高中化学人教版选修4化学反应原理第3章单元复习

高中化学人教版选修4化学反应原理第三章复习

一. 教学内容：

第三章复习

二. 重点、难点：

1. 将各部分知识综合运用

2. 将本章知识和第二章的平衡移动理论联系

三. 具体内容：

1. 电解质和非电解质的分类

2. 弱电解质的电离平衡

3. 水的离子积和溶液的pH

4. 溶液的酸碱性与pH

5. 盐类的水解

6. 盐类水解的应用

7. 难溶电解质的溶解平衡

8. 沉淀的生成、溶解和转化

【典型例题】

[例1] 下列溶液加热蒸干后,能析出溶质固体的是（ ）

A. AlCl 3

B. KHCO 3

C. 342)(SO Fe

D. NH 4HCO 3

【试题参考答案】:C

【试题参考答案解析】:考察盐的水解的应用。

[例2] 在pH 都等于9的NaOH 和CH 3COONa 两种溶液中,设由水电离产生的OH －

离子浓度分别为Amol/L 与Bmol/L,则A 和B 关系为（ ）

A. A ＞B

B. A=10－4 B

C. B=10－4 A

D. A=B

【试题参考答案】:B

【试题参考答案解析】:考察水的离子积和pH 的关系。

[例3] 一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时,为了减缓反应速度,且不影响生成氢气的总量,可向盐酸中加入适量的（ ）

① NaOH 固体 ② H 2O ③ NH 4Cl 固体 ④ CH 3COONa 固体

⑤ NaNO 3固体 ⑥ KCl 溶液

A. ②④⑥

B. ①②

C. ②③⑤

D. ②④⑤⑥

【试题参考答案】:A

【试题参考答案解析】:考察反应速率的影响因素和水的电离平衡的移动。

[例4] 1体积pH ＝2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应,则该碱溶液的pH 等于（ ）

A. 9.0

B. 9.5

C. 10.5

D. 11.5

【试题参考答案】:C

【试题参考答案解析】:考察有关pH 的计算。

[例5] 含等物质的量NaOH 的溶液分别用pH 为2和3的CH 3COOH 溶液中和,设消耗CH 3COOH 溶液的体积依次为V V a b 、,则两者的关系正确的是（ ）

A. V V a b >10

B. V V a b =10

C. V V b a <10

D. V V b a >10

【试题参考答案】:D

【试题参考答案解析】:考察有关pH 的计算。

[例6] 将pH ＝11 NaOH 溶液和pH ＝3的甲酸溶液以等体积混合后,对所得溶液,下列判断一定正确的是（ ）

A. c （HCOO －）＜c （Na +）

B. c （HCOO －

）＞c （Na +） C. c （OH －）＜c （HCOO －）

D. c （OH －）＞c （HCOO －） 【试题参考答案】:BC

【试题参考答案解析】:考察弱电解质电离的特点对于中和反应后溶液中离子浓度的影响。

[例7] 常温下pH ＝3的二元弱酸H 2R 溶液与a L pH ＝11的NaOH 溶液混合后,混合液的pH 刚好等于7（假设反应前后体积不变）,则对反应后混合液的叙述正确的是（ ）

A. c （R 2－）+ c （OH －）＝c （Na ＋）+c （H ＋）

B. c （R 2－）＞c （Na ＋）＞c （H ＋）＝c （OH －）

C. 2c （R 2－）+ c （HR －）＝c （Na ＋)

D. 混合后溶液的体积为2a L

【试题参考答案】:C

【试题参考答案解析】:考察弱酸和强碱反应的溶液中离子的判断。

[例8] 用标准的NaOH 滴定未知浓度的盐酸,选用酚酞为指示剂,造成测定结果偏高的原因可能

是 。

A. 配制标准溶液的氢氧化钠中混有Na 2CO 3杂质

B. 滴定终点读数时,俯视滴定管的刻度,其它操作均正确

C. 盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过,未用待测液润洗

D. 滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液

E. 未用标准液润洗碱式滴定管

【试题参考答案】:ADE

【试题参考答案解析】:考察酸碱中和滴定的误差判断。

【模拟试题】（答题时间：40分钟）

1. 有一支50mL 酸式滴定管中盛盐酸,液面恰好在a mL 刻度处,把管内液体全部放出,盛入量筒内,所得液体体积一定是（ ）

A. a mL

B.（50―a ）mL

C. 大于（50―a ）mL

D. 大于a mL

2. 用水稀释0.1mol/L 氨水时,溶液中随着水量的增加而减小的是（ ）

A.)()

(23O H NH c OH c ⋅-

B. )()(23-⋅OH c O H NH c

C.c （H +）和c （OH －）的乘积

D. OH －的物质的量 3. 某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（ ）

A. 用10mL 量筒量取7.13mL 稀盐酸

B. 用托盘天平称量25.20g NaCl

C. 用广泛pH 试纸测得某溶液的pH 为2.3

D. 用25mL 滴定管做中和滴定时,用去某浓度的碱溶液21.70mL

4. 若pH ＝3的酸溶液和pH ＝11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性,其原因可能是（ ）

A. 生成了一种强酸弱碱盐

B. 弱酸溶液和强碱溶液反应

C. 强酸溶液和弱碱溶液反应

D. 一元强酸溶液和一元强碱溶液反应

5. 下列溶液,一定呈中性的是（ ）

A. c （H +）＝1×10－

7mol/L 的溶液

B. pH ＝pOH 的溶液

C. pH ＝14－pOH 的溶液

D. 由等体积、等物质的量浓度的一元酸跟氢氧化钠溶液混合后所形成的溶液

6. 25℃时,在某物质的溶液中,由水电离出的c (H +)＝1×10－a mol/L,下列说法不正确的是（ ）

A. a ＜7时,水的电离受到抑制

B. a ＞7时,水的电离受到抑制