第五章 沉淀溶解平衡 复习题
湖南理工学院2011年无机化学习题及答案第五章沉淀溶解平衡及在分析化学中的应用
第五章 沉淀溶解平衡记载分析花学中的应用习题11 已知Ag 2CrO 4的溶解度为4.74g·L -1，求其溶度积K sp解：Ag 2CrO 4的溶解度Ｓ＝ 4.74 / 331.74 = 0.0143 (mol/L)，K sp = 4s 3 = 4×(0.0143)3 = 1.17×10-5 (题给条件有错)2 已知Ca(OH)2的K sp =5.5×10-6,计算其饱和溶液的pH 值。
解：)L /mol (1011.14105.54K S 2363sp--⨯=⨯==c (OH -)= 2S = 2.22×10-2(mol/L) pOH - = 1.65 pH = 12.353 根据K sp 值计算下列各难溶电解质的溶解度：（1）Mg(OH)2在纯水中，（2）Mg(OH)2在0.01 mol·L -1 MgCl 2溶液中，（3）CaF 2在pH=2的溶液中。
解：(1)43123sp1012.141061.54K S --⨯=⨯== (mol·L -1)(2)设Mg(OH)2在0.01 mol·L -1 MgCl 2溶液中的溶解度为S-++⇔OH 2Mg)OH (Mg 22 0.1+S 2S K sp =(S+0.01)(2S)2=5.61×10-12 ∵S+0.01≈0.01 ∴S=1.18×10-5 (mol·L -1)(3) CaF 2+2H +⇔Ca 2++2HFK j =2a sp 22222K K )F (c )F (c )H (c )HF (c )Ca (c =⨯⋅--++ 2410222)1053.3(1046.1)10()s 2(s ---⨯⨯=⋅ s≈3.08×10-3(mol·L -1) 4 欲从0.002 mol·L -1Pb(NO 3)2溶液中产生Pb(OH)2沉淀，问溶液的pH 至少为多少？解：c (Pb 2+) = 0.002 mol/L ， c (Pb 2+)c 2(OH -)> K sp 才能产生Pb(OH)2沉淀。
《沉淀溶解平衡》习题
2.在含有固体 2.在含有固体BaSO4的饱和溶液中加入少量的NaCl后,BaSO4的溶解度( A ) A:增大 A:增大 B: 减小 C:不变 C:不变 D:无法确定 D:无法确定
3.在含有固体 的溶解度将( 3.在含有固体AgCI的饱和溶液中加入少量的KCI后,AgCI的溶解度将( B ) A: 增大 B: 减小 C:不变 C:不变 D:无法确定 D:无法确定
4.沉淀溶解的条件是（ 4.沉淀溶解的条件是（ B ） 沉淀溶解的条件是 A : Qc > Ksp B: Qc < Ksp C : Qc = Ksp
结束
选择题
5.Ca(OH) Ksp比 Ksp接近 它们的溶解度：（ 接近， 5.Ca(OH)2的Ksp比CaSO4的Ksp接近，它们的溶解度：（ B ） A. Ca(OH)2的小 B. CaSO4的小 C. 两者相近 D. 无法判断 6.某难溶电解质 某难溶电解质S Ksp的关系是 的关系是Ksp=4S 6.某难溶电解质S和Ksp的关系是Ksp=4S3，它的分子式 可能是：（ 可能是：（ D ） A. AB B. A2B3
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沉淀溶解平衡
结束
填空题
1.沉淀溶解的方法一般有 1.沉淀溶解的方法一般有
① __ ____ _ 生成弱电解质使沉淀溶解 ，
, ② 利用氧化还原反应是沉淀溶解 ③ ______________________ . __ 利用配位反应是沉淀溶解
2.反应式 化学平衡常数K 2.反应式Mg(OH)2 + 2NH4+ ≒Mg2+ + 2NH3.H2O化学平衡常数Kθ＝ ____________. 3.对 型难溶强电解质， 3.对AmBn型难溶强电解质，若其溶解度为S mol.L－1，则其溶度 积常数表达式为_____________________, 积常数表达式为_____________________, S与Kspθ之间关系 Ksp=[An+] m [Bm-]n __________________. Ksp=m m nn Sm+n
2023年高考化学总复习：沉淀溶解平衡综合题(附答案解析)
第1页共17页2023年高考化学总复习：沉淀溶解平衡综合题
五年高考练
考点1盐类水解的规律及其应用
1.(2019北京理综,12,6分,
)实验测得0.5mol·L -1CH 3COONa 溶液、0.5mol·L -1CuSO 4溶液以及H 2O 的pH 随温度变化的曲线如图所示。
下列说法正确的是(
)
A.随温度升高,纯水中c (H +)>c (OH -
)B.随温度升高,CH 3COONa 溶液的c (OH -
)减小C.随温度升高,CuSO 4溶液的pH 变化是K W 改变与水解平衡移动共同作
用的结果
D.随温度升高,CH 3COONa 溶液和CuSO 4溶液的pH 均降低,是因为CH 3COO -
、Cu 2+水解平衡移动方向不同
2.(双选)(2020山东,15,4分,)25℃时,某混合溶液中c (CH 3COOH )+c (CH 3COO -)=0.1mol·L -1,lg c (CH 3COOH )、lg c (CH 3COO -)、lg c (H +)
和lg c (OH -)随pH 变化的关系如下图所示。
K a 为CH 3COOH 的电离常数,下列说法正确的是()。
高中化学沉淀的溶解平衡练习题及答案
沉淀溶解平衡一、选择题1.试验室中，要使A1C13溶液中的全部沉淀岀来，最适宜选用的试剂是A. Ba (OH) 2溶液B. NaOH溶液C.盐酸D.氨水2.一九温度下，在氢氧化领的悬浊液中，存在氢氧化顿固体与其它电离的离子间的溶解平衡关系：Ba(OH)2(s) =±=Ba2++2OH-。
向此种悬浊液中加入少量的氢氧化顿粉末，下列叙述正确的是：A.溶液中顿离子数目减小 B.溶液中倾离子浓度减少C.溶液中氢氧根离子浓度增大D. pH减小3.有关AgCl沉淀的溶解平衡说法正确的是：A.AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等B.AgCl难溶于水，溶液中没有Ag+和CLC.升高温度，AgCl沉淀的溶解度不变D.向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度不变4.除去KC1中的K2CO3应选用下列哪种物质：A. H2SO4B. HC1C. HNO3D.三者均可5.为除去MgC12酸性溶液中的Fe3 + ,可在加热搅拌的条件下，加入一种试剂，过滤后再加入适疑盐酸，这试剂不可以是：A. NH3 - H20B. MgOC. Mg(OH)2D. MgCO3二、填空6.一些电解质如BaSO4在水中只能溶解很少、可以说是难以溶解，所以称为_____________ ■尽管这些电解质难以溶解于水中，但在水中也会建立一种________________7.难溶电解质在水中的沉淀溶解平衡和化学平衡、电离平衡一样，合乎平衡的基本特征、满足平衡的变化基本规律，其基本特征为：(1) _________ _______ (2) _ ___________________ _______(3) _________ __________ (4) ____________8.难溶电解质在水中存在沉淀溶解平衡，貝平衡常数称为 _______ 简称______ 请写出PbI2 、Cu(OH)2 、BaSO l 、CaCO3 、Al (OH) 3、CuS的沉淀溶解平衡与溶度积KSP表达式:9.将足量BaC03分别加入：①30mL水②lOmL 0.2 mol・L ~ lNa2CO3溶液③50mL0. 01 mol • L ■ 1氯化顿溶液④100mL 0. 01 mol-L~l盐酸中溶解至溶液饱和。
沉淀溶解平衡练习题
《沉淀溶解平衡》1.下列说法不正确的是 ( )A.K sp只与难溶电解质的性质和温度有关B.由于K sp(ZnS)＞K sp(CuS),所以ZnS沉淀在一定条件下可转化为CuS沉淀C.其他条件不变,离子浓度改变时,K sp不变D.两种难溶电解质作比较时,K sp小的,溶解度一定小2.向饱和的BaSO4溶液中加水,下列叙述正确的是 ( )A.BaSO4溶解度增大,K sp不变B.BaSO4溶解度、K sp增大C.BaSO4溶解度不变,K sp增大D.BaSO4溶解度、K sp均不变3. 在AgBr饱和溶液中加入AgNO3溶液，达到平衡时，溶液中A. K sp(AgBr)降低B. Ag＋浓度降低C. AgBr的离子浓度乘积降低D. Br－浓度降低4. 下列物质的溶解度随温度的升高而减少的是A. KNO3B. Ca(OH)2C. BaSO4D. NaCl5．将一定量的碳酸钙放入水中，对此有关的叙述正确的是A．碳酸钙不溶于水，碳酸钙固体质量不会改变B．最终会得到碳酸钙的极稀的饱和溶液C．因为Ca2＋＋CO32－===CaCO3↓很容易发生，所以不存在CaCO3===Ca2＋＋CO32－的反应D．因为碳酸钙难溶于水，所以改变外界条件也不会改变碳酸钙的溶解性6.向5 mL NaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液,出现白色沉淀,继续滴加一滴KI溶液并振荡,沉淀变为黄色,再滴入一滴Na2S溶液并振荡,沉淀又变成黑色,根据上述变化过程,分析此三种沉淀物的溶解度关系为 ( )A.AgCl=AgI=Ag2SB.AgCl＜AgI＜Ag2SC.AgCl＞AgI＞Ag2SD.AgI＞AgCl＞Ag2S7.常温下，AgCl、AgBr、AgI的溶度积常数（Ksp）依次为1.8×10-10mol2·L-2、5.0×10-13mol2·L-2、8.3×10-17mol2·L-2。
高考化学复习沉淀溶解平衡及应用小题练习与考前知识点
443 4 3 4高考化学复习 ------ 沉淀溶解平衡及应用小题练习与考前知识点一、小题练习1. 判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)(2019·全国卷Ⅱ)向Mg(OH)2 悬浊液中滴加足量FeCl 3 溶液出现红褐色沉淀：3Mg(OH)2＋2FeCl 3===2Fe(OH)3＋3MgCl 2()(2) 难溶电解质达到沉淀溶解平衡时，增加难溶电解质的量，平衡向溶解方向移动()(3) 向Na 2SO 4 溶液中加入过量的 BaCl 2 溶液， 则 SO 2－ 沉淀完全，溶液中只含 Ba 2＋、Na＋和 Cl －，不含 SO 2－( )(4) 其他条件不变时，向饱和 Ag 2CrO 4 水溶液中加入少量 K 2CrO 4 固体，溶液中 c (Ag ＋)减小( )(5) 为减少洗涤过程中固体的损耗，最好选用稀 H 2SO 4 代替 H 2O 来洗涤 BaSO 4 沉淀()答案：(1)√ (2)× (3)× (4)√ (5)√2. 往锅炉注入Na 2CO 3 溶液浸泡，将水垢中的 CaSO 4 转化为CaCO 3，再用盐酸去除，下列叙述中正确的是( )A. 温度升高，Na 2CO 3 溶液的 K W 和 c (H ＋)均会增大B. CaSO 4 能转化为CaCO 3，说明 K sp (CaCO 3)>K sp (CaSO 4)C. CaCO 3 溶解于盐酸而CaSO 4 不溶，是因为硫酸酸性强于盐酸D. 沉淀转化的离子方程式为 CO 2－(aq)＋CaSO 4(s) CaCO 3(s)＋SO 2－ (aq)解析：选 D 温度升高，水的电离平衡正向移动，K W 增大；Na 2CO 3 的水解平衡正向移动，c (OH －)增大，c (H ＋)减小，A 项错误；K sp (CaCO 3)<K sp (CaSO 4)，B 项错误；CaCO 3 与盐酸反应生成可溶性的氯化钙、水和二氧化碳，CaSO 4 与盐酸不满足复分解反应发生的条件，与酸性强、弱无关，C 项错误；硫酸钙较为致密，可转化为较为疏松且溶解度更小的碳酸钙，反应的离子方程式为CaSO 4(s)＋CO 2－ (aq)CaCO 3(s)＋SO 2－ (aq)，D 项正确。
第五章 沉淀溶解平衡课后习题 -II
A 7.1*10−4 mol/L，7.1*10−4 mol/L
B 7.1*10−4 mol/L，1.4*10−3 mol/L C 3.5*10−4 mol/L，7.1*10−4 mol/L D 1.4*10−3 mol/L，7.1*10−4 mol/L 钙离子浓度是氟离子浓度的1/2，排除A，D。
（11）有四种Fe(OH)3，BaSO4，CaCO3，ZnS四种难溶电解 质，其中溶解度不随溶液pH值变化的是（ B ） A CaCO3 B BaSO4 C ZnS D Fe(OH)3
KspΘ BaSO4= s2 = 1.1×10－10
设MgF2溶解度为 s mol/L MgF2
Ba2+ + SO42－ s s s=1.05 ×10－5 mol/L
Mg2+ s
+
2 F－
KspΘ MgF2= s(2s)2 = 1.1×10－10
2s s=3.02 ×10－4 mol/L
溶液中离子浓度乘积先达到溶度积的先沉淀，后达到的后沉淀。 当溶液中某种离子的浓度小于10-5时，近似认为该种离子已经 沉淀完全。
5 pH值对沉淀反应的影响
n
开始沉淀：C(OH-)>
氢氧化物
n
K sp mol· L-1 c(M n )
K sp 10 5
沉淀完全：C(OH-) ≥
mol· L-1
c ( Mg ) Ksp
7.4 10 11 7 (MgF 2)/c(F ) 2 . 284 10 mol/L 2 2 (1.8 10 )
-ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ2
此时，c ( Mg 2 ) 10 5 mol/L Mg 2 沉淀完全，两种离子分 离开。
沉淀溶解平衡(附答案)
沉淀溶解平衡根底题一、选择题〔每题4分〕1、铝和镓的性质相似，如M(OH)3都是难溶的两性氢氧化物。
在自然界镓常以极少量分散于铝矿，如Al2O3中。
用NaOH溶液处理铝矿〔Al2O3〕时，生成NaAlO2、NaGaO2；而后通入适量CO2，得Al(OH)3沉淀，而NaGaO2留在溶液中〔循环屡次后成为提取镓的原料〕。
发生后一步反响是因为〔〕A、镓酸酸性强于铝酸B、铝酸酸性强于镓酸C、镓浓度小，所以不沉淀D、Al(OH)3是难溶物二、填空题1、一些电解质如BaSO4在水中只能溶解很少、可以说是难以溶解，所以称为______________。
尽管这些电解质难以溶解于水中，但在水中也会建立一种_____________。
2、难溶电解质在水中的沉淀溶解平衡和化学平衡、电离平衡一样，符合平衡的根本特征、满足平衡的变化根本规律，其根本特征为：〔1〕____________〔2〕____________〔3〕____________〔4〕____________3、难溶电解质在水中存在沉淀溶解平衡，其平衡常数称为_________，简称_________。
请写出PbI2Cu(OH)2 BaSO4 CaCO3Al(OH)3CuS的沉淀溶解平衡与溶度积K SP表达式4、溶度积K SP反映了难溶电解质在水中的___________，K SP的大小和溶质的溶解度不同，它只与________有关，与________无关。
利用溶度积K SP可以判断__________、__________以及__________。
5、沉淀转化的实质是__________。
〔1〕当Qc 大于Ksp时，情况为：______〔2〕当Qc 等于Ksp时，情况为：________〔3〕当Qc 小于Ksp时，情况为：________6、将AgNO3溶液依次参加氯化钠溶液、溴化钠溶液、碘化钾溶液中都会出现不同颜色的沉淀，沉淀的颜色变化是_____→_____→_____。
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第五章 沉淀溶解平衡 复习题
一、选择题
1．用佛尔哈德返滴定法测定Cl -时，试液中先加入过量的硝酸银，产生氯化银沉淀，加入硝基苯等保护沉淀，然后再用硫氰酸盐进行滴定。
若不加入硝基苯等试剂，分析结果会（ ）。
A 、偏高
B 、偏低
C 、准确
2．荧光黄的710-≈a K ，曙红的210-≈a K ，用法扬司法测定Br -时，若滴定液的pH≈5，选择哪种指示剂为宜？（ ）
A 、曙红
B 、荧光黄
C 、两者都可以
3．用法扬司法测定Cl -时，用曙红为指示剂，分析结果会（ ）。
A 、偏高
B 、偏低
C 、准确
4．在pH≈4时，用莫尔法测定Cl -时，分析结果会（ ）。
A 、偏高
B 、偏低
C 、准确
5．化合物Ag 2CrO 4在0.001mol·dm -3的AgNO 3溶液中的溶解度比在0.001mol·dm -3的K 2CrO 4溶液中的溶解度（ ）。
A 、较大
B 、较小
C 、一样
6. 以铁铵矾为指示剂，用NH 4CNS 标准溶液滴定Ag +时，应在下列哪种条件下进行?
A. 酸性； B ．弱酸性； C ．中性；D ．弱碱性；
7. 下列哪条违反了非晶形沉淀的沉淀条件?
A ．沉淀作用宜在较浓的溶液中进行．
B ．沉淀作用宜在热溶液中进行；
C ．在不断搅拌下，迅速加入沉淀剂；
D ．沉淀宜放置过夜，使沉淀熟化；
8. 下列哪些要求不是重量分析对称量形式的要求：
A ．组成要与化学式完全符合
B ．相对分子质量要大
C ．颗粒要粗大
D ．要稳定
9. 以SO 42-沉淀Ba 2+时，加入适量过量的SO 42-可以使Ba 2+离子沉淀更完全。
这是利用
A ．盐效应；
B ．酸效应；
C ．共同离子效应
D ．溶剂化效应；
10. 以H 2SO 4作为Ba 2+的沉淀剂，其过量的适宜百分数为：
A ．10％；
B ．10～20％ C.20～50％； D ．50～100％； E.100～200％1－274重量
11. 分析中使用的“无灰滤纸”，是指每张滤纸的灰分重量为：
A.没有重量 B ．＜0.2mg ； C ．＞0.2mg ；D ．等于2mg
12. 已知下列反应的平衡常数
PbSO 4(S)
2++SO 42- K sp(1) PbS (S)
2++S 2- K sp(2) 反应PbSO 4+S 2-4- 的K 为 ( )
(A) K SP(1) . K sp(2) (B) K sp(1) /K sp(2)
(C) K sp(2) /K sp(1) (D) ( K sp(1) /K sp(2) )2
13. 10ml2.0×10-4 mol·L -1Na 2SO 4溶液中加入10ml2.0×10-4 mol·L -1的BaCl 2溶液
后,溶液中SO 42-离子的浓度为[K sp (BaSO 4)=1.0×10-10] ( )
(A) ＞10-5 mol·L -1 (B) ＜10-5 mol·L -1
(C) =10-5 mol·L -1 (D) =10-4 mol·L -1
14. Ag 3PO 4在水中的溶解度为Smol ·L -1,则其K sp 等于
A 、427sp K S =
B 、34sp K S =
C 、43sp
K S = D 、327sp
K S =
15、Ag 2S 的溶度积K sp 的表示式为：
A K sp =c(Ag +)c(s 2-)
B K sp = c(Ag +)c(s 2-) 2
C K sp = 2c(Ag +)c(s 2-)
D K sp = c(Ag +) 2c(s 2-)
16．在沉淀形成过程中，与待测离子的半径相近的杂质离子常与待测离子一道与构晶离子形成（ ）。
A 、吸留沉淀
B 、混晶沉淀
C 、包藏沉淀
D 、后沉淀
17．将黄铁矿分解后，其中的硫沉淀为BaSO 4，若以BaSO 4的量换算黄铁矿中FeS 2的铁量，则换算因素为（ ）。
A 、2M(FeS 2)/M(BaSO 4)
B 、M(FeS 2)/M(BaSO 4)
C 、M(FeS 2)/2M(BaSO 4)
18．重量分析中的沉淀形式应当符合（ ）。
A 、溶解度小
B 、沉淀纯净含杂质少
C 、相对分子量尽量大
D 、A B C
19．下列叙述哪些是错误的？（ ）
A 、沉淀反应后立即过滤可防止后沉淀
B 、沉淀的表面吸附作用是由于表面离子的力场未饱和所致
C、进行陈化操作可减少混晶共沉淀
D、AnS在HgS沉淀表面上而不在BaSO4沉淀表面上后沉淀
20．下列有关沉淀操作的叙述中，哪些是正确的？（）
A、用纯水洗涤AgCl沉淀
B、沉淀Fe(OH)3时要陈化
C、用HCl洗涤硅酸沉淀
21. 下列各条件中何者是晶形沉淀所要求的沉淀条件?
A．沉淀作用宜在较浓溶液中进行；
B. 应在不断的搅拌下加入沉淀剂；
C．沉淀作用宜在冷溶液中进行；
D．沉淀不必进行陈化
22. 以重量法测定某试样小的含砷量。
首先使之形成Ag3AsO4沉淀，然后将其转化为AgCl 沉淀。
以AgCl的重量计算试样中As2O3含量时使用的化学因数是：
A．As2O3／AgCl； B. As2O3／3AgCl；
C．As2O3／6AgCl D．3AgCl／As2O3；
23. 用四苯硼酸钠沉淀钾(重量法)来测定钾的含量：
K++B(C6H5)4–＝KB(C6H5)4↓，计算时应用的化学因数为：
A. 4K／KB(C6H5)4；B．K／4KB(C6H5)4
C．B(C6H5)4／KB(C6H5)4； D. K／KB(C6H5)4；
二、计算题
1 已知Ag2CrO4的溶解度为4.74g·L-1，求其溶度积K sp（M Cr=52.0，M Ag=107.8）
2 已知Ca(OH)2的K sp=5.5×10-6,计算其饱和溶液的pH值。
3 根据K sp值计算下列各难溶电解质的溶解度：（1）Mg(OH)2在纯水中，（2）Mg(OH)2在0.01 mol·L-1MgCl2溶液中，（3）CaF2在pH=2的溶液中。
（K sp，Mg(OH)2=5.61×10-12，K sp，CaF=1.46×10-10，Ka,HF=3.53×10-4）
4 欲从0.002 mol·L-1Pb(NO3)2溶液中产生Pb(OH)2沉淀，问溶液的pH至少为多少？
（K sp，Pb(OH)2=1.42×10-20）
5下列溶液中能否产生沉淀？（1）0.02 mol·L-1 Ba(OH)2溶液与0.01 mol·L-1Na2CO3溶液等体积混合，（2）0.05 mol·L-1 MgCl2溶液与0.1 mol·L-1氨水等体积混合，（3）在0.1 mol·L-1 HAc和0.1 mol·L-1 FeCl2混合溶液中通入H2S达饱和（约0.1mol·L-1）。
（K sp，BaCO3=2.58×10-9, K sp，Mg(OH)2=5.61×10-12, K sp,FeS=1.59×10-19)
6 将50ml 0.2 mol·L-MnCl2溶液与等体积的0.02 mol·L-1氨溶液混合，欲防止Mn(OH)2
沉淀，问至少需向此溶液中加入多少克NH4Cl固体？
(K b , NH3·H2O=1.77×10-5, K sp, Mn(OH)2=1.44×10-6)
7 将H2S气体通入0.1 mol·L-1FeCl2溶液中达到饱和，问必须控制多大的pH值才能阻止FeS沉淀？(K a1, H2S=1.07×10-7, K a2, H2S=1.3×10-13, K sp, FeS=6.3×10-18)
8 在下列情况下，分析结果是偏高、偏低，还是无影响？为什么？（1）在pH=4时用Mohr法测定Cl-；（2）用V olhard法测定Cl-时，既没有滤去AgCl沉淀，又没有加有机溶剂；（3）在（2）的条件下测定Br-。