高二化学共价键知识点
高二化学共价键的形成
3. 共价键的特征
（1）具有饱和性
在成键过程中,每种元素的原子有 几个未成对电子通常就只能形成几个 共价键，所以在共价分子中每个原子 形成共价键数目是一定的。
形成的共价键数 未成对电子数
（2）具有方向性 p
• 在形成共价键时，两个参与成键的原子轨道总 是尽可能沿着电子出现机会最大的方向重叠成 键，而且原子轨道重叠越多，电子在两核间出 现的机会越多，体系的能量下降也就越多，形 成的共价键越牢固。因此，一个原子与周围的 原子形成的共价键就表现出方向性（ s 轨道与 s 轨道重叠形成的共价键无方向性，例外）。
4.双个氢原子如何形成氢分子?
两个核外电子自旋方向相反的氢原子靠近
v
V：势能 r：核间距
0
r
r0
v
V：势能 r：核间距
0 r0
r
r0
v
V：势能 r：核间距
0 r0
r
r0
v
V：势能 r：核间距
0 r0
r
两个核外电子自旋方向相同的氢原子靠近
v
V：势能 r：核间距
0
r
氢气分子形成过程的能量变化
2. 共价键的形成本质
成键原子相互接近时，原子 轨道发生 重叠 ，自旋方向 相反 的 未成对 电子形成 共用电子对 ， 两原子核间的电子密度 增 加 ， 体系的能量 降低 。
教科书 P40
1. 根据H2分子的形成过程，讨论F2分子和HF分 子是怎么形成的
2.为什么N.O.F与H形成简单的化合物 (NH3.H2O.HF)中H原子数不等？
共价键的形成
无论是自然界存在的，还是人
工合成的物质，大多数是含有共 价键的物质。共价键是一种重要 的化学键。
高二化学知识点解析化学键的共价性与离子性的作用
高二化学知识点解析化学键的共价性与离子性的作用化学键是在化学反应中交流电子的一种特殊连接方式。
根据电子的交换情况，化学键可以分为共价键和离子键两种类型。
共价键是指两个原子通过共享电子而形成的化学键，而离子键是指由电子从一个原子传递到另一个原子而形成的化学键。
本文将针对高二化学课程中的共价性和离子性作用进行深入解析。
1. 共价键的特性和作用共价键是指原子之间通过共享电子而形成的化学键。
在共价键中，原子通过共享外层轨道上的电子以满足各自的稳定性。
共价键的特性和作用如下：1.1 共享电子共价键中的两个原子通过共享电子来达到电子的稳定配置。
原子通过共享电子对相互吸引，形成共享电子对，从而形成共价键。
1.2 强度和稳定性共价键的强度与共享电子对中电子的稳定性有关。
如果共享电子对中的电子足够稳定，那么共价键就会更加稳定和坚固。
1.3 共价键的长度和极性共价键的长度取决于原子之间共享电子对的数目和原子半径的大小。
共价键也可以具有极性，即一个原子对电子的吸引力更强，导致电子在共享键中的分布不平均。
2. 离子键的特性和作用离子键是指由电子从一个原子传递到另一个原子而形成的化学键。
在离子键中，一个原子会失去电子，形成阳离子，而另一个原子会接收这些电子，形成阴离子。
离子键的特性和作用如下：2.1 电子的转移离子键是通过电子的转移而形成的。
一个原子会失去一个或多个电子，而另一个原子会接收这些电子，从而形成阴离子和阳离子。
2.2 强电性和稳定性离子键中的阳离子和阴离子之间具有强电性相互作用，这使得离子键非常稳定。
由于电荷的吸引力，阳离子和阴离子会紧密地结合在一起。
2.3 结构和晶体离子键通常形成晶体结构，其结构由大量离子组成。
晶体的稳定性来自于离子之间的相互吸引力和排斥力的平衡。
3. 共价性与离子性作用的比较共价性和离子性是两种不同类型的化学键，它们在性质和作用上有一些区别和相似之处。
3.1 结构的差异共价键通常形成分子结构，其中原子通过共享电子来连接在一起。
高二化学必修三知识点总结
高二化学必修三知识点总结在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素的有些性质是相似的。
下面给大家分享一些关于高二化学必修三知识点总结，希望对大家有所帮助。
高二化学必修三知识点1一.共价键1.共价键的本质及特征共价键的本质是在原子之间形成共用电子对，其特征是具有饱和性和方向性。
2.共价键的类型①按成键原子间共用电子对的数目分为单键、双键、三键。
②按共用电子对是否偏移分为极性键、非极性键。
③按原子轨道的重叠方式分为σ键和π键，前者的电子云具有轴对称性，后者的电子云具有镜像对称性。
3.键参数①键能：气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量，键能越大，化学键越稳定。
②键长：形成共价键的两个原子之间的核间距，键长越短，共价键越稳定。
③键角：在原子数超过2的分子中，两个共价键之间的夹角。
④键参数对分子性质的影响键长越短，键能越大，分子越稳定.4.等电子原理：原子总数相同、价电子总数相同的分子具有相似的化学键特征，它们的许多性质相近。
常见的等电子体：CO和N2 高二化学必修三知识点2二.分子的立体构型1.分子构型与杂化轨道理论杂化轨道的要点当原子成键时，原子的价电子轨道相互混杂，形成与原轨道数相等且能量相同的杂化轨道。
杂化轨道数不同，轨道间的夹角不同，形成分子的空间形状不同2分子构型与价层电子对互斥模型价层电子对互斥模型说明的是价层电子对的空间构型，而分子的空间构型指的是成键电子对空间构型，不包括孤对电子。
(1)当中心原子无孤对电子时，两者的构型一致;(2)当中心原子有孤对电子时，两者的构型不一致。
3.配位化合物(1)配位键与极性键、非极性键的比较：都属共价键(2)配位化合物①定义：金属离子(或原子)与某些分子或离子(称为配体)以配位键结合形成的化合物。
电离方程式：[Zn(NH3)4]SO4===[Zn(NH3)4]2++SO42-配合物内界稳定不电离参加化学反应，外界电离后参加反应高二化学必修三知识点3三.分子的性质1.分子间作用力的比较2.分子的极性(1)极性分子：正电中心和负电中心不重合的分子。
共价键(2)高二化学(人教版2019选择性必修2)
某些共价键的键能和键长
键长pm
键
键能（kJ·mol-1）
141
H-F
568
198
H-Cl
431.8
228
H-Br
366
267
H-I
298.7
154
C≡C
812
133
键长pm 92 127 142 161 120
键参数——键长和键角
知识梳理
键 F-F Cl-Cl Br-Br I-I C-C C=C
知识梳理
键 F-F Cl-Cl Br-Br I-I C-C C=C
键能（kJ·mol-1） 157 242.7 193.7 152.7 347.7 615
某些共价键的键能和键长
键长pm
键
141
H-F
198
H-Cl
228
H-Br
267
H-I
154
C≡C
133
键能（kJ·mol-1） 568 431.8 366 298.7 812
H-Br
267
H-I
154
C≡C
133
键能（kJ·mol-1） 568 431.8 366 298.7 812
规律1：同种类型的共价键，成键原子的原子半径越小，键长越小。 规律2：成键原子相同的共价键的键长：单键键长 ＞ 双键键长 ＞ 三键键长
键长pm 92 127 142 161 120
键参数——键长和键角
规律1：同种类型的共价键，成键原子的原子半径越小，键长越小。 规律2：成键原子相同的共价键的键长：单键键长 ＞ 双键键长 ＞ 三键键长 规律3：一般地，键长越短, 键能越大，共价键越牢固,由此形成的分子越稳定。
第二章 第一节 共价键
③键能是衡量共价键稳定性的一个重要参数。 结构相似的分子，键能越大, 分子越稳定。
表2-1
某些共价键键能/kJ· mol-1 键 H-F H-Cl H-Br H-I 键能 568 431.8 366 298.7
所以，稳定性：HF>HCl>HBr>HI
H H H
H
σ 键 σ 键的电子云 电子云重叠 互相靠拢
σ键的种类：
根据形成σ键的轨道不同可分为
S—S σ键、S—P σ键、P—P σ键等。
一、共价键
2、 σ键 A、 s-sσ键(如H2)的形成
1S
互相靠拢
1S
电子云重叠
H—H共价键
B、s-pσ键(如HCl) 的形成
H
H－Cl
Cl
C、p-pσ键(如Cl2)的形成
按照共价键的共用电子对理论，一个原子有几个
未成对电子 ，便可和几个自旋相反的电子 _____________
配对成键，这就共价键的“饱和性”。 H 原子、Cl原子都只有 一个未成对电子 ，因而只能
形成H2、HCl、Cl2分子，不能形成H3、H2Cl、Cl3分子。
形成的共价键数
未成对电子数
分子组成 。 共价键饱和性的决定了共价化合物的_____________
π键的特征：
(1) 每个π键的原子轨道由两块组成，分别位于由两 个原子核构成的平面的两侧，如果以它们之间包含原 子核的平面为镜面，它们互为镜像，这种特征称为镜 像对称。
肩并肩 ”重叠而成。形成 (2)由两个原子的p电子“_________ 小 ，故π键不如σ键 π键时原子轨道重叠程度比σ键_____ 稳定 断裂 _________ ，比较容易__________ 。
分子结构与性质-高二化学(人教版2019选择性必修2)
专题05 分子结构归纳与练习【重点归纳】一、共价键1．共价键的类型(1)根据共用电子对是否偏移，共价键分为极性键和非极性键。
(2)根据共用电子对数，共价键分为单键、双键、三键。
(3)根据原子轨道的重叠方式不同，可分为σ键(头碰头重叠)和π键(肩并肩重叠)。
(4)配位键是一种特殊的共价键。
它是成键元素原子一方提供孤电子对，另一方提供空轨道。
2．共价键的特征(1)共价键的饱和性：按照共价键的共用电子对理论，一个原子有几个未成对电子，便可和几个自旋方向相反的电子配对成键，这就是共价键的“饱和性”。
H原子、Cl原子都只有一个未成对电子，因而只能形成H2、HCl、Cl2分子，不能形成H3、H2Cl、Cl3等分子。
共价键的饱和性决定了共价化合物的分子组成。
(2)共价键的方向性：共价键形成时，两个参与成键的原子轨道总是尽可能沿着电子出现概率最大的方向重叠，而且原子轨道重叠越多，电子在两核间出现概率越大，形成的共价键越牢固。
电子所在的原子轨道都有一定的形状，所以要取得最大重叠，共价键必然有方向性。
共价键的方向性决定了分子的立体构型。
3．共价键的参数(1)键参数对分子性质的影响(2)键参数与分子稳定性的关系：键长越短，键能越大，分子越稳定。
4．共价键的存在(1)非金属单质分子(稀有气体除外)。
如：O2、F2、H2、C60等。
(2)非金属元素形成的化合物中。
如：H2SO4、CO2、H2O2、有机物分子等。
(3)某些金属与非金属形成的化合物中。
如：BeCl2、HgCl2、AlCl3等。
(4)部分离子化合物中。
如：Na2O2、NaOH、Na2SO4、NH4Cl等。
5.共价键的强弱(1)由原子半径和共用电子对数判断：成键原子的半径越小，共用电子对数越多，则共价键越牢固，含有共价键的分子越稳定。
如原子半径：F<Cl<Br<I，则共价键的牢固程度：H—F>H—Cl>H—Br>H—I，稳定性：HF>HCl>HBr>HI。
高二化学补课第2章第1节共价键
知识点 5 键参数——键能、键长、键角 【考前看】
(1)键能：气态基态原子形成 1 mol 化学键释放的最低能量。 ①单位：kJ·mol－1，用 EA—B 表示(鲁科版)。如 H—H 键的键能为 436.0kJ·mol－1，N≡N 键的键能为 946kJ·mol－1。 ②应为气态基态原子：保证释放能量最低。 ③键能为衡量共价键稳定性的参数：键能越大，即形成化学键时释放的能量越多，形成的化学 键越牢固。 ④结构相似的分子中，化学键键能越大，分子越稳定。组成相似的分子，半径越小键能越大 例如：HCl 键能 431 J·mol－1，HBr 键能 362 J·mol－1，Cl 的半径小于 Br，所以比 HBr 稳定性差
(5)配位键的表示方法：A→B(含义：表明共用电子对由 A 原子提供而形成配位键)。 (6)常见存在配位键的物质： ①配位化合物：金属离子或原子与某些分子或离子(称为配体)以配位键结合形成的化 合物称为配位化合物，简称配合物。 ②存在配位键的物质：NH4＋、H3O＋、SO42－、P2O5、 Fe(SCN)3、[Cu(H2O)4]2＋、[Ag(NH3)2]OH、血红蛋白等。
2．配合物的组成和性质 (1)配合物的组成 配合物由中心原子(提供空轨道)和配位体(提供孤对电子)组成， 分为内界和外界。以[Co(NH3)6]Cl3 表示为：
[Cu(OH)4]2－的结构可用示意图表示为
①中心原子：配合物的中心原子一般都是带正电的阳离子，过渡金属离子最常见。
②配位体：配位体可以是阴离子，如 X－(卤素离子)、OH－、SCN－、CN－、RCOO－(羧 酸根离子)、C2O42－、PO43－等；也可以是中性分子，如 H2O、NH3、CO、醇、胺、醚等。 配位体中直接同中心原子配合的原子叫做配位原子。配位原子必须是含有孤对电子的原 子，如 NH3 中的 N 原子，H2O 分子中的 O 原子，配位原子常是ⅤA、ⅥA、ⅦA 主族的 元素的原子。
高二化学共价键人教实验版知识精讲
高二化学共价键人教实验版【本讲教育信息】一. 教学内容：共价键1.共价键2. 共价键参数3. 等电子原理二. 重点、难点1、理解σ键和π键的特征和性质。
2、能用键能、键长和键角说明简单分子的某些性质，明白共价键的主要类型σ键和π键，能用键能、键长、键角等键参数推断简单分子的构型和稳定性。
3、理解等电子原理的概念及应用。
三. 教学过程（一）共价键1、共价键的定义：原子之间通过共用电子对所构成的互相作用。
2、共价键的成键微粒：原子3、共价键的成键本质：高概率地出如今两个原子核之间的电子与两个原子核之间的电性作用。
4、共价键的成键条件：①电负性一样或相差非常小的非金属元素原子之间构成共价键。
②一般成键原子有未成对电子（自旋相反）。
③成键原子的原子轨道在空间重叠。
5、共价键的类型：依照原子轨道最大重叠原理，成键时轨道之间可有两种不同的重叠方式，从而构成两品种型的共价键——σ键和π键。
（1）σ键：以“头碰头”方式进展重叠，轨道的重叠部分沿键轴呈圆柱形对称分布，原子轨道间以重叠方式构成的共价键。
如：①H2分子的s－sσ键②HCl分子的s－pσ键③Cl2分子的p－pσ键分析：关于含有单的s电子或单的p电子的原子，为了到达原子轨道最大程度重叠，s－s、s－p和p－p轨道沿着键轴即成键两原子核间的连线构成的共价键，这种共价键为σ键。
σ键是两原子成键时，电子云采取“头碰头”的方式重叠构成的共价键，这种重叠方式符合能量最低，最稳定。
σ键是轴对称的，能够围绕成键的两原子核的连线旋转。
（2）π键：p电子和p电子除能构成σ键外，还能以“肩并肩”的方式进展重叠构成π键。
每个π键的电子云由两块组成，分别位于由两原子核构成平面的两侧，假如以它们之间包含原子核的平面镜面，它们互为镜像，这种特征称为镜像对称。
分析：由于σ键的轨道重叠程度比π键的轨道重叠程度大，因而σ键比π键结实。
π键较易断开，化学爽朗性强，一般它是与σ键共存于具有双键或叁键的分子中。
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高二化学共价键知识点
共价键是化学中常见的一种化学键，它是两个非金属原子通过共享电子而形成的化学键。
共价键的形成使得两个原子能够达到更稳定的电子结构，从而形成分子。
1. 共价键的定义和特点
共价键是指两个非金属原子通过共享一个或多个电子对形成的化学键。
具有以下特点：
- 共价键通常形成在非金属原子之间。
- 共价键的形成使得两个原子能够达到更稳定的电子结构，通常是通过满足八个外层电子达到稳定状态（例外情况除外）。
- 共享的电子对在形成化学键时，位于两个原子的原子轨道之间。
2. 共价键的成键原理
在共价键的形成过程中，原子的原子轨道发生重叠，并形成一个共享电子对的区域，称为成键区或成键轨道。
成键区是电子密度高的区域，电子在其中存在较大的概率。
3. 共价键的成键模型
根据分子轨道理论，共价键的形成可以由以下两种模型解释：
价键理论和分子轨道理论。
- 价键理论：根据价键理论，共价键的形成是通过两个原子之
间的电子重叠形成的。
共价键通常是由成对的电子构成的，可以
是单个电子对（单键）、两个电子对（双键）或三个电子对（三键）。
- 分子轨道理论：根据分子轨道理论，共价键是通过形成分子
轨道而不是成键轨道来描述的。
原子轨道组合成分子轨道，形成
新的电子分布。
成键轨道是电子密度高的区域，而反键轨道则是
电子密度低的区域。
4. 共价键的键长和键能
共价键的键长是指两个原子之间共价键的距离，一般以埃为单位。
键长受原子半径、共享电子对数目和键的类型等因素的影响。
共价键的键能是指断裂一个共价键所需要的能量。
键能与共价
键的强度有关，强共价键的键能通常较大。
5. 共价键的极性
共价键可以是极性的或非极性的，取决于两个原子之间的电负
性差异。
当两个原子的电负性相差较小时，共价键较为非极性；
当两个原子的电负性相差较大时，共价键则呈现极性。
6. 共价键的特殊情况
在某些情况下，共价键的化学键键数可能超过八个或小于八个。
这种现象可以通过分子轨道理论中的杂化轨道概念来解释。
总结：
共价键是化学中常见的一种化学键，通过共享电子对来形成分子。
共价键具有特定的特点，其成键原理可以通过价键理论和分
子轨道理论来解释。
共价键的键长、键能和极性取决于原子的性
质和电负性差异。
需要注意的是，共价键存在特殊情况，可以由
杂化轨道概念解释。
通过深入了解共价键的知识点，有助于我们
更好地理解化学中的分子结构和性质。