中考化学专题复习：计算专题二22张PPT
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中考化学专题突破复习第五部分专题二化学计算第三节溶液的有关计算课件新人教版
量－生成不溶物质量－生成气体质量。
第五页，编辑于星期六：十一点 二十九分。
(2)溶液和溶液反应后溶质质量分数的计算。
对于溶液与溶液反应后溶液中溶质质量分数的计算，与固体 和溶液反应后溶质质量分数的计算类似。首先应明确反应后 的溶液中溶质是什么，然后根据反应的化学方程式计算出溶 质的质量，接下来可依据守恒法：溶液质量＝所有溶液的质 量之和－生成的沉淀质量－生成的气体质量，求出溶液总质 量，最后运用公式计算出反应后溶液中溶质的质量分数。
(4)若稀溶液的质量为M，溶质的质量分数为a%，蒸发 水的质量为n，蒸发浓缩后溶质的质量分数为b%，则 M×a%＝(M－n)×b%。
3. 溶液混合的计算： (1)计算原理：混合前后溶液、溶质的总质量不变。 (2)若溶质相同，溶质的质量分数不同的两种溶液，其质量分 别为A、B，配制成溶质质量分数为c%的溶液，则A×a% ＋B×b%＝(A＋B)×c%。
第五部分 专题突破
专题二 化学计算
第三节 溶液的有关计算
第一页，编辑于星期六：十一点 二十九分。
知识梳理
1. 溶质的质量分数的基本计算公式：
(1)溶质质量分数(a%)＝m质/m液×100%＝m质/(m质＋m剂)×100% (2)溶液的质量＝溶液的体积×溶液的密度 (3)溶质的质量＝溶液的质量×溶质质量分数
答：稀盐酸中溶质的质量分数为14.6%。
第二十一页，编辑于星期六：十一点 二十九分。
5. 将8.1 g氧化锌固体放入100 g稀硫酸中，恰好完全反应。试 计算：
(1)可生成硫酸锌多少克？ (2)所用稀硫酸的溶质质量分数是多少？ (化学方程式：ZnO＋H2SO4===ZnSO4＋H2O) 解：设可生成硫酸锌的质量为x，参加反应的硫酸的质量为y。
第五页，编辑于星期六：十一点 二十九分。
(2)溶液和溶液反应后溶质质量分数的计算。
对于溶液与溶液反应后溶液中溶质质量分数的计算，与固体 和溶液反应后溶质质量分数的计算类似。首先应明确反应后 的溶液中溶质是什么，然后根据反应的化学方程式计算出溶 质的质量，接下来可依据守恒法：溶液质量＝所有溶液的质 量之和－生成的沉淀质量－生成的气体质量，求出溶液总质 量，最后运用公式计算出反应后溶液中溶质的质量分数。
(4)若稀溶液的质量为M，溶质的质量分数为a%，蒸发 水的质量为n，蒸发浓缩后溶质的质量分数为b%，则 M×a%＝(M－n)×b%。
3. 溶液混合的计算： (1)计算原理：混合前后溶液、溶质的总质量不变。 (2)若溶质相同，溶质的质量分数不同的两种溶液，其质量分 别为A、B，配制成溶质质量分数为c%的溶液，则A×a% ＋B×b%＝(A＋B)×c%。
第五部分 专题突破
专题二 化学计算
第三节 溶液的有关计算
第一页，编辑于星期六：十一点 二十九分。
知识梳理
1. 溶质的质量分数的基本计算公式：
(1)溶质质量分数(a%)＝m质/m液×100%＝m质/(m质＋m剂)×100% (2)溶液的质量＝溶液的体积×溶液的密度 (3)溶质的质量＝溶液的质量×溶质质量分数
答：稀盐酸中溶质的质量分数为14.6%。
第二十一页，编辑于星期六：十一点 二十九分。
5. 将8.1 g氧化锌固体放入100 g稀硫酸中，恰好完全反应。试 计算：
(1)可生成硫酸锌多少克？ (2)所用稀硫酸的溶质质量分数是多少？ (化学方程式：ZnO＋H2SO4===ZnSO4＋H2O) 解：设可生成硫酸锌的质量为x，参加反应的硫酸的质量为y。
初中化学计算题专题复习课件大全(共54张PPT)
故氮原子个数=（400× 3.8%） ÷14=1.09，
B正确。
例3：
跟50千克硝酸铵NH4 NO3里所含 氮元素质量相等的碳酸 氢铵 NH4 HCO3的质量是多少？
解： 设碳酸氢铵的质量为 x
所含氮元素质量相等
2N N 50kg 100% x 100% NH4 NO3 NH4 HCO3 x 98.8kg
96g
＜
反应后O元素质量
=88g×(32/44)+54g×(16/18）
=112g
所以M中一定含有C,H,O元素
根据化学方程式计算应注意的问题：
化学方程式要配平， 需将纯量代方程 关系式对关系量， 计算单位不能忘
关系量间成比例，
解设比答要牢记
第3课：有关溶液的计算
第1课：根据化学式的计算
有关溶液 的计算
例4：
质量相同的SO2和SO3中，
所含氧元素的质量比是： (A)2 : 3 (B)5 : 6 (C)6 : 5 (D)1 : 1
解：方法（1）：
SO 2中氧元素的质量分数 50% SO 3中氧元素的质量分数 60%
SO 2 1g 50% 0.5g 5 SO 3 1g 60% 0.6g 6
所含氧元素的质量比为 5 : 6 选B。
方法（2）关系量法：
SO 2 2O 64 1 x : y 5: 6 32 x
SO 3 3O 80 1 48 y
FeO FeO3/2 FeO4/3
例 5.在FeO、Fe２ Ｏ ３ 、 Fe３ Ｏ ４三种化
合物中，与等质量铁元素相结合的氧元 素的质量比为( A ) A 6∶９∶８ B １２∶８∶９ C ２∶３ ∶６ D １∶ ３∶４
中考专题复习——化学计算ppt(精选文档)
程。 ❖ 教学难点 ：化学式及化学方程式计算的应用及拓展延
伸。
教学过程 ：一、有关化学式的计算 化学式计算要抓住题目给出物质的化 学式，若没有给出化学式要正确写出化 学式，审清问题内容，看清元素顺序， 更不要把元素质量比错解成原子个数比。
❖ 1、计算物质的相对分子质量
相对分子质量是 组成物质各元素原子的相对原子 质量之和
专题复习
化学计算(1)
2021/8/12
1
❖ 教学目标 ❖ 一、知识与技能 ❖ 1、知道利用化学式有关计算，熟练掌握利用化学方程
式简单计算的解题步骤和格式， ❖ 2、通过习题训练，提高解题能力和解题技巧。 ❖ 二、过程与方法 ❖ 学会利用化学式及化学方程式简单计算的方法。 ❖ 三、情感态度与价值观 ❖ 通过对解题的规范化练习，养成严谨、认真的态度。 ❖ 教学重点 ：掌握化学式及化学方程式的解题方法及过
相对分子质量= 某元素相对原子质量×原子个数+另 一元素相对原子质量×原子个数
2、计算组成化合物的各元素质量比 各元素质量比：某元素相对原子质量×原子
个数 : 另一元素相对原子质量×原子个数
❖ 3、化合物中某一元素质量分数的计算
某元素相对原子质量 ❖ 某元素质量分数=×--原---子---个---数---------------×100%
二、利用化学方程式简单计算
❖1、利用化学方程式计算的依据
（1） 质量守恒定律；
（2） 化学方程式可表示反应物、生成物 之间的质量关系，即各物质间的质量比。
2、利用化学方程式计算的步骤 ：
（1） 设： 设未知数；
（2） 写： 正确写出化学方程式； （3） 找： 找出已知量、未知量的质量比；
（4） 列： 列出比例式； （5） 解： 解出未知量； （6） 答： 简答
伸。
教学过程 ：一、有关化学式的计算 化学式计算要抓住题目给出物质的化 学式，若没有给出化学式要正确写出化 学式，审清问题内容，看清元素顺序， 更不要把元素质量比错解成原子个数比。
❖ 1、计算物质的相对分子质量
相对分子质量是 组成物质各元素原子的相对原子 质量之和
专题复习
化学计算(1)
2021/8/12
1
❖ 教学目标 ❖ 一、知识与技能 ❖ 1、知道利用化学式有关计算，熟练掌握利用化学方程
式简单计算的解题步骤和格式， ❖ 2、通过习题训练，提高解题能力和解题技巧。 ❖ 二、过程与方法 ❖ 学会利用化学式及化学方程式简单计算的方法。 ❖ 三、情感态度与价值观 ❖ 通过对解题的规范化练习，养成严谨、认真的态度。 ❖ 教学重点 ：掌握化学式及化学方程式的解题方法及过
相对分子质量= 某元素相对原子质量×原子个数+另 一元素相对原子质量×原子个数
2、计算组成化合物的各元素质量比 各元素质量比：某元素相对原子质量×原子
个数 : 另一元素相对原子质量×原子个数
❖ 3、化合物中某一元素质量分数的计算
某元素相对原子质量 ❖ 某元素质量分数=×--原---子---个---数---------------×100%
二、利用化学方程式简单计算
❖1、利用化学方程式计算的依据
（1） 质量守恒定律；
（2） 化学方程式可表示反应物、生成物 之间的质量关系，即各物质间的质量比。
2、利用化学方程式计算的步骤 ：
（1） 设： 设未知数；
（2） 写： 正确写出化学方程式； （3） 找： 找出已知量、未知量的质量比；
（4） 列： 列出比例式； （5） 解： 解出未知量； （6） 答： 简答
中考化学计算(精讲课件与训练)(共26张PPT)
如乙醇（C2H6O）中C、H、O三种元素的质量比= （12×2）：（1×6）：（16×1）=12：3：8 。
该元素的相对原子质量×该元素的原子个数
4.化合物中某元素的质量分数=
化合物的相对分子质量
×100%
如乙醇（C2H6O）中C元素的质量分数=
＝52.2% 。【注意】求质量分数一定要乘以100%。
难点二 根据化学方程式的计算解答 解题技巧
1.在进行化学方程式计算时，化学方程式书写必须正确； 2.化学方程式的计算体现的是纯净物间按一定质量比发生反应的关系，因此解题 时，首先要找出题中反应物(或生成物)纯净的且完全反应的质量，再代入化学方 程式计算。 3.如果涉及到图像、表格、实验数据等，要运用质量守恒定律等方法在题目中寻 找“生成的气体、沉淀”或“溶解的固体”等隐含的“纯净物”的质量进行计算。 4.若涉及到液体的体积，是不能直接代入化学方程式计算的，需根据公式“质量 ＝体积×密度”换算成质量才能代入化学方程式计算。
难点二 根据化学方程式的计算解答
典例剖析
【典例2】（2019•湘西州）实验室用40克含碳酸钙75%的石灰石样品与足量的稀盐酸混合制取二氧化 碳（化学反应方程式为：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑）。 求：（l）40克石灰石样品中含碳酸钙 30 克； 40克该石灰石样品含碳酸钙的质量为40g×75%＝30g （2）充分反应后，理论上可制得二氧化碳多少克？（要求：结合化学方程式计算，并写出计算过程）
难点二 根据化学方程式的计算解答 精准排查
（2019•海南）科学家正致力于研究光催化分解水制氢气，反应方程式为2H2O 用该方法制取12kg氢气至少需要分解多少千克的水？
解：设制取12kg氢气至少需要分解水的质量为x
最新2021年中考化学复习：化学计算ppt精品课件(26页)
计算：(1)样品中碳酸钙的质量分数。 (2)2g样品与稀盐酸充分反应时，恰好用去稀
盐酸的质量为多少克?此时，所得溶液溶质的质量 分数为多少?(小数点后保留两位数字)
(1)75% (2)10g 13.7%
题2用相同质量的铁和锌跟一定量的稀硫酸反应， 其反应过程如下图所示(图中横、纵坐标分别表示 反应的时间t和产生氢气的质量m)。试回答：
题3 图中的横坐标表示金属氧化物的质
量，纵坐标表示金属氧化物中金属元
素的质量。某同学绘制三条表示某些
金属氧化物与其所含金属元素质量的
关系曲线。
(1)三条曲线中，表示CuO和其
中所含Cu元素质量关系的曲线是
________B__________；
(2)其中绘制错误的一条曲线是 (不能正确表示金属氧化物与它 所含金属元素质量关系)
(1)曲线A表示的是(填“铁”或“锌”)跟稀硫酸反 应的情况 ______________ ；
(2)上述曲线图除能说明(1)的结论外，还可以得出 另外两个结论，它们是_________，_____。
答案点击 (1)沉浮情况 不变；因为将氯化钠晶
况下，小球在液面沉浮情况有何
体投入氯化钠饱和溶液 中，不会继续溶解，溶
变化，并简叙原因
液密度不变，小球排开 水的体积不变 (2)答案
____________________;
开放，可能的答案：A. 可加入如ＫＮＯ３等(不
(2)若要在不用外力的情况下使小
反应的其他晶体)晶体； B. 可 加 入 如 AgNO ３ 等
解：碳铵中氮元素的质量分数为14/79×100% ＝17.7% 尿素中氮元素的质量分数为：28/60×100%＝ 46.7%。 则100元钱买得的氮肥中氮元素的质量分别为： 碳铵：100/0.54×17.7%＝32.8千克 尿素：100/1.25×46.7%＝37.4千克
盐酸的质量为多少克?此时，所得溶液溶质的质量 分数为多少?(小数点后保留两位数字)
(1)75% (2)10g 13.7%
题2用相同质量的铁和锌跟一定量的稀硫酸反应， 其反应过程如下图所示(图中横、纵坐标分别表示 反应的时间t和产生氢气的质量m)。试回答：
题3 图中的横坐标表示金属氧化物的质
量，纵坐标表示金属氧化物中金属元
素的质量。某同学绘制三条表示某些
金属氧化物与其所含金属元素质量的
关系曲线。
(1)三条曲线中，表示CuO和其
中所含Cu元素质量关系的曲线是
________B__________；
(2)其中绘制错误的一条曲线是 (不能正确表示金属氧化物与它 所含金属元素质量关系)
(1)曲线A表示的是(填“铁”或“锌”)跟稀硫酸反 应的情况 ______________ ；
(2)上述曲线图除能说明(1)的结论外，还可以得出 另外两个结论，它们是_________，_____。
答案点击 (1)沉浮情况 不变；因为将氯化钠晶
况下，小球在液面沉浮情况有何
体投入氯化钠饱和溶液 中，不会继续溶解，溶
变化，并简叙原因
液密度不变，小球排开 水的体积不变 (2)答案
____________________;
开放，可能的答案：A. 可加入如ＫＮＯ３等(不
(2)若要在不用外力的情况下使小
反应的其他晶体)晶体； B. 可 加 入 如 AgNO ３ 等
解：碳铵中氮元素的质量分数为14/79×100% ＝17.7% 尿素中氮元素的质量分数为：28/60×100%＝ 46.7%。 则100元钱买得的氮肥中氮元素的质量分别为： 碳铵：100/0.54×17.7%＝32.8千克 尿素：100/1.25×46.7%＝37.4千克
2020中考化学专题复习之有机物燃烧的计算(21张PPT)
16.在点燃的条件下，6.4 g的甲烷与一定量的氧气恰好完全反应，生成8.8 g的二氧化碳、14.4 g的水和5.6 g的一氧化碳，则参加反应的氧气的质量为 ________，此反应的化学方程式为______________________。
5. 2015年诺贝尔奖获得者屠呦呦发现的青蒿素是一种抗疟疾药,若14.1 g 青蒿素燃烧生成33.0 g CO2和9.9 g H2O，则青蒿素中氧的质量与其燃烧 消耗氧气的质量之比为___________________。
6.为及时发现燃气泄漏,常在燃气中加入少量有特殊气味的乙硫醇(C2H5SH ), 乙硫醇也可以充分燃烧,化学方程式为:2C2H5SH+9O2 4CO2+2X+6H2O。 下列关于X的说法正确的是 ( ) A.X由碳、硫、氧三种元素组成 B.X属于有机化合物 C.X中硫、氧元素的原子个数比为1∶2 D.X中氧元素的质量分数为60%
3.综合计算
计算质量比、相对分子质量比和化学计量数之比：
化学方程式中各物质的化学计量数(或参加反应的 微粒个数)之比等于各物质的质量除以自身相对分 子质量之比。
12. 某物质4.6 g与氧气反应，生成8.8g CO2和5.4g H2O。正确说法是( ) A. 参加反应的O2的质量为11.2g B. 该物质中碳、氢元素质量比为1:3 C. 生成CO2和H2O 的分子个数比为2:3 D. 该物质一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素
9.已知一定质量的纯净物A跟32 g氧气恰好完全反应,生成22 g二氧化碳 和18g水,下列说法错误的是 ( ) A.参加反应的A的质量是8 g B.物质A中一定含有碳、氢元素,可能含有氧元素 C.该反应中氧气和二氧化碳的化学计量数之比为2∶1 D.物质A的化学式是CH4
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量稀盐酸的烧杯中，碳酸钠与稀盐酸恰好完全反应，气体完全逸出，得到不饱和NaCl溶液
。反应过程中测得烧杯内混合物的质量（m）与反应时间（t）关系如图所示。试回答：
（ （12））生22成.8gC样O2品的中质氯量化__8钠_._8的_g_。质量为__1_._6_g_。 （3）计算所得溶液中溶质的质量分数。
56
127 2
11.2g
根据质量守恒定律分析反应前后体系总质量 的改变，减少的质量即为沉淀或气体的质量
溶质为FeCl₂
m(溶液) =11.2g+189.2g-0.4g=200g
答：1、生成氢气0.4g。 2、反应后所得溶液中溶质的质量分数为12.7%
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类型三 坐标图像型
（2019南充）向一定质量的酸性CuSO4溶液（含少量H2SO4）中逐滴加入NaOH 溶液,产生沉淀的质量与所加NaOH溶液的质量关系如图所示 (1)当加入NaOH溶液的质量为30g时,溶液中 的溶质是__N_a_2_S_O__4（化学式） (2)计算所加NaOH溶液的溶质质量分数。
化学计算专题复习二
（2017•临沂）某化学兴趣小组在实验室用硫酸铜溶液和氯化钡溶液反应制取少量氯
化铜溶液。他们的实验过程和相关数据如下（BaSO4不溶于水）。 第一步：称得烧杯的质量是100g。
反应前烧杯与溶
第二步：反应前称得烧杯、氯化钡溶液及硫酸铜溶液的总质量是346.6g。液质量为346.6g
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类型四 实验（工业）流程图型
（2018•临沂）请你仔细分析下图所示的实验过程和提供的数据，并进行计算。 （1）生成氢气____0_.4___g。 （2）反应后所得溶液中溶质的质量分数是________? (写出计算过程，精确到0.1%)。
中考复习课件：化学式的计算复习 (共15张PPT)
练习8 与44克二氧化碳所含碳元素质量相同的一
氧化碳质量为（ C ）
Ａ.44克 Ｂ.56克 Ｃ.28克
Ｄ.12克
能力提升
练习9 某不纯的MnO2粉末，其中只含一种杂质， 经测定含氧质量分数为35.8%，则这种杂质可能是
（CD ）
Ａ.MgO Ｂ.SiO2 Ｃ.CuO
Ｄ.铁粉
40%
53.3%
20%
0
练习10 已知化合物M由氮和氧两种元素组成，已 知380克M中含140克氮，求M的化学式．
元素原子的相对原子质量原子个数的乘积之比， 其关系如下：
原子个数比
×相对原子质量 相对原子质量÷
元素质量比
练习5 求葡萄糖(C6H12O6)中各元素的质量比 碳、氢、氧三种元素的质量比为18：3：24
（3）（计4）算计化算合化物合中物某中元某素元的素质的量质分量数分数
R元素的质量分数＝
R的相对原子质量х化学式中R的原子个数 Х100%
化学式计算的类型
（1）确定物质中各原子的个数比 练习１ C2H5OH中碳、氢、氧三种原子的
个数比为___2_：_6_：__1____ 。 练习2 CO(NH2)2中氮、氢、碳、氧四种原子的
个数比为__2_：__4_：_1_：__1__ 。
（2）计算相对分子质量 相对分子质量等于化学式中各原子相对原子
R的相对原子质量 练习6 硝酸铵(NH4NO3)中氮元素的质量分数
硝酸铵中氮元素的质量分数为35%
公式变形： 化合物质量与元素质量的互换 化合物中R元素质量＝化合物质量×化合物中R 元素的质量分数
（5）计算混合物中某元素的质量分数 不纯物中某元素的质量分数＝纯化合物中某元素 质量分数×化合物在不纯物中的质量分数（纯度）
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X=27g
答：所得氯化铜溶液中溶质的质量分数为13.5%
2
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质量分数
该元素的相对原
化学式中某元素的质量分数 =
子质量之和
化合物的相对分
子质量
混合物中某元素的质量分数 = 该元素的质量 混合物的总质量
反应前烧杯与溶
第二步：反应前称得烧杯、氯化钡溶液及硫酸铜溶液的总质量是346.6g。液质量为346.6g
第三步：两者恰好完全反应后，过滤，称得烧杯及滤液的总质量是300g。反应后烧杯与滤
请计算：（1）反应后生成沉淀的质量是__4_6_._6_g__g。
液质量为300g
（2）所得氯化铜溶液中溶质的质量分数（写出计算过程，精确到0.1%）。
m 解：设所得氯化铜溶液中溶质的质量为x (BaSO4)=346.6g-300g=46.6g
CuSO4+BaCl2═BaSO4↓+CuCl2
233
135
46.6g
x
溶液的质量=300g-100g=200g
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答：所用稀盐酸中溶质的质量分数为14.6%
6
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类型三 坐标图像型
基本思路：题干提供的数据和信息结合图像分析出已知量 ，然后根据化学方程式计算未知量即可。
基本方法：图中找出已知量的方法：一是拐点对应的坐标 （横坐标的数据或纵坐标的数据）即为沉淀或气体的质量； 二是图像起点与拐点（或终点)坐标差就是沉淀或气体质量。
×100% ×100%
混合物中某物质的质量分数`
溶液中溶质的质量分数
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类型二 实验表格型
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化学计算专题复习二
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类型二 实验表格型
基本思路：根据实验数据进行对比分析，获得恰好完全 反应的数据组，这一组数据就是计算的依据，从这组数据中 找到已知量，然后根据化学方程式计算出未知量即可。
基本方法：实验数据的处理是这一类问题的关键。利用“ 控制变量法”进行分析，找到不同实验间含有相同量的实验 分为一组，组内不同的数据就是分析对象。从不同数据间的 关系或变化趋势中找出规律，梳理出完全反应的一个实验数 据即可。这一个实验数据就是计算的依据，然后据此计算和 分析其他问题即可。
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（2017•临沂）某化学兴趣小组在实验室用硫酸铜溶液和氯化钡溶液反应制取少量氯
化铜溶液。他们的实验过程和相关数据如下（BaSO4不溶于水）。 第一步：称得烧杯的质量是100g。
（2014•临沂）小明在实验室发现一瓶未知浓度的氢氧化钠溶液，为方便以后使用，他对其 浓度进行了测定。取20.0 g此氢氧化钠溶液于烧杯中，逐滴滴加溶质质量分数为7.3%的稀 盐酸，用pH计（一种测定溶液pH的仪器）测定溶液的pH，所得数据如下表：试回答：
加入稀盐酸的质量/g 溶液的pH
9.6 9.8 9.9 10.0 10.1 12.4 12.1 11.8 7.0 2.2
。NaOH
3、找出已知量 标出未知量
x 0.73g
4、列比例式求解
5、简明写出解答
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X=0.8g
答：所测氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为4.0%
5
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（1）当滴加稀盐酸的质量为9.8 g时，溶液中的溶质是 Na、Cl
（2）计算所测氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。
m 解：设氢氧化钠溶液中溶质的质量为x (HCI)=10×7.3%=0.73g
1、寻找出发生的反应方程式 NaOH + HCl = NaCl + H2O
40
36.5
2、找出恰 好完全反应 的数据
类型二 实验表格型
从不同数据间的关系或变化趋势中找出规 律，梳理出完全反应的一个实验数据即可
(2019 •咸宁)有镁和氯化镁。固体混合物，取一定量的该混合物放入烧杯中，然
后取稀盐酸200g，平均分五次加入其中，充分振荡，实验所得数据如下表：
第1次
第2次
第3次
第4次
第5次
加入稀盐酸的质量/g
40
40
40
40
40
生成气体的质量
0.16
m
0.48
0.5
0.5
1）表中m的值为____0_.3_2____。 2）所用稀盐酸的溶质质量分数为多少？
Mg + 2HCl = MgCl₂ + H₂↑
73
2
0.16g
m=0.16g+0.16g=0.32 g
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