第一章溶液和溶液渗透压
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第一章 溶液的组成标度和渗透压
浓度相互换算
各种浓度表示法有各自的特点，从各种浓度 的基本定义出发，可进行各种浓度的相互换算。
溶液浓度的换算只是单位的变换，而溶质的
量和溶液的量均未改变。
mB nBMB B CBMB V V
应 用
1. 在临床生化检验中，凡是相对分子质量已知的物 质在人体的组成量度，原则上均应用物质的量浓度 表示，对于相对分子质量尚未准确测得的物质，则 可用质量浓度表示，对于注射液，世界卫生组织认 为，在绝大多数情况下，标签上应同时标明质量浓 度ρB和物质的量浓度CB。 如静脉注射的氯化钠溶液，应同时标明:
V 溶液的体积（L）
n 溶液中溶质的物质的量(mol) R T 气体常数（8. 314 kPa· K-1· -1） L· mol 热力学温度（T/K= t/º +273.15） C
CB 物质的量浓度（mol · -1） L
由上式可知：
稀溶液的渗透压与溶液的物质的量浓度及绝
对温度成正比，而与溶质及溶剂的种类无关。 a.在一定温度下，溶液的渗透压与它的浓度
例如：0.3mol/LNaCl
Π 1(i=2)
0.3mol/LC6H12O6 Π 2 (i=1)
则 Π 1＝2 Π 2
例1：1L溶液中含5.0g马的血红素，在298K时测得溶液 的渗透压为1.8102Pa，求马血红素的相对分子量。
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
解：
m V nRT RT M
mRT 5.0 8.31410 298 M V 1.80102 1 4 -1 6.9910 (g mol )
如何学好医用化学
预习是基础， 听课是关键， 复习是巩固，
作业是深入。
子曰：“知之者不如好之者，好之者不如乐之 者。”
第一章 溶液(2011.9)
如：c(KCl)=0.1mol/L
二、通常所说的“溶液浓度”实际上是指溶液的 “物质的量浓度”。
二．质量浓度（ρ B）
1． 定义：ρ B＝mB/V 2． 常用单位：g·L-1 ;mg·L-1 ; μ g·L-1 3． cB和ρ B的关系：ρ B＝cB·MB
注意：临床上用固体物质配制的溶液常用质量浓度表示。 如：9 g·L-1生理盐水
0.3mol/LC6H12O6 Π 2 (i=1) 则 Π 1＝2 Π 2
例：1L溶液中含5.0g的马血红素，在298K 时测得溶液的渗透压为1.8102Pa，求马血 红素的相对分子量。
三. 渗透压在医学上的意义
(一) 渗透浓度Cos（osmotic concentration）
定义：是指溶液中渗透活性物质的质点（分子、离 子）的总浓度。
应用
在临床生化检验中，凡是相对分子质量已知 的物质在人体的组成量度，原则上均应用物质的 量浓度表示；对于相对分子质量尚未准确测得的 物质，则可用质量浓度表示。
对于注射液，世界卫生组织认为，在绝 大多数情况下，标签上应同时标明质量浓度 ρ B和物质的量浓度cB。
如：静脉注射的氯化钠溶液，应同时标明
实验2:将正常红细胞置入1.5%NaCl溶液
在1.5%NaCl溶液中的红细 胞逐渐皱缩，医学上称胞浆 分离。
实验2结论
这一现象的产生： 是由于1.5%NaCl溶液的渗透压大于红细胞内
液，为高渗溶液，红细胞内液的水分子便自发地透 出膜外而引起的。
实验3：将正常红细胞置入0.9%NaCl溶液
只有在0.9%NaCl中红细胞，既 不胀大，也不缩小，形态保持 正常。
仅约为 4 kPa。
晶体渗透压 胶体渗透压
产生根源
二、通常所说的“溶液浓度”实际上是指溶液的 “物质的量浓度”。
二．质量浓度（ρ B）
1． 定义：ρ B＝mB/V 2． 常用单位：g·L-1 ;mg·L-1 ; μ g·L-1 3． cB和ρ B的关系：ρ B＝cB·MB
注意：临床上用固体物质配制的溶液常用质量浓度表示。 如：9 g·L-1生理盐水
0.3mol/LC6H12O6 Π 2 (i=1) 则 Π 1＝2 Π 2
例：1L溶液中含5.0g的马血红素，在298K 时测得溶液的渗透压为1.8102Pa，求马血 红素的相对分子量。
三. 渗透压在医学上的意义
(一) 渗透浓度Cos（osmotic concentration）
定义：是指溶液中渗透活性物质的质点（分子、离 子）的总浓度。
应用
在临床生化检验中，凡是相对分子质量已知 的物质在人体的组成量度，原则上均应用物质的 量浓度表示；对于相对分子质量尚未准确测得的 物质，则可用质量浓度表示。
对于注射液，世界卫生组织认为，在绝 大多数情况下，标签上应同时标明质量浓度 ρ B和物质的量浓度cB。
如：静脉注射的氯化钠溶液，应同时标明
实验2:将正常红细胞置入1.5%NaCl溶液
在1.5%NaCl溶液中的红细 胞逐渐皱缩，医学上称胞浆 分离。
实验2结论
这一现象的产生： 是由于1.5%NaCl溶液的渗透压大于红细胞内
液，为高渗溶液，红细胞内液的水分子便自发地透 出膜外而引起的。
实验3：将正常红细胞置入0.9%NaCl溶液
只有在0.9%NaCl中红细胞，既 不胀大，也不缩小，形态保持 正常。
仅约为 4 kPa。
晶体渗透压 胶体渗透压
产生根源
医用化学第一章 溶液的组成标度与渗透压
K
7.9102 kPa
三、渗透浓度
表1－1
四、等渗、低渗、高渗
五、晶体渗透压和胶体渗透压
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渗透浓度
渗透活性物质：溶液中产生渗透效应的溶质 粒子（分子、离子）统称为渗透活性物质。
非电解质与电解质的情况
渗透浓度：渗透活性物质的物质的量除以溶 液的体积，符号为cos，单位为mmol·L-1。
根据van′t Hoff定律，一稀溶液，在一定 温度下，渗透压应与渗透浓度成正比。为方 便起见，医学上渗透浓度常用来直接衡量渗 透压力的大小。
正常人血浆的渗透浓度为303.7mmol/L。 临床上规定渗透浓度在280～320mmol·/L的溶液 为等渗溶液 。（并非绝对，如例1－10输液用的葡 萄糖溶液）
渗透浓度cos＞320 mmol·/L, 称为高渗液
渗透浓度cos＜280mmol·/L , 称为低渗液
临床上的意义 图1 图2
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图1 红细胞形态示意图
定义：溶液的内在特性，它是渗透现象发生的内在
动力，其大小等于为了维持溶液与纯溶剂之间的渗 透平衡而需在溶液上施加的额外压强。符号为Π， 单位Pa或kPa。 问题：稀溶液与浓溶液之间为维持渗透平衡所施加 的外压强p=？
溶剂与溶液之间，p＞Π? p＝Π? p＜Π? 返回
溶液的渗透压与浓度及温度的关系
1866年，荷兰化学家范特霍夫 (van′t Hoff )指出：
a.生理盐水b.浓氯化钠中c.较稀氯化钠中
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图2
正常
溶血
皱缩
280~320 mmol/L < 280 mmol/L >320 mmol/L
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晶体渗透压和胶体渗透压
由于细胞膜和毛细血管壁的通透性不同,将 体液中的渗透活性物质分为：
第一章 溶液的组成标度和渗透压
医学化学
（临床医学专业）
主讲：许丽丹 绿谷203 辽宁何氏医学院
主要参考书
医用化学.卢薇.
东南大学出版社.1999
基础化学.席晓岚.
科学出版社.2007
有机化学.吕以仙.人民卫生出版社.2008 有机化学.贾云宏.科学出版社.2008
授课计划
理论课：20学时 实验课：8学时
期末考试模式
M：溶质的摩尔质量（g· -1）; mol
CB：溶质的量浓度（mol· -1）; L V：溶液的体积（mL）； C1、C2:浓度 V1、V2:体积
例1
配制0.1mol· -1Na2CO3溶液500mL,应 L 称取Na2CO3多少克？ 解：设称取Na2CO3为mg,则
m/106×1000=0.1×500
mRT 5.0 8.31410 298 M V 1.80102 1 4 -1 6.9910 (g mol )
渗透平衡（动态平衡）
渗透平衡：当单位时间内半透膜两侧透过的溶剂分子
数相等时，液面不再升高，此时体系达到了平衡。
4. 渗透压
（1）定义
恰能阻止渗透现象继续发生而达到动态渗透平 衡时的额外压力。称为渗透压，用符号π表示。 （2）单位 KPa或Pa （3）应用：海水的淡化，溶液的浓缩等。 （原理反渗透）
质的基本单元(离子符号、化学式、特定组合）。
如：CKCl=0.1mol/L
C(MgCl2)=0.01mol/L
通常所说的“溶液浓度”实际上是指溶液的
“物质的量浓度”。
例：100ml正常人的血清中含有10.0mgCa2+，计算
正常人血清中Ca2+的物质的量浓度？ 解：已知 M=40g/mol
（临床医学专业）
主讲：许丽丹 绿谷203 辽宁何氏医学院
主要参考书
医用化学.卢薇.
东南大学出版社.1999
基础化学.席晓岚.
科学出版社.2007
有机化学.吕以仙.人民卫生出版社.2008 有机化学.贾云宏.科学出版社.2008
授课计划
理论课：20学时 实验课：8学时
期末考试模式
M：溶质的摩尔质量（g· -1）; mol
CB：溶质的量浓度（mol· -1）; L V：溶液的体积（mL）； C1、C2:浓度 V1、V2:体积
例1
配制0.1mol· -1Na2CO3溶液500mL,应 L 称取Na2CO3多少克？ 解：设称取Na2CO3为mg,则
m/106×1000=0.1×500
mRT 5.0 8.31410 298 M V 1.80102 1 4 -1 6.9910 (g mol )
渗透平衡（动态平衡）
渗透平衡：当单位时间内半透膜两侧透过的溶剂分子
数相等时，液面不再升高，此时体系达到了平衡。
4. 渗透压
（1）定义
恰能阻止渗透现象继续发生而达到动态渗透平 衡时的额外压力。称为渗透压，用符号π表示。 （2）单位 KPa或Pa （3）应用：海水的淡化，溶液的浓缩等。 （原理反渗透）
质的基本单元(离子符号、化学式、特定组合）。
如：CKCl=0.1mol/L
C(MgCl2)=0.01mol/L
通常所说的“溶液浓度”实际上是指溶液的
“物质的量浓度”。
例：100ml正常人的血清中含有10.0mgCa2+，计算
正常人血清中Ca2+的物质的量浓度？ 解：已知 M=40g/mol
溶液和溶液的渗透压
第一章 溶液和溶液的渗透压一、溶液浓度的表示方法（1）物质的量浓度：c == V n已知质量，求物质的量： n = m/M例如：将4g NaOH 固体溶于水配成500ml 溶液，此 溶液中NaOH 的物质的量浓度C 为多少？（2）质量浓度：ρB = V m B例如：临床上用的生理盐水浓度为9g/L.临床上用作输液的葡萄糖水浓度为50g/L.（3）质量分数：ωB = m B /m 例如：浓H 2SO 4的浓度为98%（4）体积分数：ψB = V B (升)/ V (升)适用：液体溶质例如：消毒酒精（ψB =0.75） 二、溶液的渗透压1、 人体血浆正常渗透浓度范围（280～320mmol/L ）2、临床上常用的等渗溶液1）生理盐水：浓度为9g/L，或154mmol/L的NaCl溶液2）用作输液的葡萄糖水：浓度为50g/L，或310mmol/L葡萄糖溶液3）临床上用的乳酸钠注射液：浓度为1/6mol/L3、渗透发生条件：a.半透膜存在，b.半透膜两边溶液有浓度差。
三、溶液的稀释1．稀释定律:稀释前溶质的量=稀释后溶质的量2．稀释公式： C B1V1==C B2V2ψB1V1==ψB2V2ρB1V1==ρB2V2例1. 要配制0.75的消毒酒精 950毫升，问需要0.95的药用酒精多少毫升？解：根据ψB1V1==ψB2V2例2．配制200ml 1.0 mol/L H2SO4溶液，需要18mol/LH2SO4溶液的体积是多少毫升？解：根据C B1V1==C B2V2练习：一．选择题1）会使红细胞发生溶血的溶液是A．154mmol/L的NaCl溶液 B.100mmol/L的KCl溶液 C.250mmol/L 的葡萄糖溶液 D.310mmol/L的葡萄糖溶液 E．9克／升的NaCl溶液2） 0．3摩尔/升的葡萄糖溶液，与下列哪种溶液等渗A.0.3摩尔/升的NaCl溶液B,0.3mol/L的酒精溶液C．0.2mol/L的Na2CO3溶液 D.0.2mol/L的KCl溶液3）产生渗透的条件是A．有半透膜存在 B.半透膜两侧的浓度不等C．有胶体存在 D.半透膜两侧的浓度相等4）人体血浆正常的渗透浓度范围是A.280mmol/L---310mmol/LB.710mmol/L---810mmol/LC.200mmol/L---300mmol/LD.7.4---7.65)．下列属于低渗溶液的是A.154mmol/L的NaCl溶液B.100mmol/L的KCl溶液C.280mmol/L 的葡萄糖溶液D.320mmol/L葡萄糖溶液6)、会使红细胞发生皱缩的溶液是A.104mmol/L的NaCl溶液B.100mmol/L的KCl溶液C. 250mmol/L 葡萄糖溶液D.360mmol/L葡萄糖溶液7）将30 ml 0.5mol/L NaOH 溶液加水稀释到500ml，稀释后溶液中NaOH 的物质的量浓度为（）mol/LA.0.03B.0.3C.0.05D.0.048）将100ml 2mol/L 的H2SO4溶液稀释成200ml 后，溶液的浓度为（）mol/LA．4 B.2 C.1 D. 0.059）有一半透膜,将水和某溶质水溶液隔开,其结果是 ( )(A) 水向溶液渗透， (B) 溶液向水渗透(C) 无法判断 (D) (A),(B)都有可能10）同温同体积的两杯葡萄糖溶液，浓度分别为 1 mol/L和50 g/L，则溶液中的葡萄糖含量应是(A)一样多 (B) 1 mol/L多 (C) 50 g/L 多 D)不一定哪个多11）下列属于高渗溶液的是A．114mmol/L的NaCl溶液 B.100mmol/L的KCl溶液 C. 200mmol/L 的葡萄糖溶液 D.320mmol/L的葡萄糖溶液12）将100ml的0.5mol/L的NaOH ，稀释成0.1mol/L的NaOH，有多少毫升？A.40mlB.30mlC.500mlD.50ml 13） 0．08摩尔/升的葡萄糖溶液，与下列哪种溶液等渗A.0.03摩尔/升的NaCl溶液 B，0.3mol/L的酒精溶液C．0.02mol/L的Na2CO3溶液 D.0.04mol/L的KCl溶液14）生理盐水（9克／升）的物质的量浓度为：A 0.154mol/L B.0.2mol/L C.0.45mol/L D.0.9mol/L 二．填空题(1)0.5升的生理盐水中含有4.5g氯化钠，则氯化钠溶液的C B = 。
溶液组成量度的表示方法
c (NaCl)=0.15mol ·L-1
临床上常用的0.9%NaCl、5%的
葡萄糖注射液等其质量浓度应表示
为9g ·L-1NaCl和50g ·L-1葡萄糖
物质B的质量浓度ρB与物质的
量浓度c B和摩尔质量MB之间的关
系为：
B cBM B
(1·4)
例1-2 100ml NaCl注射液中含0.90g
500ml即得消毒用的酒精溶液。
量m之比。
WB
mB m
(1·5)
质量分数无单位，可以用小数或
百分数表示。例如，市售浓盐酸中
HCl的质量分数为0.37或37%
例1-3 市售浓硫酸密度为1.84kg ·L-1，
H2SO4的质量分数96%，计算
物质的量浓度 c (H2SO4) 和
c(1/2H2SO4)，单位用mol ·L-1。
解：H2SO4的摩尔质量为98g ·mol-1，
NaCl，计算该溶液的质量浓
度和物质的量浓度
解：根据式(1·3)得：
(NaCl) m(NaCl) 0.90g 9.0g L1
V
0.10L
根据式(1·4)得：
c(NaCl)
(NaCl)
M (NaCl)
9.0g L1 58.5g mol
1
0.15mol
L1
三、质量分数
符号：WB表示，
定义：B的质量mB与混合物质
第一章 溶液和溶液的渗透压
溶液是由一种以上的物质组成的分散 系统。溶液与医学有着密切的联系。人体 内的血液、细胞内液、细胞外液以及其他 体液都是溶液。体内的许多化学反应都是 在溶液中进行的，营养物质的消化、吸收 等无不与溶液有关。
胶体分散系在自然界中尤其是在生物界 中普遍存在，与人类的生活及环境有着非 常密切的关系。
临床上常用的0.9%NaCl、5%的
葡萄糖注射液等其质量浓度应表示
为9g ·L-1NaCl和50g ·L-1葡萄糖
物质B的质量浓度ρB与物质的
量浓度c B和摩尔质量MB之间的关
系为：
B cBM B
(1·4)
例1-2 100ml NaCl注射液中含0.90g
500ml即得消毒用的酒精溶液。
量m之比。
WB
mB m
(1·5)
质量分数无单位，可以用小数或
百分数表示。例如，市售浓盐酸中
HCl的质量分数为0.37或37%
例1-3 市售浓硫酸密度为1.84kg ·L-1，
H2SO4的质量分数96%，计算
物质的量浓度 c (H2SO4) 和
c(1/2H2SO4)，单位用mol ·L-1。
解：H2SO4的摩尔质量为98g ·mol-1，
NaCl，计算该溶液的质量浓
度和物质的量浓度
解：根据式(1·3)得：
(NaCl) m(NaCl) 0.90g 9.0g L1
V
0.10L
根据式(1·4)得：
c(NaCl)
(NaCl)
M (NaCl)
9.0g L1 58.5g mol
1
0.15mol
L1
三、质量分数
符号：WB表示，
定义：B的质量mB与混合物质
第一章 溶液和溶液的渗透压
溶液是由一种以上的物质组成的分散 系统。溶液与医学有着密切的联系。人体 内的血液、细胞内液、细胞外液以及其他 体液都是溶液。体内的许多化学反应都是 在溶液中进行的，营养物质的消化、吸收 等无不与溶液有关。
胶体分散系在自然界中尤其是在生物界 中普遍存在，与人类的生活及环境有着非 常密切的关系。
第一章 溶液和溶液的渗透压
第一节 分散系 二、分散系分类
分散系可分为均相（单相）分散系和非均相（多相 ）分散系。
均相（单相）分散系：凡只含有一个相的分散系称 为均相（单相）分散系。 非均相（多相）分散系：而含有两个或两个以上相 的分散系称为非均相（多相）分散系。
第一节 分散系
表1-1 分散系的分类
分散相 粒子大小 ＜1nm 分散系 类型 分散相 粒子组成 主要特征 实例
学习小结 学习小结
3. 渗透现象产生的条件为：一是有半透膜存在；二是 半透膜两侧的溶液单位体积内溶剂分子数目不相等。 渗透的方向总是由纯溶剂向溶液或由稀溶液向浓溶液 渗透。
4. 范特荷夫定律：难挥发非电解质稀溶液的渗透压与 溶液的浓度和热力学温度的乘积成正比，其表达式为 Π = cRT ，适用于非电解质稀溶液渗透压的计算。对 于电解质溶液，即Π = icRT。
第三节
溶液的渗透压
一、渗透现象和渗透压
综上所述，产生渗透现象必须具备两个条件：一是 有半透膜存在；二是半透膜两侧的溶液单位体积内溶 剂分子数目不相等。渗透的方向总是由纯溶剂向溶液 或由稀溶液向浓溶液渗透。
第三节
溶液的渗透压
一、渗透现象和渗透压
在一定温度下，将一溶液与纯溶剂用半透膜隔开， 为保持渗透平衡，阻止渗透现象的发生，从一开始就 在溶液液面上施加的额外压力称为该溶液在这个温度 下的渗透压，见图1-1（c）。渗透压用符号Π表示， 其单位是Pa或kPa。
第三节
溶液的渗透压
三、渗透压在医学中的意义
（二）等渗、低渗和高渗溶液
在医学上，溶液的等渗、低渗和高渗是以血浆的渗透 浓度为标准来衡量的。正常人血浆的渗透浓度平均值约 为303.7 mmol/L，据此临床上规定：凡是渗透浓度在 280~320 mmol/L的溶液为等渗溶液；渗透浓度低于 280 mmol/L的溶液为低渗溶液；渗透浓度高于320 mmol/L的溶液为高渗溶液。
溶液的渗透压
第四节 化学反应速率
一．化学反应速率的表示方法 二．反应速率理论简介 三．浓度对反应速率的影响 四．温度对反应速率的影响 五．催化剂对反应速率的影响
第五节 化学平衡
一．不可逆反应与可逆反应，化学 平衡 二．标准平衡常数和实验平衡常数 三．影响化学平衡的因素 四．吕· 查德里原理
第三节 溶液的渗透压
一. 渗透现象和渗透压 二. 渗透压定律 三. 渗透压在医学上的意义 1．渗透浓度 2．等渗、高渗和低渗溶液
第四节 溶胶
一. 溶胶的性质 1．光学性质 2．动力学性质 3．电学性质 二. 溶胶的结构 1．胶核及吸附 2．吸附层及扩散层
三. 溶胶的稳定因素及聚沉和 保护
三. 溶胶的稳定因素及聚沉和保护 1．稳定因素 2．聚沉 3．保护 Nhomakorabea医用基础化学
教学辅导
第一章 溶液和胶体
第一节 分散系 一. 分散系定义 二. 分散系的分类 三. 分子分散系（溶液）
第二节 溶液的浓度
一. 溶液的浓度表示法 1．物质的量浓度 2．质量浓度 3．质量分数 4．体积分数
二. 浓度换算
二. 浓度换算 1．质量浓度与物质的量浓度间的换 算 2．质量分数与其它浓度间的换算 3．溶液的稀释
第二章 化学热力学和动力学基础
第一节 热力学第一定律 一. 热力学的几个基本概念 二. 热力学第一定律 三. 焓
第二节 化学反应的热效应
第二节 化学反应的热效应 一. 热化学方程式 二. 反应热的计算
第三节 化学反应的方向和限度
一. 自发过程 二. 决定化学反应自发进行方向的因素 三. 自由能与化学反应的方向和限度 四. 标准状态下自由能变的计算
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固态溶液（如合金）
溶液 液态溶液（如盐水）
气态溶液（如空气）
第一节 物质的量
一、物质的量及其单位★★★★★
1、物质的量
是描述某一系统中，指定的微观粒子的数量多 少的物理量，符号为n，单位为摩尔，简称摩，单位 符号为mol。
某微粒B的物质的量可以表示为n(B)或nB
科学上规定:6.02×1023个指定任何微观粒 子的物质的量为1mol 。用NA表示。
医用化学基础
1为、化什学是么一门护基础理学专科；业 2、化学要为我学们化护理学专业？提供
必要的理论指导和技术支持。
氧元素符号表示什么？ O
O既表示氧元素，又表示氧元素的一个原子
请说出下列符号的意义 P 2S Cl 52C
2、用符号和数字表达含义
①5个氧原子： 5O ② 2个铜原子：2Cu
③氮元素 ： N
根据
NB nB=
NA
N(硫酸) = n(硫酸)× NA = NA
N(H) = 2NA N(S) = NA N(O) = 4NA
2NA nH=
NA
= 2mol
NA nS=
NA
4NA nO=
NA
= 1mol = 4mol
三、有关物质的量的计算
1.已知物质的质量，求物质的量 例：90g水的物质的量是多少？
根据规定:设微粒B的粒子数为NB，其物质的量
为nB ，则有：
NA：1＝NB：nB
NB nB=
NA
★★★★★
二、摩尔质量★★★★★
物质的量为1mol的物质所具有的质量-叫做 摩尔质量。摩尔质量的符号为M，常用的单位 为g/mol
根据规定6.02×1023个12C的物质的量是 1mol，经计算6.02×1023个12C的质量是12g， 也就是1mol12C的质量是12g。所以MC=12g/mol
因此：
① NA个氧原子的物质的量是1mol； ② NA个氧分子的物质的量是1mol； ③ NA个氢原子的物质的量是1mol； ④ NA个氢分子的物质的量是1mol；
科学实验：阿伏加德罗常数 NA=6.02×1023mol-1
思考：1mol不同物质的质量是否相同？
2、物质的量nB与阿伏加德罗常数NA的关系
一 、溶液浓度的表示方法
➢溶液的浓度 定义：一定量的溶液或溶剂中所含溶质的量
一定量的溶液或溶剂中所含溶质的量越 多，浓度越高。
（一）物质的量浓度
定义：溶液中溶质B的物质的量(nB)除以溶液 的体积(V)。
cB = nB / V
mol • L-1
❖正常人100ml血清中含有10mg钙离子，计算血 清中钙离子的物质的量浓度（用mmol/L表 示）。
c(NaOH) =
1.000 mol/L-1
例题
NaOH溶液500.0mL中含10g的NaOH，试问该 溶液中NaOH物质的量是多少？该溶液物质的 量浓度为多少？
❖例题1：配制500mL0.1mol/LNaOH溶液需 要NaOH的质量是多少？
解： cB = nB / V
nB= cB V
() () () () () ()
下列叙述正确的是( C
)
A、物质的量就是物质的质量 B、物质的量指物质的数量 C、物质的量是国际单位制中的一个基本物理量 D、物质的量是描述物质多少的单位
5.4g葡萄糖的物质的量是多少？分子数是多少？
解: 葡萄糖的相对式量为180，摩尔质量180g/mol.
mB nB=
2.已知物质的量，求物质的质量 例: 2.5mol铁原子的质量是多少克？
3.已知物质的质量，求物质的粒子数 例：4.9g硫酸里含有多少个硫酸分子？
《中国药典》规定，生理盐水的规格为： 0.5 L生理盐水中含有NaCl 4.5 g,计算生理 盐水中氯化钠的物质的量浓度、质量浓度， 如何配制？
第二节 溶液的浓度
2.能熟练地进行有关溶液的浓度计算，掌握溶 液配制和稀释的方法 。
3．掌握渗透现象的产生条件；溶液的渗透压与 溶液浓度、温度之间的关系
4. 能熟练地进行渗透压的计算；会比较溶液渗 透压的大小，判断渗透压方向。
5．理解渗透压在医学上的意义
溶液（solution）:
一种物质以分子、原子或离子状态分散于另 一种物质中所构成的均匀而稳定的分散体系。
④ 3个磷原子：3P
想一想：
O2 + 2H2
2H2O
意义： 1、反应条件—点燃 2、氢气跟氧气反应生成水 3、每4份质量的氢气跟32份质量的氧气反应生成36 份质量的水，即氢气跟氧气反应时的质量比为1:8 4、2个氢分子跟1个氧分子反应生成了2个水分子。
第三章 溶液
学习目标
1．理解物质的量浓度、质量 浓度、质量分数、 体积分 数、溶液的渗透现象、渗透压等名词含义。
MB
NB nB=
NA
n(葡萄糖)=
m(葡萄糖) M(葡萄糖)
=
5.4g 180g·mol-1 =0.03mol
N(葡萄糖)=n(葡萄糖)NA =0.03×6.02×1023=1.8×1022
问：1mol H2SO4的分子数大约是多少？硫酸 分子中的H、S、O三种原子的物质的量各是多少？
解: 硫酸的相对式量为98，硫酸的摩尔质量98g/mol.
物质的量nB与物质的质量mB的关系
mB nB=
MB
物质的量的意义：是联系宏观和微观 的纽带或桥梁。
NB nB=
NA
判断下列说法是否正确?
①摩尔是七个基本物理量之一 ②1mol氢约含6.02×1023个氢原子 ③摩尔是物质的数量单位 ④摩尔是物质的质量单位 ⑤1molH的数目约为6.02×1023 ⑥1mol大米的数目约为6.02×1023
❖解：已知：m=10mg M=40g/mol V =100ml=0.1L ❖钙的物质的量 n= m/ M =2.5×10-4mol
❖C = n / V = 2.5×10-3mol/L = 2.5 mmol/L
例题 某NaOH溶液500.0mL中含0.5000mol的 NaOH，试问该NaOH溶液的物质的量浓度 为多少？
算一算：
设中子质量＝质子质量＝m 那么，MC＝12mNA＝12g/mol
MO＝16mNA
MC/MO＝12mNA/16mNA 所以 MO=16g/mol 氧原子的摩尔质量16g/mol。Байду номын сангаас
依次类推： H的摩尔质量1g/mol； N的摩尔质量14g/mol； …………………
任何物质B的摩尔质量M如果以克/摩尔为单 位，其数值就等于该物质的化学式量。
溶液 液态溶液（如盐水）
气态溶液（如空气）
第一节 物质的量
一、物质的量及其单位★★★★★
1、物质的量
是描述某一系统中，指定的微观粒子的数量多 少的物理量，符号为n，单位为摩尔，简称摩，单位 符号为mol。
某微粒B的物质的量可以表示为n(B)或nB
科学上规定:6.02×1023个指定任何微观粒 子的物质的量为1mol 。用NA表示。
医用化学基础
1为、化什学是么一门护基础理学专科；业 2、化学要为我学们化护理学专业？提供
必要的理论指导和技术支持。
氧元素符号表示什么？ O
O既表示氧元素，又表示氧元素的一个原子
请说出下列符号的意义 P 2S Cl 52C
2、用符号和数字表达含义
①5个氧原子： 5O ② 2个铜原子：2Cu
③氮元素 ： N
根据
NB nB=
NA
N(硫酸) = n(硫酸)× NA = NA
N(H) = 2NA N(S) = NA N(O) = 4NA
2NA nH=
NA
= 2mol
NA nS=
NA
4NA nO=
NA
= 1mol = 4mol
三、有关物质的量的计算
1.已知物质的质量，求物质的量 例：90g水的物质的量是多少？
根据规定:设微粒B的粒子数为NB，其物质的量
为nB ，则有：
NA：1＝NB：nB
NB nB=
NA
★★★★★
二、摩尔质量★★★★★
物质的量为1mol的物质所具有的质量-叫做 摩尔质量。摩尔质量的符号为M，常用的单位 为g/mol
根据规定6.02×1023个12C的物质的量是 1mol，经计算6.02×1023个12C的质量是12g， 也就是1mol12C的质量是12g。所以MC=12g/mol
因此：
① NA个氧原子的物质的量是1mol； ② NA个氧分子的物质的量是1mol； ③ NA个氢原子的物质的量是1mol； ④ NA个氢分子的物质的量是1mol；
科学实验：阿伏加德罗常数 NA=6.02×1023mol-1
思考：1mol不同物质的质量是否相同？
2、物质的量nB与阿伏加德罗常数NA的关系
一 、溶液浓度的表示方法
➢溶液的浓度 定义：一定量的溶液或溶剂中所含溶质的量
一定量的溶液或溶剂中所含溶质的量越 多，浓度越高。
（一）物质的量浓度
定义：溶液中溶质B的物质的量(nB)除以溶液 的体积(V)。
cB = nB / V
mol • L-1
❖正常人100ml血清中含有10mg钙离子，计算血 清中钙离子的物质的量浓度（用mmol/L表 示）。
c(NaOH) =
1.000 mol/L-1
例题
NaOH溶液500.0mL中含10g的NaOH，试问该 溶液中NaOH物质的量是多少？该溶液物质的 量浓度为多少？
❖例题1：配制500mL0.1mol/LNaOH溶液需 要NaOH的质量是多少？
解： cB = nB / V
nB= cB V
() () () () () ()
下列叙述正确的是( C
)
A、物质的量就是物质的质量 B、物质的量指物质的数量 C、物质的量是国际单位制中的一个基本物理量 D、物质的量是描述物质多少的单位
5.4g葡萄糖的物质的量是多少？分子数是多少？
解: 葡萄糖的相对式量为180，摩尔质量180g/mol.
mB nB=
2.已知物质的量，求物质的质量 例: 2.5mol铁原子的质量是多少克？
3.已知物质的质量，求物质的粒子数 例：4.9g硫酸里含有多少个硫酸分子？
《中国药典》规定，生理盐水的规格为： 0.5 L生理盐水中含有NaCl 4.5 g,计算生理 盐水中氯化钠的物质的量浓度、质量浓度， 如何配制？
第二节 溶液的浓度
2.能熟练地进行有关溶液的浓度计算，掌握溶 液配制和稀释的方法 。
3．掌握渗透现象的产生条件；溶液的渗透压与 溶液浓度、温度之间的关系
4. 能熟练地进行渗透压的计算；会比较溶液渗 透压的大小，判断渗透压方向。
5．理解渗透压在医学上的意义
溶液（solution）:
一种物质以分子、原子或离子状态分散于另 一种物质中所构成的均匀而稳定的分散体系。
④ 3个磷原子：3P
想一想：
O2 + 2H2
2H2O
意义： 1、反应条件—点燃 2、氢气跟氧气反应生成水 3、每4份质量的氢气跟32份质量的氧气反应生成36 份质量的水，即氢气跟氧气反应时的质量比为1:8 4、2个氢分子跟1个氧分子反应生成了2个水分子。
第三章 溶液
学习目标
1．理解物质的量浓度、质量 浓度、质量分数、 体积分 数、溶液的渗透现象、渗透压等名词含义。
MB
NB nB=
NA
n(葡萄糖)=
m(葡萄糖) M(葡萄糖)
=
5.4g 180g·mol-1 =0.03mol
N(葡萄糖)=n(葡萄糖)NA =0.03×6.02×1023=1.8×1022
问：1mol H2SO4的分子数大约是多少？硫酸 分子中的H、S、O三种原子的物质的量各是多少？
解: 硫酸的相对式量为98，硫酸的摩尔质量98g/mol.
物质的量nB与物质的质量mB的关系
mB nB=
MB
物质的量的意义：是联系宏观和微观 的纽带或桥梁。
NB nB=
NA
判断下列说法是否正确?
①摩尔是七个基本物理量之一 ②1mol氢约含6.02×1023个氢原子 ③摩尔是物质的数量单位 ④摩尔是物质的质量单位 ⑤1molH的数目约为6.02×1023 ⑥1mol大米的数目约为6.02×1023
❖解：已知：m=10mg M=40g/mol V =100ml=0.1L ❖钙的物质的量 n= m/ M =2.5×10-4mol
❖C = n / V = 2.5×10-3mol/L = 2.5 mmol/L
例题 某NaOH溶液500.0mL中含0.5000mol的 NaOH，试问该NaOH溶液的物质的量浓度 为多少？
算一算：
设中子质量＝质子质量＝m 那么，MC＝12mNA＝12g/mol
MO＝16mNA
MC/MO＝12mNA/16mNA 所以 MO=16g/mol 氧原子的摩尔质量16g/mol。Байду номын сангаас
依次类推： H的摩尔质量1g/mol； N的摩尔质量14g/mol； …………………
任何物质B的摩尔质量M如果以克/摩尔为单 位，其数值就等于该物质的化学式量。