高二化学《水的电离和溶液的的酸碱性》教学设计
水的电离和溶液的酸碱性优秀教案
水的电离和溶液的酸碱性目标要求 1.了解水的电离、水的离子积常数。
2.了解溶液pH的定义，了解测定溶液pH的方法，能进行pH的简单计算。
预习要求：1. 复习常见弱电解质的分类，弱电解质的电离平衡以及影响电离平衡的因素。
2.预习水的电离方程式，影响水的电离平衡的因素，水的离子积的表示方法3. 预习溶液的酸碱性和c(H+)、c(OH-) 以及pH的关系、pH的计算公式一溶液的酸碱性与pH1．溶液的酸碱性溶液的酸碱性是由溶液中c(H＋)与c(OH－)相对大小决定的：(1)c(H＋)____c(OH－)，溶液呈酸性；(2)c(H＋)____c(OH－)，溶液呈中性；(3)c(H＋)____c(OH－)，溶液呈碱性。
问题思考3．(1)某溶液的pH＝7，该溶液是否一定为中性？(2)若已知c(H＋)>c(OH－)，该溶液是否一定为酸性？2．pH(1)计算公式：pH＝________________。
(2)适用范围：________。
(3)表示意义：表示溶液酸碱性的强弱，pH越小，酸性越强；pH越大，碱性越强。
3．pH试纸的使用方法：把一小块pH试纸放在玻璃片(或表面皿)上，用蘸有待测液的玻璃棒点在试纸的中央，试纸变色后，与__________比较来确定溶液的pH。
问题思考4．用pH试纸测pH时应注意什么问题？记录数据时又要注意什么？二、溶液pH的计算1．总体原则想方设法求出溶液中c(H＋)，然后再对c(H＋)求负对数，即pH＝－lg c(H＋)，但注意溶液为碱性溶液时，应先求________，再求c(H＋)＝__________，最后求pH。
2．具体情况(1)酸、碱溶液pH的计算①强酸溶液，如H n A，设浓度为c mol·L－1，c(H＋)＝________ mol·L－1，pH＝－lg c(H＋)＝－lg________。
②强碱溶液，如B(OH)n，设浓度为c mol·L－1，c(OH－)＝nc mol·L－1，c(H＋)＝______________ mol·L－1，pH＝－lg c(H＋)＝______________。
高二化学-水的电离和溶液的pH值教案
高二化学－水的电离和溶液的pH值教案【教学内容】水的电离和溶液的pH值【教学目标】1.了解水的电离，掌握电离常数的计算方法。
2.了解酸、碱的概念及特点，熟悉 pH 值的计算方法。
3.明确 pH 值与酸碱度及溶液中的离子浓度之间的关系。
4.运用所学知识解决实际问题。
【教学重点】1.掌握水的电离，电离常数的计算方法。
2.熟悉酸、碱的概念及特点，掌握 pH 值的计算方法。
【教学难点】1.pH 值与酸碱度及溶液中的离子浓度之间的关系。
2.运用所学知识解决实际问题。
【教学方法】讲述和演示相结合，引导学生思考，多媒体辅助展示。
【教学手段】多媒体课件、板书、实验演示。
【教学过程】一、引言（5分钟）1.介绍电离的基本概念。
2.通过介绍日常生活中酸、碱的应用使学生了解酸、碱的概念及特点。
二、水的电离（15分钟）1.电离的概念及判定条件。
2.水的电离，并引出电离常数与 pH 值的概念及计算方法。
3.掌握电离常数的计算方法。
4.通过实验演示，加深学生对电离常数的认识。
5.引导学生思考为什么在水中加入少量酸和碱，依然保持中性。
三、溶液的酸碱性及 pH 值（15分钟）1.酸、碱的概念及特点。
2.酸碱反应的特征及常见物质的酸碱性。
3.计算溶液的 pH 值。
四、pH 值与离子浓度（15分钟）1. pH 值的计算公式。
2. pH 值与酸碱度及溶液中的离子浓度之间的关系。
3.通过实例，练习 pH 值的计算。
五、实验演示（15分钟）1.通过实验演示，让学生亲身体验水的电离及 pH 值计算。
2.通过实验演示，让学生了解 pH 值与酸碱度及溶液中的离子浓度之间的关系。
六、总结与作业布置（5分钟）1.再次强调电离常数与 pH 值的概念及计算方法。
2.回顾了解到的内容，重新理清思路。
3.布置作业，巩固所学内容。
【教学反思】此次课，通过多媒体辅助提高了教学效果，实验演示使学生更好地理解水的电离及 pH 值的计算方法。
在学生思维活跃，积极思考的语境下，利用合适的教学方法和教学手段有效地教授了与化学学科紧密相关的水的电离和溶液的pH 值等知识。
高二年级化学 《水的电离与溶液酸碱性》教学设计
水的电离和溶液的酸碱性（第一课时）教学设计（人教版选修4）【教学过程】板块一：水的电离【引入】1、在酸、碱、盐的水溶液中溶剂水是全部以分子形式存在，还是也有部分电离成为H+和OH-呢？（学生产生疑问，思考）2、视频介绍纯水中的微粒存在类型并进行分析（学生观看视频，疑惑得到解决）【知识梳理】1、水的电离方程式：通常简写为：2、特例：室温下纯水中c(H+)=c(OH-)=3、水的电离常数表达式：（教师课件中电子白板书写，学生纸笔完成）【资料一】在室温下，1L水中含有水的物质的量为55.6mol，只有1×10-7mol水电离，电离前后水的物质的量几乎不变，因此c(H2O)可以视为常数。
（学生阅读资料一，理解水的电离是极其微弱的）4、水的离子积常数（1）符号：（2）表达式：25°C时，Kw=（教师讲解，学生倾听并记录）（学生通过表格数据得出水的离子积和温度的关系）【自主思考】1.某温度时，水溶液中Kw=4×10-14，那么该温度比室温（25°C）高还是低？该温度下纯水中c(H+)是多少？（对应知识点活学活用，加强巩固）【资料三】酸或碱的稀溶液的密度与纯水相近，1L酸或碱的稀溶液约为1000g，其中水的物质的量近似为1000g÷18.0g/mol=55.6mol。
因此，水的离子积不仅适用于纯水，也适用于稀的电解质水溶液。
（4）适用范围：Kw不仅适用于纯水也适用于稀的。
（通过资料阅读，理解水的离子积的适用范围）【效果自测】2、下列说法错误的是（）A 升高温度，水的电离程度增大B 在溶液中，水电离出的c(H+)永远等于水电离出的c(OH-)C 在水的离子积表达式中，c(H+)和c(OH-)是指溶液中由水电离出的浓度D 水的离子积不仅适用于纯水，也适用于稀的电解质水溶液（及时巩固水的离子积的相关知识点）板块二：溶液酸碱性【思考与交流】1、在酸或碱的稀溶液中，发生电离的水是否仍为纯水状态时的1×10-7mol？+-)（层层递进式的三个问题，帮助学生认真剖析溶液酸碱性与水的电离平衡之间的关系，全部由学生自主分析完成）【知识梳理】（1）溶液的酸碱性的判断标准是（2）溶液酸碱性与溶液中c(H+)和c(OH-)的关系：酸性：，c(H+)越大，酸性；中性：；碱性：，c(OH-)越大，碱性；（3）室温时（25°C）的溶液酸碱性与溶液中c(H+)和c(OH-)的关系:酸性：中性：碱性：（学生通过思考与交流，自行归纳总结出溶液酸碱性和溶液中氢离子氢氧根浓度大小的关系，教师引导学生记住室温时的判断依据）【自主思考】3、某溶液中c(H+)=10-6mol/L，该溶液一定为酸性吗？4、某溶液中c(H+)＞c(OH-)，该溶液一定为酸性吗？（及时巩固水溶液酸碱性判断依据的适用）【效果自测】5、下列关于溶液的酸碱性，说法正确的是( )A. c(H＋)＝1.0×10－7mol·L－1的溶液是中性B.中性溶液中一定有c(H＋)＝1.0×10－7mol·L－1C.c(OH－)＝c(H＋)的溶液呈中性D.在100 ℃时，纯水的c(H＋)＞1.0×10－7mol·L－1，因此显酸性（对点训练溶液酸碱性的判断）板块三：水溶液中c(H+)和c(OH-)的基础计算【资料四】K w表达式中，c(H＋)、c(OH－)均表示整个溶液中相应离子的总物质的量浓度。
《水的电离和溶液的酸碱性》教学设计
《水的电离和溶液的酸碱性》教学设计教学设计：水的电离和溶液的酸碱性一、教学目标：1.知识与能力目标：了解水的电离的概念、电离方程式和离子反应类型；理解溶液的酸碱性的概念和判断方法；掌握常见酸碱指示剂的作用原理与使用方法。
2.过程与方法目标：采用示例引入、实验探究和讨论交流等方法，培养学生的观察、实验和分析推理的能力，培养学生的合作探究和问题解决的能力。
3.情感态度和价值观目标：培养学生的科学精神，培养学生的团队合作意识，培养学生的环境保护意识。
二、教学内容：1.水的电离：电离的概念、电离方程式、强电解质和弱电解质的区别。
2.溶液的酸碱性：酸碱的概念、酸碱反应的离子方程式、酸碱性的判断方法、常见的酸碱指示剂的作用原理与使用方法。
三、教学重难点：1.教学重点：水的电离的概念和电离方程式的写法；溶液的酸碱性的判断方法。
2.教学难点：理解电离方程式的写法和酸碱性的判断方法。
四、教学过程：1.导入（10分钟）通过举例引入电离的概念，例如：我们知道食盐是一种固体，但当我们将它放入水中时，它会迅速溶解，并形成透明的溶液，这是为什么呢？是不是食盐分子在水中发生了什么变化？请同学们组成小组进行讨论。
2.实验探究（30分钟）将实验室中已配好的酸碱溶液分装到试管中，加入酸碱指示剂，并观察颜色的变化。
提问学生：为什么加入酸碱指示剂后会出现颜色的变化？请同学们尝试回答。
3.知识讲解（30分钟）通过讲解掌握水的电离的概念、电离方程式的写法和溶液酸碱性的判断方法。
重点讲解常见的酸碱指示剂的作用原理和使用方法。
4.实验设计（20分钟）根据学生所学知识，设计一个简单的实验，旨在验证酸性溶液和碱性溶液的电离产生氢离子（H+）和氢氧根离子（OH-）。
提供实验所需的仪器和试剂，并指导学生进行实验操作。
5.实验分析与讨论（20分钟）实验结束后，学生根据实验现象，讨论酸性溶液和碱性溶液的电离过程以及电离产生的离子反应类型。
提出问题给学生讨论，例如：如果将酸性溶液和碱性溶液混合，会产生什么样的反应？为什么？6.小结与展示（10分钟）对本节课所学的知识进行小结，并对学生的表现进行肯定和鼓励。
水的电离和溶液的酸碱性 说课稿 教案 教学设计
水的电离和溶液的酸碱性（一）教材内容：本节教材可分为三个部分：一是水的电离平衡及水的离子积，二是溶液的酸碱性和pH，三是中和滴定。
在弱电解质电离平衡的基础上，将水看成一种反应物浓度不变的弱电解质，从一般到特殊认识水的电离平衡的特征（水的电离平衡和离子积），逐步认识水溶液中离子浓度的特点（溶液的酸碱性），从定性到定量的研究其特征（溶液pH的简单计算），最后考虑其应用（中和滴定实验和应用）。
在方法上遵循从一般到特殊，从定性到定量，从简单到复杂的认识观。
（二）教学目标：1、知识与技能：（1）了解水是一种弱电解质，在一定条件下水的离子积是常数。
（2）了解测定溶液pH的方法，能进行pH的简单计算；了解pH在工农业生产和科学研究中的重要作用。
（3）掌握酸碱中和滴定实验的方法和原理，能了解中和滴定实验的应用。
2、过程与方法：（1）通过对水的离子积的导出，加深对弱电解质电离平衡的认识，了解一般与特殊的关系。
（2）通过对酸碱溶液的分析，了解溶液中数量变化对性质的影响，体会由量变到质变的过程。
3、情感态度与价值观：（1）了解化学定量分析的方法，体验化学在科学研究中作用和地位，提高学生的科学素质。
（2）通过酸碱溶液中离子浓度对溶液性质的影响，培养学生辩证唯物主义的世界观和方法论。
（三）、教学重点和难点本节教学重点：水的离子积，c(H+）、pH与溶液酸碱性的关系。
本节教学难点：水的离子积，有关溶液pH的简单计算。
（四）教学建议（3）通过对上面的讨论结果的分析，增加水电离平衡的移动方向、溶液中c（H+）和c（OH-）的相对大小、溶液酸碱性，继续深化讨论。
通过讨论得到以下结论：水的离子积是一个常数，溶液的酸碱性取决于c（H+）和c（OH-）的相对大小。
再此基础上给出pH的计算式和pH的测定方法。
（4）pH的计算应分类型进行教学，按照要求可设计以下题型进行：①强酸与强碱单一溶液的计算②强酸与强碱稀释问题的计算③酸碱混合问题的计算，理解计算的思路：酸性（c（H+）→pH），碱性（c（OH-）→c（H+）→pH）。
高中化学《水的电离和溶液酸碱性》的教案设计
高中化学《水的电离和溶液酸碱性》的教案设计•相关推荐高中化学《水的电离和溶液酸碱性》的教案设计【考试说明要求】1. 了解水的电离和水的离子积常数；2. 了解溶液PH的定义，能进行PH的简单计算。
【基础知识梳理】一、水的电离1、水是一种电解质，其电离方程式为，水的离子积Kw＝Kw只随温度变化而不随浓度变化，水的电离是热过程，25℃时，Kw=2、影响水的电离平衡的因素⑴温度⑵酸、碱⑶易水解的盐【思考】分析下列条件的改变对水的电离平衡的影响：项目条件平衡移动方向 C(H+)变化 C(OH－)变化 C(H+)与C(OH－)大小比较 Kw 溶液酸碱性升温加入少量H2SO4加入少量NaOH加入少量Na2CO3加入少量FeCl3【例1】纯水在25℃和80℃时的H+浓度，前后两个量的大小关系为( )A. 大于B. 等于C. 小于D. 不能确定二、溶液的酸碱性和pH1、溶液的酸碱性取决于溶液中_________和__________的相对大小。
酸性溶液：C(H+)_____C(OH－)，中性溶液：C(H+)__ _C(OH－)，碱性溶液：C(H+)_ _C(OH－)2．（1）pH＝_______________，pH大小反映了溶液中__________浓度大小，即反映溶液的_______性强弱。
（2）25℃时，酸性溶液：pH_____，中性溶液：pH_____，碱性溶液：pH_____。
（3）同种溶质的稀溶液：c(酸)越大，酸性越_____，pH越_____；c(碱)越大，碱性越_____，pH越_____。
（4）相同pH的酸(或碱)，若酸(或碱)越弱，其物质的量浓度越____。
【思考】判断下列说法是否正确？(对的打√，错误打×)⑴pH=0的溶液中C(H+)＝0 ( )⑵pH相同盐酸和硫酸分别中和一定量氢氧化钠溶液，消耗两种酸体积比为2∶1 （）⑶pH相同的氨水和NaOH溶液中和等量的盐酸时，消耗两种碱体积比为1∶1 ( )⑷pH=5的盐酸10mL加水稀释至1000mL后pH=7 ( )⑸100℃时纯水的pH=6，则100℃时纯水显酸性 ( )⑹pH=4.3的硫酸和pH=9.7的氢氧化钠溶液中水的电离程度近似相等 ( )3.pH的计算①已知酸碱浓度求pH ②稀释计算③混合计算【例2】⑴求pH=4的盐酸与水等体积混合后溶液的pH⑵求pH=12的.Ba(OH)2溶液与水以体积比2∶3混合后溶液的pH⑶常温下，重水离子积常数为 1.6×10－15，则0.001mol/LNaOD重水溶液1mL加重水稀释至10L后溶液的pD⑷求pH=4、pH=6的两种强酸溶液混合后溶液的pH=5时的体积比⑸求pH=8的强碱溶液100mL和pH=9的强碱溶液300mL混合后溶液的pH⑹求0.1mol/LHCl 800mL和0.1mol/LNaOH200mL混合后溶液的pH⑺等体积的pH=4的盐酸与醋酸加水稀释到pH=5，加水体积：前者_______后者。
性质与应用——高中化学水的电离和溶液酸碱性教案设计
水是一种普遍存在于自然界中的分子，其化学性质也是化学学科中的重要内容之一。
在这篇文章中，我们将重点探讨水的电离和溶液酸碱性的性质和应用，以及如何通过教学设计更好地让学生了解和掌握这些知识。
一、教学目标1.了解和掌握水的电离产生的离子及其浓度计算方法；2.了解和掌握酸碱反应的基本概念和反应类型；3.了解和掌握溶液的酸碱性表达方法及其算方法；4.了解和掌握pH值的概念和计算方法，并掌握酸碱指示剂的使用方法；5.掌握常见酸碱指示剂的颜色变化规律。
二、教学重点及难点教学重点：水的电离和溶液酸碱性的概念及其应用。
教学难点：酸碱反应类型的理解及pH值的计算。
三、教学内容1.水的电离产生的离子及其浓度计算方法（1）水的离子式：H2O（l）= H+（aq）+ OH-（aq）（2）Kw的值：在25℃下，Kw= [H+][OH-]=1.0×10-14（3）pH的概念：pH=-log[H+]（4）pOH的概念：pOH=-log[OH-]（5）pH和pOH的关系：pH+pOH=14（6）溶液的酸性和碱性：当pH<7时，溶液为酸性；当pH>7时，溶液为碱性；当pH=7时，溶液为中性。
（7）弱酸、强酸、弱碱和强碱的定义及其区别。
（8）酸碱中和反应的类型和方程式。
2.溶液的酸碱性表达方法及其计算方法（1）主要以pH值为判断溶液酸碱性的方法。
（2）溶液的pH值计算公式为：pH=-log[H+]（3）溶液中酸度或碱度的表达方式为pH值。
（4）不同pH值下的溶液性质。
3.酸碱指示剂的使用方法及常见指示剂的颜色变化规律（1）酸碱指示剂的定义及用途。
（2）常用指示剂及其酸碱性变化范围。
（3）酸碱指示剂的使用方法，包括样品和指示剂的混合条件、颜色变化和标准颜色对照等。
四、教学方法1.按照教材要求进行知识讲解和实验演示，建议注重实验演示，通过实验演示进行理论知识的深入了解。
2.学生自我探究学习。
将学生分组，让他们自行完成实验操作和数据记录，并根据结果进行全组讨论，让学生引导彼此学习，加强学生自主学习的能力。
水的电离和溶液的酸碱性教案
水的电离和溶液的酸碱性教案一、教学目标1.了解水的电离和溶液的酸碱性的概念和基本特征。
2.掌握水的电离的过程和离子产生的规律。
3.了解溶液酸碱性的判断原则和常用指示剂的作用。
4.掌握利用pH计测定溶液酸碱度的方法。
5.培养学生科学实验的能力和观察能力。
二、教学内容1.水的电离和离子产生的规律。
2.溶液的酸碱性的判断原则。
3.利用pH计测定溶液酸碱度的方法。
三、教学步骤1.导入（10分钟）通过展示一些酸碱指示剂的颜色变化和常见酸碱物质的化学方程式，引导学生思考“酸碱性是什么？”、“溶液的酸碱性如何判断？”等问题，并带入本节课的学习内容。
2.讲解（15分钟）详细讲解水的电离和溶液的酸碱性的概念和基本特征。
介绍水的电离过程和离子产生的规律。
讲解溶液酸碱性的判断原则，包括酸碱指示剂的使用和酸碱中性物质的化学方程式。
3.实验（25分钟）3.1 实验前准备准备好标有不同pH值的溶液，并将它们分别添加到几个试管中；准备好pH计和酸碱试纸。
3.2 实验过程让学生使用pH计测量不同pH值的溶液，并记录测量结果。
然后使用酸碱试纸将溶液进行初步酸碱性判断，并与pH计的结果进行比较。
4.讨论（10分钟）让学生针对实验结果进行讨论，探讨pH计测定溶液酸碱度的方法的优劣和注意事项。
5.总结（5分钟）总结讲解水的电离和溶液酸碱性的基本原理和常用判断方法。
6.作业布置（5分钟）布置相关的作业，鼓励学生通过实际生活的实例分析、搜集、总结关于水的电离和溶液酸碱性的知识。
四、教学手段多媒体教学、实验教学、小组讨论、问题解答五、教学评价教师通过酸碱指示剂实验、学生理解与回答问题以及作业的完成情况，对学生的学习情况进行评价。
同时，教师对学生在实验中的表现、知识的掌握程度、交流与合作能力等进行综合评价。
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第三章水溶液中的离子平衡第二节水的电离和溶液的的酸碱性第一课时教学过程：（一）、复习引入：1、我们在初中已经学习过溶液的pH与溶液酸碱性的关系，请填写下空：0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14增强中性增强2、在日常生活中，我们知道湿手去触摸电器容易触电，原因是什么？纯水能电离吗？如果能电离试写出电离方程式。
3、弱电解质在水中电离有什么特点？（二）、新课一、水的电离1、水的电离方程式是：，简写成：思考题：25℃时1L纯水中只有1×10—7mol的水分子发生了电离，计算此时水中c（H+）、c（OH—）分别是多少？水分子的电离程度是多少？2、水的离子积通过以上的计算，25℃时纯水的电离平衡常数K=c（H+）·c（OH—）/c（H2O），令Kw=K·c（H2O），则Kw= ，我们把这个值叫常用Kw表示，即Kw= （单位本来是，但又被省略不写）。
这是在纯水中，如果是的稀的酸或碱溶液中Kw又是怎样呢？根据水的电子方程式，将100mL蒸馏水作如下处理，用“增大”、“减小”、“不变”填写下表：（1）升温后Kw为什么会这样变化？水的离子积与什么有关？结论是：25℃时，不论稀溶液是呈酸性、中性还是碱性，溶液中c（H+）·c（OH—）都等于（2）向纯水中加入酸或是促进还是抑制水的电离？二、溶液的酸碱性与c（H+）或c（OH—）的关系1、溶液的酸碱性与c（H+）、c（OH—）的关系25℃时纯水中Kw = c（H+）·c（OH—）= ，则c（H+）= Kw/c（OH—）或c（OH—）=Kw/c（H+）。
那么在其它溶液中如果（1）酸性越强，c（H+）越， c（OH—）越；（2）碱性越强c（OH—），c（H+）就越。
课堂练习：1、在25℃时0.1mol/L的盐酸中,求：(1)、由盐酸电离出的c（H+）（2）由水电离出的c（H+）及c（OH—）。
2、 100℃时纯水的Kw =1×10—12，求此时的c（H+），并指出纯水是呈酸性还是碱性或中性？3、在25℃时0.05mol/L的Ba（OH）2溶液中,求：(1)由Ba（OH）2电离出的c（OH—）（2）由水电离出的c（H+）及c（OH—）。
第二课时【教学过程】复习提问：1、常温下溶液中的c（H+）、c（OH—）有什么关系？2、溶液的酸碱性由什么决定的？新课：三、溶液的pH1、pH的定义式pH = ，如果常温时c（H+）= a×10—n，pH = - lga×10—n == 请同学们填写下表：由上表知：酸性越强，pH就越，碱性越强pH就越例题1、25℃时求:(1)0.05mol/L的硫酸的pH .(2)0.01mol/L的NaOH溶液中水电离出的c（H+）和c（OH—）、及溶液的pH .例题2、分别求pH =2 的硫酸溶液、pH =13的氢氧化钠溶液中溶质的物质的量浓度。
2、pH的有关计算（1）稀释问题例题3、把1mL pH = 3的硫酸溶液分别用水稀释到100mL、10L、100L后溶液的pH 会将是多大？练习：1、常温下将0.05mL 1mol/L的氢氧化钠溶液加入到水中并稀释到50mL，求稀释后溶液的pH 。
解析：稀释后c(NaOH)=(0.05mL×1mol/L)/50mL =0.01mol/LNaOH是强碱,能完全电离,c(OH-)=0.01mol/L根据水的离子积，c(H+)=1×10-14/0.01mol/L=1×10-12mol/LpH=-lg(1×10_12)=12结论：I、pH = a 的强酸溶液用水稀释10n倍后的pH = a+n，最后接近7II、pH = b的强碱溶液用水稀释10n倍后的pH = b—n，最后接近7（2）溶液混合后的计算例题4、把pH =2 的盐酸和pH=4的盐酸等体积混合后溶液的pH是多少？解析：c(H+混)=(1×10-2+1×10-4)/2 mol/L =5.05×10-3mol/L≈5×10-3mol/LpH=-lg(5×10_3) = 3-lg5 = 2.3练习：2、把pH =10 的NaOH和pH=13的NaOH溶液等体积混合后溶液的 c（OH—）和pH分别是多少？解析：错误解法：pH =10 的NaOH和pH=13的氢氧化钠溶液中c(H+)分别等于1×10-10mol/L、1×10-13mol/L c(H+混)=(1×10-10+1×10-13)/2 mol/L =5.005×10-11mol/L≈5×10-11mol/LpH=-lg(5×10_11) = 11-lg5 = 10.3原因是：向低浓度的NaOH溶液中加入高浓度的NaOH后，原溶液中OH-会增大，导致H+减小，不能视为1×10-10 mol/L不变；同理向高浓度的NaOH溶液中加入低浓度的NaOH后，原溶液中OH-会减小，导致H+增大，不能视为1×10-13 mol/L不变。
正确解法：先求混合后溶液中c(OH-)=(1×10-4+1×10-1)/2 mol/L =5.005×10-2mol/L≈5×10-2mol/L 再求混合后溶液中c(H+)=1×10-14/5×10-2mol/L=2×10-12mol/LpH=-lg(2×10_12)=12-lg2=11.73、把pH =10 的NaOH和pH=8的氢氧化钡溶液等体积混合后溶液的 c（H+）最接近多少？（）A、（10—10+10—8）/2 mol/LB、（10—10+10—8）mol/LC、（1×10—4+5×10—5）mol/LD、2×10—10mol/L解析:先求混合后溶液中c(OH-)=(1×10-4+1×10-6)/2 mol/L =5.05×10-5mol/L≈5×10-5mol/L 再求混合后溶液中c(H+)=1×10-14/5×10-5mol/L=2×10-10mol/L（3）强酸与强碱反应后的计算例题5、常温下pH = 4的盐酸与pH =10的氢氧化钠溶液等体积混合后的pH是多少？解析：反应前c(H+)=1×10-4mol/L,c(OH-)=1×10-4mol/L两者恰好完全反应,溶液呈中性,pH=7练习：4、常温下用0.01mol/L的盐酸来中和50mL 0.01mol/L的氢氧化钠溶液，如果反应后溶液体积均为100mL，求下列情况下混合后溶液的pH：（1）加入酸碱的体积相等；（2）盐酸少加了一滴（0.05mL）；（3）盐酸多加了一滴。
解析：(1)二者恰好完全反应,呈中性,pH=7(2)少一滴盐酸,就相当于NaOH过量一滴,过量NaOH物质的量为0.01mol/L×0.05×10-3L=5×10-4mol, c(OH—)=5×10-4mol/0.1L=5×10-3mol/L c(H+)=1×10—14/5×10-3mol/L=2×10-12mol/L pH=11.7（3）多一滴盐酸，过量HCl物质的量为0.01mol/L×0.05×10-3L=5×10-4mol,c(H+)=5×10-4mol/0.1L=5×10-3mol/L pH=2.35、下列说法中正确的是（）A．任何温度下pH=7的溶液都呈中性B．pH越大溶液中OH—浓度越大C．含有H+的溶液pH<7 D．盐酸溶液的pH一定比醋酸小6、在饱和H2S溶液中，c（H+）和c（S2-）的比值（）A．等于1 B．等于2 C．大于2D．1—2之间7、室温时，pH=2的一元酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合，则溶液的pH值（）A．一定不大于7B．一定不小于7 C．一定等于7 D．可能大于78、向蒸馏水中滴加少量盐酸，下列说法中错误的是（）A．c（H+）·c(OH-)不变 B． c(OH-) = c（H+）C．水电离出的c（H+）下降 D．c（H+）= c(Cl-)+ c(OH-)9、在25℃时，某溶液中由水电离出的c（H+）=1×10-12mol/L，则该溶液的pH可能是（）A．12B．7 C．6 D．210、pH相等的盐酸溶液和醋酸溶液都稀释相同的倍数后，pH的大小关系是（）A．盐酸>醋酸Ｂ．醋酸>盐酸C．盐酸=醋酸D．无法判断11、在A、B两支试管中，分别装上质量相等形状相同的一颗锌粒，然后向两支试管中，分别加入相同pH相同，体积的稀盐酸和稀醋酸。
填写下列空白：（1）A、B两支试管中的现象：相同点是；不同点是；原因是。
（2）A、B两支试管中生成气体的体积开始时是A B，反应完毕后生成气体的总体积是A B（填“大于”、“等于”或“小于”），原因是12、有一学生在实验室测某溶液pH。
实验时，他先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测。
（1）该学生的操作是（填“正确的”或“错误的”）理由是。
（2）如不正确请说明理由，同时分析是否一定有误差？答（3）若按此法分别测定c（H+）相等的盐酸和醋酸溶液的pH，误差较大的是，原因是。
13、某温度下，纯水中的c（H+）=2.0×10-7mol/L，则此时溶液中c（OH-）为 mol/L；若温度不变，滴入稀硫酸使c（H+）=5.0×10-6mol/L，则c（OH-）为 mol/L。
解析：（1）c（OH-）为2.0×10-7mol/L（2）此温度下的Kw=2.0×10-7×2.0×10-7=4.0×10-14，滴入稀硫酸使c（H+）=5.0×10-6mol/L，则c（OH-）=4.0×10-14/5.0×10-6 mol/L =8.0×10-9易错之处：学生仍然把Kw=1.0×10-14来计算。
14、常温下有pH=13的NaOH溶液10mL，欲将pH变成11，计算所加溶液（或水）的体积：（1）加蒸馏水 mL；（2）加入0.0001mol/LNaOH溶液 mL；（3）加入pH=2的盐酸 mL。
解析：（1）90 (2)pH=11时,c(OH-混)=1×10-3 mol/L =(1×10-1×10+1×10-4×x)/(10+x) x=1100(3) 1×10-3 mol/L=(0.1×10-0.01×y)/(10+y)mol/L y=9015、请在右图中画出均用99 mL水来稀释1mL pH =3的盐酸、pH醋酸溶液的pH与加水量全过程pH与水量变化的曲线。