中考化学计算题类型及解题技巧
(化学)初中化学化学计算题解题技巧讲解及练习题(含答案)
（化学）初中化学化学计算题解题技巧讲解及练习题(含答案)一、中考化学计算题1．现将100 g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸与一定质量的氯化钡溶液恰好完全反应后，过滤得到284.7 g滤液。
计算：(1)生成硫酸钡沉淀的质量。
(2)氯化钡溶液中溶质的质量分数。
【答案】(1)生成硫酸钡沉淀的质量为23.3 g。
(2)氯化钡溶液中溶质的质量分数为10%。
【解析】试题分析：解：设生成硫酸钡沉淀的质量为x，反应的氯化钡的质量为y。
H2SO4质量为：10 0g×9.8%＝9.8 gBaCl2 + H2SO4 ＝ BaSO4↓ + 2HCl208 98 233y9.8 g x233/98 =x/9.8x＝23.3 g208/98 =y/9.8y＝20.8 g（2）氯化钡溶液的质量为：284.7 g＋23.3 g－100 g＝208 g氯化钡溶液的溶质质量分数为：20.8 g/208 g×100%＝10%考点：根据化学方程式的计算溶质的质量分数2．向13．6g碳酸钠和氯化钠的固体混合物滴加稀盐酸，所加稀盐酸质量与生成气体质量的关系如图所示。
计算：（1）固体混合物中碳酸钠的质量。
（2）该稀盐酸中溶质的质量分数。
（3）恰好完全反应时所得的溶液中溶质的质量分数。
（计算结果精确至0．1%）【答案】（1）10．6克（2）10%（3）17．9%【解析】试题分析：设固体混合物中Na2CO3的质量为x，稀盐酸中溶质的质量为y，反应生成NaCl 的质量为z。
Na2CO3+ 2HCl ="=" 2NaCl + H2O + CO2↑106 2×36．5 2×58．5 44x y z 4．4g得x=10．6克稀盐酸中溶质的质量分数为：恰好完全反应时所得的溶液溶质质量分数为：考点：根据化学方程式的计算 物质的质量分数3．将含有杂质（不溶于水）的氯化钡样品12.5g 放入39.6g 水中充分搅拌，完全溶解后过滤。
中考化学：十种计算题解题技巧
中考化学：十种计算题解题技巧“质量守恒”指参加化学反应的各物质质量总和等于生成物的各物质质量总和相等（不包括未参加反应的物质的质量，也不包括杂质）。
理解质量守恒定律抓住“几个不变”，即：（1）反应物、生成物总质量不变（2）元素种类不变（3）原子的种类、数目、质量不变㈠、差量法：差量法是依据化学反应前后的质量或体积差，与反应物或生成物的变化量成正比而建立比例关系的一种解题方法。
将已知差量（实际差量）与化学方程式中的对应差量（理论差量）列成比例，然后根据比例式求解。
例1：用含杂质(杂质不与酸作用，也不溶于水)的铁10克与50克稀硫酸完全反应后，滤去杂质，所得液体质量为55.4克，求此铁的纯度。
㈡、关系法：关系法是初中化学计算题中最常用的方法。
关系法就是利用化学反应方程式中的物质间的质量关系列出比例式，通过已知的量来求未知的量。
用此法解化学计算题，关键是找出已知量和未知量之间的质量关系，还要善于挖掘已知的量和明确要求的量，找出它们的质量关系，再列出比例式，求解。
例 1.计算用多少克的锌跟足量稀硫酸反应生成的氢气，能跟12.25克的氯酸钾完全分解后生成的氧气恰好完全反应生成水。
解：㈢、守恒法：根据质量守恒定律，化学反应中原子的种类、数目、质量都不变，因此原子的质量在反应前后不变。
例 1.某不纯的烧碱（Na2CO3 ）样品中含有Na2CO3 3.8%、Na2O 5.8% 、NaOH 90.4%。
取M克样品，溶于质量分数为18.75%的盐酸溶液100克中，并用30%的NaOH%溶液来中和剩余的盐酸至中性。
把反应后的溶液蒸干后可得到固体质量多少克？解：㈣、平均值法：这种方法最适合求出混合物的可能成分，不用考虑各组分的含量。
通过求出混合物某个物理量的平均值，混合物的两个成分中的这个物理量肯定一个比平均值大，一个比平均值小，就符合要求，这样可以避免过多计算，准确而快捷地选到正确答案。
例 1.测知Fe2O3和另一种氧化物的混合物中氧的含量为50%，则加一种氧化物可能是：A MgOB Na2OC CO2D SO2解：㈤、规律法：化学反应过程中各物质的物理量往往是符合一定的数量关系的,这些数量关系就是通常所说的反应规律,表现为通式或公式,包括有机物分子通式,燃烧耗氧通式,化学反应通式,化学方程式,各物理量定义式,各物理量相互转化关系式等,甚至于从实践中自己总结的通式也可充分利用.熟练利用各种通式和公式,可大幅度减低运算时间和运算量,达到事半功倍的效果。
中考化学计算题题型
中考化学运算题题型运算题是初中化学中所占分值比例最大的考题。
也是同学们得分率最低的部分。
该如何解决运算题呢?下面是作者给大家带来的中考化学运算题题型，欢迎大家浏览参考，我们一起来看看吧!中考化学运算题题型：有关化学式的运算用元素符合来表示物质组成的式子叫做化学式。
本知识块的运算关键是抓住这一概念，知道概念的含义，并要深入知道化学式中各符号及数字的意义，处理好部分与整体之间的算术关系。
1.运算相对分子质量。
相对分子质量是指化学式中各原子的相对原子质量的总和。
通过化学式可以运算出该物质的相对分子质量，也能够通过相对分子质量，求某物质的化学式。
在运算的进程中应注意化学式前面的数字(系数)与相对分子质量及元素符号右下角的数字与相对原子质量之间的关系是“相乘”不是“相加”;若运算结晶水合物的相对分子质量时，化学式中间的“·”与结晶水的相对分子质量之间是“相加”不是“相乘”。
例运算5CuSO4·5H2O的相对分子质量总和。
5CuSO4·5H2O=5×[64+32+16×4+5×(1×2+16)]=5×[160+5×18]=12502.运算化合物中各元素的质量比宏观上物质是由元素组成的，任何纯洁的化合物都有固定的组成，这样可以运算化合物中所含元素的质量比。
运算的根据是所含元素的质量比，等于微观上每个分子(即化学式)中各种原子的个数与其原子量的乘积之比。
例运算氧化铁中铁元素和氧元素的质量比。
氧化物的化学式：Fe2O3，则Fe∶O=56×2∶16×3=112∶48=7∶33.运算化合物中某元素的质量分数宏观上化合物中某元素的质量分数等于微观上化合物的每个分子中，该元素的原子的相对原子质量总和与化合物的相对分子质量之比，即：化合物中某元素养量比=×100%例运算硝酸铵(NH4NO3)中，含氮元素的质量分数。
初中化学化学计算题解题技巧分析及练习题(含答案)及解析 (2)
初中化学化学计算题解题技巧分析及练习题(含答案)及解析一、中考化学计算题1．某石化厂有一种石油产品含有质量分数为4.9%的残余硫酸，过去他们都是用NaOH溶液来清洗这些硫酸。
请你计算：（1）若要清洗1000kg的这种石油产品，需要_____kg的NaOH。
（2）该石化厂进行了技术改造，采用Ca(OH)2中和这些残余硫酸。
每处理1000kg这种产品，他们可以节约多少经费_____？请你写出具体的计算过程。
工业级的NaOH和Ca(OH)2的最新市场批发价如下表：试剂Ca(OH)2NaOH价格（元/kg） 1.00 6.00（3）请你在图中画出氢氧化钠和氢氧化钙处理1000kg该石油产品时，残余硫酸溶质的质量变化曲线；氢氧化钠用虚线表示，氢氧化钙用实线表示。
_____（请你注明具体的坐标）【答案】40 203元【解析】【详解】1000kg的这种石油产品所含硫酸的质量为1000kg×4.9%=49kg设消耗的氢氧化钠的质量为x，消耗的氢氧化钙的质量为y根据2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O和Ca（OH）2+H2SO4=CaSO4+2H2O可得关系式为242 2NaOH H SO Ca(OH)809874x49kg y::809874==x49kg yx=40kgy=37kg每处理1000kg这种产品，他们可以节约经费为6.00元/kg×40kg-1.00元/kg×37kg=203元图中画出用氢氧化钠和氢氧化钙处理1000kg该石油产品时，残余硫酸溶质的质量变化曲线；氢氧化钠用虚线“…”表示，氢氧化钙用实线“一”表示，答：（1）若要清洗1000kg的这种石油产品，需要 40kg的NaOH。
（2）该石化厂进行了技术改造，采用Ca（OH）2中和这些残余硫酸。
每处理1000kg这种产品，他们可以节约203元经费。
（3）残余硫酸溶质的质量变化曲线；氢氧化钠用虚线“…”表示，氢氧化钙用实线“一”表示，2．某混合溶液中含有硫酸和盐酸，取该混合溶液20g于烧杯中，不断滴加氢氧化钡溶液，反应过程中烧杯中产生沉淀的质量、溶液pH的变化如图所示（BaCl2溶液呈中性）。
中考化学化学计算题试题类型及其解题技巧
中考化学化学计算题试题类型及其解题技巧一、中考化学计算题1．将含有杂质（不溶于水）的氯化钡样品12.5g 放入39.6g 水中充分搅拌，完全溶解后过滤。
取20g 滤液与足量的稀硫酸完全反应，得到4.66g 沉淀。
请计算：①配制的氯化钡溶液中溶质的质量分数。
②样品中氯化钡的质量分数。
【答案】20.8%；83.2%【解析】【详解】①设参加反应的氯化钡的质量为x 。
2244BaCl +H SO =BaSO +2H 208233x 4Cl .66g208233=x 4.66gx= 4.16g则配制的氯化钡溶液中溶质的质量分数为 ：4.16g 20g×100%=20.8% ②由于20g 溶液中含有4.16g 氯化钡，则可设样品中氯化钡的质量为y 。
则4.16g y =20g-4.16g 39.6gy=10.4g样品中氯化钡的质量分数为：10.4g 12.5g×100%=83.2% 答：①氯化钡溶液中溶质的质量分数为20.8%②样品中氯化钡的质量分数为83.2%。
2．向盛有28g 氯化钡和氯化钠固体混合物的烧杯中加入273.3g 水，待固体完全溶解后，再逐滴加入一定质量分数的硫酸钠溶液，反应过程中生成沉淀的质量与所加硫酸钠溶液的质量关系如图所示。
试计算(1)恰好完全反应时，生成沉淀的质量是___g ；(2)恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数____。
【答案】23.3 5%【解析】【详解】(1)由图可知生成的硫酸钡的质量为23.3g(2)设氯化钡的质量为x ，生成的氯化钠的质量为y2424Na SO BaCl BaSO +=+208233117x23.2NaCl3g y↓208233117==x 23.3g y解得：x ＝20.8g y=11.7g 恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为28g-20.8g+11.7g 100%=5%28g+273.3g+100g-23.3g⨯ 答：(1)恰好完全反应时，生成沉淀的质量是23.3g ；(2)恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为5%。
(化学)初三化学化学计算题解题技巧及经典题型及练习题(含答案)含解析
（化学）初三化学化学计算题解题技巧及经典题型及练习题(含答案)含解析一、中考化学计算题1．现有l00g 8%的NaOH溶液，通过计算回答下列有关问题：（1）若用该溶液吸收CO2，最多可以生成Na2CO3多少克？____（写出详细计算过程）（2）当NaOH全部转化成为Na2CO3后，Na2CO3还会继续与CO2、H2O发生反应：Na2CO3+CO2+H2O＝2NaHCO3，直至Na2CO3完全反应完。
请在如图画出利用l00g8%的NaOH 溶液吸收CO2与生成NaHCO3的曲线。
____（3）现有三种溶液：①100g8%NaOH溶液、②100g8%NaOH溶液吸收CO2转化为Na2CO3溶液、③100g8%NaOH溶液吸收过量CO2转化为NaHCO3溶液，分别用相同质量分数的硫酸与上述三种溶液恰好完全反应，需要的硫酸的质量_____（选填“相等”或“不相等”），原因是_____。
【答案】10.6g 相等三种溶液中所含的钠元素质量相等，与硫酸反应产生的Na2SO4质量相等，故消耗同种硫酸的质量相等【解析】【详解】（1）100g8%的NaOH溶液中含NaOH的质量＝100g×8%＝8g（2）设碳酸钠的质量为x，与氢氧化钠反应的二氧化碳的质量为y，碳酸氢钠的质量为z，和碳酸钠反应的二氧化碳的质量为a根据2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O和 Na2CO3+CO2+H2O＝2NaHCO3，可得关系式为：22323 2NaOH~CO~Na CO CO~2NaHCO8044106441688g y x a z804410644168====8g y x a zx＝10.6gy＝4.4gz ＝16.8ga＝4.4g利用l00g8%的NaOH溶液吸收CO2与生成NaHCO3的曲线，起点4.4、拐点（8.8，16.8）。
如图：（3）三种溶液中所含的钠元素质量相等，根据钠元素守恒和硫元素守恒，可知与硫酸反应产生的Na2SO4质量相等，故消耗同种硫酸的质量相等。
初中化学中考计算题解题方法技巧
一、复习内容和要求1．化学计算的常用方法（1）守恒法：包括原子个数守恒、得失电子守恒、电荷守恒法、质量守恒法等。
（2）极值法：从问题的极端去思考、去推理、判断，使问题得到解决。
（3）讨论法：当题中含有不确定的因素时，对每一种可能情况进行的讨论。
（4）十字交叉法：已知混合中某一量的平均值，求混合物中两物质的质量比。
（5）差量法：运用前后量的差，根据方程式中的计量数的关系直接求解。
2．化学计算的常用技巧（1）定量问题定性化；（2）近似估算；（3）运用整体思维，化繁为简；（4）利用图象解题等等。
二、解题方法和技巧：1．守恒法：例1、由Mg(OH)2和MgO组成的混合物，测得其中含镁元素的质量分数为48％。
取该混合物10g，将其投入110g的稀硫酸中恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量分数为( )A．12％ B．24％ C．20％ D．30％解析：根据在化学反应中Mg元素的质量守恒，建立Mg元素和MgSO4 的质量关系可求得反应后所得溶液中的溶质MgSO4的质量，即可求得所得溶液中溶质的质量分数。
Mg ～ MgSO424 12010g×48%=4.8g x2．平均值法例1．锌、铁、镁三种金属中的两种混合物13 g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为1g，则混合物中一定含有的金属是。
(A)锌 (B)铁 (C)镁 (D)无法推断解析：根据锌、铁、镁三种金属与足量的盐酸反应，均生成二价金属阳离子得：(R为金属，设平均式量M）R + 2HCl= RCl2+ H2M 2g13 1gM:13=2:1M=26则必须有相对原子质量大于26和小于26的金属存在，又因为锌、铁的相对原子质量均大于26，只有镁的相对原子质量小于26，故答案为C。
3．十字交叉法例2.用向下排气法在容积为V mL的集气瓶中收集氨气，由于空气尚未排净，最后瓶内气体的平均式量为19，将此盛满气体的集气瓶倒置于水中，瓶内水马上升到一定高度后，即停止上升，则在同温同压下，瓶内剩余气体的体积为（）A. V/4 mLB. V/5 mLC.V/6 mL.D. 无法判断解析：用十字交叉法计算氨气与空气的体积比：所以氨气占5/6，空气占1/6；由于氨气易溶于水，故剩余气体为空气。
(化学)中考化学初中化学化学计算题(一)解题方法和技巧及练习题
（化学）中考化学初中化学化学计算题(一)解题方法和技巧及练习题一、中考化学计算题1．现有l00g 8%的NaOH溶液，通过计算回答下列有关问题：（1）若用该溶液吸收CO2，最多可以生成Na2CO3多少克？____（写出详细计算过程）（2）当NaOH全部转化成为Na2CO3后，Na2CO3还会继续与CO2、H2O发生反应：Na2CO3+CO2+H2O＝2NaHCO3，直至Na2CO3完全反应完。
请在如图画出利用l00g8%的NaOH 溶液吸收CO2与生成NaHCO3的曲线。
____（3）现有三种溶液：①100g8%NaOH溶液、②100g8%NaOH溶液吸收CO2转化为Na2CO3溶液、③100g8%NaOH溶液吸收过量CO2转化为NaHCO3溶液，分别用相同质量分数的硫酸与上述三种溶液恰好完全反应，需要的硫酸的质量_____（选填“相等”或“不相等”），原因是_____。
【答案】10.6g 相等三种溶液中所含的钠元素质量相等，与硫酸反应产生的Na2SO4质量相等，故消耗同种硫酸的质量相等【解析】【详解】（1）100g8%的NaOH溶液中含NaOH的质量＝100g×8%＝8g（2）设碳酸钠的质量为x，与氢氧化钠反应的二氧化碳的质量为y，碳酸氢钠的质量为z，和碳酸钠反应的二氧化碳的质量为a根据2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O和 Na2CO3+CO2+H2O＝2NaHCO3，可得关系式为：22323 2NaOH~CO~Na CO CO~2NaHCO8044106441688g y x a z804410644168====8g y x a zx＝10.6gy＝4.4gz ＝16.8ga＝4.4g利用l00g8%的NaOH溶液吸收CO2与生成NaHCO3的曲线，起点4.4、拐点（8.8，16.8）。
如图：（3）三种溶液中所含的钠元素质量相等，根据钠元素守恒和硫元素守恒，可知与硫酸反应产生的Na2SO4质量相等，故消耗同种硫酸的质量相等。
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中考化学计算题类型及解题技巧类型一：有关化学式的计算2.解答此类题目应注意的问题常用的计算公式有：(以化合物AmBn为例)①相对分子质量=(A的相对原子质量×m)+(B的相对原子质量×n)②A、B元素的质量比:= (A的相对原子质量×m)∶(B的相对原子质量×n)③A的质量分数=( A的相对原子质量×m)÷AmBn的相对分子质量×100%④A元素的质量=化合物(AmBn)的质量×A元素的质量分数1、(2010·徐州中考)20XX年4月玉树地震后，防疫人员使用各种消毒剂对环境进行消毒。
亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的消毒剂。
下列说法不正确的是( )A.闻到消毒剂气味是因为微粒在不断运动B.NaClO2是由NaCl和O2构成的C.NaClO2中钠元素的质量分数为25.4%D.NaClO2中氯元素的化合价为+32、下图是已破损的维生素C(简写Vc)说明书部分信息。
已知维生素C由碳、氢、氧三种元素组成。
请回答：(1)Vc中碳、氢元素的质量比为______；(2)Vc的化学式为______；(3)小辉妈妈每天服用该Vc片剂，小辉建议妈妈可食用西红柿来代替Vc片，若100 g西红柿含Vc30 mg，则小辉妈妈每天食用西红柿______g即可达到服用上述Vc片的效果。
类型二：根据化学方程式计算2.解答此类题目应注意以下几点(1)解题时要把握三个要领，抓住三个关键，明确两个注意事项。
即：两个注意事项：计算时各物理量的单位要对应统一；方程式中各代入量均指纯净物的质量，对于有杂质的物质，需先换算出纯净物的质量，然后再代入化学方程式进行计算。
(2)解答有关图像及数据分析题时，以化学方程式作为分析推理的主要依据，找准解题的关键以及图像的横纵坐标含义、起始点、转折点、变化趋势、终点等，逐层推导，分类讨论、判断并计算。
3)对于与化学方程式结合求有关溶液中溶质的质量分数的计算题，解答时要明确以下几点：①溶液是混合物，要用溶质的质量列比例式计算。
②求溶液中溶质的质量分数时要明确溶质是什么，还要求出反应后溶液的质量。
求反应后溶液的质量一般有以下两种方法：3计算的步骤:略题型一：文字叙述型化学计算：解决综合计算的关键在于通过阅读、理解和分析，寻找其中某一个纯净物质量（纯量），根据化学方程式的计算分别求解相关纯净物的质量。
1、26 g黄铜(Cu-Zn合金)与100 g稀硫酸在烧杯中恰好完全反应，反应后测得烧杯中剩余物的总质量为125.8 g。
求：(1)黄铜中铜的质量分数；(2)反应后所得溶液中溶质质量分数。
(计算结果精确到0.1%)2、(2011·绵阳)我市有丰富的石灰石资源，为了测定某地石灰石中碳酸钙的质量分数，取7.5 g样品放入烧杯，加入稀盐酸至恰好不再产生气体时消耗34.7 g，放出的气体在常温下体积为1.1 L。
(1)常温下CO2气体的密度为2.0 g/L，则上述反应放出气体的质量为______g。
(2)如石灰石中的杂质均不溶于水且不与盐酸反应，计算石灰石中CaCO3的质量分数和反应所得溶液中溶质的质量分数(计算最终结果保留1位小数)。
3、将18g不纯的氯化铜样品（杂质不溶于水，也不参与反应）跟一定量的氢氧化钠恰好完全反应，得到溶质量分数为20%的溶液58.5g。
求：（1）样品中氯化铜的质量分数。
（2）加入的氢氧化钠溶液的质量。
题型二：表格数据型化学计算：这是一类有关数据分析处理的综合计算题型，这类题目解题的关键是找出两种物质恰好完全反应的数据进行计算。
1、（20XX年石景山区）为测定某大理石样品中碳酸钙（杂质不溶于水也不参与反应）的质量分数，某小组的同学进行了如下实验（水和氯化氢的挥发忽略不计）：取12．5 g请计算：⑴大理石样品中碳酸钙的质量分数；⑵恰好完全反应时烧杯内溶液的溶质质量分数。
2、某石灰厂有一批石灰石原料，为了测定该石灰石的纯度，厂化验室技术员称取6．25g 研碎的石灰石粉末，进行四次高温煅烧（杂质没有变化）、冷却、称量剩余固体质量的重复操作，记录数据如下：（提示：碳酸钙在高温下分解，生成氧化钙和二氧化碳）试计算：⑴完全反应后生成二氧化碳_____________g；⑵石灰石样品中碳酸钙的质量分数；⑶充分煅烧20t这种石灰石，可制得含杂质的生石灰的质量。
3、某样品为铜和氧化铜的混合物，为测定其中氧化铜的质量分数，取20g此样品，将80g稀盐酸分四次加入样品中，每次充分反应后经过滤、洗涤、干燥等操作，最后称量，所得数据见下表：4.25.1(1)上表中n 的数值为______。
(2)样品中氧化铜的质量分数是______。
(3)求盐酸中溶质的质量分数。
题型三：函数图像型化学计算：解答函数图像型计算时，应该仔细分析函数图象中横、纵坐标所表示的不同量，以及“三点一图趋势”即起点、转折点、终点和图像变化趋势。
1、（20XX 年丰台区）在完成实验“二氧化碳的制取”后，废液桶中倾倒了含有较多盐酸的混合溶液。
为避免酸液污染环境，化学兴趣小组做了如下实验：取废液60g ，向其中加入溶质质量分数为21．2％的碳酸钠溶液。
所得溶液pH 与加入的碳酸钠溶液的质量关系如右图所示（不考虑CO 2溶于水对溶液酸碱性的影响）。
⑴通过右图可知，当碳酸钠溶液质量加到g 时，废液中的盐酸恰好处理完。
⑵计算废液中氯化钙的质量分数。
第1题 第2题 第3题2、某班一次社会实践活动是到连云港碱厂参观，该厂主要产品之一是小苏打（碳酸氢钠）。
参观结束，同学们带回一些化验室里废弃的小苏打样品，来测定其中碳酸氢钠的质量分数（假设该样品中只含有氯化钠一种杂质）。
取样品9.3 g 逐滴加入稀盐酸，生成CO 2气体的质量与滴加稀盐酸的质量关系如右图所示，求：（计算结果用百分数表示，保留到小数点后一位数字）（1）样品中碳酸氢钠的质量分数。
（2）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。
3、某班同学完成制取二氧化碳的实验后，对回收的盐酸和氯化钙混合溶液(不考虑其他杂质)进行了以下实验：取50g 该溶液于烧杯中，滴入40g 溶质质量分数为13.8％的碳酸钾溶液。
滴入碳酸钾溶液质量与生成沉淀质量的关系如图所示。
求：(1)所取50g 溶液中HCl 和氯化钙的质量。
(2)实验结束后，所得溶液的溶质质量分数为多少?(计算结果精确到0.1％)(3)实验结束后，若将烧杯中的物质蒸干，得到固体的质量是多少?题型四：结合实验示意图型化学计算：结合实验示意图型计算以化学实验为载体，对比分析每个装置变化前后的质量差，再寻求关系式或数据进行逐个求解。
1、（20XX 年朝阳区）某合金可能由铜与镁、锌中的一种组成，现欲测定其组成，进行如下实验：取该合金样品30g 放入烧杯中，让后将200g 溶质质量分数为19．6%的稀硫酸平均分四次依次加入该烧杯中，每次均充分反应。
实验数据如下：请计算：⑴该合金中铜的质量分数。
⑵该合金除铜外，另一种金属是什么（写出过程）⑶第三次加入稀硫酸充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数。
①涉及沉淀的叙述型计算题：1、(2007重庆市)家里蒸馒头用的纯碱中含有少量的氯化钠，课外探究小组的同学欲测定纯碱中碳酸钠的含量。
他们取该纯碱样品11.0g，全部溶解在100.0g水中，再加入氯化钙溶液141.0g，恰好完全反应。
过滤干燥后，称得沉淀质量为10.0g。
请计算：（1）纯碱样品中碳酸钠的质量；（2）反应后所得滤液中溶质的质量分数。
2、（2008宜昌市）50gCa(NO3)2溶液与50g K2CO3溶液混合后，恰好完全反应。
经过滤、干燥、称量，得到5g沉淀。
反应的化学方程式是：K2CO3+Ca(NO3)2==CaCO3↓+2KNO3。
请计算：(1) 参加反应的K2CO3的质量。
(2) 过滤后所得溶液的溶质质量分数。
②涉及气体的叙述型计算题：1、（2006天津市）将10g不纯的锌粒（杂质不容与水也不与酸反应）投入到100g 稀硫酸中，恰好完全反应，得到0.2气体，试计算：（1）锌粒中纯锌的质量；（2）稀硫酸中溶质的质量分数。
2、(2006 天津市）我国化工专家侯得榜的“侯是制碱法”为世界制碱工业做出了杰出贡献。
工业上用侯氏制碱法制得的纯碱中含有一定量的氯化钠杂质。
现称取只含氯化钠的纯碱样品11g,全部溶解在50g水中，当加入稀盐酸64.4g时，恰好完全反应，所得溶液质量为121g，试求：（1）该纯碱样品的纯度（计算结果精确到0.1%）（2）所的溶液中溶质的质量分数。
③由溶液质量和质量分数进行计算：1、(2007天津市)现有Na2CO3和Na2SO4的固体混合物共12g，将它放入98g20%的H2SO4溶液中，充分反应后溶液呈酸性；在此酸性溶液中再加入80g10%的NaOH溶液，恰好完全中和。
计算:(1)恰好完全中和后，所得溶液中溶质的质量分数。
（计算结果精确到0.1%）（2）样品中碳酸钙的质量分数是。
（3）求盐酸中溶质的质量分数。
2、(2007南充市)南充市名优特产阆中保宁醋，是中国四大名醋之一，其主要成分是醋酸，化学式为：CH3COOH。
测定保宁醋醋酸含量的原理是：CH3COOH + NaOH = CH3COONa + H2O。
化学课外活动小组中和30g保宁醋，用去质量分数为5%的NaOH溶液20g。
请你计算：（1）30g保宁醋中含醋酸的质量；（2）该保宁醋中醋酸的质量分数。