高中化学电离能和电负性练习题(含解析)

高中化学电离能和电负性练习题学校:___________姓名：___________班级：_____________一、单选题1．具有下列电子排布式的基态原子中，其元素的第二电离能与第一电离能相差最大的是 （ ）A ．2221s 2s 2pB ．5221s 2s 2pC ．62211s 2s 23p sD ．62221s 2s 23p s2．下列比较正确的是（ ）A ．第一电离能：I 1 (P)>I 1 (S)B ．离子半径：r(Al 3+)>r(O 2-) C ．分子中的键角：H 2O>NH 3>CH 4 D ．电负性：K>Na>Li 3．下列有关电离能的说法中，正确的是（ ）A ．第一电离能越大的原子失电子的能力越强B ．第一电离能是元素的原子失去核外第一个电子需要的能量C ．第三周期元素的第一电离能从左到右越来越大D ．可通过一种元素各级电离能的数值，判断元素可能的化合价4．按F 、Cl 、Br 、I 顺序递增的是（ ）A ．价电子数B ．第一电离能C ．电负性D ．原子半径5．下列各组元素按第一电离能增加顺序排列的是（ ）A ．Li 、Na 、KB ．B 、Be 、LiC ．O 、F 、NeD ．C 、N 、P6．2020年11月6日，长征六号运载火箭成功将New Sat9-18卫星送入预定轨道，提供动力的化学反应为：C 2H 8N 2+2N 2O 4=3N 2+2CO 2+4H 2O.下列说法错误的是（ ）A ．N 2的电子式：:N N :B ．CO 2的空间充填模型：C ．CO 2是氧化产物D ．电负性大小：O>N 7．5B 、6C 、7N 、8O 是短周期主族元素，下列有关说法正确的是（ ）A ．元素C 在周期表中位于第2周期Ⅳ族B ．N 2H 4中氮原子的轨道杂化类型：sp 2C ．第一电离能：N>O>CD ．最高价氧化物的水化物的酸性：H 3BO 3 > H 2CO 38．氮气可以作食品包装、灯泡等的填充气。

一种实验室制备氮气的原理是222ΔNHCl+NaNO NaCl+2H O+N ，反应发生后即停止加热，反应仍可持续进行，直至反应完全，下列说法正确的是（ ）A ．主族元素的电负性越大，其元素原子的第一电离能一定越大B．第一电离能：O>N>NaC．元素的电负性：Cl>O>HD．①和②示意图表示的钠原子失去最外层一个电子所需要的能量：①>②9．下列说法中正确的是( )A．HF、HCl、H2S、PH3的稳定性依次增强B．在①P、S，②Mg、Ca，③Al、Si三组元素中，每组中第一电离能较大的元素的原子序数之和为41C．某主族元素的电离能I1～I7数据如下表所示(单位：kJ/mol)，可推测该元素位于元素周期表第ⅤA族D．按Mg、Si、N、F的顺序，原子半径由小变大10．在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是（）A．最易失去的电子一般能量最高B．电离能最小的电子能量最高C．离核最近区域内运动的电子能量最低 D．p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量11．已知W、X、Y、Z均为短周期元素，常温下，它们的最高价氧化物对应的水化物溶液(浓度均为0.01mol·L-1)的pH和原子半径、原子序数的关系如图所示。

下列说法正确的是（）A．化合物X2Y2中含有极性共价键和非极性共价键B．简单气态氢化物的热稳定性：Y＞WC．简单离子半径：Z＞Y＞W＞XD．这四种元素中，元素X的第一电离能最小12．关于有机化合物中的共价键下列说法中，不正确的是（ ）A ．有机化合物的共价键有两种基本类型：σ键和π键B ．不同成键原子间电负性差异越大，共用电子对偏移的程度越大，共价键在反应中越容易发生断裂C ．乙醇分子中碳氧链极性较强，所以在与钠反应时会断裂碳氧键D ．相对无机反应，有机反应一般反应速率慢，副反应多，产物复杂13．一种工业洗涤剂中间体的结构式如图所示。

其中短周期元素X 、Y 、Z 、Q 、W 原子的半径依次增大，X 和W 同主族但不相邻，Y 和Q 最外层电子数之和是Z 原子L 层电子数的两倍，下列说法错误的是（ ）A ．X 、Y 形成的化合物中只含极性共价键B ．简单离子半径：Z>Y>WC ．第一电离能：Z>YD ．Q 的氢化物沸点不一定比Z 的氢化物低二、填空题14．三价铬离子(Cr 3+)是葡萄糖耐量因子(GTF)的重要组成成分，GTF 能够协助胰岛素发挥作用。

构成葡萄糖耐量因子和蛋白质的元素有C 、H 、O 、N 、S 、Cr 等。

回答下列问题：(1)Cr 的价层电子排布式为____。

(2)O 、N 、C 的第一电离能由大到小的顺序为____。

(3)SO 2分子的VSEPR 模型名称为____，其中心原子的杂化方式为____。

(4)化学式为CrCl 3•6H 2O 的化合物有多种结构，其中一种可表示为[CrCl 2(H 2O)4]Cl •2H 2O ，该物质的配离子中提供孤电子对的原子为____，配位数为____。

15．氰化钾是一种剧毒物质，贮存和使用时必须注意安全。

已知：222KCN+H O =KOCN+H O 。

回答下列问题： (1)-OCN 中所含三种元素的第一电离能从大到小的顺序为_______(用元素符号表示，下同)，电负性从大到小的顺序为_______。

(2)与-OCN 互为等电子体的分子为_______(任举一例)，其空间构型为_______。

16．按要求回答下列问题：(1)研究发现，在2CO 低压合成甲醇反应(2232CO +3H CH OH+H O =)中，Co 氧化物负载的Mn 氧化物纳米粒子催化剂具有高活性，显示出良好的应用前景。

Co 是第_______号元素。

元素Mn 与O 中，基态原子核外未成对电子数较多的是_______。

(2)我国科学家成功合成了世界上首个五氮阴离子盐()()()534634N H O NH Cl 。

①氮原子的价电子排布式为_______。

②元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能()1E 。

第二周期部分元素的1E 变化趋势如图所示。

其中除氮元素外，其他元素的1E 自左而右依次增大的原因是_______；氮元素的1E 呈现异常的原因是_______。

(3)已知As 元素的相关信息如图所示，下列说法不正确的是_______。

A ．推测As 能形成多种氧化物B ．热稳定性：32AsH H S HCl 、、逐渐减弱C ．As 的一种核素表示为7333As ，中子数为40D ．原子半径由大到小的顺序：As 、Cl 、Si参考答案1．C【详解】A ．电子排布式为2221s 2s 2p 的元素基态原子失去的第1、2个电子均为2p 轨道上的电子，元素的第一电离能与第二电离能相差不大；B ．电子排布式为5221s 2s 2p 的元素基态原子失去的第1、2个电子均为2p 轨道上的电子，元素的第一电离能与第二电离能相差不大；C ．电子排布式为62211s 2s 23p s 的元素基态原子失去最外层一个电子后，形成2p 轨道全充满的稳定状态，较难失去第2个电子，故其元素的第一电离能和第二电离能相差较大；D ．电子排布式为62221s 2s 23p s 的元素基态原子失去1个电子后，最外层剩余的1个电子较易再失去，使最外层达到稳定结构，故其元素的第一电离能与第二电离能相差不大； 综上所述，第二电离能与第一电离能相差最大的是C ；答案选C 。

2．A【详解】A. 同一周期元素，第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但第IIA 族、第VA 族第一电离能大于其相邻元素，P 、S 位于同一周期但P 位于第VA 族、S 位于第VIA 族，所以第一电离能：I 1（P ）＞I 1（S ），故A 正确；B. Al 3+与O 2-的核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，故B 错误；C. H 2O 为V 形结构，NH 3为三角锥形结构，CH 4为正四面体结构，则分子中的键角：H 2O ＜NH 3＜CH 4，故C 错误；D ．同主族元素从上到下电负性逐渐减弱，故D 错误。

故答案为A 。

【点睛】同一周期元素，第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但第IIA 族、第VA 族第一电离能大于其相邻元素。

3．D【详解】A ．元素原子的第一电离能越大，表示该元素的原子越难失去电子，A 错误；B ．第一电离能是基态的气态原子失去核外第一个电子转化为气态基态正离子需要的最低能量，B 错误；C ．同周期自左至右第一电离能呈增大趋势，但ⅡA 族最外层全满、ⅤA 族最外层半满，第一电离能大于相邻元素，C 错误；D．一般来说，元素的电离能按照第一、第二……的顺序逐渐增加，如果突然增加的比较多，电离的难度增大，这里就是元素的通常的化合价，所以可通过一种元素各级电离能的数值，判断元素可能的化合价，D正确；综上所述答案为D。

4．D【详解】F、Cl、Br、I的价电子数相同；F~I第一电离能依次减小，电负性依次减小，原子半径依次增大，故选：D。

5．C【详解】A． Li、Na、K ，同主族从上到下第一电离能逐渐减小，A错误；B．B、Be、Li，Be的2s全满，故第一电离能大于Li，B错误；C．O、F属于同一周期元素且原子序数依次增大，第一电离能依次增大，同一周期中稀有气体的第地电离能最大，所以O、F、Ne的第一电离能逐渐增大，C正确；D． C、N、P，N、P同主族元素从上到下第一电离能逐渐减小，D错误；故选C。

6．B【详解】A．N2的结构式为N N，每个原子均满足8电子的稳定结构，其电子式为：:N N:，故A正确；B．二氧化碳的分子式为CO2，由模型可知小球为碳原子，2个大球为氧原子，氧原子半径大，但实际碳原子半径大于氧原子半径，故B错误；C．反应C2H8N2+2N2O4=3N2+2CO2+4H2O中N2O4为氧化剂，C2H8N2被氧化，生成的CO2是氧化产物，故C正确；D．元素的非金属性越强，电负性越大，非金属性：O>N，则电负性：O>N，故D正确；答案选B。

7．C【详解】A．元素C在周期表中位于第二周期ⅣA族，A错误；B．N2H4中氮原子形成3个σ键，还有一对孤电子对，为sp3杂化，B错误；C．同周期自左至右第一电离能呈增大趋势，但N原子2p能级轨道半满，更稳定，第一电离能大于相邻元素，所以第一电离能：N>O>C，C正确；D．同周期主族元素自左至右非金属性增强，最高价氧化物对应水化物的酸性增大，所以酸性：H3BO3＜H2CO3，D错误；综上所述答案为C。

8．D【详解】A．主族元素原子的第一电离能、电负性变化趋势基本一致，但电离能变化有特例，如第一电离能：O<N，但电负性：O>N，A错误；B．N元素的2p轨道为半充满结构，第一电离能为最大，第一电离能N>O>Na，B错误；ClO中，O呈负价，Cl呈正价，说明O的电负性比Cl强，C错误；C．在化合物2D．图①所示的钠原子为基态，而图②所示的钠原子为激发态，即图②所示的钠原子已经吸收了一部分能量，由于3s轨道的能量比3p轨道的低，故失去最外层一个电子所需要的能量：①>②，D正确；故答案选D。