天津市中考化学考前专练 计算题专练
天津市人教版中考化学计算题、工业流程、实验题题试卷及答案-百度文库(2)
一、初中化学计算题1．过氧化钠(Na2O2)可用作防毒面具和潜艇等的供氧剂，其反应的原理是过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气。
为了模拟该过程，小丽将二氧化碳和氧气的混合气体34.4g 通过足量的过氧化钠吸收后，固体质量增加了5.6g。
(1)写出该反应的化学方程式_____________。
(2)原混合气体中CO2和O2的质量比为_____________。
2．氧化亚铜（Cu2O）可用于生产船底防污漆，防止海生物对船舶设备的污损。
现将Cu2O 和Cu的固体混合物6.8g放入烧杯中，加入23.0g稀硫酸，恰好完全反应后，过滤，并用15.0g蒸馏水洗涤，得到滤液和4.8g干燥固体（已知：Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O）。
请计算：（1）Cu2O中铜元素的化合价为_____价。
（2）所得滤液中溶质的质量分数_____。
（3）若将上述23.0g稀硫酸，稀释为溶质的质量分数为4.9%的溶液，需要加入水的质量_____。
3．工业上为了降低成本，常用碳酸钠溶液代替氢氧化钠溶液来处理液溴（Br2），反应方2Br+3Na CO+H O=2NaHCO+2NaBrO+2NaBr+CO ，现用某浓度的碳程式为223232酸钠溶液处理32t液溴，恰好完全反应后测得剩余溶液质量为345.6t。
求：（1）处理过程中产生的二氧化碳质量为___________________t。
（2）所用碳酸钠溶液的溶质质量分数。
（写出计算过程）二、中考化学流程题4．工业上以高纯度的二氧化锰为原料制备高锰酸钾的主要流程如下:已知相关物质的溶解度(20℃)如下表:物质K2CO3K2SO4KMnO4溶解度/g11111.1 6.344(2)操作Ⅰ的名称是_______。
“干燥”过程中温度不宜过高的原因是_______(用化学方程式表示)。
(3)“通CO2酸化”,反应的化学方程式为:_______,若用稀H2SO4酸化,反应的化学方程式为:3K2MnO4+2H2SO4=2KMnO4+MnO2↓+2K2SO4+2H2O,工业上不采用稀H2SO4酸化的原因是_______。
2024年中考化学提分专训：计算题
2024年中考化学提分专训：计算题1．甲乙丙三位同学分别取铁粉和铜粉的均匀混合物与某稀硫酸完全反应，所得数据如下表：甲乙丙金属混合物的质量（g）101020稀硫酸的质量（g）100120100反应后，过滤所得干燥固体的质量（g） 4.4 4.414.4请计算：（1）_______中铁和稀硫酸恰好完全反应（2）金属混合物中铁的质量分数为________。
（3）计算铁和稀硫酸恰好完全反应时生成物的溶液中溶质的质量分数（精确到0.1%）________。
2．媒体报道：染发剂常用到的着色剂﹣对苯二胺，化学式为C6H8N2．是一种有毒的化学品，有致癌性．计算（不要求写计算过程）：（1）对苯二胺的相对分子质量；（2）增塑剂中碳、氢元素的质量比；（3）增塑剂中氧元素的质量分数．（小数点后保留一位数字）3．某兴趣小组为测定实验室中一瓶久置的过氧化氢的水溶液中过氧化氢的质量分数，实验测得相关数据如下图所示：(1)剩余的混合物中二氧化锰的质量为g，它在反应中起作用。
(2)反应生成的氧气的质量为g。
(3)计算该过氧化氢的水溶液中过氧化氢的质量分数(精确到1%)。
4．实验室有一瓶浓硫酸，仔细观察标签，其内容如下图1所示。
(1)该试剂瓶中硫酸溶液的质量是g，现要将100g这种浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸，需要水的质量是g。
(2)现有NaC1和BaCl2组成的固体混合物32.8g，使之完全溶解于水，并逐滴加入上述20%的稀硫酸，产生沉淀的质量与加入稀硫酸的质量关系如图2所示。
计算固体混合物中BaCl2的质量分数是多少？（写出计算过程，计算结果保留至0.1%）(3)如图2所示，若a为24.5时，将所得混合物过滤，除去沉淀，此时滤液中的溶质为（写化学式）。
再将所得滤液蒸干，求得到的固体混合物中各成分的质量比为。
5．硝酸铵的化学式为NH4NO3．求：(1)硝酸铵的相对分子质量．(2)硝酸铵中O、N、H的质量比．(3)硝酸铵中N的质量分数．(4)40kg硝酸铵中N的质量．6．化学兴趣小组为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取28g石灰石样品放在烧杯中，然后向其中逐渐加入稀盐酸，使之与样品充分反应，恰好完全反应（杂质不参加反应，难溶于水）时，加入稀盐酸的质量为93g，反应后烧杯中物质的总质量为110g。
天津市人教版中考化学计算题试卷及答案-百度文库
天津市人教版中考化学计算题试卷及答案-百度文库一、初中化学计算题1．石灰石是某地的主要矿产之一、该地实验中学化学探究小组为了测定该地区石灰石样品中碳酸钙的质量分数，进行了如图实验(杂质不参加反应也不溶于水)。
请计算：(1)生成二氧化碳的质量为_______g。
(2)求石灰石样品中碳酸钙的质量分数(写出计算过程)。
2．如图是几种实验室制取气体的发生装置和收集装置。
请回答下列问题：实验室加热氯酸钾和二氧化锰的混合物28.0g制取氧气，完全反应后剩余固体质量为18.4g。
请计算：Ⅰ．生成氧气的质量为g。
Ⅱ．求原混合物中氯酸钾的物质的量。
（根据化学方程式列式计算）3．工业盐酸中通常含少量 FeC13而呈黄色，小亮为测定某工业盐酸中 HCl 的含量进行如下实验，取某工业盐酸80g，滴加溶质质量分数为 20%的 NaOH 溶液，反应过程中，当加入的 NaOH 溶液质量至以下数值时，对充分反应后所得溶液的质量进行了测定，部分数据如下表，请根据表格和图象完成下列问题：加入NaOH 溶液的质量255075100/g所得溶液的质量/g105130155m（2）求该工业盐酸中 HCl 的质量分数__________（写出计算过程）。
（3）表格中 m 的值为_____________（结果保留两位小数）。
4．氯化钙钾石的化学式为KCl·xCaC12(x是CaCl2的系数)。
它是一种天然的钾肥，溶于水后得到KCl与CaCl2的混合溶液。
某化学兴趣小组为了测定氯化钙钾石中钾元素的质量分数，称取样品18.55g加水完全溶解得到KCl与CaCl2的混合溶液，向该溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，产生的沉淀与加入Na2CO3溶液的质量关系如下图所示。
请回答下列问题：(1)写出Na2CO3与CaCl2反应的化学方程式______。
(2)图中AB段表示的意义是_________。
(3)18.55g氯化钙钾石样品中：①CaCl2的质量是______g；②KCl的质量是____g；③钾元素的质量分数是______。
天津中考化学计算题综合题汇编
4.4g
=
，解得 x=7.3%
⑶根据图像可知，与 NaOH 反应的稀盐酸的质量为 500g，500g 稀盐酸中所含溶质的质量
为：500g×7.3%=36.5g
设固体混合物中 NaOH 的质量为 y
NaOH + HCl == NaCl + H2O
40 36.5
y 36.5g
=
，解得 y=40g
设固体混合物中 Na2CO3 的质量为 z
么 m="150g+4g-1.1g=152.9g" ；
（3）利用化学方程式，根据碳酸钠和二氧化碳反应的质量比即可计算出碳酸钠的质量。
设 8g 样品中碳酸钠的质量为 x；
Na2CO3+ 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
106
44
X
2.2g
x=5.3g
样品中 Na2CO3 的质量分数=
TiCl4+ 2Mg
Ti + 2MgCl2，若要制得 96 g 钛，计算至少需要镁的质量。
【答案】12 g 【解析】 试题分析：根据钛的质量，利用化学方程式进行计算。 [解] 设至少需要镁的质量为 x。
TiCl4 + 2Mg
Ti + 2MgCl2
48 x 96 g
x =" 96" g 答：至少需要镁的质量为 96 g。 考点：利用化学方程式进行计算。
100 g +200g-10g-4.4g
答：（2）混合溶液中 CaCl2 的质量分数为 11.1%；（3）实验中混合溶液与 Na2CO3 溶液恰 好完全反应，经过滤后所得滤液中溶质的质量分数为 8.2%。
天津中考化学计算题最后一道专项训练
初中化学之计算题专项训练题型一：文字叙述型1.黄铜是铜和锌的合金，在20g黄铜样品中加入足量稀盐酸使其完全反应，生成氢气0.2g，求样品中铜的质量分数？2．把7g含杂质的锌片（杂质不与硫酸反应）放在盛有100g足量的稀硫酸的烧杯里，反应停止后称得烧杯里物质的总质量为106.8g。
（1）计算反应后生成的氢气的质量；（2）计算不纯的锌片中单质锌的质量分数。
3、用氯酸钾和二氧化锰的混合物16g，加热制取氧气，待完全反应，冷却后称量，得到11.2g固体物质，计算原混合物中二氧化锰的质量？4、取34克过氧化氢溶液再加入0.5克二氧化锰后至质量不减小时，所得剩余物的质量33.7克。
求：（1）根据质量守恒定律，反应生成氧气的质量为。
（2）计算该过氧化氢溶液中溶质的质量分数。
5．某化学活动小组需要用溶质质量分数为19.6％的稀硫酸和锌粒反应来制取氢气，但实验室现有的是溶质质量分数为98％的浓硫酸。
试计算：（1）硫酸中氢、硫、氧元素的质量比为：_______________（2）将10g浓硫酸配制成所需的稀硫酸，需要水的质量为多少？（3）取上述配制好的稀硫酸20g与足量锌粒充分反应，能制得氢气质量为多少？题型二：图像呈上升趋势型1．在一烧杯中盛有22.3 g N a2C O3和N a C l组成的固体混合物，加足量水溶解，配成溶液。
向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的稀盐酸，放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示。
请根据题意回答问题：（1）当滴加了73g稀盐酸时，放出气体的总质量为___________g。
（2）当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液里的溶质是___________。
（3）当滴加了73g稀盐酸时（即A点时），烧杯中为不饱和溶液，试通过计算求出其中含溶质的质量。
2．现取13.4g含氯化钙的氯化钠固体样品，全部溶于96.6g水中，向所得的混合溶液中滴加溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液，记录了如图所示的曲线关系。
天津市初中化学九年级上册计算题专项训练卷
天津市初中化学九年级上册计算题专项训练卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、计算题 (共16题；共134分)1. （9分） (2018九上·静宁期中) 为防止碘缺乏病采取的有效措施是食盐“加碘”。
市场上销售的“加碘食盐”，是在食盐中加入了少量的碘酸钾（KIO3）。
（1）“加碘食盐”为人体补充的是________（填“碘元素”或“碘单质”）。
（2）计算碘酸钾的相对分子质量？________（3）计算碘酸钾中各元素的质量比？________（4）计算碘酸钾中碘元素的质量分数？________（计算结果保留到0.1%）（5）若一个人一天从食盐中摄入的碘酸钾的质量为25.4mg，则进入人体的碘元素是________mg（计算结果保留到0.1mg）。
2. （6分）黄铜是铜、锌合金，它可用来制造机器、电器零件及日用品。
为测定某黄铜样品中铜的质量分数，现取10 g该样品粉碎，加入到50 g稀硫酸中，恰好完全反应，测得剩余固体质量为3.5 g。
计算：（1）黄铜样品中铜的质量分数。
（2）稀硫酸中溶质的质量分数。
（3）由此得到启示是：在使用黄铜制品时应注意________。
(合理即可)3. （11分） (2019九上·岳阳月考) 将38g高锰酸钾放在试管中加热一段时间加热，冷却后称重，得到剩余固体的质量为36.4g，求（1）生成氧气的质量________；（2）已分解的高锰酸钾的质量________；4. （16分） (2016九下·通州期末) 计算NH4NO3中氮元素的质量分数？5. （11分）(2020·曲周模拟) 某工厂化验室用15%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸，共消耗氢氧化钠溶液80 g，洗涤后的溶液呈中性。
这一定量石油产品中含H2SO4的质量是多少？6. （6分）氮化铝（AlN）被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域．在一定条件下，氮化铝可通过如下反应制得：Al2O3+N2+3C═2AlN+3CO，现欲制备12.3t氮化铝，需要参加反应的氮气（N2）质量是多少？7. （16分）某工厂利用废硫酸和废铁屑起反应来制取硫酸亚铁．现有废硫酸9.8t（H2SO4的质量分数为10%）与足量的铁屑起反应，理论上可生产FeSO4的质量是多少？8. （5分） (2019九上·会宁期末) 为测定某石灰石矿中碳酸钙的含量，现称取石灰石矿样品与100g 稀盐酸恰好反应杂质不溶于水，也不参与反应，反应后，剩余物质的质量为。
天津化学中招试题及答案
天津化学中招试题及答案一、选择题（每题2分，共10分）1. 下列物质中，属于纯净物的是：A. 空气B. 矿泉水C. 蒸馏水D. 糖水答案：C2. 化学反应中，质量守恒定律指的是：A. 反应前后元素的种类不变B. 反应前后物质的总质量不变C. 反应前后原子的种类不变D. 反应前后原子的数目不变答案：B3. 下列物质中，属于单质的是：A. 氧气B. 二氧化碳C. 铁D. 氯化钠答案：C4. 根据金属活动性顺序，排在氢前面的金属能与酸反应生成氢气，下列金属中，不能与酸反应生成氢气的是：A. 铁B. 铜C. 镁D. 锌答案：B5. 在实验室中，用加热高锰酸钾的方法制取氧气，下列说法正确的是：A. 需要使用酒精灯加热B. 需要使用石棉网C. 需要使用试管D. 需要使用烧杯答案：A二、填空题（每空1分，共10分）1. 氢氧化钠溶液的pH值大于7，呈________。
答案：碱性2. 根据原子的构成，原子核由________和电子组成。
答案：质子3. 碳酸氢钠受热分解的化学方程式为：2NaHCO3 → Na2CO3 + CO2↑+ H2O，其中CO2表示________。
答案：二氧化碳4. 铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，其反应的化学方程式为：3Fe +2O2 → Fe3O4，其中Fe3O4表示________。
答案：四氧化三铁5. 根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的________不变。
答案：种类和数目三、计算题（共10分）1. 计算100g碳酸钙（CaCO3）与足量的盐酸（HCl）反应，生成二氧化碳的质量。
答案：44g2. 计算100g硫酸铜（CuSO4）溶液中，硫酸铜的质量分数。
答案：25%四、实验题（共10分）1. 实验操作：用试管取少量稀盐酸，滴加到大理石上，观察现象。
答案：大理石表面产生气泡，溶液变浑浊。
2. 实验操作：将铁丝放入硫酸铜溶液中，观察现象。
答案：铁丝表面附着红色固体，溶液由蓝色变为浅绿色。
天津中考化学计算专题
1、某同学利用废铁屑与硫酸起反应制取硫酸亚铁。
现有溶质质量分数为20%的稀硫酸98g，与足量的废铁屑充分反应，可生成硫酸亚铁多少克?同时生成标准状况下的氢气（标准状况下氢气的密度为0.09g/L）多少升?（计算结果保留一位小数）2、将26g不纯的氯化钡粉未（杂质不溶于水，也不参加反应）加入到一定量的硫酸钠溶液中恰好完全反应，得到23.3g沉淀和溶质质量分数为12%的溶液。
请计算：（1）不纯的氯化钡粉末中氯化钡的质量分数；（2）硫酸钠溶液中溶质的质量分数。
3、碘盐就是在食盐中加入一定量的碘酸钾（KIO3的相对分子质量为214），食用碘盐可有效地预防碘缺乏病。
计算：（计算结果保留一位小数）⑴mg碘酸钾中含碘20mg；⑵成人每天约需0.15mg碘，假设这些碘主要是从碘盐中获取的。
若1000g碘盐中含碘20mg，则成人每天需食用碘盐g。
4、现有一含杂质的固体氯化钡样品（杂质不溶于水）。
取12.5g样品放入烧杯中，然后加入39.6g水使其充分溶解，静置后滤去杂质。
取10g滤液，加入足量的硝酸银溶液，完全反应后生成沉淀2.87g。
试求：（计算结果精确到0.1%）⑴滤液中溶质的质量分数；⑵样品中氯化钡的质量分数。
5、下图是某种胃药的部分标签。
胃药中所含的物质能中和胃里过多的胃酸（主要是盐酸）。
某患者按标签上的服用方法服药，服药三天后病情好转。
计算患者在三天内所服用的此胃中：（计算结果取整数）（1）所含氢氧化镁的质量为___________mg；（2）理论上可中和胃酸中的HCl的质量为___________mg。
6、为测定某氢氧化钠溶液中溶质的质量分数，可将此氢氧化钠溶液20g与20g稀硫酸充分混合；再向其中滴加硫酸铜溶液至恰好完全反应时，消耗硫酸铜溶液64.3g，得到蓝色沉淀4.9g和质量分数为10%的无色溶液。
试依据以上实验数据计算氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。
（计算过程中保留两位小数）7、某工厂化验室用溶质的质量分数为20%的氢氧化钠溶液，洗涤一定量石油产品中的残余硫酸，共消耗氢氧化钠溶液40g ，洗涤后溶液呈中性，求在这一定量的石油产品里含H2SO4多少克?8、将氯化镁和氯化钠的混合物25g溶于水后，加入密度为1.2g/cm3、溶质的质量分数为20%的氢氧化钠溶液50mL，充分反应后，过滤；向滤液中加入73g 溶质的质量分数为5%的盐酸，恰好完全反应。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
考前第4天计算题专练一、根据化学式的计算1．人类为了维持生命和健康，必须摄取食物，以获得营养．（l）六大基本营养素包括、糖类、油脂、维生素、无机盐和水．（2）葡萄糖（C6H12O6）由种元素组成（填数字）．（3）葡萄糖中碳元素的质量分数为．【答案】（1）蛋白质；（2）3；（3）40%．【解答】解：（1）人体必需的六大基本营养素包括蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水；故填：蛋白质；（2）葡萄糖（C6H12O6）由碳、氢、氧三种元素组成；故填：3；（3）葡萄糖中碳元素的质量分数为＝40%；故填：40%．2．尿素[CO（NH2）2]是氮肥中最主要的一种，其含氮量高，在土壤中不残留任何有害物质，长期施用没有不良影响。
计算：（1）CO（NH2）2中共含有（写数字）种元素；（2）CO（NH2）2的相对分子质量是；（3）若CO（NH2）2中含有3g氮元素，则该CO（NH2）2的质量为g（计算结果精确到0.1）。
【答案】（1）4；（2）60；（3）6.4。
【解答】解：（1）由尿素的化学式CO（NH2）2可知，尿素是由碳、氧、氮、氢四种元素组成的；（2）尿素的相对分子质量＝12+16+（14+2）×2＝60，故填：12+16+（14+2）×2＝60；（3）含氮元素3g需要尿素的质量为：3g÷×100%＝6.4g；3．蛋白质是由丙氨酸（C3H7NO2）等多种氨基酸构成的。
根据丙氨酸的化学式计算：（1）丙氨酸由种元素组成（写数值）；（2）一个丙氨酸分子中含有个原子；（3）丙氨酸的相对分子质量为；（4）丙氨酸中氮、氢元素的质量比为（写最简比）。
【答案】（1）四；（2）13；（3）89；（4）2：1。
【解答】解：（1）由化学式可知，丙氨酸由碳、氢、氧、氮四种元素组成；故填：四；（2）1个丙氨酸分子是由3个碳原子、7个氢原子、2个氧原子和1个氮原子构成的，共含有13个原子；故填：13；（3）丙氨酸的相对分子质量为12×3+1×7+16×2+14＝89．故填：89；（4）丙氨酸中氮、氢元素的质量比为14：（1×7）＝2：1；故填：2：1。
4．乙醇（C2H5OH）可用作燃料。
按要求计算：（1）乙醇分子中C、H、O原子个数比为；（2）乙醇中碳元素和氢元素的质量比为（写最简比）；（3）乙醇的相对分子质量为；（4）9.2g的乙醇中含有碳元素的质量为g。
【答案】（1）2：6：1；（2）4：1；（3）46；（4）4.8。
【解答】解：（1）1个乙醇分子是由2个碳原子、6个氢原子和1个氧原子构成的，则乙醇分子中C、H、O原子个数比为2：6：1。
（2）乙醇中碳元素和氢元素的质量比为（12×2）：（1×6）＝4：1。
（3）乙醇的相对分子质量为：12×2+1×6+16＝46。
（4）9.2g的乙醇中含有碳元素的质量为9.2g××100%＝4.8g。
5．车用防冻液“冬天防冻、夏天防沸、全年防水垢、防腐蚀”的优良性能被爱车族广泛使用，现国际上普遍使用的是乙二醇[（CH2OH）2]水基型防冻液，请回答：（1）乙二醇的相对分子质量为。
（2）乙二醇中C、H、O元素的质量比为。
（3）乙二醇中氧元素质量分数为。
（4） g乙二醇中氢元素质量与81g中水氢元素质量相等。
【答案】（1）62；（2）12：3：16；（3）51.6%；（4）93。
【解答】解：（1）乙二醇的相对分子质量为：（12+1×2+16+1）×2＝62。
故填：62；（2）乙二醇中碳、氢、氧元素的质量比为（12×2）：（1×3×2）：（16×2）＝12：3：16。
故填：12：3：16；（3）乙二醇中氧元素的质量分数为×100%≈51.6%；故填：51.6%；（4）设乙二醇的质量为x。
x××100%＝81g××100%x＝93g；故填：93。
6．市售加碘盐是在食盐中加入一定质量的碘酸钾（KIO3），以补充碘元素防治甲状腺肿大，试计算：（1）碘酸钾中含有种元素。
（2）碘酸钾中钾元素与氧元素的质量比为（最简整数比）（3）碘酸钾中，碘元素的质量分数是。
【答案】三；13：16；59.3%。
【解答】解：（1）由化学式可知，碘酸钾是由钾、碘、氧三种元素组成的；故填：三；（2）碘酸钾中钾元素与氧元素的质量比为：39：（16×3）＝13：16；故填：13：16；（3）碘酸钾中，碘元素的质量分数是：127÷（39+127+16×3）×100%≈59.3%．故填：59.3%。
7．碱式碳酸铜是孔雀石的主要成分，俗称铜绿，化学式为Cu2（OH）2CO3。
（1）碱式碳酸铜中共含有种元素；（2）碱式碳酸铜的相对分子质量是；（3）碱式碳酸铜中铜元素、氧元素和氢元素的质量比为。
【答案】（1）4；（2）222；（3）64：40：1。
【解答】解：（1）由碱式碳酸铜的化学式可知，碱式碳酸铜是由铜、氧、氢、碳四种元素组成的；（2）碱式碳酸铜的相对分子质量是64×2+（16+1）×2+12+16×3＝222；（3）碱式碳酸铜中的铜、氧、氢三种元素的质量比是（64×2）：（16×5）：（1×2）＝64：40：1。
8．2019年年末，高传染性“新冠肺炎”在我国部分地区流行。
进行合理的药物消毒是预防新冠病毒感染的重要手段之一。
过氧乙酸是较为有效的一种消毒剂，其化学式为CH3OOOH，根据过氧乙酸的化学式进行计算。
（1）过氧乙酸中所含元素质量分数最小的是：（写元素名称）。
（2）计算过氧乙酸中碳、氢、氧元素的质量比：（最简整数比）。
（3）计算过氧乙酸中氧元素的质量分数。
（结果精确到1%）（4）计算152克过氧乙酸中含氧元素的质量。
【答案】（1）氢；（2）6：1：12；（3）63.2%；（4）96g。
【解答】解：（1）过氧乙酸（化学式为C2H4O3）中C、H、O元素的质量比为（12×2）：（1×4）：（16×3）＝6：1：12，故过氧乙酸中所含元素质量分数最小的是氢；（2）过氧乙酸（化学式为C2H4O3）中C、H、O元素的质量比为（12×2）：（1×4）：（16×3）＝6：1：12；（3）过氧乙酸（化学式为C2H4O3）中氧元素的质量分数是×100%≈63.2%；（4）152克过氧乙酸中含氧元素的质量是：152g××100%＝96g。
9．磷酸二氢铵（NH4H2PO4）是一种化肥，它对提高农作物的产量具有重要作用。
计算：（1）NH4H2PO4的相对分子质量是；（2）NH4H2PO4中氢、氧两种元素的质量比是；（填最简整数比）（3）NH4H2PO4中氧元素的质量分数为。
（精确到0.1%）【答案】（1）115；（2）3：32；（3）55.7%。
【解答】解：（1）NH4H2PO4的相对分子质量是14+1×4+1×2+31+16×4＝115；（2）NH4H2PO4中氢、氧两种元素的质量比是（1×6）：（16×4）＝3：32；（3）NH4H2PO4中氧元素的质量分数为×100%≈55.7%10．维生素C（C6H6O6）主要存在于蔬菜、水果中。
根据维生素C的化学式计算：（1）维生素C由种元素组成；（2）一个维生素C分子中含有个原子；（3）维生素C的相对分子质量为；（4）维生素C中氧元素的质量分数为（结果精确到0.1%）。
【答案】三；20；176；54.5%。
【解答】解：（1）由维生素C的化学式C6H8O6可知，它是由碳、氢、氧三种元素组成的，故填：三；（2）一个维生素C分子中共有6+8+6＝20个原子。
故填：20；（3）维生素C的相对分子质量为12×6+1×8+16×6＝176，故填：176；（4）维生素C中氧元素的质量分数为×100%≈54.5%，故填：54.5%。
二、综合计算题11．取CaCl2和CaCO3的混合物12.5g于烧杯中，向其中滴加一定溶质质量分数的稀盐酸，请加稀盐酸的质量与产生气体质量的关系如图所示。
求：（1）混合物CaCO3中的质量为；（2）稀盐酸中的溶质质量分数为；（3）恰好完全反应时，所得不饱和溶液中溶质的质量分数？（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）【答案】（1）10g；（2）7.3%；（3）所得不饱和溶液中溶质的质量分数12.6%。
【解答】解：盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，由图可知：二氧化碳的质量为4.4g 设碳酸钙的质量为x，稀盐酸中的溶质质量为z，生成氯化钙的质量为y。
CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑100 73 111 44x z y 4.4gx＝10gz＝7.3gy＝11.1g（1）混合物CaCO3中的质量为10g；（2）稀盐酸中的溶质质量分数为100%＝7.3%；（3）恰好完全反应时，所得不饱和溶液中溶质的质量分数＝100%≈12.6%12．现有一包含有氯化钠和碳酸钠的固体化合物，为测定其成分，取一定质量的化合物于试管中，加入103g 稀盐酸，恰好完全反应，生成的气体全部逸出，得到4.4g气体．将所得溶液冷却至t℃，恰好成为该温度下的饱和溶液，经测定溶液中的溶质含钠元素的质量为13.8g．求反应后所得溶液中溶质的质量分数．（最后计算结果精确到0.1%）【答案】所得溶液中溶质的质量分数为26.5%．【解答】解：设碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y，所得溶液中溶质的质量为z．Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑106 117 44x y 4.4g＝＝解得：x＝10.6g，y＝11.7g设反应后的溶液中氯化钠的质量为z，则根据钠元素的质量守恒可得：Na～NaCl23 58.513.8g z＝解得：z＝35.1g原混合物中NaCl的质量为：35.1g﹣11.7g＝23.4g所得溶液的质量为：23.4g+10.6g+103g﹣4.4g＝132.6g；所得溶液中溶质的质量分数为：×100%＝26.5%；答：所得溶液中溶质的质量分数为26.5%．13．现有含杂质的氯化镁样品10g（杂质不溶于水，也不参加反应），向其中加入一定量的氢氧化钠溶液恰好完全反应，过滤，得到117g质量分数为10%的溶液．求：（1）样品中氯化镁的质量分数；（2）所加入氢氧化钠溶液的质量分数（计算结果精确到0.1%）．【答案】（1）样品中氯化镁的质量分数为95%；（2）氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为7.1%．【解答】解：117g质量分数为10%的溶液中氯化钠的质量是：117g×10%＝11.7g设样品中氯化镁的质量为x，消耗氢氧化钠的质量为yMgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl95 80 117x y 11.7g＝ x＝9.5g＝ y＝8g（1）样品中氯化镁的质量分数是×100%＝95%；（2）据质量守恒定律可知氢氧化镁的质量是：9.5g+8g﹣11.7g＝5.8g氢氧化钠溶液的质量＝117g+5.8g﹣9.5g＝113.3g则加入的氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为：×100%＝7.1%答：（1）样品中氯化镁的质量分数为95%；（2）氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为7.1%．14．现有碳酸钙和氯化钙的固体混合物16g，其中含碳元素1.2g，将该混合物加入到100g稀盐酸中，恰好完全反应，计算：（1）原固体混合物中碳酸钙的质量分数为多少？（2）所得溶液溶质的质量分数（结果保留至0.1%）。