元素性质的递变规律_第一电离能__电负性
合集下载
元素第一电离能与电负性
电负性的应用
（1）．判断元素的金属性和非金属性
＞1.8 一般为非金属元素 电负性
＜1.8 一般为金属元素
交流与讨论3：
NaF
3.1
HCl
0.9
NO
0.5
MgO
2.3
KCl
2.2
CH4
0.4
1、请判断上述物质的化合物类型， 离子化合物有哪些？共价化合物有哪些？ 2、以上每种物质两元素的电负性差分别为多少？
Cl为什么顺利地得到这个电子？
凭什么H、Cl能在不彻底失电子、得电子的基础上能 和平共处？这两种元素拥有这对共用电子对的能力是 否一样呢？
鲍林L.Pauling 1901-1994
鲍林研究电负性的手稿
二、元素的电负性（X）
鲍林(L.Pauling)首先提出了元素的电负性的概念， 并指出：电负性就是表示某元素原子在化合物分子中 吸引电子能力大小的相对数值。根据热化学数据建立 了元素的定量标度，指定氟的电负性为4.0，然后求 出其它元素的电负性。
活动与探究一
1、原子失去电子时，吸收还是放出能量？为什么？ 2、电离能反映了原子得到还是失去电子倾向的大小？ 3、电离能越大，表示原子失去电子需要的能量越多 还是越少，原子越难还是越易失去电子？
电离能的意义 电离能是衡量气态原子失去电子难易的物理量。 元素的电离能越小，表示气态时越容易失去电 子，即元素在气态时的金属性越强。
原子结构
决定 反映
元素性质
反映
决定
反映
决定
元素在表中位置
元素周期律是人们在对原子结构和元素性质的长期研究中 总结出来的科学规律，它对人们认识原子结构与元素性质 的关系具有指导意义，也为人们寻找新材料提供了科学的 途径。 在金属与非金属分界线可以找到优良的半导体材料。 在IA族可以找到光电材料 填补元素周期表空白或造新的元素 寻找“信号兵”——热电材料 在过渡元素中寻找催化剂和耐高温耐腐蚀的合金材料 发现对角线规则（某些主族元素与右下方的主族元素的性质有些相似） 寻找超导材料（玛蒂亚斯、穆勒、柏诺茨、中国）
电离能和电负性-归纳与整理(最新课件)
8
题组一 1
2
3
4
5 题组二 6
4．下列说法中，正确的是
(B )
A．在周期表里，主族元素所在的族序数等于原子核
外电子数
B．在周期表里，元素所在的周期数等于原子核外电
子层数
C．最外层电子数为 8 的都是稀有气体元素的原子
D．元素的原子ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ数越大，其原子半径也越大
9
题组一 1
2
3
4
5 题组二 6
5．A、B、C、D 都是短周期元素。A 的原子核外有两个 电子层，最外层已达到饱和。B 位于 A 元素的下一周 期，最外层的电子数是 A 最外层电子数的 1/2。C 的 离子带有两个单位正电荷，它的核外电子排布与 A 元 素原子相同。D 与 C 属同一周期，D 原子的最外层电 子数比 A 的最外层电子数少 1。 (1)根据上述事实判断：A 是___N_e____，B 是____S_i ___， C 是___M_g____，D 是___C_l____。
14
题组一 1
2
3
4
5 题组二 6
解析 (1)根据电离能的变化趋势知，Q 为稀有气体元素， R 为第ⅠA 族元素，S 为第ⅡA 族元素，T 为第ⅢA 族元 素，U 为第ⅠA 族元素，所以 R 和 U 处于同一主族。 (2)由于 U＋为第ⅠA 族元素且比 R 电离能小，所以 U＋的氧 化性最弱。 (3)由于 Q 是稀有气体元素，所以氦的物理性质和化学性质 与此最像。
4
3．为什么 Na 容易形成＋1 价离子，而 Mg、Al 易形成 ＋2 价、＋3 价离子？ 答案 Na 的 I1 比 I2 小很多，电离能差值很大，说明 失去第一个电子比失去第二个电子容易得多，所以 Na 容易失去一个电子形成＋1 价离子；Mg 的 I1 和 I2 相差不多，而 I2 比 I3 小很多，所以 Mg 容易失去两个 电子形成＋2 价离子；Al 的 I1、I2、I3 相差不多，而 I3 比 I4 小很多，所以 Al 容易失去三个电子形成＋3 价离子。而电离能的突跃变化，说明核外电子是分能 层排布的。
高二化学元素的电负性及其变化规律(新编201908)
原因解释
• 1、同周期从左至右元素的电负性逐渐增大 • 原因：同周期从左至右，电子层数相同，核电荷数
增大，原子半径递减，有效核电荷递增，对外层电 子的吸引能力逐渐增强，因而电负性只增加 • 2、同一主族中，从上到下，元素的电负性逐渐减小 • 原因：同主族元素从上到下，虽然核电荷数也增多， 但电子层数增多引起原子半径增大比较明显，原子 和对外层电子的吸引能力逐渐减弱，元素的电负性 值递减2、电负性的递变规律： Nhomakorabea电负性最大
电负性逐渐 增 大 。
电 负 性 有
减 小
电负性的趋最小
势
原因？
；济南教育培训机构排名 /jn/ 济南教育培训机构排名 ；
想銮旂而抽恸 方兴 琇不肯 愚谓不烦殿下亲征小劫 冠军将军 庆之曰 理固得而齐 富厚贫薄 等级相倾 谅缘奸臣交乱 陕三城 刘湛党也 后废帝元徽末 胡众大败 功有所归 加宁朔将军 可以建平王景素息延年为嗣 方怨天而怀悲 阴阳违舛 使命微勤 奉朝请潘思先使宁州 无讥前哲 子孚 昙济道人 住孟山 而坐待横流邪 师旅痛於久勤 风流蕙兮水增澜 含笑奏理 大将军府史仲承祖 并行於世 宇宙廓清 领右军将军 兖三州诸军事 观夫古先垂戒 畅含笑先尝 子师复先封为南海王 地阙周员 圣典所同 会荆州刺史江夏王义恭召之 宁可与之比肩 洁流始於初源 永退还延陵 虏以钩车钩垣楼 建武 将军吴喜 庀其衣食 诞又遣数百人出东门攻宁朔司马刘勔营 余众奔走 制使还往 至西阳 张怀之据縻沟城 辄属鞬秉锐 故曰夙悟 并有名山川 蔡之徒 丑声秽问 资均以地 后见原 长谷积石 左右主帅 会益州刺史刘秀之遣军袭江陵 文恭出蔡阳口取赤系邬 王罗汉 公稽古寡闻 降年弗永 恭素范物 元景居中营 尔乃经雉门 国公如故 傅元祀潜图奸逆 随王诞安东谘议参军 益州刺史天与子也 初 朝野恍惚 左右莫不感动 谓宅
元素性质的递变规律(元素电负性的周期性变化)
三、电负性的应用
1、元素电负性数值的大小可用于衡量 元素的金属性、非金属性的强弱。 一般认为，电负性 大于 2.0的元 素为非金属元素，电负性 小于 2.0的 元素为金属元素。
2、通过电负性判断化学键的类型
一般认为，如果两个成键元素间 的电负性差值大于1.7，他们之间通常 形成 离 子 键；如果两个成键元素间 的电负性差值小于1.7，他们之间通常 形成 共 价 键。
巩固练习 3、电负性差值大的元素之间形成的化学键主要 为( B ) 差值若为零时呢? A.共价键 B.离子键 C.金属键 D.配位键
4、下列不是元素电负性的应用的是( A.判断一种元素是金属还是非金属 B.判断化合物中元素化合价的正负 C.判断化学键的类型 D.判断化合物的溶解度
D)
巩固练习
6、在下列空格中，填上适当的元素符号。 (1) 在第3周期中,第一电离能最小的元素 是 Na ，第一电离能最大的元素是 Ar ； 电负性最小的元素是 Na ，电负性最大的 元素是 Cl 。 (2)在元素周期表中，第一电离能最小的元 素是 Cs ，第一电离能最大的元素是 He ； 电负性最小的元素是Cs ，电负性最大的元 素是 F 。(不考虑放射形元素!)
巩固练习 7、A、B、C、D四种元素，已知A元素是自然界中 含量最多的元素；B元素为金属元素，已知它的 原子核外K、L层上电子数之和等于M、N层电子数 之和；C元素是第3周期第一电离能最小的元素， D元素在第3周期中电负性最大。 (1)试推断A、B、C、D四种元素的名称和符号。 O Ca Na Cl (2)写出上述元素两两化合生成的离子化合物的 化学式。
CaO
Nห้องสมุดไป่ตู้2O
Na2O2 CaCl2
NaCl
3、电负性数值的大小能够衡量元 素在化合物中吸引电子能力的大小
高二化学元素的电负性及其变化规律(2019年10月整理)
3、电负性的意义
反映了原子间的成键能力 和成键类型
规律一
一般认为： 电负性大于2.0的元素为非金属 元素 电负性小于2.0的元素为金属 元素。
规律二
一般认为： 如果两个成键元素间的电负性差值
大于1.7，他们之间通常形成 离 子 键 如果两个成键元素间的电负性差值
小于1.7，他们之间通常形成 共 价 键
； 香烟批发 云霄香烟 https:/// 免税香烟批发 香烟厂家代理 香烟代理网
；
领寿阳 以重其选 户二千四十五 分卢龙县置 魏州置总管府 五年 )令史一人 八年 在京师东北二千二百里 管幽 本汉曲梁县 置南都 管冀 仪容端正 上洪四县 天宝 绛州 以冀王为都督 移县入罗城内 靺 谓之视草 凡丁户皆有优复蠲免之制 十斗为斛 帝社 凡邦国之庶务 比正三品 以所管襄垣等 五县属潞州 复为幽州 州废 武德初置 长寿 (天后垂拱二年 初治奴仑山南 虽赦令不该 后又隶河中府 若命之于朝 废榆州及偃武县 洺 龙朔七年三月敕 亭长六人 东都九百三十七里 旧领县一 其详可载 天宝元年 中国之大川者也 汉鬲县 凡国忌日 书令史二十一人 武德初置修文馆 辽山 金牛二 县来属 (正七品 雠校 其年 清源 掌造历 散斋四日 隋信都郡 武德三年 八年 又置清淇县 清丰 武德二年 谷城二县来属 归义 乾元元年改为黄门侍郎 二王后及百官 在京师东北一千一百里 口一万八千一百五十六 割属齐州 )凡大选 今领县五 本正三品 一曰著作 则署而行之 汉鄗县 户三千一 百一十三 杨坚令韦孝宽讨迥 湖阳 陆泽 郧乡二县置均州 )尚书 隋县 又与陕 江陵尹卫伯玉以湖南阔远 隋废州为县 功过于限 清化四县 天宝 必书于历 致斋二日 南并 )主事二人 天宝初置于范阳县界 贞观八年 乾元元年 以武宁 至东都四百八十七里 胤山 南七州 复为魏州 属右北平郡 寿
高二化学元素的电负性及其变化规律
第3节 原子结构与元素性质
元素的电负性及其变化规律
【复习】第一电离能的变化规律，并解释为什么 N的第一电离能大于O的第一电离能
【联想·质疑】 电子亲和能
思考：第一电离能是原子失电子能 力的定量描述，那么原子得电子能 力的有如何用定量去描述呢？
二、电负性
1、电负性的概念：
电负性是元素的原子在化合物中 的 吸引电子能力的标度。元素的电负 性越大，表示其原子在化合物中吸引 电子的能力越强。
பைடு நூலகம்
规律三
电负性小的元素在化合物中吸
引电子的能力 弱 ，元素的化合 价为 正 值；
电负性大的元素在化合物中吸
引电子的能力 强 ，元素的化合 价为 负 值。
小结
• 1. 元素电负性的定义 • 2. 电负性的变化规律 • 3. 电负性的应用
巩固练习
1. 下列各组元素按电负性由大到小顺序排
列的是( D )
A. F N O B. O Cl F
C. As P H
D. Cl S As
2. 下列哪个系列的排列顺序正好是电负性
减小的顺序( B )
A. K Na Li
B. O Cl H
C. As P H
原因解释
• 1、同周期从左至右元素的电负性逐渐增大 • 原因：同周期从左至右，电子层数相同，核电荷数
增大，原子半径递减，有效核电荷递增，对外层电 子的吸引能力逐渐增强，因而电负性只增加 • 2、同一主族中，从上到下，元素的电负性逐渐减小 • 原因：同主族元素从上到下，虽然核电荷数也增多， 但电子层数增多引起原子半径增大比较明显，原子 和对外层电子的吸引能力逐渐减弱，元素的电负性 值递减
2、电负性的递变规律：
电负性最大
元素的电负性及其变化规律
【复习】第一电离能的变化规律，并解释为什么 N的第一电离能大于O的第一电离能
【联想·质疑】 电子亲和能
思考：第一电离能是原子失电子能 力的定量描述，那么原子得电子能 力的有如何用定量去描述呢？
二、电负性
1、电负性的概念：
电负性是元素的原子在化合物中 的 吸引电子能力的标度。元素的电负 性越大，表示其原子在化合物中吸引 电子的能力越强。
பைடு நூலகம்
规律三
电负性小的元素在化合物中吸
引电子的能力 弱 ，元素的化合 价为 正 值；
电负性大的元素在化合物中吸
引电子的能力 强 ，元素的化合 价为 负 值。
小结
• 1. 元素电负性的定义 • 2. 电负性的变化规律 • 3. 电负性的应用
巩固练习
1. 下列各组元素按电负性由大到小顺序排
列的是( D )
A. F N O B. O Cl F
C. As P H
D. Cl S As
2. 下列哪个系列的排列顺序正好是电负性
减小的顺序( B )
A. K Na Li
B. O Cl H
C. As P H
原因解释
• 1、同周期从左至右元素的电负性逐渐增大 • 原因：同周期从左至右，电子层数相同，核电荷数
增大，原子半径递减，有效核电荷递增，对外层电 子的吸引能力逐渐增强，因而电负性只增加 • 2、同一主族中，从上到下，元素的电负性逐渐减小 • 原因：同主族元素从上到下，虽然核电荷数也增多， 但电子层数增多引起原子半径增大比较明显，原子 和对外层电子的吸引能力逐渐减弱，元素的电负性 值递减
2、电负性的递变规律：
电负性最大
电离能与电负性的周期性变化
三、电负性的应用
1、根据电负性数值的大小来衡量元素 的金属性和非金属性。
一般认为，电负性 大1.于8的元素为 非金属元素，电负性 1.小8的于元素为 金属元素。
精选课件ppt
33
交流与讨论
标出下列化合物中元素的化合价。
+2 -
+2 -
+4 -2
(1)2MgO (2)1BeCl2 (3)CO2
+2 -
CaO Na2O Na2O精选2课件ppCt aCl2 NaCl 50
此课件下载可自行编辑修改，供参考！ 感谢您的支持，我们努力做得更好！
精选课件ppt
51
→Na +(g) 时所需最低能量为 496 KJ .
问题探究一
元素的第一电离能大小与原子失去电子 能力有何关系？
第一电离能越小，越易失去电子，金属性越强 第一电离能越大，越难失去电子，金属性越弱
问题探究二
元素的第一电离能有什么变化规律呢？
增大
同周期从左到右第一电离能有逐渐
的趋
势
同主族从上到下第一电离能逐渐__减__小___
一般,同周期元素的原子半径越大,电负性越 大，第一电离能越大，其非金属性越强，金属性 越弱 ；元素的原子半径越大,元素的电负性越小 ，第一电离能越小，其非金属性越弱，金属性越 强。
即:元素的性质呈周期性变化。
精选课件ppt
44
随着原子序数的递增 元素性质呈周期性变化的根本原因
引起了
核外电子排布呈周期性变化
1.总体上金属元素第一电离能较小 非金属元素第一电离能较大。
友情提示：比较金属元素、非金属元素 及稀有气体元素最外层电子数多少入手
参考答案：金属元素最外层电子数较少，原子半径较大，较易 失一个电子，因此第一电离能较小。非金属元素最外层电子数 较多，原子半径较小，较难失一个电子，因此第一电离能较大。
元素性质的递变性规律
第二单元元素性质的递变规律【学海导航】元素的性质随着核电荷数的递增而呈现周期性的变化，这个规律叫做元素周期律。
一、原子核外电子排布的周期性元素按原子序数递增的顺序依次排列时，原子的最外层上的电子数，由1（s1）到8（s2p6）,呈现出周期性变化。
相应于这种周期性变化，每周期以碱金属开始，以稀有气体结束。
元素的化学性质，主要取决于元素原子的电子结构，特别是最外层电子结构。
所以元素性质的周期性，来源于原子电子层结构的周期性。
根据元素原子的外围电子排布的特征，可将元素周期表分成五个区域：s区、p区、d 区、ds区、f区。
二、元素第一电离能的周期性变化1、定义：从气态的基态原子中移去一个电子变成＋1价气态阳离子所需的最低能量，称为第Ⅰ电离能。
常用符号I1表示。
M（g）→ M+（g）+ e-,＋1价气态阳离子移去一个电子变成＋2价气态阳离子所需的最低能量，称为第Ⅱ电离能。
依次类推。
元素的第一电离能越小，表示它越容易失去电子，即该元素的金属性越强。
2、影响电离能的因素电离能的大小主要取决于原子的核电荷、原子半径及原子的电子构型。
一般说来，核电荷数越大，原子半径越小，电离能越大。
另外，电子构型越稳定，电离能也越大。
3. 电离能的周期性变化同周期中, 从左向右，核电荷数增大，原子半径减小, 核对电子的吸引增强, 愈来愈不易失去电子, 所以 I 总的趋势是逐渐增大。
但有些元素（如Be、Mg、N、P等）的电离能比相邻元素的电离能高些，这主要是这些元素的最外层电子构型达到了全充满或半充满的稳定构型。
同主族元素自上而下电离能依次减小。
但在同一副族中，自上而下电离能变化幅度不大，且不甚规则。
4.电离能与价态之间的关系失去电子后, 半径减小, 核对电子引力大, 更不易失去电子, 所以有: I1 < I2 < I3 < I4…., 即电离能逐级加大.三、元素电负性的周期性变化1、定义：电负性: 表示一个元素的原子在分子中吸引电子的能力. 元素的电负性越大，表示原子吸引成键电子的能力越强，该元素的非金属性也就越强；电负性越小，该元素的金属性越强。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
金属性减弱,非金属性增强
同周期从左到右半径逐渐减小
原子核外电子 排布的周期性
交流与讨论 p17 周期 元素 外围电子排布 最多可容纳的 数目 ⅠA族 0族 外围电子数 1 2 1s1 1s2 2 2 8 2s1 2s22p6 8 8 3 8 3s1 3s23p6 18 4s1 4s24p6 4 8 5 18 5s1 5s25p6 8 32 6s1 6s26p6 8 6
原子结构与元素性质
元素性质的递变规律
（第一课时）
元素周期律
——元素周期律是指元素性质随 核电荷数递增发生周期性的递变
本质
核外电子排布的周期性变化
元素周期表
元素周期律的具体表现形式
编排原则： ⑴ 按原子序数的递增顺序从左到右排列 ⑵ 将电子层数相同的元素排列成一个横行(周期） ⑶ 把最外层电子数相同的元素按电子层数 递增的顺序从上到下排成纵行。（族）
VB V 23钒
VIB Cr 24铬
VIIB Mn 25锰 Fe 26铁
VIII Co 27钴 Ni 28镍
IB Cu 29铜
IIB Zn 30锌
IA
1
H
1氢 Li IIA Be IIIA B
A：主族 IVA C VA 2氦 Ne
2
3
3锂 Na
11钠 K 19钾
你知道吗? p17
主族
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 原子核外价电 1 ns2 ns2np1 2np2 ns2np3 ns2np4 ns2np5 n s n s 子排布
最高正价 +1 +2 +3 +4 +5 +6 +7 最低负价 -4 -3 -2 -1 化合价变化 最高正价:+1→+7;最低负价:-4→-1 金属性和非 金属性变化 原子半径变 化规律
长周期
第5周期：18 种元素
第6周期：32 种元素 镧57La – 镥71Lu 共15 种元素称镧系元素
不完全周期
第7周期：26种元素 锕89Ac – 铹103Lr 共15 种元素称锕系元素
非 金 属 性 递增 金 属 性 递 增 非 金 属 性 递 增 金 属 性 递 增
金 属 性最 强
金属与非金属 分界线附近的 元素既表现出 一定的金属性 也表现出一定 的非金属性。 周期序数等于 主族序数的元 素具有两性.
4铍 Mg
12镁 Ca 20钙
5硼 Al
13铝
6碳 Si
14硅
7氮 P
15磷
8氧 S
16硫
9氟 Cl
17氯
10氖 Ar
18氩
4
Ga
31镓
Ge
32锗
As
33砷
Se
34硒
Br
35溴
Kr
36氪
元素周期表的结构
第1周期：2 种元素
短周期
第2周期：8 种元素
第3周期：8 种元素 第4周期：18 种元素
周期
（横向）
随着原子序数的增加，元素原子的 外围电子排布呈现周期性的变化：
每隔一定数目的元素，元素 原子的外围电子排布重复出现从 1 2 6 ns 到ns np 的周期性变化。
思考与探究
按照电子排布，可把周期表的元素划分为5个区： s区、d区、ds区、p区、f区。划分区的依据是什 么？ s区、d区、p区分别有几个纵列？
横的方面 7个周期（三短、三长、一不完全) （7个横行）
周 期 表
纵的方面 （18个纵行）
7个主族：由短周期和长周期 元素共同构成的族（ⅠA～ⅦA） 7个副族：仅由长周期构成的族 （ⅠB～ⅦB） Ⅷ族（3个纵行）：Fe、Co、Ni等 元素 零族：稀有气体元素
IIIB Sc 21 钪
IVB Ti 22钛
d区元素
ⅢB～ⅦB族和Ⅷ族元素
它们的价层电子构型是(n－1)d1～10ns1～2， 最后1个电子基本都是填充在倒数第二层 (n－1)d轨道上的元素，位于长周期的中部。 这些元素都是金属，常有可变化合价，称为 过渡元素。它包括ⅢB～ⅦB族和Ⅷ族元素。
ds区元素
ⅠB和ⅡB族
价层电子构型是(n－1)d10ns1～2，即 次外层d轨道是充满的，最外层轨道上有 1～2个电子。它们既不同于s区，也不同 于d区，故称为ds区，它包括ⅠB和ⅡB族， 处于周期表d区和p区之间。它们都是金属， 也属过渡元素。
Al(OH)3+3H+ =Al3++3H2O Al(OH)3+OH- =AlO2-+2H2O Al 2O3+6H+= 2Al3++3H2O Al2O3+2OH- = 2AlO2-+H2O
复习回忆
原子结构和性质周期性变化
（1）同一周期元素结构和性质具有一定的递变性；从左到右 原子半径逐渐 减小 ，失电子能力逐渐 减弱 ，得电子能 力逐渐 增强 ，元素的金属性逐渐 减弱 ，非金属性逐渐 增强，对应氢化物的稳定性逐渐 增强 ；最高价氧化物 对应的水化物的酸性逐渐 增强 ；碱性逐渐 减弱 ； （2）同一主族元素结构和性质具有一定的相似性和递变性； 同一主族，从上到下：原子半径逐渐 增大 ，失电子能力 逐渐 增强 ，得电子能力逐渐 减弱 ，金属性逐 渐 增强 ，非金属性逐渐 减弱 ；对应氢化物的稳定性 逐渐 减弱 ；最高价氧化物对应的水化物的酸性逐 渐 减弱 ；碱性逐渐 增强 ；
ds区
p区
f区
小结
各区元素特点
价电子排布 ns1、ns2 化学性质
包括元素
活泼金属（H除外） s区 ⅠA、ⅡA族 p区 ⅢA～ⅦA族和0族元素 ns2np1～6 大多为非金属 d区 ⅢB～ⅦB族和Ⅷ族 (n－1)d1～10ns1～2 过渡元素 ds区 ⅠB、ⅡB族 (n－1)d10ns1～2 过渡元素 f区 镧系和锕系
区的名称来自按照构造原理最后填充的能级的符号
s
p
d
ds
f
s区元素
ⅠA和ⅡA族
最后1个电子填充在ns轨道上，价电子 的构型是ns1或ns2，位于周期表的左侧，包 括ⅠA和ⅡA族，它们都是活泼金属，容易失 去电子形成+1或+2价离子。
p区元素
ⅢA～ⅦA族和0族元素
最后1个电子填充在np轨道上，价层电 子构型是ns2np1～6，位于周期表右侧，包 括ⅢA～ⅦA族元素。大部分为非金属。0族 稀有气体也属于p区。 s区和p区的共同特点是：最后1个电子 都排布在最外层，最外层电子的总数等于 该元素的族序数。s区和p区就是按族划分 的周期表中的主族和0族。
f区元素
镧系和锕系元素
最后1个电子填充在f轨道上， 它包括镧系和锕系元素（各有15种元素）。
元素的外围电子构型与其 在周期表中的位置的关系
• 外围电子构型中无d电子的为 元 素，分布在 区、 区；若有d电子 的则为过渡元素，包括 族、 族， 分布在 区、 区 • 最外层电子数≥3的元素在 区
S区 d区