高一化学学案
高一化学教案8篇
高一化学教案8篇篇一：高中化学教案篇一当今世界，科技迅猛发展，社会飞速进步，给教育的发展也带来了前所未有的挑战和机遇。
新课程改革方案把课程的综合开发研究与实验提到了首要位置。
通过教学实践，我认为，只有注重探究方法、创新精神、实践能力的综合培养，才能造就适应当今社会所需人才，为学生终身学习打好基础。
特别是让学生体验科学探究过程，尝试成功的喜悦。
因此，作为一线教师，我深知责任重大。
上课前，要认真剖析学生的认知，钻研课标要求，挖掘教材深度。
通过几轮的高中化学教学，每当学到元素化合物时，需要通过演示实验才能让学生更明了。
在必修1第三章“几种重要的金属化合物x铁的重要化合物”实验3-9中，我在以往的教学经验的基础上，事先精心准备了实验。
用煮沸的蒸馏水新配制FeSO溶液和NaOH溶4液，在FeSO溶液中放入小铁钉以防氧化。
实验3-9取少量FeCl和FeSO，然后滴加NaOH溶液，让学3 4生观察现象。
做完FeCl中加入NaOH溶液，准备做FeSO与NaOH的反应，34当做到把吸有NaOH溶液的胶头滴管伸入试管准备慢慢伸入液面以下，并强调让学生仔细观察会出现什么现象，发现同学们低头耳语，有大胆的学生提出：初中讲胶头滴管的使用时，它必须在容器（试管）的上方，不让伸入容器中，是不是老师的演示动作错误？我本想就实验目的给学生做出口头解释，但忽又喜悦：学生在课堂上积极发现疑点，勇于质疑，这是特别好的现象啊，应该尊重学生的疑问，让他们通过对比实验得出更加准确而深刻的答案。
于是，我把滴管放在试管口进行实验，让学生观察描述实验现象：生成了灰色絮状沉淀，迅速变成了灰绿色，最后变成了红褐色。
此时，学生们用惊疑的眼光看看教材，再看看实验结果，纷纷议论：为什么实验现象与教材不符？面对这种在意料中的情况，我让学生们分组讨论形成此种现象的原因并提出改进措施。
学生们积极思考，认真分析，踊跃发言，归纳出如下几条原因：（1）FeSO有较强的还原性，在空气中放置时间较长，易被空4气氧化。
高一化学教案5篇
高一化学教案5篇最新高一化学教案5篇学生自主学习是创造学习的基础，培养学生自主性的学习品质至关重要。
关于最新高一化学教案该怎么写的呢？下面小编给大家带来最新高一化学教案，希望大家喜欢！最新高一化学教案【篇1】【知识目标】1.认识化学键的涵义，知道离子键的形成;2.初步学会用电子式表示简单的原子、离子和离子化合物。
【能力目标】1.通过分析化学物质的形成过程，进一步理解科学研究的意义，学习研究科学的基本方法。
2.在分析、交流中善于发现问题，敢于质疑，培养独立思考能力几与人合作的团队精神。
【情感目标】发展学习化学的兴趣，感受化学世界的奇妙与和谐。
【重点、难点】离子键、化学键【教学方法】讨论、交流、启发【教学用具】PPT等【教学过程】讲述：我们每天都在接触大量的化学物质，例如食盐、氧气、水等，我们知道物质是由微粒构成的，今天，我们要研究的是这些微粒是怎样结合成物质的问题：食盐是由什么微粒构成的食盐晶体能否导电为什么什么情况下可以导电为什么这些事实说明了什么学生思考、交流、讨论发言。
多媒体展示图片(食盐的晶体模型示意图及熔融氯化钠和溶液导电图)解释：食盐晶体是由大量的钠离子和氯离子组成。
我们知道阴阳离子定向移动才能形成电流，食盐晶体不能导电，说明这些离子不能自由移动。
问题：为什么食盐晶体中的离子不能自由移动呢学生思考、交流、回答问题。
阐述：这些事实揭示了一个秘密：钠离子和氯离子之间存在着相互作用，而且很强烈。
问题：这种强烈的相互作用是怎样形成的呢要回答上述问题，请大家思考氯化钠的形成过程。
学生思考、交流、发言。
板演氯化钠的形成过程。
因为是阴阳离子之间的相互作用，所以叫离子键。
键即相互作用，氯化钠的形成是由于离子键将钠离子与氯离子紧紧地团结在一起。
板书：离子键：使阴阳离子结合的相互作用。
问题：钠离子与氯离子之间的离子键是不是只有吸引力也就是说钠离子与氯离子可以无限制的靠近学生思考、讨论、发言归纳：离子键是阴阳离子之间的相互作用，即有吸引力(阴阳离子之间的静电引力)，也有排斥力(原子核与原子核之间、电子与电子之间)，所以阴阳离子之间的距离既不能太近也不能太远。
高一化学教案设计七篇
高一化学教案设计七篇高一化学教案设计七篇高一化学教案设计都有哪些？基本内容组合成核心课程，再将这些核心课程根据学科内在逻辑和学生知识、素质、能力形成的规律进行编排，构建专业核心课程体系。
下面是小编为大家带来的高一化学教案设计七篇，希望大家能够喜欢！高一化学教案设计（篇1）教学准备教学目标教学目的：1、通过探究实验了解氯水的成分，知道氯水的漂白作用及其起作用的漂白物质2、掌握氯气与水的反应，氯气与碱的反应以及漂白粉的制取和漂白原理3、通过对氯水成分和氯水漂白作用的探究，再次体会到实验是学习和研究物质化学性质的重要方法，并能运用初步形成的观察方法进行全面观察;通过引导学生观察、分析演示实验现象，培养学生观察和分析问题的能力情感目标在科学探究过程中通过比较、判断、不断地揭示矛盾和解决矛盾，激发学生强烈的求知欲，同时开发学生智力教学重难点教学重点：氯气与水反应，氯气与碱反应以及漂白粉的制取与漂白原理教学难点：氯水成分的探究推理、氯水的漂白作用教学工具教学用具：氯气、蒸馏水、NaOH溶液、集气瓶、干燥的红纸、紫色石蕊试液、AgNO3溶液、稀HNO3探究实验：①往盛有氯气的集气瓶中注入少量蒸馏水，观察氯水的颜色②往盛有氯气的集气瓶中加入AgNO3，再滴加稀HNO3，观察现象③往盛有氯气的集气瓶中滴加紫色石蕊试液，观察现象，探究其成分及其作用④分别将干燥的和湿润的红纸条放入盛有干燥的氯气的集气瓶中，观察现象，探究氯水中具有漂白性的物质⑤把少量的NaOH溶液注入盛有氯气的集气瓶中，观察现象，体会Cl2与NaOH溶液的反应教学过程教学过程：一、复习氯气的物理性质、氯元素的原子结构、氯气与非金属和金属的反应导入新课：利用一则报道，消防员用水驱散泄漏的氯气的事实引入新课二、氯水成分、漂白性物质的探究和Cl2与H2O的反应1、实验探究实验(1)：往盛有氯气的集气瓶中注入少量蒸馏水，观察其颜色变化实验现象：氯水颜色变浅，呈浅绿色实验结论：氯气少部分溶于水，氯水中含有Cl2分子实验(2)：往盛有氯水的试管中先滴加AgNO3溶液，再滴加稀HNO3，观察现象实验现象：有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成实验结论：氯水中含有Cl-实验(3)：往盛有氯水的试管中滴入紫色石蕊试液，观察现象实验现象：溶液出现红色，但后来红色又褪去实验结论：氯水中含有H+和漂白性物质实验(4)：分别将干燥的和湿润的红纸条放进盛有干燥氯气的集气瓶中，观察现象实验现象：干燥的红纸条不褪色，湿润的红纸条褪色实验结论：干燥的Cl2不具有漂白性，Cl2与H2O反应生成了漂白性物质2、Cl2与H2O反应的分析化学反应方程式Cl2+H2O===HCl+HClO分析氯元素化合价的变化，指出氧化剂、还原剂HClO的性质和用途：a、弱酸性，其酸性比碳酸的酸性还弱b、有强氧化性，具有漂白性，可用于漂白、杀菌、消毒c、不稳定，容易分解放出氧气总结：氯水的的成分(三分四离)：H+、Cl-、OH-、ClO-、Cl2、H2O、HClO 思考：实验室为什么用棕色瓶盛装氯水三、氯气与碱的反应1、补充实验：把少量NaOH溶液注入一瓶盛有Cl2的集气瓶中，观察其变化实验现象：黄绿色全部消失，所得溶液为无色2、从Cl2与H2O的反应来分析、理解Cl2与NaOH的反应化学反应方程式：Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O漂白液的主要成分：NaCl、NaCl0，其中有效成分：NaClO3、从Cl2与NaOH的反应，写出Cl2与Ca(OH)2的化学反应方程式Cl2+2Ca(OH)2====CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(工业制备漂白粉的原理)漂白粉精的主要成分：CaCl2、Ca(ClO)2，其中有效成分：Ca(ClO)2总结氯气与碱反应的规律：氯气+碱====氯酸盐+次氯酸盐+水思考：(1)次氯酸具有漂白作用，为什么不直接用次氯酸漂白，而要将氯气转换成次氯酸盐制成漂白粉来漂白(2)制成的漂白粉进行漂白时，如何体现漂白性漂白粉漂白的原理：Ca(ClO)2+CO2+H2O====CaCO3↓+2HClO(家庭漂白粉的漂白和失效的原理) Ca(ClO)2+2HCl====CaCl2+2HClO(工业上漂白粉的漂白原理)思考：漂白粉应怎样保存四、氯气的用途根据氯气的性质，结合课本阅读、总结氯气的用途五、小结六、学生练习七、作业高一化学教案设计（篇2）教学准备教学目标1.说明酶在细胞代谢中的作用、本质和特性。
高一化学课堂教案七篇
高一化学课堂教案七篇高一化学课堂教案七篇高一化学课堂教案都有哪些？化学专业训练有高度的社会责任感，良好的科学文化素养，较好的掌握化学基础知识。
下面是小编为大家带来的高一化学课堂教案七篇，希望大家能够喜欢！高一化学课堂教案【篇1】一、教学目标【知识与技能】了解SO2的物理性质和化学性质，理解酸雨的构成的原因。
【过程与方法】运用实验观察获取信息，经过归纳对信息进行加工。
体会经过实验来研究物质及其变化的科学方法。
【情感态度与价值观】培养对化学现象与化学本质的辩证认识，热爱科学，树立环保意识。
二、教学重难点【重点】SO2的漂白性、还原性和氧化性。
【难点】经过探究实验，归纳SO2的化学性质。
三、教学用具投影仪四、教学过程第一环节：导入新课教师：同学们好，我们明白在干燥的季节里大家都期望有一些雨水降临，那么除了正常的雨水之外，还有一种雨水被称作酸雨，大家了解它么今日教师就给大家带来了一段有关酸雨的视频，请看大屏幕。
教师：播放酸雨视频，酸雨视频展示酸雨对我们环境，动物生存，建筑物及人类生活生产的影响以及酸雨知识。
组织学生认真观看并思考问题酸雨危害有哪些，酸雨的主要成分有什么学生活动：回答危害方面并说出酸雨主要成分有二氧化硫、二氧化氮、一氧化氮等。
教师展示：大家请再看看大屏幕上展示的图片，酸雨对空气污染的报告，SO2中毒现象，被SO2漂白过的食物，大家说这些现象中都免不了一个始作俑者，是什么呀学生回答：SO2，(由此引出本节课学习的资料)教师语言：今日我们就一齐来认识一下SO2。
【板书】课题3硫和氮的氧化物第二环节：新课教学1.SO2的物理性质研究教师多媒体呈现并讲授：二氧化硫中重要的是硫元素的存在，硫的物理性质如下：淡__晶体，脆，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2。
硫或者含硫化合物在空气中燃烧首先生成二氧化硫。
化学方程式为：S+O2====SO2，硫在空气中燃烧发出淡蓝色的火焰，在纯氧中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰。
高一化学教学设计5篇
高一化学教学设计高一化学教学设计5篇教学设计是根据课程标准的要求和教学对象的特点，将教学诸要素有序安排，确定合适的教学方案的设想和计划。
下面是小编为大家整理的高一化学教学设计，如果大家喜欢可以分享给身边的朋友。
高一化学教学设计（精选篇1）【教材版本】新课标人教版高中化学必修2第二章化学反应与能量第一节化学能与热能。
【课标分析】知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因，通过生产、生活中的实例了解化学能与热能的相互转化。
【教材分析】本节内容分为三部分。
第一部分教材从化学键入手，说明化学健与能量的密切联系，揭示了化学反应中能量变化的本质原因，然后分析了化学反应过程中反应物和生成物的能量储存与吸、放热的关系，为后面“质量守恒、能量守恒”奠定基础。
第二部分，教材通过三个实验说明化学反应中能量变化主要表现为热量的形式，引出吸热反应，放热反应的术语。
第三部分，教材为了开阔学生的科学视野，图文并茂的说明了生物体内生命活动过程中的`能量变化、能源与人类社会发展的密切关系，使学生在更广阔的背景下认识能源与人类生存和发展的关系，认识化学技术在其中的重大，甚至关键的作用。
通过化学能与热能的学习，学生将对化学在提高能源的利用率和开发新能源中的作用与贡献有初步认识初步树立起科学的能源观;这将增进学生对化学科学的兴趣与情感，体会化学学习的价值。
【学情分析】学习者是高中一年级学生，通过在初中的学习，他们对化学反应伴随能量变化这一现象已经有了感性的认识，建立了初步的概念。
在这堂课中他们要初步明确产生这一现象的本质原因什么，就是要求他们要从感性认识升级为较为理性的认识，这就要求他们要有化学键的概念，而在上一章他们刚刚学习过，所以接受本堂课的内容对他们来说就显得比较轻松。
【教学目标】知识与技能：1、了解化学键与化学反应中的能量变化之间的关系;2、在实验的基础上，通过吸放热反应的概念，理解化学反应中能量变化的主要原因。
过程与方法：具有较强的问题意识，能够发挥和提出有探究价值的化学问题，质疑、思考，逐步形成独立思考的能力，善于与人合作，具有团队精神。
高一化学必修1学案
第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法第一课时学习目标：1．体验科学探究的过程，学习运用以实验为基础的实证研究方法。
2．树立安全意识，能识别化学品安全使用标识，初步形成良好的实验工作习惯。
3．掌握物质过滤、蒸发操作的方法，能根据常见物质的性质设计除杂质方案。
重点难点：过滤、蒸发操作的掌握及应用。
知识梳理：化学是一门以____ ___为基础的自然科学。
科学规律是通过对__________的发现、探究和反复验证形成的。
化学研究的主要方法是_____ __方法，所以学习化学离不开____ ____，掌握__________以及___________________________，是学好化学的关键。
一、化学实验安全1、遵守________ _______。
2、了解___________ ____。
例如：防爆炸：点燃可燃性气体（如H2、CO等）或用H2、CO还原Fe2O3、CuO之前要。
防失火：实验室中的可燃性物质要远离。
防中毒：制取有毒气体（如CO等）时，应在中进行。
在使用酒精灯时，有几点要注意：①绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，以免失火。
②绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯。
③熄灭酒精灯时，必须用酒精灯帽盖灭。
不可用嘴去吹。
④不慎碰倒起火，应立即用湿抹布盖灭。
⑤向酒精灯里添加酒精时，不能超过酒精灯容积的2/3。
3、掌握_______________。
包括___ ___和___ ___的使用、_____ __、______________等。
4、重视_____________________________________________________。
【例1】进行化学实验，必须注意安全，下列说法不正确的是。
A．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛。
B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液。
C．稀释浓H2SO4时，将水倒入浓硫酸中，边加边搅拌。
D．如果少量酒精失火燃烧，可用湿抹布盖灭火焰。
高中化学必修一教案【优秀3篇】-最新
高中化学必修一教案【优秀3篇】化学的形成和发展，起源于实验又依赖于实验，是一门以实验为基础的自然科学，小偏整理了2021年Si对比C实验高中化学必修一，感谢您的每一次阅读。
下面是的为您带来的3篇《高中化学必修一教案》，如果对您有一些参考与帮助，请分享给最好的朋友。
高一化学必修1教案设计篇一教学目标知识目标1、使学生理解物质的量浓度的`概念。
2、使学生掌握有关物质的量浓度概念的计算。
3、使学生掌握溶液的质量分数和物质的量浓度的换算。
4、使学生初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法。
能力目标1、在概念的教学中，培养学生的思维能力。
2、通过有关物质的量浓度计算的教学，培养学生的计算能力。
3、通过配制一定物质的量浓度溶液的教学，培养学生的观察和动手实验能力。
情感目标1、与初中知识的衔接，使学生感到获取新知识、新方法的喜悦。
2、通过实验激发学生学习化学的兴趣，培养学生严谨求实的科学作风。
教学建议教材分析本节主要包括物质的量浓度的概念，有关物质的量浓度的计算和配制一定物质的量浓度的溶液的方法等几部分。
本节教材是在学生学习了质量分数和物质的量的概念的基础上，使学生掌握另一种表示溶液组成的方法。
通过本节的学习，可以使学生扩大知识面，提高计算能力，初步学会配制一定物质的量浓度溶液的实验技能，为以后的学习打下基础。
因此，本节是高中的重点内容，也是有关化学计算和化学实验基本操作的重点内容之一。
本节教材的引入是从初中学习过的质量分数开始的。
通过复习旧知识，回忆溶液的组成，表示浓度的方法，分析质量分数在实际使用中的不便之处。
自然顺畅的引出表示溶液组成的另一种方法。
量体积是很方便的，同时物质的量的使用比起质量来也很简便。
由此展示出学习新知识的必要性和实用性。
对于物质的量浓度着重分析了以下几点：概念的理解。
表达式更加简洁明了。
与质量分数有明显的区别。
而且通过公式的变形可以求出溶质的物质的量或溶液的体积，也就是说为物质的量浓度的有关计算提供了便利条件。
高中化学必修一教案(精选5篇)
高中化学必修一教案(精选5篇)高中化学必修一教案篇1一、教材1、本节教材的地位和作用化学反应和能量变化作为主要线索贯穿在整个高中化学教学中，这是教材体系的总体安排，新教材除了以物质结构知识统帅整个化学教材外，还以化学变化中的能量变化来组织教材。
其原因是化学反应过程的能量变化对人类十分重要。
能源又是人类生存和发展的重要物质条件。
人们目前使用的能源大多是化学反应产生的，又通过化学反应来利用能量，因此研究化学反应中的能量变化具有十分重要的意义。
它不仅可以使学生获得充分利用能源的方法，更可促使学生找到新能源以及确保社会的可持续发展。
2、本节教材内容分析本节教材包含了两个方面的内容：一为化学反应中的能量变化，即放热反应、吸热反应;二为燃料的充分燃烧的条件。
教材内容重视理论联系实际，注意反映了化学的发展与现代社会有关的化学问题。
如把一些问题放在社会的大背景下启发学生思考，使学生了解化学与社会、生活、生产、科学技术等密切联系，增强学生的环境保护意识和经济效益观念，以有利于学生理解所学的知识和学以致用。
如放热反应中的热量的利用，煤的燃烧，如何提高燃料的燃烧效率，减少污染，开发新能源等。
3、教学目标分析知识与技能目标：使学生了解化学反应伴随能量变化，了解吸热反应和放热反应的概念，了解燃料充分燃烧的条件。
过程与方法目标：通过对学习资料的查找，培养学生获取信息，理解信息并得出结论的自学能力。
又通过对问题的讨论，培养学生善于思考，勇于发现问题、解决问题的能力和培养学生语言表达能力。
情感、态度和价值观目标：对学生进行节约能源，保护环境的教育，培养学生爱国主义精神和辨证唯物主义思想，通过化学实验的创新激发学生学习化学的兴趣和情感，培养学生的创新精神。
同时，通过设置家庭小实验和研究性学习活动，对学生进行素质教育，培养学生的探究能力和实践能力。
4、教材的重点和难点重点：化学反应中的能量变化;放热反应和吸热反应难点：化学反应中能量变化观点的建立二、说方法因为大纲对本节的要求都是A层次要求，我们可尝试通过设计开放性问题情境和实验情境，使具有不同思维优势的学生都能够参与到课堂中来，通过自由表达各自观点来感受成功的喜悦，同时在小组讨论和合作学习的过程中，激发学生的集体荣誉感，既活跃了学生的思维活动，又使学生体会到合作的必要与快乐，促进学生之间的合作与竞争，使课堂真正成为学生的课堂。
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高一化学统一教学案第三节氧化剂和还原剂（一）
第1课时氧化还原反应
【学习目标】
（1）通过分析化学反应中元素化合价的变化，建立氧化还原反应的概念；
（2）通过实验事实和思考，初步理解氧化还原反应的本质是电子转移。
（3）通过“迁移·应用”、“交流·研讨”、“活动·探究”等活动，提高分析、联想、类比、迁移以及概括的能力。
（4）了解氧化—还原反应在工农业生产、日常生活中的应用，认识并理解化学这门学科对提高人类生活质量、促进社会发展的重要作用。
【学习重点】
（1）认识并建立氧化还原反应的概念。
（2）理解氧化还原反应的本质是电子转移。
[学习难点]能从化合价的变化，认识并建立氧化还原反应的概念。
【课前预习区】
1.初中化学四种基本反应类型有哪些？请各举一例：
2.写出下列反应的化学方程式和基本反应类型,分析各物质所含元素的化合价在反应前后是否发生变化。
铜与氧气反应
氧化铜与氢气反应
碳酸钙高温加热
铁与硫酸铜溶液反应
NaCl溶液与AgNO
3
溶液反应
【课堂互动区】
[交流研讨]：从物质所含元素的化合价角度分析，上述这些反应有何特征?
一、氧化还原反应
1、化学反应与元素化合价的变化：
如：反应H
2+CuO高温Cu+H
2
O 元素化合价升高被发生氧化反应
元素化合价降低被发生还原反应
[小结1]
①从反应前后元素化合价是否升降看，氧化还原反应是。
②氧化反应：物质所含元素化合价的反应；
还原反应：物质所含元素化合价的反应。
③判断一个反应是否为氧化还原反应的依据。
④氧化、还原反应是对立的、相互依存于同一反应中。
⑤新的化学反应的分类方法及依据：
【当堂练习】
1.下列反应属于氧化还原反应的是 （ ） A.CaCO 3+2HCl=CaCl 2+H 2O+CO 2↑ B.CaCO 高温CaO+CO 2↑ C.Na 2O+H 2O=2NaOH D.Mg+2HCl=MgCl 2+H 2↑
2.金属钠的性质我们已经熟悉，将其露置于空气中，会发生以下变化：第一步，变成Na 2O ，第二步转化为NaOH ，第三步逐渐生成Na 2CO 3·10H 2O ，第四步脱水变成碳酸钠粉末，上述四步属于氧化还原反应的是 （ ） A. 第一步 B. 第二步 C. 第三步 D.第四步 2、氧化还原反应的实质 【交流研讨】：
1、实验室可以通过哪些不同的反应原理（类型）得到氯化钠呢？
2、从氧化还原的角度分析两个反应的本质区别。
3、从微观角度分析两个反应的本质区别。
2Na+Cl 2=2NaCl
Na ：化合价 ， （得或失）电子，被 ，发生 反应； Cl ：化合价 ， （得或失）电子，被 ，发生 反应。
【实验演示】：锌粒与硫酸铜溶液反应时电流检验
【思考讨论】
1、写出Zn 与CuSO 4反应的离子方程式，判断它是否是氧化还原反应？
2、讨论电流计的指针为什么会偏转？
3、分析氧化还原反应的实质是什么？
4、讨论化合价升降与电子转移有何关系？两者与氧化反应、还原反应的关系是什么？
5、在氧化还原反应中，转移的电子数目与化合价升降有什么关系？ 【小结2】
CuSO
Cu
失去 e - ，化合价
发生氧化反应
得到 e - ，化合价 发生还原反应
1、氧化还原反应的实质：；
2、氧化反应：电子，表现为被氧化的元素化合价，其实质是；还原反应：电子，表现为被还原的元素化合价，其实质是。
3.表示方法：
【参考“知识支持”，了解双线桥，单线桥表示法】
双线桥书写步骤：
（1）标出变化了的元素化合价;
（2）箭头总是从反应物指向生成物;
（3）箭头指向同种元素;
（4）标出化合价升、降。
练习：
1、用双线桥、单线桥表示该反应的电子得失：
2CuO + C △2Cu + CO
2 2CuO + C △2Cu + CO
2
2、在反应MnO
2+4HCl(浓)=MnCl
2
+2H
2
O+Cl
2
↑中，元素化合价升高，被（填“氧
化”或“还原”），发生（填“氧化”或“还原”）反应；元素化合价降低，被（填“氧化”或“还原”），发生（填“氧化”或“还原”）反应。
3、下列叙述正确的是（）
A.在氧化还原反应中，失去电子的物质，所含元素化合价降低
B.凡有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应
C.在氧化还原反应中一定所有的元素化合价都发生变化
D.氧化还原反应的本质是电子的得失或偏移
【小结2】
4.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系：
[思考] 请分析四种基本反应类型的反应与氧化还原反应之间的关系，并试着画出它们之间的交叉分类示意图，然后列举一些具体的化学反应加以说明。
（参考课本57页概括整合）
5.氧化还原反应的作用
[阅读]教材最后一部分了解氧化还原反应在生产、生活中的广泛应用。
科学合理的利用氧化还原反应。
【总结】请同学们自己总结本节课所学主要内容。
然后填写下表：
2、从化合价升降观点可以判断是否为氧化还原反应（特征表现）。
3、电子转移是氧化还原反应的本质。
【课后巩固区】
1．下列反应中属于氧化还原反应的是 （ ） A ．CaCO 高温CaO+CO 2↑ B ．Na 2O+H 2O=2NaOH
C ．Na 2CO 3+2HCl=2NaCl+H 2O+CO 2↑
D ．4HNO 3(浓)△4NO 2↑+O 2↑+2H 2O
2.下列基本反应类型中，一定是氧化还原反应的是 （ ） A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应
3．由物质中元素的价态的数值，可以推断物质所具有的性质。
下列叙述不正确的是 A. 氯酸钾具有氧化性 B. 具有还原性 （ ） C. 氯气既有氧化性，又有还原性 D. 不可能具有还原性 4. 某元素在化学反应中由化合态（化合物）变为游离态（单质），则该元素（ ） A ．一定被氧化 B ．一定被还原 C ．可能被氧化，也可能被还原 D ．以上都不是 5. 下列反应中属于氧化还原反应，但水没有发生氧化还原反应的是 （ ） A. Cl H O HCl HClO 22+=+ B. 224222F H O HF O +=+
C. Na O H O NaOH 222+=
D. 2222Na H O NaOH H +=+↑
6. 下列叙述正确的是 （ ） A.在氧化还原反应中，失去电子的物质，所含元素化合价降低 B.凡有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应 C.在氧化还原反应中一定所有的元素化合价都发生变化 D.氧化还原反应的本质是电子的得失或偏移
7.下列变化过程中，属于还原反应的是 （ ） A.HCl→Cl 2 B.Na→Na + C.CO→CO 2 D.Fe 3+→Fe 8.分别用双线桥和单线桥标出电子转移的方向和数目。
2FeCl 3 + 2KI = 2FeCl 2 + 2KCl + I 2 2FeCl 3 + 2KI = 2FeCl 2 + 2KCl + I 2
2Na+2H 2O=2NaOH + H 2 2Na+2H 2O=2NaOH + H 2。