L(填“>”“<”或“＝”)。
答案Ⅰ.(1)13.6(2)250 mL容量瓶、胶头滴管、玻璃棒(3)大量水冲洗、再涂上3%～5%的NaHCO3溶液(4)BCFⅡ.(1)A(2)<12．以下为配制250 mL 0.2 mol·L－1 Na2CO3溶液的示意图。
回答下列问题：(1)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是________。
A．使用容量瓶前检查它是否漏水B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线1～2 cm处，用滴管滴加蒸馏水到标线D．配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线1～2 cm处，用滴管滴加蒸馏水到标线E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转并摇动多次(2)①中称得Na2CO3________g。
(3)玻璃棒在②、③两步中的作用分别是________、________。
(4)若出现如下情况，对所配溶液浓度有何影响？(填“偏高”“偏低”或“无影响”)A．某同学在第⑧步观察液面时仰视________；B．没有进行操作步骤④和⑤________；C．在第⑤步不慎有少量液体流到容量瓶外________；D．在步骤①中，药品放在右盘，砝码放在左盘(使用游码)________。
解析(1)用待配溶液润洗容量瓶，会使内壁附着溶质，导致所配溶液浓度偏大，故B不正确；若在容量瓶中进行溶解或稀释，由于热效应使溶液的体积和容量瓶容积发生改变，所配溶液浓度会产生误差，故C、D不正确。
(2)n(Na2CO3)＝c(Na2CO3)×V(Na2CO3) ＝0.2 mol·L－1×0.25 L＝0.05 mol，m(Na2CO3)＝n(Na2CO3)×M(Na2CO3)＝0.05 mol×106 g·mol－1＝5.3 g。