山东昌乐二中2012届高三一轮原创化学学案：1钠(含答案)
山东昌乐二中2012届高三一轮原创化学学案：21 元素周期表的应用(含答案)
元素周期表的应用编21班级_______ 组别姓名【学习目标】1、熟练掌握元素性质的判断方法，灵活应用位置、结构和性质之间的关系分析问题2、通过小组合作探究元素推断题的一般分析方法3、以极度的热情自动自发全力以赴土投入学习，体验成功的快乐【使用说明】利用一节课完成学案，下课收齐后教师及时批改。
下节课学生先自查自纠10分钟，然后针对不会的问题讨论10分钟，学生展示教师点拨20分钟，最后用5分钟搞好落实。
【基础自学】一、微粒半径大小的比较规律1、一般地，电子层数相同时，核电荷数越，半径越；电子层数不同时，电子层数越，半径越2、电子层结构相同的离子，核电荷数越大，半径越3、同一元素：阳离子半径比相应的原子半径（填“大或小”），阴离子半径比相应的原子半径，即电子数越多，半径越大4、列举电子层结构相同的离子与;Ne相同的有：与Ar相同的有二、元素得失电子能力判断的方法（1）元素原子失电子能力(金属性)强弱的判断方法：（2）元素原子得电子能力(非金属性)强弱的判断方法：三、元素周期表中位置结构和性质的关系:预测元素的性质练习：1、对于核电荷数为37 的元素，下列描述正确的是A、原子半径比钾原子半径小B 、其单质常温下跟水反应不如Na剧烈C 、碳酸盐易溶于水D ．氢氧化物不能使Al(OH)32、据最新报道：一个国际科学小组利用加速器把锌原子加速，并在数周内不断撞击一张铅箔从而得到质量数为277 的112 新元素，其元素符用Uub 表示．下列说法不正确的是（)A ．该元素位于元素周期表第七周期llB 族 B ．该元素一定为金属元素C ．该元素一定为放射性元素D ．该元素为天然元素3、据报道，已发现了114 元素，下列关于其推测不正确的A ．它有＋2 , + 3 , + 4 价B ．其晶体有良好的导电性C ．其原子最外层上有4 个电子D ．该元素位于第七周期VA 族【合作探究】1、下列叙述中能肯定金属A比B的金属性强的是（）A.A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少B.A的氢氧化物碱性比B的氢氧化物碱性弱C.1molA从酸中置换出的H2比1molB从酸中置换出的H2多D.常温时，A能从水中置换出H2，而B不能2、X 、Y是元素周期表VIIA族中的两种元素。
山东昌乐二中2012届高三一轮原创化学教案：15 海水中的化学元素 (含答案)
海水中地化学元素编号 15班级_______ 组别姓名【学习目标】1、熟练掌握镁地性质及海水提取镁地方法.2、通过小组合作讨论，探究卤族元素单质地性质及海水提取溴地方法.3、以极度地热情，全力以赴投入学习，体验学习地快乐.【使用说明】利用一节课，认真阅读课本完成学案，下课收齐.下节课修改10 分钟后，讨论10分钟，小组内知识互查，师生探究、学生展示20分钟，巩固落实5分钟. 标有★★地B层可不做，标有★或★★地C层可不做.【课前导学】一、镁和海水提镁1、镁地性质<1）物理性质：金属镁是制造汽车、飞机、火箭地重要材料，为什么？从而获得什么美誉？在冶金工业上镁常用做什么？__________________________________________________________________ __________________________________________________________________ ______________________________<2）化学性质：镁是较活泼．．.镁条在氧气中燃烧实验．．．地金属，还原性较强用夹住地镁条，点燃后分别作如下实验2、海水提取镁最基本地方法是什么？经过怎样地步骤就可以得到金属镁？并写出以海水、贝壳为原料制取镁地有关反应化学方程式.__________________________________________________________________ __________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________________________ __________________________________________________________________ ______________________________练习1、镁粉在焰火、闪光粉、鞭炮地制造中是不可少地原料.工业上制造镁粉是将镁蒸气在某气体中冷却.下列气体中可作为冷却气体地是< ）①空气②二氧化碳③氩气④氢气⑤氮气A. ①②B. ②③C. ③④D. ④⑤二、卤族元素单质地性质1、氯、溴、碘单质地物理性质2、Br2地特性<1）Br2是常温下唯一呈____态地非金属单质，且易_______，有毒.<2）液溴应密封保存在带_______地细口瓶中，并向瓶中加入少量_______.观察盛溴地试剂瓶，瓶中地现象是__________________________________________________________________3、I2地特性<1）I2易______，应密封保存在_________________，放在阴凉处.取少量碘单质，放入烧杯中，将盛有冷水地圆底烧瓶置于烧杯上方，加热烧杯，现象是_____________________________<2）I2地化学特性是__________________________________练习2、甲、乙、丙三溶液各含有一种X﹣(X﹣为Cl﹣、Br﹣或I﹣>，向甲中加入淀粉溶液和氯水，则溶液变为橙色，再加入丙溶液，颜色无明显变化.则甲、乙、丙依次含有< ）A. Br﹣、I﹣、Cl﹣B. Br﹣、Cl﹣、I﹣C. I﹣、Br﹣、Cl﹣D. Cl﹣、I﹣、Br﹣练习3、溴化碘<IBr）地化学性质很像卤素单质，它能与大多数金属、非金属化合生成卤化物，它也能与水发生以下反应：IBr + H2O＝HBr+HIO，下列有关IBr地叙述，不正确地是Ａ在很多反应中IBr是强氧化剂 < ）ＢIBr与水反应时既作氧化剂，又作还原剂ＣIBr与AgNO3溶液反应时，生成AgBr沉淀ＤIBr与NaOH溶液反应时，生成NaBr和NaIO三、海水提溴及溴地用途1、海水提取溴经过怎样地步骤？写出所发生地离子方程式：__________________________________________________________________ __________________________________________________________________ ______________________________2、生成地溴单质依然溶解在苦卤中怎样分离？溴地主要用途？__________________________________________________________________ __________________________________________________________________ ______________________________【合作探究】设计实验探究氯、溴、碘单质氧化性地强弱试氯水，溴水，碘水，NaCl 溶液，NaBr溶液，KI溶液，CCl4结论：_____________________________________________________________________ ______【课堂训练】1、某强酸性溶液中可能有NO3﹣、Cl﹣、I﹣和Fe3﹢中地一种或几种.向该溶液中加入溴水，单质溴被还原，由此推断该溶液中 < ）A .含有NO3﹣，不含Fe3﹢ B. 含有NO3﹣、Cl﹣、I﹣C. 含I﹣，但不能确定是否含Cl﹣D. 含有Fe3﹢2、加碘食盐中地碘以碘酸钾<KIO3）地形式存在.已知溶液中地IO3﹣和I﹣发生反应：IO3﹣+5I﹣+6H﹢==3I2+3H2O.根据此反应，可用试纸和一些生活中常用地物质进行实验，证明食盐中存在IO3﹣，除食盐外可选用地物质有：①自来水②蓝色石蕊试纸③碘化钾淀粉试纸④淀粉⑤食糖⑥食醋⑦白酒进行上述实验时必须使用地物质是< ）<1）粗盐中含有Mg2+、Ca2+、SO42-等杂质，精制后可得饱和NaCl溶液，精制时通常在溶液中加入①过量地Na2CO3溶液②过量地NaOH溶液③过量地BaCl2溶液，则加入地顺序依次是<填编号）_________ ，过滤后向滤液中加入盐酸至溶液呈中性．．.请写出加入盐酸后可能发生地化学反应地离子方程式：____________________________________________________________ <2）从离子反应地角度思考，在母液里加入石灰乳起地作用是_____________________________<3）氢氧化镁沉淀中混有地氢氧化钙应如何除去？写出实验步骤：____________________________________________________________________________________________________________<4）实验室里将粗盐制成精盐地过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤地操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒地目地：溶解时___________________________________；过滤时_______________________________；蒸发时___________________________________★★4、海带中含有丰富地碘，为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验.请填写下列空白：<1）步骤①灼烧海带时，除需要三角架外，还需要用地实验仪器是__________________<从下列仪器中选出所需地仪器，用标号字母填写在空白处）.A. 烧杯B. 坩埚C. 表面皿D. 泥三角E. 酒精灯F. 干燥器<2）步骤③、⑤地实验操作名称分别是_______、________；步骤⑥地目地是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤地实验操作名称是__________<3）步骤④反应地离子方程式是________________________________________________<4）步骤⑤中，某学生选择用苯来提取碘地理由是_________________________________________<5）请设计一种检验提取了碘地水溶液中是否还含有单质碘地简单方法：_____________________________________________________________________________________ ________________【当堂检测】广东正在建设海洋强省.下列说法不正确．．．地是 < ）A.从海带中提取碘单质地过程涉及氧化还原反应B.往淡水中加入NaCl等配成人造海水，可用于海产品地长途运输C.赤潮主要是由工农业生产和生活废水引起沿海水域地富营养化而造成地D.海洋经济专属区地资源开发可获得Fe、Co、K、Au、Mg、B等金属海水中地化学元素答案编号 15一、镁和海水提镁1、镁地性质<1）物理性质：金属镁是制造汽车、飞机、火箭地重要材料，因为金属镁密度小，镁合金地强度大、机械性能好；有国防金属地美誉；，在冶金工业上镁常用做还原剂和脱氧剂<2）化学性质：坩埚钳表面地氧化膜已用砂纸擦净+2Mg2、海水提取镁：海水提取镁，最基本地方法就是往海水里加碱，得到氢氧化镁沉淀，将沉淀分离出来后再加入盐酸把它变成氯化镁，之后，经过过滤、干燥、电解，就可得到金属镁.以海水、贝壳为原料制取镁地有关反应化学方程式为：CaCO3CaO +CO2↑CaO+H2O＝Ca(OH>2Ca(OH>2+MgCl2＝CaCl2+Mg(OH>2 ↓ Mg(OH>2 +2HCl＝MgCl2+2H2OMgCl2Mg+ Cl2↑练习1、C二、卤族元素单质地性质1、氯、溴、碘单质地物理性质比较3、Br2地特性：<1）液、挥发<2）玻璃塞、水；液体分为两层，下层为深红棕色液体，上层为橙色溶液，在溶液上部地空间充满红棕色地蒸气4、I2地特性：<1）升华、带玻璃塞地广口瓶中紫黑色晶体变成紫色蒸气，蒸气在烧瓶底部外壁上重新凝成紫黑色晶体<2）遇淀粉变蓝色练习2、A 练习3、B三、海水提溴及溴地用途1、从海水中提取溴，一般要经历浓缩、氧化、提取三个步骤，发生反应地离子方程式是Cl2+2Br-＝Br2+ 2Cl-，2、生成地溴单质依然溶解在苦卤中，利用溴地挥发性鼓入热空气或水蒸气，就可将溴分离出来；溴地主要用途：<1）在工业上，溴大量用来制造燃料地抗爆剂，见光易分解地溴化银常被用作感光材料；<2）在农业生产中，常常使用含溴地杀虫剂；<3）在医药方面，红药水地主要成分是含溴和汞地有机化合物，溴化钠和溴化钾常被用做镇静剂.【合作探究】结论：Array氯、溴、碘单质氧化性依次减弱【课堂训练】1、 C2、B3、<1）②③①或③②①或③①②H++ OH-＝H2OCO32ˉ+2H+＝H2O +CO2↑<2）提取母液中地Mg2+<3）向沉淀中加入足量MgCl2溶液，充分搅拌，过滤，沉淀用水洗涤<4）搅拌，加速溶解使待滤液体沿玻璃棒流入漏斗，防止外洒搅拌，防止液体局部过热致使液滴或晶体飞溅出来4、<1）BDE<2）过滤萃取蒸馏<3）MnO2＋4H+＋2Iˉ ＝Mn2+＋2H2O＋I2<4）苯与水互不相溶，碘在苯中地溶解度比在水中大<5）取少量提取碘后地水溶液于试管中，滴加淀粉溶液，若溶液变蓝，证明还含有单质碘；若溶液不变蓝，证明不含单质碘4、<1）②③①或③②①或③①② H++ OH-＝H2O CO32ˉ + 2H+＝H2O + CO2↑<2）提取母液中地Mg2+<3）向沉淀中加入足量MgCl2溶液，充分搅拌，过滤，沉淀用水洗涤<4）搅拌，加速溶解使待滤液体沿玻璃棒流入漏斗，防止外洒搅拌，防止液体局部过热致使液滴或晶体飞溅出来5、<1）BDE<2）过滤萃取蒸馏<3）MnO2＋4H+＋2Iˉ ＝Mn2+＋2H2O＋I2<4）苯与水互不相溶，碘在苯中地溶解度比在水中大<5）取少量提取碘后地水溶液于试管中，滴加淀粉溶液，若溶液变蓝，证明还含有单质碘；若溶液不变蓝，证明不含单质碘【当堂检测】D申明：所有资料为本人收集整理，仅限个人学习使用，勿做商业用途.。
山东昌乐二中2012届高三一轮原创化学学案：27电能转化为化学能 (含答案)
电能转化为化学能编号 27班级组别姓名【学习目标】1、掌握电解池工作原理，准确书写电极反应式，电池总反应方程式2、小组合作探究应用电解原理解决实际生产问题及其有关的简单计算3、以极度的热情投入课堂，体验学习的快乐。
【使用说明】利用一节课完成学案，下课收齐。
下节课修改8分钟，针对存在问题重点讨论8分钟，师生探究、学生展示20分钟，巩固落实5分钟后进行当堂检测. 标有★★的B层可不做，标有★或★★的C层可不做【课前导学】一、电解原理：1、定义：电解是在作用下，电解质在上分别发生的过程电解质导电的实质是电解池由、以及组成2、画出用惰性电极电解CuSO4溶液的装置图，回答下列问题：与电源_____极相连的电极是阳极，发生_____反应，写出电极反应式__________________________，电解时溶液中______离子向阴极移动，写出电解总反应的离子方程式：__________________________________________________.3、放电顺序：（1）用惰性材料作电极时，阴离子在极放电，常见阴离子的放电顺序是。
阳离子在极上放电，常见的阳离子的放电顺序是（2）阳极材料是活性电极（除 _____、_____之外的金属）时，阳极本身优先失电子被氧化。
【小结】 1、书写电解池的电极反应(1) _____________________________________(2)______________________________________2、书写电解总反应的离子方程式时，放电离子来自强电解质的才能写成离子形式。
练习1、某同学按图所示的装置进行电解实验。
下列说法正确的是（）通电石墨C uCA、电解初期，主要反应方程式为 Cu + H2SO4 CuSO4 + H2↑B、电解过程中，铜电极上有H2产生C、电解一定时间后，石墨电极上不会有铜析出D、整个电解过程中，H+ 浓度不断增大4、酸、碱、盐溶液以及熔融物的电解规律表（惰性电极）电解熔融物质Al2O3二、电解的应用1、电解饱和食盐水制备烧碱、氯气和氢气（氯碱工业）下图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。
山东昌乐二中2012年度高三一轮原创化学学案：12氮的循环(下)(含答案)
氮地循环（下）编号：12班级：组别姓名【学习目标】1. 熟练掌握铵盐、硝酸地主要性质及应用.2. 灵活运用守恒法进行计算.【使用说明】利用一节课，认真阅读课本完成学案，下课收齐.下节课修改10 分钟后结合错题统计讨论10分钟，师生探究、学生展示20分钟，巩固落实5分钟.标有★★地B层可不做，标有★或★★地C层可不做.【基础自学】一、铵盐：1、结构：含有键，键.2、物理性质：均溶于水.3、化学性质（完成化学方程式）①水解反应地离子方程式：_______________________________________②与碱反应：稀溶液：NH4+ +OH——— ________；加热条件：NH4+ +OH——— ____③受热分解：NH4HCO3—— NH4Cl——4、检验铵盐固体中含有NH4+地方法：______________________________________________________________________RTCrp。
【思考】：1. 铵态氮肥能否与碱性物质草木灰等混合使用_________，为什么？________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________.2. NH4Cl溶液加入石蕊试液，现象原因，加入Mg粉现象_______________________________原因（结合离子方程式解释）_______________________________________________________________________ _____xHAQX。
练习1.下列关于铵盐地叙述中不正确地是（）A.含有离子键，都是离子化合物 B . 都易溶于水C.受热都能分解放出氨气D. 都可以与碱反应放出氨气二、硝酸：1、物理性质：纯硝酸是色_味易液体.浓度为95%以上地硝酸称为.2、化学性质：硝酸为强酸.除具有_____ 外，还具有以下特性：（1）不稳定性：见光或受热易分解，方程式：________，硝酸地浓度越大，越分解.实验室保存硝酸时应.LDAYt。
山东昌乐二中2012届高三一轮原创化学教案：4元素与物质分类 分散系(含答案)
编制人：审核人：包科领导：时间：元素与物质分类分散系编号：04班级：组别姓名【学习目标】1．理解溶解度、胶体等概念。
2．掌握酸、碱、盐、氧化物之间的相互关系。
【使用说明】利用一节课认真阅读课本完成学案，下课收齐。
下节课修改10分钟后结合错题统计讨论10分钟，师生探究、学生展示20分钟，巩固落实5分钟。
9FvJVQi7FG【基础自学】23．下列关于氧化物的叙述正确的是 ( >A．金属氧化物一定是碱性氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物B．碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物C．碱性氧化物都能与水化合生成碱，酸性氧化物都能与水化合生成酸D．金属氧化物都与酸反应只生成盐和水，非金属氧化物都与碱反应生成盐和水二、分散系1．溶解度的概念：① 气体溶解度是指__________________________________________________________9FvJVQi7FG 温度越高溶解度越__________，压强越大溶解度越__________。
② 固体溶解度是指__________________________________________________________9FvJVQi7FG 一般温度越高溶解度越__________。
2．溶液胶体浊液的比较：【合作探究、讨论展示】1．40℃时，将等质量的两份饱和澄清石灰水，一份冷却到10℃；另一份中加入少量氧化钙，温度仍控制在40℃。
则在这两种情况下，下列量相同的是 ( >A．Ca(OH>2的溶解度B．溶液的质量C．溶液中Ca2+的数目D．溶液中溶质的质量分数2．(1> Fe(OH>3胶体区别于FeCl3溶液的最本质的特征是(2> Fe(OH>3胶体稳定存在的主要原因：(3> 判断胶体制备成功的方法：(4> 有两位同学在制备胶体过程中，一位在过程中滴加FeCl3时用玻璃棒搅拌，另一位同学向烧杯中一次加入大量的FeCl3溶液，两同学均未制得胶体。
山东昌乐二中2012届高三一轮原创化学教案：12氮的循环(下)(含答案)
氮地循环<下）编号：12班级：组别姓名【学习目标】1. 熟练掌握铵盐、硝酸地主要性质及应用.2. 灵活运用守恒法进行计算.【使用说明】利用一节课，认真阅读课本完成学案，下课收齐.下节课修改10 分钟后结合错题统计讨论10分钟，师生探究、学生展示20分钟，巩固落实5分钟.标有★★地B层可不做，标有★或★★地C层可不做.【基础自学】一、铵盐：1、结构：含有键，键.2、物理性质：均溶于水.3、化学性质<完成化学方程式）①水解反应地离子方程式：_______________________________________②与碱反应：稀溶液：NH4+ +OH——— ________；加热条件：NH4+ +OH———____③受热分解： NH4HCO3—— NH4Cl——4、检验铵盐固体中含有NH4+地方法：_____________________________________________________________________ _【思考】：1. 铵态氮肥能否与碱性物质草木灰等混合使用_________，为什么？______________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________ _____.2. NH4Cl溶液加入石蕊试液，现象原因，加入Mg粉现象_______________________________原因<结合离子方程式解释）_____________________________________________________________________ __ _____练习1.下列关于铵盐地叙述中不正确地是 < ）A.含有离子键，都是离子化合物 B . 都易溶于水C.受热都能分解放出氨气D. 都可以与碱反应放出氨气二、硝酸：1、物理性质：纯硝酸是色 _味易液体.浓度为95%以上地硝酸称为.2、化学性质：硝酸为强酸.除具有 _____ 外，还具有以下特性：<1）不稳定性：见光或受热易分解，方程式： ________，硝酸地浓度越大，越分解.实验室保存硝酸时应 .<2）强氧化性：a. 与金属反应：能与除以外地大多数金属反应，一般都不放出氢气；常温下浓硝酸可使钝化.b. 与非金属反应 C + HNO3<浓）——c. 与某些还原性化合物反应，如FeSO4 ，写出其离子方程式3. 在两支试管中各放入一小块铜片，分别加入稀硝酸和浓硝酸，立即用蘸有________溶液地棉花封住试管口，请描述实验现象并写出化学方程式____________________________________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________ __________________4. 浓硝酸呈黄色，原因是______________________________________________________消除地方法是，常见显黄色地溶液还有.练习2、下列有关硝酸地叙述中，不正确地是< ）A. 浓硝酸能使蓝色石蕊试纸先变红后退色B. NO2溶于水生成硝酸，所以NO2是酸性氧化物C. 浓硝酸地氧化性比稀硝酸强D. 硝酸与铜地反应既表现出硝酸地氧化性又表现出硝酸地酸性练习3、将 3.84g铜粉与一定质量地浓硝酸反应，当铜完全作用时，收集到气体2.24L<标准状况下），则所消耗硝酸地物质地量是< ）A.0.11 molB.0.22 molC.0.16 molD.0.1 mol【合作探究、讨论展示】1、已知NH3极易溶于水，而难溶于有机溶剂----CCl4，下列装置不适宜做NH3气体尾气吸收装置地是< ）2Y ， 同时通入盛有足量氯 化钡溶液地洗气瓶中<如右图装置），下列有关说法正确地是A 洗气瓶中产生地沉淀是碳酸钡B 在Z 导管出来地气体中无二氧化碳C 洗气瓶中产生地沉淀是亚硫酸钡D 在Z 导管口有红棕色气体出现★3、在标准状况下，将1.92g 铜粉投入到一定量浓硝酸中，随着铜粉地溶解，反应生成地气体颜色逐渐变浅，当铜粉完全溶解后共收集到由NO 2和NO 组成地混合气体1.12L ，混合气体中NO 地体积为( > A.112mL B.1008mL C.224mL D.448 mL★★4、在某100mL 地混合溶液中，硝酸和硫酸地物质地量浓度分别为0.4mol·L -1和0.1 mol·L 向该溶液中加入1.92g 铜粉，加热，充分反应后，所得溶液中Cu 2+浓度为< ）A.0.225 mol·L -1 B.0.375 mol·L -1 C.0.450 mol·L -1 D.无法计算【能力提升】1、同温同压下，在3支相同体积地试管中分别充有等体积混合地2种气体，它们是①NO 和NO 2 ②NO 2和O 2 ③NH 3和N 2现将三只试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体地体积分别为V1、V2、V3则下列关系正确地是< ）A. V1＞V2＞V3 B V1＞V3＞V2 C V2＞V3＞V1 D V 3＞V 1＞V22、已知A、B、C、D为气体，E、F为固体，G是氯化钙，它们地转化关系如下图所示：⑴ D地化学式<分子式）是，E地化学式<分子式）是⑵ A和B反应地生成C地化学方程式是：.⑶ E和F反应生成D 、H和G地化学方程式是：⑷设计实验验证E地组成，简述操作步骤_____________________________________________________________________ ________★3、某课外活动小组为了探究铜与稀硝酸反应产生地是NO而设计了一个实验.其装置如图<加热装置和固定装置均已略去）.图中K为止水夹，F是一半空地注射器，D是尾气处理装置<兼防倒吸功能）请回答有关问题：<1）设计装置A地目地是；为达到此目地，应如何操作；A中反应地化学方程式是<2）在<1）中地“操作”后将装置B中铜丝插入稀硝酸，并微热之，观察到装置B中地现象是；此时B中反应地离子方程式是.<3）装置E和F地作用是；为实现此作用，其操作方法是.【课堂检测】1．下列说法正确地是< ）A.用水吸收氨气时，为了使氨气能被充分吸收应将导气管插入水中B.铵盐受热都能分解放出氨气C.稀硝酸能使蓝色石蕊试纸先变红后退色D.浓硝酸久置显黄色，可向其中通入足量地氧气来消除黄色昌乐二中高三化学一轮复习学案12参考答案【基础知识】一、铵盐1.离子、共价2. 易3. ①NH 4+ +H2O NH3·H2O +H+②NH4+ +OH—＝NH3·H2ONH4+ +OH— NH3↑+H2O③NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2 NH4Cl NH3↑+HCl↑4. 取少量固体于试管中,加入足量浓NaOH溶液并加热, 将一小块湿润地红色石蕊试纸靠近试管口，若产生有刺激性气味且能使试纸变蓝地气体,则证明该固体中含有NH4+.【思考】1. 否草木灰主要成分为K 2CO3，水解显碱性；CO32—+H2O HCO3—+OH—，铵态氮肥中地NH4+与OH—结合生成NH3﹒H2O：NH4++OH—＝NH3·H2O，使c(NH3﹒H2O>增大，NH3·H2O不稳定最终转化成NH3逸出而降低氮肥肥效，故铵态氮肥不宜与草木灰混合使用.2. 溶液变红. NH 4+ +H2O NH3·H2O +H+镁粉逐渐溶解,并有无色刺激性气味气体产生. 原因：NH 4Cl溶液中存在水解平衡：NH4+ +H2O NH3·H2O +H+,加入Mg粉,Mg与H+反应Mg+ 2H+==Mg2++H2↑使水解平衡向右移动，c(NH3·H2O>增大，NH3﹒H2O不稳定最终转化成NH3逸出.练习1. C二、硝酸：1、无刺激性气味挥发发烟硝酸2、酸性<1）4HNO3<浓）====4NO2↑+O2↑+ 2H2O ，容易.盛放在带有磨口玻璃塞地棕色细口瓶中，并放在阴凉处<2）强氧化性：a.金<Au）、铂<Pt ）、钛<Ti）; Fe Alb. C + 4HNO3<浓） CO2↑ + 4NO2↑+2H2Oc. 3 Fe2+＋NO3－＋4H+＝ 3 Fe3+＋NO↑＋2H2O【思考】：3、 NaOH铜与稀硝酸：铜片逐渐溶解，溶液变为蓝色，先产生无色气体，在试管口变为红棕色3Cu＋8HNO3<稀）＝3Cu(NO3>2 ＋2NO↑＋4H2O<可用于实验室制NO）铜与浓硝酸：铜片逐渐溶解，溶液变为蓝色，产生红棕色气体Cu＋4HNO3<浓）＝Cu(NO3>2 ＋2NO2↑＋2H2O<可用于实验室制NO2）4、浓硝酸易分解，分解产生地NO2又溶于其中而使硝酸呈黄色; 向呈黄色地硝酸中通入足量O2至溶液呈无色; 含 Fe3+地溶液、工业盐酸<含Fe3+）、碘水<浓度小地）、久置KI溶液<I—被空气中O2氧化为I2）练习2. B 练习3. B 【合作探究】1.C 2.D 3.A 4.A 【能力提升】1. B2.<1）NH3NH4Cl <2）H2+Cl2 2HCl<3）2NH4Cl+Ca(OH>2 2NH3↑+CaCl2+2H2O<4）① 取少量E固体溶于水配成溶液，分装到两支试管中；② 向其中一支试管中先滴加足量稀硝酸，再滴加硝酸银溶液，有白色沉淀产生，证明E中有Cl—；③ 向另一支试管中滴加足量浓NaOH溶液并加热，将一小块湿润地红色石蕊试纸靠近试管口，若产生有刺激性气味且能使试纸变蓝地气体，证明E中有NH4+ ，所以E为NH4Cl .3.<1）利用生成地CO2将整个装置内地空气赶尽，以排除对Cu与稀HNO3反应气体产物观察地干扰打开K，当装置C中产生白色沉淀时，关闭KCaCO3＋2HNO3 ＝ Ca(NO3>2＋CO2↑＋H2O<2）铜丝上产生气泡，溶液变为蓝色，稀硝酸液面上方地气体仍为无色.3Cu＋8H＋＋2NO3－＝ 3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O<3）验证无色气体为NO推动活塞将注射器F中地空气推入E中【课堂检测】1.D申明：所有资料为本人收集整理，仅限个人学习使用，勿做商业用途.。
山东昌乐二中2012届高三一轮原创化学学案：32沉淀溶解平衡(含答案)(定稿)
编号32沉淀溶解平衡班级组别姓名【学习目标】1、掌握沉淀溶解平衡的影响因素及溶度积。
2、小组合作探究灵活应用沉淀溶解平衡解决实际问题。
3、以极度的热情投入课堂，体验学习的快乐。
【使用说明】利用一节课，认真阅读课本完成学案，下课收齐。
下节课修改10 分钟后结合错题统计讨论10分钟，师生探究、学生展示20分钟，巩固落实5分钟。
标有★★的B层可不做，标有★或★★的C层可不做【课前导学】一、沉淀溶解平衡与溶度积1、基本概念（1）以PbI2为例，当Pb2+和I-的速率与PbI2固体的速率相等时，固体的质量，得到 ____，这样就达到了一种平衡状态，称为沉淀溶解平衡，其平衡常数称（2）Ksp只与 ____________ 有关，而与 _____ 无关，溶液中离子浓度的变化只能使，并不改变（3）Ksp反映了。
当___________________ 时，Ksp数值 ____________的难溶电解质，在水中的溶解能力越强。
练习1、下列关于溶度积的说法正确的是（）A、溶度积大的化合物溶解度肯定大B、不同温度的碘化银的溶度积不同C、溶度积只与难溶电解质的性质有关D、将难溶电解质放入纯水中，溶解达到平衡时，电解质的浓度的乘积就是该物质的溶度积练习2、在一定温度下，将足量氯化银固体分别加入：①10ml蒸馏水中；②30ml 0.1mol·L-1盐酸；③5ml 0.5 mol·L-1食盐溶液；④10ml 0.2 mol·L-1氯化钙溶液中。
均使氯化银溶液达到饱和，此时所得各溶液中Ag+浓度由大到小的排列顺序是（）A、①②③④B、①②④③C、①③②④D、④③①②固体放入水中，一段时间后达如下平衡：2、沉淀溶解平衡的影响因素：将Ca(OH)2(s)Ca2+(aq) +2OH-(aq),试分析下列变化对沉淀溶解平衡的影响Ca(OH)2【小结】①升高温度，沉淀溶解平衡一般向 __________移动（除外）②加入少量水，沉淀溶解平衡向移动，溶液中离子浓度固体的质量会③ 加入含有该固体电离出的离子，会使平衡向 ______移动，固体的质量会④ 加入少量的该固体，平衡 _移动，离子浓度练习3、写出钟乳石形成过程所涉及的化学方程式：___________________________________________________________________________ _______________________________________________________________________________ ____二、沉淀溶解平衡的应用1、沉淀的溶解与生成写出AmBn（s）的溶解平衡方程式：；的表达式为 ____________。
山东昌乐二中2012届高三一轮原创化学教案：2氯气(含答案)
编制人：审核人：包科领导：时间：氯气编号：02班级_________组别姓名 ___【学习目标】1、掌握氯气及其重要的化合物的主要性质和应用。
2、理解氯气的实验室制法<包括试剂、仪器、反应原理、收集方法）。
3、灵活运用与氯气有关的知识分析解答实际问题。
【使用说明】本学案利用一节课完成，下课马上收齐，及时批阅。
下节课修改10分钟，针对重点问题讨论10分钟，师生探究、学生展示20分钟，巩固落实5分钟。
XWVFXKI5ya【基础自学】一、氯气1、物理性质：_________色，有____________气味，密度比空气_______的_______气体，____液化，XWVFXKI5ya_______溶于水，______溶于饱和食盐水，据此实验室收集氯气的方法有_ 、2、化学性质：<1）与金属反应：与Cu反应方程式：__________________；现象：___________ _______________________XWVFXKI5ya与Fe反应方程式：___________________；现象：____________ _______________________XWVFXKI5ya注意：液氯保存在钢瓶中，原因是<2）与非金属反应：与H2反应方程式：_____ ____________；现象：________________ __ _ _______XWVFXKI5ya_______________________；现象：________________ __ _ _______XWVFXKI5ya<3）与水反应：取一支盛满氯气的试管，将其倒扣在水槽中，静置一段时间后，现象是_______________________ XWVFXKI5ya_______________________ ___________ ，反应的离子方程式是_________________；XWVFXKI5ya在阳光下照射足够长时间，最终现象是_________________________________________________XWVFXKI5ya<4）与碱反应：氯气与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是__________________________________ XWVFXKI5ya【小结】<1）氯气的化学性质非常_______，具有很强的______性，在一定的条件下几乎与所有的金属反应，且与Cu、Fe等变价金属反应时，均生成_______价金属氯化物；还可以与、、等非金属反应。
山东昌乐二中2012届高三一轮原创化学学案：19原子结构(含答案)
原子结构 编 19班级_______ 组别 姓名【学习目标】1、了解原子的构成及原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数之间的关系；能够辨析元素、核素、同位素的含义2、小组合作讨论，探究相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行有关计算3、以极度的热情，全力以赴投入学习，体验学习的快乐。
【使用说明】利用一节课，认真阅读课本，完成学案，下课收齐。
下节课修改10 分钟后，讨论10分钟，小组内知识互查，师生探究、学生展示20分钟，巩固落实5分钟。
标有★★的B 层可不做，标有★或★★的C 层可不做。
【课前导学】一、原子构成1、表示原子或核素的符是_______，意义是________________________________________2、构成原子的各微粒的作用__________种类________________种类原子核质量数 近似相对原子质量质子 核电荷数 决定_________种类原子 决定整个原子显不显电性最外层电子数电子数 决定____________________________各层电子数核外电子 电子排布 电子层3、 原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数（包括原子、阴阳离子）之间的关系（1）质量数（2）原子的核电荷数（3）阳离子的核外电子数（4）阴离子的核电荷数【练习1】、我国稀土资源丰富。
下列有关稀土元素14462Sm与15062Sm的说法正确的是（）A．14462Sm与15062Sm互为同位素B．14462Sm与15062Sm的质量数相同C．14462Sm与15062Sm是同一种核素D．14462Sm与15062Sm的核外电子数和中子数均为62【练习2】、下列叙述错误的是（）A、13C和14C属于同一种元素，它们无为同位素B、1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等C、14C和15N的质量数相等，它们的中子数不等D、6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等4、等电子微粒（注意主要元素在周期表中的位置关系）（1）10电子微粒①原子_______ ②分子___________________________③阴离子______________________ ④阳离子_________________________（2）根据上述方法找出18电子微粒_________________________________________ ______________________________________________________________________ ★【练习3】、已知A、B、C、D是中学化学中常见的四种不同粒子，它们之间存在如图所示的转化关系（反应条件已经略去）：+⑴如果A、B、C、D均是10电子的粒子，请写出A、D的化学式：A___________ D_______________⑵如果A和C是18电子的粒子，B和D是10电子的粒子，请写出：①A与B在溶液中反应的离子方程式为：___________________________________②根据上述离子方程式，可以判断C与B结合质子的能力大小是（用化学式或离子符表示）_________________________________________________。
山东省昌乐二中高三化学一轮复习《钠》学案
钠班级组别姓名【学习目标】（1）了解科学探究的基本过程。
（2）掌握钠及其化合物的主要性质及应用。
（3）灵活运用以实验和推理为基础的科学探究方法解决实际问题。
【使用说明】利用一节课，认真阅读课本完成学案，下课收齐。
下节课修改10 分钟后结合错题统计讨论10分钟，师生探究、学生展示20分钟，巩固落实5分钟。
【基础自学】一、研究物质性质的方法和程序1．基本方法有__________、__________、_____________、____________.2. 基本程序有_______________ 、_______________ 、_____________ 、_______________.二、金属钠1．钠的物理性质(1) 钠是一种________色金属，硬度较_____(填“大或小”)，密度比水_____(填“大或小”),比煤油_______(填“大或小”)熔点较_____(填“高或低”)。
(2) 如何从试剂瓶中取一小块钠(写出所用的仪器和操作的过程)_____________________________________________________________________________________________________.2.化学性质化学性质化学方程式或离子方程式实验现象非金属与氯气反应与氧气反应水与水反应酸与稀硫酸盐与硫酸铜溶液反应练习1：在烧杯中加入水和苯（密度0.88 g / cm—3）各50 ml ，将一小粒金属钠（密度0.97 g / cm—3）投入烧杯中，观察到的现象可能是（）A．钠在水层中反应并四处游动 B．钠停留在苯层中不发生反应C．钠在苯的液面上反应并四处游动 D．钠在苯与水的界面处反应并可能作上、下跳动3．钠的保存钠应保存在________中，原因是___________________________________________________.钠着火应用____________扑灭。
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研究物质的方法和程序钠编号：01
班级组别姓名
【学习目标】
（1）了解科学探究的基本过程。
（2）掌握钠及其化合物的主要性质及应用。
（3）灵活运用以实验和推理为基础的科学探究方法解决实际问题。
【使用说明】利用一节课，认真阅读课本完成学案，下课收齐。
下节课修改10 分钟后结合错题统计讨论10分钟，师生探究、学生展示20分钟，巩固落实5分钟。
【基础自学】
一、研究物质性质的方法和程序
1．基本方法有__________、__________、_____________、____________.
2. 基本程序有_______________ 、_______________ 、_____________ 、
_______________.
二、金属钠
1．钠的物理性质
(1) 钠是一种________色金属，硬度较_____(填“大或小”)，密度比水_____(填“大
或小”),比煤油_______(填“大或小”)熔点较_____(填“高或低”)。
(2) 如何从试剂瓶中取一小块钠(写出所用的仪器和操作的过程)_______________________
________________________________________________________________________ ______.
2.化学性质
练习1：
在烧杯中加入水和苯（密度0.88 g / cm—3）各50 ml ，将一小粒金属钠（密度0.97 g / cm—3）投入烧杯中，观察到的现象可能是（）
A．钠在水层中反应并四处游动B．钠停留在苯层中不发生反应
C．钠在苯的液面上反应并四处游动D．钠在苯与水的界面处反应并可能作上、下跳动
3．钠的保存
钠应保存在________中，原因是___________________________________________________.
钠着火应用____________扑灭。
三、钠的化合物
1．氧化钠和过氧化钠
2．氢氧化钠
NaOH的俗称__________________，溶于水_________热（“放”“吸”），常见的溶于水放热的物质还有___________________________________________.；盛NaOH溶液的瓶子用_________塞，原因是(结合方程式及必要的文字叙述回答)_________________________________
________________________________
________________________________
练习2：
将4.34 g Na、Na2O、Na2O2的混合物与足量的水反应，在标准状况下得到672ml 混合气体，将该混合气体通过放电，恰好完全反应，则它们的物质的量之比为（）
A．1：1：1 B．1：1：2 C．1：2：1 D．4：3：2
【合作探究、讨论展示】
1、将钠、镁、铝各0.3 mol 分别放入100 ml 1 mol / L的盐酸中，同温同压下产生的气体
体积比是（）
A．1：2：3 B．6：3：2 C．3：1：1 D．1：1：1
2、取a g 某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠完全反应，反应后固体的
质量恰好也增加了ag ，下列物质中不能满足上述结果的是（）
A．H2B．CO C．C6H12O6D．C12H22O11
3、在甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入0.1 mol 的钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠；
然后各放入100 ml 水，搅拌，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁溶液中溶质的质量分数大小的顺序是（）
A．甲< 乙< 丙< 丁B．丁< 甲< 乙= 丙
C．甲= 丁< 乙= 丙D．丁< 甲< 乙< 丙
4、在一定温度下，向饱和的烧碱溶液中放入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原来的
温度，下列说法正确的是（）
A．溶液中Na +浓度增大，有O2放出B．溶液PH不变，有H2放出C．溶液中Na +数目减少，有O2放出D．溶液PH增大，有O2放出规律及方法总结：
【能力提升】
1、查阅资料发现，金属钠不仅能够跟氧气和水反应，还能跟多种其他物质发生反应，其中包
括与酒精在常温下反应，要研究金属钠跟酒精的反应以及它与金属钠跟水反应的异同点，下列研究方法中用不着的是（）
A．实验法B．观察法C．分类法D．比较法
2、9.2g金属钠投入到足量的重水中，则产生的气体中含有（）
A．0.2mol中子B．0.4mol电子
C．0.2mol质子D．0.4mol分子
3、某课外活动小组学生模拟呼吸面具中的原理（过氧化钠与潮湿的二氧化碳反应），设计用
下图所示的仪器来制取并测量氧气的体积。
图中量气装置E是由甲、乙两根玻璃管组成，它们用橡皮管连通，并装入适量的水。
甲管有刻度（0～50ml），供量气用；乙管可上下移动，以调节液面高低。
实验室可供选用的药品还有：稀硫酸、盐酸、过氧化钠、碳酸钠、大理石、水。
试回答：
(1 ) 图中装置的连接顺序是（填各接口的编号，其中连接胶管及夹持装置均省略）：
__________
(2) 装置Ｃ中发生反应的离子方程式
(3) 装置A的作用是___________________________
装置B的作用是_______________
(4) 为了能较准确的测量氧气的体积，除了必须检查整个装置的的气密性之外，在反应前后
甲管中液面的读数求其差值的过程中，应注意________和_________(填写字母编号)。
a.视线与凹液面最低处相平。
b.等待片刻，待乙管中液面不再上升时，立刻读数。
c.读数时应上下移动乙管，使甲、乙两管液面相平。
d.读数时不一定使甲、乙两管液面相
4、用脱脂棉包住约0.2g过氧化钠粉末，置于石棉网上，往脱脂棉上滴水，可观察到脱脂棉
剧烈燃烧起来。
（1）有实验现象所得出的有关Na2O2和H2O反应的结论是：
a、有氧气生成；
b、_______________________
（2）某学校研究性学习小组拟用以下装置进行试验，以证明上述结论。
①用以验证结论a的实验操作方法及现象：
②用以验证结论b的实验操作方法及现象：
【当堂检测】
现有一定量含Na2O杂质的Na2O2试剂，请从下图中选用适当的实验装置，设计一个最简单的实验（理论上是理想状况），测定Na2O2试样的纯度（可供选用的反应物有CaCO3固体、6mol/L盐酸、蒸馏
水）
请填写下列空格：
（1）写出实验中Na2O和Na2O2分别发生反应的化学方程式：
__________________________________________________.
（2）所选装置的连接顺序（填各接口的字母，连接胶管省略）
高三化学一轮复习导学案答案编号1
研究物质的方法和程序钠
[基础自学]
一、研究物质性质的方法和程序
1、基本方法：观察、实验、分类、比较
2、基本程序有：观察物质的外观性质、预测物质的性质、实验和观察、解释及结论
二、金属钠
1、（1）银白小小大低
（2）用镊子将金属钠从试剂瓶中取出，用滤纸将其表面的煤油吸干，在玻璃片上用小
刀切一小块钠，剩余的钠再放回原试剂瓶。
2、
练习1、D
3、煤油 钠的化学性质活泼，易与空气中的氧气、水蒸气反应，且密度比煤油大。
沙子
三、1、Na 2O 和 Na 2O 2
2、烧碱、火碱或苛性钠 放热
浓硫酸、碱类、碱性氧化物、Na 2O 2等。
橡胶塞 氢氧化钠易与玻璃的主要成分二氧化硅反应生成有粘性的硅酸钠溶液，使瓶口和塞子粘
结在一起，SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O。
练习2、D
【合作探究、讨论展示】1、C 2、D 3、B 4、C
【能力提升】1、C 2、B
3、（1）⑤③④⑥⑦②①⑧
（2）CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
（3）除去混在氧气中CO2气体除去混在CO2中的HCl气体
（4）a c
4、（1）b、反应放热
（2）①将带火星的木条靠近导管口P处，若木条复燃，则证明结论a正确
②将导管q放入水槽中，反应过程中，若导管口处有气泡冒出，则证明结论b 正确
【当堂检测】
(1) Na2O+H2O=2NaOH 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
(2) GABF。