高二化学-水的电离和溶液的pH值教案
高中化学《水的电离和溶液的pH》教案
高中化学《水的电离和溶液的pH》教案高中化学《水的电离和溶液的pH》教案范本高二化学 3.2《水的电离和溶液的pH》大纲人教版［复习提问］常温下，溶液中的c(H+)和c(OH－)有什么关系？［生］乘积等于1×10－14［师］溶液的酸碱性由什么决定？［生］由H+和OH－浓度的相对大小决定。
［引入新课］既然溶液中H+和OH－浓度的乘积为一常数，那么只要我们知道溶液中的H+或OH－浓度，就会知道溶液显酸性还是显碱性，如某溶液中H+浓度为1×10－9molL－1，我们一看就知道该溶液显碱性，但对于很稀的溶液，离子浓度小，用H+或OH－浓度来表示其酸碱性很不方便，因此，在化学上常用pH来表示溶液的酸碱性，我们这节课就学习pH的有关计算。
［板书］2.溶液的pH［师］我们已经知道，pH=7时溶液呈中性，pH＞7溶液显碱性，pH＜7溶液显酸性，那么pH与溶液中H+浓度有何关系呢？规定，溶液的pH等于H+浓度的负对数。
［板书］pH=－lg{c(H+)}［讲述并板书］若某溶液c(H+)=m×10－nmolL－1，那么，该溶液的pH=n－lgm［师］请同学们根据pH的计算方法填写下表。
［投影］c(H+) molL－1 100 10－1 10－2 10－3 10－4 10－5 10－6 10－7 10－8 10－9 10－10 10－11 10－12 10－13 10－14 PH酸碱性［学生填完后，指定学生汇报结果，最后得出下列结论］c(H+) molL－1 100 10－1 10－2 10－3 10－4 10－5 10－6 10－7 10－8 10－9 10－10 10－11 10－12 10－13 10－14 PH 0[ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14酸碱性—————酸性减弱中性—————碱性增强［问］在上表中，c(H+)=10－3molL－1的溶液中c(OH－)等于多少？［生］10－11molL－1［师］你是怎样求出来的？［生］用水的离子积除以c(H+)。
水的电离和溶液的PH教学设计
水的电离和溶液的PH教学设计一、教学目标：1.理解水的电离的含义；2.掌握水的电离反应的表达方式；3.理解溶液的pH值的含义；4.掌握计算溶液pH值公式的方法；5.能够设计实验验证溶液的pH值。
二、教学重难点：1.学生对于水的电离的理解；2.学生对于溶液的pH值的计算和实验设计。
三、教学过程：1.导入（10分钟）通过展示水的离子式和电离反应的图像，引导学生思考水是如何发生电离的，以及水的电离与溶液的酸碱性质之间的关系。
2.理论讲解（20分钟）a.水的电离：介绍水分子的电离情况，讲解水的离子式并以化学方程式表示水的电离反应，解释水的自电离常数和电离度的含义。
b.溶液的pH值：定义pH值为溶液中氢离子(H+)的浓度表示，讲解pH值的计算公式和pH值与酸碱性质的关系。
3.实验设计（30分钟）a.实验目的：验证不同浓度酸溶液的pH值差异。
b.实验步骤：(1)将一定体积的不同浓度的酸溶液分别加入几个试管中；(2)使用酸碱指示剂（如酚酞）滴加到试管中，观察溶液的颜色变化，并记录所需要的滴数；(3)根据滴加的酸碱指示剂滴数计算出溶液的pH值。
c.实验结果分析：根据实验结果，学生完成实验报告，总结不同浓度酸溶液的pH值与其酸性的关系。
4.拓展讨论（20分钟）组织学生对实验结果进行讨论和分析，引导学生思考溶液的酸碱性质与酸溶液的pH值的关系，并分析其他因素对溶液pH值的影响。
5.归纳总结（10分钟）回顾本节课的内容，归纳水的电离和溶液的pH值的计算方法和实验设计方法，并强调其重要性。
四、教学评价：1.课堂问答：提问学生水的电离和溶液的pH值的计算公式；2.实验报告评分：评价学生对实验结果的分析和总结能力。
五、教学资源：1.水的离子式和电离反应的图像；2.酸碱指示剂和试管。
六、教学延伸：1.引导学生进行pH值与酸碱指示剂颜色的关系的实验；2.设计酸碱性溶液的中和反应实验，引导学生观察溶液pH值的变化。
高二年级化学 《水的电离与溶液酸碱性》教学设计
水的电离和溶液的酸碱性（第一课时）教学设计（人教版选修4）【教学过程】板块一：水的电离【引入】1、在酸、碱、盐的水溶液中溶剂水是全部以分子形式存在，还是也有部分电离成为H+和OH-呢？（学生产生疑问，思考）2、视频介绍纯水中的微粒存在类型并进行分析（学生观看视频，疑惑得到解决）【知识梳理】1、水的电离方程式：通常简写为：2、特例：室温下纯水中c(H+)=c(OH-)=3、水的电离常数表达式：（教师课件中电子白板书写，学生纸笔完成）【资料一】在室温下，1L水中含有水的物质的量为55.6mol，只有1×10-7mol水电离，电离前后水的物质的量几乎不变，因此c(H2O)可以视为常数。
（学生阅读资料一，理解水的电离是极其微弱的）4、水的离子积常数（1）符号：（2）表达式：25°C时，Kw=（教师讲解，学生倾听并记录）（学生通过表格数据得出水的离子积和温度的关系）【自主思考】1.某温度时，水溶液中Kw=4×10-14，那么该温度比室温（25°C）高还是低？该温度下纯水中c(H+)是多少？（对应知识点活学活用，加强巩固）【资料三】酸或碱的稀溶液的密度与纯水相近，1L酸或碱的稀溶液约为1000g，其中水的物质的量近似为1000g÷18.0g/mol=55.6mol。
因此，水的离子积不仅适用于纯水，也适用于稀的电解质水溶液。
（4）适用范围：Kw不仅适用于纯水也适用于稀的。
（通过资料阅读，理解水的离子积的适用范围）【效果自测】2、下列说法错误的是（）A 升高温度，水的电离程度增大B 在溶液中，水电离出的c(H+)永远等于水电离出的c(OH-)C 在水的离子积表达式中，c(H+)和c(OH-)是指溶液中由水电离出的浓度D 水的离子积不仅适用于纯水，也适用于稀的电解质水溶液（及时巩固水的离子积的相关知识点）板块二：溶液酸碱性【思考与交流】1、在酸或碱的稀溶液中，发生电离的水是否仍为纯水状态时的1×10-7mol？+-)（层层递进式的三个问题，帮助学生认真剖析溶液酸碱性与水的电离平衡之间的关系，全部由学生自主分析完成）【知识梳理】（1）溶液的酸碱性的判断标准是（2）溶液酸碱性与溶液中c(H+)和c(OH-)的关系：酸性：，c(H+)越大，酸性；中性：；碱性：，c(OH-)越大，碱性；（3）室温时（25°C）的溶液酸碱性与溶液中c(H+)和c(OH-)的关系:酸性：中性：碱性：（学生通过思考与交流，自行归纳总结出溶液酸碱性和溶液中氢离子氢氧根浓度大小的关系，教师引导学生记住室温时的判断依据）【自主思考】3、某溶液中c(H+)=10-6mol/L，该溶液一定为酸性吗？4、某溶液中c(H+)＞c(OH-)，该溶液一定为酸性吗？（及时巩固水溶液酸碱性判断依据的适用）【效果自测】5、下列关于溶液的酸碱性，说法正确的是( )A. c(H＋)＝1.0×10－7mol·L－1的溶液是中性B.中性溶液中一定有c(H＋)＝1.0×10－7mol·L－1C.c(OH－)＝c(H＋)的溶液呈中性D.在100 ℃时，纯水的c(H＋)＞1.0×10－7mol·L－1，因此显酸性（对点训练溶液酸碱性的判断）板块三：水溶液中c(H+)和c(OH-)的基础计算【资料四】K w表达式中，c(H＋)、c(OH－)均表示整个溶液中相应离子的总物质的量浓度。
【高二】高二化学水的电离和溶液的pH教案
【高二】高二化学水的电离和溶液的pH教案――水的电离和溶液的pH(二)[复习]1.什么是水的离子积？它反映了什么问题？2.升高温度，水的电离和水的离子积如何变化？[新授]二.溶液的酸碱性和pH无论是纯水，还是酸性或碱性的稀溶液，H+和OH-浓度的乘积总是一个常数―― 。
在中性溶液中，c(H+)与c(OH-) ，都是；在酸性溶液里不是没有OH-，而是其中的c(H+) c(OH-)；在碱性溶液中，c(OH-)c(H+)。
1.溶液的酸碱性与c(H+)和c(OH-)的关系中性溶液：c(H+) c(OH-)酸性溶液：c(H+) c(OH-)，碱性溶液：c(OH-) c(H+)，越大，溶液的酸性越强：越小，溶液的酸性越弱。
2.pH（1）引入pH的原因（2）pH的含义（3）pH的计算式如，纯水的c(H+)=1×10-7 mol?L-1，纯水的pH1×10-2 mol?L-1HCl溶液中，c(H+)= ，pH为1×10-2 mol?L-1NaOH溶液中，（4）pH的使用范围3.溶液的酸碱性与pH的关系常温时，中性溶液中c(H+)= ，pH酸性溶液中c(H+)= ，pH碱性溶液中c(H+)= ，pH溶液的酸性越强，其pH ；溶液的碱性越强，其pH 。
c(H+)、pH与溶酸碱性的关系如下图：[思考] 填写下表：（条件：25℃）溶液的酸碱性c(H+)c(OH-)c(H+)与c(OH-)比较c(H+)?c(OH-)酸性中性碱性[练习]1.90℃时水的离子积KW=3.8×10-13，该温度时纯水的pH是[ ]A.等于7B.小于7C.大于7D.无法确定2.体积相同、pH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液，与 NaOH溶液中和时两者消耗NaOH 的物质的量是 [ ]A.相同B. HCl多C. CH3COOH多D.无法比较3. pH=3的某溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH为 [ ]感谢您的阅读，祝您生活愉快。
高二选修一3-2-1水的电离和溶液的pH (水的电离)教学设计
高二选修一3-2-1水的电离和溶液的pH（水的电离）教学目标：1、知道水是一种弱电解质，外界条件会影响其电离平衡的移动，理解水的离子积常数不仅适用与纯水，也适用于稀的电解质溶液。
2、经历对水的离子积常数的分析，能运用弱电解质的电离模型分析水的电离，发展应用模型解决问题的能力。
3、加强“宏观辨识和微观辨析”，“变化观念与平衡思想”的理解，提高学生的科学素质。
教学过程：H物质的量几乎不变，可以视为常数，常数乘以常数必然为一个新的常数，用Kww表示，即为水的离子积常数，简称水的离子积。
水的离子积常数积K W= c（H+）·c（OH—）由于250C时，c(H+)= c(OH—)= 1×10-7mol/L所以250C时，Kw= c(H+)·c(OH—)=1×10-14【过渡】类比电离常数，思考水的离子积常数受什么因素影响？教学环节二：水的离子积常数的影响因素3、影响水的电离平衡的因素观察不同温度下水的离子积常数（表3-1），发现规律结论：⑴水的电离程度很微弱；⑵温度升高，水的离子积K W增大升高温度，水的电离程度______，水的电离平衡向____移动，Kw_____。
动笔总结观察、对比、归纳降低温度，水的电离程度______，水的电离平衡向____移动，Kw_____[小结]水的电离时吸热过程，温度越高，Kw越大。
Kw在一定温度下是个常数。
升高温度，促进水的电离。
[归纳]水的离子积Kw=c(H+)·c(OH—)=1×10-14不仅适用于纯水，也适用于稀的电解质水溶液。
【思考】比较下列情况下，C(H+) 、C(OH —)和Kw的值或变化趋势。
【思考】有哪些方法可以抑制水的电离？[讲授]酸、碱由于电离产生的H＋或OH－对水的电离平衡起抑制作用，使水的电离程度减小，而活泼金属因结合水电离出的H＋能促进水的电离平衡（下一节介4、【思考】加入活泼金属（Na、K），C(H+) 、C(OH—)和Kw如何变化？【小结】水的离子积Kw应用时注意事项⑴任何水溶液都同时存在H+和OH-。
高二化学教案：《水的电离和溶液的pH值》
高二化学教案：《水的电离和溶液的pH值》氢离子浓度指数测试仪氢离子浓度指数，也称pH值、酸碱值，是溶液中氢离子活度的一种标度，也就是通常意义上溶液酸碱程度的衡量标准。
学生实现从感性认识到理性认识的飞跃，以形成盐类水解的概念；对于盐的水解规律，要突出个别与一般的辩证关系，要依据教材的典型实例，运用归纳法揭示两类盐（强酸弱碱盐、强碱弱酸盐）水解的规律；对于盐类水解的离子方程式和化学方程式的书写，在教学中要强调书写的规范要求和注意事项，并加强训练。
最后，运用演绎法，讨论盐类水解知识在实际中的运用，加深对盐类水解本质及其规律的认识。
具体建议如下：1.知识准备（布置预习作业）：中和反应可表示为酸+碱==盐+水，因此可把盐理解为是由相应的酸和碱反应完成的，又因为酸有强酸、弱酸，碱有强碱、弱碱，所以生成的盐就有四种，即强酸弱碱盐、弱酸弱碱盐、弱酸强碱盐、强酸强碱盐。
要求上述四种类型的盐各举出23例（写化学式）2.采用实验探究方法引入新课。
建议将教材中的[实验3-1]改为学生实验，并增加一个演示实验，即向盛有固体Na2CO3和NH4Cl两支试管分别注入3--4ml蒸馏水，振荡使之溶解，再分别滴加2-3滴酚酞试液和紫色石蕊试液，观察溶液颜色变化，这样使学生通过实验现象，发现盐溶液不都呈中性，引出课题。
3.对于盐类水解的本质，建议通过分析CH3COONa、AlCl3的水解，引导学生总结出盐类水解的本质。
4.对于强酸强碱盐不水解这部分内容的教学也不容忽视，学生只有理解了强酸强碱盐不水解才能更好地理解盐类水解的本质和条件；而对于弱酸弱碱盐的水解只要求学生会判断该类盐能水解就可以了，不要扩展。
5.在讲解如何书写盐类水解的离子方程式和化学方程式时，要强调说明以下问题：①盐类水解反应一般是可逆反应，反应方程式中要写号。
②一般盐类水解的程度很小，水解产物的量也很少，通常不生成沉淀或气体，也不发生分解，在书写方程式时，一般不标或，也不把生成物写成其分解产物的形式。
2023年高二化学教案水的电离和溶液的pH(第二课时)(精选3篇)
2023年高二化学教案水的电离和溶液的pH（第二课时）（精选3篇）教案一：水的电离教学目标：1. 了解水的电离过程及其离子化方程式；2. 理解水的电离产生的氢离子和氢氧根离子；3. 掌握计算水的电离度的方法。
教学重点：1. 水的电离过程及其离子化方程式；2. 水的电离度的计算方法。
教学难点：1. 水的电离度的计算方法；2. 水的电离方程式的理解和应用。
教学准备：1. 教材：化学教科书；2. 实验器材：带有指示剂的酸碱指示纸。
教学步骤：Step 1 自由探究让学生观察并描述现象：将酸碱指示纸蘸湿，然后将其放入水中，观察纸的颜色变化。
Step 2 规律总结引导学生总结纸的颜色变化与水的电离有关。
Step 3 知识讲解1. 水的离子化方程式：H2O → H+ + OH-2. 水的电离度：电离度 = （H+浓度 × OH-浓度）/ 初始水的浓度Step 4 应用训练组织学生完成以下计算：已知一瓶水中H+离子浓度为1.0×10^-7 mol/L，求OH-离子浓度和电离度。
Step 5 拓展思考让学生思考：为什么水的电离度很小？根据电离度的计算公式，我们可以得出什么结论？教案二：水溶液的pH教学目标：1. 理解pH的概念及其数值的含义；2. 掌握计算溶液pH的方法；3. 了解常见物质的pH值范围。
教学重点：1. pH的概念及其数值的含义；2. 溶液pH的计算方法；3. 常见物质的pH值范围。
教学难点：1. 溶液pH的计算方法；2. pH值的含义和应用。
教学准备：1. 教材：化学教科书；2. 实验器材：pH试纸。
教学步骤：Step 1 复习复习水的电离和电离度的概念及计算方法。
Step 2 知识讲解1. pH的概念：pH = -log[H+]2. 计算溶液pH的方法：测定溶液中H+浓度，然后用公式计算pH值。
Step 3 实验演示使用pH试纸测定几种物质的pH值，并让学生观察和记录结果。
Step 4 分组讨论将学生分为小组，让他们讨论和总结不同物质的pH值范围。
水的电离和溶液的pH(高中化学优质课竞赛教案)
c(H+)>c(OH-)酸性
c(H+)<c(OH-)碱性
c(H+)=c(OH-)中性
作业：
1、常温下，由水电离出的c(H+)＝10-12mol/L的溶液显什么性？
2、查资料找出量化溶液酸碱性的方法。
引入新课，板书：水的电离及溶液的pH值
水是怎样电离的呢？
结合自身对水组成的理解，阅读课本p52，思考并得出结论。
H2O H++ OH-
2 H2O H3O++ OH-
培养学生实事求是的品质，教会学生如何借助媒体增长知识。
投影：水的电离微观动画。
观察
确认水并不是完全电离的，电离出来的离子也不是独立存在的。
水的电离和溶液的pH·教案
课题名称
水的电离和溶液的pH
课型
新课
课时
总2课时之第1课时
时间
教学班级
教学目标
知识与技能
（1）理解水的电离、水的电离平衡和水的离子积。
（2）使学生了解溶液的酸碱性和c(H+)、c(OH-)的关系。
过程与方法
（1）通过水的离子积的相关资料自学和数据查询，提高学生获取知识的能力。
2 H2O H3O++ OH-
H2O H++ OH-
2、特点
Ｉ、电离程度小，常温下，c(H+)=c(OH-)=10-7mol/L
II、正反应为吸热反应
3、影响水电离的因素
I、温度：升温可促进水的电离
II、浓度：加酸加碱可抑制水的电离
二、水的离子积常数
1、定义：在一定温度下，水溶液中c(H＋)和c(OH－)的乘积始终是一个常数，称为水的离子积常数。它是一个温度函数，与溶液的溶质无关。
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高二化学－水的电离和溶液的pH值教案
【教学内容】水的电离和溶液的pH值
【教学目标】
1.了解水的电离，掌握电离常数的计算方法。
2.了解酸、碱的概念及特点，熟悉 pH 值的计算方法。
3.明确 pH 值与酸碱度及溶液中的离子浓度之间的关系。
4.运用所学知识解决实际问题。
【教学重点】
1.掌握水的电离，电离常数的计算方法。
2.熟悉酸、碱的概念及特点，掌握 pH 值的计算方法。
【教学难点】
1.pH 值与酸碱度及溶液中的离子浓度之间的关系。
2.运用所学知识解决实际问题。
【教学方法】讲述和演示相结合，引导学生思考，多媒体辅助展示。
【教学手段】多媒体课件、板书、实验演示。
【教学过程】
一、引言（5分钟）
1.介绍电离的基本概念。
2.通过介绍日常生活中酸、碱的应用使学生了解酸、碱的概念
及特点。
二、水的电离（15分钟）
1.电离的概念及判定条件。
2.水的电离，并引出电离常数与 pH 值的概念及计算方法。
3.掌握电离常数的计算方法。
4.通过实验演示，加深学生对电离常数的认识。
5.引导学生思考为什么在水中加入少量酸和碱，依然保持中性。
三、溶液的酸碱性及 pH 值（15分钟）
1.酸、碱的概念及特点。
2.酸碱反应的特征及常见物质的酸碱性。
3.计算溶液的 pH 值。
四、pH 值与离子浓度（15分钟）
1. pH 值的计算公式。
2. pH 值与酸碱度及溶液中的离子浓度之间的关系。
3.通过实例，练习 pH 值的计算。
五、实验演示（15分钟）
1.通过实验演示，让学生亲身体验水的电离及 pH 值计算。
2.通过实验演示，让学生了解 pH 值与酸碱度及溶液中的离子浓度之间的关系。
六、总结与作业布置（5分钟）
1.再次强调电离常数与 pH 值的概念及计算方法。
2.回顾了解到的内容，重新理清思路。
3.布置作业，巩固所学内容。
【教学反思】
此次课，通过多媒体辅助提高了教学效果，实验演示使学生更好地理解水的电离及 pH 值的计算方法。
在学生思维活跃，积极思考的语境下，利用合适的教学方法和教学手段有效地教授了与化学学科紧密相关的水的电离和溶液的pH 值等知识。