新人教版九年级化学下册第九单元 课题3 溶液的浓度.ppt
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人教版九年级下册知识点总结讲解之第九单元溶液课时3溶液的浓度(共26张PPT)
D. 25.6%
3．某温度下，A物质的溶解度为S克，则它的饱和溶
液的溶质在整个溶液中的质量分数是（ B ）
A. 大于S%
B. 小于S%
C. 等于S%
D. 无法判断
4. t℃时，A物质的饱和溶液中A的质量分数为15%，
B物质的溶解度是25g，C物质的10g饱和溶液蒸干后
可得1.5gC。若取等质量的3种物质的饱和溶液，则3
二、化学反应后有关溶质质量分数的计算
例2、100g某硫酸恰好与13g锌完全反应。试计算该硫 酸中溶质的质量分数？
解：设硫酸溶液中溶质的质量为X。
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
65
98
13g X
65/13g==98/X X=19.6g 硫酸中溶质质量分数 =(19.6g / 100g)X100% = 19.6% 答案：该硫酸中溶质质量分数为19.6%。
)C
A. M烧杯中溶液的颜色浅，溶质质量分数大 B. M烧杯中溶液的颜色深，溶质质量分数小 C. N烧杯中溶液的颜色深，溶质质量分数大 D. N烧杯中溶液的颜色浅，溶质质量分数小
2．20℃时氯化钠的溶解度为36g，则20℃时氯化钠
的饱和溶液中溶质的质量分数为（ B ）
A. 36%
B. 26.5%
C. 26.4%
20g 2g
22g 9.1%
实验9-8
按表格所定的量配制氯化钠溶液(ρ水=1 g·cm-3)
两杯溶液都是无色透明，怎样比较溶液的稀浓？
按下表所定的量配制氯化钠溶液(ρ水=1 g·cm-3)
溶质质量/g
溶剂质量/g 溶质的质量分数
10
90
10%
20
人教九年级化学下册第九单元课题3 溶液的浓度(共26张PPT)
出的溶液与原溶液的溶质质量分数相比（C ）
A．变小
B．变大
C．不变
D．无法判断
3．生理盐水是溶质质量分数为0.9% 的氯化钠溶液，现用1000 g生理盐水给某 病人输液，进入病人体内的氯化钠的质量
为（B）
A．0.9 g
B．9 g
C．90 g
D．18 g
4．某溶液溶质的质量分数为10%，下面
说法正确的是（ D）
解：设参加反应的稀硫酸的质量为x，则：
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 65 100 6.5g x x =10g 稀硫酸的质量分数为： 10g
100g ×100%=10% 答：稀硫酸的质量分数为10%。
课堂小结
一、溶质的质量分数
溶质的质量分数 =
溶质质量 溶液质量 ×100%
溶质质量
答：20℃时食盐饱和溶液的溶质质量分数 是26.5%
例2：20℃时，NaCl的溶解度是36克。现 有50克水，加入20克NaCl，求：所得溶液的 溶质质量分数。
解：
100g ＝ 36g
50g x
x = 18g ＜ 20g
则：溶质在溶液中的质量分数为：
18g
36g
或 50g＋18g
×100% ≈ 26.5% 100g＋36g
解1：蒸发水分 设：需要蒸发水分为x。
40g×5% 40g-xg =10%
x=20g
答：需要蒸发水分20g。
解2：添加溶质 设：需要添加氯化钙x g。 40g×5%+ x g
=10% 40 g
x =2g
答：需要添加氯化钙2g。
4．根据化学方程式进行计算
例：有6.5g锌粒与100g稀硫酸恰好完全反 应，求稀硫酸的质量分数。
A．变小
B．变大
C．不变
D．无法判断
3．生理盐水是溶质质量分数为0.9% 的氯化钠溶液，现用1000 g生理盐水给某 病人输液，进入病人体内的氯化钠的质量
为（B）
A．0.9 g
B．9 g
C．90 g
D．18 g
4．某溶液溶质的质量分数为10%，下面
说法正确的是（ D）
解：设参加反应的稀硫酸的质量为x，则：
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 65 100 6.5g x x =10g 稀硫酸的质量分数为： 10g
100g ×100%=10% 答：稀硫酸的质量分数为10%。
课堂小结
一、溶质的质量分数
溶质的质量分数 =
溶质质量 溶液质量 ×100%
溶质质量
答：20℃时食盐饱和溶液的溶质质量分数 是26.5%
例2：20℃时，NaCl的溶解度是36克。现 有50克水，加入20克NaCl，求：所得溶液的 溶质质量分数。
解：
100g ＝ 36g
50g x
x = 18g ＜ 20g
则：溶质在溶液中的质量分数为：
18g
36g
或 50g＋18g
×100% ≈ 26.5% 100g＋36g
解1：蒸发水分 设：需要蒸发水分为x。
40g×5% 40g-xg =10%
x=20g
答：需要蒸发水分20g。
解2：添加溶质 设：需要添加氯化钙x g。 40g×5%+ x g
=10% 40 g
x =2g
答：需要添加氯化钙2g。
4．根据化学方程式进行计算
例：有6.5g锌粒与100g稀硫酸恰好完全反 应，求稀硫酸的质量分数。
人教版九年级化学下第九单元课题三溶液的浓度教学课件共26张PPT (共26张PPT)
［实验9－2］碘和高锰酸钾在水和汽油中的溶解情况
溶质 溶剂
碘
水
碘
汽油
高锰酸钾 水
高锰酸钾 汽油
现象 几乎不溶于水 溶解，溶液棕色 溶解，溶液紫色 几乎不溶于汽油
实验表明：碘溶于 汽油 而微溶于 水 ； 高锰酸钾溶于 水 而不溶于 汽油 ；
说明： 相同物质在不同溶剂中的溶解性不同 不同物质在同一溶剂中的溶解性不同
②增强学生对生活和自然界中化学现象的好奇心、探 究欲，发展学习化学的兴趣；发展学生合作、思考、 创新、实践的科学精神。
【实验9-1】蔗糖和氯化钠溶于水
一、
蔗糖
水
糖水
二、食盐
水
食盐水
物质溶解的过程
物质 现象
蔗糖和水
蔗糖逐渐溶解， 最后消失
存在粒子 形成什么
蔗糖分子、H2O
无色透明的 蔗糖溶液
氯化钠和水
5、下表是同学们做溶液形成的实验记录。以下说法不
正确的是（ D ）
溶液
碘
高锰酸钾
溶质 水 汽油 酒精 水 汽油
溶剂 不溶 易溶 可溶 易溶 不溶
A．衣服上不慎沾上碘酒，可用汽油擦洗 B．同一物质在不同溶剂中的溶解性不同 C．水、汽油、酒精都可以作溶剂 D．溶液都是均一、稳定、无色的混合物
谢谢指导
6、溶液的用途
①化学反应在溶液中进行，可以提高反应速率。 ②溶液对动植物和人的生理活动有很大意义。
小结
一、溶液
1、定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、 稳定的混合物。
均一性：溶液各部分的组成相同。
2、特征 3、组成
稳定性：只要温度不变、水份不蒸发，溶质与溶剂 不会分离。
混合物 溶质：被溶解的物质。
人教版初中化学九年级下册9.3 溶液的浓度 课件
第九单元 溶 液
课题3 溶液的浓度
（ 第1课时 ）
在三支试管中各加入20mL水，然后分别 加入约0.1g、0.5g、2g固体硫酸铜。
编 溶液颜 溶剂 溶质 溶液 溶质质量分数 号 色比较 质量/g 质量/g 质量/g CuSO4%
1 浅 20g 0.1g 20.1g
2 较深 20g 0.5g 20.5g
例2: 化学实验室现在有98%的浓硫酸，但 在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把 50g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量 分数为20%的硫酸溶液，需要多少克水？
分析:解题关键是把握稀释前后溶质的质量不变。
解：
设稀释后溶液的质量为x。 50g× 98% = X × 20%
稀释前溶液中溶质质量 稀释后溶液中溶质质量
配制50 g6%氯化钠溶液
1、步骤：
计算：需食盐：50 g× 6% = 3 g 需水： 50 g– 3g= 47 g
称量：用天平称量 3 g食盐 用量筒量取47 mL水
溶解：将称量出的3g氯化钠放入烧杯中，并将量取的47 ml水倒 入 用玻璃棒搅拌，使氯化钠全部溶解。
2、实验仪器：
天平（砝码）、药匙、量筒（50 mL)、胶头滴管、 烧杯、玻璃棒
二、溶液的配制
= 24kg 水的质量 = 150kg – 24kg
= 126kg
溶质质量 = 溶液质量 × w%
水的质量 = 溶液质量 – 溶质质量
练习. 配制 500 mL质量分数为10%的NaOH 溶液，需要NaOH和水各多少克？
（ 已知：10%的NaOH溶液密度为1.1 g/cm3 ）
解： m溶液 = mNaOH = m水 =
X=245g 需要水的质量=245g-50g=195g 答：需要水的质量为195g。
课题3 溶液的浓度
（ 第1课时 ）
在三支试管中各加入20mL水，然后分别 加入约0.1g、0.5g、2g固体硫酸铜。
编 溶液颜 溶剂 溶质 溶液 溶质质量分数 号 色比较 质量/g 质量/g 质量/g CuSO4%
1 浅 20g 0.1g 20.1g
2 较深 20g 0.5g 20.5g
例2: 化学实验室现在有98%的浓硫酸，但 在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把 50g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量 分数为20%的硫酸溶液，需要多少克水？
分析:解题关键是把握稀释前后溶质的质量不变。
解：
设稀释后溶液的质量为x。 50g× 98% = X × 20%
稀释前溶液中溶质质量 稀释后溶液中溶质质量
配制50 g6%氯化钠溶液
1、步骤：
计算：需食盐：50 g× 6% = 3 g 需水： 50 g– 3g= 47 g
称量：用天平称量 3 g食盐 用量筒量取47 mL水
溶解：将称量出的3g氯化钠放入烧杯中，并将量取的47 ml水倒 入 用玻璃棒搅拌，使氯化钠全部溶解。
2、实验仪器：
天平（砝码）、药匙、量筒（50 mL)、胶头滴管、 烧杯、玻璃棒
二、溶液的配制
= 24kg 水的质量 = 150kg – 24kg
= 126kg
溶质质量 = 溶液质量 × w%
水的质量 = 溶液质量 – 溶质质量
练习. 配制 500 mL质量分数为10%的NaOH 溶液，需要NaOH和水各多少克？
（ 已知：10%的NaOH溶液密度为1.1 g/cm3 ）
解： m溶液 = mNaOH = m水 =
X=245g 需要水的质量=245g-50g=195g 答：需要水的质量为195g。
人教版九年级化学下第九单元课题三溶液的浓度教学课件 (共13张PPT)
第九单元 溶液
课题1 溶液的形成
第一课时
创设情景：
你生活中接触到的液体物质 还有哪些？
这些液体物质都是纯净物吗？它们是 溶液吗？
探究活动一：溶液的形成
蔗糖
现象 形成什么
食盐
蔗糖、食盐很快消失 均一、稳定的混合物
氯化钠溶于水:
溶剂 溶质
a. 溶解前
b. 溶解中
c. 溶解后
溶液是：
一种或几种物质分散到另一种物
溶液
请指出下列溶液的溶质与溶剂
硫酸铜溶液、氢氧化钠溶液
盐酸、石灰水、生理盐水
碘酒、白酒
活动与探究二 ：碘能溶于水吗？高锰酸钾能溶于汽油吗？
实验现象纪录
溶剂 溶质
水
碘
汽油
碘
水 高锰酸钾
汽油 高锰酸钾
现象
几乎不溶于水 溶解，溶液棕色 溶解，溶液紫色
不溶于汽油
反馈矫正：
(1)溶液的特征是什么？能举例说明吗? (2)溶液一定是无色透明的吗？ (3)均一、稳定的液体一定是溶液吗？(举例) (4)碘酒里的溶质和溶剂各是什么? (5)将蔗糖溶液和NaCl溶液混合后还是溶液吗?
溶质是什么?
练习：
• 1.下列与溶液有关说法不正确的是（） • A.溶液虽均匀、稳定，但未必是无色的。
B.溶液中各部分的性质完全相同。 • C.如果温度不变，水不蒸发，食盐溶液无
论久置多久也不会析出食盐晶体来。 • D.一种溶液中只能有一种溶质。
质里，形成 均一的、稳定的
混合物。
溶液的特征及组成：
（1）特征：均一、稳定。 均一：是指溶液中任意一部分的组成和性 质完全相同。 稳定：是指外界条件不变时(温度、溶剂量、 气体、压强等），溶质也不会从溶 剂中分离出来。
课题1 溶液的形成
第一课时
创设情景：
你生活中接触到的液体物质 还有哪些？
这些液体物质都是纯净物吗？它们是 溶液吗？
探究活动一：溶液的形成
蔗糖
现象 形成什么
食盐
蔗糖、食盐很快消失 均一、稳定的混合物
氯化钠溶于水:
溶剂 溶质
a. 溶解前
b. 溶解中
c. 溶解后
溶液是：
一种或几种物质分散到另一种物
溶液
请指出下列溶液的溶质与溶剂
硫酸铜溶液、氢氧化钠溶液
盐酸、石灰水、生理盐水
碘酒、白酒
活动与探究二 ：碘能溶于水吗？高锰酸钾能溶于汽油吗？
实验现象纪录
溶剂 溶质
水
碘
汽油
碘
水 高锰酸钾
汽油 高锰酸钾
现象
几乎不溶于水 溶解，溶液棕色 溶解，溶液紫色
不溶于汽油
反馈矫正：
(1)溶液的特征是什么？能举例说明吗? (2)溶液一定是无色透明的吗？ (3)均一、稳定的液体一定是溶液吗？(举例) (4)碘酒里的溶质和溶剂各是什么? (5)将蔗糖溶液和NaCl溶液混合后还是溶液吗?
溶质是什么?
练习：
• 1.下列与溶液有关说法不正确的是（） • A.溶液虽均匀、稳定，但未必是无色的。
B.溶液中各部分的性质完全相同。 • C.如果温度不变，水不蒸发，食盐溶液无
论久置多久也不会析出食盐晶体来。 • D.一种溶液中只能有一种溶质。
质里，形成 均一的、稳定的
混合物。
溶液的特征及组成：
（1）特征：均一、稳定。 均一：是指溶液中任意一部分的组成和性 质完全相同。 稳定：是指外界条件不变时(温度、溶剂量、 气体、压强等），溶质也不会从溶 剂中分离出来。
人教版化学九年级下册-9.3溶液的浓度-课件
溶质质量分数= 20g ＋2g 加盐：
溶质质量分数=20g X10%＋2g 20g ＋2g
＝9.1%
＝ 18.2%
例3、20g 10%的盐水中倒出一半，求：剩
余溶液的溶质的质量分数。
剩余溶液的溶质质量分数不变，仍是 10 %
练习1 将10%的NaCI 溶液150克，再加水 15克，此时溶液溶质的质量分数为多少？
答：此时溶液中溶质的质量分数为18.2%。
练习3 将10%的NaCI 溶液150克，再加 10%的NaCI溶液15克，此时溶液溶质的 质量分数为多少？
解： 浓度相同，溶质的质量分数不变。
练习4 将10%的NaCI 溶液150克，再 加20%的NaCI溶液15克，此时溶液溶质 的质量分数为多少？
解：
150g×10%﹢15g×20%
溶质的质量分数=
150g ﹢15g
≈10.9%
答：此时溶液中溶质的质量分数为10.9 %。
例4：已知20℃时，硝酸钾的溶解度是31.6g, 求20℃时硝酸钾饱和溶液中溶质的质量 分数。
解析： 溶质：31.6g；溶剂：100g； 饱和溶液：131.6g
解： 溶质的质量分数 31.6g 100%
=150kg -24kg
=126kg V水=m水÷ρ水=126kg ÷ 1kg/L =126L
练习7.将20gNaCI溶解多少克水中，就可配制 成25℅的NaCI溶液，所得溶液为多少克？
解： 溶液质量=溶质的质量÷溶质的质量分数
=20g ÷ 25% =80g
溶剂的质量=溶液质量-溶质质量 =80g -20g =60g
算一算：M m溶溶质液==mm溶溶质液+×m溶溶质剂的质量分
数
溶质质量 溶剂质量 溶液质量 溶质的
溶质质量分数=20g X10%＋2g 20g ＋2g
＝9.1%
＝ 18.2%
例3、20g 10%的盐水中倒出一半，求：剩
余溶液的溶质的质量分数。
剩余溶液的溶质质量分数不变，仍是 10 %
练习1 将10%的NaCI 溶液150克，再加水 15克，此时溶液溶质的质量分数为多少？
答：此时溶液中溶质的质量分数为18.2%。
练习3 将10%的NaCI 溶液150克，再加 10%的NaCI溶液15克，此时溶液溶质的 质量分数为多少？
解： 浓度相同，溶质的质量分数不变。
练习4 将10%的NaCI 溶液150克，再 加20%的NaCI溶液15克，此时溶液溶质 的质量分数为多少？
解：
150g×10%﹢15g×20%
溶质的质量分数=
150g ﹢15g
≈10.9%
答：此时溶液中溶质的质量分数为10.9 %。
例4：已知20℃时，硝酸钾的溶解度是31.6g, 求20℃时硝酸钾饱和溶液中溶质的质量 分数。
解析： 溶质：31.6g；溶剂：100g； 饱和溶液：131.6g
解： 溶质的质量分数 31.6g 100%
=150kg -24kg
=126kg V水=m水÷ρ水=126kg ÷ 1kg/L =126L
练习7.将20gNaCI溶解多少克水中，就可配制 成25℅的NaCI溶液，所得溶液为多少克？
解： 溶液质量=溶质的质量÷溶质的质量分数
=20g ÷ 25% =80g
溶剂的质量=溶液质量-溶质质量 =80g -20g =60g
算一算：M m溶溶质液==mm溶溶质液+×m溶溶质剂的质量分
数
溶质质量 溶剂质量 溶液质量 溶质的
人教版九年级下册化学9.3溶液的浓度(共26张PPT)
解：
溶液的质量=ρV=1.2g/mL×100mL=120g
溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数 =120g×38%=45.6g 答：该盐酸中含溶质质量为45.6g
2020/5/27
6、若实验需要20g氢氧化钠来吸收有 毒的二氧化硫气体，则至少需要10% 的氢氧化钠溶液的质量是多少？
解： 溶液的质量=溶质的质量÷溶质的质量分数
2020/5/27
2020/5/27
课题3 溶质的质量分数
一、溶质的质量分数
1、概念：溶质质量与溶液质量之比。
2、计算公式： 溶质的质量分数
溶质质量
溶液质量
100%
溶质质量
溶质质量+溶剂质量
100%
M质 100%
M质+ M剂
3、配制溶质质量分数一定的溶液
实验步骤： ⑴计算 ⑵称量 ⑶溶解 ⑷装瓶 实验仪器： 药匙 天平 烧杯 量筒 滴管 玻璃棒
解：设稀盐酸的质量为X，反应后生成的NaCl的质量为Y
NaOH + HCl = NaCl + H2O
40
36.5 58.5
40g10% X 10% Y
X = 36.5g
Y=5.85g
5.85g
NaCl% =
10% 07.7%
40g36.5g
答：略
2020/5/27
配置步骤：1、计算 2、称量 3、溶解
。
溶质质量÷溶质的质量分数
溶液质量= 溶剂
溶质
。
溶液
溶质
（2）溶液质量= 质量+ 质量
溶剂质ρ量V= 质量-
质量
（3）如果已知溶液密度ρ和体积V，那么
溶液质量=
。
溶液的质量=ρV=1.2g/mL×100mL=120g
溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数 =120g×38%=45.6g 答：该盐酸中含溶质质量为45.6g
2020/5/27
6、若实验需要20g氢氧化钠来吸收有 毒的二氧化硫气体，则至少需要10% 的氢氧化钠溶液的质量是多少？
解： 溶液的质量=溶质的质量÷溶质的质量分数
2020/5/27
2020/5/27
课题3 溶质的质量分数
一、溶质的质量分数
1、概念：溶质质量与溶液质量之比。
2、计算公式： 溶质的质量分数
溶质质量
溶液质量
100%
溶质质量
溶质质量+溶剂质量
100%
M质 100%
M质+ M剂
3、配制溶质质量分数一定的溶液
实验步骤： ⑴计算 ⑵称量 ⑶溶解 ⑷装瓶 实验仪器： 药匙 天平 烧杯 量筒 滴管 玻璃棒
解：设稀盐酸的质量为X，反应后生成的NaCl的质量为Y
NaOH + HCl = NaCl + H2O
40
36.5 58.5
40g10% X 10% Y
X = 36.5g
Y=5.85g
5.85g
NaCl% =
10% 07.7%
40g36.5g
答：略
2020/5/27
配置步骤：1、计算 2、称量 3、溶解
。
溶质质量÷溶质的质量分数
溶液质量= 溶剂
溶质
。
溶液
溶质
（2）溶液质量= 质量+ 质量
溶剂质ρ量V= 质量-
质量
（3）如果已知溶液密度ρ和体积V，那么
溶液质量=
。
第九单元 课题3 溶液的浓度 课件九年级化学人教版下册(共19张PPT)
解：设参加反应的稀硫酸中溶质质量为x 。
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
65 98
13g x
注意点：溶液是混合物，溶液的 质量不能直接代入化学方程式中
65 98
13xg
计算，必须换算成溶质的质量。
参加反应的稀硫酸的质量分数为：1190.06gg 100% 19.6%
答：参加反应的稀硫酸的质量分数为19.6%
答：略
(2)用稀溶液稀释：
例2：用溶质质量分数为60%的NaCl溶液和25%的NaCl溶液混合配制 45%的NaCl溶液1400g,问各取多少克？
解：取质量分数为60%的NaCl溶液质量为x,
25%的NaCl溶液质量为y.
60%x + 25%y = 1400 x 45%
x + y = 1400
解得: x= 800g y= 600g
二、配制一定溶质质量分数的溶液
配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液。
烧杯,玻璃棒
药匙
托盘天平
量筒,胶头滴管
(1) 计算: (2)称量: (3)量取:
需氯化钠 3 g；水 47 mL;
用天平称量所需氯化钠的质量; 用量筒量取所需水的体积;
(4)溶解:
将氯化钠和水放入烧杯中，用玻璃棒搅拌
(5)装瓶贴标签:
课题3 溶液的浓度
一、溶质的质量分数 二、配制一定溶质质量分数的溶液
生活中有哪些表示溶液浓度的方法？
每100ml溶液中含溶质体积 如：某白酒的酒精度为 38%
每100 ml溶液中含溶质的质量 如：生理盐水浓度为0.9%
每100g溶液中含溶质的质量 如：某氢氧化钠溶液浓度10%
溶液的浓度 =
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试管编号 溶剂质量/g 溶质质量/g 溶液质量/g
1
10
0.5
10.5
2
10
1
11
3
10
1.5
11.5
1
2
3
实验9-5 药品:水10mL 硫酸铜
仪器:试管 滴管
颜色: 淡蓝 蓝色 深蓝
浓溶液和稀溶液
判断依据： 一定量溶液里，所含溶质的多少 思考：溶液的浓稀 和 溶液的饱和与否的关系?
区分依据不同
1、 2、 3、 4、
溶质质量分数与溶解度的比较
溶质的质量分数36% 是指： 100g溶液中 含有36g溶质。
溶质200C时溶解度36g是指： 在200C 时， 100g水最多溶解该溶质36g。
饱和溶液的
溶解度
溶质质量分数＝ 100g＋溶解度
例1、已知20℃时食盐的溶解度为36g，求 20℃时食盐饱和溶液的溶质质量分数。
解：20℃时食盐饱和溶液的溶质质 量分数为
36g 100g＋36g
=26.5%
答：略
2、200C时，NaCl的溶解度是36克。现有50克水 放入20克NaCl，求：所得溶液的溶质质量分数
分析：溶解度即为“溶解的限度”，50克水 若溶不下20克NaCl，则溶液中NaCl的质量分数 即为饱和溶液的浓度 36 /（100+36）。
溶液中溶质质量分数 10% 20%
[实验9－6]
溶质质量
10g 20g
溶剂质量
90g 80g
溶液中溶质质量分数
10% 20%
例1在农业生产中，常需要用质量分数为16% 的氯化钠溶液来选种。现要配制150Kg这种溶 液，需要氯化钠和水的质量各是多少？
解：溶质的质量分数
溶质质量 溶液质量 100%
溶质质量 溶液质量 溶质的质量分数
课题3 溶质的质量分数
一、溶质的质量分数
1、概念：溶质质量与溶液质量之比。
2、计算公式： 溶质的质量分数
溶质质量 溶液质量
100%
溶质质量
100%
溶质质量+溶剂质量
t℃时，某物质的溶解度为Sg，则t℃，该物质饱和溶液中
溶质的质量分数
Sg Sg +100g
100%
3、配制溶质质量分数一定的溶液
实验步骤： ⑴计算 ⑵称量 ⑶溶解 ⑷装瓶 实验仪器： 药匙 天平 烧杯 量筒 滴管 玻璃棒
150Kg 16%
24Kg 溶剂质量 溶液质量 溶质质量
150Kg 24Kg
126Kg
有没有其他的方法?
练习 配制500mL质量分数为10%的氢 氧化钠溶液（密度为1.1g/cm3），需要氢 氧化钠和水各多少克？
解：1cm3=1ml
讨论： 在温度不变的条件下， 如何使原有溶液的溶质质量分 数增大或减小？
50g× 98%=X × 20%
X=245g
需要水的质量=245g-50g=195g
答：需要水的质量为195g。 如果把50g换成50mL，还需要什么条件？
练习 某工厂化验室配制5000g20%的盐酸， 需要38%的盐酸（密度为1.19g/mL）的盐酸 多少毫升？
解：设
配置步骤：1、计算 2、称量 3、溶解
16.1g
100 %
6.5g 100 g 0.2g
=15.15%
答：生成氢气0.2g，稀硫酸中溶质的质量分数 为9.8%，生成的硫酸锌溶液溶质的质量分数为 15.15%。
溶质质量分数在化学方程式中应用
1、50g盐酸5与锌完全反应，得 0.2g氢气，求盐酸的溶质的质 量分数？
2、某盐酸溶液100g，与13g含杂 质5％的锌完全反应，这种盐 酸的溶质质量分数是多少？
例1： （溶质为固体）配制150g16%的食盐水
计算：需食盐：150 g× 16% = 24 g 需水： 150 g– 24 g= 126 g
称量：用天平称量 24 g食盐 用量筒量取126mL水 溶解：烧杯、玻璃棒 实验仪器：天平（砝码）、药匙、量筒、
胶头滴管、烧杯、玻璃棒
练习：下面是一位同学配制一定溶质质量分数 的氯化钠溶液时的流程图，请找出其中的错误， 并说明理由。
☆同一温度时，同一 溶质的饱和溶液肯定 比不饱和溶液浓
课题3 溶质的质量分数
一、溶质的质量分数
1、概念：溶质质量与溶液质量之比。
2、计算公式：
溶质的质量分数
溶质质量 溶液质量
100%
溶质质量 100%
溶质质量+溶剂质量
在三支试管中各加入10mL水，然后分 别加入约0.5g、1g、1.5g固体硫酸铜。 比较三种溶液的颜色。
解：设生成氢气的质量为x。硫酸的质量为y。生成硫 酸锌的质量为z。
Zn+H2SO4 == ZnSO4+H2↑
65 98
161 2
6.5g y
zx
X=0.2g
65 98 161 2 6.5g y z x
y=9.8g z=16.1g
9.8g
稀硫酸中硫酸的质量分数 =
100%=9.8%
100 g
生成的硫酸锌溶液中溶质的质量分数为：
第九单元
课题3 溶质的浓度
叶县昆阳镇中学
复习 1、什么叫饱和溶液? 2、KNO3不饱和溶液怎样变成饱和 溶液? 3、Ca(OH)2饱和溶液怎样变成不饱 和溶液?
教学目标
1、掌握溶质质量分数计算公式及有 关计算
2、通过计算练习，掌握一般溶液问 题的计算方法
3、通过计算，总结出解答计算题的 规律
在三支试管中各加入10mL水，然后分别加 入0.5g、1g、1.5g固体硫酸铜。比较溶液颜 色？溶液的组成？判断溶液ห้องสมุดไป่ตู้稀的依据？
试管 溶液颜 溶 剂 溶 质 溶 液 溶质质量 编号 色比较 质量/g 质量/g 质量/g 分数
1 浅 10g 0.5g 10.5g 4.8% 2 较深 10g 1g 11g 9.1% 3 深 10g 1.5g 11.5g 13%
讨论：按下表所定的量配制氯化钠溶液
溶质质量/g 10 20
溶剂(水)质量/g 90 80
试管 溶液颜 溶 剂 溶 质 溶 液 溶质质量 编号 色比较 质量/g 质量/g 质量/g 分数
1 浅 10g 0.5g 10.5g 2 较深 10g 1g 11g 3 深 10g 1.5g 11.5g
在三支试管中各加入10mL水，然后分 别加入约0.5g、1g、1.5g固体硫酸铜。 比较三种溶液的颜色。
解：100g ＝ 50g
36g
x
x = 18g ＜ 20g
则：溶质在溶液中的质量分数为：
18g 50g＋18g
或
36g 100g＋36g
×100% ≈ 26.5%
例4：6.5g锌和100g一定质量分数的稀硫酸恰好完 全反应，求:（1）生成氢气的质量？（2）稀硫酸 中溶质的质量分数？（3）生成的硫酸锌溶液中溶 质的质量分数？
三、稀释问题： 公式： m浓×c浓%= m稀×c稀%
溶液稀释前后溶质的质量不变
例题2 化学实验室现在有98%的浓硫酸，但在 实验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把50g质量 分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫 酸溶液，需要多少克水？
分析：解决这道题的关键是什么？
溶液稀释前后溶质的质量不变
解：设稀释后溶液的质量为x。