最新高一化学导学案
高一化学导学案
高一化学导学案一、教学任务及对象1、教学任务本教学任务以“高一化学导学案”为主题，旨在引导学生通过自主探究与合作学习，掌握高中化学基本概念、原理和实验技能，培养科学思维方法和化学学科素养。
教学内容包括物质的组成、性质、变化规律，以及化学实验操作和实验现象的观察与分析。
2、教学对象教学对象为高中一年级学生，他们在初中阶段已经学习了基础的化学知识，具备一定的化学素养和实验操作能力。
但高中化学知识在深度和广度上都有所提升，因此需要学生在巩固已有知识的基础上，进一步拓展思维，提高解决问题的能力。
此外，学生个体差异较大，需要针对不同学生的特点进行有针对性的教学设计，使他们在化学学习中都能得到有效提升。
二、教学目标1、知识与技能（1）理解化学基本概念，如原子、分子、离子、化学键等，掌握物质的组成、性质、分类及变化规律。
（2）掌握化学实验基本操作方法，具备独立完成实验的能力，能正确观察实验现象，分析实验结果。
（3）运用化学知识解释生活中的化学现象，提高解决实际问题的能力。
（4）学会查阅化学资料，了解化学学科发展动态，培养自主学习能力。
2、过程与方法（1）通过自主探究、小组合作、讨论交流等学习方式，培养学生主动获取知识的能力。
（2）运用比较、分析、归纳等思维方法，提高学生发现问题、分析问题、解决问题的能力。
（3）结合实验、观察、模拟等教学手段，使学生在实践中掌握化学知识，提高实践操作能力。
3、情感，态度与价值观（1）激发学生对化学学科的兴趣，培养他们积极、主动学习的态度。
（2）通过化学史的学习，了解科学家们的贡献，树立正确的科学价值观，增强民族自豪感。
（3）培养学生严谨、细致的科学态度，提高他们在实验、研究等领域的责任感。
（4）关注化学与社会、环境等方面的关系，提高学生的环保意识和社会责任感。
（5）通过化学教学，引导学生树立正确的人生观、价值观，培养他们具有良好的道德品质。
在教学过程中，教师应关注学生的个体差异，针对不同学生的需求，采用多种教学方法和手段，使学生在知识与技能、过程与方法、情感态度与价值观等方面得到全面提升。
高一化学化学导学案必修导学案
【归纳总结】（结构决定性质）同主族元素原子从上到下依次增多，原子半径逐渐，原子核对外层电子的吸引能力逐渐，原子的失电子能力逐渐，得电子能力逐渐；元素单质的还原性逐渐，氧化性逐渐；最高价氧化物对应水化物的碱性，酸性；气态氢化物的稳定性。
同主族元素，从上到下，金属性越来越，非金属性越来越。
【拓展延伸】判断元素非金属性强弱的方法：
1、单质与氢气反应生成气态氢化物的难易程度以及氢化物的稳定性来判断：
反应生成气态氢化物的越容易以及生成的氢化物越稳定则氧化性越
2、非金属元素最高价氧化物的水化物的酸性强弱判断：
酸性越强，则对应非金属的氧化性越反之，非金属性越强，则最高价氧化物的水化物酸性越
颜色:_______________状态：________________密度：___________________
熔沸点:_______________在水中的溶解性：___________________
6、推测其他卤族元素单质可能具有什么化学性质？
7、卤素的化学性质：
（1）卤素单质与氢气的反应（见课本第8页）
A.①③B.③⑥C.②④⑥D.①②④⑤⑦
6、主族元素在周期表中的位置取决于该元素的（ ）
A、相对原子质量和核外电子数 B、电子层数和最外层电子数
C、相对原子质量的最外层电子数 D、电子层数的次外层电子数
7、长期以来一直认为氟的含氧酸不存在。自1971年美国科学家用F2通过细冰末获得HFO(次氟酸)以来，对HFO的研究引起了溶质。B常用于雕刻玻璃，C在二氧化锰催化作用下能迅速分解生成一种能使带火星的木条复燃的气体。次氟酸与水反应的化学方程式为：_______________。
人教版高中化学必修1全册导学案(版,130页)
人教版高中化学必修1全册导学案（版，130页）第一节化学实验基本方法（1）【学习目标】1．了解实验安全的重要性，了解一些常见安全事故的处理方法。
2．树立安全意识，能识别化学品安全使用标识，初步形成良好的实验工作习惯。
【学习重点】实验安全常识、常见安全事故的处理方法【预备知识】一、你记得这些仪器在使用时的注意事项吗？1．酒精灯a.绝对禁止用燃着的酒精灯另一盏酒精灯。
b.绝对禁止向燃着的酒精灯里酒精。
c.用完酒精灯，必须用盖熄，不能用嘴吹灭。
d.万一洒出的酒精着火，不要惊慌，应该立即用铺盖。
e.使用前检查灯内是否有酒精，酒精占容积。
2．试管给试管里的药品加热，不要垫石棉网，但要先进行预热，以免试管炸裂，若为液体时，则不超过1/3，试管倾斜，管口不；若为固体，应平铺底部，管口略向，以免水蒸气冷凝倒流炸裂试管。
同时，加热时用试管夹夹试管的位置___________。
3．量筒在量液体时，要根据___________来选择大小恰当的量筒（否则会造成较大的误差），读数时应___________。
同时，不能在量筒内___________，不能在量筒内___________，不能在量筒内___________。
4．托盘天平要放置___________，使用前要___________，砝码和游码要用___________，___________物体不能直接放在天平的盘中，称量时注意物体___________。
5．烧杯给烧杯加热时要___________，不能用火焰直接加热烧杯。
用烧杯加热液体时，液体的量以不超过烧杯容积的___________为宜，以防烧杯内沸腾时液体外溢。
烧杯加热时，烧杯外壁___________，烧杯加热腐蚀性药品时，可将一表面皿盖在烧杯口上，以免烧杯内液体溅出。
二、你记得这些操作吗？1．在实验室，我们如何取用药品呢？2．在实验室，我们如何称量药品呢？3．在实验室，对仪器的洗涤有什么要求吗？4．如何检验下列装置的气密性？【基础知识】一、你了解实验室吗？1．你知道哪些药品在存放和使用时有特殊规定吗？2．在实验室如何防止火灾的发生？如果着火了怎么办？3．发生烫伤怎么办？4．你知道化学灼伤吗？要是不小心发生了化学灼伤怎么办？5．你知道哪些行为会引起爆炸或仪器爆裂吗？如何避免这些情况的发生？6．你知道哪些行为会导致中毒吗？如果发生了中毒该怎么办呢？7．你知道实验室里的灭火器材、煤气开关、电闸等在哪儿吗？8．你会用灭火器吗？二、你认识这些仪器或装置吗？【过关训练】1．下列做法是否正确，若不正确，请予改正。
化学必修一全册导学案
第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法第1课化学实验安全一、避免实验事故，进行实验应注意的问题1．遵守______________。
当你走进化学实验室时，首先要认真阅读并牢记实验室的安全规则。
2．了解____________。
了解危险化学药品在存放和使用时的注意事项，着火、烫伤和化学灼伤的处理、如何防止中毒、意外事故的紧急处理方法，以及灭火器材、煤气、电闸、报警电话等的位置和使用方法等。
3．掌握________________。
例如，掌握仪器和药品的使用、加热方法、气体收集方法等。
4．重视并逐步熟悉污染物和废弃物的处理方法。
二、基本实验操作及应注意问题1．药品的取用(1)固体药品粉末状或小颗粒状药品：用________取用；块状药品：用________取用。
(2)液体药品少量液体：用____________吸取；一定量液体：用________量取；较多量液体：可____________。
2．加热(1)给液体加热时，可使用________、________、______、__________。
(2)给固体加热时，可使用________或________。
(3)加热时，容器外壁不能有水，底部不能与灯芯接触。
烧得很热的容器，不能立即用冷水冲洗或直接放在冷桌上以防止骤冷炸裂。
3．收集气体的方法根据被收集气体的性质的不同，可选用不同的收集方法，主要有______________、______________、__________。
4．意外事故的紧急处理(1)酒精及有机物燃烧，小面积着火，应迅速用______________盖灭。
(2)若不慎烫伤，用药棉浸75%的酒精轻涂伤处。
(3)若眼睛被化学物质灼伤，立即用______________，边洗边眨眼睛。
(4)若浓酸(碱)洒到实验台上，应先用____________(或__________)中和，然后用水冲洗。
(5)若浓硫酸沾在皮肤或衣服上，应立即用干抹布擦去，再用____________后，涂上3%～5%的____________。
高中化学必修一 《导学案》(全套)
第1节走进化学科学[学习目标]能列举化学科学发展的重要事件，说明其对推动社会发展的贡献，能说出其中的创新点。
一、化学科学的形成和发展化学科学经历了三个过程：1．古代人类的化学实践活动火种的获取和保存、□01烧制陶瓷、冶炼金属、酿造酒类和炼丹等。
2．近代化学发展的里程碑3．现代化学的发展成就(1)现代化学的重大成就发现□06放射性元素，建立现代量子化学理论、创造新分子的□07合成化学，创立高分子化学、化学热力学与动力学的开创性研究等。
(2)1965年——中国科学家人工全合成的□08牛胰岛素，是首次人工合成的、具有生理活性的蛋白质，标志着人类在认识生命、探索生命奥秘的征途中迈出了关键的一步。
(3)DNA结构的测定，使生命科学进入了研究基因组成、结构和功能的新阶段。
二、化学科学的主要特征1．化学科学的概念化学是在□01原子、□02分子水平上研究物质的组成、结构、性质、变化、制备及其应用的一门基础学科。
2．化学科学的特征化学的特征就是□03认识分子和制造分子。
三、化学科学的探索空间展望未来，化学科学具有十分广阔的探索空间。
1．化学家们已能在微观层面上操纵□01分子和原子，组装分子材料、分子器件和分子机器等。
2．化学科学将在能源和资源的□02合理开发、□03安全应用方面大显身手。
3．化学科学将继续推动材料科学的发展，使各种□04新型功能材料的生产成为可能。
4．化学科学将为环境问题的解决提供有力保障。
5．化学科学能帮助研究人员在□05分子水平上了解疾病的病理，寻求有效的防治措施，促进人类的身心健康。
一、化学科学的形成与发展[交流研讨]拉瓦锡的氧化学说对近代化学发展的贡献？提示：拉瓦锡通过实验否定了燃素学说，提出了燃烧现象的氧化学说，并通过大量的实验让俄国化学家洛蒙诺索夫提出的质量守恒定律获得公认，使化学由定性研究到定量研究，逐步成为一门独立的自然科学。
[点拨提升]1．化学科学的形成和发展2．化学科学的实用性[练习与活动]1．我国科技创新成果斐然，下列成果中获得诺贝尔奖的是()A．徐光宪建立稀土串级萃取理论B．屠呦呦发现抗疟新药青蒿素C．闵恩泽研发重油裂解催化剂D．侯德榜联合制碱法答案 B解析2015年10月5日屠呦呦获得诺贝尔生理学或医学奖，以表彰她发现青蒿素——一种用于治疗疟疾的药物。
人教版新课标高中化学《必修1》导学案(精品学案全册)
人教版高中化学《必修1》导学案（精品学案全册）第一节化学实验基本方法第1课时实验安全及意外事故的处理课前预习一. 预习目标结合初中的化学实验常识了解实验室规则及意外事故的处理办法二. 预习内容（一）实验室规则1、进实验室前，应先预习实验，明确实验、、，严禁不预习进实验室。
2、进实验室后，应先检查是否齐全。
3、实验过程中，应严格遵守各项实验操作规程，严禁随便地进行无关的实验，不得大声喧哗。
4、有意外事故，应及时向老师报告。
5、实验完毕后，应将仪器，整理清洁实验台。
（二）了解安全措施1、一些偶然事故的处理：2、一些药品的保存：（1）金属钠、钾放在（2）白磷放在中；溴用封；碘易升华，封存（3）氯酸钾、硝酸铵不要同可燃物混放，防爆炸；（4）酒精等易燃物应密封且远离火源；（5）浓硝酸、硝酸银见光易分解物放瓶中阴冷处（6）酸放在玻璃瓶中，碱放在带的试剂瓶中。
3、安全常识-----“六防”防爆炸：点燃可燃性气体之前要。
如：H2,CO,CH4,C2H4,C2H2等防暴沸：加热液体混合物应加防失火：可燃物质要远离防中毒：制取有毒气体应在中进行，要注意吸收防倒吸：加热法制取并用排水法收集时，或吸收溶解度较大的气体时，要安装装置防污染:制取有毒物质是要有装置（三）掌握正确的基本操作方法。
1、药品的取用（1）固体的取用要注意什么？①取用固体药品一般用。
块状的用。
用后及时擦干净药匙或镊子。
②固体粉末时，先试管, 把盛有药品的药匙或纸槽小心地送入试管的 , 然后使试管直立起来, 让药品全部落到底部.③块状药品或金属颗粒放入玻璃容器时,先把容器 , 把药品放到容器口, 再把容器慢慢竖立起来,使药品缓缓地滑到容器的底部, 以免打破容器.（2）固体药品取用的几个原则：①三不:不能用手直接取用或接触药品;不要把鼻孔凑到容器口去闻药品(特别是气体)的气味;不得尝药品的味道。
②节约：应严格按照实验规定的用量取用药品。
少量：液体1~2ml，固体只需盖满试管底部。
高一化学导学案
时间
课时
课型
教具
郭峰去
14.6.13
1
习题
多媒体
课题
乙酸
学
习
目
标
知道乙酸的分子式、结构简式、乙酸分子中的官能酸。
掌握乙酸的物理性质和化学性质，进一步了解羧基的特性，会写相关反应的化学方程式。
了解酯化反应的概念和实质，会写乙酸与乙醇发生酯化反应的化学方程式。
重点
难点
乙酸的结构和酯化反应
酯化反应
环节
课
堂
导
学
10’
乙酸的化学性质—酸性
乙酸是_____酸，其酸性比碳酸______，电离方程式为______________________
1能使紫色石蕊溶液_______②乙酸与镁反应________________________
③乙酸与氧化铜反应：__________________________________
重点
难点
乙酸的结构和酯化反应
酯化反应
环节
学习过程
自
主学
习
8’
一．乙酸的分子组成和结构：
分子式：__________，结构式：____________，结构简式：________________
乙酸的官能团：-__________，名称:____________
二．探究乙酸的物理性质;
俗称：_______，是一种有强烈_______________气味的无色液体，纯净的乙酸在温度低于_________时凝结成冰一样的晶体，又称________，易溶于_____
油脂：__________, ___________
蛋白质：元素组成________________________，代表物分子:___________
高一化学导学案1-2-3溶液的配制及分析
化学1专题1第二单元第3节《溶液的配制及分析》导学案课时安排：2课时课型：新授课班级第小组姓名座号【学习目标】1、正确理解和掌握物质的量浓度的概念。
2、学会物质的量浓度的简单计算。
3、初步学会配制一定物质的量浓度溶液的实验技能。
【重难点解析】重点：物质的量浓度的概念、计算；一定物质的量浓度的溶液的配制难点：溶液配制的误差分析【知识回顾】1、溶液浓度的表示有那些方法？2、如何配制一定质量分数的溶液？【知识梳理】一、物质的量浓度1、定义：单位体积溶液里所含溶质B的物质的量叫做溶质B的物质的量浓度。
2、单位：3、公式：【当堂小练】物质的量浓度的简单计算【思考与讨论】1、若将4gNaOH溶于0.5L水，则所得溶液物质的量浓度是否为0.2mol·L-1？2、从1L 1mol/L蔗糖溶液中分别取出100mL、10mL、1mL，取出的溶液中蔗糖的物质的量浓度是否一样，物质的量是否相同？2.溶液中溶质微粒数目的计算（1）、2L 1mol/L的H2SO4溶液，含溶质的物质的量为mol，含H+个，SO42-个。
（2）、1 mol/L MgCl2溶液，Mg2+的物质的量浓度为mol/L，Cl-的物质的量浓度为mol/L。
（3）、0.5 mol/L H2SO4溶液，H+的物质的量浓度为. mol/L，SO42-的物质的量浓度为mol/L 。
（4）、0.1 mol/L Al2(SO4)3溶液，Al3+的物质的量浓为.mol/L，SO42-的物质的量浓度为mol/L 。
3.有关溶液稀释和浓缩的计算（1）、将10mL2 mol/L的硫酸溶液加水稀释到0.5mol/L，其体积为多少毫升？（2）、配制500mL1 mol/L的H2SO4溶液，需要密度为1.8g/mL的浓硫酸（98%硫酸）多少毫升？二、一定物质的量浓度的溶液配制【实验演示】【思考】定容时俯视或仰视刻度线，对溶液的浓度有何影响？•仰视刻度线，实际加水量超过刻度线，使溶液的物质的量浓度减小。
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编号：HXB2·1-1-1课型：自主学习与活动探究课上课时间：年月日第周主备人：审核人：班级：小组：姓名：评价：成绩：
课题：元素周期表
个性笔记
【学习目标】
1、掌握元素周期表的结构；
2、理解原子结构与元素周期表的关系。
【学习重点】
掌握元素周期表的结构
【温故知新】
原子序数===
A.C、N、SiB.N、P、O
C.N、O、SD.C、Si、S
7、A、B两元素，A的原子序数为x，A和B所在周期包含元素种类数目分别为m和n。如果A和B同在ⅠA族，当B在A的上一周期时，B的原子序数为______________；
当B在A的下一周期时，B的原子序数为______________；如果A和B同在ⅦA族，当B在A的上一周期时，B的原子序数为______________；当B在A的下一周期时，B的原子序数为______________。
2、族：元素周期表共有个纵行，除了三个纵行称为Ⅷ外，其余的每一个纵行称为一个，故元素周期表共有个族。族的序号一般用罗马数字表示。
⑴族的分类
元素周期表中，我们把个纵行共分为个族，其中个主族，
个副族，一个族，一个族。
①主族：由元素和元素共同构成的族，
用A表示，如：ⅠA称为_____________________
18
18
32
32
请分析周期数与元素种数的关系，然后预言第八周期最多可能含有的元素种数为
A.18B.32
C.50D.64
5、某元素X，它的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，则X在周期表中位于（）
A.第二周期B.第三周期
C.ⅡA族D.ⅥA族
6、有短周期元素A、B、C，其中A、B同周期，B、C同主族，且最外层电子数之和为17，核电荷数之和为31，则A、B、C为（）
2、稀有气体定位法
①熟知稀有气体元素的信息
稀有气体元素
He
Ne
Ar
Kr
Xe
Rn
周期数
一
二
三
四
五
六
原子序数
2
10
18
36
54
86
②比较某元素的原子序数与0族元素的序数大小，确定该元素的周期，如某元素的原子序数为32，介于18——36之间，则该元素在第四周期上。
③求差值定族数：比较某元素与相邻0族元素的序数差值，用差值小的；再根据族在周期表中的排列顺序确定该元素在周期表中的族序数。如：某元素的原子序数为32，与36差的小，差值为4，则该元素在0族元素的左边第四列，即为ⅣA。
300元以下□300～400元□400～500□500元以上□
小饰品店往往会给人零乱的感觉，采用开架陈列就会免掉这个麻烦。“漂亮女生”像是个小超市，同一款商品色彩丰富地挂了几十个任你挑，拿上东西再到收银台付款。这也符合女孩子精挑细选的天性，更保持了店堂长盛不衰的人气。
调研提纲：
上海市劳动和社会保障局所辖的“促进就业基金”，还专门为大学生创业提供担保，贷款最高上限达到５万元。
(1)写出A、B、C三种元素的名称:、、。
【当堂检测】
1．有人认为在元素周期表中，位于ⅠA族的氢元素，也可以放在ⅦA族，下列物质能支持这种观点的是（）
A．HFB．H3O＋C．NaHD．H2O2
2．短周期元素X和Y可以形成XY4型化合物,若X的原子序数为m , Y的原子序数为n ,则m和n的相互关系不可能为（）
A．m – 13 = nB．n + 5 = m
9、短周期元素X、Y、问题：
(1)X元素形成单质的分子式是__________；
(2)写出Y元素形成的单质跟水反应的化学方程式
(3)写出单质Z与钠反应的化学方程式：_________________。
10、A、B、C为短周期元素,在周期表中所处的位置如右图所示。A、C两元素的原子核外电子数之和等于B元素原子的质子数。
ⅠA称为元素
ⅦA称为元素零族称为元素
【合作探究】
1、每周期所包含的元素种类数。
2、同主族相邻周期相差的原子序数。
3、原子序数为52号元素在周期表中的位置。
4、原子序数为24号元素在周期表中的位置。
5、原子序数为114号元素在周期表中的位置。
【能力提升】
根据原子序数确定元素在周期表中的位置
1、前20号元素的位置一定要记住。
②副族：完全由元素构成的族，用B表示：
如ⅠB称为_____________________________
③第Ⅷ族：由元素构成，含三个纵行
④零族：由元素构成，第纵行。
⑵主族序数与最外层电子数的关系：
⑶从左到右，族在周期表中的排列为：
列
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
族
⑷族的别称
【自主学习】
一、元素周期表的发展史
1、1869年，俄国科学家首制。
2、编排由相对原子质量改为原子的由小到大排列。
二、元素周期表的结构
1、周期：元素周期表共有个横行，每一横行称为一个，故元素周期表共有个周期。
⑴周期序数与电子层数的关系：
⑵周期的分类
元素周期表中，我们把1、2、3周期称为，周期其期称为长周期。
C．m + 8 = nD．n – 11 = m
3.已知a为ⅡA族元素，b为ⅢA族元素，它们的原子序数分别为m和n，且a、b为同一周期元素，下列关系错误的是（）
A.n=m+1B.n=m+11
C.n=m+25D.n=m+10
4、元素周期表中前七周期的元素种数如下：（）
周期数
一
二
三
四
五
六
七
八
元素种数
2
8
8
8、原子序数大于4的主族元素A和B的离子Am+和Bn-它们的核外电子排布相同，据此推断：
①A和B所属周期数之差为___________________________,
②A和B的核电荷数之差为______________(用含m、n的代数式表示)
③B和A的族序数之差为________________(用含m、n的代数式表示)
他们的成功秘诀在于“连锁”二字。凭借“连锁”，他们在女孩们所喜欢的小玩意上玩出了大名堂。小店连锁，优势明显，主要有：
PS:消费者分析
（一）DIY手工艺品的“多样化”
标题：大学生究竟难在哪？—创业要迈五道坎2004年3月23日
当然，在竞争日益激烈的现代社会中，创业是件相当困难的事。我们认为，在实行我们的创业计划之前，我们首先要了解竞争对手，吸取别人的经验教训，制订相应竞争的策略。我相信只要我们的小店有自己独到的风格，价格优惠，服务热情周到，就一定能取得大多女孩的信任和喜爱。