高二化学键复习
高二化学知识点解析化学键的共价性与离子性的作用
高二化学知识点解析化学键的共价性与离子性的作用化学键是在化学反应中交流电子的一种特殊连接方式。
根据电子的交换情况，化学键可以分为共价键和离子键两种类型。
共价键是指两个原子通过共享电子而形成的化学键，而离子键是指由电子从一个原子传递到另一个原子而形成的化学键。
本文将针对高二化学课程中的共价性和离子性作用进行深入解析。
1. 共价键的特性和作用共价键是指原子之间通过共享电子而形成的化学键。
在共价键中，原子通过共享外层轨道上的电子以满足各自的稳定性。
共价键的特性和作用如下：1.1 共享电子共价键中的两个原子通过共享电子来达到电子的稳定配置。
原子通过共享电子对相互吸引，形成共享电子对，从而形成共价键。
1.2 强度和稳定性共价键的强度与共享电子对中电子的稳定性有关。
如果共享电子对中的电子足够稳定，那么共价键就会更加稳定和坚固。
1.3 共价键的长度和极性共价键的长度取决于原子之间共享电子对的数目和原子半径的大小。
共价键也可以具有极性，即一个原子对电子的吸引力更强，导致电子在共享键中的分布不平均。
2. 离子键的特性和作用离子键是指由电子从一个原子传递到另一个原子而形成的化学键。
在离子键中，一个原子会失去电子，形成阳离子，而另一个原子会接收这些电子，形成阴离子。
离子键的特性和作用如下：2.1 电子的转移离子键是通过电子的转移而形成的。
一个原子会失去一个或多个电子，而另一个原子会接收这些电子，从而形成阴离子和阳离子。
2.2 强电性和稳定性离子键中的阳离子和阴离子之间具有强电性相互作用，这使得离子键非常稳定。
由于电荷的吸引力，阳离子和阴离子会紧密地结合在一起。
2.3 结构和晶体离子键通常形成晶体结构，其结构由大量离子组成。
晶体的稳定性来自于离子之间的相互吸引力和排斥力的平衡。
3. 共价性与离子性作用的比较共价性和离子性是两种不同类型的化学键，它们在性质和作用上有一些区别和相似之处。
3.1 结构的差异共价键通常形成分子结构，其中原子通过共享电子来连接在一起。
高中化学复习化学键
高中化学复习化学键化学键是物质中最基本的结构组成单位之一，它决定了物质的性质和反应特点。
化学键形成的过程涉及到原子之间的相互作用和电子的重新分配。
本文将就高中化学中常见的化学键进行复习和总结：共价键、离子键和金属键。
一、共价键共价键是由两个非金属原子之间的电子共享而形成的化学键。
根据电子数目的差异，共价键可以分为单、双、三键。
1. 单键：两个原子共享一个电子对，通过共享电子对的形式形成单键。
例如，氢气（H2）中两个氢原子共享一个电子对形成共价键。
2. 双键：两个原子共享两个电子对，通过共享电子对的形式形成双键。
例如，氧气（O2）中两个氧原子共享两个电子对形成共价键。
3. 三键：两个原子共享三个电子对，通过共享电子对的形式形成三键。
例如，氮气（N2）中两个氮原子共享三个电子对形成共价键。
共价键的特点是具有一定的极性。
如果两个原子的电负性差异较大，通常会形成极性共价键。
极性共价键使得分子中电子分布不均匀，形成偏向电荷，导致分子极性增强。
二、离子键离子键是由金属原子和非金属原子之间的电荷吸引力而形成的化学键。
金属原子往往失去外层电子形成正离子，非金属原子往往获得外层电子形成负离子，由于电荷之间的相互吸引，形成离子键。
离子键的特点是离子之间的相互作用力强，通常具有高熔点和高沸点。
离子键的矿物质通常具有良好的导电性。
三、金属键金属键是由金属原子之间的电子云共享而形成的化学键。
金属原子的外层电子形成电子云，被整个金属晶格中的原子共享。
金属键的特点是金属元素具有良好的热和电导性，由于金属键的存在，金属元素在熔融状态下不易断裂。
综上所述，化学键是决定物质性质和反应特点的重要因素。
共价键通过电子共享，离子键通过电荷吸引，金属键通过电子云共享，共同形成了各种不同类型的化学键。
理解并掌握这些键的特点和性质，有助于深入理解化学反应和化学物质的性质。
高二选修3第二章分子结构与性质第一节共价键复习课件
价键轨道 由原子轨道相互重叠形成的σ键和π键 。 判断共价键类型规律 ①共价单键是σ键； ②共价双键中有一个是σ键，另一个是π键； ③共价三键中有一个是σ键，另两个是π键。
例1、从电负性的角度来判断下 列元素之间易形成共价键的是 ( B ) • A．Na和Cl B．H和Cl C．K和F D．Ca和O
键 键能 键 键能
Cl-Cl
Br-Br
242.7
193.7
N＝O
O－O
607
142
I-I
O－H
152.7
462.8
O＝O
N－H
497.3
390.8
[例题] • 根据表2-1数据，计算1molH2分别跟1molCl2、 1molBrH为负值说明该反应为放热反应。即负 △ 2（蒸气）反应，分别生成2molHCl和 2molHBr分子，哪个反应放出的能量多？ 值越大，放出能量越多。通过刚才计算，
（2）具有方向性
p
• 因此，一个原子与周围的原子形成的共价键 就表现出方向性（ s 轨道与 s 轨道重叠形 成的共价键无方向性，例外）。
4、形成共价键应遵循的原则：
(1)电子配对原理
两原子各自提供 1个 自旋方向相反 的电子彼此配对。
(2)最大重叠原理
两个原子轨道重叠部分 越 大 ，形成的共价键 越 牢固 ，分子越 稳定
高二化学知识点复习化学键的性质与结构
高二化学知识点复习化学键的性质与结构化学键是化学反应中最基本的概念之一，它是化学元素之间相互吸引形成的一种化学结合。
化学键的性质与结构对于理解化学反应和物质性质至关重要。
本文将重点讨论高二化学知识点中化学键的性质与结构。
一、离子键离子键是由两种离子之间的电荷吸引力形成的化学键。
通常，金属原子会失去一个或多个电子，形成正离子；而非金属原子会获得一个或多个电子，形成负离子。
正离子和负离子之间的强电荷吸引力就构成了离子键。
离子键的性质与结构如下：1. 离子键通常在金属和非金属之间形成，例如氯化钠（NaCl）。
2. 离子键很强，能量较高，使得离子晶体具有高熔点和高硬度。
3. 离子键是非极性的，因为正离子和负离子具有相等的电荷量。
4. 离子晶体往往呈现规则的晶格结构，如NaCl的面心立方格子。
二、共价键共价键是由原子间电子共享形成的化学键。
在共价键中，原子通过共享外层电子以达到稳定的电子构型。
共价键的性质与结构如下：1. 共价键通常在非金属原子之间形成，例如氢气（H2）和氧气（O2）。
2. 共价键相对于离子键来说比较弱，能量较低。
3. 共价键可以根据电子共享程度分为单、双和三键。
单键共享一个电子对，双键共享两个，三键共享三个。
4. 共价键可以根据电子分布分为极性共价键和非极性共价键。
极性共价键中，电子密度倾向于某一方向，导致极性分子的产生。
5. 共价键还可以形成共价键的位置和方向由分子的轨道结构决定。
三、金属键金属键是金属元素之间的一种特殊化学键形式。
在金属键中，金属原子通过在晶格中共享中的自由电子形成键。
金属键的性质与结构如下：1. 金属键主要存在于金属元素中，如铁、铜等。
2. 金属键的强度较高，使得金属具有良好的延展性和导电性。
3. 金属键没有特定的方向性，因为金属原子在晶格结构中没有固定的位置。
4. 金属的熔点较低，因为金属键没有明确的共价键或离子键能级限制。
综上所述，化学键的性质与结构对于理解化学反应和物质性质具有重要意义。
高中化学键知识点
高中化学键知识点化学键是构成物质的基本结构的重要概念之一，也是高中化学的核心内容之一。
它揭示了不同元素之间相互结合的方式和原子之间的相互作用。
本文将介绍高中化学键的几个主要知识点，包括离子键、共价键和金属键。
1. 离子键：离子键是一种通过正负离子之间的相互吸引力而形成的化学键。
当金属元素（通常是金属离子）与非金属元素（通常是非金属离子）结合时形成离子键。
在离子键中，金属元素会失去电子并形成正离子（阳离子），而非金属元素会获得电子并形成负离子（阴离子）。
通过吸引力，正负离子会相互吸引并形成化合物。
例如，氯化钠（NaCl）中的钠离子（Na⁺）与氯离子（Cl⁻）通过离子键结合在一起。
2. 共价键：共价键是一种通过原子之间的共享电子而形成的化学键。
当非金属元素与非金属元素结合时形成共价键。
在共价键中，两个原子共享一个或多个电子对。
共价键的强度通常比离子键要强，因为它涉及到电子的共享而不是电荷的转移。
共价键有单键、双键和三键之分，取决于原子之间共享的电子对数目。
例如，氧气（O₂）中的两个氧原子通过共享两对电子形成了双键。
3. 金属键：金属键是金属元素之间相互结合的一种特殊化学键。
金属元素具有特殊的电子结构，其外层电子能级很宽，只有少数电子被束缚在原子上。
这些自由活动的电子可以在金属结构中移动，并形成电子云。
金属离子通过与电子云的相互作用形成金属键。
金属键的强度通常较弱，并且在金属中存在着自由移动的电子，导致金属的良好导电性和热导性。
例如，铁（Fe）中的铁原子通过金属键形成了铁晶体。
综上所述，离子键、共价键和金属键是高中化学中重要的化学键类型。
它们揭示了不同元素之间的相互作用方式，从而决定了物质的性质和性质。
通过理解和学习这些化学键的知识，我们能够更好地理解和解释化学反应和物质的变化。
此外，对于进一步研究和应用化学科学都有着重要的意义。
因此，在高中化学学习中，理解和掌握这些化学键的概念是非常重要的。
希望通过本文的介绍，读者能够对高中化学键的知识点有所了解并能够应用于实际学习中。
高二化学补课第2章第1节共价键
知识点 5 键参数——键能、键长、键角 【考前看】
(1)键能：气态基态原子形成 1 mol 化学键释放的最低能量。 ①单位：kJ·mol－1，用 EA—B 表示(鲁科版)。如 H—H 键的键能为 436.0kJ·mol－1，N≡N 键的键能为 946kJ·mol－1。 ②应为气态基态原子：保证释放能量最低。 ③键能为衡量共价键稳定性的参数：键能越大，即形成化学键时释放的能量越多，形成的化学 键越牢固。 ④结构相似的分子中，化学键键能越大，分子越稳定。组成相似的分子，半径越小键能越大 例如：HCl 键能 431 J·mol－1，HBr 键能 362 J·mol－1，Cl 的半径小于 Br，所以比 HBr 稳定性差
(5)配位键的表示方法：A→B(含义：表明共用电子对由 A 原子提供而形成配位键)。 (6)常见存在配位键的物质： ①配位化合物：金属离子或原子与某些分子或离子(称为配体)以配位键结合形成的化 合物称为配位化合物，简称配合物。 ②存在配位键的物质：NH4＋、H3O＋、SO42－、P2O5、 Fe(SCN)3、[Cu(H2O)4]2＋、[Ag(NH3)2]OH、血红蛋白等。
2．配合物的组成和性质 (1)配合物的组成 配合物由中心原子(提供空轨道)和配位体(提供孤对电子)组成， 分为内界和外界。以[Co(NH3)6]Cl3 表示为：
[Cu(OH)4]2－的结构可用示意图表示为
①中心原子：配合物的中心原子一般都是带正电的阳离子，过渡金属离子最常见。
②配位体：配位体可以是阴离子，如 X－(卤素离子)、OH－、SCN－、CN－、RCOO－(羧 酸根离子)、C2O42－、PO43－等；也可以是中性分子，如 H2O、NH3、CO、醇、胺、醚等。 配位体中直接同中心原子配合的原子叫做配位原子。配位原子必须是含有孤对电子的原 子，如 NH3 中的 N 原子，H2O 分子中的 O 原子，配位原子常是ⅤA、ⅥA、ⅦA 主族的 元素的原子。
高二化学选修3——共价键复习
高二化学选修——共价键复习知识要点：一．化学键：分子里相邻的原子之间强烈的相互作用叫化学键。
包括共价键（极性共价键、非极性共价键、配位键）、离子键、金属键三种类型。
二．共价键1. 共价键的形成及本质（1）定义：原子间通过共用电子对所形成的化学键叫共价键。
（2）共价键形成和本质当成键原子相互接近时，原子轨道发生重叠，自旋方向相反的未成对电子配对成键，两原子核间的电子云密度增大，体系的能量降低。
（3）最大重叠原理：成键电子的原子轨道尽可能达到最大程度的重叠。
重叠越多，体系能量降低越多，所形成的共价键越稳定。
（4）共价键的形成条件①形成共价键的条件：电负性相同或差值小的非金属元素原子相遇时，或同种或不同种非金属元素的原子相遇，且原子的最外电子层有自旋方向相反的未成对电子。
②形成共价键的微粒：共价键成键的粒子是原子。
原子既可以是相同元素的原子，也可以是不同元素的原子。
③同种元素原子间形成非极性键，如O2，H2，N2等。
不同元素原子间形成极性键，如HCl、CO2、H2SO4等。
2. 原子轨道的图像和电子云轮廓3. σ键与π键●分子中σ键的形成时电子云示意图：特征——轴对称●“肩并肩”方式形成的π键特征——镜面对称（1）σ键和π键的特征比较键类型σ键π键原子轨道重叠方式沿键轴方向相对重叠沿键轴方向平行重叠原子轨道重叠部位两原子核之间，在键轴处键轴上方和下方，键轴处为零原子轨道重叠程度大小键的强度较大较小化学活泼性不活泼活泼（2）注意：在由两个原子形成的多个共价键中，只能有一个σ键，而π键可以是一个或多个。
例如，氮分子的N≡N中有一个σ键，两个π键。
由于σ键重叠的程度大，所以形成的形成的共价键较π键强。
（3）σ键与π键个数的一般判断方法原子间形成单键时只有一个σ键；形成双键时有一个σ键与一个π键；形成叁键有一个σ键与两个π键。
[例1]下列物质的分子中既有σ键，又有π键的是①HCl ②H2O ③N2 ④H2O2⑤C2H4 ⑥C2H2A、①②③B、③④⑤⑥C、①③⑥D、③⑤⑥4. 共价键的特征（1）饱合性：一个原子中的一个未成对电子与另一个原子中的一个未成对电子配对成键后，就不能再与其他原子的未成对电子配对成键，即每个原子所能形成共价键的总数或以单键连接的原子数目是一定的。
高中化学键知识点
高中化学键知识点在高中化学的学习中，化学键是一个非常重要的概念。
它描述了原子间相互作用的方式，对于理解化学反应、物质性质和化学变化等方面具有重要意义。
本文将介绍高中化学中的主要键类型：离子键、共价键和金属键。
1.离子键离子键是由正负电荷相互吸引产生的化学键。
离子键常见于金属与非金属元素之间的化合物。
在离子键中，金属元素会失去外层电子，形成正离子，而非金属元素会获得外层电子，形成负离子。
这种电子的转移导致了电荷不平衡，使得正负离子被吸引在一起。
离子键的强度通常较大，导致离子化合物具有高熔点和高沸点。
2.共价键共价键是由共享电子对形成的化学键。
在共价键中，两个非金属原子通过共享外层电子形成分子。
这种共享电子的方式使得原子能够达到稳定的电子构型。
共价键的强度通常较小，导致共价化合物具有较低的熔点和沸点。
根据共享的电子对数量，共价键可以分为单键、双键和三键。
- 单键是由两个原子共享一个电子对形成的。
例如，氢气（H2）中的两个氢原子通过共享一个电子对形成一个分子。
- 双键是由两个原子共享两个电子对形成的。
例如，氧气（O2）中的两个氧原子通过共享两个电子对形成一个分子。
- 三键是由两个原子共享三个电子对形成的。
例如，氮气（N2）中的两个氮原子通过共享三个电子对形成一个分子。
共价键的极性取决于原子对电子的亲和力差异。
如果两个原子对电子的亲和力相近，则共享的电子对是均匀分布的，形成非极性共价键。
如果两个原子对电子的亲和力有明显差异，则共享的电子对会偏向亲和力更大的原子，形成极性共价键。
3.金属键金属键是金属元素中的原子间形成的化学键。
金属元素的外层电子只有少数几个，而且它们活动自由，可以在整个金属结构中移动。
这种电子在金属结构中形成一种电子云，被称为金属键。
金属键的存在使得金属具有良好的导电性和热传导性。
此外，金属键的强度较大，因此金属具有高熔点和高沸点。
除了上述介绍的主要键类型，还有其他特殊类型的化学键，如氢键和范德华力。
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化学键总结以及复习一、化学键1．定义：化学键是相邻粒子之间强烈的相互作用2．分类分类成键方式成键元素化学键3．化学反应的本质物质：反应物内部化学键：二、分子间作用力1．定义：将聚集在一起的作用力称为分子间作用力。
注意：只有分子之间才有分子间作用力！思考：判断下列哪些物质中存在分子间作用力：①NaCl固体②H2O ③熔融NH4Cl ④CO2 ⑤HCl ⑥I22．理解: 对比化学键与分子间作用力，完成下列表格思考：（1）水蒸发的时破坏了那些作用力？（2）一般来说，为何离子化合物的熔沸点较共价化合物高？3．对物质性质的影响对物质的、有影响４．强弱规律对组成和结构相似的物质，越大，分子间作用力越大，物质的熔沸点越思考：（1）卤族元素单质的熔沸点为何逐渐升高？（2）试比较CF4、CCl4、CBr4、CI4的熔沸点：三、氢键1．科学事实据一般规律，ⅣA族～ⅦA族元素的氢化物沸点随相对分子质量的增大而升高，但是如下图所示，NH3 H2O、HF的沸点反常。
2．探究原因出现上述反常的原因是NH3 H2O、HF中存在比分子间作用力稍强的相互作用，称为根据上述理解，完成下列表格：思考：氢键是化学键吗？其本质是什么？四、电子式１．写出下列各物质的电子式（1）原子：K Ca S Br（2）离子：A．单核阳离子：Na+: K+: Ca+: Mg2+:B．单核阴离子及多核离子：S2-: O2-: O22-: NH4+ : OH-:（3）离子化合物：CaO NaCl K2S CaF2 NaOH NH4Br Na2O2CaC2（4）共价分子A．单质H2Cl2N2O2B．化合物CH4NH3 H2S HCl CF4CS2H2O2HClO CO22．用电子式表示下列物质的形成过程MgCl2K2S Br2NH3 CCl4五、比较离子化合物和共价化合物比较极性分子和非极性分子六、化学键、元素、物质类别之间的关系１．化学键与元素之间的关系（１）金属元素与非金属元素之间能形成离子键吗？试举例说明（２）非金属元素只能形成共价键吗？试举例说明2．化学键与物质类别之间的关系下列属于离子化合物的是，属于共价化合物的是①H2O ②H2O2 ③NH4Br ④PH3 ⑤ KOH ⑥ CS2 ⑦Na2O2 ⑧H2SO4 ⑨AlCl3⑩N2总结：用“一定有”或“可能有”或“一定没有”填空：（1）离子化合物离子键，共价键；（2）共价化合物共价键，离子键。
3．元素与物质类别之间的关系（1）金属元素与非金属元素只能构成离子化合物吗？试举例说明。
（2）非金属元素只能构成共价化合物吗？试举例说明。
七、判断下列物质中的化学键类型只含非极性共价键的是，只含极性共价键的是，只含有离子键的是，含离子键和极性共价键的是, 含离子键和非极性共价键的是.①Cl2 ②H2O ③O3 ④Na2O ⑤H2O2 ⑥NH4Cl ⑦CO2 ⑧Na2O2 ⑨K2S ⑩NH3 ⑾NaOH ⑿HClO 八、粒子间作用力的破坏与形成判断下列过程中微粒间作用力的变化情况（填“离子键”“极性键”“非极性键”“分子间作用力”）（１）KCl晶体溶于水破坏，熔化时破坏（２）蔗糖溶于水时破坏，熔化时破坏（３）浓HCl挥发是破坏，HCl气体溶于水时破坏（４）I2升华时破坏，水蒸发时破坏（５）H2S受热分解时破坏，形成（６）H2在O2中点燃破坏，形成（７）NH4Cl与AgNO3反应时破坏，形成课后作业1．共价键、离子键和分子间作用力是物质间的不同作用力，下述物质中只含上述一种作用力的是（）A．干冰B．氯化钠C．氢氧化钠D．碘2．下列电子式书写正确的是（）A．NaCl：B．OH—：C．HCl：D．Na2O2：3．据化学反应的实质是旧键断裂新键形成这一事实，下列变化不属于化学变化的是（）A．白磷在2600℃时转化为红磷B．P2O5吸水C．石墨在高温下转化为金刚石D．干冰升华4．下列叙述中正确的是（）A．氢键是一种比分子间作用力强的化学键B．非极性键只存在于双原子单质分子里C．Na2O2中阴阳离子个数之比为1:1D．离子化合物中可能有共价键5．现有下列物质：①Cl2②Na2O2③NaOH④HCl⑤H2O2⑥MgF2⑦NH4Cl （1）只由离子键构成的物质是_______；（2）属于极性分子的是_______ ；（3）只由非极性键构成的物质是_______ ；（4）只由非金属元素组成的离子化合物是_______ ；（5）由极性键和非极性键构成的物质是_______ ；（6）由离子键和极性键构成的物质是_______ ；（7）由离子键和非极性键构成的物质是_______ ；（8）属于离子化合物的物质是_______ ；（9）属于非极性分子的物质是_______ ；综合练习1．下列说法正确的是（）A．含有共价键的化合物必是共价化合物B．化学变化过程,一定会破坏旧的化学键，同时形成新的化学键C．熔沸点存在如下关系：HF<HCl<HB<HI D．HCl溶于水能导电，所以HCl是离子化合物2．下列各组中每种物质都既有离子键又有共价键的一组是（）A．NaO H2SO4（NH4）2SO4B．MgO Na2SO4HNO3C．Na2O2KOH Na3PO4D．HCl Al2O3MgCl24．下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是( )A．H2O B．BF3 C．PCl5 D．CCl45．某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时，所形成的化学键 ( ) A．一定是离子键 B．一定是共价键C．可能是离子键，也可能是共价键 D．可能不形成化学键6．X、Y为短周期元素，X位于ⅠA族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是 ( )A．X的原子半径一定大于Y的原子半径B．X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构C．两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1∶1D．X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物7．美国科学家研究发现普通盐水在无线电波的照射下可以燃烧，这很可能是21世纪人类最伟大的发现之一，未来将有望解决人类的能源危机。
科学家发现无线电频率可以削弱盐水中所含元素原子之间的“结合力”，释放出H原子和O原子，一旦点火，H原子就会在这种频率下持续燃烧。
上述中“结合力”实质是( )A．离子键B．极性共价键 C．非极性共价键D．氢键[来源:Z．xx．k．Com] 8．下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是（）A．NH4==NH3↑+HCl↑ B．2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2C．2NaOH+Cl2==NaCl+NaClO+H2O D．NH3+CO2+H2O==NH4HCO39．北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60，实验测知该物质属于离子晶体，具有良好的超导性。
下列关于K3C60的组成和结构正确的是 ( )A．K3C60中既有离子键，又有极性键B．1 mol K3C60中含有的离子键数目为63×6．02×1023C．该晶体在熔融状态下能导电 D．该物质的化学式可写为KC2010．X、Y是第二或第三周期的同周期元素，它们可以形成离子化合物X m Y n，且离子均具有稀有气体的电子层结构，若X 的原子序数为a，则Y的原子序数可能是 ( )A．a＋8－m－n B．a＋16－m－n C．a－m－n D．a－8＋m＋n11．短周期元素E的氯化物ECl n的熔点为－78℃，沸点为59℃；若0．2 mol ECl n与足量的AgNO3溶液完全反应后可以得到57．4 g的AgCl沉淀。
下列判断错误的是( )A．E是一种非金属元素 B．在ECl n中E与Cl之间形成共价键C．E的一种氧化物为EO2 D．E位于元素周期表的ⅣA族12．短周期元素X、Y可以形成化合物XY2。
下列有关叙述正确的是 ( )A．若XY2是共价化合物，则X与Y的原子序数不可能相差1B．若XY2是离子化合物，则X与Y的原子序数可能相差8C．若X与Y的原子序数相差5，则离子化合物XY2不溶于水D．若X与Y的原子序数相差6，则共价化合物XY2可溶于强碱溶液二、填空题13．氮化钠（Na3N）是科学家制备的一种重要化合物，它与水作用产生NH3。
请回答下列问题：（1）Na3N的电子式是，该化合物是由键形成。
（2）Na3N与盐酸反应生成种盐，反应的化学方程式为（3）比较Na3N中两种微粒的半径：r(Na+) r(N3-)(填“>”、“=”、“<”)14．化合物A是一种不稳定的物质，它的分子组成可用OxFy表示，10mL A气体能分解生成15mLO2和10mLF2（同温同压下）。
（1）A的化学式是__________，推断的依据是_________________________________。
（2）已知A分子是x个氧原子呈……O—O—O……链状排列，则A分子的电子式是____________，结构式是_____________。
（3）OxFy分解时破坏的化学键有_________________，形成的化学键有___________。
15．有A、B、C、D四种元素。
已知：（1）它们均为周期表中前20号元素，C、D在同一周期，A、B在同一主族；（2）它们可以组成化合物B2C2、A2C、DC2等；（3）B的阳离子与C的阴离子的核外电子排布相同；（4）B2C2同A2C或DC2反应都生成C2的气体，B与A2C反应产生气体A2，A2与气体C2按体积2:1混合后点燃能发生爆炸，其产物是一种无色无味的液体（在常温下）。
请回答下列问题：①写出A、B、C、D四种元素的符号：A______、B______、C______、D______。
②在B2C2、A2C和DC2中，属于离子化合物的是__________，其电子式是______________，存在的化学键类型为______________，阴阳离子个数之比______ ；属于共价化合物的是__________________，其结构式是________________________。