人教版高一化学必修一导学案全册

高一化学导学案（必修1）阅读教材5步曲读：课前阅读教材，思考本节所讲的核心内容，如果阅读后印象不深，再阅读一遍。

然后独立思考，完成学案。

划：阅读教材和学案，划出理解该概论要点与细节，以及不懂的地方，并适当做以标记。

写：带着阅读教材的体会，深入课堂，静心听讲，把教师对概念的理解，快速以简要的文字，标写在书上该概念旁，不可把黑板上所有东西茫茫碌碌照抄照写、以免影响听课的质量。

思：听课后要认真思考，把握核心概念理解的要点，形成自己理解的思路。

记：用自己的语言和方式，结合老师的讲解，把所学内容的内涵记在笔记本上，并用不同颜色加以标注，以便课后复习。

导学案NO.1年级：高一科目：化学主备：审核：课题：过滤与结晶课型：复习课时 : 1【考纲解读】过滤和结晶使用的仪器及其应用【自学与归纳】分离和提纯的区别：分离：是通过适当的方法，把混合物中的几种物质分开，每一组分都要保留下来，如原来是固体，最后还是固体提纯：指保留混合物中的某一主要组分，把其佘杂质通过一定方法都除去初中阶段我们学习过的物质的分离方法有：、、。

1、原理：利用物质的差异，将液体和分离开来。

实验用品：、、、、。

注意事项：过滤操作实验小结：斗架烧杯玻璃棒，滤纸漏斗角一样。

过滤之前要静置，三靠两低不要忘。

2、和结晶原理：利用的方法，使溶液中不断挥发而析出（晶体）的过程。

实验用品：、、、。

操作注意事项：１）蒸发皿中的液体不能超过其容积的。

２）蒸发过程中必须用不断搅拌，防止局部温度过高而使。

３）当出现 时，应停止加热用 蒸干。

４）不能把热的蒸发皿直接放在实验台上，应垫上 。

结晶：（冷却热饱和溶液法）结晶（冷却热饱和溶液法）是分离和提纯混合物的一种方法。

它适用于 物质的混合物，且混合物中一种物质的溶解度受温度影响变化 ，而另一种物质溶解度受温度影响变化 的混合物的分离和提纯。

【交流与展示】 粗盐的提纯1．粗盐中含有泥沙、氯化钙、氯化镁、硫酸盐等杂质，要通过________、________、________进行提纯。

以上操作都要用到玻璃棒，它们的作用依次是：(1)________溶解。

(2)引流。

(3)________________________。

2．粗盐中可溶性杂质的去除方法41．试剂：____________； 2．步骤 某溶液――→滴加稀盐酸酸化无沉淀――→加BaCl 2溶液________沉淀，证明原溶液中有SO 2－4。

作业：1.粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥砂等不溶性杂质。

我们食用的精盐是用粗食盐提纯而得到的。

通过教材中“粗盐的提纯”及你做过的该实验回答下列问题。

（1）实验室进行NaCl 溶液蒸发时，一般有以下操作过程 ①放置酒精灯 ；②固定铁圈位置 ；③放上蒸发皿（蒸发皿中盛有NaCl 溶液）；④加热搅拌； ⑤停止加热。

其正确的操作顺序为 。

（2）如何运用最简方法检验溶液中有无SO 2－4离子？ 。

如果有，应该如何除去SO 2－4离子？ 。

（3）在粗盐经过溶解→过滤后的溶液中滴加饱和Na 2CO 3溶液，直至不再产生沉淀为止。

请问这步操作的目的是。

（4）将经过操作（3）后的溶液过滤。

请问这一操作能除掉哪些杂质？。

（5）实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的；溶解时：。

过滤时：。

蒸发时：。

2. P18实验室中用KClO3在MnO2催化下受热分解制取氧气，从反应后的KCl和MnO2的混合物中分离、回收这两种物质，需要使用哪些分离方法？请用图示法简述实验方案。

图示：3.（2014北京6）．下列试剂中，标签上应标注和的是（）A．C2H5OH B．HNO3 C．NaOH D．HCl4. 某学生发现滴瓶中的溶液有悬浮物，拟用如图所示操作进行过滤，操作上错误的地方有( ) A．0处 B．3处 C．2处 D．1处5. 下列确定某溶液中一定有SO2－4的方法中，正确的是( )A．先加BaCl2溶液有白色沉淀，再加稀盐酸沉淀不消失B．先加BaCl2溶液有白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不消失C．先加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀，再加稀盐酸沉淀不消失D．先加稀盐酸无明显现象，再加BaCl2溶液有白色沉淀6. 下列四组溶液中每组都有三种，其中可用稀H2SO4进行鉴别的一组是( )A．BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、NaCl溶液 B．Na2CO3溶液、BaCl2溶液、MgCl2溶液C．Ba(NO3)2溶液、KCl溶液、MgCl2溶液 D．Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaCl溶液7. 可用于分离或提纯物质的方法有：A．过滤、 B．升华、 C．加热分解、 D．洗气法下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪种方法最合适？(1)除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3颗粒（）；(2)除去O2中少量的水蒸气（）；(3)除去固体碘中混有的少量NaI（）；(4)除去氧化钙中的CaCO3（）。

规律总结：过滤适用于不溶性固体与液体的分离；升华适用于低沸点易升华物质与高熔、沸点固体物质的分离；加热分解适用于加热易分解的不稳定物质与热稳定性好的物质的分离；洗气法适用于气体的除杂。

导学案NO.2年级：高一科目：化学主备：审核：课题：蒸馏和萃取课型：实验课时 : 1【考纲解读】知道蒸馏和萃取原理、使用仪器和应用【自学与归纳】蒸馏和萃取3.蒸馏（观察与思考：P20）蒸馏——将液态物质加热至沸点，使之汽化，然后将蒸汽重新冷凝为液体的操作过程称为蒸馏。

实验用品：。

注意事项：(1)温度计水银球处于处，全程严格控制好温度(2)溶液体积不超过烧瓶体积，投放（防止暴沸）(3)先，再，水；(4)刚开始收集到的馏分应弃去； (5)结束时先，再蒸馏操作实验小结：隔网加热冷管倾，上缘下缘两相平。

需加碎瓷防暴沸，热气冷水逆向行。

4.萃取与分液【实验探究】在两支试管中各加入2~3ml碘水，再向其中的一支试管中滴加1ml四氯化碳，振荡、静置。

现象： [来观察与思考：碘水的颜色：，碘在CCl4中的颜色。

结论：碘在CCl4中比在水中的溶解度。

萃取——利用物质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，将物质从一种溶剂转移到另一种溶剂中，从而实现分离的方法称为萃取。

1）萃取剂的选择条件：Ⅰ、萃取剂与原溶剂不、不；Ⅱ、溶质在萃取剂中有的溶解度Ⅲ、溶质与萃取剂不发生任何反应2）分液：分离互不相溶的液体操作注意：Ⅰ、充分振荡，适当放气，充分静止，然后分液；Ⅱ、分液时保持漏斗内与大气压一致；Ⅲ、下层溶液出，上层溶液出。

萃取与分液通常在中进行，另外还需的仪器有：。

萃取分液操作实验小结：萃剂原液互不溶，质溶程度不相同。

充分振荡再静置，下放上倒切分明。

【课堂小结】不同的分离方法都有一定的适用范围，要根据不同混合物的性质选择合适的方法进行分离，且有时需要多种方法配合使用。

分离提纯方法适用范围实例过滤结晶与重结晶萃取分液蒸馏（分馏）练习1.用于分离或提纯物质的已学方法有： A．萃取 B．分液 C．过滤 D．加热分解 E．蒸发 F．蒸馏下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪种方法最合适?（1）除去Ca(OH)2溶液中悬浮的Ca(OH)2颗粒（）（2）把饱和食盐水中的食盐提取出来（）（5）用自来水制取医用蒸馏水（）（3）除去酒精中溶解的微量食盐（）（6）除去氧化钙中的碳酸钙（）（4）把溴水中的溴提取出来（）（7）分离柴油和水的混合物（）练习2.酒精、苯、CCl4、煤油都是有机溶剂，有机溶剂之间大都能互溶；碘（I2）难溶于水，易溶于有机溶剂，其溶液呈紫色；溴（液溴）的性质与碘相似，其溶液呈橙色。

１）下列能用分离漏斗分离的是（）Ａ.液溴和CCl4Ｂ.酒精和煤油Ｃ. CaCl2和Na2SO4溶液Ｄ.苯和蒸馏水２）在酒精、苯、CCl4、NaCl溶液、蒸馏水五种试剂中，（１）能把碘单质从碘水中萃取出来的是（），进行分液之后是否已经得到纯净的碘单质？（２）能把溴从溴水中萃取出来，并在分液时溴从分液漏斗上端倒出的是（）；萃取时，上层液体呈（）色，下层液体呈（）色．３）CCl4能把碘酒中的碘萃取出来么？练习3. （2）在分液漏斗中用一种有机溶剂提取水溶液里的某物质时，静置分层后，如果不知道哪一层液体是“水层”，试设计一种简便判断方法.答: .导学案NO.3年级：高一科目：化学主备：审核：课题：物质的量课型：概念课时 : 1【考纲解读】了解物质的量是一专有名词，是一个物理量，它的单位是摩尔理解物质的量的含义，知道摩尔的标准会用公式来计算【自学与归纳】在日常生活、生产和科学研究中，人们常常根据需要使用不同的计量单位，如计量长度我们使用，计算时间我们使用，计算质量我们使用等等，这些都是国际上通用的，即国际单位制。

阅读课本思考下问题思考与交流：问题1.物质的量是一个物理量，其含义和符号是什么？它的单位和符号是？答：问题2.1mol粒子数是怎样规定的？它与12g C-12所含碳原子数什么关系？答：课堂练习1：判断下列说法是否正确，说明理由。

（1）1mol 足球（2）1mol氢（3）1mol CO2(4) 1mol H2约含6.0210×1023个氢气分子。

口头练习仿照（4）再举几例。

问题3. 0.5molO2含有多少个氧气分子？你会归纳出什么公式？答：课堂练习2. 0.012kg12C所含的碳原子数是， 0.012kg 12C的物质的量是mol，所含的碳原子数是。

6.02×1023个OH-是 mol OH-，6.02×1023个O是 mol O，1molH2中含个H2，0.5mol H2中含有个H2分子。

[课堂归纳] 粒子数、阿伏加德罗常数、物质的量之间的关系是 n= ；[课堂精讲]① 0.5 mol H2O中含个水分子② 1个H2O中含个原子，1molH2O含 mol原子，1个H2O中含个H原子、个O原子1 mol H2O中含 mol H原子、 mol O原子0.2 mol H2O有个H2O分子、 molH原子、有个H原子。

③1 mol NaOH溶于水后有 molNa+、 mol OH-④1molH2SO4溶于水后电离出 molH+、个H+、 mol SO2－4课堂练习31、下列解释正确的是A、物质的量就是物质的质量B、物质的量就是物质的数量C、物质的量可以改为物质量D、物质的量是一物理量、表示含有一定数目粒子的集体2、下列说法正确的是A、阿伏加德罗常数是个纯数、没有单位B、阿伏加德罗常数就是6.02×1023C、阿伏加德罗常数是指1mol任何粒子的粒子数D、阿伏加德罗常数的近似值为6.02×10233、下列说法正确的是A、摩尔是一物理量B、摩尔是物质质量的单位C、摩尔是表示物质的量的单位D、摩尔的标准是0.012kg12C中所含的原子数目4、下列表示方法中错误的是A、2mol氧 B 1molH2O C 4mole- D 0.5molH2SO45、计算下列物质的微粒数或物质的量①、0.5molH2中的氢分子数②、1molNaCl中的氯离子数③、1molH2SO4中的氧原子数④、1.204×1024个水分子的物质的量⑤、9.03×1023铁原子的物质的量6、下列物质中所含氢原子数最多的是（）A.2molCH4B.3molNH3C.4molH2OD.6molHCl7、下列有关阿伏加德罗常数(N A)的说法错误的是（）A．32 g O2所含的原子数目为N A B．0.5 mol H2O含有的原子数目为1.5 N AC．1 mol H2O含有的H2O分子数目为N A D．05 N A个氧气分子的物质的量是0.5 mol8、下列关于物质的量的叙述中，正确的是( )A．1 mol任何物质中都含有6.02×1023个分子 B．0.012 kg 12C中含有约6.02×1023N A个碳原子C．1 mol水中含有1 mol氢分子和1 mol氧原子D．1 mol Ne中约含有6.02×1024个电子9、下列说法中正确的是( )A．1 mol H2中含有6.02×1023个H B．1 mol 氧含有6.02×1023个O2C．1 mol CaCl2里含有1 mol离子 D．1 mol H＋中含有H＋数为N A10、下列关于物质的量的说法中，正确的是( )A．1 mol任何纯净物都含有6.02×1023个原子B．阿伏加德罗常数近似为6.02×1023 mol－1C．0.5 mol O2中约含有3.01×1023个氧分子D．1 mol H2中含有2 mol氢离子和2×6.02×1023个电子11、1 mol O2中有b个O原子，则阿伏加德罗常数N A的数值可表示为。