人教版高中化学选修三 2.1共价键 1课时(共26张PPT)
合集下载
高中化学选修3课件-2.1 共价键1-人教版
A．H2
B．CO2
C．H2O D．C2H4
2.下列各组物质中，所有化学键都是共价键的是
（ C）
A．H2S和Na2O2 B．H2O2和 CaF2 N2 D．HNO3和NaCl
3.下列子中存在π键的是（ C）
C．NH3和
A．H2
B．Cl2
C．N2 D．HCl
4.(1)在HCl分子中，由H原子的一个 轨道与
1. σ键的形成 (1). s-s σ键的形成
H2分子的键为s-s σ键，
相互靠拢
(2). s-p σ键的形成
未成对电子的 电子云相互靠拢
电子云相互重叠
(3)、p-p σ键的形成
未成对电子的 电子云相互靠拢
电子云相互重叠
σ键的成键过程：“头碰头”
s—s px—s px—px
σ键的特征是：以形
7
3
谢谢
X
成化学键的两原子
核的连线为轴旋转，
X
共价键电子云的图 形不变，这种特征
成为轴对称。
X
2.π键的形成
两个原子 相互接近
电子云重叠
π键的电子云
π键的成键过程：“肩并肩”
pZ—pZ
ZZ
X
键特点:①两个原子轨道以平行或“肩并肩”
方式重叠；原子重叠的部分分别位于两原子核 构成平面的两侧，如果以它们之间包含原子核
的平面为镜面，它们互为镜像，称为镜像对 称
②键不能旋转；由于键重叠程度要比键小,所以键的强度要比
键大。稳定性： 键﹥ 键
科学探究：N2分子中共价键的成分。(
基态N原子电子排布1S22S22Px12Py12Pz1)
N2分子中含1个
z
z
σ键和2个π键
人教版高中化学选修三课件2-1共价键(化学32张).pptx
【体验下1列】有► 关σ键和π键的说法错误的是（ ）。 A.含有π键的分子在反应时，π键是化学反应的积极参与 者 B.当原子形成分子时，首先形成σ键，可能形成π键 C.有些原子在与其他原子形成分子时，只能形成σ键，不 能形成π键 D.在分子中，化学键可能只有π键而没有σ键
解析 本题主要考查σ键和π键的形成。由于π键的键能小 于σ键的键能，所以反应时易断裂，A项正确；在分子形 成时为了使其能量最低，必然首先形成σ键，根据形成的 原子的核外电子排布来判断是否形成π键，所以B项正 确，D项错误；像H、Cl原子跟其他原子只能形成σ键，故 C项正确。 答案 D
1. 键能：_气__态__基__态__原__子__形__成__1_m__o_l_化学键释放的_最__低__能__量_。 键能越_大__，化学键越__稳__定__。
2．键长：形成共价键的两个原子之间的__核__间__距__。键长越 _短__，键能越_大__，共价键越_稳__定__。
3．键角：在原子数_超__过__2__的分子中，_两__个__共__价__键__的夹角。 键角是描述分子_立__体__结__构___的重要参数。
2．化学反应的实质是什么？化学反应为什么会伴随能量的变 化？ 提示 化学反应的实质是旧键的断裂和新键的形成。 旧键的断裂需要吸收能量，新键的形成需要释放能量，所 以化学反应会吸收或释放能量，物质变化的同时伴有能量 的变化。
1．知道共价键的类型，理解σ键和π键的特征。 2．掌握键能、键长、键角等键参数与共价键及分子性质 的关系。 3．知道等电子原理，并能解释有关的现象。
空白演示
在此输入您的封面副标题
第一节共价键
1．氢原子的1s电子云的物理意义是什么？如何描述氮原子的核 外电子排布情况？ 提示 处于1s轨道上的电子在空间出现的概率分布呈球形对 称，而且电子在原子核附近单位体积内出现的概率大，离核 越远，单位体积内电子出现的概率越小。 氮原子的核外电子排布情况可用核外电子排布式1s22s22p3来 表示。
高中化学第2章分子结构与性质第1节共价键第1课时共价键课件新人教版选修3
A．含有π键的分子在反应时，π键是化学反应的积 极参与者
B．当原子形成分子时，首先形成σ键，可能形成π 键
C．有些原子在与其他原子形成分子时只能形成σ 键，不能形成π键
答案 D 解析 在分子中，化学键可能只有σ键而没有π键， 若有π键，则必有σ键。
【变式3】 下列说法中，正确的是( )
A．在N2分子中，有三个π键 B．N2分子中有一个σ键、两个π键 C．N2分子中有两个σ键、一个π键 D．N2分子中存在一个σ键、一个π键 答案 B
解析 (2)氢气分子中含有1个σ键，A项错误；共价键 的本质就是高概率地出现在原子间的电子与原子间的电 性作用，B项正确；④已经达到稳定状态，C项正确； 氢气分子中含有一个非极性键，D项错误。
答案 (1)①⑤②③④ (2)BC
【变式1】 下列不属于共价键成键因素的是( ) A．共用电子对在两原子核之间高概率出现 B．共用的电子必须配对 C．成键后体系能量降低，趋于稳定 D．两原子体积大小要适中 答案 D
2．方向性 除s轨道是球形对称，其他的原子轨道在空间都具 有一定的分布特点。在形成共价键时，原子轨道重叠得 愈多，电子在核间出现的概率越大，所形成的共价键就 越牢固，因此共价键将尽可能沿着电子出现概率最大的 方向形成，所以共价键具有方向性。
【例题2】 下列说法正确的是( ) A．Cl2是双原子分子，H2S是三原子分子，这是由 共价键的方向性决定的
考点二 共价键的特征
1．饱和性 由于每个原子所能提供的未成对电子的数目是一定 的，因此在共价键的形成过程中，一个原子中的一个未 成对电子与另一个原子中的一个未成对电子配对成键 后，一般来说就不能再与其他原子的未成对电子配对成 键了。这就是共价键的饱和性。因此，不可能形成H3、 H2Cl、Cl3等分子。
B．当原子形成分子时，首先形成σ键，可能形成π 键
C．有些原子在与其他原子形成分子时只能形成σ 键，不能形成π键
答案 D 解析 在分子中，化学键可能只有σ键而没有π键， 若有π键，则必有σ键。
【变式3】 下列说法中，正确的是( )
A．在N2分子中，有三个π键 B．N2分子中有一个σ键、两个π键 C．N2分子中有两个σ键、一个π键 D．N2分子中存在一个σ键、一个π键 答案 B
解析 (2)氢气分子中含有1个σ键，A项错误；共价键 的本质就是高概率地出现在原子间的电子与原子间的电 性作用，B项正确；④已经达到稳定状态，C项正确； 氢气分子中含有一个非极性键，D项错误。
答案 (1)①⑤②③④ (2)BC
【变式1】 下列不属于共价键成键因素的是( ) A．共用电子对在两原子核之间高概率出现 B．共用的电子必须配对 C．成键后体系能量降低，趋于稳定 D．两原子体积大小要适中 答案 D
2．方向性 除s轨道是球形对称，其他的原子轨道在空间都具 有一定的分布特点。在形成共价键时，原子轨道重叠得 愈多，电子在核间出现的概率越大，所形成的共价键就 越牢固，因此共价键将尽可能沿着电子出现概率最大的 方向形成，所以共价键具有方向性。
【例题2】 下列说法正确的是( ) A．Cl2是双原子分子，H2S是三原子分子，这是由 共价键的方向性决定的
考点二 共价键的特征
1．饱和性 由于每个原子所能提供的未成对电子的数目是一定 的，因此在共价键的形成过程中，一个原子中的一个未 成对电子与另一个原子中的一个未成对电子配对成键 后，一般来说就不能再与其他原子的未成对电子配对成 键了。这就是共价键的饱和性。因此，不可能形成H3、 H2Cl、Cl3等分子。
高中化学 第二章第一节共价键课件 新人教版选修3
17
科学探究
3、乙烷、乙烯、乙炔分子中的共价键分
别是由几个σ键和几个π键组成。
乙烷： 7 个σ键 乙烯： 5个σ键 1 个π键 乙炔： 3 个σ键 2 个π键
课堂反馈
1、下列说法中正确的是 C
A、p轨道之间以“肩并肩”重叠可形成σ键 B、p轨道之间以“头碰头”重叠可形成π键 C、s和p轨道以“头碰头”重叠可形成σ键 D、共价键是两个原子轨道以“头碰头”重叠
2
知识回顾 共价键的形成（以氢气在氯气中燃烧为例）
H2 气体分子
Ｃl2气体分子
3
我只有一个电 子，还差一个！
我也要差一个 电子！
e
+1 1
Ｈ 原子
7 8 2 +17
Cl 原
4
好 呵 谢 谢
我有一个好办法．你们每人拿出一个 电子共用，就象共同分享快乐一样,共
同拥有．行吗？
好 呵 谢
谢
e
+1 1
+17 2 8 7
形成的
19
课堂反馈
2.下列物质分子中无π键的是 C
A.N2 B.O2 C.Cl2 D.C2H4
20
课堂反馈
3、
7
3
21
课后作业
1、完成《学海导航》第22-23页练习。 2、预习第二课时
《键参数--键能、键长、与键角》。
22
23
H
H
H
H
（s-sσ键）
10
2、HCl分子的形成过程
H
H－Cl
(s-p σ键)
3、Cl2分子的形成过程
Cl
Cl
Cl
(p-p σ键)
Cl Cl
最新人教版化学选修三《共价键》课件(24页)ppt课件
电负性之差
(绝对值)
2.1
0.9
1.0
结论:当原子的电负性相差很大，化学反应形成 的电子对不会被共用，形成的将是_离_子__键;而 _共_价__键是电负性相差不大的原子之间形成的化 学键。
3.乙烷、乙烯和乙炔分子中的共价键分别 有几个σ键和几个π键组成？
乙烷： 7个σ键 乙烯： 5个σ键 乙炔： 3个σ键
人教版化学选修三《共价 键》课件(24页)
第二章 分子结构与性质
第一节 共价键
知识回顾
1、什么叫共价键？ 2、你能用电子式表示H2、HCl、Cl2分子
的形成过程吗？ 3、电子云、原子轨道的概念。
电子云是电子在原子核外空间概率密度分布 的形象描述 。
原子轨道是电子在原子核外的一个空间运动 状态。
[自主分析2] Cl2分子中的共价键
如昏迷、中风、脑水肿、脑疝形成、 严重脑挫裂伤、脑死亡等。
27
2、各种休克： 由于各种原因所引起的循环功能
衰竭，最终共同表现为有效血容量减 少、组织灌注不足、细胞代谢紊乱和 功能受损的一组综合征。
28
3、呼吸衰竭： 包括急性与慢性呼吸衰竭，根据
血气分析结果又可分为Ⅰ型呼衰（单 纯低氧血症）、Ⅱ型呼衰（同时伴有 二氧化碳潴留）。 4、心力衰竭：
如急性左心衰竭（肺水肿表现）、 慢性右心衰竭、全心衰竭和泵衰竭 （心源性休克）等。
29
5、肝功能衰竭： 表现为肝昏迷，包括急性肝坏死和
慢性肝硬化。 6、肾功能衰竭：
可分为急性肾功能衰竭和慢性肾功 能衰竭（后者又称为 “尿毒症”）。
30
7、有生命危险的急危重症五种表现
A. Asphyxia 窒息及呼吸困难 （常见胸部穿透伤、气胸或上R梗阻）
人教版高中化学选修三 2-1-1 共价键(第一课时)课件1 (共21张PPT)
B、p轨道之间以“头对头”重叠可形成π 键
C、s和p轨道以“头对头”重叠可形成σ键 D、共价键是两个原子轨道以“头对头” 重叠形成的
5、在氯化氢分子中，形成共价键的原子轨
道是
C
A、 氯原子的2p轨道和氢原子的1s轨道
B、 氯原子的2p轨道和氢原子的2p轨道
C、氯原子的3p轨道和氢原子的1s轨道
D、氯原子的3p轨道和氢原子的3p轨道
(2)不稳定,容易断裂。 由于键重叠程要比键大。
根据形成Π键的轨道不同可分为P—PΠ键、P—dΠ键、 d—d Π键等等。
项目
键型
成键方向
电子云特征 稳定性
成键判断规律
б键
Π键
“头碰头”
“肩并肩”
轴对称
镜像对称
强度大，不易断裂 强度小，容易断裂
共价单键是б键；共价双键是一个是б键， 另一个是Π键；共价三键是一个是б键， 另两个是Π键。
2-1-1 共价键
知识回顾： 1、化学键的定义。 相邻的原子之间的强烈的相互作用叫做化学键。 2、化学键的种类。 离子键：使阴、阳离子结合成化合物的静电作用。 共价键：原子之间通过共用电子对所形成的相互作用。
判断依据：活泼的金属元 素和活泼非金属元素，或 者带正、负电荷的原子团 之间形成离子键；非金属 元素之间形成共价键。
练习：
1、用电子式表示以下物质的形成过程。学.科.
网
H2 Cl2 H2S CO2 MgBr2
2、写出以下物质的电子式。
HClO
结构式？
NaOH NH4Cl H2O2 Na2O2
5、共价键的存在：
非金属单质 H2、O2 共价化合物 HCl、CO2， 含有原子团的离子化合物
NaOH、NH4Cl 、Na2O2
C、s和p轨道以“头对头”重叠可形成σ键 D、共价键是两个原子轨道以“头对头” 重叠形成的
5、在氯化氢分子中，形成共价键的原子轨
道是
C
A、 氯原子的2p轨道和氢原子的1s轨道
B、 氯原子的2p轨道和氢原子的2p轨道
C、氯原子的3p轨道和氢原子的1s轨道
D、氯原子的3p轨道和氢原子的3p轨道
(2)不稳定,容易断裂。 由于键重叠程要比键大。
根据形成Π键的轨道不同可分为P—PΠ键、P—dΠ键、 d—d Π键等等。
项目
键型
成键方向
电子云特征 稳定性
成键判断规律
б键
Π键
“头碰头”
“肩并肩”
轴对称
镜像对称
强度大，不易断裂 强度小，容易断裂
共价单键是б键；共价双键是一个是б键， 另一个是Π键；共价三键是一个是б键， 另两个是Π键。
2-1-1 共价键
知识回顾： 1、化学键的定义。 相邻的原子之间的强烈的相互作用叫做化学键。 2、化学键的种类。 离子键：使阴、阳离子结合成化合物的静电作用。 共价键：原子之间通过共用电子对所形成的相互作用。
判断依据：活泼的金属元 素和活泼非金属元素，或 者带正、负电荷的原子团 之间形成离子键；非金属 元素之间形成共价键。
练习：
1、用电子式表示以下物质的形成过程。学.科.
网
H2 Cl2 H2S CO2 MgBr2
2、写出以下物质的电子式。
HClO
结构式？
NaOH NH4Cl H2O2 Na2O2
5、共价键的存在：
非金属单质 H2、O2 共价化合物 HCl、CO2， 含有原子团的离子化合物
NaOH、NH4Cl 、Na2O2
人教版选修3 化学：2.1 共价键 课件(共13张PPT)
第二章 分子的结构与性质
第一节 共价键
前提测评
写出NH3 , H2O ,N2 ,CO2的电子式
教学目标
知识技能：
1.复习必修二中的化学键，共价键等内容。 2.了解共价键的分类——σ键和π键。 3.了解σ 键和π键的特征。
能力培养：
通过学生对共价键的认识与理解，培养学生的 抽象思维能力；通过学习共价键的分类，培养学生 的归纳比较能力及学生的空间想像能力。
②特点 肩并肩 重叠程度较小，稳定性较差 镜面对称 不能旋转
键型 项目
σ键
π键
成键方向 沿轴方向“头碰头” 平行方向“肩并肩”
电子云形状 轴对称
镜像对称
牢固程度 强度大，不易断 强度较小，易断
成键判断 规律
单键是σ键，双键中一个 σ键，另 一个是π键，共价三键中一个是σ键， 另两个为π键。
共价键：分子内原子间通过共用 电子对形成的相互作用
HH
HH
Cl
Cl
H
H
①类型 s-s σ键 例：H2 s-p σ键 例：HCl p-p σ键 例：Cl2
HH
Cl H
HH
②特点 头碰头 重叠程度大，稳定性高
轴对称 可绕键轴旋转
5、π键
定义： 两个原子轨道以平行 即“肩并肩”方式重叠
①类型 p-p π键 例：CH2=CH2
d-p π键 例：金属配合物
发生：分子内原子之间 存在： 于绝大多数物质中
酸、碱、盐、非金属氧化物
氢化物、有机物、非金属单质
3、共价键分类
按共用电子对是否 发生偏移
极性共价键 不同原子 成键
非极性共 同种原子
价键
成键
σ键 按成键方式 （电子云重叠方式） π键
第一节 共价键
前提测评
写出NH3 , H2O ,N2 ,CO2的电子式
教学目标
知识技能：
1.复习必修二中的化学键，共价键等内容。 2.了解共价键的分类——σ键和π键。 3.了解σ 键和π键的特征。
能力培养：
通过学生对共价键的认识与理解，培养学生的 抽象思维能力；通过学习共价键的分类，培养学生 的归纳比较能力及学生的空间想像能力。
②特点 肩并肩 重叠程度较小，稳定性较差 镜面对称 不能旋转
键型 项目
σ键
π键
成键方向 沿轴方向“头碰头” 平行方向“肩并肩”
电子云形状 轴对称
镜像对称
牢固程度 强度大，不易断 强度较小，易断
成键判断 规律
单键是σ键，双键中一个 σ键，另 一个是π键，共价三键中一个是σ键， 另两个为π键。
共价键：分子内原子间通过共用 电子对形成的相互作用
HH
HH
Cl
Cl
H
H
①类型 s-s σ键 例：H2 s-p σ键 例：HCl p-p σ键 例：Cl2
HH
Cl H
HH
②特点 头碰头 重叠程度大，稳定性高
轴对称 可绕键轴旋转
5、π键
定义： 两个原子轨道以平行 即“肩并肩”方式重叠
①类型 p-p π键 例：CH2=CH2
d-p π键 例：金属配合物
发生：分子内原子之间 存在： 于绝大多数物质中
酸、碱、盐、非金属氧化物
氢化物、有机物、非金属单质
3、共价键分类
按共用电子对是否 发生偏移
极性共价键 不同原子 成键
非极性共 同种原子
价键
成键
σ键 按成键方式 （电子云重叠方式） π键
2021年人教版 选修3 高二化学 第二章 2.1共价键 教学课件(共35张PPT)
互为等电子体应该满足的条件： ①在微粒的组成上，微粒所含原子数目相同。 ②在微粒的构成上，微粒所含电子数目相同。 ③在微粒的结构上，微粒中原子的空间排列方式相同。
应用：
应用等电子原理，可利用已知的分子的构 型（几何构型、电子构型）和物理性质对相应 等电子分子的构型和物理性质进行预测。
典型事例：
① (BN)x与(C2)x，N2O与CO2等也是等电 子体 。
1 2.1共价键
2
教学目标
知识与能力
知道共价键的主要类型σ键和π键， 理解键能、键长、键角等与简单分子的 某些性质的关系。
过程与方法
学习抽象概念的方法：可以运用类比、归 纳、判断、推理的方法，注意各概念的区别与 联系，熟悉掌握各知识点的共性和差异性。
情感态度与价值观
使学生感受到：在分子水平上进一步 形成有关物质结构的基本观念，能从物质 结构决定性质的视角解释分子的某些性质， 并预测物质的有关性质，体验科学的魅力， 进一步形成科学的价值观。
(1)σ键的形成 (a)s-s σ键的形成
相互靠拢
(b)s-p σ键的形成
未成对电子的 电子云相互靠拢
电子云相互重叠
(c)p-p σ键的形成
未成对电子的 电子云相互靠拢
电子云相互重叠
σ键：“头顶头”
s—s px—s px—px
X
轴对称
X 形成σ键的电子 称为σ电子。
X
(2)π键的形成
两个原子 相互接近
4.在氯化氢分子中，形成共价键的原子轨道是（ C ）
A. 氯原子的2p轨道和氢原子的1s轨道 B. 氯原子的2p轨道和氢原子的2p轨道 C. 氯原子的3p轨道和氢原子的1s轨道 D. 氯原子的3p轨道和氢原子的3p轨道
高中化学-21《共价键-》课件-新人教版选修3
2020/12/18
18
2.键长 形成共价键的两个原子之间的核间的平衡距离。
[说明] ①键长的单位都是pm=10-12m ②键长越短往往键能就越大，共价键越稳定
2020/12/18
19
3.键角 分子中两个相邻共价键之间的夹角称键角。键角.
[说明] ①键角决定分子的立体结构和分子的极性 ②常见的分子的键角有 CO2 180。 H2O 104.5。 NH3 107.3。 CH4 109.5。
原子
Na Cl
H Cl
CO
电负性
0.9 3.0
2.1 3.0
2.5 3.5
电负性之差（的电负性相差很大，化学反应形成的电子对不会被共用，形成的将是_____键；而 _____键是电负性相差不大的原子之间形成的化学键。
离子
共价
2020/12/18
14
3.乙烷、乙烯和乙炔分子中的共价键分别有几个σ键和几个π键组成？
2020/12/18
17
二、键参数——键能、键长和键角 1.键能 气态基态原子形成1mol共价键释放的最低能量(或拆开1mol共价键所吸收的能量)，例如H-H键 的键能为436.0kJ.mol-1。
[说明] ①键能的单位是kJ·mol-1 ②形成化学键通常放出热量键能为通常取正值 ③键能越大，化学键越稳定
小结：键能、键长、键角是共价键的三个参数 键能、键长决定了共价键的稳定性；键角决定了分子的空间构型。
2020/12/18
20
1.试利用表2-1的数据进行计算，1molH2分别跟1mol Cl2 1mol Br2(蒸气）反应，分别形成2mol HCl分子和 2mol HBr分子，哪个反应释放的能量更多？如何用计算结果说明HCl分子和HBr分子哪个更容易发生热分解生 成相应的单质？
人教版化学选修3第二章第一节共价键PPT(共21张PPT)
①类型 p-p π键 例：CH2=CH2
d-p π键 例：金属配合物
②特点 肩并肩 重叠程度较小，稳定性较差 镜面对称 不能旋转
键型 项目 成键方向
σ键
π键
沿轴方向“头碰头” 平行方向“肩并肩”
电子云形状 轴对称
镜像对称
牢固程度 强度大，不易断 强度较小，易断
成键判断规 律
单键是σ键，双键中一个 σ键，另 一个是π键，共价三键中一个是σ键， 另两个为π键。
（1）元素化合价的绝对值与其原子最外层电子数 之和等于8。如CO2与NO2、PCl3与PCl5
（2）原子最外层电子数与其成键数之和等于8。 如BF3和CCl4
二、键参数——键能、键长与键角
1、键能
①定义： 气态基态原子形成1mol 化学键 释放的最低能量
②单位： kJ·mol-1
断键 成键
吸收能量 释放能量
2、键长
①定义：形成共价键的两个原子间的核间距
②意义：键长越短，键能越大，分子越稳定
观察表2-2 某些共价键的键长
③结论：同种元素间形成的共价键的键长： 单键>双键>叁键
3、键角
①定义：两个共价键之间的夹角 ②常见键角： 键角决定分子的空间构型
CH4 CCl4 109°28′
NH3 107°18′ 三角锥形
90.哪怕是最没有希望的事情，只要有一个勇敢者去坚持做，到最后就会拥有希望。 19.行动是治愈恐惧的良药，而犹豫拖延将不断滋养恐惧。 87.多一分心力去注意别人，就少一分心力反省自己。 87.其实有些事是并不一定要去戳破的，隔着这层膜，也许，可能是比面对面好得多。 56.最后的措手不及是因为当初游刃有余的自己。 23.只有一条路不能选择——那就是放弃的路；只有一条路不能拒绝——那就是成长的路。 48.当朋友不开心的时候，你只需要静静地坐在他身边，默默陪伴。即使什么也不说，他也会感觉好很多很多。 33.把别人看得太重，结果在别人眼里自己什么都不是。 71.不要被失败吓到，不要被胜利冲昏头脑。 92.收获是怎样的？收获是美好的，是辛勤的，是愉快的，是自尊心的维护。但，成功是要付出代价的。每一个人都希望自己成功，自己能收 获，但在这条路上要洒许多辛勤的汗水。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
1S
1S 2S
2P
3S
3P
H－Cl
Cl
H
氯原子形成氯分子的过程
••C••l•• •
•C••l••••
Cl
Cl
Cl
Cl
↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑
1S 2S 2P 3S 3P
半径？
↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑
1S 2S 2P 3S 3P
s-s σ键
H
H
s-pσ键
第二章 分子结构与性质
共价键
1.S、p、d、f能级容纳的电子个数、能级 的轨道数？ S电子云、p电子云的形状？
2.σ键的特征？π键的特征？
σ键：头碰头，轴对称、很稳定 π键：肩并肩、镜像对称、容易断裂
3.什么化学键？化学键的分类？ 化学键：分子中相邻原子之间强烈的相互作用
化学键
离子键 共价键
金属键
共价键的特征
写出下列非金属元素的原子成键数目
H 1、ⅤA 3 、ⅥA 2、ⅦA 1。
1、饱和性：每个原子所能形成共价键的总数或以单 键连接的原子数目是一定的，共价键饱和性。
为什么不可能有H3、H2Cl、Cl3分子的形成？ 用原子轨道理论解释
2.方向性：
为什么水不是直线型？（在形成共价键时，原子轨道 重叠的愈多，共价键就越牢固）
课堂练习
1.σ键的常见类型有(1)s-s, (2)s-p,
(3)p-p，请指出下列分子σ键所属类型:
A. HF
B. NH3 C. F2 D. H2
s-p s-p
p-p
s-s
课堂练习
2. 下列关于共价键的说法不正确的是( D )
A．H2S分子中两个共价键的键角接近90°的原因是共 价键有方向性
B．N2分子中有1个σ键，两个π键 C．两个原子形成共价键时至少有1个σ键 D．在双键中，σ键的键能小于π键的键能
课堂练习
3.关于乙醇分子的说法正确的是（ C ）
A.分子中共含有8个极性键 B.分子中不含非极性键 C.分子中只含σ键 D.分子中含有1个π键
课堂练习
4．氰气的化学式为(CN)2，结构式为NCCN，性
质与Cl2相似，下列叙述不正确的是( BC )
A．在一定条件下可发生加成反应 B．分子中NC键的键长大于C—C键的键长 C．分子只含有2个σ键和4个π键 D．不和NaOH溶液反应
达标检测
1、下列分子中不含有π键的是:
A、O2
B、CaC2
√C、F2
D、C6H6
√ E、氯乙烯 F、Na2O2
达标检测
2、下列分子中含有非极性键的是共价化
合物是
（） B
A、F2
B、C2H2
C、
Na2O2
D、NH3
课堂小结：共价键理论
1、共价键特点 方向性、饱和性
价键理论特点 电子配对原理、最大重叠原理
2.σ键：头碰头，轴对称、很稳定。 类型：s—sσ、s—pσ、p—pσ
3.π键：肩并肩、镜像对称、容易断裂。 4. 共价键类型规律：
单键：σ键； 双键：1个σ键 1个π键 三键：1个σ键 2个π键
作业布置
1、预习键参数、等电子原理 2、作业：学案：课堂练习、课后作业
达标检测
• 分析下列化学式中划有横线的元素，选出符合要求的物质。
2.最大重叠原理
两个原子轨道重叠部分越大，两核间电子的概率密度越 大，形成的共价键越牢固，分子越稳定。电子所在的原 子轨道都有一定的形状，所以要取得最大重叠，共价键 必然有方向性
氢原子形成氢分子的过程描述
H•
↑ 1S
原子和氯原子形成HCl的过程
H•
•C••l••••
↑
↑↓
↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑
• •
••
→
••
•
••• ••• ••
N ↑↓ ↑↓ ↑ ↑ ↑
1S 2S 2P
两个原子的p轨道“肩并肩”重叠形成共价键的过程
为什么不 头碰头呢？
键特点:①两个原子轨道以平行或“肩并肩” 方式重叠；原子
重叠的部分分别位于两原子核构成平面的两侧，如果以它们之间
包含原子核的平面为镜面，它们互为镜像，称为镜像对称
(1)D、E (2)C (3)A、B、C、F (4)F
H－Cl
p-pσ键
Cl
Cl
σ键的特征是以形成化学键的两原子核的连线为轴旋
转，共价键电子云的图形不变，这种特征为轴对称。
【探究1】
N≡N（叁键）原子轨道重叠方式 （提示：利用前面3个例子总结出来的用原子
轨道表示共价键形成过程的程序来探究）
氮原子形成氮分子（N2） 形成过程
N •• • • •
N N N ＋
极性共价键 非极性共价键
电负性
4.什么是离子键？怎样用电子式表示离子化合物
阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键。
5.什么是共价键？怎样用电子式表示共价化合物的形成 过程？
原子间通过共用电子对形成的化学键。
形成元素种类： 非金属元素 特例AlCl3
完全有非金属形成的化合物是共价化合物？
学习目标
1、理解共价键的特征 2.知道共价键的类型（ σ键、 π键）； 3.掌握共价键的成键类型。
• A．NH3 B．H2O
C．HCl
• D．CH4
E．C2H6
F．N2
• (1)所有的价电子都参与形成共价键的是______；
• (2)只有一个价电子参与形成共价键的是_______；
• (3)最外层有未参与成键的电子对的是________________；
• (4)既有σ键又有π键的是________________________。
共价键的方向性:除s轨道外，原子轨道在空间都具 有一定的分布特点。
所有的共价键都有方向性吗？都有饱和性吗？
并不是所有的共价键都有方向性，如ss σ键就没 有方向性。
价键理论的要点
1.电子配对原理
按照共价键的共用电子对理论，一个原子有几个未成对 电子，便可和几个自旋相反的电子配对成键，这就共价 键的“饱和性”。H 原子、Cl原子都只有一个未成对电 子，因而只能形成H2、HCl、Cl2分子，不能形成H3、 H2Cl、Cl3分子
结论
共价单键是σ键 共价双键中有1个σ键,1个π键； 共价三键中有1个σ键,2个π键
乙烷： 7 个σ键 __0__个π键
乙烯： 5 个σ键 1 个π键
乙炔： 3 个σ键 2 个π键
C
练习.在F2分子中，形成共价键的原子轨道 A、氟原子的2p轨道和氟原子的1s轨道 B、氟原子的3p轨道和氟原子的1s轨道 C、氟原子的2p轨道和氟原子的2p轨道 D、氟原子的3p轨道和氟原子的3p轨道