溶液渗透压
渗透压标准液标准值
渗透压标准液标准值渗透压标准液是生物医学实验中常用的一种溶液，它可以用来模拟生物体内的渗透压环境，对细胞进行保存、培养和实验操作。
渗透压标准液的标准值对于实验结果的准确性和可重复性至关重要。
在选择和配置渗透压标准液时，我们需要了解不同类型细胞的渗透压范围和渗透压标准液的标准值，以保证实验的顺利进行。
一、渗透压标准液的作用。
渗透压标准液是一种含有特定渗透压的溶液，它可以在细胞培养和实验中起到维持细胞形态结构、调节细胞内外渗透压平衡的作用。
通过配置不同渗透压标准液，可以模拟不同细胞所需的渗透压环境，保证细胞在实验操作中的正常生长和功能表达。
二、常用渗透压标准液的标准值。
1. PBS（磷酸盐缓冲盐水）。
PBS是最常用的渗透压标准液之一，它的渗透压标准值为0.01M，pH值为7.4。
PBS可以用于细胞的洗涤、溶解和稀释，对细胞的渗透压影响较小，是细胞培养和实验中不可或缺的一种标准液。
2. DMEM（高糖培养基）。
DMEM是常用的细胞培养基之一，其渗透压标准值为0.28-0.30Osm/L。
DMEM富含营养物质，可以满足细胞的生长需求，适用于多种细胞的培养和实验操作。
3. RPMI 1640培养基。
RPMI 1640培养基是专门用于淋巴细胞和悬浮细胞的培养基，其渗透压标准值为0.29-0.30Osm/L。
RPMI 1640培养基中含有丰富的氨基酸和维生素，适合于淋巴细胞的培养和实验研究。
4. 甘露醇溶液。
甘露醇溶液是一种常用的渗透压调节剂，其渗透压标准值为0.25-0.30Osm/L。
甘露醇溶液可以用于细胞的冻存和解冻过程中，有效保护细胞免受冻融损伤。
5. 生理盐水。
生理盐水是一种渗透压与人体体液相近的溶液，其渗透压标准值为0.9%。
生理盐水可以用于细胞的洗涤和稀释，对细胞的渗透压影响较小，是一种常用的渗透压标准液。
三、渗透压标准液的选择与配置。
在实验操作中，我们需要根据不同细胞类型的特性和实验要求，选择合适的渗透压标准液并进行配置。
溶液的渗透压
等渗溶液 320
高渗溶液
cos(mmol/L)
例题2
计算 9g/L NaCl溶液及50g/L葡萄糖溶液的渗透浓 度，并判断这两种溶液是等渗、低渗还是高渗溶液？ 知识回顾
1、医学上溶液浓度常用的表示方法： nB 物质的量浓度c B = ——（mol/L或mmol/L） V mB 质量浓度 B = —— （g/L） V B 2、 c B 和 B的关系 c B= —— MB
渗透压与渗透浓度的关系
渗透压定律：稀溶液的渗透压大小与单位体
积溶液中溶质粒子的数目（分子或离子）； 及绝对温度呈正比。
（渗透浓度）
溶液中起渗透作用的粒子总 浓度称为渗透浓度(c渗或cos)。 相同温度下，渗透浓度越大， 渗透压越大；渗透浓度越小， 渗透压就越小。
渗透压与渗透浓度的关系
经常用溶液渗透浓度的高低来衡量溶液 渗透压的大小：
h
纯水
蔗糖溶液
渗透压
h
纯水
蔗糖溶液
半透膜
为阻止渗透现象 的发生，在溶液液面 上方施加一额外的压 力，这一压力就是溶 液所具有的渗透压。 单位为帕(Pa)或千帕 (KPa)，不同浓度溶液 的渗透压大小不同。 在大小上等于液面上 升产生的压力。
渗透条件
有半透膜存在
半透膜两侧溶液有浓度差 溶液都具有渗透压
小结:
•等渗、低渗和高渗溶液的判断标准: 280~320 mmol· L-1
•临床上给病人大量补液时应用等渗溶液; 必要时可用高渗溶液。 •晶体渗透压是维持细胞内外水平衡的主要因 素。 •胶体渗透压是维持毛细血管内外水平衡的主 要因素 •血浆中蛋白质浓度减少可导致水肿。
解： (葡萄糖) 50g/L c (葡萄糖)= = =0.278mol/L M (葡萄糖) 180g/mol
渗透压定律
渗透压定律摘要：1.渗透压定律的概念2.渗透压定律的发现与发展3.渗透压定律在生物学中的应用4.渗透压定律在医学和农业中的实际应用5.渗透压定律对人类生活的影响正文：渗透压定律是指在两种溶液间存在半透膜时，溶液中溶质粒子数浓度差将引起渗透压差，从而使水分子从浓度较低的溶液流向浓度较高的溶液，直至两侧溶液的渗透压相等。
这一定律在生物学、医学和农业等领域有着广泛的应用。
渗透压定律的发现可以追溯到17 世纪，当时荷兰科学家范·海尔蒙特进行了著名的“柳树实验”，发现了植物吸水的原理。
此后，科学家们对渗透压进行了更深入的研究，逐渐揭示了渗透压定律的规律。
在生物学领域，渗透压定律是细胞生物学的基础。
细胞内外渗透压的平衡对于维持细胞正常生理功能至关重要。
当细胞内外渗透压失衡时，细胞会吸收或排放水分，从而导致细胞的膨胀或收缩。
这种现象在动植物生长、发育及繁殖过程中起着关键作用。
在医学领域，渗透压定律被应用于临床治疗。
例如，对于脑水肿患者，可以通过静脉注射低渗溶液来降低血液渗透压，促使水分从脑组织流向血液，从而缓解脑水肿症状。
此外，在肾衰竭治疗中，通过腹膜透析或血液透析等方式，利用渗透压定律来清除体内多余的废物和水分，也是常见的治疗方法。
在农业领域，渗透压定律在植物生长和水分吸收方面具有重要意义。
通过了解渗透压定律，农民可以采取合适的灌溉方式，保证作物充分吸水，提高产量。
此外，渗透压定律还被应用于植物抗盐碱性研究，帮助科学家筛选出抗盐碱性较强的作物品种，以适应盐碱地的农业生产。
总之，渗透压定律作为生物学、医学和农业等领域的基础原理，对人类生活产生了深远的影响。
复杂溶液渗透压与物质的量浓度关系
复杂溶液渗透压与物质的量浓度关系
溶液渗透压是指在不同浓度的溶液间存在的压力差异。
它是由浓溶液向稀溶液自然渗透，引起溶液水分子在双侧的压力差异而产生的。
此外，溶液的渗透压与其中所混合的物质的量浓度有密切的关联。
量浓度与溶液渗透压之间的相互影响常常被用来解释溶液的渗透现象，也就是理查德·拉瓦锡的浓度-渗透梯度的定律。
根据该定律，浓溶液和稀溶液之间的压力差异是由溶液中混合物质的量浓度引起的。
换句话说就是，若溶液中物质的量浓度大于稀溶液物质的量浓度，那么浓溶液界面的压力会大于稀溶液界面的压力，从而导致浓溶液从浓端渗透到稀溶液形成移动的浓度梯度。
因此，若溶液中混入的物质的量浓度更高，那么溶液渗透压也会更高。
另一方面，物质的量浓度并不是唯一影响溶液渗透压的因素。
随着温度升高或压力升高，溶液渗透压也会发生变化。
此外，溶液中混入的物质的质量也会对渗透压产生影响。
不同物质在不同浓度下会产生不同的溶液渗透压，因此同样量浓度的不同溶剂会产生不同的渗透压。
总之，溶液渗透压与物质的量浓度有密切的关系，但物质的量浓度不是唯一影响渗透压的因素。
物质的量浓度大小决定溶液渗透压的大小，而物质的质量、温度和压力则对渗透压具体的数值影响有限。
渗透浓度和渗透压的计算公式
渗透浓度和渗透压的计算公式
渗透浓度（osmotic concentration）和渗透压（osmotic pressure）是
描述溶液状态的重要参数，其大小和分布受和被影响的因素多种多样，计算它们也比较复杂，但是可以通过一定的公式来进行推算。
（一）渗透浓度的计算公式
渗透浓度的计算往往需要利用溶液的温度，和溶质滴和解离程度，以
及溶液的结构保持它的稳定性的其中的一些指标，这些指标均在下面
提到，这是用来计算渗透浓度的公式：
ρ：溶质滴和溶质之间的部分渗透率
ρ0：溶质与溶质之间当量渗透率
k：渗透系数
p：温度和溶液的结构所对应的参数
渗透浓度（C）=ρ/ρ0×k×p
（二）渗透压的计算公式
渗透压的计算也是溶液的重要参数，其值受温度、噪音和环境等因素
的影响。
它是由溶液中溶质分子面对溶质分子之间的相互渗透所产生
的一种压力，根据Nernst-Planck理论可以进行计算，渗透压公式如下：E：渗透电势（电场导致的渗透压）
Δπ：正常渗透压（不考虑电场导致的渗透压）
渗透压（P）=E+Δπ
其中渗透压也可以用其他方法通过像气体定律和Van ’t Hoff关系等来
计算：
P=R T/VxΔn
P=RTlnX/V
其中，R是气体常数，T是温度，V是溶液的体积，Δn是溶质的浓度
变化系数，x是溶质的质量分数，X是溶质的转化率。
另外，还有一种简单的计算渗透压的方法，即状态方程式。
它是使用
溶质浓度C变化得出的，即：P=CKT。
其中，K是渗透系数，T为温度。
液体渗透压计算公式
液体渗透压计算公式液体渗透压这个概念，在咱们的生物和化学学科里都有着重要地位呢！那咱们就来好好聊聊液体渗透压的计算公式。
咱先得明白，液体渗透压是指溶液中溶质微粒对水的吸引力。
这就好比一群小伙伴抢糖果，糖果多的那边吸引力就大，水就会往那边跑。
要说这液体渗透压的计算公式，常见的就是π = cRT 。
这里的π 就是渗透压啦，c 指的是溶液中溶质的物质的量浓度，R 是一个常数，T呢则是热力学温度。
就拿咱们生活中的事儿来说吧，有一次我去医院看朋友，他因为生病正在输液。
我就好奇地问护士姐姐，这输液的药水是咋配的呀？护士姐姐耐心地跟我解释说，这得根据病人的情况，计算好药水的渗透压，不然可就麻烦啦。
比如说，生理盐水的浓度约为 0.9%，为啥是这个浓度呢？因为人体细胞的渗透压大概就相当于 0.9%的氯化钠溶液的渗透压。
如果输液时用的盐水浓度太高或者太低，细胞可就受不了啦，要么失水皱缩，要么吸水涨破。
再比如说，在化学实验里，如果要配制一种具有特定渗透压的溶液，就得根据这个公式来精确计算溶质的量。
我记得有一次做实验，老师让我们配制一种渗透压和细胞内液差不多的溶液。
一开始，我算错了溶质的量，结果配出来的溶液渗透压不对，实验结果也出了偏差。
后来经过仔细计算和调整，才终于成功了。
从这些实际的例子咱们能看出来，液体渗透压的计算公式可不是摆在那好看的，它在医学、生物学、化学等领域都有着实实在在的用处。
在生物体内，细胞内外的液体渗透压保持平衡是非常重要的。
如果这种平衡被打破，就可能导致各种疾病。
比如说，肾脏出了问题，没办法调节体内的渗透压，就可能引起水肿或者脱水。
而在工业生产中，像食品加工、制药等行业，也得准确控制溶液的渗透压。
比如说制作饮料的时候，如果渗透压不合适，口感和保质期都会受到影响。
总之，液体渗透压的计算公式虽然看起来有点复杂，但只要咱们结合实际的例子去理解和运用，就会发现它其实挺有用的。
以后咱们再碰到跟液体渗透压有关的问题，就可以拿出这个公式来，好好算一算，解决实际的问题。
高中生物渗透压概念
高中生物渗透压概念
概念 所谓溶液渗透压，简单的说，是指溶液中溶质微粒对水的吸引力。
溶液渗透压的大小取决于单位体积溶液中溶质微粒的数目：溶质微粒越
多，即溶液浓度越高，对水的吸引力越大，溶液渗透压越高；反之，溶
质微粒越少，即溶液的浓度越低，溶液渗透压越低。
渗透吸水的实质 从概念上理解，溶质微粒多，等同于溶液浓度高，也就
等于渗透压高，对水的吸引力强，故水将从渗透压低的一侧向渗透压高
的一侧移动，也就是从浓度低的一侧向溶液浓度高的一侧移动，只要看
清楚渗透压的大小也就是溶液浓度的大小，不难判断水的移动方向。
图解渗透吸水的实质 细胞渗透吸水必须有两个条件，第一有半透膜，
第二有浓度差（也就是渗透压差）。来看图：
渗透作用原理图示
较大的圆形颗粒代表溶质分子，不可以通过半透膜，较小的圆形表示
水分子，可以透过半透膜。我们可以清楚地看到，在单位面积上，溶
质多的一方水分子少，因为溶质颗粒较多占据了一定的面积；溶质少
的一方水分子多，单位面积上单位时间内，左边向右边移动4个水分
子，而右边向左边移动5个水分子，这样，总的趋势是水分子是向左
移动的，实现了水从渗透压低的一侧（左边）向渗透压高的一侧（右
边）的渗透吸水。
图示中的半透膜，可以是细胞膜（生物膜），也可以是原生质层（细
胞膜和液泡膜以及两层膜之间的部分合起来叫原生质层如图所示）
原生质层
图示
渗透浓度和渗透压的关系
渗透浓度和渗透压的关系
渗透浓度和渗透压是物理化学中的两个重要概念，它们之间有着密切的关系。
下面我们来逐一了解。
一、渗透浓度
渗透浓度是指溶液中溶质的浓度，通常用摩尔浓度或质量浓度表示。
当两个溶液之间隔有半透膜时，它们会发生渗透作用，即溶液中的溶质分子将通过半透膜向低浓度溶液中扩散。
这个过程可以用渗透压表示。
二、渗透压
渗透压是指溶液通过半透膜进行渗透作用时所产生的压强。
当两个溶液之间隔有半透膜时，渗透作用会使溶液中的溶质向着低浓度溶液扩散，同时也会使水向着高浓度溶液移动，以达到溶液浓度均衡。
此时产生的压强即为渗透压。
三、渗透浓度和渗透压的关系
渗透浓度和渗透压之间存在着紧密的关系，可以用如下公式表示：
Π = CRT
其中，Π表示溶液的渗透压，C表示溶液的摩尔浓度，R为气体常量，
T为绝对温度。
由此可以看出，渗透压与渗透浓度成正比。
在生物体内，细胞膜就是一种半透膜，对于渗透作用的控制非常重要。
当细胞外溶液的渗透浓度高于细胞内溶液时，细胞会失水，导致细胞
代谢受损甚至死亡。
相反，当细胞外溶液的渗透浓度低于细胞内溶液时，细胞会吸收水分，导致细胞膨胀甚至破裂。
因此，维持渗透浓度的平衡对于细胞正常运作非常重要。
生物体通过
调节细胞膜通透性、离子泵、渗透调节物质等方式来控制细胞内外渗
透压的平衡，以保持正常的生理状态。
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第三节溶液的渗透压渗透作用是自然界的普遍现象，它对于人体保持正常的生理功能有着十分重要的意义下面讨论渗透作用的基本原理、渗透压及其在医学上的意义。
一、渗透现象和渗透压在蔗糖浓溶液上小心加入一层清水，水分子即从上层渗入下层，蔗糖分子也由下层涌入上层，直到蔗糖溶液的浓度均匀止。
一种物质的粒子自发地分布于另一种物质中的现象称为扩散。
如果将蔗糖水溶液与水用半透膜隔开（图1-2甲），使膜内和膜外液面相平，静置一段时间后，可以看到膜内溶液的液面不断上升（图1-2乙），说明水分子不断地透过半透膜进入溶液中。
溶剂透过半透膜进入溶液的自发过程称为渗透现象。
不同浓度的两种溶液被半透膜隔开时都有渗透现象发生。
半透膜是一种只允许某些物质透过，而不允许另一些物质透过的薄膜。
上面实验中的半透膜只允许水分子透过，而蔗糖分子却不能透过。
细胞膜、膀胱膜、毛细血管壁等生物膜都具有半透膜的性质。
人工制造的火棉胶膜、玻璃纸等也具有半透膜的性质。
上述渗透现象产生的原因是蔗糖分子不能透过半透膜，而水分子却可以自由通过半透膜。
由于膜两侧单位体积内水分子目不等，水分子在单位时间内从纯水（或稀溶液）进入蔗糖溶液的数目，要比蔗糖溶液中水分子在同一时间内进入纯水（或稀溶液）的数目，因而产生了渗透现象。
渗透现象的产生必须具备两条件：一是有半透膜存在，二是半透膜两侧必须是两种不同浓度的溶液。
图1-2是渗透过程的示意图，图中v入表示水分子进入半透膜内的速度，v出表示膜内水分子透出到膜外的速度。
甲表示渗透刚开始，乙表示渗透不断进行，管内液面不断上升。
但是液面的上升不是无止境的，而是达到某一高度时便不再上升（图1-2丙），此时，v入=v出,渗透达到平衡状态即渗透平衡。
阻止纯溶剂向溶液中渗透，在溶液液面上所施加的压力为该溶液的渗透压。
如果被半透膜隔开的是两种不同浓度的溶液，时液柱产生的静液压，既不是浓溶液的渗透压，也不是稀溶液的渗透压，而是这两种溶液渗透压之差。
渗透压的单位用Pa或kPa表示。
渗透压是溶液的一个重要性质，凡是溶液都有渗透压。
渗透压的小与溶液的浓度和温度有关。
二、渗透压与浓度、温度的关系1886年范特荷甫（van’t Hoff）根据实验数据得出一条规律：对稀溶液来说，渗透压与溶液的浓度和温度成正比，它的比例常数就是气体状态方程式中的常数R。
这条规律称为范特荷甫定律。
用方程式表示如下：πV=nRT或π=cRT（1-5）式中π为稀溶液的渗透压，V为溶液的体积，c为溶液的浓度，R为气体常数，n为溶质的物质的量，T为绝对温度。
式（1-5）称为范特荷甫公式，也叫渗透压公式。
常数R的数值与π和V的单位有关，当π的单位为kPa，V的单位为升（L）时，R值为8.31kPa& #8226;L•K-1•mol-1。
范特荷甫公式表示，在一定温度下，溶液的渗透压与单位体积溶液中所含溶质的粒子数（分子数或离子数）成正比，而与溶质的本性无关。
对于稀溶液，c近似于质量摩尔浓度，因此上式又可写成π＝m B RT对于相同cB的非电解质溶液，在一定温度下，因为单位体积溶液中所含溶质的粒子（分子）数目相等，所以渗透压是相同的。
如0.3mol•L-1葡萄糖溶液与0.3mol•L-1蔗糖溶液的渗透压相同。
但是，相同cB的电解质溶液和非电解质溶液的渗透压则不相同。
例如，0.3mol.L-1NaCl溶液的渗透压约为0.3mol.L-1葡萄糖溶液渗透压的2倍。
这是由于在NaCl溶液中，每个NaCl粒子可以离解成1个Na+和1个Cl－。
而葡萄糖溶液是非电解质溶液，所以0.3 mol•L-1NaCl溶液的渗透压约为0.3 mol•L-1葡萄糖溶液的2倍。
由此可见，渗透压公式中，对电解质溶液来说，浓度c B（或m B）是1升溶液中能产生渗透效应的溶质分子与离子总物质的量，称为渗透物质的量浓度。
通过测定溶液的渗透压，可以计算溶质的相对分子质量。
如果溶质的质量为m，摩尔质量为M。
实验测得溶液的渗透压为π，则该溶质的相对分子质量（数值等于摩尔质量）可通过下式求得：（1-6）式(1-6)主要用于测定高分子（蛋白质等）的相对分子质量。
渗透压公式在医疗工作中有其现实意义。
人体血液的渗透压在正常体温（37℃）时约为769.9kPa。
要配制与血液渗透压相等的溶液，即可由渗透压公式计算出溶液的浓度。
三、渗透压在医学上的意义（一）等渗、低渗、高渗溶液渗透压相等的两种溶液称为等渗溶液。
渗透压不同的两种溶液，把渗透压相对高的溶液叫做高渗溶液，把渗透压相对低的溶液叫做低渗溶液。
对同一类型的溶质来说，浓溶液的渗透压比较大，稀溶液的渗透压比较小。
因此，在发生渗透作用时，水会从低渗溶液（即稀溶液）进入高渗溶液（即浓溶液），直至两溶液的渗透压达到衡为止。
在医疗实践中，溶液的等渗、低渗或高渗是以血浆总渗透压为标准。
即溶液的渗透压与血浆总渗透压相等的溶液为等渗溶液。
溶液的渗透压低于血浆总渗透压的溶液为低渗溶液。
溶液的渗透压高于血浆总渗透压的溶液为高渗溶液。
给伤病员进行大量补液时，常用与血浆等渗的0.154mol•L-1NaCl溶液（生理盐水），而不能用0.256 mol•L-1NaCl的高渗溶液或0.068 mol•L-1NaCl的低渗溶液。
这是与血浆渗透压有关的问题。
下面讨论红细胞分别在这三种NaCl溶液中所产生的现象。
将红细胞放到0.068 mol•L-1NaCl溶液中，在显微镜下可以看到红细胞逐渐膨胀，最后破裂。
医学上称这种现象为溶血。
这是因为红细胞内液的渗透压大于0.068mol·L-1NaCL溶液渗透压,因此,水分子就要向红细胞内渗透,使红细胞膨胀,以致破裂.如将红细胞放到0.256mol·L-1NaCL溶液中,在显微镜下可以看到红细胞逐渐皱缩,这种现象称为胞浆分离.因为这时红细胞内液的渗透压小于0.256mol·L-1NaCL溶液的渗透压,因此,水分子由红细胞内向外渗透,使红细胞皱缩.如将红细胞放到生理盐水中,在显微镜下看到红细胞维持原状.这是因为红细胞与生理盐水渗透压相等,细胞内外达到渗透平衡的缘故.图1-3为细细胞在不同浓度NaCL溶液中的形态图。
图1-3红细胞在不同浓度NaCl溶液中的形态未意图在医疗工作中，不仅大量补液时要注意溶液的渗透压，就是小剂量注射时，也要考虑注射液的渗透压。
但临床上也有用高渗溶液的，如渗透压比血浆高10倍的2.78mol·L-1葡萄糖溶液。
因对急需增加血液中葡萄糖的患者，如用等渗溶液，注射液体积太大，所需注射时间太长，反而不易收效。
需要注意，用高渗溶液作静脉注射时，用量不能太大，注射速度不可太快，否则易造成局部高渗引起红细胞皱缩。
当高渗溶液缓缓注入体内时，可被大量体液稀释成等渗溶液。
对于剂量较小浓度较稀的溶液，大多是将剂量较小的药物溶于水中，并添加氯化钠、葡萄糖等调制成等溶液，亦可直接将药物溶于生理盐水或0.278mol·L-1葡萄糖溶液中使用，以免引起红细胞破裂。
（二）毫渗透量浓度人的体液中既有非电解质（如葡萄糖等），也有电解质（如NaCL,CaCL2,NaHCO3等盐类）。
为了表示体液总的渗透压大小，医学上常用毫渗透量浓度来比较，简称毫渗量·升-1，用mOsm·L-1表示。
这种浓度是溶液中能产生渗透作用的溶质的粒子（分子或离子）的总物质的量浓度。
例7分别计算0.278mol·L-1葡萄糖溶液和生理盐水(0.154mol·L-1NaCL)的毫渗透量浓度。
解：0.278mol·L-1葡萄糖溶液的毫渗透量浓度为：0.278×1000=278≈280(mOsm·L-1)生理盐水的毫渗透量浓度为:0.154×2×1000=308(mOsm·L-1) 由于在一定温度下,溶液的渗透压与溶液的毫渗量·升-1成正比,因此,常用它来衡量或比较溶液渗透压的大小.表1-4为正常人血浆中各种离子的毫渗量浓度.从表4-1可看出,正常人血浆中各种离子的总浓度为151.0+139.5=290.5mOsm·L-1(血浆中非电解质如葡萄糖、尿素等含量较少，仅相当于5mOsm·L-1左右)。
临床上规定血浆总渗量浓度正常范围是280～320mOsm·L-1。
如果溶液的毫渗透量浓度处于这个范围以内，则为血浆的等渗溶液；小于此范围的溶液为低渗溶液；大于此范围的溶液则为高渗溶液。
表1-4 正常人血浆中各种离子的mOsm·L-1全屏显示表格正离子mOsm·L-1负离子mOsm·L-1Na+142 CL-103K+ 5 HCO3- 27Ca+ 2.5 HPO42- 1Mg2+ 1.5 SO42-0.5有机酸 6蛋白质 2 总量151．0 总量139．5由例7计算结果说明生理盐水血浆的等渗溶液，0.278mol.L-1葡萄糖溶液为278mOsm·L-1近似于280mOsm·L-1,所以它也是血浆的等渗溶液.临床上常用的等渗溶液有:1.生理盐水(0.154mol·L-1NaCL溶液)，毫渗透量深度为308mOsm·L-12.0.278mol·L-1葡萄糖溶液,亳渗量溶液浓度为278mOsm·L-1（近似于280mOsm·L-1）。
3.0.149mol·L-1碳酸氢钠溶液，毫渗透量浓度为298mOsm·L-1。
临床上常用的高渗溶液有：1.0.513mol·L-1.NaCL溶液，毫渗透量浓度为1026mOsm·L-1.2.0.278mol·L-1葡萄糖氯化钠溶液（是生理盐水中含0.278mol·L-1葡萄糖）,毫渗透量浓度应为308+278=586mOsm·L-1,其中生理盐水维持渗透压,葡萄糖则供给热量和水.3.2.78mol·L-1葡萄糖溶液，毫渗透量浓度为2780mOsm·L-1。
（三）晶体渗透压和胶体渗透压血浆中含有低分子的晶体物质（如氯化钠、葡萄糖和碳酸氢钠等）和高分子的胶体物质（如蛋白质）。
血浆中的渗透压是两类物质所产生渗透压的总和。
其中由低分子晶体物质产生的渗透压叫做晶体渗透压；由高分子胶体物质产生的渗透压叫做胶体渗透压。
血浆中低分子晶体物质的含量约为0.7%,高分子胶体物质的含量约为7%.虽然高分子胶体物质的百分含量高,它们的相对分子质量却很,因此,它们的粒子很少.低分子晶体物质在血浆中含量虽然很低,但由于相对分子质量很小,数又可离解成离子,因此粒子数较多.所以,血浆总渗透压绝大部分是由低分子的晶体物质产生的.在37℃时,血浆总渗透压约为769.9kPa,其中胶体渗透压仅为2.9～4.0kPa.人体内半透膜的通透性不同，晶体渗透压和胶体渗透压在维持体内水盐平衡功能上也不相同。