电化学反应分析
电化学分析方法简介
电化学分析方法简介化学分析方法是现代化学研究的重要组成部分，其中电化学分析是一种重要的方法之一。
本文旨在简要介绍电化学分析的基本原理、分类和应用。
一、基本原理电化学分析是利用电化学反应的性质对样品进行分析的一种方法。
电化学反应是指化学反应中涉及到电子的转移，包括氧化还原反应、离子迁移反应等。
对于这些反应，可以通过测量其产生的电流或电势来推断反应体系中的各种化学成分。
电化学分析中主要利用电位和电流等性质进行测量和分析，因此需要具备一定的电化学基础知识。
二、分类电化学分析可以分为电位法、电流法、阻抗法等几种不同的方法。
这些方法的本质是不同的，具体适用范围也有所不同。
1. 电位法电位法是通过测量反应体系在电极表面所产生的电势差来推断反应体系中产生的化学反应。
这种方法通常用于测定氧化还原电位、 pH 等参数。
2. 电流法电流法是通过测量反应体系中的电流来推断反应效应。
这种方法可以用于测量未知的化合物浓度、离子迁移率等参数。
3. 阻抗法阻抗法主要是利用反应电阻的变化来推断反应结果。
这种方法通常用于分析电极、膜等材料的电学性质。
三、应用电化学分析有广泛的应用领域，包括生化分析、环境分析等多个方面。
1. 生化分析电化学方法在生物领域应用广泛。
例如，通过将酶与电极表面固定化，可以利用电势或电流等参数测量酶催化的反应。
这种方法可以用于测量血糖、胆固醇等化学成分。
此外，电化学分析还可以用于研究细胞的生物电学性质等。
2. 环境分析电化学方法可以用于环境领域的分析。
例如，通过测量水体中的电导率、 pH 等参数可以推断水体中的离子浓度和酸碱度，这对于水体污染的控制具有重要意义。
另外，电化学分析还可以用于空气中的污染物测量等。
综上，电化学分析方法是一种基于电化学反应的分析方法。
其原理简单、可靠性高，适用于多个领域的分析。
同时，电化学分析方法也存在一定的局限性，需要根据具体实验情况选择合适的分析方法。
电化学反应实验
电化学反应实验电化学反应是指在电解质溶液中，通过外加电压产生的氧化还原反应。
这种实验可以用来研究电解质溶液中的离子传递、电解质浓度与电流关系、电极电势等相关现象。
本文将介绍电化学反应实验的基本原理、实验步骤以及实验注意事项。
一、实验原理在电化学反应实验中，需要用到电解槽、电极、电解质溶液和外部电源。
电解槽是一个容器，用来盛放电解质溶液。
在电解槽中设置两个电极，一个是阳极，另一个是阴极。
阳极和阴极是由具有不同电极电势的材料制成的，常用的阳极材料有铂和金属氧化物，而阴极材料则多为金属。
在实验中，将阳极和阴极分别插入电解槽中的电解质溶液中，然后通过外接电源施加一个恒定电流或电压。
根据不同的实验目的，可以选择不同的电流或电压条件。
当外加电压施加到电解质溶液中时，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应。
这两种反应共同构成了电化学反应实验。
二、实验步骤1. 准备工作：清洗电解槽和电极，确保表面干净无污染。
准备电解质溶液，根据实验需要选择相应的电解质。
2. 设置实验条件：根据实验目的选择合适的电流或电压条件，并将电解槽与外部电源连接。
3. 实验记录：在实验过程中需要记录电流或电压的变化，并观察电极上是否出现气泡等现象。
4. 实验结束：当实验完成后，关闭电源，将电解槽和电极进行清洗，确保下次实验的准确性。
三、实验注意事项1. 安全第一：实验中涉及到电流和电压，要注意避免触电事故的发生。
在实验过程中要按照实验室的相关规定进行操作。
2. 正确操作：要确保电解槽和电极的清洁，并正确连接外部电源。
实验中要注意保持电流或电压稳定，不要过高或过低。
3. 数据记录：实验过程中要准确记录电流或电压的变化，以及观察到的现象。
这些数据对于后续数据分析和实验结论的得出非常重要。
4. 实验结果分析：根据实验数据和观察现象，可以对电化学反应进行深入分析。
通过实验结果的比对和整理，可以得出一定的结论。
综上所述，电化学反应实验是一种研究电解质溶液中氧化还原反应的重要方法。
化学实验中的常见电化学分析方法
化学实验中的常见电化学分析方法电化学分析是一种常见的化学分析方法，通过应用电化学原理，利用电流、电势、电解质溶液等参数来进行物质的检测和分析。
它能够快速、灵敏地检测出微量物质，并且具有较高的准确性和重现性。
本文将介绍几种在实验室中常见的电化学分析方法。
一、电解电位法电解电位法是最常见的电化学分析方法之一，它通过测量电极在电解质溶液中产生的电位变化来分析物质。
在实验中，通常采用参比电极和工作电极的组合，参比电极用于提供一个标准的电势参考，而工作电极用于与待测物质发生反应。
主要包括极谱法、库仑分析法和电势滴定法等。
1. 极谱法极谱法是通过控制电解质溶液中的电流，测量电极的电势变化来分析物质。
常见的极谱法包括阳极极谱和阴极极谱。
阳极极谱常用于有机化合物的分析，如药物、农药等，而阴极极谱常用于金属、合金等无机物质的分析。
2. 库仑分析法库仑分析法是通过测量电解质溶液中的电流大小和时间，计算出反应物质的含量。
它常用于分析氧化还原反应、电沉积和电解等过程中的物质。
3. 电势滴定法电势滴定法是利用电解电位的变化来进行滴定分析的方法。
它常用于测定银离子、溶氧量、氟离子等物质的含量。
二、电化学传感器法电化学传感器法是基于电化学原理的一种常见的快速检测方法，它通过改变电极电位来检测待测物质。
电化学传感器的结构一般由工作电极、参比电极和引用电极（或对电极）组成。
1. 离子选择电极离子选择电极通过选择性地与某种特定离子发生反应，从而改变电极电位来检测离子的浓度。
常见的离子选择电极包括氢离子选择电极、钠离子选择电极等。
2. 气体传感器气体传感器是使用气敏电极或半导体电极来检测气体成分的一种电化学分析方法。
它广泛应用于环境监测、工业安全等领域，能够快速、灵敏地检测气体的浓度。
三、电化学阻抗法电化学阻抗法是通过测量电化学电路中的阻抗变化来分析物质。
它主要用于表征电极界面的电化学过程，包括界面电容、界面电导、界面电阻等参数。
电化学阻抗法常用于金属腐蚀、电池性能评价、涂层质量检测等领域。
电化学反应的机理与解析
电化学反应的机理与解析电化学反应是指在电解池中由于电能的输入或输出而发生的化学反应。
它是电化学研究的核心内容之一，有着重要的理论和实际应用价值。
本文将从电化学反应的机理和解析两个方面进行探讨。
一、电化学反应的机理电化学反应的机理主要包括两个方面，即氧化还原反应和电解反应。
1. 氧化还原反应：氧化还原反应是电化学反应中最重要的一种类型。
它是指在电解过程中，物质的氧化和还原同时发生的反应。
其中，氧化是指物质失去电子或增加氧原子数，而还原是指物质获得电子或减少氧原子数。
在氧化还原反应中，电子的转移是通过电解质溶液中的离子产生的。
常见的氧化还原反应有金属与酸反应、电池放电反应等。
2. 电解反应：电解反应是指在电解过程中，带电离子在电解质溶液中的迁移和化学反应发生的现象。
具体来说，电解质溶液中的正离子向阴极迁移，被还原成中性粒子；而负离子向阳极迁移，被氧化成中性粒子。
电解反应广泛应用于电镀、电解析等工业领域。
二、电化学反应的解析电化学反应的解析可以通过温度、电流和时间等参数进行分析。
1. 温度：温度是电化学反应速率的重要因素。
一般来说，温度的升高会加快反应速率，因为高温可以提供更多的能量，促进离子的迁移和反应发生。
同时，温度的变化也会影响反应平衡常数，从而改变反应的方向和程度。
2. 电流：电流是电化学反应的直接驱动力。
通过调节电流的大小，可以控制反应速率和反应程度。
较大的电流可以加速反应，但也会产生较多的副反应；较小的电流则会减缓反应速率，但有助于实现较高的反应选择性。
3. 时间：时间对电化学反应的影响主要体现在电解过程的持续时间。
较长的电解时间可以使反应达到较高的转化率，但也可能导致副反应的发生。
因此，在实际应用中需要根据具体的反应需求和条件，选择合适的电解时间。
总结起来，电化学反应的机理是基于氧化还原反应和电解反应的，通过调节温度、电流和时间等参数可以对电化学反应进行解析和控制。
深入研究和理解电化学反应的机理，有助于实现电化学技术在能源储存、环境保护、材料合成等领域的应用与发展。
化学反应中的电化学分析方法
化学反应中的电化学分析方法电化学分析是一种利用电化学原理和方法进行物质分析的技术。
它基于化学反应过程中产生的电荷传递和电流变化来确定样品的性质和浓度。
在化学研究和工业应用中，电化学分析方法在各个领域中起着重要的作用。
本文将介绍几种常见的电化学分析方法及其应用。
一、电化学分析的基本原理和方法电化学分析的基本原理是利用化学反应中所涉及的电荷传递过程对样品进行定性和定量分析。
常见的电化学分析方法包括电位滴定、极谱法、电导测定法等。
这些方法都依赖于电化学电池的原理，即通过电荷传递和电流变化来实现物质的测定。
1. 电位滴定法电位滴定法是一种基于电势变化的定量分析方法。
它利用滴定过程中，溶液中发生的化学反应引起的电位变化来确定被测物质的浓度。
电位滴定法广泛应用于酸度、碱度和氧化还原反应的测定。
2. 极谱法极谱法是一种根据电极上产生的电流与被测物质浓度之间的关系进行测定的方法。
常见的极谱方法包括常规极谱、脉冲极谱和极谱分析等。
极谱法可用于对有机物的定性和定量分析，及金属离子的测定。
3. 电导测定法电导测定法是一种通过测定溶液中离子的电导率来分析溶液中含有的离子浓度的方法。
电导测定法适用于溶液中离子含量测定、水质分析和生化分析等领域。
二、电化学分析方法的应用1. 环境分析电化学分析方法在环境监测中起着重要的作用。
例如，电导测定法可以用来测定水中的离子浓度，如钠、钾、铁等离子的含量。
极谱法可以用于分析水体中的重金属离子，如汞、铅等。
2. 药物分析电化学分析方法在药物分析中也得到广泛应用。
电位滴定法可以用来测定药物中的活性物质的含量，如维生素C、抗生素等。
电导测定法可以用于测定药物中的离子含量，如钙、镁等离子。
3. 食品分析电化学分析方法在食品分析中有着重要的地位。
例如，电位滴定法可以用来测定食品中的酸度和碱度，如果汁的酸度、食盐中氯离子的含量等。
极谱法可以用于分析食品中的添加剂和重金属离子。
4. 化学研究电化学分析方法是化学研究中不可或缺的手段。
电化学氧化还原反应研究及其机理分析
电化学氧化还原反应研究及其机理分析电化学氧化还原反应是一种非常重要的化学反应，在日常生活中广泛应用于电池、电解、腐蚀等领域。
研究电化学氧化还原反应的机理，对于理解电化学反应的本质、指导制备高性能电极材料以及控制腐蚀等问题具有重要意义。
一、电化学氧化还原反应的基本概念电化学氧化还原反应是指在电化学条件下，物质从一种氧化态转变为另一种氧化态的化学反应。
氧化态的变化意味着物质失去或者获得了电子。
典型的氧化还原反应可以用以下公式表示：Ox + ne- → Red其中，Ox表示氧化态物质，Red表示还原态物质，ne-表示电子，n表示氧化或还原的电子数。
一般来说，当Ox还原为Red时，Ox被称为氧化剂，Red被称为还原剂。
在这个反应过程中，氧化剂会接收电子和质子，还原成为还原剂；还原剂则会失去电子和质子，氧化成为氧化剂。
在此过程中，电子和质子的转移是利用电势差完成的，而这种电势差是由电化学反应介质中存在的电荷分布差异所引起的。
二、电化学氧化还原反应的实验研究电化学反应的研究通常需要通过实验手段来进行。
实验中通常会利用一个三电极系统，将反应物置于电解质溶液中，通过在三个电极之间建立电压差来观察反应的变化。
在实验过程中，一个电极被称为工作电极，另外两个电极则被称为参比电极和对电极。
在实验中，工作电极通常是需要被测定反应的电极，在工作电极周围通常会形成一个电双层，这样一来，关键是需要通过参比电极和对电极来准确测定工作电极的电位变化以及电流的变化。
在实验中，电解质溶液中的电子、离子以及溶解质等的浓度会直接影响反应的过程，因此实验过程中也需要准确控制实验条件，以便更加准确的研究电化学反应过程。
三、电化学氧化还原反应的机理分析电化学氧化还原反应的机理分析是指对反应过程中电子和质子的转移规律进行探究，从而了解反应的本质。
在电化学反应中，电子转移是通过电路中电势差来完成的，而电势差是由反应介质中电荷分布差异所引起的。
具体来说，通常是通过在反应体系中加入特定的阴阳极电解物质来引入电子、质子，从而影响反应的进程。
化学实验电化学反应的观察与分析
化学实验电化学反应的观察与分析【正文】化学实验电化学反应的观察与分析引言：电化学反应是化学领域中一个重要的研究分支，也是化学实验中的重要内容之一。
通过观察和分析电化学反应的现象和结果，我们能够深入理解物质的性质以及反应机制，从而为科学研究和技术发展提供有益的信息。
本教案将带领学生进行电化学反应的实验，进行观察与分析，探索其内在规律与应用。
一、实验目的：通过本实验，使学生了解和掌握以下内容：1. 电化学反应的基本概念及相关术语。
2. 电化学反应的观察方法和分析技巧。
3. 电化学反应的影响因素及其规律。
二、实验器材与试剂：1. 电化学池（可选择不同构型的电化学池）。
2. 直流电源。
3. 导线、电极。
4. 相关试剂（依据具体实验内容而定）。
三、实验步骤：1. 确定实验所需材料，准备电化学池、电极和试剂。
2. 连接电极与直流电源，确保电路连接正确无误。
3. 将试剂加入电化学池中，注意控制添加量和顺序。
4. 打开直流电源，设置适当电压，启动电化学反应。
5. 观察反应过程中的物态变化、电极现象等，并记录相关数据。
6. 停止电化学反应，断开电路连接。
7. 对实验结果进行观察、分析和总结。
四、实验内容及观察分析：1. 电化学反应的红外光谱观察与分析：a. 将电极置于紫外光下照射，观察红外光谱带特征。
b. 根据观察结果，分析反应物和产物的化学性质与结构。
c. 探讨红外光谱在电化学研究中的应用。
2. 电化学反应的荧光观察与分析：a. 在电化学池中添加荧光试剂，调整适当电压。
b. 观察荧光强度随电压变化的情况。
c. 利用荧光光谱仪分析荧光的波长和强度。
d. 分析荧光变化与电化学反应机理的关系。
3. 电化学反应的电极反应动力学观察与分析：a. 改变电流密度，观察电极反应速率的变化。
b. 记录电极反应速率与电流密度的关系曲线。
c. 分析电解过程中产物的生成速率与反应机理。
五、实验结果与讨论：根据观察和记录的实验数据，对实验结果进行分析与讨论，结合相关理论知识，深入理解电化学反应的规律与应用，展开问题探究与思考。
电化学分析法
电化学分析法电化学分析法是一种广泛应用于化学领域的分析技术，它基于电化学原理，通过测定电化学反应产生的电流或电压来定量或定性分析物质的成分。
本文将介绍电化学分析法的原理、应用领域以及一些常见的技术和设备。
一、原理电化学分析法基于电化学反应的原理，其核心是电解质在电场中的行为。
在电化学分析中，通常涉及到两种主要类型的电化学反应：氧化还原反应和离子传递反应。
1. 氧化还原反应：氧化还原反应涉及电子的转移，其中一个物质被氧化（失去电子），而另一个被还原（获得电子）。
这些反应通常涉及电极上的电子流动，产生电流或电压信号。
电位差的测量可以用来定量分析样品中的成分。
2. 离子传递反应：离子传递反应涉及离子在电场中的迁移。
这种类型的反应通常涉及离子选择性电极，例如pH电极、离子选择性电极等。
离子的浓度变化可以通过电压信号来测量，从而进行定量分析。
二、应用领域电化学分析法在各种应用领域中都有广泛的用途，包括但不限于：1. 环境分析：电化学分析法可用于监测环境中的水质、空气质量和土壤污染物。
例如，它可以用于检测重金属离子、有机污染物和酸度等。
2. 化学工业：电化学分析法在化工生产中用于监测反应中的中间体和产物，以确保产品的质量和合规性。
3. 制药工业：药物的分析、质量控制和药物代谢研究都依赖于电化学分析法，以确保药物的纯度和活性。
4. 食品分析：电化学分析法用于检测食品中的添加剂、营养成分和有害物质，以确保食品的质量和安全。
5. 能源领域：电化学分析法在电池和燃料电池的研究中起着重要作用，用于分析电极材料、电解质和反应机制。
三、常见的电化学分析技术和设备电化学分析法涉及多种技术和设备，以下是其中一些常见的：1. 循环伏安法（Cyclic Voltammetry）：这是一种常用于研究氧化还原反应的技术，通过在电位上施加周期性波形来测量电流响应。
它可用于确定反应的动力学参数。
2. 安培法（Amperometry）：安培法通过测量在电化学反应中产生的电流来定量分析样品中的物质。
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5. FeS2 + O2 △ Fe2O3 + SO2 配平后：4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3 + 8SO2 6. KMnO4 + H2C2O4 + H2SO4 → K2SO4 + MnSO4 + CO2 + H2O 配平后： 2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2+8H2O
氧化还原反应及电化学
南京师范大学化学与环境科学学院
目录：
一、氧化还原反应
1.
2. 3.
示例
常见的氧化剂和还原剂 氧化数
4.
5.
氧化还原反应方程式的配平
配平练习题
二、原电池
1.
2. 3.
可逆电极的类型
标准氢电极 标准电极电势
4.
5. 6.
能斯特方程
甘汞电极 电池电动势的计算
7.
ห้องสมุดไป่ตู้
判断氧化还原的方向和次序
例如：分子式 元素的氧化数 共价键的数目 H2 0 1 N2 0 3 CO 碳为+2，氧为-2 3 在氧化还原反应中，氧化剂得电子，氧化数降低； 还原剂失电子，氧化数升高。 整个反应中，氧化数降低的总数与升高的总数相等。
4.氧化还原反应方程式的配平
二原则：(1)反应中氧化剂降低的氧化数与还原剂升高 的氧化数必须相等。 (2)反应前后各元素的原子总数必须相等。 方法：a. 氧化数法 b. 离子—电子法
O2(p)+4H+(a+)+4e- →2H2O
OH-(a-)|O2(p),Pt
Cl- (a-)|Cl2(p),Pt Na+(a+)|Na(Hg)(a)
O2(p)+2H2O+4e- →4OH-(a-)
Cl2(p)+2e- →2Cl-(a-) Na+(a+)+nHg+e- →Na(Hg)n(a)
第二类电极及其反应
7. K2Cr2O7+FeSO4+H2SO4 → K2SO4+Cr2(SO4)3+Fe2(SO4)3+H2O
配平后： K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=K2SO4+Cr2(SO4)3+3Fe2(SO4)3+7H2O 8. KMnO4 + FeSO4 + H2SO4 → 配平后： 10FeSO4+2KMnO4+8H2SO4=5Fe(SO4)3+2MnSO4+K2SO4+8H2O
8.
影响氧化还原方向的因素
三、电解与电镀 1. 2. 3. 4. 分解电压 电解时电极上的反应 电解放电规律 电镀实例 附加专题
四、电化学腐蚀与防腐 1. 2. 3. 铁锈的组成 析氢腐蚀 耗氧腐蚀
五、化学电源 1. 2. 3. 4. 燃料电池 一次电池 二次电池 典型例题
氧化还原反应及电化学
一、氧化还原反应 1. 氧化还原反应的基本概念 物质之间有氧化数变化的反应称为氧化还原反应。 或物质之间有电子转移的反应称为氧化还原反应。 获得电子的物质叫氧化剂 失去电子的物质叫还原剂 当物质得到电子时，该物质被还原
电极
Cl-(a-)|AgCl(s)|Ag(s) OH-(a-)|Ag2O|Ag(s) H+(a+)|Ag2O(s)|Ag(s)
电极反应
AgCl(s)+e- →Ag(s)+Cl-(a-) Ag2O(s)+H2O+2 e→2Ag(s)+2OH-(a-) Ag2O+2H+(a+)+2e→2Ag(s)+H2O
组成可逆电池的必要条件
原电池
电解池
化学反应可逆
能量变化可逆
组成可逆电池的必要条件
原电池
() Zn(s) Zn 2 2e ()2AgCl(s) 2e 2Ag(s) 2Cl
-
净反应： Zn(s) 2AgCl(s) 2Ag(s) ZnCl2
电解池
阴极： Zn 2 2e - Zn(s)
⑶第三类电极
氧化-还原电极
第一类电极及其反应
电极
Mz+(a+)|M(s) H+ (a+)|H2(p),Pt
电极反应
Mz+(a+)+ze- →M(s) 2H+(a+)+2e- →H2(p)
OH-(a-)|H2(p),Pt
H+(a+)|O2(p),Pt
2H2O+2e- →H2(p)+2OH-(a-)
要求同学练习以下反应方程式的配平：
1. KMnO4 + HCl → MnCl2 + Cl2 配平后：2KMnO4 + 16HCl = 2MnCl2 + 5Cl2 + 2KCl + 8H2O
2. KMnO4 + K2SO3 + H2SO4(稀) → MnSO4 + K2SO4
配平后：2KMnO4+5K2SO3+3H2SO4 = 2MnSO4+6K2SO4+3H2O
2
2
2
Zn(s) Cu (aCu 2 ) Cu(s) Zn (aZn 2 )
3. KMnO4 + K2SO3 + KOH = K2MnO4 + K2SO4
配平后：2KMnO4 + K2SO3 + 2KOH = 2K2MnO4 + K2SO4 + H2O 4. KMnO4 + K2SO3 中性溶液 MnO2 + K2SO4 配平后：2KMnO4 + 3K2SO3 + H2O = 2MnO2 + 3K2SO4 + 2KOH
c. 离子型化合物中，元素的氧化数等于该离子的电 荷数。例如 MgCl2中Mg的氧化数为+2，氯的氧化数为 -1。 d. 共价化合物中，元素的氧化数由共用电子对的偏移 数目决定。例如 CCl4中，碳的氧化数是+4，氯的氧化 数为-1。它们是原子在化合状态时的“形式电荷数”。
e. 多原子分子中，各原子氧化数的代数和等于零。复杂 离子中，各原子氧化数的代数和等于离子所带电荷数。 例如KMnO4 中, K 的氧化数为+1， Mn 为+7，O为-2， MnO4-带一个负电荷，正好等于其锰和氧的氧化数的 代数和。
f. 氧化数是按一定规则指定的形式电荷的数值，它可以 为正，为负，也可以是分数。例如Fe3O4 中，铁的氧 化数为+8/3，它实际上是2个Fe(Ⅲ) 和1个 Fe(Ⅱ) 的平 均值，又称平均氧化数。 Na2S4O6中硫的氧化数为 +5/2，也是平均氧化数。 g. 氧化数与原子的共价键数并不是同义词，主要区别有 两点： 第一：氧化数可正，可负，共价键数无正负之分。 第二：同一物质中同种元素的氧化数与共价键的数目 不一定相同。
Cr2O72ˉ+ 14H+ + 6e = 2Cr3+ + 7H2O
e. 溴酸钾KBrO3 在酸性介质中，得6个电子，还原为Brˉ。 BrO3ˉ+ 6H+ + 6e = Brˉ+ 3H2O f. 过硫酸铵(NH4)2S2O8是强氧化剂。 S2O82ˉ+ 2e = 2SO42ˉ g. HNO3是强氧化剂，可被还原为NO2、NO、N2O和 NH3。
HO2— +H2O + 2e = 3OHˉ (碱性介质中）
c.高锰酸钾KMnO4在酸性溶液中，其Mn7+得5个电子还原
为Mn2+，在中性及碱性介质中得3个电子还原为MnO2 MnO4ˉ+ 8H+ + 5e = Mn2+ + 4H2O MnO4ˉ+ 2H2O + 3e = MnO2 + 4OHˉ d. 重铬酸钾K2Cr2O7在强酸性溶液中还原为Cr3+
阳极： 2Ag(s) 2Cl - 2AgCl(s) 2e -
总反应：2Ag(s) ZnCl2 Zn(s) 2AgCl(s)
可逆电极的类型
⑴第一类电极
金属与其阳离子组成的电极 氢电极 氧电极 卤素电极 汞齐电极
⑵第二类电极
金属-难溶盐及其阴离子组成的电极 金属-氧化物电极
标准氢电极||给定电极
| Zn(s)
Pb 2 | Pb(s)
Pt , H 2 (p $ ) | H + (aH+ =1) | H 2 (p $ ),Pt(s)
Cu 2 | Cu(s) Ag | Ag(s) Au 3 | Au(s)
E(Ox|Red) = 0 E (Ox|Red) > 0
（自发电池）
3. 氧化数
氧化数（又称氧化值）是化合物分子中某元素的一 个原子形式上所带的电荷数。是根据假设：每个键中 的电子指定给电负性最大的原子而求得。确定氧化数 的方法如下： a. 单质中元素的氧化数为零。例如 I2 ,N2 ，白磷P4 ， 原子间电子对不发生偏移，所以氧化数为零。 b. 氢的氧化数总是+1（金属氢化物如LiH 等除外）； 氧的氧化数总是-2（例外是在H2O2中为-1，氟化氧中 氧的氧化数为正值）。
二级标准电极——甘汞电极
氢电极使用不方便， Pt|H 2 (p $ )|H (a 1)|| 用有确 定电极 电势的甘 汞电极作二级标准电极。 Cl- (a )|Hg Cl (s)|Hg(l) 2 2 Cl
E E (Cl- |Hg 2Cl2 (s)|Hg)
aCl E (Cl- |Hg 2 Cl 2 (s)|Hg) / V