2021年化学高考专题复习——专题六 铁、铜及其化合物 金属的冶炼
专题3.6 铜及其化合物的性质和应用(优质课件)-2021年高考化学大一轮复习紧跟教材
AgNO3 _C_u_＋__2_A__g_N_O__3=_=_=_C__u_(N__O_3_)_2＋__2_A__g_ 溶液
盐 FeCl3 _C_u_＋__2_F_e_C__l3_=_=_=_C_u__C_l2_＋__2_F_e_C_l_2_ 溶液
2021年高三大一轮复习——铜及其化合物的性质和应用
2021年高三大一轮复习 第三章——金属及其化合物
第十四讲 铜及其化合物的性质和应用
2021年高三大一轮复习——铜及其化合物的性质和应用
内容索引
要点一 铜元素及其化合物知识主线 要点二 金属铜的性质 要点三 铜的化合物性质及应用
【2020高考真题赏析】
【2020 新课标Ⅱ】北宋沈括《梦溪笔谈》中记载：“信州铅山有苦泉，流以 为涧。挹其水熬之则成胆矾，烹胆矾则成铜。熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。 下列有关叙述错误的是（） A．胆矾的化学式为 CuSO4 B．胆矾可作为湿法冶铜的原料 C．“熬之则成胆矾”是浓缩结晶过程 D．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”是发生了置换反应
2021年高三大一轮复习——铜及其化合物的性质和应用 要点一 铜元素及其化合物知识主线
【性质表征】从两个维度分析下列转化原理，至少各写出一个反应的方程式。
• Cu → CuCl2 • Cu → Cu2S • Cu → CuSO4 • Cu → Cu(NO3)2 • CuO → Cu • Cu(OH)2 → Cu2O • CuCl2 → Cu
3. Cu2+ 的性质
铜盐溶液有毒，主要是因为铜离子能与蛋白质作用，使蛋白质变 性失去生理活性，因此人们利用这一性质用胆矾、熟石灰、水配 成了波尔多液，用来杀灭植物的病毒。
3. Cu2+ 的性质
(1)碱式碳酸铜 碱式碳酸铜的化学式为 Cu2(OH)2CO3，是铜绿的成分，是铜在潮 湿的空气中被锈蚀的结果，其受热分解的化学方程式为 __C_u_2_(_O_H_)_2_C_O_3_=_=△_=_=_=_2_C_u_O_＋__C_O__2↑__＋__H_2_O__________。
(课标版)2021高考化学一轮复习专题六铁、铜及其化合物金属的冶炼精练(含解析)
精品文档欢迎下载专题六铁、铜及其化合物金属的冶炼【考情探究】考点内容解读5年考情预测热度考题示例难度关联考点铁及其化合物的性质掌握铁及其重要化合物的主要性质和应用2019课标Ⅰ,27,15分中纯碱溶液去油污★★★2018课标Ⅰ,7,6分中Li2SO4、Li2CO3的溶解性铜及其化合物的性质金属的冶炼1.掌握铜及其重要化合物的主要性质和应用2.了解常见金属及其重要化合物的制备方法2018课标Ⅱ,26,14分中电解原理的应用★★2015课标Ⅰ,10,6分中铁、铝及其化合物的性质分析解读铁、铜及其化合物的性质是高考热点之一,铁盐(Fe3+)、亚铁盐(Fe2+)的性质是考查的重点。
试题往往结合金属的冶炼、废旧金属资源的回收利用、铁及其重要化合物性质的实验探究等命题情景综合考查基本概念、基本理论、化学反应原理等多个考点,对能力要求较高。
【真题探秘】破考点练考向【考点集训】考点一铁及其化合物的性质1.(2019四川成都顶级名校零诊,3)下列依据相关实验得出的结论正确的是( )A.用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应,火焰呈黄色,该溶液一定是钠盐溶液B.将Fe(NO3)2样品先溶于稀盐酸中,然后滴加KSCN溶液,溶液变红,说明Fe(NO3)2样品已氧化变质C.在食盐试样中加入盐酸和KI溶液,加入淀粉溶液后变蓝,则试样可能含KIO3D.加入AgNO3溶液后生成白色沉淀,加稀盐酸沉淀不溶解时,可确定有Cl-存在答案 C2.(2019安徽合肥调研,9)在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是( )A.Fe Fe2O3FeCl3(aq)B.N2NH3NOC.SiO2H2SiO3Na2SiO3(aq)D.Al2O3Al(OH)3AlCl3(aq)答案 B3.(2019云南昆明摸底调研,4)将下列各组物质发生反应生成的气体分别通入FeCl2溶液,不能与FeCl2发生反应的是( )A.CaO和浓氨水B.二氧化锰和浓盐酸共热C.Na2O2和CO2D.铜片和浓硫酸共热答案 D4.(2020届湖南顶级名校月考,12)聚合硫酸铁[Fe(OH)SO4]n能用作净水剂(絮凝剂),可由绿矾(FeSO4·7H2O)和KClO3在水溶液中反应得到。
高中化学——铁、铜及其重要化合物 金属的冶炼
主题3 铁、铜及其重要化合物金属的冶炼1.生活中使用的金属大多是合金。
下列关于合金的描述正确的是( )。
A.一定是金属熔合形成的B.导电性一般高于任一组分金属C.生铁和钢的组成成分含量相同D.熔点一般低于任一组分的金属2.下表中金属的冶炼原理与方法错误．．的是( )选项冶炼原理方法热分解法A2HgO2Hg+O2↑B电解法2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑热还原法C3CO+Fe2O32Fe+3CO2热分解法D2CuO2Cu+O2↑3.《本草图经》中关于绿矾的分解有如下描述:“绿矾形似朴消(Na2SO4·10H2O)而绿色,取此物置于铁板上,聚炭,封之囊袋,吹令火炽,其矾即沸,流出,色赤如融金汁者是真也。
”下列说法正确的是( )。
①绿矾又称胆矾,化学式为CuSO4·5H2O ②绿矾在分解过程中发生了氧化还原反应③“色赤”说明有铜单质生成④流出的液体中可能含有硫酸A.①③B.②④C.②③D.①④4.有一块铁的“氧化物”样品,用280 mL5.0 mol·L-1盐酸恰好将其完全溶解,所得溶液还能吸收标准状况下1.12 L Cl2,恰好使其中的Fe2+全部转变为Fe3+,则该样品的化学式为( )。
A.Fe5O7B.Fe4O5C.Fe3O4D.Fe2O35.某同学欲探究铁及其化合物的性质,下列实验方案可行的是( )。
A.将铁粉加入热的浓硫酸中:探究铁的金属活动性B.将热的NaOH溶液滴入FeCl3溶液中:制备Fe(OH)3胶体C.在蒸发皿中加热蒸干FeSO4溶液:制备FeSO4·6H2O晶体D.将铜粉加入FeCl3溶液中:验证Fe3+的氧化性强于Cu2+6.选择合适试剂完成甲、乙两组实验。
甲组:检验含Fe3+的溶液中是否含有Fe2+;乙组:检验含Fe2+的溶液中是否含有Fe3+。
下列试剂及加入试剂的顺序能达到实验目的的是( )。
选项甲组乙组A先加新制氯水再加KSCN溶液NaOH溶液B酸性KMnO4溶液KSCN溶液C KOH溶液氯水D铁粉酸性KMnO4溶液7.(双选)已知氧化性Fe3+>Cu2+,向1 L物质的量浓度均为1 mol·L-1的Fe2(SO4)3、CuSO4的混合溶液中加入a mol铁粉,充分反应后,下列说法正确的是( )。
高考化学一轮复习(新高考版)大单元2 第4章 第15讲 铜 金属材料 金属冶炼
①＋1价铜有较强的还原性，易被氧化剂氧化为＋2价。
②＋1价铜在酸性条件下，易发生歧化反应生成Cu和Cu2＋，如Cu2O加入稀H2SO4的离 子方程式：Cu2O＋2H＋===Cu＋Cu2＋＋H2O。
1.CuO是黑色固体，与水反应生成Cu(OH)2( × )
2.将铜片置于干燥的空气中，不易被腐蚀( √ ) × 3.CuSO4·5H2O失去结晶水属于物理变化( ) × 4.常温下Cu和浓H2SO4反应生成CuSO4( ) 5.过量的铜与浓硝酸反应一定没有一氧化氮生成( × )
B.金属元素在地壳中的含量
√C.金属阳离子得电子的能力
D.金属熔点的高低
不同的金属有不同的冶炼方法，金属的冶炼方法根据金属的活动性强弱确定，即 根据金属阳离子得电子的能力确定，故C项正确。
2.冶炼金属一般有下列四种方法：①焦炭法；②水煤气法；③活泼金属置换法；④电
解法。四种方法在工业上均有应用，古代有：(Ⅰ)火烧孔雀石炼铜；(Ⅱ)湿法炼铜。
二、铜的重要化合物的制备
3.氯化亚铜(CuCl)常用作有机合成工业中的催化剂，CuCl是一种白色粉末，微溶于水， 不溶于乙醇，溶于浓盐酸，在潮湿空气中易水解和被氧化。某学习小组用工业废渣 (主要成分为Cu2S和Fe2O3)制取氯化亚铜并同时生成电路板蚀刻液。其流程如下：
回答下列问题： (1)固体A的成分为_F_e_2_O_3_、__C_u_O___；为提 高固体A在盐酸中的溶解速率，可采取的 措施有_将__固___体__A_粉__碎__(_或__升__高___温__度__或__增__ _大__盐__酸__浓__度__等__)(写出1条即可)。 (2)向混合液中加入氧化铜的作用是_调__节__ _溶__液__p_H_，__使__F__e3_＋_形__成__F__e(_O__H_)_3沉__淀__而__除__去___；用蚀刻液腐蚀铜制电路板的化学方程式 为_2_F_e_C_l_3＋__C__u_=_=_=_2_F_e_C_l_2_＋__C_u_C_l_2_。
2021年高考化学总复习第三章金属及其化合物(课时3)铁铜及其重要
2021年高考化学总复习第三章金属及其化合物(课时3)铁铜及其重要课时3 铁、铜及其重要化合物[2021备考・最新考纲]1．掌握铁、铜及其重要化合物的主要性质及其应用。
2.了解常见金属及其重要化合物的制备方法。
3.了解常见金属的活动顺序。
4.了解合金的概念及其重要应用。
考点一铁及其重要化合物的性质 (考点层次B→共研、理解、整合)1．铁元素的存在形式2．铁的性质 (1)物理性质颜色、状态银白色固体 (2)化学性质铁单质性质活泼，有较强的还原性，主要化合价为＋2价和＋3价。
导电、导热性、延展性良好特性被磁铁吸引地壳含量占第四位①与非金属单质反应：△Fe与S反应：Fe＋S=====FeS。
高温②与水的反应：常温下铁与水不反应，在高温条件下与水蒸气反应：3Fe＋4H2O(g)=====Fe3O4- 1 -＋4H2。
③与酸的反应：a．与非氧化性酸反应的离子方程式：Fe＋2H===Fe＋H2↑。
b．与氧化性酸反应：遇冷的浓硫酸或浓硝酸钝化，与稀硝酸或在加热条件下与浓硫酸、浓硝酸反应，但无H2产生。
④与某些盐溶液的反应：a．与CuSO4溶液反应的离子方程式：Fe＋Cu===Fe＋Cu。
b．与FeCl3溶液反应的离子方程式：Fe＋2Fe===3Fe。
提醒：①铁分别与氯气和盐酸反应所得的产物中铁元素的价态不同，Fe与Cl2反应生成FeCl3，而Fe与盐酸反应生成FeCl2。
②铁在潮湿的空气中生成的铁锈的主要成分是Fe2O3，而铁在纯氧中燃烧的产物是Fe3O4。
③铁与硫蒸气反应生成的是FeS而不是Fe2S3；铁与碘蒸气反应生成的是FeI2而不是FeI3。
3.铁的常见化合物 (1)铁的氧化物化学式俗名颜色状态溶解性铁的化合价与H反应的离子方程式 (2)铁的氢氧化物化学式色态与盐酸反应受热分解制法二者的 Fe(OH)2 白色固体 Fe(OH)2＋2H===Fe＋2H2O ＋2＋＋3＋2＋2＋2＋＋2＋FeO 黑色粉末难溶于水＋2 FeO＋2H===Fe＋H2O ＋2＋Fe2O3 铁红红棕色粉末难溶于水＋3 Fe2O3＋6H===2Fe＋3H2O ＋3＋Fe3O4 磁性氧化铁黑色晶体 (有磁性) 难溶于水＋2、＋3 Fe3O4＋8H===Fe＋2Fe＋4H2O 3＋＋2＋Fe(OH)3 红褐色固体 Fe(OH)3＋3H===Fe＋3H2O ＋3＋可溶性亚铁盐与碱反应：Fe＋2OH===Fe(OH)2↓ －2＋△2Fe(OH)3=====Fe2O3＋3H2O 可溶性铁盐与碱反应：Fe＋3OH－3＋===Fe(OH)3↓ 空气中，Fe(OH)2能够非常迅速地被氧气氧化成Fe(OH)3，现象是白色- 2 -关系沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，化学方程式为4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 提醒：①FeO和Fe3O4与足量HNO3反应时，发生氧化还原反应，Fe被HNO3氧化生成Fe。
【高三】2021届高考化学复习考点铁和铜详析教案
【高三】2021届高考化学复习考点铁和铜详析教案铁和铜Ⅰ.课标要求1.了解铁单质及化合物的颜色.状态及性质。
2.通过合金材料了解铜及化合物的性质。
3.能用氧化还原反应的规律探究铁的化合物之间的相互转化。
4.能掌握氢氧化铁胶体制备，能列举合金材料的应用。
Ⅱ.考纲要求了解铁铜及化合物的性质和应用。
能用氧化还原反应原理掌握铁铜化合物之间相互转化。
Ⅲ.教材精讲：知识主线：单质氧化物氧化物对应水化物相应盐FeFeOFe(OH)2FeSO4Fe2O3Fe9OH)3FeCl3Fe3O4CuCu2OCuOCu(OH)2CuCl2,CuSO4抓Fe. Fe(OH)2. Fe(OH)3. Cu(OH)2. Fe3+ . Fe2+ . Cu2+.的特性。
1．铁的氧化物的比较化学式FeO Fe2O3Fe3O4俗称�D铁红磁性氧化铁色态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体价态+2+31/3正2价，2/3正3价水溶性不溶不溶不溶与酸的反应FeO+2H+===Fe2++H2O遇氧化性酸生成Fe3+ 盐Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2OFe3O4+8H+===Fe2++2Fe3++4H2O 与CO的反应高温FexOy+yCO===xFe+yCO22．Fe2+ 和Fe3+ 的比较Fe2+Fe3+水合离子颜色浅绿色棕黄色氧化还原性既有氧化性，又有还原性只有氧化性水解性Fe2+ +2H2O←→Fe（OH）2+2H+Fe3+ +3H2O←→Fe（OH）3+3H+与碱的反应Fe2+ +2OH�D=== Fe（OH）2 ↓Fe3+ +3OH�D=== Fe（OH）3 ↓3．Fe（OH）2与Fe（OH）3的比较Fe（OH）2Fe（OH）3颜色状态白色固体红褐色固体水溶性不溶不溶稳定性易氧化为Fe（OH）3，空气中加热得不到FeO较稳定： ?Fe（OH）3== Fe2O3+3H2O与酸的反应Fe（OH）2+2H+=== Fe2+ +3H2OFe（OH）3+3H+=== Fe3+ +3H2O制法在隔绝O2的条件下Fe2+与碱反应Fe3+与碱反应4.铁三角：注：（1）一般是指Zn .Al .CO. H2. 等还原剂。
2021届高中化学新高考版二轮复习PPT专题六铁、铜及其化合物金属的冶炼
2019全国卷Ⅰ,27 生活实践
2018全国Ⅱ,28(2) 生活实践 2018浙江4月选考
学习探索 ,24
素养能力 探究与创新 分析与推测 分析与推测 分析与推测
金属材料与金属 金属材料与金属矿物的开发利用
矿物的开发利用
2018全国卷Ⅱ,26 生活实践 分析与推测
考情解读
高考怎么考 铁、铜及其化合物等在生活中应用较广泛,以此为情境结合实验探究和工艺流程
称重,记为m1 g。将样品装入石英玻璃管中,再次将装置A称重,记为m2 g。按
如图连接好装置进行实验。
考法帮▪解题能力提升
①仪器B的名称是
。
②将下列实验操作步骤正确排序
(填标号);重复上述操作步骤,直至A
恒重,记为m3 g。
a.点燃酒精灯,加热 b.熄灭酒精灯 c.关闭K1和K2 d.打开K1和K2,缓缓通入N2 e.称量A f.冷却到室温
③根据实验记录,计算绿矾化学式中结晶水数目x=
(列式表示)。若实
验时按a、d次序操作,则使x
(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
考法帮▪解题能力提升
(3)为探究硫酸亚铁的分解产物,将(2)中已恒重的装置A接入下图所示的装置 中,打开K1和K2,缓缓通入N2,加热。实验后反应管中残留固体为红色粉末。
Fe2++
Fe2O3+6HNO3(稀) 3Fe3O4+28HNO3(稀) 2Fe(NO3)3+3H2O 9Fe(NO3)3+NO↑+14H2O
考点帮▪必备知识通关
物质
FeO(氧化亚铁)
Fe2O3(氧化铁)
化学 性质
与还原性酸 FeO+2HI
反应
高中化学 全程复习考点5.金属的冶炼
高考化学考点解析全程复习考点：金属的冶炼1．复习重点1． 金属冶炼的化学原理和金属冶炼的基本方法；2． 金属回收及资源保护的重要作用，3． 重点是考查金属冶炼的基本方法。
2．难点聚焦一、 金属在自然界中的存在形式：1. 游离态化学性质不活泼的金属,在自然界中能以游离态的形式存在,如：Au Ag Pt Cu2. 化合态化学性质比较活泼的金属,在自然界中能以化合态的形式存在,如： Al Na说明： 少数金属在自然界中能以游离态的形式存在; 而大多数的金属在自然界中能以化合态的形式存在.二、 金属的冶炼：1. 金属冶炼的实质用还原的方法,使金属化合物中的金属阳离子得电子变成金属原子.M n+ + ne-→M2. 金属冶炼的主要步骤：① 矿石的富集目的：除去杂质,提高矿石右的有用成分的含量;② 冶炼目的：得到金属单质.原理：利用氧化还原反应原理,在一定条件下,用还原剂把金属矿石中的金属离子还原成金属单质.③ 精炼目的：提高金属的纯度.3. 金属冶炼的一般方法：根据金属的活泼性.(1)热分解法：适用范围：不活泼金属 Ag----Au如： 2Ag 2O==4Ag + O 2↑2HgO==2Hg + O 2↑(2)还原法：适用范围：较活泼的金属 Zn----Cu如： Fe 2O 3 + 3CO ==2Fe + 3CO 2Cr 2O 3+2Al ==2Cr +Al 2O 3常用的还原剂：C 、CO 、 H 2 和活泼金属如铝等.说明铝热反应也属于热还原法.[思考]对于极活泼金属的冶炼,能否用热还原法?如不能则应使用什么方法?3.电解法：适用范围：活泼的金属 K----- Al△ △ 高温 高温 电解如： 2Al 2O 3 ==== 4Al + 3O 2↑2NaCl===2Na +Cl 2↑比较： 2NaCl+2H 2O===2NaOH +H 2↑+Cl 2↑2CuSO 4+2H 2O===2Cu+2H 2SO 4+O 2↑电解法也常用于某些不活泼的金属的精炼.[说明]电解法的缺点是要消耗大量的电能,成本较高.三、 金属的回收与环境、资源保护1. 金属回收的意义(1)节约矿物资源;(2)节约能源;(3)减少环境污染.2. 回收废金属的利用.大部分可以重新制成金属及化合物再用.实例：废铁屑可以铁盐或亚铁盐,如绿矾,废旧钢铁可以炼钢.从电解精炼铜的阳极泥中可以回收金银等贵重金属从定影液中可以回收金属银.小结：金属的活动性顺序与金属的冶炼方法.3．例题精讲例1 不太活泼的金属元素硝酸盐在受热分解时金属元素将转变为其氧化物或单质。
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2021年化学高考专题复习——专题六铁、铜及其化合物金属的冶炼
410 考点1 铁及其重要化合物
1.[2019全国卷Ι,27,15分]硫酸铁铵 [NH
4Fe(SO
4
)
2
·x H2O]是一种重要铁盐。
为充分利用资源,
变废为宝,在实验室中探究采用废铁屑来制备硫酸铁铵,具体流程如下:
回答下列问题:
(1)步骤①的目的是去除废铁屑表面的油污,方法
是。
(2)步骤②需要加热的目的是,温度保持80~95 ℃,采用的合适加热方式是。
铁屑中含有少量硫化物,反应产生的气体需要净化处理,合适的装置为(填标号)。
A B C D
(3)步骤③中选用足量的H
2O
2
,理由是。
分批加入H
2
O
2
,同时为了,
溶液要保持pH小于0.5。
(4)步骤⑤的具体实验操作有,经干燥得到硫酸铁铵晶体样品。
(5)采用热重分析法测定硫酸铁铵晶体样品所含结晶水数,将样品加热到150 ℃时失掉1.5个结晶水,失重5.6%。
硫酸铁铵晶体的化学式为。
2.[2018北京,28,16分]实验小组制备高铁酸钾(K
2FeO
4
)并探究其性质。
资料:K 2FeO 4为紫色固体,微溶于KOH 溶液;具有强氧化性,在酸性或中性溶液中快速产生O 2,在碱性溶液中较稳定。
(1)制备K 2FeO 4(夹持装置略)
①A 为氯气发生装置。
A 中反应方程式是 (锰被还原为Mn 2+)。
②将除杂装置B 补充完整并标明所用试剂。
③C 中得到紫色固体和溶液。
C 中Cl 2发生的反应有3Cl 2+2Fe(OH)3+10KOH 2K 2FeO 4+6KCl+8H 2O,
另外还有 。
(2)探究K 2FeO 4的性质
①取C 中紫色溶液,加入稀硫酸,产生黄绿色气体,得溶液a,经检验气体中含有Cl 2。
为证明是否K 2FeO 4氧化了Cl -而产生Cl 2,设计以下方案:
方案Ⅰ 取少量a,滴加KSCN 溶液至过量,溶液呈红色 方案Ⅱ
用KOH 溶液充分洗涤C 中所得固体,再用KOH 溶液将K 2FeO 4溶出,得到紫色溶液b 。
取少量b,滴加盐酸,有Cl 2产生
i.由方案Ⅰ中溶液变红可知a 中含有 离子,但该离子的产生不能判断一定是K 2FeO 4将Cl -氧化,还可能由 产生(用方程式表示)。
ii.方案Ⅱ可证明K 2FeO 4氧化了Cl -。
用KOH 溶液洗涤的目的
是 。
②根据K 2FeO 4的制备实验得出:氧化性Cl 2 Fe O 42−(填“>”或“<”),而方案Ⅱ实验表明,Cl 2和Fe O 42−的氧化性强弱关系相反,原因
是 。
③资料表明,酸性溶液中的氧化性Fe O42−>Mn O4-,验证实验如下:将溶液b滴入MnSO
4和足量H
2
SO
4
的混合溶液中,振荡后溶液呈浅紫色。
该现象能否证明氧化性Fe O42−>Mn O4-。
若能,请说明理由;若不能,进一步设计实验方案。
理由或方
案:。
考点2 铜及其化合物
3.[2017江苏,18,12分]碱式氯化铜是重要的无机杀菌剂。
(1)碱式氯化铜有多种制备方法。
①方法1:45~50 ℃时,向CuCl悬浊液中持续通入空气得到Cu
2(OH)
2
Cl
2
·3H
2
O,该反应的化学方
程式为。
②方法2: 先制得CuCl
2
,再与石灰乳反应生成碱式氯化铜。
Cu与稀盐酸在持续通入空气的条件
下反应生成CuCl
2
,Fe3+对该反应有催化作用,其催化原理如图所示。
M'的化学式
为。
(2)碱式氯化铜有多种组成,可表示为Cu a(OH)b Cl c·x H2O。
为测定某碱式氯化铜的组成, 进行下
列实验:①称取样品1.116 0 g,用少量稀HNO
3
溶解后配成100.00 mL 溶液A;②取25.00 mL 溶
液A,加入足量AgNO
3
溶液,得AgCl 0.172 2 g;③另取25. 00 mL 溶液A,调节pH 4~5,用浓度
为0.080 00 mol·L-1的EDTA(Na
2H
2
Y·2H
2
O)标准溶液滴定Cu2+(离子方程式为Cu2++H
2
Y2-
CuY2-+2H+),滴定至终点,消耗标准溶液30.00 mL。
通过计算确定该样品的化学式(写出计算过程)。
4.[2017浙江下半年选考,28,4分]为了探究铁、铜及其化合物的性质,某同学设计并进行了下列实验。
已知:3Fe(s)+4H
2O(g) Fe
3
O
4
(s)+4H
2
(g)
请回答:
(1)虚线框处宜选择的装置是(填“甲”或“乙”);实验时应先将螺旋状铜丝加热,变黑后再趁热迅速伸入所制得的纯净氢气中,观察到的实验现象
是。
(2)实验后,取硬质玻管中适量的固体,用一定浓度的盐酸溶解,滴加KSCN溶液,没有出现红色,说明该固体中没有+3价的铁。
判断结论是否正确并说明理由。
考点3 金属材料与金属矿物的开发利用
5.[2018全国卷Ⅱ,26,14分]我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家。
一种以闪锌矿(ZnS,含有SiO
2
和少量FeS、CdS、PbS杂质)为原料制备金属锌的流程如图所示:
相关金属离子[c0(M n+)=0.1 mol·L-1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下:
金属离子Fe3+Fe2+Zn2+Cd2+
开始沉淀的
1.5 6.3 6.2 7.4
pH
沉淀完全的
2.8 8.3 8.2 9.4
pH
回答下列问题:
(1)焙烧过程中主要反应的化学方程式为。
外还有;氧化除杂工序中ZnO的作用
(2)滤渣1的主要成分除SiO
2
是,若不通入氧气,其后果
是。
(3)溶液中的Cd2+可用锌粉除去,还原除杂工序中反应的离子方程式
为。
(4)电解硫酸锌溶液制备单质锌时,阴极的电极反应式为;沉积锌后的电解液可返回工序继续使用。