江苏省扬州中学2022-2023学年高一下学期4月期中考试+化学+Word版含答案
江苏省扬州2023-2024学年高二下学期4月期中考试 化学含答案
江苏省扬州2023-2024学年第二学期期中试题高二化学（选修）（答案在最后）2024.04试卷满分:100分，考试时间:75分钟注意事项:请将所有答案填写在答题卡的指定位置上。
可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Br-80第I卷(选择题共39分)单项选择题：本题包括13小题，每题3分，共39分。
在每题给出的四个选项中只有一项是最符合题意的。
1.化学与科技、社会、生产密切相关。
下列有关说法正确的是A.生产医用口罩所用的一种原料丙烯，主要来源于石油的裂化B.舰艇隐形涂料中使用的掺杂态聚乙炔为导电高分子材料C.煤的气化属于物理变化，是高效、清洁地利用煤的重要途径D.石油分馏是化学变化，可得到汽油、煤油2.下列有关化学用语的说法正确的是A．羟基的电子式：B．的名称：2﹣乙基丙烷C．与含有相同的官能团，互为同系物D．乙烯的空间填充模型：3.交警检查酒驾的化学反应原理为：2K2Cr2O7＋3CH3CH2OH＋8H2SO4=2Cr2(SO4)3＋3CH3COOH＋2K2SO4＋11H2O，可根据颜色的变化判断司机是否酒后驾车。
下列有关说法正确的是A．H2O中每个原子均满足最外层8电子稳定结构B．SO42-空间结构为正四面体形C．1mol乙酸含有5molσ键D．基态硫原子核外价电子的轨道表示式为4.X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X、Y、Z相邻。
X的核电荷数是Y的核外电子数的一半，Y与M可形成化合物M2Y。
下列说法正确的是A.简单气态氢化物的还原性：X>Y>ZB.简单离子的半径：M>Z>Y>XC.YX2、M2Y都是含有极性键的极性分子D.Z元素最高价氧化物的水化物的化学式为HZO45.科学家提出由WO3催化乙烯和2-丁烯合成丙烯的反应历程如图(所有碳原子满足最外层8电子稳定结构)。
下列说法正确的是A．丙烯分子中碳原子仅有一种杂化方式B．乙烯、丙烯和2-丁烯的沸点依次升高C．III→IV过程中加入的2-丁烯为顺式结构D．碳、钨(W)原子间的化学键在IV→I的过程中未发生断裂6.科学家利用降冰片烯和二氢呋喃共聚合成可降解烯醇醚，如图所示，下列说法错误．．的是n+m一定条件−−−−−−→二氢呋喃降冰片烯可降解烯醇醚A．二氢呋喃和降冰片烯分子中均含有手性碳B．二氢呋喃、降冰片烯、可降解烯醇醚均能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．二氢呋喃和可降解烯醇醚中所含的官能团完全相同D．该反应的原子利用率为100%，符合绿色化学要求7．下列方案设计、现象和结论都正确的是选项目的方案设计现象和结论A 探究温度对化学平衡的影响将2mL0.5mol/L的CuCl2溶液加热后置于冷水中，观察现象若溶液由黄绿色变为蓝色，说明降低温度，平衡向逆方向移动：[Cu(H2O)4]2++4Cl- [CuCl4]2﹣+4H2OB判断某卤代烃中的卤素取2mL卤代烃样品于试管中，加入5mL20%KOH水溶液混合后加热，再滴加AgNO3溶液若产生的沉淀为白色，则该卤代烃中含有氯元素C 探究FeCl3溶液与KI溶液的反应向10mLFeCl3溶液中滴加5mL等浓度的KI溶液，充分反应后，再滴加KSCN溶液，观察现象若溶液最终变为血红色，FeCl3溶液与KI溶液的反应为可逆反应D 检验食品脱氧剂中还原铁粉是否已变质取脱氧剂包装内固体粉末于试管中，加足量稀盐酸溶解，充分反应后滴加KSCN溶液，振荡，观察溶液颜色变化若溶液未变红色，说明脱氧剂中还原铁粉没有变质A.AB.BC.CD.D8.下列合成路线不合理．．．的是A ．用甲苯合成苯甲醇：2Cl hv−−→NaOH/水Δ−−−−−→B ．用1，3-丁二烯合成2-氯-1，3-丁二烯：224Cl H SO 222222CH =CH-CH=CH CH ClCHClCH=CH CH =CClCH=CH −−→−−−−→浓△C ．用乙烯合成1，4-二氧杂环己烷()CH 2=CH 22Br−−→CH 2BrCH 2Br NaOH/水Δ−−−−−→HOCH 2CH 2OH Δ−−−→浓硫酸D ．用二甲基二氯硅烷合成硅橡胶：()()()2323H O222CH SiCl CH Si OH −−−−→−−−−→一定条件一定条件−−−→交硅橡胶联9．某研究团队设计出消除大气中CO 2的装置，其原理如图所示。
江苏省扬州中学2022-2023学年高一下学期4月期中考试化学试题
江苏省扬州中学2022-2023学年度第二学期期中试题高一化学2023.04试卷满分：100 分，考试时间：75 分钟注意事项：1.请考生务必将自己的姓名、考试证号等写在答题卡上并贴上条形码。
2.将试题答案填写在答题卡的指定位置上。
在试卷上答题无效。
3.考试结束后，请将答题卡交监考人员。
相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Mn-55 Fe-56选择题（共39分）单项选择题：本大题共13小题，每小题3分，共39分。
在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题意的。
（请将所有选择题答案填涂到答题卡的指定位置中）1．下列说法不正确．．．的是A．大量燃烧化石燃料及汽车尾气是造成雾霾天气的重要因素B．为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰C．冬天严禁在窗门紧闭的室内用煤饼取暖，因为生成的CO、SO2等容易引起中毒D．营养学家建议进食含铁植物食品时，补充一定量的维生素C，以促进铁的吸收2.三元催化器是汽车排气系统中重要的净化装置，可将碳氢化合物、一氧化碳和氮氧化物转化为N2、CO2和H2O。
下列说法正确的是A. N2的电子式为B. CO2的结构式为O=C=OC. O 原子结构示意图为D. 中子数为2的氢原子可表示为3.下列有关物质性质与用途不具有对应关系的是A.Na2CO3是碱性，可用除去金属表面的油污B. N2沸点低，液氮可以用于冷冻移植活体器官C.含Cu的铝合金熔点高，可用于制造高导电率导线D. K2FeO4有强氧化性，可用于饮用水消毒4.下列说法不正确．．．的是A.12C 和14C 是同种核素B. S2、S4、S6、S8是硫元素的4种同素异形体C.35Cl 和37Cl 互为同位素D. CH3CH2-NO2和H2N-CH2-COOH互称为同分异构体5.我国嫦娥五号探测器带回1.731kg 的月球土壤，经分析发现其构成与地球土壤类似。
江苏省扬州市邗江区2023-2024学年高一下学期期中考试化学试题(含答案)
邗江区第一中学2023-2024学年高一下学期期中考试化学注意事项考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1.本试卷共6页，包含选择题[第1题~第14题，共42分]、非选择题[第15题~第18题，共58分]两部分。
本次考试时间为75分钟，班级、姓名、学号、考生号、座位号用0.5毫米的黑色签字笔写在答题卡上相应的位置。
2.选择题每小题选出答案后，请用2B 铅笔在答题纸指定区域填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再填涂其它答案。
非选择题请用0.5毫米的黑色签字笔在答题纸指定区域作答。
在试卷或草稿纸上作答一律无效。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cu-64选择题(共42分)单项选择题：本题包括14小题，每小题3分，共计42分。
每小题只有一个选项符合题意。
1. 第19届杭州亚运会回收与催化合成“零碳”甲醇(结构如题图)，实现了循环内零排放。
对反应的描述的不正确的是A 属于有机物B. 中元素的化合价为+2C 该反应属于氧化还原反应D. 催化合成“零碳”甲醇，实现了资源化利用2. 下列气体可用下图所示方法收集的是的..2H 2CO 2232CO 3H CH OH H O ++A A A A A A †‡A A A A A A 高温、高压催化剂3CH OH 3CH OH C 2COA. B. C. NOD. 3. 下列表示相关微粒的化学用语正确的是A. 中子数为8的原子：B. 分子的电子式：C. 分子的空间填充模型：D. 的电离方程式：4. 下列氮的单质或化合物的性质与用途具有对应关系的是A. 不溶于水，可用作保护气B. 铵盐受热易分解，可以作为氮肥施用C. 液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂D. 氨气具有还原性，可以与硝酸反应制备硝酸铵请阅读下列材料，回答下面小题。
氮是植物生长必需的元素，在大气中主要以分子形式存在。
20世纪初，德国化学家哈伯等首次合成了氨气，化学方程式为，生成的与反应合成氮肥。
2022-2023学年江苏省扬州中学高一上学期期中检测化学试题(解析版)
江苏省扬州中学2022-2023学年高一上学期期中检测化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．氯是海水中重要的元素。
下列有关氯及其化合物的性质与用途具有对应关系的是A．氯气显黄绿色，可用于制盐酸B．盐酸呈强酸性，可用于除水垢C．次氯酸具有弱酸性，可用作漂白剂D．四氯化碳难溶于水，可用作灭火剂【答案】B【详解】A．氯气具有氧化性，能与氢气反应生成氯化氢，氯化氢溶于水可制得盐酸，故A错误；B．盐酸具有强酸性，可与水垢中的氢氧化镁和碳酸钙反应可溶性盐，达到用于除水垢的目的，故B正确；C．次氯酸具有强氧化性，能使有机色质漂白褪色，可用作漂白剂，故C错误；D．四氯化碳不能燃烧，可用作灭火剂，故D错误；故选B。
2．下列实验操作，不能用于物质分离的是A．B．C．D．【答案】C【详解】A．该装置为过滤装置，用于分离固、液混合物，A不符合题意；B．该装置为蒸馏装置，用于分离沸点相差较大的液体混合物，B不符合题意；C．该装置为配制一定物质的量浓度溶液的装置，不能用于分离物质，C符合题意；D．该装置为分液装置，用于分离不互溶的液体混合物，D不符合题意；故选C。
3．中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700℃时制造出纳米级金刚石粉末。
该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立刻被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。
同学们对此有下列一些理解，其中不正确．．．的是A．金刚石属于非金属单质B．制造过程中元素种类发生了改变C．CCl4是一种化合物D．这个反应是置换反应【答案】B【详解】A．金刚石主要成分为碳，属于非金属单质，A正确；B．根据质量守恒定律可知，制造金刚石过程中元素种类没有改变，B错误；C．CCl4是由两种元素组成的纯净物，是一种化合物，C正确；D．Na和CCl4反应生成金刚石和NaCl，为置换反应，D正确；答案选B。
江苏省扬州中学2024-2025学年高一上学期11月期中考试 化学 (含答案)
江苏省扬州中学2024-2025学年第一学期期中试题高一化学2024.11试卷满分:100分，考试时间:75分钟注意事项:1.作答第1卷前，请考生务必将自己的姓名、考试证号等写在答题卡上并贴上条形码。
2.将选择题答案填写在答题卡的指定位置上(使用机读卡的用2B铅笔在机读卡上填涂)，非选择题一律在答题卡上作答，在试卷上答题无效。
3.考试结束后，请将答题卡交监考人员。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Cu-64 I-127第I卷(选择题共39分)单项选择题:本大题共13小题，每小题3分，共39分。
在每题给出的四个选项中只有一项是最符合题意的。
(请将所有选择题答案填到答题卡的指定位置中)1．中国力争2060年前实现碳中和。
下列措施不利于大气中CO2减少的是A. 用氨水捕集废气中的CO2，将其转化为氮肥B. 大力推广使用风能、水能、氢能等清洁能源C. 大力推广使用干冰实现人工增雨，缓解旱情D. 通过植树造林，利用光合作用吸收大气中的CO22．分类是科学研究的重要方法，下列有关物质的分类正确的是选项纯净物混合物碱性氧化物酸性氧化物A HCl冰水混合物Fe2O3CO2B生铁氨水Na2O COC H2SO4胆矾Al2O3SO2D蒸馏水加碘食盐CaO SO33．下列化学用语表示正确的是A ．KClO 3的电离方程式：KClO 3=K ++Cl 5++3O 2-B ．氮化镁的化学式：Mg 2N 3C ．质子数为6，中子数为8的微粒： CD ．Cl -的结构示意图：4．下列物质变化过程不能直接实现的是A ．HCl→Cl 2B ．Cl 2→Ca(ClO)2C ．Ca(ClO)2→HClOD ．HClO→CO 25．氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是A ．2FeCl 3＋Cu = 2FeCl 2＋CuCl 2B ．CaCO 3 = CaO+CO 2↑C ．Cl 2＋2KI = I 2＋2KClD ．2Cu+O 2+CO 2+H 2O = Cu 2(OH)2CO 36．常温下，向H 2O 2溶液中滴加少量Fe 2(SO 4)3溶液，反应原理如图。
江苏省扬州中学2022学年高一化学下学期期中考试
江苏省扬州中学2022-2022学年度第二学期期中考试高一化学试卷（试卷满分120分；考试时间100分钟）可能用到的相对原子质量： H-1；C-12；N-14；O-16；S-32；Ba-137Ⅰ卷选择题（共48分）一、选择题（每题只有一个正确选项）1．16O、18O、O2-、O2、O3是Ａ．氧的五种同位素Ｂ五种氧元素C 氧的五种同素异形体Ｄ氧元素的五种不同微粒2．如下图所示，对A生成C的反应，下列所得结论正确的是A．该反应为吸热反应 B．该反应进行时，一定有能量放出C．A物质比C物质稳定 D．该反应肯定很容易，不需要加热就可以进行3．下列离子方程式正确的是A 氢氧化铜溶于硝酸： H＋＋OH－= H2OB 铁跟稀HNO3反应： Fe＋2H＋= Fe2＋＋H2↑C 氨水跟稀HNO3反应：H＋＋OH－= H2OD 铜跟浓HNO3反应： Cｕ＋4H＋＋2NO3－= Cｕ2＋＋2H2O＋2NO2↑4．下列递变规律正确的是A．HCO4、H2SO4、H3o硫完全反应，则反应中共转移了4mo电子D．还原产物与氧化产物的物质的量之比为3：27．下列说法或表示方法中正确的是A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多B．由C（金刚石）→C（石墨）；ΔH = J/mo 可知，金刚石比石墨稳定C．在101oD．稀溶液中：H（aq）OH-（aq = H2O ；ΔH = mo ，若将含 moH2SO4的浓溶液与含1 mo NaOH 的溶液混合，放出的热量大于 J8．一定温度下，可逆反应2NO2 2NOO2在恒容密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是：①单位时间内生成n mo O2的同时生成2n mo NO2；②单位时间内生成n mo O2的同时生成2n moNO；③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态；④混合气体的颜色不再改变的状态；⑤密闭容器中压强不再改变的状态；⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态。
江苏省扬州市树人中学2023-2024学年高一下学期期中考试化学试题(含答案)
扬州市树人中学2023-2024学年高一下学期期中考试化学注意事项：考生在答题前认真阅读本注意事项及各题答题要求1.试卷共6页，满分为100分，考试时间为75分钟。
2.答题前，请将班级、姓名、准考证号等认真填写在答题卡上，并请认真核对规定填写的项目是否准确。
3.所有答案在答题卡上完成。
选择题用2B 铅笔填涂，主观题答案必须用0.5毫米黑色墨水签字笔填写在答题卡上的指定位置，在其它位置作答一律无效。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5Ca-40选择题单项选择题：本题包括13小题，每小题3分，共计39分。
1. 下列说法不正确的是A. 催化处理汽车尾气，可减轻氮氧化物污染和光化学烟雾B. 采用碳捕集和储存技术，可逐步减少二氧化碳的排放C. 扩大铅蓄电池、汞锌锰干电池的生产，满足消费需求D. 对工业废水、生活污水净化处理，减少污染物的排放2. 下列相关化学用语正确的是A. HF 的电子式：B. 乙烯的结构简式：C. 乙烷的空间填充模型：D. 中子数为18的氯原子：3. 下列各组物质互为同分异构体的是A. 白磷与红磷B. 甲烷与乙烷C. 正丁烷与异丁烷D. 与4. 下列转化能通过加成反应一步实现的是22C H C H 3517Cl 16O 18OA. B. C. D. 5. 铁片与稀硫酸反应制氢气，下列措施不能使氢气生成速率加大的是A. 用98%的㳖硫酸代替稀硫酸B. 用铁粉代替铁片C. 滴加适量溶液D. 加热6. 下列有关氮及其化合物的性质与用途具有对应关系的是A. 氨水具有碱性，可用于去除烟气中的是SO 2B. NH 3易溶于水，可用作制冷剂C. 浓硝酸具有酸性，可用于钝化铁、铝D. HNO 3具有氧化性，可用于生产氮肥NH 4NO 37. 如图是化学反应中物质变化和能量变化的示意图。
若 E 1 > E 2，则下列反应符合该示意图的是A. NaOH 溶液与稀盐酸反应B. 锌与稀盐酸的反应C. 碳酸钙受热分解的反应D. 一氧化碳在空气中的燃烧反应8. 关于下列各装置图的叙述中，正确的是A. 实验室用装置①制取氨气B. 装置②用于证明氨气极易溶于水C. 装置③用于排水法收集D.装置④用子吸收尾气的43CH CH Cl→2222CH CH BrCH CH Br =→322CH CH OH CO →323CH CH OH CH CHO→4CuSO 2NO 3NH9. 氮及其化合物的转化过程如图所示。
江苏扬州中学2024年高一4月期中考试化学试题+答案
江苏省扬州中学2023-2024学年第二学期期中考试 高一化学(必修) 2024.04试卷满分：100分，考试时间：75分钟注意事项：1. 作答第Ⅰ卷前请考生务必将自己的姓名，考试证号等写在答题卡上，并贴上条形码。
2. 将选择题答案填写在答题卡的指定位置上（使用机读卡的用2B 铅笔在机读卡上填涂），非选择题一律在答题卡上作答，在试卷上答题无效。
3. 考试结束后，请将机读卡和答题卡交监考人员。
可能用到的相对原子质量：H-1 Ｃ-12 N-14 O-16 Fe-65 Cu-64第Ⅰ卷(选择题，共39分)一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。
每小题只有一个选项最符合题意。
1．科学技术的迅猛发展促进了社会的进步。
下列科技成果涉及的材料中，主要成分不属于金属材料的是A ．AB ．BC ．CD ．D2．用化学用语表示2Na + 2H 2O ＝2NaOH + H 2↑中的相关微粒，其中正确的是 A ．中子数为10的氧原子：188OB ．NaOH 的电子式：C ．Na +的结构示意图：D ．H 2O 的空间填充模型：3．下列反应中既是氧化还原反应，能量变化情况又符合如图的是 A ．氢氧化钠与稀盐酸的反应 B ．碳和水蒸气的反应 C ．4NH Cl 和22Ba(OH)8H O ⋅的反应D ．氢气的燃烧反应4．短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，X 是地壳中含量最多的元素，Y 原子的最外层有2个电子，Z 的单质晶体是应用最广泛的半导体材料，W 与X 位于同一主族。
下列说法正确的是 A ．原子半径：()()()()W Z Y X r r r r >>> B ．Z 元素位于元素周期表的第3周期ⅣA 族 C ．Z 最高价氧化物对应水化物的酸性比W 的强 D ．W 的简单气态氢化物的热稳定性比X 的强 5．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A ．硝酸见光易分解，可用于制氮肥 B ．氢氟酸具有弱酸性，可用于蚀刻玻璃 C ．二氧化硫有还原性，可用作葡萄酒的抗氧化剂 D ．石英坩埚耐高温，可用来加热熔化烧碱、纯碱等固体6．为防止海水中钢铁的腐蚀，可将金属Zn 连接在钢铁设施表面，减缓水体中钢铁设施的腐蚀，如图所示。
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江苏省扬州中学2022-2023学年度第二学期期中试题高一化学2023.04试卷满分：100 分，考试时间：75 分钟注意事项：1.请考生务必将自己的姓名、考试证号等写在答题卡上并贴上条形码。
2.将试题答案填写在答题卡的指定位置上。
在试卷上答题无效。
3.考试结束后，请将答题卡交监考人员。
相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Mn-55 Fe-56选择题（共39分）单项选择题：本大题共13小题，每小题3分，共39分。
在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题意的。
（请将所有选择题答案填涂到答题卡的指定位置中）1．下列说法不正确．．．的是A．大量燃烧化石燃料及汽车尾气是造成雾霾天气的重要因素B．为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰C．冬天严禁在窗门紧闭的室内用煤饼取暖，因为生成的CO、SO2等容易引起中毒D．营养学家建议进食含铁植物食品时，补充一定量的维生素C，以促进铁的吸收2.三元催化器是汽车排气系统中重要的净化装置，可将碳氢化合物、一氧化碳和氮氧化物转化为N2、CO2和H2O。
下列说法正确的是A. N2的电子式为B. CO2的结构式为O=C=OC. O 原子结构示意图为D. 中子数为2的氢原子可表示为3.下列有关物质性质与用途不具有对应关系的是A.Na2CO3是碱性，可用除去金属表面的油污B. N2沸点低，液氮可以用于冷冻移植活体器官C.含Cu的铝合金熔点高，可用于制造高导电率导线D. K2FeO4有强氧化性，可用于饮用水消毒4.下列说法不正确．．．的是A.12C 和14C 是同种核素B. S2、S4、S6、S8是硫元素的4种同素异形体C.35Cl 和37Cl 互为同位素D. CH3CH2-NO2和H2N-CH2-COOH互称为同分异构体5.我国嫦娥五号探测器带回1.731kg 的月球土壤，经分析发现其构成与地球土壤类似。
土壤中含有的短周期元素W、X、Y、Z，原子序数依次增大，最外层电子数之和为15。
X、Y、Z 为同周期相邻元素，且均不与W 同族，下列结论正确的是A.原子半径大小顺序为W>X>Y>ZB.化合物XW 中的化学键为离子键C.Y 单质的导电性能弱于Z 单质的D.Z 的最高价氧化物的水化物的酸性强于碳酸6.实验室用如图装置制氨气并验证氨气的某些化学性质，能达到实验目的的是NH4Cl甲A.用装置甲制取氨气B. 用装置乙除去氨气中的水蒸气C.用装置丙验证氨气具有还原性D. 用装置丁吸收尾气7.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A. 过量的Fe溶于少量稀硝酸中：B. 向NH4Fe(SO4)2·12H2O溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：C. 用过量氨水吸收废气中的SO2：D. 向0.2mol FeBr2溶液中通入等量Cl2：8.化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。
如图为N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化，下列说法中正确的是A．1mol N2(g)和1mol O2(g)完全反应放出的能量为180kJB．通常情况下，N2(g)和O2(g)混合能直接生成NOC．1mol N2(g)和1mol O2(g)具有的总能量小于2mol NO(g)具有的总能量D．NO2是一种酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水9.如图装置中，U形管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和盐酸，各加入生铁块，放置一段时间。
下列有关描述错误的是A．生铁块中的碳是原电池的正极B．红墨水柱两边的液面变为左低右高C．两试管中相同的电极反应式是Fe - 2e-= Fe2＋D．a试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氢腐蚀10.根据下列实验操作和现象所得到的结论不正确．．．的是选项实验操作和现象结论A向沸水中滴加少量饱和FeCl3 溶液，得到红褐色液体，用激光笔照射可观察到光亮的“通路”所得红褐色液体是胶体B 向FeCl3 溶液中滴加KI 溶液，再滴加淀粉溶液，溶液显蓝色氧化性：Fe3+>I2C向酸性KMnO4 溶液中加入Fe3O4 粉末，紫色褪去Fe3O4 中含Fe(Ⅱ)D 向Fe(NO3)2 溶液中滴加几滴稀硫酸，再滴加几滴KSCN 溶液，溶液显红色Fe2+被完全氧化为Fe3+11.绿水青山是习近平总书记构建美丽中国的伟大构想，某工厂拟综合处理含NH4+废水和工业废气（主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考虑其他成分），设计了如图流程：下列说法不正确．．．的是A.固体1中主要含有CaCO3、CaSO3、Ca(OH)2B.X可以是空气，但不能过量C.捕获剂所捕获的气体主要是CO、N2D.处理含NH4+废水时，发生的反应为：NH4++NO2- === N2↑+2H2O12.将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液中回收S，其转化如图所示。
下列说法错误的是A. 过程①中，生成CuS 的反应为H2S＋Cu2＋=== CuS↓＋2H＋B.过程②中，发生反应的离子方程式为S2-+ 2Fe3+=== S + 2Fe2+C.过程中，体现出氧化性：O2＞Fe3+＞SD. 反应前后n(Fe3+)不变，当有1mol硫生成时，消耗0.5 mol O213.将a g 铁和氧化铁的混合物加入足量的盐酸中充分反应，固体无剩余。
测得参加反应的盐酸的物质的量为0.1mol ，放出的气体0.448L （标准状况）。
则下列判断中正确的是A. 原混合物中n(Fe2O3):n(Fe)=3：1B. 原混合物中氧化铁的质量为3.20gC. 向所得溶液中滴加KSCN 溶液，溶液显红色D.向所得溶液中通入0.025mol Cl2，可以将Fe2+完全转化为Fe3+非选择题（共61分）14．（12分）化学反应原理在指导实验和生产实际具有重要作用，请结合所学知识完成下列问题：（1）在2L的密闭绝热容器中，通入等物质的量的NO和O2气体，n(NO)随时间的变化如下表：t/s012345n(NO)/mol0.0200.0120.0080.0050.0040.004①反应开始至第2s时，NO的平均反应速率为▲。
②在第5s时，O2的转化率为▲。
③下列能说明反应已达平衡的是▲。
a．单位时间内，每生成一定物质的量浓度的NO，同时有相同物质的量浓度的NO2生成b．气体混合物物质的量不再改变c．气体混合物平均相对分子质量不再改变d．容器内温度不再发生变化e．密闭容器内气体颜色不再改变f．混合气的密度不再改变（2）将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸中，一组插入烧碱溶液中，分别形成了原电池，在这两个原电池中，负极分别为▲。
A．铝片、铜片B．铜片、铝片C．铝片、铝片（3）燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置，如图是电解质为稀硫酸溶液的氢氧燃料电池原理示意图，回答下列问题：①氢氧燃料电池的正极电极反应式为：▲。
②当有5mol电子通过外电路时，负极消耗的气体体积（标准状况下）为▲。
15.（14分）Mg3N2是一种新型无机材料，可用于制备特殊的陶瓷材料或用于制造特种玻璃。
实验室利用如图装置制备Mg3N2和Fe3O4。
（1）仪器a的名称▲。
（2）装置A中发生反应的化学方程式为▲。
（3）装置B的作用是吸收O2，发生反应的离子方程式为▲；请设计实验证明反应完成后装置B的溶液中既有Fe2+又有Fe3+：▲。
（可选用的试剂：双氧水、硫氰化钾溶液、酸性高锰酸钾溶液）（4）Mg3N2是一种离子化合物，写出该化合物的电子式：▲。
16.（19分）硫酸亚铁(FeSO4)是中学化学常用试剂，可用于治疗缺铁性贫血症。
Ⅰ.（1）实验室配备FeSO4溶液时为防止硫酸亚铁变质，常采用的措施是▲(填一种)。
（2）以FeSO4为原料可制备碱式硫酸铁[Fe4(OH)2(SO4)5]、铁红、硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2，俗名摩尔盐]，转化关系如图1所示。
①制备Fe4(OH)2(SO4)5时，若pH过高会导致碱式硫酸铁的产率偏低，其原因是▲。
②制备FeCO3时，向FeSO4溶液中加入过量的NH4HCO3溶液，有气体生成，该反应的离子方程式为▲。
③制备摩尔盐时将反应物混合，经▲、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到产品。
Ⅱ.用工业废渣(主要含有Fe2O3、FeO、Al2O3及少量Fe)制备绿矾FeSO4·7H2O晶体的流程如下：（3）“浸泡”过程中加入过量NaOH 溶液的目的是▲。
（4）“溶解”后所得溶液中含有的阳离子为Fe3+和▲。
（5）“还原”时选择FeS2而不用Cu粉的原因是▲。
（6）测定绿矾中Fe2+的氧化率实验方案如下：步骤一：称取一定质量的绿矾样品，将其溶于适量的无氧蒸馏水并配成250mL溶液；步骤二：取步骤一中配得的溶液25.00mL于锥形瓶，并加入适量稀硫酸酸化，逐滴滴加0.0400 mol/L KMnO4溶液至恰好完全反应，反应原理为：（未配平），消耗KMnO4溶液20.00mL；步骤三：另取步骤一中配得的溶液25.00mL 于烧杯，加入足量氨水，将沉淀过滤、洗涤、干燥，在空气中灼烧至固体质量不再变化，称得残留红棕色固体的质量为0.4 g。
根据以上数据，计算该绿矾样品中Fe2+的氧化率，写出计算过程。
17.（16分）氮的氧化物（NO、NO2等）是主要的大气污染物，必须脱除才能排放。
（1）臭氧脱硝法：O3氧化NO 结合水洗,可产生HNO3,该反应的化学方程式为▲。
（2）氨气催化吸收法处理尾气法：已知7mol 氨气恰好能将含NO 和NO2共6mol 的混合气体完全转化为N2，则混合气体中NO和NO2的物质的量之比▲。
（3）研究不同温度下经酸化处理的Ca(ClO)2溶液对NO脱除率的影响，结果如图所示。
在60～80℃ 时，NO 脱除率下降的原因是▲。
（4）同时净化废气中二氧化硫和氮的氧化物的方法，将其转化为硫酸和硝酸，工艺流程如图所示。
各室中发生的反应如下：氧化室：NO2 + SO2 +H2O = H2SO4 + NO清除室：NO + NO2 = N2O3、N2O3 + 2H2SO4 = 2NOHSO4 (固体) + H2O分解室：4NOHSO4 (固体) + O2 + 2H2O = 4H2SO4 + 4NO2物质X 和Y 分别为▲、▲(填化学式)。
写出SO2、O2与H2O反应生成H2SO4 的化学方程式：▲。
（5）FeAg金属复合材料可将酸性水体中的NO3-转化为NH4+和N2，其反应历程如图所示（吸附在金属复合材料表面的物种用*标注）。
图中NO3-的去除机理可描述为▲。
江苏省扬州中学2022-2023学年度第二学期期中试题参考答案2023.4非选择题（61分）14.（12分）（1）①0.003mol·L−1·s−1（2分）②40%（2分）③abcde（2分）（2）B（2分）（3）①2分）②56L（2分）15.（14分）（1）分液漏斗（2分）（2）（3分）（3（3分）各取少量反应后的溶液于试管中，其中一试管滴加硫氰化钾溶液，若溶液变红，则含Fe3+；另一试管中加入酸性高锰酸钾溶液，若溶液褪色，则含Fe2+。