2015年高考化学题型步步衔接 专题05《化学反应与能量》(含解析)
第一章-化学反应与能量变化高考题
第一章化学反应与能量高考题汇编1．【2015重庆理综化学】黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：S(s)+2KNO3(s)+3C(s)==K2S(s)+N2(g)+3CO2(g) ΔH= x kJ·mol－1已知碳的燃烧热ΔH1= a kJ·mol－1S(s)+2K(s)==K2S(s) ΔH2= b kJ·mol－12K(s)+N2(g)+3O2(g)==2KNO3(s) ΔH3= c kJ·mol－1 则x为（）A．3a+b－c B．c +3a－b C．a+b－c D．c+a－b2、【2015海南化学】己知丙烷的燃烧热△H=-2215KJ·mol-1，若一定量的丙烷完全燃烧后生成1.8g水，则放出的热量约为（）.A．55 kJ B．220 kJ C．550 kJ D．1108 kJ3、【2015江苏化学】烟气(主要污染物SO2、NOx)经O3预处理后用CaSO3水悬浮液吸收，可减少烟气中SO2、NOx的含量。
O3氧化烟气中SO2、NOx的主要反应的热化学方程式为：NO(g)＋O3(g)=NO2(g)＋O2(g) △H=－200．9kJ·mol－1NO(g)＋1/2O2(g)=NO2(g) △H=－58．2kJ·mol－1SO2(g)＋O3(g)=SO3(g)＋O2(g) △H=－241．6kJ·mol－1（1）反应3NO(g)＋O3(g)=3NO2(g)的△H=_______ mol·L－1。
4、【2015海南化学】（3）由N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如图所示，若生成1molN2，其△H= kJ·mol-1。
)5、【2015山东理综化学】（3）贮氢合金ThNi5可催化由CO、H2合成CH4的反应，温度为T时，该反应的热化学方程式为_________ 。
已知温度为T时：CH4(g)+2H2O=CO2(g)+4H2(g) △H=+165KJ•molCO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) △H=-41KJ•mol6、【2015新课标Ⅰ卷理综化学】（3）已知反应2HI(g)===H2(g)+ I2(g)的ΔH= +11kJ·mol－1，1mol H2(g)、1molI2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收436kJ、151kJ的能量，则1molHI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为______________kJ。
2015版高考化学考点分类汇编(近3年真题+模拟)专题五-化学能与热能
2015版高考化学考点分类汇编(近3年真题+模拟)专题五-化学能与热能专题五化学能与热能高考试题考点一化学反应中能量变化的概念及计算1.(2013年北京理综,6,6分)下列设备工作时,将化学能转化为热能的是( )A B C D硅太阳能电池锂离子电池太阳能集热器燃气灶2.(2012年大纲全国理综,9,6分)反应A+B C(ΔH<0)分两步进行:①A+B X(ΔH>0),②X C(ΔH<0)。
下列示意图中,能正确表示总反应过程中能量变化的是( )3.(2012年江苏化学,4,2分)某反应的反应过程中能量变化如图所示(图中E1表示正反应的活化A.图1表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B.图2表示0.100 0 mol ·L -1 NaOH 溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol ·L -1 CH 3COOH 溶液所得到的滴定曲线C.图3表示KNO 3的溶解度曲线,图中a 点所示的溶液是80 ℃时KNO 3的不饱和溶液D.图4表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线,由图知t 时反应物转化率最大 6.(2011年上海化学,11,3分)根据碘与氢气反应的热化学方程式(i)I 2(g)+H 2(g)2HI(g)+9.48 kJ (ii)I 2(s)+H 2(g)2HI(g)-26.48 kJ下列判断正确的是( ) A.254 g I 2(g)中通入2 g H 2(g),反应放热9.48 kJ B.1 mol 固态碘与1 mol 气态碘所含的能量相差17.00 kJC.反应(i)的产物比反应(ii)的产物稳定D.反应(ii)的反应物总能量比反应(i)的反应物总能量低7.(2010年山东理综,10,4分)下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是( ) A.生成物总能量一定低于反应物总能量B.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C.应用盖斯定律,可计算某些难以直接测量的反应焓变D.同温同压下,H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同8.(2010年大纲全国理综Ⅱ,7,6分)下面均是正丁烷与氧气反应的热化学方程式(25 ℃,101 kPa):①C4H10(g)+132O2(g)4CO2(g)+5H2O(l)ΔH=-2 878 kJ/mol②C4H10(g)+132O2(g)4CO2(g)+5H2O(g)ΔH=-2 658 kJ/mol③C4H10(g)+92O2(g)4CO(g)+5H2O(l)ΔH=-1 746 kJ/mol④C4H10(g)+92O2(g)4CO(g)+5H2O(g)ΔH=-1 526 kJ/mol由此判断,正丁烷的燃烧热是( )A.-2 878 kJ/molB.-2 658 kJ/molC.-1 746 kJ/molD.-1 526 kJ/mol考点二热化学方程式的书写及正误判断1.(2012年安徽理综,12,6分)氢氟酸是一种弱酸,可用来刻蚀玻璃。
高考化学一轮复习 第6章 化学反应与能量 第1讲 化学能与热能
解析：A.催化剂只通过改变反应活化能，来改变 化学速率，不改变发生的热效应；B.催化剂只改 变反应速率而不影响化学平衡；C.热化学方程式 要注明反应物和生成物的状态；D.图象分析为放 热反应，反应物的总能量高于生成物的总能量。 答案：D
正确理解活化能与反应热的关系
(1)在无催化剂的情况，E1为正反应的活化能，E2 为逆反应的活化能，即E1＝E2＋|ΔH|。 (2)催化剂能降低反应所需活化能，但不影响焓变 的大小。
(2)从反应热的量化参数——键能的角度分析。
(3)记忆常见的放热反应和吸热反应。
放热反应：①可燃物的燃烧；②酸碱中和反应；③ 大多数化合反应；④金属跟酸的置换反应；⑤物质 的缓慢氧化等。
吸热反应：①大多数分解反应；②盐的水解和弱电 解质的电离；③Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应；④碳 和水蒸气、C和CO2的反应等。
考点二 热化学方程式的书写与判断
1．概念 表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式。 2．书写 (1)注明反应条件。 反应热与测定条件(温度、压强等)有关。绝大多数反 应是在25 ℃、101 kPa下进行的，可不注明。
(2)注明物质状态。 常用s、l、g、aq分别表示固体、液体、气体、溶液。 (3)注意符号单位。 ΔH应包括“＋”或“－”、数字和单位(kJ·mol－1)。 (4)注意守恒关系。 ①原子守恒和得失电子守恒；②能量守恒。(ΔH与化 学计量数相对应)
6.理解盖斯定律，并能运用盖斯定律进行有关反应 焓变的简单计算。
考点一 反应热与焓变
1．化学反应中的能量变化 (1)化学反应中的两大变化：物质变化和能量变化。 (2)化学反应中的两大守恒：质量守恒和能量守恒。 (3)化学反应中的能量转化形式：热能、光能、电能 等。通常主要表现为热量的变化。
2015高考化学(浙江专用)二轮考点突破答案解析专题五化学能与热能
专题五化学能与热能真题考点·高效突破考点一:化学反应中能量变化的概念及计算【真题题组】1.D 硅太阳能电池是将光能转化为电能,A错误;锂离子电池是化学电池,将化学能转化为电能,B错误;太阳能集热器将光能转化为热能,C错误;燃气灶工作时将化学能转化为热能,D正确。
2.D 该反应第①步ΔH>0,为吸热反应,则说明A+B总能量小于X,第②步ΔH<0,为放热反应,则说明X能量大于C。
则正确的图像应为D。
3.C 该反应的反应物总能量低于生成物总能量,为吸热反应,A错误;有催化剂和无催化剂时,ΔH相同,说明催化剂不能改变该反应的焓变,B错误;无催化剂时,该反应的活化能为E1,有催化剂时,活化能E2小于E1,说明催化剂能降低该反应的活化能,C正确;逆反应的活化能为E2,正反应的活化能为E1,E2<E1,D错误。
4.B 水的分解为一吸热反应,即产物能量应高于反应物能量。
另外,催化剂可降低反应所需的活化能。
5.C 图1表示的为放热反应,A项错误;图2中,0.100 0 mol·L-1 CH3COOH溶液的pH应大于1小于2,图中标注等于1,B项错误;图3中,80 ℃时KNO3饱和溶液中溶解的m(KNO3)>a g,C项正确;图4中,t时反应未达平衡,则此时反应物转化率尚未达到最大,D项错误。
6.D 氢气和碘蒸气反应是可逆反应,反应物不可能完全反应,A错误;(i)式减(ii)式可得1 mol气态碘转化为1 mol固态碘放出35.96 kJ 的热量,B错;反应(i)、(ii)产物相同,其稳定性相同,C错;等物质的量的物质固态时能量较低,气态时能量较高,D选项正确。
7.C 若反应放热,则生成物总能量低于反应物总能量;若反应吸热,则生成物总能量高于反应物总能量,故A错。
反应速率与反应本身吸热或者放热没有必然的联系,B错。
C是盖斯定律的重要应用,正确。
ΔH与反应条件无关,只取决于反应物与生成物的总能量的相对大小。
重庆市2015高考化学二轮专题复习课件：专题六 化学反应与能量(共95张PPT)
2NO2(g)
N2O4(l) ΔH2
下列能量变化示意图中，正确的是(选填字母)________。
解析
(1)由于2NO2
N2O4为化合反应，是放热反应，又
根据 N2O4(g) 具有的能量大于 N2O4(l) ，故 A 项符合题意； (2) 反应Ⅰ吸热，产物的能量高于反应物，反应Ⅱ放热，产物的
能量低于反应物；又由于反应 Ⅰ 速率 (v1) 大于反应Ⅱ 的速率
专题六
化学反应与能量
[最新考纲]
1．了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转 化形式。2.了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应、 放热反应、反应热等概念。 3. 了解热化学方程式的含义。 4.理解盖斯定律，并能运用盖斯定律进行有关反应热的简单 计算。5.了解能源是人类生存和社会发展的重要基础；了解 化学在解决能源危机中的重要作用。
[知能突破·考点]
1．三个角度理解产生化学反应热效应的原因
(1)从宏观角度分析： ΔH＝ H1生成物的总能量－H2反应物的总能量 (2)从微观角度分析：
ΔH＝ E1反应物的键能总和－E2生成物的键能总和
(3)从活化能角度分析： ΔH＝ E1正反应活化能－E2逆反应活化能
2．常见的放热反应和吸热反应
键能应小于P—Cl键的键能，错误。B项，由于不知 PCl5(g)===PCl5(s)对应的ΔH，所以无法根据盖斯定律求得该反 应的ΔH，错误。C项，P4(s)＋10Cl2(g)===4PCl5(g) b kJ· mol
－1
ΔH＝
① P4(s)＋6Cl2(g)===4PCl3(g) ΔH＝a kJ· mol
把硫元素以CaSO4的形式固定，从而降低SO2的排放。但
是煤炭燃烧过程中产生的CO又会与CaSO4发生化学反应， 降低了脱硫效率。相关反应的热化学方程式如下： CaSO4(s)＋CO(g) CaO(s)＋SO2(g)＋CO2(g) ΔH1＝
高考化学第六章 化学反应与能量(讲义及答案)含答案解析(1)
高考化学第六章化学反应与能量(讲义及答案)含答案解析一、选择题1．H2能在Cl2中燃烧生成 HCl，HCl也能在一定条件下分解为H2和Cl2。
图为H2、Cl2和HCl 三者相互转化的微观过程示意图，下列说法正确的是A．过程 1 放热B．过程 2 吸热C．过程 3 放热D．过程 4 放热【答案】C【详解】化学反应的过程中存在化学键的断裂与形成，其中键断裂吸热，键形成放热，图中过程1是吸热过程，过程2是放热过程，氢气在氯气中燃烧是放热过程，而氯化氢的分解是吸热过程，故答案为C。
2．CaCO3与稀盐酸反应(放热反应)生成CO2的量与反应时间的关系如图所示。
下列结论不正确的是A．反应开始2分钟内平均反应速率最大B．反应4～6分钟平均反应速率最小C．反应开始4分钟内温度对反应速率的影响比浓度大D．反应4分钟后反应速率下降的原因是盐酸浓度逐渐减小【答案】A【详解】A．该曲线斜率表示单位时间内产生二氧化碳的量，即二氧化碳产生速率，由图可知，2～4min内斜率较大，因此2～4min内平均反应速率最大，故A项结论错误；B．同A项原理可知，反应4～6min平均反应速率最小，故B项结论正确；C．随反应进行氢离子浓度降低，氢离子浓度变化使反应速率降低，由图象可知，0～2min 反应刚开始，温度较低此时反应速率由氢离子浓度决定，2～4min速率最快，2～4min温度对反应速率起主要作用，开始4min内温度对反应速率的影响比浓度大，故C项结论正确；D．反应4min后，温度较高，但此时反应速率降低，是因为随反应进行氢离子浓度降低，故D项结论正确；综上所述，结论错误的是A项，故答案为A。
3．如图所示进行实验，下列说法不正确的是A．装置甲的锌片上和装置乙的铜片上均可观察到有气泡产生B．甲、乙装置中的能量变化均为化学能转化为电能C．装置乙中的锌、铜之间用导线连接电流计，可观察到电流计指针发生偏转D．装置乙中负极的电极反应式：Zn－2e－===Zn2＋【答案】B【详解】A．装置甲的锌片与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，装置乙中锌片、铜片和稀硫酸组成的原电池装置中，铜片作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应，所以甲的锌片上和装置乙的铜片上均可观察到有气泡产生，故A正确；B．装置甲的锌片与硫酸反应生成硫酸锌和氢气没有形成原电池，故B错误；C．装置乙中锌片、铜片和稀硫酸组成的原电池装置中，所以锌、铜之间用导线连接电流计，可观察到电流计指针发生偏转，故C正确；D．装置乙中锌片、铜片和稀硫酸组成的原电池装置中，锌片的活泼性大于铜片的活泼性，所以锌片作负极，负极上锌失电子发生氧化反应，电极反应式：Zn-2e-═Zn2+，故D正确；故选B。
2015届高考化学(二轮复习)专题训练：化学反应与能量.pdf
化学反应与能量 专题突破练 1．小烧杯放在一块沾有水的玻璃片上，加入氯化铵固体与氢氧化钡晶体[Ba(OH)2·8H2O]，并用玻璃棒搅拌，玻璃片上的水结成了冰。
由此可知( ) A．该反应中，化学能转变成热能 B．反应物的总能量低于生成物的总能量 C．氯化铵与氢氧化钡的反应为放热反应 D．反应的热化学方程式为2NH4Cl＋Ba(OH)2BaCl2＋2NH3·H2O ΔH＞0 答案 B 解析 根据实验现象，该反应为吸热反应，B项正确；D项未标明状态；A项，该反应从环境吸收热量，转变成化学能。
2．(2014·海南，8改编)某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是( ) A．反应过程a有催化剂参与 B．该反应为放热反应，热效应等于ΔH C．改变催化剂，不能改变该反应的活化能 D．有催化剂的条件下，反应的活化能等于E1＋E2 答案 B 解析 A项，由图可知，反应过程a需要的活化能比b要高，所以a没有催化剂参与，错误；B项，由图可知，该反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量，所以该反应属于放热反应，反应的热效应等于反应物与生成物能量之差，即ΔH，正确；C项，改变催化剂，改变了反应进行的途径，可改变了反应的活化能，错误。
3．关于下图所示转化关系(X代表卤素)，说法不正确的是( ) A．2H(g)＋2X(g)2HX(g) ΔH3＜0 B．生成HX的反应热与途径无关，所以ΔH1＝ΔH2＋ΔH3 C．Cl、Br、I的非金属性依次减弱，所以途径Ⅱ吸收的热量依次增多 D．生成HCl放出的热量比生成HBr的多，说明HCl比HBr稳定 答案 C 解析 C项，非金属性越弱，X2越不稳定，破坏化学键吸收的能量越少，错误。
4．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应： H＋(aq)＋OH－(aq)H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1 向1 L 0.5 mol·L－1的NaOH溶液中加入稀醋酸、浓硫酸、稀硝酸，则恰好完全反应时的热效应ΔH1、ΔH2、ΔH3的关系正确的是( ) A．ΔH1＜ΔH2＜ΔH3 B．ΔH1＞ΔH3＞ΔH2 C．ΔH2＞ΔH1＞ΔH3 D．ΔH1＜ΔH3＜ΔH2 答案 B 解析 与浓硫酸反应放出的热量最多，ΔH最小，与稀醋酸反应放出的热量最少，ΔH最大，所以ΔH1＞ΔH3＞ΔH2，B项正确。
高考化学化学反应中的能量变化—三年高考(2015-2017)化学真题分项版解析(解析版)
1．【2017江苏卷】通过以下反应可获得新型能源二甲醚(CH3OCH3 )。
下列说法不正确．．．的是①C(s) + H2O(g)CO(g) + H2 (g) ΔH1 = a kJ·mol−1②CO(g) + H2O(g)CO2 (g) + H2 (g) ΔH 2 = b kJ·mol−1③CO2 (g) + 3H2 (g)CH3OH(g) + H2O(g) ΔH 3 = c kJ·mol−1④2CH3OH(g)CH3OCH3 (g) + H2O(g) ΔH 4 = d kJ·mol−1A．反应①、②为反应③提供原料气B．反应③也是CO2资源化利用的方法之一C．反应CH3OH(g)CH3OCH3 (g) +H2O(l)的ΔH =kJ·mol−1D．反应2CO(g) + 4H2 (g) CH3OCH3 (g) + H2O(g)的ΔH = ( 2b + 2c + d ) kJ·mol−1【答案】C【名师点睛】本题以合成新能源二甲醚为背景，考查学生对简单化工流程的反应原理、能量的转化关系、化学反应焓变的概念、盖斯定律的运用等知识的掌握和理解程度，同时关注了节能减排、工业三废资源化处理、开发利用新能源等社会热点问题。
2．【2016海南卷】油酸甘油酯（相对分子质量884）在体内代谢时可发生如下反应：C57H104O6(s)+80O2(g)＝57CO2(g)+52H2O(l)已知燃烧1kg该化合物释放出热量3.8×104kJ。
油酸甘油酯的燃烧热△H为A．3.8×104kJ·mol-1B．－3.8×104kJ·mol-1C．3.4×104kJ·mol-1D．－3.4×104kJ·mol-1【答案】D【解析】试题分析：燃烧热指的是燃烧1mol可燃物生成稳定的氧化物所放出的热量。
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专题05《化学反应与能量》
【母题来源】2015重庆理综化学
【母题题文】黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：S(s)+2KNO3(s)+3C(s)==K2S(s)+N2(g)+3CO2(g) ΔH= x kJ·mol－1 已知硫的燃烧热ΔH1= a kJ·mol－1
S(s)+2K(s)==K2S(s) ΔH2= b kJ·mol－1
2K(s)+N2(g)+3O2(g)==2KNO3(s) ΔH3= c kJ·mol－1
则x为（）
A．3a+b－c B．c +3a－b C．a+b－c D．c+a－b
【答案】A
【试题解析】已知硫的燃烧热为ΔH1= a kJ·mol－1，则硫的燃烧热化学方程式为，
①S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH1= a kJ·mol－1，②S(s)+2K(s)==K2S(s) ΔH2= b kJ·mol
－1，③2K(s)+N
H3= c kJ·mol－1，根据盖斯定律，可得ΔH 2(g)+3O2(g)==2KNO3(s) Δ
=3ΔH1+ΔH2—ΔH3，即x=3a+b－c，答案选A。
【命题意图】本题主要考查化学反应与能量、盖斯定律的应用。
在反应焓变的计算中，经常利用盖斯定律，考查盖斯定律的应用是高考命题的重点，将热化学中反应热的计算与黑火药爆炸原理联系起来，既考查了基础知识，又能引导学生提高人文素养，试题背景新颖，关注化学与生活、社会、科技等的有机结合和联系。
【命题方向】对于能量转化这部分内容，考试要求是说明化学反应中能量转换的主要原因及能量转化的形式，能根据盖斯定律进行有关计算、能从定性和定量的角度去理解反应热和进行有关计算等内容。
【得分要点】盖斯定律在运用的时候首先需要建立已知方程式和目标方程式之间的关系，然反应热通过相同的方式进行处理。
在答题的过程中需要注意反应热的符号和单位。
1．【2015崇明二模】根据碘与氢气反应的热化学方程式
(i) I 2(g)+H2(g)2HI(g)+9.48kJ
(ii) I 2(s)+H2(g)2HI(g)-26.48kJ
下列判断正确的是（）
A．254g I2(g)中通入2g H2(g)，反应放热9.48kJ
B．1mol固态碘与1mol气态碘所含的能量相差17.00kJ
C．反应(i)的产物比反应(ii)的产物稳定
D．反应(ii)的反应物总能量比反应(i)的反应物总能量低
【答案】D
考点：考查化学反应与能量的关系
2．【2015广州二模】合成二甲醚的三步反应如下：
2H2(g) + CO(g)CH3OH(g) ΔH1
2CH3OH (g)CH3OCH3 (g) + H2O(g) ΔH2
CO(g) + H2O (g)CO2(g) + H2(g) ΔH3
则 3H2(g) + 3CO(g)CH3OCH3(g) + CO2(g) 的ΔH是（）A．ΔH＝2ΔH1+ΔH2+ΔH3 B．ΔH＝ΔH1+ΔH2+ΔH3 C．ΔH＝ΔH1+2ΔH2+2ΔH3 D．ΔH＝2ΔH1+ΔH2—ΔH3【答案】A
考点：考查盖斯定律的应用
3．【2015云南二检】己知：
下列推断正确的是
A．若CO的燃烧热为，则H2的燃烧热为
B．反应
C．若反应②的反应物总能量低于生成物总能量，则
D．若等物质的量的CO和H2完全燃烧生成气态产物时前者放热更多，则
【答案】
考点：反应的热效应。
4．【2015闵行二模】在催化剂、400℃时可实现氯的循环利用，下图是其能量关系图，下列分析正确的是（）
A．曲线a是使用了催化剂的能量变化曲线
B．反应物的总键能高于生成物的总键能
C．反应的热化学方程式为：4HCl(g) + O2(g)2Cl2+2H2O(g)－115.6 kJ
D．若反应生成2mol液态水，放出的热量高于115.6kJ
【答案】D
考点：考查反应热的有关判断与计算
5．【2015枣庄五中上期末】如下图所示，△H1=－393．5 kJ•mol-1，△H2=－395．4 kJ•mol-1，
下列说法正确的是（）
A．1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能小1．9 kJ B．石墨和金刚石的转化是物理变化
C．金刚石的稳定性强于石墨
D．C（s、石墨）= C（s、金刚石）△H= +1．9 kJ•mol-1【答案】D
考点：反应的能量变化、物质的稳定性和总能量的关系。