高中化学高二第一学期学案02 铁

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高中化学有关铁的教案

高中化学有关铁的教案主题：铁的性质和用途一、教学目标1. 了解铁的性质、结构和性质。

2. 了解铁的常见用途。

3. 掌握铁的化学反应和相关知识。

二、教学内容1. 铁的性质和结构2. 铁的化学反应3. 铁的用途三、教学重点和难点重点：掌握铁的性质和结构，了解铁的常见用途。

难点：理解铁的化学反应机制。

四、教学方法1. 讲授结合实验2. 示范演示3. 学生讨论合作五、教学准备1. 实验器材：铁片、硫酸、氯化铜溶液等。

2. 教学PPT或板书3. 学生实验报告表格六、教学过程1. 铁的性质和结构（15分钟）- 利用PPT或板书介绍铁的性质和结构，包括物理性质和化学性质。

- 学生讨论并回答问题。

2. 铁的化学反应（20分钟）- 示范铁与硫酸的反应过程，并解释化学反应的机制。

- 学生进行相关实验，并记录实验结果。

3. 铁的用途（15分钟）- 简要介绍铁在生活中的常见用途，如制作钢铁、建筑材料等。

- 学生探讨铁的用途对人类社会的影响。

4. 总结提升（10分钟）- 学生讨论铁的重要性和应用范围。

- 教师总结本节课的重点内容，并布置相关作业。

七、作业1. 完成相关练习题2. 撰写一份关于铁的实验报告八、教学反思经过本次课的教学，学生对铁的性质、化学反应和用途有了更深入的了解。

教师在教学过程中要注意激发学生的兴趣，增强他们的实践能力和解决问题的能力。

同时，要及时了解学生的学习情况，及时调整教学策略，保障教学效果。

高中化学铁备课教案

高中化学铁备课教案课题：铁的性质及应用教学内容：铁的性质、铁的应用教学目标：1. 了解铁的性质和物理性质；2. 了解铁的应用领域及其重要性；3. 掌握铁在不同环境下的变化规律。

教学重点与难点：重点：铁的性质、铁的应用领域；难点：铁在不同环境下的变化规律。

教学准备：1. 教材《高中化学课本》；2. 实验器材和材料：铁、盐酸、氧化铁、钢铁等；3. 多媒体教学设备。

教学过程设计：一、导入（5分钟）1. 提出引导性问题：你知道铁的性质有哪些吗？2. 通过展示图片或视频等方式引出本次授课内容。

二、讲解铁的性质（15分钟）1. 铁的性质：物理性质和化学性质；2. 铁的晶体结构和晶体缺陷；3. 铁在不同条件下的磁性变化。

三、实验展示（20分钟）1. 实验一：用盐酸与铁反应，观察产生气体的现象；2. 实验二：用氧化铁和还原剂制备铁，观察反应过程。

四、讨论与总结（15分钟）1. 探讨铁的应用领域：钢铁、铁矿石等；2. 总结铁在不同环境下的变化规律。

五、课堂练习与作业（5分钟）1. 要求学生完成相关课后习题；2. 布置作业：写一篇关于铁的应用领域的文章。

教学延伸：1. 组织学生参加相关实践活动，深化对铁的理解；2. 开展有关铁制品的参观活动，增加学生的实践经验。

教学反思：1. 教学设计是否符合学生实际需求？2. 学生是否对铁的性质和应用有更深入的理解？【教学反思】上述教案针对高中化学课程的铁性质及应用部分进行了详细设计，包括了导入、讲解、实验展示、讨论与总结等环节，通过寓教于乐的方式引导学生主动学习，培养了他们的观察和实验能力。

同时，设置了课堂练习和作业环节，巩固学生对所学知识的理解和应用。

在反思环节中，教师应及时对教学效果进行评估，并根据学生的实际情况进行调整和改进，以提高教学质量和教学效果。

高中化学铁及其化合物学案

《铁及其化合物》学案（课前预习）一、铁的性质铁在地壳中的元素中排_________，在金属元素中排_____，常见的化合价有____、_____1、物理性质铁是___色、密度__、熔点_____、沸点_____、导电导热能力___但次于__________、在自然界主要以________存在。

2、化学性质化学性质比较_______，常温下纯铁的抗腐蚀能力_____；在加热或高温条件下能与活泼非金属Cl2、O2发生反应，写出反应的化学方程式并标出化合价的变化及其氧化剂、还原剂 _______________________， ____________________________；能与酸反应制取氢气，写出与稀硫酸反应的离子方程式____________________。

二、铁的化合物铁最常见的化合价为+2、+3价，+2价化合物既具有_____性、又具有____性，+3价化合物通常只具有_______，Fe2+的盐溶液通常显____色，Fe3+的盐溶液通常显___色。

1、铁的氧化物[思考](1)、已知I-有强还原性，HI与Fe2O3反应能否得到FeI3和H2O？（对比HCl）(2)、已知HNO3为强氧化性酸，HNO3与FeO反应能否得到Fe(NO3)2和H2O？2、铁的氢氧化物铁的氢氧化物有两种，分别为_______ _______颜色分别为____ ___，Fe(OH)2极其不稳定，极易氧化变成Fe(OH)3，因此在制备时必须_____________________。

比较Fe(OH)2与Fe(OH)3[ 思考]（3）、由于Fe2+与Fe(OH)2在通常状况下易被空气氧化，所以实验室制备Fe(OH)2要解决的主要措施（）a、使用新配置的的亚铁盐溶液b、将配制亚铁盐溶液的蒸馏水煮沸，以除去水中溶解的氧气c、在亚铁盐溶液表面加上煤油，以隔绝空气。

d、可用胶头滴管将碱液直接加到亚铁盐溶液液面下，使Fe(OH)2生成在含氧最少的部位。

高中化学铁教案5篇

高中化学铁教案5篇（最新版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。

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江苏省2017年高二化学小高考教学案-高二必修第2讲铁

第2讲铁及其重要化合物【考纲解读目标导航】1．了解铁及其重要化合物的主要物理、化学性质，主要用途。

2．了解Fe 3+的氧化性，认识Fe 3+和Fe 2+的相互转化，能检验Fe 3+和Fe 2+。

【互动探究核心突破】典例1 A 、B 、C 为中学常见单质，其中一种为金属，通常情况下，A 为固体，B 为黄绿色气体，C 为无色气体。

D 、E 、F 、G 、H 、X 均为化合物，其中X 常温下是无色气体，其水溶液是一种强酸，E 为黑色固体，H 在常温下为液体。

它们之间的转化关系如图所示(其中某些反应条件和部分反应物已略去)。

请回答下列问题：(1)反应④的离子方程式是____________________________。

(2)反应⑦的化学方程式是____________________________；该反应中每消耗0.3 mol 的A ，可转移电子________mol 。

(3)除去D 溶液中混有的少量G 的方法是______________________________________________。

知识链接1：变价金属铁的性质典例2 要证明某溶液中不含Fe 3＋，而可能含有Fe 2＋，进行如下实验操作时最佳顺序为( )①加入足量氯水 ②加入足量酸性KMnO 4溶液 ③加入少量KSCN 溶液A ．①③B ．③②C ．③①D ．①②③知识链接2：Fe 2＋和Fe 3＋的检验(1)根据溶液颜色溶液呈浅绿色→ ；溶液呈棕黄色→ 。

(2)用KSCN 溶液和氯水①流程：溶液加KSCN 溶液⎪⎪⎪ ―→无明显现象――→加氯水溶液变红色―→Fe 2＋―→溶液变红色―→Fe 3＋②有关反应：Fe 3＋＋3SCN －===Fe(SCN)3(红色)；2Fe 2＋＋Cl 2===2Fe 3＋＋2Cl －(3)用NaOH 溶液①流程：溶液加NaOH 溶液⎪⎪⎪ ―→白色沉淀―→灰绿色―→红褐色―→Fe 2＋―→红褐色沉淀―→Fe 3＋②有关反应：Fe 3＋＋3OH －===Fe(OH)3↓(红褐色)；Fe 2＋＋2OH －===Fe(OH)2↓(白色沉淀)4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O===4Fe(OH)3(4)用酸性KMnO 4溶液(或溴水)：Fe 2＋能使KMnO 4溶液(或溴水)褪色。

高中化学苏教版必修1教学案专题3第二单元第二课时铁、铜及其化合物的应用Word版含解析

第二课时铁、铜及其化合物的应用——————————————————————————————————————[课标要求]1．认识铁、铜的物理性质和化学性质。

2．掌握铁、铜化合物的重要性质。

3．掌握Fe 2＋、Fe 3＋的检验方法及Fe 2＋与Fe 3＋的相互转化。

1．Fe 的物理特性：能被磁铁吸引；Cu 的物理特性：颜色为紫红色。

2．铁在一定条件下可与某些非金属单质(O 2、Cl 2等)、酸、盐溶液等发生反应，是一种还原性较强的金属。

3．Fe 3＋的溶液遇KSCN 溶液变成血红色，Fe 2＋遇KSCN 不显红色，加入氯水后显血红色。

4．Fe 2＋和Fe 3＋相互转化：Fe 2＋错误!Fe 3＋。

5．在溶液中，Fe 3＋呈棕黄色、Fe 2＋呈浅绿色、Fe(SCN)3呈血红色、Cu 2＋呈蓝色。

铁、铜的性质 Fe3＋、Fe ＋2的检验1．铁的性质 (1)物理性质①与非金属的反应：)；固体黑色火星四射，生成(4O 3Fe =====点燃2反应 3Fe ＋2O 2与O )。

色烟红棕剧烈燃烧，生成(32FeCl =====点燃2反应2Fe ＋3Cl 2与Cl ②与酸反应，与盐酸反应的离子方程式为Fe ＋2H ＋===Fe 2＋＋H 2↑；常温下，Fe 遇浓H 2SO 4、浓HNO 3发生钝化。

③与盐溶液反应，与CuSO 4溶液反应的离子方程式为Fe ＋Cu 2＋===Cu ＋Fe 2＋。

2．铜的性质(1)物理性质紫红颜色：良好。

色；导电性、导热性和延展性：(2)化学性质①与非金属反应：与O2反应：2Cu＋O2高温,2CuO；与Cl2反应：Cu＋Cl2点燃,CuCl2。

(剧烈燃烧，生成棕黄色烟)②与盐溶液反应：与AgNO3溶液反应的离子方程式为Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2Ag。

3．Fe3＋、Fe2＋的检验(1)检验方法(2)Fe3＋与KSCN反应的离子方程式为Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3。

高中化学铁的教案

高中化学铁的教案
教学目标：
1. 了解铁元素的物理性质及化学性质。

2. 了解铁的用途和重要性。

3. 掌握铁元素的相关实验方法。

教学重点：
1. 铁元素的物理性质及化学性质。

2. 铁的用途和重要性。

教学难点：
1. 掌握铁元素的相关实验方法。

教学准备：
1. 实验仪器和药品：铁粉、氯化铜溶液、盛於试管中的氯化亚铁试液、毛细管。

2. 图片或视频资料：介绍铁元素的相关知识。

3. 教学笔记：包括铁元素的物理性质、化学性质及用途等内容。

教学过程：
一、导入：通过引入铁元素的相关知识，引起学生的兴趣，激发他们学习的热情。

二、讲解：介绍铁元素的物理性质和化学性质，包括铁的性状、熔点、沸点、密度等物理
性质，以及与酸、氧气、氯气等物质的化学反应。

三、实验演示：进行铁粉与氯化铜溶液的实验，观察和解释反应现象。

四、讨论：与学生探讨铁元素的用途和重要性，包括在建筑、交通、机械制造等领域的应用。

五、总结：总结铁元素的物理性质、化学性质及用途等内容，强化学生对该知识点的理解。

六、作业布置：布置相关练习题，巩固学生对铁元素知识的掌握。

教学反思：
通过本节课的教学，学生应能够全面了解铁元素的性质及用途，并能够熟练运用相关实验
方法。

同时，教师还需根据学生的实际情况不断调整教学内容和方法，以提高教学效果。

高中化学专题3_2_3铁的重要化合物导学案新人教版必修1

专题铁的重要化合物学习目标:1.了解Fe2O3的性质；2.了解Fe(OH)3、Fe(OH)2的性质；3.了解Fe2+、Fe3+重要的化学性质及彼此转化的方式。

学习重点:1.掌握Fe2+、Fe3+的转化及查验。

【自主预习】一、铁的氧化物：阅读讲义P59相关内容，结合初中所学知识，完成下表。

名称氧化亚铁氧化铁四氧化三铁俗名——化学式铁的化合价颜色状态水溶解性与H+反应——与CO反应二、铁的氢氧化物：阅读讲义P60相关内容，完成下表。

铁的氢氧化物氢氧化亚铁Fe(OH)2氢氧化铁Fe(OH)3颜色、状态水溶性制备(离子方程式)与盐酸反应离子方程式稳定性发生相互转化的现象及3、铁盐和亚铁盐(1)Fe3＋的查验方式：含有Fe3＋的盐溶液碰到KSCN溶液时变成，可用于Fe3＋的查验。

(2)Fe3＋和Fe2＋的转化：按照讲义P61相关内容，完成下列两个反映的化学方程式和离子方程式。

①FeCl3溶液中加入铁粉②FeCl2溶液中滴加氯水4、铁盐的净水作用：铁盐在天然水中可生成，能使水中的悬浮物形成絮状不溶物而沉淀下来。

五、铜盐(1)物理性质：硫酸铜、氯化铜、硝酸铜等铜盐于水；铜绿主要成份的化学式，难溶于水。

(2)铜绿溶于稀盐酸，化学方程式，离子方程式。

(3)铜绿受热分解化学方程式。

【合作探讨】探讨一、铁的氧化物【思考与交流】Fe3O4中铁的化合价如何？你能据此尝试写出它与盐酸反映的化学方程式和离子方程式吗？探讨二、铁的氢氧化物完成讲义P60实验3－9(1)FeCl3溶液呈色，FeSO4溶液呈色。

(2)向FeCl3溶液滴加NaOH溶液，现象为，反映的化学方程式为，离子方程式为。

(3)向FeSO4溶液滴加NaOH溶液，刹时现象．．．．为，反映的化学方程式为，离子方程式为。

随后生成的白色沉淀迅速变成，最后变成了红褐色的原因是，化学方程式为。

【思考与交流1】Fe(OH)2在空气中极易被氧化成Fe(OH)3，所以为了较长时间看到FeSO 4溶液和NaOH 溶液反映产生白色沉淀现象，你可以在实验中采取哪些办法？【思考与交流2】氢氧化亚铁若在空气中加热可否得氧化亚铁，为何？探讨三、铁盐和亚铁盐完成讲义P 61“实验3－10”和“科学探讨” 1. Fe 3+查验【小结】Fe 3+和Fe 2+查验方式2. Fe 2+和Fe 3+转化3、Fe 2+和Fe 3+和Fe 的彼此转化：尝试写出完成下列转化的适合试剂及有关的化学反映方程式。

高中化学fe教案

高中化学fe教案
目标：通过本节课的教学，学生能够理解铁元素的特性和应用，能够掌握有关铁元素的基
本知识和实验技能。

教学内容：
1. 铁元素的性质：铁元素的物理性质、化学性质，以及在自然界中的分布和应用。

2. 铁元素的化合物：铁的氧化物、硫化物、氯化物等常见化合物的性质和用途。

3. 铁元素的实验技能：化学实验中的铁元素的检测方法和性质测试。

教学过程：
1. 导入：通过展示铁制品、铁元素的图片、实验器材等引入本节课的主题，激发学生的学
习兴趣。

2. 铁元素的性质讲解：向学生介绍铁元素的性质，引导学生思考铁元素的特点及其在生活
中的应用。

3. 实验操作：组织学生进行一些简单的实验操作，通过实验让学生亲自感受铁元素的性质。

4. 铁元素的化合物讲解：介绍铁元素的常见化合物的性质和应用，引导学生理解铁元素在
化学反应中的作用。

5. 实验技能训练：指导学生进行一些实验技能训练，让学生掌握铁元素的实验操作方法和
检测技术。

6. 总结：总结本节课的知识点，帮助学生回顾所学内容，加深对铁元素的理解和应用。

教学方法：讲解、实验操作、讨论、总结
教学资源：铁制品、化学实验器材、化学元素周期表等
教学评估：通过学生的课堂表现、实验操作和答题情况来评估学生对于铁元素的掌握程度，以及分析学生在实验操作中的操作技巧和安全意识。

拓展延伸：对于学习积极的学生，可以引导他们开展更深层次的研究，探究铁元素在现代
科技和工业领域的应用，并鼓励他们进行实践操作和创新思考。

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学案2 铁单质
一、学习目标
1、了解并掌握铁的重要性质。

2、学会观察实验现象，并能正确描述实验现象，
二、知识牵引
1．铁的物理性质：
纯净的铁是光亮的____色固体，密度较大、熔沸点较高（熔点1535℃、沸点2750℃），有________、_______和________等性能，易被磁化。

铁元素在地壳中的含量位第___位，金属元素中仅次于_____。

铁是人体中一种重要的金属元素。

在人体内以价铁形式存在。

血红蛋白中存在价的铁，人体缺铁，会引起。

2．原子结构：
铁原子共有个电子层，铁原子在反应中容易失去最外层的个电子，变成带个单位正电荷的离子；铁原子在反应中也可能失去最外层的2个电子和次外层的个电子，变成带个单位正电荷的，因此，铁的化合价显或。

3、写出下列反应的方程式
铁与氧气：铁与氯气：
铁与硫粉：铁与硫酸铜溶液反应化学方程式：
离子方程式：
三、问题探究
（一）铁原子的结构分析
Fe的核电荷数为： Fe的原子结构示意图：
（二）铁的化学性质：比较活泼、具有金属通性
1、与非金属单质反应
（1）铁跟氧气的反应
①铁丝在氧气中点燃：现象：
方程式：
②铁的生锈
下列实验分别静置一周现象：①、②号试管中的铁钉未生锈；③号试管中铁钉生锈，且在水与空气的交界面处，铁锈最多。

思考：1、铁生锈的条件是，铁锈的主要成分：。

2、例举生活中常用的防锈手段有哪些？
（2）与Cl 2、 S 反应：；。

2、与氧化性酸、非氧化性酸的反应
（1）与稀．H ．2．SO ．．4．、盐酸．．
等非氧化性酸反应写出铁与盐酸、硫酸反应的离子方程式：。

（2）与浓硫酸、．．．．浓．硝酸．．、稀硝酸．．．．
等氧化性酸反应常温下，铁在__________和__________中钝化，加热时反应但不产生氢气．．．．．
！写出1、铁在加热时与过量．．浓硫酸、过量．．
浓硝酸反应的化学方程式：
2、铁在常温下与过量．．
稀硝酸反应的化学方程式、离子方程式：
3、与水蒸汽的反应化学方程式：
4、与某些盐溶液的反应
铁分别置于硫酸铜铁、氯化铁溶液溶液中可以观察到：
化学方程式：
离子方程式：
四、实践感悟
1、整理方程式
（1）Fe 粉与S 粉混合加热；
（2）铁与稀硫酸反应的离子方程式；
（3）铁与水蒸气；
（4）铁投入硫酸铜溶液的离子方程式；（5）铁投入氯化铁溶液的化学方程式：
离子方程式：
（）2、足量的铁粉分别加入到下列各组物质的溶液中，充分反应后过滤，滤液中只有一种溶质的是
A、CuSO4 ZnSO4
B、CuSO4 H2SO4
C、HCl CuSO4 D 、AgNO3 Hg(NO3)2
（）3、将一根螺旋状的细铁丝放入稀硫酸铜溶液中，经过较长一段时间后观察发现A、铁丝表面覆盖了一层红色固体物质 B、溶液由蓝色变为红色
C、溶液质量增加
D、溶液质量减少
（）4、向氧化铜和铁粉的混合物中加入足量的稀硫酸，微热充分反应后过滤，向滤液中插入薄铁片，有气泡产生，则下列判断正确的是
A、不溶物中一定含有铜
B、滤液中一定含有硫酸铜
C、不容物中可能含有氧化铜
D、滤液中不一定含有硫酸亚铁
（）5、足量的铁分别与等质量、等质量分数的稀盐酸与稀硫酸反应，生成的氢气 A、盐酸多 B、硫酸多 C、一样多 D、无法确定
（）6、下列化合物不能由单质直接化合而成的是
A、FeCl2
B、Al2S3
C、Fe2S3
D、Fe3O4
（）7、将铁片投入下列溶液中不放出气体，并且溶液质量减小的是
A、CuSO4
B、稀H2SO4
C、AgNO3
D、FeCl3
（）8、铁、镁、铝3种金属,分别和同体积同浓度的盐酸反应,同温同压下,产生相同体积的氢气,则参加反应的金属 A. 所失去的电子数目相等 B. 质量相等
C. 物质的量相等
D. 质量比是28:12:9
（）9、a g铁粉与含有H2SO4的CuSO4溶液完全反应后，得到a g铜，则参与反应的CuSO4与H2SO4的物质的量之比为A．1 ：7 B．7 ：1 C．7 ：8 D．8 ：7
（）10、若取一定量铁粉和硫粉的混合物, 隔绝空气加热充分反应, 冷却后再加入足量稀硫酸, 产生2.24升气体(标准状况下), 则下列说法正确的是
A．2.24升气体的质量肯定是3.4克B．原混合物的质量不可能大于8.8克C．原混合物加热后肯定生成0.1mol硫化亚铁D．原混合物中一定含有5.6克铁11、在常温Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应。

应用下列装置，
在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成
高温下“Fe与水蒸气的反应实验”。

请回答该实验中的问
题。

（1）写出该反应的反应方程式：。

（2）实验前必须对整套装置进行气密性检查，操作方法
是。

（3）圆底烧瓶中盛装的水，该装置受热后的主要作用是。

（4）酒精灯和酒精喷灯点燃的顺序是，为什么？。

（5）干燥管中盛装是的物质是，作用是。

（6）如果要在A处玻璃管处点燃该气体，则必须对该气体进行验纯。

方法是：。

12、一定量的锌与100 mL 18.5 mol·L-1的浓H2SO4充分反应后，锌完全溶解，同时生成标
准状况下的气体33.6 L。

将反应后的溶液稀释至1 L，测得溶液中c(H+)=0.1 mol·L-1。

则生成的气体中SO2和H2的体积比为？
NO （实验班完成）13、将10g铁粉置于40mL较浓的硝酸中，微热完全反应时，收集到
2和NO混合气体1792mL（标准状况下），还残留4.4g固体。

求：
（1）该反应中被还原的硝酸和未被还原的硝酸的物质的量之比；
NO的体积比；
（2）原硝酸的物质的量浓度；（3）NO和
2。