浙江杭州二中高三3月月考化学试题含答案
浙江省杭州二中2020届高三3月月考 化学试题{带答案}
杭州二中高三 3 月月考化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Si 28 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Br 80 Ag 108 Ba 137选择题部分一、选择题(本大题共 25 小题，每小题 2 分，共 50 分。
每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1. 下列物质属于盐的是A. Mg(OH)2B．Al2O3C．Cu2(OH)2CO3D．CH3CH2OH2. 下列仪器名称为“坩埚”的是3. 下列物质属于电解质且能导电的是A．酒精 B．金属铜 C．液态硝酸D．熔融氯化钾4. 下列反应中，非金属单质只作氧化剂的是A．Br2+2NaOH NaBr+NaBrO+H2O B．2Al+2NaOH+2H2O 2NaAlO2+3H2↑C. C+2CuO 2Cu+CO2↑D．4Fe(OH)2+O2+2H2O 4Fe(OH)35. 人类生活离不开化学知识，下列叙述不．正．确．的是A．臭氧是饮用水的理想消毒剂之一，因为它杀菌能力强且不影响水质B．因患“禽流感”而被捕杀的家禽尸体常用生石灰处理C．新冠病毒可以用体积分数为 75%的酒精进行消毒D．食品加工、消毒、防腐常使用福尔马林6. 下列说法不．正．确．的是A. 二氧化硫可用于漂白纸浆B. 热的纯碱溶液可以去除厨房里的油污C. 目前用于饮用水净化的含铝净水剂正逐步被含铁净水剂所取代D．钢铁因含杂质而容易生锈，所以合金一定不耐腐蚀7. 下列表示不正确的是A．16O2-离子结构示意图 B．CF4的球棍模型：C．氯化钠的化学式：NaCl D．乙炔的结构式：CH≡CH 8．下列有关硝酸的说法正确的是A．工业硝酸的质量分数约为 69%，常因溶有少量NO而略显黄色B．硝酸是一种氧化性很强的酸，可以与金、铂等金属反应C．将木炭放入浓硝酸中，可立即观察到有气泡生成D．工业制备硝酸第三步为用水吸收二氧化氮生成硝酸9. 下列说法正确的是A．纸层析法时，亲脂性成分在固定相中分配的多一些，随流动相移动的速度快一些B．溶解度越小，溶液浓度越大，溶剂蒸发的越快，溶液冷却的越快，析出的晶体越小C．吸滤瓶内与液体快到支管口时，应拔掉橡皮管，从支管口将液体倒出D. 可用亚硝酸钠和硝酸银溶液检验氯酸钾中的氯酸根离子10. 化学实验设计和操作中必须十分重视安全和环境保护问题。
2020-2021学年度高三化学月考试题
2020-2021学年浙江省杭州二中高三化学月考试题可能用到的相对原子质量: H-1 C-12 N-14 P-31 O-16 S-32 F-19 Cl-35.5 Br-80I-127 Na-23 K-39 Mg-24 Al-27 Ca-40 Fe-56 Cu-64第Ⅰ卷（选择题 54分）一、选择题（每题只有一个正确答案，每题3分，共18题，54分）1．1999年1月，俄美科学家联合小组宣布合成出114号元素的一种同位素，该同位素原子的质量数为298。
以下叙述不正确．．．的是（）A．该元素属于第七周期B．该元素位于III A族C．该元素为金属元素，性质与82Pb相似D．该同位素原子含有114个电子和184个中子2．下列物质中，属于含有极性键的离子晶体是（）A．CH3COOH B．Na2O2C．NaOH D．MgCl23．下列离子反应方程式错误．．的是（）A．过量的硫化氢通入NaOH溶液 H2S＋OH—＝HS—＋H2OB．向Ba（OH）2溶液中逐滴加入硫酸氢钠溶液至中性2H+＋SO42-＋Ba2+＋2OH—＝BaSO4↓＋2H2OC．向100mL 0.1mol/L 的FeBr2溶液中通入0.025mol的Cl22Fe2+＋4Br－＋3Cl2＝2Fe3+＋2Br2＋6Cl—D．碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水Mg2+＋2HCO3—＋Ca2+＋2OH—＝CaCO3↓＋MgCO3↓＋2H2O4．等质量的两份锌粉a、b，分别加入过量的稀H2SO4，同时向a中加入少量的CuSO4溶液，下列图表示产生H2的体积（V）与时间（t）的关系，其中正确的是（）5．在一定温度下的刚性密闭容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明下述反应：A（s）＋2B（g）ƒ C （g）＋D（g）已达到平衡状态的是（）①混合气体的压强，②混合气体的密度，③B的物质的量浓度，④气体的总物质的量，⑤混合气体的平均相对分子质量，⑥v（C）与v（D）的比值A．②③⑤B．①②③C．②③④⑥D．①③④⑤6．已知在一绝热．．容器中，饱和石灰水中存在平衡：Ca（OH）2（s）ƒCa2+＋2OH—，现向其中加入少量生石灰，则下列说法错误．．的是（）A．析出固体的质量增加B．溶液中Ca2+的浓度减小C．溶液中OH—数目减少D．溶液的pH值不变7．下列说法正确的是（）A．有些物质是由分子直接构成，如二氧化碳、二氧化硫等；有些物质是由原子直接构成，如金刚石、重晶石等；有些物质是由离子直接构成的，如食盐、纯碱等B．分子是保持物质性质的一种微粒，也是化学变化中的最小微粒C．N2O5、N2O3、NO2不都是酸性氧化物；Na2O、Na2O2、Al2O3不都是碱性氧化物D．H2O 是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致8．在水电离出的c（H＋）＝10—13 mol/L的溶液中，一定不能大量共存的离子组是（）A．K+、Fe3+、Cl－、NO3－B． Ba2+、Na+、Cl－、NO3－C． Al3+、NH4+、SO42-、Cl－D． Na+、K+、HCO3－、SO42-9．在实验室中，不慎被玻璃划破了手指，可用FeCl3溶液应急止血，其主要原因可能是（）A．FeCl3具有杀菌消毒作用B．FeCl3能使血液胶体凝聚C．产生Fe（OH）3沉淀堵住伤口D．FeCl3能使血液发生化学变化10．将10mL0.20mol/L的HCl溶液和10mL0.11mol/L的Ba（OH）2溶液混合，再用水稀释至2L后，取出10mL，滴入甲基橙试剂，则溶液显示的颜色是（）A．蓝色B．红色C．橙色D．黄色11．甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为0.1mol/L时，甲酸中的c（H+）约为乙酸中c（H+）的3倍。
浙江省杭州第二中学2022-2023学年高三下学期3月月考化学答案
2化学试题参考答案一、选择题(本大题共16小题,每小题3分,共48分）二、非选择题（本大题共5小题，共52分）17.(10分)(1)3d 84s 2（画排布图）第六周期第ⅦB 族(2)CC 的电负性比O 小，C 原子提供孤电子对的倾向更大，更易形成配位键10(3)O>C>H>Zn 平面三角形(4)2八面体（每空1分）18.(10分)(1)Fe 、C 、O (2分)Fe(CO)5(2分)(2)FeC+10HNO 3=Fe(NO 3)3+CO 2↑+7NO 2↑+5H 2O (2分)(3)H 2Fe(CO)4+2OH -=Fe(CO)42-+2H 2O (2分)(4)取少量G 溶液分别置于试管A 、B 中，往A 试管中滴加紫色石蕊，若变红，则有H +；往B 试管中滴加KSCN 无明显现象，再加氯水（或双氧水），溶液变血红色，则有Fe 2+(2分)19.(10分)(1)CH 4(g)+CO 2(g)CH 3COOH(l)ΔH=－13.58kJ/mol (2分)(2)乙酸(1分)23Cu/γ-Al O (1分)(3)①BDE(1分)②15(1分)3.96(1分)③5.12×104(kPa)2(1分)④>(1分)随温度升高，产物摩尔流量和反应的平衡转化率均增大，平衡向正反应方向移动，所以正反应为吸热反应(1分)20.(10分)(1)粉碎金属电极芯等(1分)起还原剂作用(1分)(2)Fe(OH)3、Al(OH)3(1分)4.7～6.2(1分)(3)1.6×10-6(2分)(4)加入最后一滴标准液，溶液由橙黄色变为紫色且半分钟内不褪色(1分)18.92(2分)(5)2Ni 2++ClO －+4OH －＝2NiOOH+Cl －+H 2O (1分)12345678910C A D D C D DAAD111213141516CBBCBC21.(12分)(1)醛基、醚键(2)BC(3)2+CH 3COCH 3252C H OH/N OHH a O−−−−−→+2H 2O(4)、、(5)223O /Co(OAc)CH OH/NaOH −−−−−→252NaOHC H OH/H O−−−−−→2H /−−−−→催化剂（每空2分）。
2019—2020学年度杭州二中高三年级第三次月考理综化学部分高中化学
C . X 2>X 3的缘故是该同学在运动过程中消耗了X 气体2019— 2020学年度杭州二中高三年级第三次月考理综化学部分高中化学理科综合能力试题化学部分可能用到的相对原子质量H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35 . 5 Na-23 Ca-40第一卷〔选择题部分〕、选择题〔每题给出的四个选项中，只有一个选项正确。
〕① 白色的硫酸铜粉末久置于空气中变成蓝色; ② 同素异形体之间的互变; ③ 福尔马林浸制标本; ④ 同分异构体之间的互变;⑤ 蜂蚁螫咬处涂稀氨水或小苏打溶液能够减轻痛楚; ⑥ 氯化钠溶液通电后导电。
B. 碳酸氢钙与少量的 NaOH 溶液反应Ca 2+ + 2HCO 3一 + 2OH 一 === CaCO 3 J+ 2H 2O + CO 3C.铁跟浓硫酸反应： 2Fe + 6H + ===2Fe 3+ + 3出匸D .向稀氨水中加入稀盐酸：NH 3H 2O + H +===NH 4+ + H 2O〔A. X 、Y , Z 不是 N 2、O 2 和 CO 2B. X i 、Y i 、Z i 、W i 的值分不是 78. 08%、20. 94%、0. 03%、0. 95%7. 以下过程属于化学变化的有8. 能正确表示以下反应的离子方程式是A .小苏打中和胃酸〔要紧含盐酸〕:2H *+CO 32一 ===H 2O+CO 2f9.D. Z 2 < Z 3的缘故是该同学在运动过程中体内产生了更多的 Z 气体10 •实验是研究化学的基础，以下图中所示的实验方法、装置或操作正确的选项是11•短周期元素 X 、Y 、Z 、W 原子序数依次增大。
X 是形成化合物种类最多的元素，Y 是地球上含量最多的元素， Z 是同周期中金属性最强的元素， W 的负一价离子与 Y 的某种氢化物分子含有相同的电子数。
以下讲法不正确的选项是A. X 和Y 能够形成能使澄清石灰水变浑浊的常见气体B. X 、Y 和Z 能形成最简式为 ZXY 2的化合物，该物质水溶液呈碱性C. 工业上用电解熔融态的 ZW 来猎取Z 的单质D. X 和W 只能形成一种化合物12 .将足量的C02不断通入KOH 、Ba 〔 OH 〕2、KAIO 2的混合溶液中，生成沉淀的物质的13.可用于电动汽车的铝-空气燃料电池，通常以NaCI 溶液或NaOH 溶液为电解液，铝合金 为负极。
2020届浙江省杭州二中高三年级上学期第一次月考化学试题(解析版)
绝密★启用前浙江省杭州市第二中学2020届高三年级上学期第一次月考检测化学试题(解析版)考生注意：1．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答题纸规定的位置上。
2．答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试题卷上的作答一律无效。
3．非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用2B铅笔，确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑，答案写在本试题卷上无效。
4．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Ag 108 Ba 137选择题部分一、选择题(本大题共25小题,每小题2分,共50分。
每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分)1.下列属于强碱的是（）A. Na2CO3B. Na2OC. NH3·H2OD. 氢氧化钙Ca(OH)2【答案】D【解析】【分析】根据碱的定义及电离的离子的特点进行分析,电离时生成的阴离子都是氢氧根离子的化合物是碱,完全电离的属于强碱,部分电离的属于弱碱,据此分析判断。
【详解】A. Na2CO3是由钠离子与碳酸根离子构成的化合物,属于盐,A项错误；B. Na2O属于金属氧化物,不是碱,B项错误；C. NH3·H2O在水中发生部分电离生成铵根离子与氢氧根离子,属于弱碱,C项错误；D. 氢氧化钙Ca(OH)2在水溶液中完全电离生成钙离子与氢氧根离子,属于强碱,D项正确；答案选D。
【点睛】酸指电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物；碱指电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物；盐指电离时生成金属阳离子(或铵根离子)和酸根离子的化合物。
可以简记为:氢头酸、氢氧根结尾碱、金属开头酸根结尾的是盐。
浙江省杭州二中高三理综(化学部分)第五次(3月)月考试题新人教版
2013学年杭州二中高三年级第五次月考理科综合化学部分7．联合国确定2014年“世界水日”的宣传主题是“水与能源”（Water and Energy）。
水利部确定2014年我国纪念“世界水日”和“中国水周”活动的宣传主题为“加强河湖管理，建设水生态文明”，下列有关说法或做法不符合这一主题的是（）A．科学使用农药、化肥，减少水体污染B．工业废水和城市生活污水需净化处理，坚持达标排放C．为了节约生产成本，可将造纸厂、化工厂建在水源地上游D．合理开发水资源，建立水资源节约型和环境友好型经济8．下列化学实验事实及其解释都正确的是（）A．滴有酚酞的碳酸氢钠溶液呈浅红色，微热后红色加深，是因为碳酸氢钠分解生成了碳酸钠B．粗锌与稀硫酸反应制氢气比纯锌快，是因为粗锌含杂质C．纸层析法分离Fe3+和Cu2+的实验中，点样后的滤纸无需晾干就可将其浸入展开剂中D．向溴水中滴入植物油，振荡后，油层显无色，说明溴不溶于油脂9．X、Y、Z、W为周期表中前20号元素中的四种，原子序数依次增大，W、Y为金属元素，X 原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y、Z位于同周期，Z单质是一种良好的半导体。
W能与冷水剧烈反应，Y、Z原子的最外层电子数之和与X、W原子的最外层电子数之和相等。
下列说法正确的是( )A．原子半径：W>Y>Z>X B．气态氢化物的稳定性：X<ZC．最高价氧化物对应水化物的碱性：Y>W D．Y、Z的氧化物都有酸性和碱性10．直接NaBH4/H2O2燃料电池（DBFC）的结构如图，有关该电池的说法不正确的是（）A．电极B材料中包含MnO 2层，MnO2可起催化作用B．电池负极区电极反应：BH4-+8OH--8e-=BO2-+6H2OC．放电过程中，Na+从正极区向负极区迁移D．在电池反应中，每消耗1L6mol/LH2O2溶液，理论上流过电路中的电子为12N A个11．霉酚酸是一种生物活性化合物。
2020届杭州高中高三第三次月考高中化学
2020届杭州高中高三第三次月考高中化学化学试题本卷须知：1．本卷答题时刻100分钟，总分值100分。
2．本卷不得使用运算器，答案一律做在答卷页上。
可能用到的相对原子质量：C 12 O 16 Ba 137 S 32 N 14 Na 23 K 39 Fe 56一、选择题〔每题只有一个选项符合要求，每题2分，共52分〕1．以下生活中遇到的咨询题，不涉及到化学变化的是〔〕A．用CCl4可擦去圆珠笔油渍B．蜂蚁螯咬处涂抹稀氨水可减痛C．烹鱼时加入少量食醋和黄酒来调味D．用食醋来除水壶里的水垢2．以下讲法或表示方法不正确的选项是〔〕A．等量的硫蒸气和硫固体分不完全燃烧，后者放出热量少B．由C〔石墨〕→C〔金刚石〕ΔH = +11．9 kJ·mol—1可知，石墨比金刚石稳固C．在稀溶液中：H++OH－===H2O ΔH = －57．3 kJ·mol—1，假设将含1mol CH3COOH 的醋酸溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量小于57．3 kJ D．在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285．8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2〔g〕+ O2〔g〕===2H2O〔l〕ΔH = +285．8 kJ·mol-13．在前一种分散系中慢慢滴加后一种试剂，能观看到先生成沉淀后变澄清的是〔〕①氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液②偏铝酸钠溶液中加盐酸③氢氧化钠溶液中滴加氯化铝溶液④蛋白质溶液中滴入硫酸铜溶液⑤氯化铝溶液中滴加氨水⑥硝酸银溶液中滴加氨水⑦氢氧化铁胶体中滴加硫酸A．①②⑥⑦B．②③⑤⑦C．①②④⑥D．③④⑤⑥4．以下有关物质的分类或归类正确的选项是〔〕①混合物：石炭酸、福尔马林、水玻璃、水银②化合物：氯化钙、烧碱、聚苯乙烯、HD③电解质：明矾、胆矾、冰醋酸、硫酸钡④同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2⑤同位素：12C、13C、14CA．①③④B．③⑤C．②③④D．②④5．某实验报告记录了如下数据，其中数据合理的是〔〕A．用广泛试纸测得氯水的pH值为2．1B．用50mL量筒量取23．00 mL浓盐酸C．用水银温度计测量出酒精的沸点为78．5℃D．用托盘天平称量氧化铜粉末为11．70g6．设N A为阿伏加德罗常数的值，以下讲法正确的选项是〔〕A．18g D2O〔重水〕完全电解，转移2×6．02×1023个电子B．1mol固体Na218O2与足量CO2反应后，固体质量增重28gC．S2和S8的混合物共6．4g，其中所含硫原子数为0．2N AD．2L 0．5mol/L FeCl3溶液中所含的Fe3+离子的个数为N A7．某研究性学习小组探究镁粉与FeCl3溶液反应机理,做了如下两组实验:〔〕①将镁粉投入冷水中,未见明显现象;②将镁粉投入FeCl3溶液中,观看到有气泡产生,溶液颜色逐步变浅,同时逐步产生红褐色沉淀,那么以下有关镁与FeCl3溶液反应的表达中正确的选项是A．镁只与FeCl3溶液中的Fe3+直截了当反应B．气泡是由镁与FeCl3溶液中的水直截了当反应产生的C．红褐色沉淀是由镁与水反应生成的Mg〔OH〕2与Fe3+反应得到的D．气泡是由镁与FeCl3水解产生的盐酸反应生成的8．在AlCl3和FeCl3混合溶液中，先加入过量的KI溶液，再加入足量的Na2S溶液，所得到的沉淀物是〔〕A．Fe〔OH〕3、Al〔OH〕3B．Al〔OH〕3、I2C．Fe2S3、I2D．FeS、S、Al〔OH〕39．以下反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是〔 〕 A ．NH 4Cl −→−∆NH 3↑+HCl ↑B ．NH 3+CO 2+H 2O==NH 4HCO 3C ．2NaOH+Cl 2==NaCl+NaClO+H 2OD ．2Na 2O 2+2CO 2==2Na 2CO 3+O 210．在200 mL 含Mg 2+、Al 3+、+4NH 、H +、-Cl 等离子的溶液中，逐滴加入5mol•L -1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积〔mL 〕与产生沉淀的物质的量〔mol 〕关系如以下图所示。
浙江省五校联盟2023-2024学年高三下学期3月联考化学试卷含答案
2024年浙江省五校联盟高三3月联考化学试题卷（答案在最后）考生须知：1.本卷满分100分，考试时间90分钟；2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、试场号、座位号及准考证号。
3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效；4.考试结束后，只需上交答题纸。
可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。
每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1.下列属于非电解质的是A.HClB.液氯C.氨水D.25C H OH 【答案】D【解析】【详解】A ．HCl 是化合物，溶于水能导电，HCl 是电解质，，A 错误；B ．液氯是单质，不是非电解质也不是电解质，B 错误；C ．氨水是混合物，不是非电解质也不是电解质，C 错误；D ．25C H OH 是化合物，溶于水或熔融态均不导电，25C H OH 是非电解质，D 正确；故选D 。
2.工业上由绿矾()42FeSO 7H O ⋅和3KClO 在水溶液中反应得到净水剂聚合硫酸铁[]4n Fe(OH)SO ，下列说法不正确的是A.聚合硫酸铁易溶于水B.聚合硫酸铁因在水中形成氢氧化铁胶体而净水C.在相同条件下，2+[Fe(OH)]比3+Fe 的水解能力更强D.聚合硫酸铁净水没有杀菌消毒的作用【答案】C【解析】【详解】A ．聚合硫酸铁[Fe(OH)SO 4]n 又称为碱式硫酸铁，能水解生成氢氧化铁胶体，说明聚合硫酸铁易溶于水，故A 正确；B ．聚合硫酸铁中的铁为+3价，能用作净水剂，则聚合硫酸铁能水解生成氢氧化铁胶体，氢氧化铁胶体能吸附水中的悬浮物而净水，故B 正确；C ．Fe 3+是弱碱阳离子，水解也是分步进行，只是通常规定Fe 3+的水解一步到位，所以Fe 3+的水解第一步程度最大，即Fe 3+比[Fe(OH)]2+的水解能力更强，故C 错误；D ．聚合硫酸铁中的铁为+3价，能用作净水剂，则聚合硫酸铁能水解生成氢氧化铁胶体，氢氧化铁胶体能吸附水中的悬浮物而净水，聚合硫酸铁净水没有杀菌消毒的作用，故D 正确；故选：C 。
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可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Si28S32Cl35.5Fe56Cu64
Br 80Ag 108Ba 137
选择题部分
一、选择题
1.下列物质属于盐的是
A. Mg(OH)2B．Al2O3C．Cu2(OH)2CO3D．CH3CH2OH
2.下列仪器名称为“坩埚”的是
3.下列物质属于电解质且能导电的是
C(s)＋2HO(g)===CO(g)＋2H(g)ΔH＝90kJ·mol－1
则一氧化碳与水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式是
（1） 由合成气制甲醇
合成气CO和H2在一定条件下能发生反应：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g) ΔH＜0。
①在容积均为VL的甲、乙、丙、丁四个密闭容器中分别充入amolCO和2amolH2，四个容器的反应温度分别为T1、T2、T3、T4且恒定不变。在其他条件相同的情况下，实验测得反应进行到tmin时H2的体积分数如图所示，则T3温度下的化学平衡常数为(用a、V表示)
18.常温下，浓度均为0.1mol·L-1的盐酸和醋酸，下列说法正确的是
A．分别与相同的镁粉反应，开始时两溶液中反应速率：盐酸等于醋酸
B．稀释相同倍数后两酸溶液的浓度：盐酸小于醋酸
C.用相同浓度的NaOH溶液分别与等体积的盐酸和醋酸溶液恰好反应完全，消耗的NaOH溶液的体积：盐酸大于醋酸
D.两种溶液中水电离出的氢离子浓度：盐酸小于醋酸
C．将木炭放入浓硝酸中，可立即观察到有气泡生成
D．工业制备硝酸第三步为用水吸收二氧化氮生成硝酸
9.下列说法正确的是
A．纸层析法时，亲脂性成分在固定相中分配的多一些，随流动相移动的速度快一些
B．溶解度越小，溶液浓度越大，溶剂蒸发的越快，溶液冷却的越快，析出的晶体越小
C．吸滤瓶内与液体快到支管口时，应拔掉橡皮管，从支管口将液体倒出
已知：
①热分解后得到的无色无味气体能完全被足量澄清石灰水吸收，并得到4.00g白色沉淀；
②热分解后剩余的固体呈红棕色，溶于盐酸后得到黄色溶液。请回答：
（1）X的化学式是。
（2）固体X在300℃下反应的化学方程式是。
（3）将热分解后剩余的红棕色继续升温加热至一定温度，可生成1.55g黑色固体（纯净物），请设计实验方案检验黑色固体中的阳离子。
A.原子半径：X>Y>Z
B.X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高
C.由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键
D．T元素的单质具有半导体的特性
13.下列指定反应的离子方程式不正确的是
A．氧化镁与盐酸反应：MgO＋2H＋===Mg2++H2O
B. 0.3molFeI2与0.4molCl2在溶液中反应：6Fe2++10I-+＋8Cl2===6Fe3＋＋16Cl－＋5I2
（1）原NaOH溶液的物质的量浓度为mol·L-1。
（2）B份混合溶液与稀盐酸反应产生气体的最大体积为mL(标准状况)（写出必要的过程）。
28．(8分)为了探究某浅黄色固体化合物X（含四种元素）的组成。某化学兴趣小组称取3.60g该固体化合物，用热重法对其进行分析，得到剩余固体的质量随温度变化的曲线如图所示。
②右图反映的是在T3温度下，反应进行tmin后甲醇的体积分数与反应物初始投料比的关系，请画出T4温度下的变化趋势曲线。
③在实际工业生产中，为测定恒温恒压条件下反应是否达到平衡状态，可作
为判断依据的是
A．管道内气体密度保持不变B．CO的体积分数保持不变
A.参加反应的氯气的物质的量3a mol
B.改变温度，产物中NaCl的最小理论产量为3a mol
C.改变温度，反应中转移电子的物质的量n的范围：3a mol≤n≤5a mol
D.某温度下，反应后11，则溶液中
25.下列化学实验事实及其解释或结论都正确的是
A.取少量溶液X，向其中加入适量新制氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液中一定含有Fe2+
A．臭氧是饮用水的理想消毒剂之一，因为它杀菌能力强且不影响水质B．因患“禽流感”而被捕杀的家禽尸体常用生石灰处理
C．新冠病毒可以用体积分数为75%的酒精进行消毒
D．食品加工、消毒、防腐常使用福尔马林
6.下列说法不．正．确．的是
A.二氧化硫可用于漂白纸浆
B.热的纯碱溶液可以去除厨房里的油污
C.目前用于饮用水净化的含铝净水剂正逐步被含铁净水剂所取代
待测数据
1
8.00
1.00
500
a
2
8.00
2.00
500
b
表2用R作催化剂
实验序号
KClO3质量(g)
R质量(g)
反应温度(℃)
待测数据
3
8.00
1.00
500
c
4
8.00
2.00
500
d
下列说法不．正．确．的是
A．待测数据一定为时间B．实验测得a>b，说明适当增加催化剂的量可以加快反应速率
C．通过实验2和4可比较MnO2和催化剂R的催化效果
A．酒精B．金属铜C．液态硝酸D．熔融氯化钾
4.下列反应中，非金属单质只作氧化剂的是
A．Br2+2NaOHNaBr+NaBrO+H2OB．2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑
C. C+2CuO2Cu+CO2↑D．4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3
5.人类生活离不开化学知识，下列叙述不．正．确．的是
D．向CuSO4溶液中加入KI溶液，有白色沉淀生成；再加入四氯化碳振荡，四氯化碳层呈紫色，白色沉淀可能为CuI
非选择题部分
二、非选择题
26.(4分)（1）醋酸可通过分子间氢键双聚形成八元环，画出该结构。（以O…H—O表示氢键）
（2）已知碳化镁Mg2C3可与水反应生成丙炔，画出Mg2C3的电子式。
（3）工业上，异丙苯主要通过苯与丙烯在无水三氯化铝催化下反应获得，写出该反应方程式。
D.可用亚硝酸钠和硝酸银溶液检验氯酸钾中的氯酸根离子
10.化学实验设计和操作中必须十分重视安全和环境保护问题。下列实验问题处理方法不．正．确．的是
A．在制取氧气时用排水法收集氧气后出现倒吸现象，立即松开试管上的橡胶塞
B．在气体发生装置上直接点燃一氧化碳气体时，必须先检验一氧化碳气体的纯度
C．实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室
A．容器内的温度不再变化B．容器内的压强不再变化
C．相同时间内，v(SO2)与v(SO3)相等D．容器内气体的浓度c(SO2)∶c(O2)∶c(SO3)＝2∶1∶2
15.下列说法正确的是
A．向苯中加入溴的四氯化碳溶液，振荡后静置分层，上层呈橙红色B．含有5个碳的烃分子中最多可存在4个碳碳单键
C.乙酸和软脂酸互为同系物
17. NO2是大气污染的主要污染物之一，硝酸盐是水体污染的污染物之一，电化学降解酸性NO3-的原理如图所示，下列说法正确的是
A.电源正极为b
B.阴极电极反应式为2NO3－ OH-
C.两电极上产生的气体物质的量之比n(O2)：n(N2) = 5:2
D．将阳极换成铜电极，反应不发生变化
（4）将乙酸乙酯与H218O混合后，加入硫酸作催化剂，乙酸乙酯在加热条件下将发生水解反应，写出产物中不含18O的物质的结构简式。
27．(4分)取A、B两份物质的量浓度相等的NaOH溶液,体积均为50 mL，分别向其中通入一定量的CO2后，再分别稀释到100 mL，在稀释后的溶液中分别逐滴加0.1 mol·L-1稀盐酸，产生的CO2的体积（标准状况）与所加稀盐酸的体积关系如图所示：
22.某中学化学小组查阅资料发现金属氧化物R也能催化氯酸钾的分解，且R和二氧化锰的最佳催化温度均在500℃左右，于是对R和二氧化锰的催化性能进行了定量对照实验。实验时均以收满500mL氧气为准（其他可能影响实验的因素均已忽略）。
表1用MnO2作催化剂
实验序号
KClO3质量(g)
MnO2质量(g)
反应温度(℃)
B.点③所示溶液中：c(K+)> c(HR-)> c(R2-)>c(H2R)
C.点④所示溶液中：c(H2R)+ c(HR-)+ c(R2-)=0.04mol·L-1
D.点⑤所示溶液中：c(H+)= c(HR-)+2 c(H2R)+ c(OH-)
24.已知：将Cl2通入适量NaOH溶液，产物中可能有NaCl、NaClO、NaClO3，且的值仅与温度高低有关。当n(NaOH)=6a mol时，下列有关说法不正确的是
B.将某固体试样完全溶于盐酸，再滴加BaCl2溶液，出现白色沉淀，则该固体试样中存在SO42-
C．某待测溶液可能含有等浓度的下列离子中的若干种：K+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe2+、Fe3+、I-、CO32-、SO42-。现取少量待测溶液于试管，加入足量NaOH溶液得到白色沉淀，加热产生无色气体，则原溶液中是否含有K+、Na+，需通过焰色反应确定
D.升高温度，实验3中C的值一定会减小
23.常温下，用0.10mol/LKOH溶液滴定10.00mL0.10mol/L某二元弱酸H2R溶液，滴定曲线如图（混合溶液总体积看作混合前两种溶液体积之和），下列关系不．正．确．的是
A.点②所示溶液中：c(K+)+c(H+)=c(HR-)+2c(R2-)+c(OH-)
D．给试管中的液体加热时不时移动试管或提前加入碎瓷片，以免暴沸伤人
11．下列说法正确的是
A．富勒烯包含C60、C70、碳纳米管等，它们互为同素异形体