元素第一电离能大小顺序
第一电离能
4、同一周期第一电离能最小的是碱金属 元素，最大的是稀有气体元素。为什么？
提示：从他们的原子外围电子排布式和原
子结构的特点思考。 碱金属元素核外电子排布为 ns1，同周期 中（除稀有气体外）原子半径最大，易失去一 个电子，形成稳定结构，因此第一电离能在同 周期中最小。稀有气体最外层电子排布为 ns2np6，已达稳定结构，难以失电子，因此第 一电离能在同周期中最大。
2、同周期元素第一电离能从左到右有 增大的趋势，为什么？ 提示：从原子结构的变化来解释 同周期元素从左到右，随核电荷数增大， 原子半径逐渐减小，原子核对核外电子的吸 引力逐渐增大，原子失电子能力逐渐减小， 第一电离能有逐渐增大的趋势。
3.总体上金属元素第一电离能较小 非金属元素第一电离能较大。为什么？ 提示：比较金属元素、非金属元素 最外层电子数多少入手 金属元素最外层电子数较少，原子半径较 大，较易失一个电子，因此第一电离能较小。 非金属元素最外层电子数较多，原子半径较小， 较难失一个电子，因此第一电离能较大。
①比较金属的活泼性和元素的金属性，一般， 第一电离能越小，金属性越强，个别例外。 ②根据电离能数据判断元素原子核外电子排布 或确定其在化合物中的化合价。
仙游一中
化学组
林淑萍
请同学们回忆一下：我们学过的元素主要性 质有哪些？他们各有怎样的递变规律？
1.金属性
同一周期从左到右逐渐减弱 同一主族从上到下逐渐增强 同一周期从左到右逐渐增强 同一主族从上到下逐渐减弱
2.非金属性
同周期最高正价从 +1 价到 +7 价 3.元素的主要化合价 负价从-4价到-1价
判断下列元素间的第一电离能的大小：
＞ F ＜ Mg ＞
Na
易错25 电离能和电负性-备战2021年高考化学一轮复习易错题
易错25电离能和电负性【易错分析】1.金属活动性顺序与元素相应的电离能大小顺序不完全一致，故不能根据金属活动性顺序表判断电离能的大小。
2. 能量相同的原子轨道在全满(p6、d10、f14)、半满(p3、d5、f7)和全空(p0、d0、f0)状态时，体系的能量最低。
利用此规律可解得①原子核外电子排布式，如Cr：[Ar]3d54s1，Cu：[Ar]3d104s1；②第一电离能反常大，如I1(N)>I1(O)；③稳定性较强，如Cu2O比CuO稳定；Fe2O3比FeO稳定。
3.共价化合物中，两种元素电负性差值越大，它们形成共价键的极性就越强。
两元素电负性差值大于1.7时，一般形成离子键，小于1.7时，一般形成共价键，如AlCl3中两元素的电负性之差为1.5，因此AlCl3含有共价键，属于共价化合物。
4.同周期稀有气体元素的第一电离能最大，但电负性不是最大。
【错题纠正】例题1、（1）下列状态的镁中,电离最外层一个电子所需能量最大的是(填标号)。
（2）Li2O是离子晶体,其晶格能可通过下图的Born-Haber循环计算得到。
Li原子的第一电离能为_____kJ·mol-1，O=O键键能为______kJ·mol-1。
（3）NH4H2PO4中，电负性最高的元素是________；【解析】((1)[Ne]3s1属于基态的Mg+,由于Mg的第二电离能高于其第一电离能,故其再失去一个电子所需能量较高;[Ne]3s2属于基态Mg原子,其失去一个电子变为基态Mg+;[Ne]3s13p1属于激发态Mg原子,其失去一个电子所需能量低于基态Mg原子;[Ne]3p1属于激发态Mg+,其失去一个电子所需能量低于基态Mg+,综上所述,电离最外层一个电子所需能量最大的是[Ne]3s1,A项符合题意。
（2）根据图像及第一电离能的概念(气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量),Li原子的第一电离能是520 kJ·mol-1，O=O键的键能是249 kJ·mol-1×2=498 kJ·mol-1。
第一电离能的比较方法
第一电离能的比较方法
第一电离能是指在气态下，一个原子中的最外层电子被移除形成正离子时需要吸收的能量。
而比较不同原子的第一电离能可以通过以下几种方法进行：
1. 周期表比较法：根据元素的位置在周期表中，可以进行相邻元素之间的比较。
一般来说，周期表上元素的第一电离能随着原子序数的增加而增加。
例如，钠的第一电离能比镁大，因为钠位于镁的右侧，原子序数更大。
2. 原子半径比较法：原子半径较小的原子，其电子与原子核之间的相互作用更强，所以其第一电离能一般较大。
据此可以进行原子半径之间的比较来推测第一电离能的大小。
例如，氮的原子半径比氧小，所以氮的第一电离能较大。
3. 式子计算法：根据排布在不同原子轨道上的电子数目来计算第一电离能。
根据量子力学理论，原子中的电子分布在不同的电子壳层中，电子在各个壳层中的吸引力不一样，所以需要吸收的能量也不一样。
通过计算原子轨道的能级分布和轨道中电子数目的配分可以推测第一电离能的大小。
需要注意的是，这些方法只是对第一电离能的比较提供一种大致的估计，并不一定能准确地预测实际的数值。
实际的电离能数值还受到其他因素的影响，如电子之间的屏蔽效应、核电荷数等。
因此，在实际应用中，还需要考虑其他因素以得出准确的数据。
元素第一电离能的变化规律
电负性及其应用
1. 元素的金属性的判别 一 般 来 说 金 属 元 素 的 电 负 性 在 1.8 以 下,非金属元素的电负性在1.8以上, 利用电负性这一概念,结合其它键参 数可以判断不同元素的原子(或离子) 之间相互结合形成化合键的类型。
（三）元素电负性的周期性变化
1、基本概念
电负性：
衡量元素在化合物中吸引电子的 能力（电负性是相对值，没单位）
为了比较元素的 原子吸引电子能力 的大小，美国化学 家鲍林于1932年首 先提出了用电负性 来衡量元素在化合 物中吸引电子的能 力。经计算确定氟 的电负性为4.0， 锂的为1.0，并以 此为标准确定其它 与元素的电负性。
成键原子吸引电子能力的差异
元素电负性的周期性变化规律
电
电负性逐渐 增 大 。
负
性
有
减
小
的
趋
势
（1） 在图2-14中找出电负性最大和电 负性最小的元素，并总结出元素电负性 的随原子序数的递增有什么变化规律？
电负性的规律
同一周期，主族元素的电负性从左到 右逐渐增大，表明其吸电子的能力逐 渐增强（非金属性，氧化性增强）。
Na2＋；镁元素易形成 Mg2＋，而不易形成Mg3＋？ I3 6912 7733 2745
I4 9540 10540 11578
小 电离能的应用： 结 ①判断元素金属性的强弱：
一般情况下，金属元素原子 电离能越小，金属性越强
②判断元素的化合价
3.判断核外电子的分层排布情况
4.反映元素原子的核外电子排 布特点
元素第一电离能的周期性变化
c n o f的第一电离能比较
c n o f的第一电离能比较
高等教育是一种知识转换机理，它能够有效地积累一个个体获取知识的能力和技能，也被认为是培养精英人才和实现个体自我发展的重要桥梁。
因此，很多大学都会着重比较不同元素的第一电离能（IE1），更好地帮助学生在教育、技能和知识特长方面取得进步。
第一电离能（IE1）是指元素原子从其原子态转变为离子态时所需的最小能量，也就是把一个原子从最低稳定状态中分离开来，电子从原子的表面脱离的能量。
比较不同元素的第一电离能是帮助学生们辨明不同元素的性质和属性的重要指标。
通过比较不同元素的第一电离能，大学的老师可以更加直观地展现它们的共同点和不同点，帮助学生更好地理解和学习。
例如，大多数碱性金属元素的第一电离能比碱性无机物更高；逆时针排列在元素周期表中的元素通常具有较低的第一电离能。
这样，学生便可以从整体上了解元素的性质和属性，以及它们在化学上的相互作用。
综上所述，第一电离能（IE1）的比较是高等教育最重要的一部分，能够为不同元素的性质和属性提供有效的参考依据，有助于更好地帮助学生在学习、技能和知识特长方面取得进步。
因此，第一电离能（IE1）的比较是高等教育中极有必要的一项内容。
第一电离能
(3) He Ne Ar ；（4）Na Al S P 答案（1） Li Na K ； （2）N C Be B
(3) He Ne Ar; (4) P S Al Na
问题4：短周期元素A、B，A元素的最外层电子数等于最 内层上的电子数；B元素最外层电子数是最内层上电子数 的3倍。试判断A、B可能有的元素并写出它们的原子电 子排布式；比较当A、B在同一周期时它们的第一电离能 数值大小关系。
拓展思考题： 1.用表中提供的数据解释：为什么钠原子的最外层电子 数是1而镁原子的最外层电子数为2？
元素 Na Mg
I1 KJ/mol 496 738
I2 KJ/mol 4562 1451
I3 KJ/mol 6912 7733
参考答案：钠元素I1远小于I2、I3，说明钠原子核外有 一个电子离核远，受核的引力小，易失去；同时也说明 I2、I3代表的电子与I1代表的电子不在同一电子层，所 以钠原子的最外层电子数为1。而镁元素的I1和I2相差不 大，说明它们代表的电子是在同一电子层，I3远大于I1、 I2，说明I3代表的电子与I1、I2代表的电子不在同一电子 层，所以镁原子最外层的电子数为2。
提示：从原子结构的变化来解释。
参考答案：因为同一周期从左到右随着核电荷 数的增加，元素原子半径减少，核对外层电子 引力逐渐增大，失电子所需的能量呈增加趋势， 即元素的第一电离能呈增大趋势。
3.同一主族元素的第一电离能 从上到下，元素 第一电离能逐渐减小。 为什么?
提示：从同主族的原子结构变化来回答。
提示:A元素有：Be：1S2 2S2或 Mg: 1S2 2S22P6 3S2 B元素有：O: 1S2 2S22P4或 S: 1S2 2S22P6 3S23P4
第一电离能：Be
元素第一电离能学习指导
元素第一电离能学习指导电离能是元素性质的一个重要参数。
电离能的大小表示元素的原子失去电子的难易，说明元素通常呈现的化合价状态。
学好元素电离能的有关知识，可以帮助我们更好地了解元素的性质，理解元素原子核外电子的运动状态。
为了帮助同学们更好地学习元素的第一电离能知识，特设计如下问答：1什么叫电离能？同一元素的各级电离能大小关系是怎样的？为什么？答：使一个基态的气态原子失去一个电子生成+1价气态阳离子所需的能量叫元素的第一电离能。
常用I1表示，单位为kJ/mol。
从气态+1价离子再失去一个电子生成+2价气态阳离子所需的能量叫该元素的第二电离能，用I2表示，余类推。
M（g）→M+（g）+e I1M+（g）→M2+（g）+e I2M2+（g）→M3+（g）+e I3I1＜I2＜I3……因为原子移去一个电子后成为带正电荷的阳离子，2影响电离能大小的因素有哪些？答：电离能的大小主要取决于原子的有效核电荷、原子半径以及原子的电子构型。
一般说来，有效核电荷越大，原子半径越小，电离能越大；电子构型越稳定，电离能越大。
如3元素的第一电离能大小的变化规律有哪些？答：同周期元素从左到右，元素的第一电离能总的趋势是逐渐增大的；同一主族自上而下元素的第一电离能依次减小。
但在同一副族中，自上而下元素的第一电离能变化幅度不大，且不规则。
4元素的第一电离能大小与元素性质的关系答：元素的第一电离能越大，元素的原子越难失去电子，元素的金属性越弱；元素的第一电离能越小，元素的原子越易失去电子，元素的金属性越强。
5为什么第一电离能是Be比B大，Mg比Al大，N比O大？答：Be和B的电子排布式分别为1s22s2、1s22s22p1，Be的2s亚层有2个电子，为全充满的稳定结构，失去其中一个电子需要较高的能量，而B的2p亚层只有一个电子，结构不稳定，失去这个电子需要的能量较低，所以第一电离能是Be比B大。
同理可以解释“Mg 比Al大”。
N和O的电子排布式分别为1s22s22p3、1s22s22p4，N的2p亚层有3个电子，为半充满的较稳定结构，失去其中一个电子需要较高的能量，而O的2p亚层有4个电子，结构不稳定，失去这个电子需要的能量较低，所以第一电离能是N比O大。
元素第一电离能的周期性变化
观察分析下表电离能数据回答： 问题探究三 为什么钠易失去一个电子，镁易失去两个电子 元素 I1∕ KJ· moL-1 I2 ∕KJ· moL-1 I3 ∕KJ· moL-1
Na
Mg
496
738
4562
1415
6912
7733
从表中数据可知钠元素的第二电离能远大于第一电离能，因此 钠容易失去第一个电子而不易失去第二个电子；即Na易形成Na +而不易形成Na 2+ 。而Mg的第一第二电离能相差不大，第三电 离能远大于第二电离能，因此镁易形成+2价镁离子。
概念辨析
1、每一周期元素中都是以碱金属开始，以稀有气体结束。 2、f区都是副族元素，s区p区都是主族元素 3、铝的第一电离能大于K的第一电离能 错 错
对
4、20℃时1moLNa失去1moL电子吸收650KJ能量，则Na的第 一电离能为650 KJ· moL-1 错
总结
元素金属性 同周期左→ 右减小 同主族上→ 下增强
元素第一电离能 同周期左→ 右增大趋势（两处反常） 同主族上→ 下减小 原子结构 原子核吸引电子的能力 原子形成稳定结构的趋势
； http://www.quanshu.ren/ 免费小说 免费小说阅读网 全书网
yrg92zua
六两啊！这四十两，她就算半年不吃不喝，也是绝对拿不出来的。“方蛤蟆，钱我先帮你垫着，你什么时候攒齐了什么时候 还。”“说话算数吗？”慕容凌娢呆毛一怔，然后阴险的笑道，“那你可要努力多活些日子哦。”“没问题。”韩哲轩笑 道。……第二天清晨，慕容凌娢拖着被剧情掏空的身体去上任。俗话说的好，新官上任三把火，慕容凌娢虽然没权利放火，但 还是可以假装自带BGM的，就是武侠片里高手出场时的那种，气场满满。由于轻微的路痴，慕容凌娢也不知道自己跑了几圈才 找到通政司。当她站在门口时，调整了一下呼吸，平静而又淡定的推开了大门，习惯性的从左往右扫视了一圈，居然木有人！ 那刚才的气场岂不是白放了！慕容凌娢走进门，转身轻巧的把门踢上，却吓得差点没蹲下。就在最右边，窗户旁边阳光照不到 的阴影处，一个人背对着慕容凌娢，好像正在摆有一些奏折的架子上寻找着什么。那人听到动静，回头看向慕容凌娢，目光很 是犀利，还有些阴惨的。慕容凌娢习惯性的将目光稍微倾斜，不去直视他的眼睛。实际上，那人个头不算高，小麦色的皮肤， 五官却长的及其端正，鼻梁高挺，侧颜很上镜。撇开要债般的眼神，慕容凌娢觉得这个人还是可以相处的，但硬要加上那双黑 化桃花眼的话，慕容凌娢下的定义是——这个人，从小缺钙，长大缺爱。脑洞大开后回归正题，慕容凌娢只能友好的朝他笑笑， 居然一句寒暄的话都说不出来。幸好那个人也没想搭理慕容凌娢，往门的方向瞥了一眼之后，就又干起了自己的事。慕容凌娢 尴尬的来到桌前，上面已经摆满了奏折，按照套路，也就当是给皇帝划重点，重要的呈报上去，不重要的……慕容凌娢看了看 那些架子，真心佩服这个年代的人能把放错了地方的资源保存得这么一丝不苟。认真的翻看了几本，慕容凌娢觉得她可能看了 假奏折，这都什么鬼啊！还没手机上的头条信息重要呢。这要拿到现代当作文，不被判为跑题只能说是老师遇到了什么大喜事。 身为奏折，记叙文的特点一定要有，可慕容凌娢怎么看都觉得散文的调调多一些,还掺杂着许多很规范的议论——先说在头儿 的领导下，我们过的很好，只是光辉成就就能扯半张，然后用渐变色般的语气委婉转移话题，不是吐槽这个大臣搞出小事情了， 就算说那个地方转款不够用了，但大多都是一笔带过。这含蓄的程度让慕容凌娢怀疑是否会有人注意到这是奏折而不是一封普 通的信。慕容凌娢习惯性看东西不认真，目光上下乱窜，还没看懂到底发生了什么事，奏折就戛然而止了。这是留白吗？这是 留白。这居然是留白！这种东西也用留白啊？（古风一言）你是我终生求医不得的隐疾始于一见钟情终于挫骨扬灰第103章 什 么鸟都不止一只这含蓄的程度让慕容凌娢怀疑是
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
元素第一电离能大小顺序
第一电离能大小顺序：N>S>Si>Na
金属元素第一电离能较小，非金属元素第一电离能较大。
同周期元素第一电离能从左到右有增大的趋势。
同一主族元素从上到下第一电离能由大变小，元素的金属性逐渐增强。
同一主族元素从上到下，原子半径增加，有效核电荷增加不多，则原子半径增大的影响起主要作用，第一电离能由大变小，元素的金属性逐渐增强。
扩展资料：
其他概念
1、元素的电负性
物质发生化学反应时，是原子的外层电子在发生变化。
原子对电子吸引能力不同，是造成元素化学性质有差别的本质原因，元素的电负性的概念，就是用来表示元素相互化合时，原子在分子中吸引成键电子对的相对能力。
2、电子亲合势
当元素处于基态的气态原子获得一个电子成为负一价气态阴离子时所放出的能量, 称为该元素的第1 电子亲合势。
电子亲合势越大, 该元素越容易获得电子。