九年级化学上册第三单元《物质构成的奥秘》课题2《原子的结构》知识点(含答案解析)
人教版初中九年级化学上册第三单元《物质构成的奥秘》知识点总结(含答案解析)
一、选择题1．关于下列四种粒子的说法正确的是A．X、Y、M均是已形成稳定结构离子B．粒子Y若失去一个电子就可以变成原子C．它们表示四种元素D．上述粒子中有两个是离子，两个是原子D解析：DA、最外层电子数达到8电子，为相对稳定结构，则X、Y、M均是已形成相对稳定结构，但M的质子数=核外电子数，为原子，不是离子，故A不正确；B、在原子中，质子数=核外电子数，Y的质子数为19，核外电子数为18，则粒子Y若得到一个电子就可以变成原子，故B不正确；C、元素是具有相同质子数的一类原子的总称，质子数分别为17、19、18、17，则它们表示三种元素，故C不正确；D、X是氯离子，Y是钾离子，M是氩原子，N是氯原子，上述粒子中有两个是离子，两个是原子，故D正确。
故选D。
2．下列说法正确的是A．同种分子构成的物质是纯净物，纯净物一定由同种分子构成B．所有的原子都是由质子、中子和电子构成C．金属元素有正化合价，因此非金属元素一定没有正化合价D．最外层电子数是8的原子一定是稀有气体元素的原子D解析：DA、同种分子构成的物质是纯净物，但纯净物不一定由同种分子构成，也可能是原子或离子构成，故选项说法错误。
B、并不是所有的原子都是由质子、中子、电子构成，如氢原子没有中子，选项说法错误。
C、在化合物中，金属元素通常显正价，显正价的不都是金属元素，例如在二氧化碳中碳元素显正价，就不是金属元素，故选项说法错误。
D、最外层电子数为8的原子一定是稀有气体元素的原子，例如氖原子，选项说法正确。
故选：D。
3．宜昌磷矿资源丰富。
已知一个磷原子核内含有15个质子,相对原子质量为31,则磷原子的核外电子数为A．8B．15C．16D．31B解析：B【分析】原子中，核内质子数=核电荷数=核外电子数，已知核内质子数为15，则核外电子数为15；故选B。
【点睛】4．下列说法正确的是（）A．钠原子失去一个电子就变成稀有气体元素氖的原子B．氯原子得到一个电子后，就变成了与氩原子核外电子排布相同的阴离子C．两种离子，核外电子排布相同，化学性质一定相同D．原子最外层电子数少于4个的元素，一定是金属元素B解析：BA、原子失去电子后原子核没有变化，故质子数不会变化，所以原子的种类就不会变化；错误；B、氩原子核外有18个电子，而氯原子得到一个电子后核外也有18个电子，故会变成了和氩原子电子层结构相同的阴离子；正确；C、两种粒子，核外电子排布情况相同，化学性质不一定相同，例如氖原子和钠离子，只能说都比较稳定，但化学性质不可能相同；错误；D、原子最外层电子数小于4的元素，不一定是金属元素，如氢原子；错误；故选：B。
九年级化学第三单元《物质构成奥秘》知识点(人教版)
第三单元《物质构成奥秘》知识点一、分子与原子化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。
二、原子的结构1、原子的构成（1）原子是化学变化中的最小粒子。
（2）原子由带正电的原子核和带负电的电子构成，原子核由带正电的质子和不带电的中子构成，核电荷数＝核内质子数=原子序数＝核外电子数（在原子中）。
（3）原子的质量、体积很小，原子在不断地运动，原子间存在一定的间隔（和分子性质一样）。
（4）相对原子质量：以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子质量跟它相比较所等到的比。
原子的质量主要集中在原子核上。
相对原子质量≈质子数＋中子数。
2、元素（1）元素：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。
（决定元素种类的是核电荷数或核内质子数。
）地壳中含量最多的元素：氧、硅、铝、铁、钙；生物细胞中含量最多元素：氧、碳（2）元素的分类。
金属元素、非金属元素、稀有气体元素。
（3）元素符号①每种元素都用一个国际通用的符号来表示，这种符号叫做元素符号。
②元素符号表示的意义：表示一种元素、表示这种元素的一个原子。
（由原子直接构成的物质元素符号可以表示一种物质。
）比如：N 表示氮元素（宏观），也可以表示一个氮原子（微观）而Fe 表示铁元素，也可以表示一个铁原子；还可以表示铁这种物质如果表示几个原子或者分子、离子就在符号左边加个数字：5N 表示5个氮原子这时候就只有一个微观意义了由原子直接构成的物质：金属元素，稀有气体；非金属固体（4）元素周期表①根据元素的原子结构和性质，把它们科学有序地排列起来就得到了元素周期表。
②元素周期表有7个横行，18个纵行，7个周期，16个簇。
3、离子（1）离子是带电的原子或离子团，离子也是构成物质的一种粒子。
（2）核外电子的排布。
金属元素原子最外层电子一般少于4个，化学反应中很容易失去电子，从而带正电形成阳离子；非金属元素原子最外层电子一般多于4个，化学反应中很容易得到电子，从而带负电形成阴离子；稀有气体原子最外层具有8个（He为2个电子）的相对稳定结构。
人教版九年级化学第3单元 课题2 原子的结构(有答案)
第三单元 物质构成的奥秘课题2 原子的结构知识点一 原子的构成一、原子可以再分很长时间以来，科学家都以为原子是简单的、不能分割的实心球体。
直到1897年，英国科学家 汤姆生 发现了电子，才第一次揭开了原子的神秘面纱，知道原子还是可以再分的。
理解辨析1、原子能否再分？原子是化学变化中的最小粒子，在化学变化中不能再分，但是在其他条件下还能再分。
二、原子的构成⎧⎧⎨⎪⎨⎩⎪⎩质子(带正电)原子核(带正电)原子中子(不带电)核外电子(带负电，在核外相对很大的空间内作高速运动)理解辨析1、原子核有什么特点？原子核居于原子中心，带正电荷，相对于整个原子来说，核外有一个很大的空间，这就是电子运动的区域。
原子核虽然小，但几乎集中了整个原子的质量，原子质量主要集中在原子核上。
原子核的特点可以概括为：居于原子中心、带正电荷、体积小、相对质量较大。
三、原子中各粒子的电性四、几种常见原子的构成理解辨析1、原子一定是由质子、中子、核外电子构成的吗？原子一般由质子、中子、电子这三种粒子构成，但某种氢原子中只有一个质子和一个核外电子，无中子。
五、原子中各种粒子之间的关系1、原子中，质子所带正电荷总数与核外电子所带负电荷总数相等，中子不带电，整个原子不显电性。
2、在原子中，核电荷数＝质子数＝核外电子数。
3、不同种类的原子，核内质子数不相等。
例题1、下列关于原子的叙述，正确的是( C)A．原子是不能再分的粒子B．一切原子的原子核都是由质子和中子构成的C．原子核内质子数等于核外电子数D．原子核内质子数必等于中子数例题2、有关原子带电情况的解释正确的是（B）A．原子中质子带浮负电，电子带正电B．原子核带正电C．电子不带电D．电子和中子电荷中和使得原子不带电例题3、在分子、原子、质子、中子、电子、原子核这些粒子中选择填空：（1）能保持物质化学性质的粒子是分子；（2）化学变化中的最小微粒是原子；（3）能直接构成物质的粒子是分子、原子；（4）构成原子核的粒子是质子、中子；（5）带正电的粒子是质子、原子核；（6）带负电的粒子是电子；（7）不带电的粒子是中子；（8）质量与氢-1原子质量近似相等的粒子是质子、中子；（9）质量最小的的是电子；（10）在同一原子中数目相等的是质子、电子。
九年级化学上册单元知识及考点第三单元物质构成的奥秘含解析新版新人教版
第三单元物质构成的奥秘【内容概述】本单元包括三个课题.课题1“分子和原子”说明物质是由分子和原子等微观粒子构成的,分子可以分成原子,原子能够重新组合.课题2“原子的结构”讲解了原子的构成和核外电子排布知识,进一步介绍了相对原子质量.课题3“元素”学习了元素和元素符号,简单介绍了元素周期表.本单元是学习化学微观世界的基础.其中,分子、原子的性质,应用原子、分子的性质解释有关的宏观现象,原子的构成,离子的形成,以及元素概念的理解及元素符号的写法是中考的重点.【学习目标】重点：1. 构成物质的微观粒子有：分子,原子,离子.2. 微观粒子的基本性质.轻小动距.3. 原子的结构,核外电子排布及原子结构示意图.4. 相对原子质量..5. 元素及元素符号的概念.难点：1. 原子的结构及核外电子排布.2. 运用分子,原子的性质解释有关的宏观现象..3. 相对原子质量概念的理解.4. 元素符号的理解记忆.【命题分析】1.本单元知识中物质与元素、原子、分子以及离子的区别和联系等均是中考的热点,特别是与之相关的高科技信息题是近几年中考的命题方向.命题中形式多样,考查学生的想象力和综合分析能力.将抽象具体化,对比记忆是复习的有效方法.2.有关元素、分子、原子的概念辨析以及应用这些概念描述物质的组成或结构,在中考中常见题型为选择题或填空题.3.结构示意图及化学符号周围数字的意义等知识点,常以图片或元素周期表的形式并且会结合热点新闻、新材料为素材考查.考查学生的阅读能力、自学能力、信息提取能力的题目将会成为主流.在备考时要对所给信息进行科学评价、判断正误,进行知识迁移.【中考解读】【考点详览】考点一利用分子和原子的性质分析和解决问题1.（2020•黄石）下列对有关事实的解释错误的是A. 干冰升华—一分子的体积变大B. 冰水共存物属于纯净物一一冰和水都由水分子构成C. 氧化汞受热分解—一在化学变化中分子可以分为原子D. 酒精挥发一—分子总是在不断运动着【答案】A【解析】A、干冰升华是因为分子之间的间隔变大,分子的体积不变,符合题意；B、冰和水都由水分子构成,故冰水共存物只由水一种物质组成,属于纯净物,不符合题意；C、氧化汞受热分解是因为在化学变化中,分子可以分为原子,原子不能再分,不符合题意；D、酒精挥发,是因为分子在不断运动,不符合题意.考点二微粒与元素的关系2. （2019•淄博）世界万物都是由极其微小的粒子构成的,下列说法正确的是（）A．海水是由海水分子构成的B．分子、原子、离子都能直接构成物质C．二氧化碳是由碳原子和氧原子构成的D．自然界中的物质都是由质子、中子、电子等粒子构成的【答案】B【解析】A、海水是混合物,不存在海水分子,错误；B、分子、原子、离子都能直接构成物质,正确；C、二氧化碳分子由碳原子和氧原子构成,错误；D、自然界中的物质是由分子、原子、离子构成的,质子、中子、电子是构成原子的基本微粒,错误考点三原子的结构3. （2020•鞍山）原子核中一定含有的粒子是（）A．中子B．质子C．电子D．质子和电子【答案】B【解析】原子核是由质子和中子构成的,但是中子不一定存在,例如普通氢原子不含有中子,故原子核中一定含有质子.考点四判断构成物质的粒子4.（2020•大连）下列物质中,由分子构成的是（）A. 水B. 汞C. 氯化钠D. 金刚石【答案】A【解析】A、水是由水分子构成的,故选项正确.B、汞属于金属单质,是由汞原子直接构成的,故选项错误.C、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的,故选项错误.D、金刚石属于固态非金属单质,是由碳原子直接构成的,故选项错误.考点五元素的概念5.（2020•金昌）2020年1月14日,C919大型客机第二架机迎来了进入2020年后的第一次飞行.C919部分机身采用了新型的铝锂合金.铝锂合金中铝（Al）元素与锂（Li）元素的本质区别是（）A. 相对原于质量不同B. 原子的中子数不同C. 原子的电子数不同D. 原子的质子数不同【答案】D【解析】元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称,不同种元素最本质的区别是质子数（即核电荷数）不同,所以铝元素与锂元素的本质区别是质子数（即核电荷数）不同.考点六粒子结构示意图6.（2020•盘锦）如图所示的原子,在化学反应中易得到电子的是（）A．B．C．D．【答案】D【解析】A、最外层的电子数是1,小于4,在化学反应中失去到电子,故A不符合题意；B、最外层的电子数是8,达到了相对稳定结构,在化学反应中不易得失电子,故B不符合题意；C、最外层的电子数是2,小于4,在化学反应中失去到电子,故C不符合题意；D、最外层的电子数是7,大于4,在化学反应中易得到到电子,故D符合题意.考点七元素周期表7. （2020•无锡）5G时代已经来临,高纯度单质硅（Si）是制作芯片的材料,如图是硅元素在元素周期表中的信息,下列叙述错误的是A. 硅属于金属元素B. 硅原子中的质子数是14C. 硅的相对原子质量是28.09D. 硅原子中的核外电子数是14【答案】A【解析】A.硅元素属于非金属元素,故符合题意；B.由图片知：硅原子中的质子数是14,故不符合题意；C.由图片知：硅的相对原子质量为28.09,故不符合题意；D.因为在原子中质子数等于核外电子数,所以硅原子的核外电子数也是14,故不符合题意.【真题再现】1.（2020•大连）用微粒的观点解释“墙内开花墙外香”的主要原因是A. 分子很小B. 分子不断运动C. 分子之间有间隔D. 分子由原子构成【答案】B【解析】墙内开花墙外香是因为构成物质的分子是不断运动的,随着具有花香物质的分子的运动,花香物质进入鼻孔,让人闻到花香.2.（2020•重庆B）下列微粒中不能直接构成物质的是( )A. 分子B. 原子C. 中子D. 离子【答案】C【解析】分子、原子、离子都可以直接构成物质,中子不能直接构成物质；3. （2019•铜仁市）关于物质的组成与结构的说法中,正确的是（）A．物质都是由分子构成B．原子得到电子形成阳离子C．空气是由氮气、氧气、二氧化碳等组成的混合物D．一个H2O分子是由两个氢元素和一个氧元素组成【答案】C【解析】A．分子、原子和离子都是构成物质的基本粒子,故A错误；B．原子得到电子后显负电性,是阴离子,故B错误；C．空气是由氮气、氧气、二氧化碳等组成的混合物,故C正确；D．一个H2O分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的,故D错误；4. （2020•潍坊）下列有关粒子的说法中正确的是（）A．分子可分,原子不可分B．原子得到电子后带正电荷C．分子、原子和离子都可以直接构成物质D．原子的原子核都是由质子和中子构成的【答案】C【解析】A．分子可分,原子也可以再分,原子可以分成质子、中子和电子,选项说法错误；B．电子带负电,所以原子得到电子后带负电荷,选项说法错误；C．分子、原子和离子都可以直接构成物质,如水是由水分子构成的,铁是由铁原子构成的,氯化钠是由钠离子和氯离子构成的,选项说法正确；D．原子核不一定都是由质子和中子构成的,如氢原子的原子核内只有质子,没有中子,选项说法错误.5. （2020•柳州）奶制品、豆类、虾皮等食物中含钙丰富,是日常饮食中钙的较好来源,这里的“钙”指A. 钙离子B. 钙原子C. 钙元素D. 钙单质【答案】C【解析】奶制品、豆类、虾皮等食物中含钙丰富,这些物质中的所说的钙不是以离子、原子、单质等形式存在,通常用元素来描述,故选:C.6. （2020•广安）形状记忆合金是具有形状记忆效应的合金,人造卫星和宇宙卫星上的天线是由钛镍形状记忆合金制造的.如图所示是钛元素在元素周期表中的信息.下列关于钛的说法错误的是A. 元素符号是TiB. 钛原子核外有22个电子C. 钛的核电荷数为22D. 钛的相对原子质量为47.87g【答案】D【解析】A、在元素周期表中,元素名称右上角的符号表示元素符号,故钛的元素符号是Ti,不符合题意；B、在元素周期表中,元素名称左上角的数字表示原子序数,故钛的原子序数为22,原子的核外电子数=原子序数=22,不符合题意；C、原子序数=核电荷数=22,不符合题意；D、在元素周期表中,元素名称下方的数字表示相对原子质量,相对原子质量是一个比值,单位为“1”,常省略不写,故钛的相对原子质量为47.87,符合题意.7.（2020•金昌）“宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一.下图是四种粒子的结构示意图,下列说法不正确的是A. ③④属于同种元素B. ①④均表示离子C. ③④化学性质相似D. ②和③可形成化合物AlCl3【答案】C【解析】A、元素是质子数相同的一类原子的总称,③④质子数相同,属于同种元素,不符合题意；B、①质子数大于核外电子数,表示阳离子；④质子数小于核外电子数,表示阴离子,均表示离子,不符合题意；C、③④最外层电子数不同,化学性质不相似,符合题意；D、质子数=原子序数,13号元素是铝元素,通常显+3价,17号元素是氯元素,通常显-1价,故②和③可形成化合物AlCl3,不符合题意.8. 1911年,英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子轰击金箔实验,根据实验,不能获得的结论是A. 金原子核带正电B. 金原子核外电子带负电C. 金原子核体积很小D. 金原子核的质量比α粒子大得多【答案】B【解析】A、由图可知,带正电的α粒子遇到原子核后,方向发生了偏转,说明原子核带正电,不符合题意；B、由该实验不能得出金原子核外电子带负电,符合题意；C、由图可知,绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进,只有少量α粒子的运转方向发生了偏转,说明金原子核体积很小,不符合题意；D、由图可知,有少数的α粒子被反弹了回来,说明遇到了质量很大的物质,故金原子核的质量比α粒子大得多,不符合题意.。
九年级化学第三单元《物质构成的奥秘》知识点及习题
九年级化学第三单元《物质构成的奥秘》知识梳理课题1 分子和原子1、构成物质的微粒：、、。
⑴由分子构成的物质：气液态非金属、非金属氧化物；如：O2、N2、CO2等。
⑵由原子构成的物质：金属、固体非金属、稀有气体；如：Cu、C、S、He等。
⑶由离子构成的物质：金属氧化物、酸、碱、盐；如：MgO、HCl、Ca(OH)2等。
2、分子（原子）的基本性质：①____________________________________________；对应实例____________________________________.②____________________________________________；对应实例____________________________________.③____________________________________________；对应实例____________________________________.④____________________________________________；对应实例____________________________________.3、分子和原子的联系、区别：联系：分子由原子构成，分子可分裂成原子，原子可以结合成分子。
区别：在化学变化中，分子分解成原子，原子结合成新的分子，但原子不能再分。
由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小微粒。
化学变化的实质：_____________________________________________________________原子是化学变化中的最小粒子。
在化学变化前后，___________________________________________一定不变，____________________一定改变课题2 原子的构成1、原子的结构：原子中的相等关系：质子数=______________=______________=___________________2、原子核外电子排布：最多7层。
九年级化学第三单元《物质构成的奥秘》知识点
九年级化学第三单元《物质构成的奥秘》知识点课题1 分子和原子1.物质分别是由分子、原子、离子三种微粒构成的，其中分子又是由原子构成的。
物质由元素组成。
如：水是由氢元素、氧元素组成的；水是由水分子构成的；水分子是由氢原子和氧原子构成的。
（举一反三）2、分子（1）概念：分子是保持物质化学性质的最小粒子。
注意：分子只能保持物质的化学性质，但不能保持物质的物理性质，因为一些物理性质（如颜色、状态等）是由大量的分子聚集在一起才表现出来，单个分子不能表现。
（2）分子的基本性质①分子体积和质量都很小。
②分子间有间隔，且分子间的间隔受热增大，遇冷缩小，气态物质分子间隔最大。
③分子在不停运动。
④同种物质的分子化学性质相同，不同种物质的分子化学性质不同。
（3）分子的内部结构①在化学变化中分子可分成原子，分子是由原子构成的；②同种元素的原子构成单质分子，不同种元素的原子构成化合物的分子。
3、原子（1）概念：原子是化学变化中的最小粒子。
（2）化学反应的实质：在化学反应中，分子可分成原子，原子重新组合成新的分子。
（3）分子与原子的本质区别：在化学变化中分子可分，而原子不可再分。
（4）分子与原子的联系：分子是由原子构成的，分子分成原子，原子经过组合可构成分子。
金属单质，如：铁、铜、金等（5）由原子直接构成的物质：固体非金属单质，如：硫、磷、硅等稀有气体单质，如：氦气、氖气、氫气。
4、分子与原子化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。
4、原子观点解释有关问题和现象（1）物理变化和化学变化①物理变化：分子本身没有变化；②化学变化：分子本身发生改变，原子重新组合。
（2）纯净物和混合物（由分子构成的物质）①纯净物：由同种分子构成的物质，如：水中只含有水分子；②混合物：由不同种分子构成的物质。
（3）有些生活中的现象和自然现象也可用分子、原子的观点解释。
如：衣服晾晒、花香、热胀冷缩、溶解、蒸发、物质三态变化、气体压缩等。
人教版九年级化学上传第三单元 物质构成的奥秘 课题2 原子的结构 知识点归纳
物质构成的奥秘（一）物质由微观粒子构成：物质是由分子和原子构成的。
分子的几个特征：1.分子的质量和体积很小2.分子是不停地做无规则的运动（品红在水中的扩散）3.温度会影响分子的运动速率（温度升高，分子运动速率加快，温度降低，分子运动速率变慢）4.分子间有间隔（气体可以压缩在钢瓶中的原因）通常来说，气体分子间的间隔＞液体分子间的间隔＞固体分子间的间隔分子和原子：分子是保持物质化学的最小粒子。
在化学变化中，分子可以分成原子，原子又重新结合成新的分子。
所以，原子是化学变化中的最小粒子。
（原子在化学变化中不能再分）原子的结构原子是由原子核和核外电子构成的。
原子核是由质子和中子构成的。
其中质子带正电荷，中子不带电荷。
电子带负电，由于原子核所带的正电荷的数量和电子所带的负电荷的数量相等。
所以，原子不显电性（电中性）在原子中，质子和中子的质量近似相等，电子的质量很小，几乎可以忽略不计。
注：并非所有的原子都是由质子、中子和电子构成的！例：H原子，只有质子和电子，没有中子！原子核外电子的排布（重点）问题1：核外电子的稳定性和原子核之间的关系？原子核带正电，核外电子带负电，异种电荷相互吸引，因此原子核对核外电子有束缚作用，但距离较近的电子，原子核对它们的吸引力（束缚力）更大，因此离核越近的粒子比较稳定；离核越远的电子，原子核对它们的吸引力（束缚力）较弱，因此离原子核较远的电子（最外层）极不稳定。
问题2：核外电子能量与电子离核距离远近的关系？离核远近的电子，能量越低；离核越远的电子，能量越高。
电子排布：1.电子排布最多排到第七层2.我们把离原子核最远的那一层电子叫最外层电子，最外层电子数不超过83.第一层不超过2个电子数，第二层最多8个电子数相对稳定结构：多电子层的，最外层有8个电子的结构，为相对稳定结构只有一个电子层的，最外层有2个电子的结构，为相对稳定结构原子的最外层电子数决定原子的化学性质：金属原子：最外层电子数一般小于4个，在化学变化中容易失去电子，因此化学性质比较活泼非金属原子：最外层电子数一般大于4个，在化学变化中容易得到电子，因此化学性质比较活泼稀有气体：最外层电子数为8（氦是2），属于8电子稳定结构，化学性质稳定。
新人教版九年级上册化学第三单元 物质构成的奥秘 课题2 原子结构 第1课时 原子的构成 相对原子质量
定义
相对原子质量=质子数+中子数
随堂训练
1.已知某原子的核电荷数，可以确定它的( BD )
A.相对原子质量 B.质子数
C.中子数
D.电子数
2.原子中决定相对原子质量大小的主要微粒是( D ) A.质子和电子 B.核电荷数 C.中子和电子 D.质子和中子
3.下列说法中，错误的是（ C ） A.作为相对原子质量标准的碳原子的原子核是由6个中子和 6个质子构成的 B.相对原子质量是以一种碳原子质量的1/12作为标准的 C.相对原子质量和原子的实际质量是一个概念 D.一种原子的相对原子质量近似等于原子核内质子数和中 子数之和
课题2 原子结构
第1课时 原子的构成 相对原子质量
导入新课
1808年，道尔顿在古代原 子观点和科学实验的基础 上系统地提出了原子论。
19世纪末，英国物理学家汤姆孙通 过一系列实验发现了电子。在此基 础上，他提出了一种原子模型，认 为正电荷均匀分布在整个原子内， 带负电荷的电子镶嵌其中。
1909年，英国物理学家卢瑟福进行了 α粒子散射实验。1911年，他提出了 原子的“核式结构模型”:原子中带正 电荷部分的体积很小，但几乎占有全 部质量，电子在原子核外运动。
不带电 1个单位负电荷
质量 1.6726×10-27kg 1.6749×10-27kg 质子质量的1/1836
1 一个质子和一个电子所带的电荷数 量相等、电性相反。
2 一个质子和一个中子的质量近似相等。
3· 原子的质量主要集中在原子核上。
观察下表，你又有什么发现？
几种原子的构成
原子种类 氢 碳 氧 钠 氯
1. 原子的质量很小； 2. 不同粒子的质量不同； 3. 如此小的数据书写、使用均不方便。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
第三单元物质构成的奥秘课题 2 原子的结构(讲学) 课标定位
1.了解原子是由质子、中子和电子构成的
2.初步了解原子核外电子是分层排布的。
3.了解离子形成的过程
4.知道离子是构成物质的一种粒子；初步了解氯化钠等化合物的形成过程
5.初步学会分析原子结构示意图
知识梳理
核心知识归纳
1.原子的构成
(2) 在原子中 , 核电荷数 =质子数 =核外电子数
2.核外电子的排布 : 按能量大小分层排布。
3.原子结构示意图 :圆圈表示原子核 ; 圆圈内的数字表示质子数 ; 圆弧表示电子层 ;圆弧上的数字表示该层上的电子数。
4.离子的形成 : 原子得到电子 , 形成阴离子 ; 原子失去电子 , 形成阳离子。
5.相对原子质量 : 以一种碳原子质量的 1/12 作为基准 , 其他原子的质量与这一基准相比较所得到的比
(1) 原子
称为这种原子的相对原子质量。
其表达式为
:A =
知识点一、原子的构成
知识在线
原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成的 , 原子核很小 , 电子在核外较大空间内做高速运动。
原子核又是由质子和中子两种粒子构成的。
核内的每一个质子带一个单位的正电荷, 中子不带电 , 因此原子核带正电 , 且带的正电荷数 ( 即核电荷数 ) 与核内质子数相等。
核外的每一个电子带一个单位的负电荷 , 原子核所带的正电与核外电子所带负电电量相等, 电性相反 , 所以整个原子不显电性 , 核外电子
数等于核内的质子数。
不同种类的原子 , 核内质子数不同 , 核外电子数也不同。
拓展延伸
(1) 每个原子中只有一个原子核 ,核电荷数 (即核内质子数 )决定原子的种类 , 所以同一类原子 ,其核内质子数相同 , 不同种类的原子 , 其核内质子数不同。
(2) 在原子内部 ,质子数一定等于电子数 ,但不一定与中子数相等 ,如钠原子中质子数为 11, 中子数为 12。
考题再现
【考题示例】
下列关于原子结构的说法中 , 错误的是 ( ) A.构成原子核不可缺少的粒子是质子B. 原子核都是由质子和中子构成的
C.核电荷数一定等于质子数或核外电子数
D. 任何原子中的质子数一定等于中子数
【答案】 B、 D
【解析】绝大多数原子的原子核是由质子和中子构成的,但普通氢原子的原子核内没有中子 ,只有质子 ,故 A
正确,B 错误;在同一原子中 ,核电荷数一定等于质子数或核外电子数,但不一定等于中子数 ,故 C正确,D错
误。
知识点2、原子核外电子的分层排布知识在线
1、原子结构示意图
2、核外电子排布规律：
①核外电子围绕原子核高速运动且分层排布，离核越远能量越高。
②1-20 号元素每个电子层上最多容纳的电子个数为2、 8、8。
3、原子的核外电子与元素化学性质的关系：当最外层电子数为 8个时（只有一个电子层时，电子数为 2 个），原子很难得失电子，化学性质稳定，称为稳定结构。
①最外层电子数少于 4 个的原子（大多数金属元素原子），易失去最外层电子达到稳定结构；
②最外层电子数大于 4 个的原子（大多数非金属元素原子），易得到电子而达到稳定结构。
③稀有气体元素的原子，都是属于8 电子的稳定结构（ He 最外层电子数为 2）。
知识拓展
1、电子排布时先排满里层，再排外层。
2、元素的化学性质是由该元素原子的最外层电子数决定的。
3、元素的种类是由该元素原子的质子数决定的。
考题再现
【考题示例】右图是元素 X 的一种粒子结构示意图，下列说法正确的是
A ．X 是非金属元素B． X 的最外层电子数为 8
C．该粒子最外层电子层已达到相对稳定结构D．该粒子可表示为 X -
【答案】 C
解析】 A、X 是金属元素，错误； B、X 的最外层电子数为 1，错误； C、最外层电子数是 8 的结构是相对稳定结构，正确； D 、该粒子可表示为 X+，错误。
故选 C.
知识点3、离子
知识在线
1.概念 : 带电荷的原子叫做离子。
2.分类 :
离子
拓展延伸
由几个原子形成的集团带有电荷 , 它们也叫离子 , 如 SO4 （硫酸根离子）;N O3 （硝酸根离子）;N H4 （铵根
2- 离子）;C O3 （碳酸根离子）等。
3.离子的形成 : 原子失去电子形成阳离子 , 核内质子数＞核外电子数 ; 原子得到电子形成阴离子 , 核内质子数＜核外电子数。
4.离子符号的意义
5.离子符号的书写：离子所带的电荷标在元素符号（原子团符号）的右上方，且电荷数在前，电性
在后。
如果离子只带一个单位的电荷时，电荷数 1 省略不写。
如，阳离子： Na+、Mg 2+、Al 3+、NH
4
+;阴离子：
Cl-、SO42-等。
6.原子和离子的区别和联系 , 见下表。
粒子种
类
原子
离子
阳离子阴离子
结构特
点
核电荷数（质子
数）=
核外电子数
核电荷数（质子数）＞核外
电子数
核电荷数（质子数）＜核外电子
数
电性不显电性显正电性显负电性
举例Na、Cl +
Na
+
Cl
-
联系
阳离子原子阴离子
考题再现
【考题示例】
答案】 B
解析】表示阴离子的是 B,核内质子数小于核外电
A 核内质子数等于核外电子数，属于原子。
C 核内子数。
质子数大于核外电子数，属于阳离子。
D 核内质子数等于核外电子数，属于原子。
知识点4、相对原子质量知识在线
1.概念 :以一种碳原子（核内有 6个质子和 6个中子的碳原子）质量的 1/12 为标准 ,
其他原子的质量跟它相比较所得到的比 ,就是这种原子的相对原子质量（符号为 A r）。
2.表达式 :A r= 。
3.单位:相对原子质量只是一个比值 ,单位为“ 1”,通常省略不写。
4.与构成原子的粒子之间的关系 : 在原子中 , 电子的质量很小 , 所以原子的质量主要集中
在原子核上 , 又因质子和中子的质量跟相对原子质量标准相比较 ,均约为 1, 所以相对原子质量≈
质子数 +中子数。
易错警示
相对原子质量只是一个比值 , 它不是一个原子的实际质量 ,但能反映出一个原子实际质量的
相对大小。
考题再现
【考题示例】
1．关于相对原子质量，下列说法正确的是（）
A ．相对原子质量是原子的质量跟一种碳原子质量的比值
B ．相对原子质量就是原子质量 C．相对原子质量是一个比值 D．通常情况下，相对原子质量是以
“千克” 为单位【答案】 C
【解析】相对原子质量不是原子的质量，是以一个碳 -12 原子的质量的 1/12 做为标准，任何一
个原子的真实质量跟一个碳 -12 原子质量的 1/12 的比值，称为该原子的相对原子质量；相对原
子质量只是一个比值，有单位的，其单位为“1，”只不过常省略而已；故选 C
走近中考
1、【 2017年中考四川省自贡市】铈（ Ce）是一种常见的稀土元素，已知铈原子的原子核内有
58 个质子和 82 个中子，该原子的核外电子数为（）
答案】 B
A ．A
B ．B
C ．C
D ．D
【答案】 C 【解析】核内质子数等于核外电子数是原子，核内质子数大于核外电子数是阳离子，核内质子数小于核外 电子数是阴离子。
粒子结构示意图中，表示阳离子是 C 。
跟踪短训
1、原子核一般是 ( )
A ．由电子和质子构成
B ．由质子和中子构成
C ．由电子和中子构成
D ．由质子、中子和电子构成
【答案】 B
【解析】原子核一般是由质子与中子构成的，电子存在于原子核的周围．故选 B 2．与元素化学性质关系最密切的是 ( )
A ．质子数
B ．中子数
C ．最外层电子数
D ．电子层数 【答案】 C
【解析】 在化学反应中，原子的最外层电子数决定原子电子的得失，与元素化学性质关系最密切．
3、已知 n 个银原子的质量为 mkg ，a 个碳原子(测定相对原子质量的一种碳原子)的质量为
bkg ，则银原 子的相对原子质量可以表示为 ( )
A ． 12am/bn
B ． am/12bn 解析】在原子中，原子序数 = 质子数 = 核电荷数 =核外电子数，已知一种铈原子，原子核内有 58 个质子， 因此该铈原子的核外电子数为 58。
故选： B 。
2 、【 2018 年江苏省南京市】 下列粒子结构示意图中，表
示阳离子的是
C ． 12bn/am
D ． bn/12am 答案】 A
一个原子的共际庶■
【解析】相对原子质野—个碱凍亍共际质"圭°根据瀬得：银原子的相对原子质野=12ambno 舌松Ao。