重点高中自主招生化学试题
安徽2023-2024学年高一上学期自主招生考试化学试题含答案
安徽2023年高中自主招生考试化学试题（答案在最后）可能用到的相对原子质量：H~1C~12O~16Na~23Mg~24Ca~40Ba~137一、单项选择题：共8题，每题4分，共32分。
每题只有一个选项最符合题意。
ZnCO)来升炼倭铅(即锌)，其原理如图2。
已知锌1.据《天工开物》记载，我国古代以炉甘石(主要成分是3420C︒、沸点906C︒。
则下列说法不正确的是的熔点A.升炼倭铅过程发生了化合反应B.冶炼时锌变为蒸气在兜室冷凝为固体C.“泥封”的目的是为了防止得到的锌被氧化D.“锌火”是锌蒸气和一氧化碳在空气燃烧【答案】B【解析】【详解】A．“升炼倭铅”的过程中主要反应有：ZnCO3在高温条件下分解生成CO2和ZnO，CO2与C反应生成CO，CO+ZnO＝Zn（g）+CO2，有分解反应、化合反应，也有氧化还原反应，故A正确；B．反应区温度达到1100～1300℃，Zn变为蒸气与杂质分离，在“兜室”冷凝为液体流出（冷凝区温度高于Zn的熔点、低于其沸点），故B错误；C．Zn易被空气氧化，为防止Zn被氧化而用“泥封”隔绝空气，故C正确；D．“锌火”是未反应完的CO和Zn蒸气从“兜室”逸出燃烧，故D正确；故选B。
2.两种化学酸碱理论：①酸碱电离理论：电离时所生成的阳离子全部是+H的化合物叫酸，电离时所生成的OH的化合物叫碱。
②酸碱质子理论：任何能给出质子(+H)的物质(分子、原子或离子)都是阴离子全部是-酸，任何能接受质子(+H )的物质(分子、原子或离子)都是碱。
下列说法错误的是A.酸碱电离理论认为酸碱是两类不同的物质B.根据酸碱电离理论，4NaHSO 属于酸，()232Cu OH CO 属于碱C.酸碱质子理论认为酸和碱可以是分子，也可以是离子D.酸碱质子理论扩大了酸和碱的范围，不再具有局限性【答案】B【解析】【详解】A ．电离时所生成的阳离子全部是+H 的化合物叫酸，电离时所生成的阴离子全部是-OH 的化合物叫碱，所以酸碱是个对立的，是两类不同的物质，故A 正确；B ．4NaHSO 电离的阳离子含有钠离子，所以不属于酸，()232Cu OH CO 电离的阴离子含有碳酸根离子，不属于碱，故B 错误；C ．酸碱质子理论认为酸和碱可以是分子，也可以是离子，例如碳酸氢根离子既是酸又是碱，故C 正确；D ．酸碱质子理论扩大了酸和碱的范围，酸和碱不是绝对的，不再具有局限性，故D 正确；答案选B 。
辽宁省鞍山市第一中学重点高中自主招生化学试题_图文
辽宁省鞍山市第一中学重点高中自主招生化学试题_图文一、选择题1．如图所示的装置可用来测定某气体X的组成。
在注射器A中装有0.32g气体X并慢慢通过不含空气并装有足量灼热的氧化铜的玻璃管B，使气体X完全反应。
得到以下实验结果：实验前B管重20.32g，实验后B管重20.00g，B管中出现红色粉末。
C管中收集到的无色液体是水；注射器D中收集到生成氮气0.28g。
下列说法正确的是( )A．B管中发生的反应为置换反应B．气体X是氨气(NH3)C．该反应中生成的水与氮气的分子个数比为1:2D．气体X中氮元素与氢元素的质量之比为7:12．现有一包由5.6g铁、7.2g镁、1.0g碳混合而成的粉末，把它加入一定量的CuCl2溶液中。
实验结束后，测得剩余固体中含有三种物质。
则剩余固体的质量不可能是A．26. 2gB．26.6gC．26. 0gD．25. 8g3．如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是A．将丙的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用升温的方法B．t1℃时，可以制得溶质质量分数为8%的丙溶液C．t2℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液降温至20℃，析出甲的质量比析出乙的质量大D．t1℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升高到t2℃时，溶质质量分数为甲＞乙＞丙4．向盛有一定质量MgO和MgCO3混合物的烧杯中加入142 g稀盐酸，恰好完全反应，一定温度下，得到150 g不饱和溶液。
下列数据中，与该溶液的溶质质量分数最接近的是A．5.3%B．5.6%C．12.7%D．13.4%5．部分变质的烧碱样品18.6g，能与7.3%的稀盐酸200g恰好完全反应，则此样品中变质的烧碱与原烧碱的质量比为( )A．3:2 B．2:3 C．1:2 D．1:16．如图所示，其中甲、乙、丙、丁、戊分别是铁、盐酸、氢氧化钙、二氧化碳、碳酸钠中的一种．图中相连的两圆表示相应物质能发生反应，已知乙是铁．下列说法错误的是A．五种物质中，只有铁是单质B．丙是盐酸C．戊是氢氧化钙D．甲与丁反应属于复分解反应7．氧烛是一种便携式供氧设备(如下图)。
重点高中自主招生化学试题
2021 年重点高中自主招Th化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65 I 127一、选择题每小2 分，共30 分，每小题只有一个选项符合题１、2009 年12 月在哥本哈根召开了世界气候大会。
各国共同协商对策，以减少温室气体排放量。
下列气体中不属于温室气体的是A．甲烷B．臭氧C．二氧化碳D．二氧化硫２、“绿色化学”要求工业尽可能不产生废物，即实现“废物零排放”。
下列反应类型最容易实现“零排放”的是A．化合反应B．置换反应C．分解反应D．复分解反应３、硫隔绝空气加热后的蒸气中有一种物质的化学式为S8，关于S8的叙述不正确的有A．它是一种新型的化合物Ｂ．它是一种单质C．它的一个分子中有８个硫原子Ｄ．相对分子质量为256４、食品保鲜的措施有：添加防腐剂、充填保护气体、放置干燥剂和脱氧保鲜剂等。
一次，小明在食用盒装月饼时，撕开了用于保鲜的小纸袋，发现其中盛放着一种灰黑色的粉末，几天后，看到灰黑色粉末变得有些发红。
原保鲜剂粉末可能是 A．木炭粉 B.铝粉 C．还原性铁粉 D．氧化铜粉末５、物质性质决定它的用途，还决定了它的保存方法。
固体 NaOH 具有以下性质：①白色半球状固体；②有腐蚀性；③易吸收水分而潮解；④易溶于水，溶解放热；⑤ 能与空气中的二氧化碳反应。
实验室中必须将它密封保存的主要原因是A.③⑤B.①②③C.②③④D.①②６、小芳做探究性实验：用称量法测定铁在 O2中燃烧的产物。
发现 5.6g 铁在足量的 O2中燃烧得到 7.82g 固体。
小芳排除了其他因素可能产生的误差，则她得到的固体产物可能是A. Fe3O4和Fe2O3的混合物B.Fe3O4和FeO 的混合物C.Fe3O4和Fe 的混合物 D、 Fe3O4、FeO 和Fe 的混合物７、由 Na、S、O、H 四种元素中的二种或三种元素组成四种常见的化合物。
重点高中自主招生化学试题1
重点高中自主招生化学试题（一）及参考答案可能用到的原子量： H 1 C 12 K 39 O 16 Ca 40 Cu 64 Na 23一、选择题（本题包括15个小题，每小题只有一个选项符合题意共30分）1．“绿色化学”是21世纪化学科学发展的重要方向之一，其核心是从源头上减少对环境的污染。
你认为“绿色化学”是指化学工业生产中( ) A．对废气、废水、废渣进行严格处理B．少用或不用有害物质以及少排或不排放有害物质C．不使用任何化学物质D．在化工厂种草、种树，使其成为花园式工厂2．门窗紧闭的厨房内一旦发生煤气大量泄漏，极容易发生爆炸。
当你从室外进入厨房嗅到极浓的煤气异味时，在下列操作中，你认为最合适的是( )A．立即开启抽油烟机排出煤气，关闭煤气源B．立即打开门和窗，关闭煤气源C．立即打开电灯，寻找泄漏处D．上述三者可同时进行3．若在试管中加入2-3mL液体再加热，正确的操作顺序是( )①点燃酒精灯进行加热； ②在试管中加入2-3mL液体；③用试管夹夹持在试管的中上部； ④将试剂瓶的瓶盖盖好，放在原处。
A．②③④① B．③②④① C．②④③① D．③②①④4．已知O2与O3是氧元素的两种不同单质，常温下单质硫主要以S8形式存在。
加热时，S8会转化为S6、S4、S2等。
当温度达到750℃时，硫蒸气主要以S2形式存在（占92%）。
下列说 法中正确的是( )A．S8转化为S6、S4、S2属于物理变化B．不论哪种硫分子，完全燃烧时都生成SO2C．常温条件下单质硫不存在分子D．把硫单质在空气中加热到750℃即得S25．所谓合金，就是不同种金属（也包括一些非金属）在熔化状态下形成的一种熔合物，根据下列四种金属的熔沸点( )Na Cu Al Fe熔97.5．C1083℃660℃1535℃点883℃2595℃2200℃3000℃沸点其中不能形成合金的是A．Cu和Na B．Fe与Cu C．Cu与Al D．Al与Na6．某非金属单质A和氧气发生化合反应生成B。
湖北省荆门市重点高中自主招生化学试题_图文
湖北省荆门市重点高中自主招生化学试题_图文一、选择题1．下列四个图像反映了对应实验过程中相关量的变化，其中正确的是（）A．A B．B C．C D．D2．一包不纯的氯化钾粉末，所含杂质可能是氯化钠、硝酸钾、硝酸钙、氯化铜、碳酸钠中的一种或几种。
为确定其成分，某兴趣小组的同学们进行如下实验：（1）取少量该粉末于烧杯中，加蒸馏水，充分搅拌，得无色澄清溶液。
（2）取上述无色溶液少许于试管中，滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成。
（3）另称取 14.9 g 该粉末于烧杯中，加入蒸馏水溶解，再加入足量的硝酸银溶液和稀硝酸，充分反应后生成 28.7 g 白色沉淀。
根据上述实验判断，下列说法正确的是A．杂质中可能含有硝酸钾、氯化钠B．杂质中肯定不含硝酸钙、氯化铜、碳酸钠C．杂质中肯定含有碳酸钠，可能含有氯化钠D．杂质中肯定含有氯化钠、碳酸钠，可能含有硝酸钾3．除去下列各组物质括号内的杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是A．Fe2O3（Fe）——用盐酸浸泡，然后过滤、洗涤、烘干B．CO（CO2）——先通入足量的浓NaOH溶液，后通过浓硫酸C．CaO（CaCO3）——加水溶解，过滤、烘干D．NaCl（Na2CO3）——加入过量CaCl2溶液，过滤、蒸发、结晶4．用数形结合的方法表示某些化学知识直观、简明、易记．下列用数轴表示正确的是（）A．不同物质的着火点：B．硫及其化合物与化合价的关系：C．50g19.6%的稀硫酸与足量的金属反应产生氢气的质量：D．物质形成溶液的pH：5．下列四个图象，分别对应四种操作过程，其中正确的是（）A．向pH＝2的酸溶液中不断加水B．向NaOH溶液中逐滴加入稀盐酸C．向一定量的水中持续加入食盐（m表示食盐的质量，A%表示溶质质量分数）D．等质量的锌、铁与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量随反应时间t的变化6．某同学将mgMg、A1、Zn、Fe 的混合物放入足量的稀盐酸中，充分反应后，将所得溶液小心蒸干，得到(m+7.1) g不含结晶水的固体，则m的取值范围是A．2.4≤m≤6.5B．2.4<m<6.5C．1.8≤m≤6.5D．1.8<m<6.57．下列图象正确的是A．表示KMnO4加热制O2生成的MnO2的质量与时间的关系图B．表示CO还原CuO的实验中，试管内固体质量与时间关系图C．表示向Ca(NO3)2(含少量 HCl)溶液中滴加K2CO3溶液，沉淀量与K2CO3的加入量的关系图D．表示向足量的稀HCl中加入少量Fe，溶液质量与时间的关系图A．A B．B C．C D．D8．不能正确反映对应变化关系的图像是（）A．在一定量的CuSO4溶液中逐滴加入NaOH溶液B．等质量的Zn和Mg分别与足量等体积等质量分数的稀硫酸反应C．向NaOH溶液中逐滴加入稀盐酸D．等质量CaCO3分别与足量等体积等质量分数的稀盐酸反应9．童童同学将一定量的氧化铜粉末加入到100g溶质的质量分数为14%的稀硫酸中，充分反应后固体全部消失，为了避免该废液排放造成污染，他又向废液中加入20g铁粉,充分反应后过滤，滤渣的质量为20g，加稀硫酸时所消耗的氧化铜质量是()A．8g B．10g C．12g D．14g10．有一包固体粉末X，可能含有碳酸钙、硫酸铜、硫酸亚铁、锌粉，为确定固体粉末的成分，现取X进行下列实验，实验过程及现象如下图所示(不考虑水、稀盐酸的挥发)，下列说法中正确的是( )A．若气体1为纯净物，则溶液2中可能含有三种阳离子B．若气体1为混合物，则溶液2中可能含有Fe2+C．若溶液1呈无色，则固体粉末X中不可能含有硫酸铜D．若溶液2呈浅绿色，则沉淀2不可能是纯净物11．将乙酸（CH3COOH）和葡萄糖（C6H12O6）溶于水得到混合溶液，测得溶液中氢元素的质量分数为a，则溶液中碳元素的质量分数为（）A．1﹣9a B．1﹣8a C．12a D．8a12．下表中，有关量的变化图象与其对应叙述相符的是A．某同学误将少量KMnO4当成MnO2加入KClO3中进行加热制取氧气，部分物质质量随时间变化如图所示，则t1时刻，KMnO4开始分解B．在一定量硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入铁粉，充分反应，硝酸根质量分数随加入铁粉质量变化如图所示C．密闭容器中发生化学反应，X、Y、Z的质量随着反应时间的变化如图所示，则该反应的化学方程式一定为3X+Y=4ZD．稀硫酸和氢氧化钠溶液反应的pH的变化图象如图所示，图中c点时，可以加BaCl2溶液来检验硫酸是否被反应完13．某课外兴趣小组的同学绘制了四种实验操作的变化趋势图象，其中正确的是( )A．某温度下，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体B．向盐酸和硫酸钠的混合溶液中加入过量的氢氧化钡溶液C．向稀盐酸中滴加过量的氢氧化钠溶液D．分别向等质量的镁、铝中逐滴滴加稀硫酸14．某碳酸钙和氧化钙组成的混合物中，钙元素的质量分数为50%，将40g该混合物高温煅烧至固体质量不再改变，则生成二氧化碳的质量是（）A．8.8g B．12g C．15.7g D．20g15．除去下列物质中的少量杂质，下列选用试剂或方法正确的是（）选项物质杂质试剂或方法A FeSO4溶液CuSO4加入过量的锌粉，过滤B NaCl Na2CO3加入过量稀盐酸，蒸发C CaCl2溶液HCl加入过量的Ca（OH）2溶液D KCl MnO2加入足量水溶液、过滤、洗涤、烘干A．A B．B C．C D．D16．将一定量的丙醇(CH308)和氧气置于一个封闭的容器中引燃,其反应的化学方程式为: a C3H8O+ b O2点燃cCO2+dH2O+eX,测得反应前后各物质的质量如下表:物质丙醇氧气水二氧化碳X反应前质量/g 6.012.8000反应后质量/g007.28.8x下列判断正确的是A．表中x的值为2.8B．X可能是该反应的催化剂C．X可能为甲烷D．方程式中a:b=1:317．如图所示的装置可用来测定某气体X的组成。
(完整版)重点高中自主招生考试化学试题(1)
高中自主招生考试化学试题（1）可能用到的相对原子质量（原子量）：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Zn-65 Cu-64 Ca-40第Ⅰ卷（选择题，共27分）一、选择题（共21个小题，第1～9小题为化学试题，每小题3分；第10～21小题为物理试题，每小题4分。
每小题只有一个选项符合题意）1. 下列物质按单质、氧化物、化合物、混合物的顺序排列的是（）A. 金刚石、生石灰、粗食盐、冰水B. 水银、干冰、熟石灰、天然气C. 苛性钠、铁锈、纯碱、石油D. 硫磺、液态氧、粗食盐、胆矾2．以下对生活中的一些事实解释不合理的是（）A．铁栏杆上涂油漆是为了防止生锈B．碳酸氢铵不和熟石灰混合施用是为了防止氮元素的损失C．油锅着火时盖上锅盖是为了隔绝空气D．热水器安装烟囱是为了防止CO2中毒3．人类只有一个地球，保护地球环境人人有责。
下列做法能达到相应目的的是（）A．及时焚烧废弃塑料减少“白色污染” B．工厂用高烟囱排放废气防止“酸雨”C．使用车用乙醇汽油防止“温室效应” D．推广使用无氟冰箱防止“臭氧空洞”4．下列实验操作正确的是（）5．氧化一还原反应的一种广义的定义是：凡有元素化合价变化的反应称为氧化－还原反A．干燥氧气 B. 测定溶液pH C. 量取9.0mL液体 D. 向试管中滴加液体的物质在隔绝空气的条件下受热，只发生氧化－还原反应的是（）A．KMnO4B．Cu(OH)2和C的混合物C．NH4HCO3D．CaCO3和Cu的混合物6．右图为晶体M（不含结晶水）的溶解度曲线，a、b两点分别表示M物质的溶液。
下列有关说法或a、b间的转化方法错误的是（）A．t2℃时，a是饱和溶液，b是不饱和溶液B．将两份溶液温度降到t1℃时，a、b中都有晶体析出C．从a→b：先将a降温到t1℃，过滤后将滤液升温到t2℃D．从b→a：在b中加入M至刚好饱和7．将等质量的镁、铁、锌，分别放入三份溶质质量分数相同的稀盐酸中，反应生成的H 2质量与反应时间的关系如图所示。
湖南省邵东县第一中学重点高中自主招生化学试题_图文
湖南省邵东县第一中学重点高中自主招生化学试题_图文一、选择题1．实验室有一份由氧化镁、氧化铁和氧化铜混合而成的粉末15.1g，向其中加入溶质的质量分数为7.3％的稀盐酸至恰好完全反应，蒸干所得溶液，得到不含结晶水的固体31.6g，则该实验所消耗的稀盐酸的质量为（）A．100g B．150g C．200g D．300g2．现有一包由5.6g铁、7.2g镁、1.0g碳混合而成的粉末，把它加入一定量的CuCl2溶液中。
实验结束后，测得剩余固体中含有三种物质。
则剩余固体的质量不可能是A．26. 2gB．26.6gC．26. 0gD．25. 8g3．现有一包由3.2g铜、13g锌和2g 碳组成的粉末，放到一定量的AgNO3溶液中，完全反应后得到的固体为m种，溶液中溶质为n种．下列说法中不正确的是（）A．若m=2，则n=2或3 B．若固体中金属的质量为 48g，则m=4 C．当m=3时，溶液可能呈蓝色D．反应后固体的质量不可能超过56g4．如图所示，其中甲、乙、丙、丁、戊分别是铁、盐酸、氢氧化钙、二氧化碳、碳酸钠中的一种．图中相连的两圆表示相应物质能发生反应，已知乙是铁．下列说法错误的是A．五种物质中，只有铁是单质B．丙是盐酸C．戊是氢氧化钙D．甲与丁反应属于复分解反应5．固体X可能由氢氧化钠、碳酸钠、氯化钠、硝酸镁、硝酸钡、硫酸钠、硫酸铜中的一种或几种物质组成（提示：以上物质中，只有氢氧化钠和碳酸钠的水溶液显碱性）。
为确定其组成，进行如下实验：①将固体X加入水中充分溶解，得到无色溶液；②测X溶液的pH，pH= 13；③向X的溶液中加入足量的硝酸钡溶液，产生白色沉淀，过滤；④向步骤③所得沉淀中加入足量的稀盐酸，沉淀不溶解；⑤向步骤③所得的滤液中加入过量的稀硝酸，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀。
根据以上实验信息，关于固体X组成的判断有以下几种说法：①不能确定是否有硝酸镁；②硝酸钡、硫酸铜、碳酸钠一定不存在；③硫酸钠和氢氧化钠一定存在；④不能确定是否有氯化钠。
贵州省普通高中学重点高中自主招生化学试题_图文
贵州省普通高中学重点高中自主招生化学试题_图文一、选择题1．下列有关生产生活中的化学知识整理有错误的是A ①一氧化碳会与血红蛋白结合，使人中毒②煤炉上放一壶水能防止煤气中毒B①人体含量最多的金属元素是Ca②缺Ca会引起骨质疏松C ①灌装汽水时加压，是为了增加气体溶解的量②碎鸡蛋壳加入食醋，会产生二氧化碳气体D①明矾具有净水作用②活性炭能吸附水中的色素和异味A．A B．B C．C D．D2．向一定质量的FeCl3溶液中滴加NaOH溶液一段时间后，改为滴加稀硫酸，所得沉淀质量随加入试剂总体积的变化趋势如图所示。
下列有关说法不正确的是（）A．b点时所加试剂一定是稀硫酸B．加入试剂总体积大于V1时，溶液中不存在NaOHC．c点时溶液中的溶质不止是盐D．a点时溶液中有可能存在Fe3+3．正确规范的操作是实验成功和人身安全的重要保证。
下列实验操作正确的是（）A．测定溶液pH B．配制溶液C．称量固体D．稀释浓硫酸4．下表物质中含有少量杂质，其中除杂方法正确的是A．A B．B C．C D．D5．下列鉴别两种不同物质的方法，不正确的是（）A．A B．B C．C D．D6．化学趣味小组在学习了金属的化学性质后，对金属R的活动性进行探究发现：将金属R 放入稀盐酸中，观察到有气泡产生（该反应的化学方程式可表示为：R+2HCl2=RCl2+H2↑），将R放入ZnSO4溶液中无任何变化。
下列化学方程式书写错误的是（）A．R+MgSO4=RSO4+Mg B．R+CuSO4=RSO4+CuC．R+H2SO4=RSO4+H2↑D．2A1+3RSO4=Al2（SO4）3+3R7．下列实验方法不能达到实验目的的是B除去CO2中少量CO将混合气体通过足量灼热的CuO C鉴别石灰水和NaOH溶液加入适量的碳酸钠溶液D 比较Fe、Cu、Ag的金属活动性将Fe和Ag分别放入CuSO4溶液中A．A B．B C．C D．D8．下列所示的四个图像，能正确反映对应变化关系的是A．向一定量的硝酸铜和硝酸镁的混合溶液中加入铁粉B．向pH=2的盐酸中加水稀释C．向一定量的含有盐酸的氯化铜溶液中滴加氢氧化钠溶液D．等质量的镁和铁分别与等质量、等浓度足量的稀硫酸反应9．下列各组转化中，一定条件下均能一步实现的组合是A．①②B．①③C．②③D．①②③10．有一包白色固体混合物，其中可能含有氯化钠、碳酸钠、氯化钙、硫酸钾和硝酸钡中的一种或几种，现进行以下实验：（微溶物视作全部溶解）（1）将固体混合物放入足量的水中，得到无色透明溶液A和沉淀B，将沉淀B洗涤，烘干后称得质量为15g；（2）在溶液A中加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，再加入足量的稀硝酸沉淀不溶解；（3）在沉淀B中加入足量的稀盐酸，沉淀全部消失，同时产生大量气泡，把生成的气体全部通入足量的澄清石灰水中，充分反应后过滤出沉淀，经洗涤、烘干后称量得到10g固体。
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重点高中自主招生化学试题（三）
及参考答案
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 P 31 S 32 Fe 56 Cl 35.5
Br 80 Ag 118；Mg 24 Na 23 Cu 64
一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意） １、在水溶液中，一般不会与其它物质发生复分解反应的是
A 、NaCl
B 、KNO 3
C 、NaOH
D 、H 2SO 4
２、下列选项中物质的名称、俗称、化学式不．完全一致的是 A 、氢氧化钠、烧碱、NaOH B 、二氧化碳、干冰、CO
C 、碳酸钠、纯碱、Na 2CO 3
D 、氢氧化钙、生石灰、Ca(OH)2
３、甲元素原子与乙元素原子的质量比为a ∶b,而乙元素原子与-碳12原子的质量比为c ∶d,,则甲元素
相对原子质量为
A 、
ad
bc
12 B 、
bd
ac
12 Ｃ、
ac
bd
12 Ｄ、
bc
ad
12 ４、将37%的浓盐酸加热蒸发掉20g 水，再恢复到原来的温度，盐酸的质量分数将 A 、变小
B 、变大
C 、不变
D 、无法比较
５、配制一定溶质质量分数的NaOH 溶液时，造成所配制溶液的溶质质量分数偏高的原因可能是
A 、所用NaOH 已潮解
B 、用量筒量取水时，俯视水面刻度线来读取体积读数
C 、托盘天平左右托盘上各放一张纸，调整天平平衡后，将NaOH 固体放在纸上称量
D 、用带游码的托盘天平称量NaOH 固体质量时，误将砝码放在左盘，称量物放在右盘 ６、下列变化中，通过一步反应不能直接实现的是
A 、CuO → Cu (OH)2
B 、CuO → Cu
C 、Cu (OH)2 → CuSO 4
D 、Cu(NO 3)2 → NaNO 3 ７、在通常情况下，通过实验测定一瓶气体中只含有C 、H 两种元素，则这瓶气体不可能是
A 、一种化合物
B 、两种单质的混合物
C 、一种单质和一种化合物的混合物
D 、两种化合物的混合物
８、正确的化学实验操作对实验结果、人身安全都非常重要。
在下图所示实验操作中，正确的是
A 、闻气体气味
B 、移走蒸发皿
C 、倾倒液体
D 、稀释浓硫酸
９、x 、y 、w 三种物质属于常见的酸、碱、盐，它们在溶液中有如下转化关系：
①w ＋CuSO 4 BaSO 4↓＋Cu(OH)2↓ ②x+w
BaSO 4↓+2H 2O
③x+2y
Na 2SO 4+2CO 2↑+2H 2O 推断y 的化学式为
A 、H 2SO 4
B 、Ba(OH)2
C 、Na 2CO 3
D 、NaHCO 3
10、已知甲、乙、丙、丁四种物质，它们的化学反应中的关系是：甲+乙→丙+丁。
对于此反应，下列
说法正确的是 A 、若丙、丁为盐和水，则甲和乙一定是酸和碱
B 、若甲为10g 、乙为20g ，反应后生成丙和丁的质量总和一定为30g
C 、若该反应为复分解反应，则生成物中一定有水
D 、若甲与丙为单质，乙与丁为化合物，则该反应一定是置换反应
11、已知某固体粉末是由NaCl 、Ba(NO 3)2、CuSO 4、Na 2SO 4、Na 2CO 3中的一种或几种组成，取这种
粉末加足量的水，振荡后呈浑浊，再加稀盐酸，沉淀不溶解，过滤后得无色滤液，取滤液并滴加AgNO 3溶液产生白色沉淀，对原固体粉末的判断正确的是 A 、可能含CuSO 4和Na 2CO 3
B 、一定含NaCl,可能含Ba(NO 3)2、Na 2SO 4,一定不含Na 2CO 3、CuSO 4
C 、一定含NaCl 、Ba(NO 3)2、Na 2SO 4,一定不含Na 2CO 3，可能含CuSO 4
D 、可能含NaCl,一定含Ba(NO 3)2、Na 2SO 4,一定不含Na 2CO 3、CuSO 4 12、某种元素化合价在化学反应前后发生了变化，则该反应为氧化还原反应。
据此可判断下列化学反
应属于氧化还原的有 A 、ZnO+H 2SO 4=ZnSO 4+H 2O
B 、Fe 2O 3+3CO====2Fe+3CO 2
C 、Na 2CO 3+2HCl=2NaCl+H 2O+CO 2↑
D 、CaCO 3====CaO+CO 2↑
13、二氧化硫气体是造成酸雨的主要气体，其水溶液叫亚硫酸(H 2SO 3 )。
硫化氢(H 2S)是一种具有臭鸡
蛋气味的剧毒气体，其水溶液叫氢硫酸。
已知相同的条件下，氢硫酸的酸性弱于亚硫酸。
现在室温下向饱和的亚硫酸溶液中通入过．量．的硫化氢气体，反应的化学方程式为：2H 2S + H 2SO 3 = 3S↓ + 3H 2O 。
则下图中溶液的pH 随通入硫化氢体积的变化曲线示意图正确的是
14、山茶油是一种绿色保健食品，其主要成分是柠檬醛。
现从山茶油中提取7.6g 柠檬醛，使其在氧气
中完全燃烧，生成2.2g 二氧化碳和7.2g 水，则柠檬醛中 A 、只含有碳、氢元素
B 、一定含有碳、氢、氧元素
C 、一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素
D 、含有的元素无法确定
15、一定质量的铜粉和碳粉的混合物，在空气中充分灼烧后其固体与原混合物的质量不变，则原混合
物中铜粉和碳粉的质量比为
A 、4：1
B 、2：1
C 、3：2
D 、1：1
二、推断题
16、（ 8分）已知A 、E 是碱，X 、Y 是酸，其余的物质都是盐，G 是不溶于稀硝酸的白色沉淀，它们之
间的转化关系如下图所示。
高温
高温
请回答：
（1）写出有关物质的化学式：A ；F 。
（2）写出下列反应的化学方程式：
A+B ： ； D+F ： 。
三、实验题
17、（12分）现有以下常见化学实验装置，请按要求回答问题：
（1）仪器A 的名称为
；可用作洗涤或干燥气体的装置是 （填序号）。
（2）可用作实验室制取CO 2和用双氧水制取氧气的是 （填序号），其中制取CO 2的化学方程式为 。
（3）序号为 的三个装置都可以用来实验室还原CuO 、Fe 2O 3，用CO 气体还原CuO 的实验只能选序号为 装置，原因是 。
（4）装置⑥可以用于气体的收集，请用图中“a ”或“b ”填空：当收集可溶于水、比空气重的CO 2气体时，采用排空气法，气体应从 通入。
当收集难溶或微溶于水的气体（如H 2、O 2、CH 4）时，采用排水法收集气体时，先将集气瓶装满水，再将气体从 通入；若要将瓶中气体导出，应将水从 充入。
四、计算题
18、（10分）某实验小组欲测定某白色粉末（已知是碳酸钠与碳酸氢钠的混合物）的组成，取三份质量不同的样品甲、乙、丙分别与30g 稀盐酸充分反应，得到的常温常压下气体体积关系如下表，试求：⑴样品中碳酸钠的质量分数？⑵稀盐酸的质量分数？(已知二氧化碳常温常压下的密度是1.97g/L)（计算过程中保留两位小数）
① ② ③ ④ ⑤ ⑥
参考答案：
一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意
16．（8分）
（1）Ba(OH)2；Na 2SO 4（各2分）
（2）Ba(OH)2+Na 2CO 3== BaCO 3↓+ 2NaOH （2分） BaCl 2+Na 2SO 4== BaSO 4↓+ 2 NaCl （2分）
17.（12分）
（1）长颈漏斗（1分） ⑥（1分）
（2）①②（2分） CaCO 3+2HCl==CaCl 2+CO 2↑+H 2O （1分） （3）③④⑤（3个全对给2分）
⑤ 可以将尾气在导管末端点燃，以防止空气污染（1分） （4）（3分）b a b
18．（10分）解：由表分析可知，第二次反应恰好完全反应，第二次反应生成的二氧化碳质量为1.786g×1.97g/L=3.52g 设7.60克混合物中含碳酸钠质量为xg .生成的二氧化碳质量为y,则7.60克混合物中含碳酸氢钠质量为7.60g-x .生成的二氧化碳质量为3.52g-y （1分） Na 2CO 3+2HCl=2NaCl+H 2O+CO 2↑ 106 44 X y NaHCO 3+HCl=NaCl+H 2O+CO 2↑ 84 44
7.60g-x 3.52g-y 得方程组：106/44=x/y
84/44=(7.60g-x)/(3.52-y) 得: x=4.24g y=1.76g
所以碳酸钠的质量分数为:4.24g/7.60g×100%=55.79%
假设7.60克混合物中碳酸钠消耗的HCl 质量为a ，碳酸氢钠消耗的HCl 质量为b Na 2CO 3+2HCl=2NaCl+H 2O+CO 2↑ 106 73 4.24g a NaHCO 3+HCl=NaCl+H 2O+CO 2↑
84 36.5
3.36g b
得a=2.92g b=1.46g
所以盐酸溶液的质量分数为：(2.92g+1.46g)/30 ×100% =14.6% 答：略
（6分）
（4分）。