高中化学：电离平衡练习含答案

高中化学：电离平衡练习(含答案)

一、单选题

1．下列说法正确的是

A.可以用FeCl3溶液和NaOH溶液反应制备Fe(OH)3胶体

B. FeCl3、FeCl2和Fe(OH)3都可以通过化合反应得至U

C 40gNaOH固体溶解于500mL水中,所得溶液的物质的量浓度为2mol/L

D.根据电解质的水溶液导电能力的强弱将电解质分为强电解质和弱电解质

2.现有常温下pH=2的醋酸溶液,下列有关叙述正确的是()

A. c(H+)=c(CHCOO-)

3

B.醋酸的物质的量浓度为0.01mol-L-i

C.与pH=12的NaOH溶液等体积混合后,溶液呈碱性

口.加入醋酸钠固体可抑制醋酸的电离，但电离常数Ka不变

3.在室温下,0.1mol/L100mL的醋酸溶液中,欲使其溶液的pH减小，但又要使醋酸电离程度减少,应采取

A.加入少量CH3COONa固体

B.通入少量HCl气体

C.升高温度口.加入水

4.下列说法正确的是

A.酸碱盐都是电解质，其电离的过程属于物理变化

B.电解质是可以导电的化合物

C.在水溶液中能电离出H+的化合物都是酸

D .强电解质易溶于水导电性强,而弱电解质难溶于水导电性弱

5.已知常温时CH 3COOH 的电离平衡常数为K 。该温度下向20 mL 0.1 mol-L _1 CH 3COOH 溶 液中逐滴加入0.1 moll —i NaOH 溶液,其pH 变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法中错 误的是( )

A. a 点表示的溶液中c(H +)等于10-3 mol-L —i

B. b 点表示的溶液中c(CH 3COO -)>c(Na +)

C. c 点表示CH 3COOH 和NaOH 恰好反应完全

6 .下列说法正确的是() A. H 2S 溶于水的电离方程式为3s

2H ++ S

2 -

,向H 2S 溶液中加入少量

CuC

W 体，电离平衡

正向移动

B. KHSO 在熔融状态下的电离方程式为KHSO = K ++ H ++ SO 2-，向醋酸中加入少量KHSO 4 44

4

固体,电离平衡逆向移动

C .向稀氨水中滴加少量2mol/LNH NO ,溶液，NH +与OH -结合生成NH • H 。，使平衡正向 43

4

32

移动,电离常数增大

口.常温下,冰醋酸加水稀释的过程中，溶液的导电能力先增大后减小 7 .下列属于弱电解质的是 A .BaSO 4

B .CH 3COOH

C .C 2H 5OH

D .Cu

D . b 、d 点表示的溶液中 c (CH COO -) X c (H +)

c (3CH COOH ))_

3

均等于K

门

V(NaOH )/mL.

8 . 25℃ 时，H 2cO 3 的K 1 = 4.2x 10-7, K 2 = 5.6x 10-11,室温下向 10mL 0.1mol ・L -i Na 2cO 3溶液中 逐滴加入0.1mol -L -1HCl 溶液,如图是溶液中含碳元素微粒物质的量分数随pH 降低而变化的图 象（CO 因有逸出未画出）。下列说法错误的是

2

A . A 点所示溶液的pH < 11

B 点所示溶液：c （Na +）= c （HCO -）+ c （CO 2-）+ c （H CO ） 3 3 23

A 点T

B 点发生反应的离子方程式为CO 2 -+ H + = HCO -

33

D .分步加入酚酞和甲基橙,用滴定法可测定Na 2cO 3与NaHCO 3混合物的组成 9 .常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）

A .使甲基橙变红的溶液中：Na +、Cl -、CH 3COO -、Fe 2+

B .水电离的 OH -浓度为 10-i2mol

C .无色溶液中：Al 3+、NO -、Cl -、SO 2-

34

D . c （H 2c 2O 4）=0.5mol/L 溶液中：Na +、K +、MnO -、Cl - 10 .下列属于强电解质的是 A . Al

B . CH 3OH

C . NH 3 - H 2O

D . BaSO 4

11 . N A 是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（） A. 10g 质量分数为34%的H 2O 2溶液含有的氢原子数为0.2N A

B .

C . 切虞的量分数J %

B.O.lmol Na2O2和Na2O的混合物中含有的离子总数等于0.4N A

C.标准状态下，11.2LSO2含有的氧原子数为N A

D. 100 mL 0.1 mol/L醋酸中含有的醋酸分子数是0.01N A

A

12.下列有关水电离情况的说法正确的是

A. 25口pH=12的烧碱溶液与纯碱溶液，水的电离程度相同

B.其它条件不变,CH3COOH溶液在加水稀释过程中,c(OH-)/c(H+)一定变小

C.其它条件不变，稀释氢氧化钠溶液，水的电离程度减小

D.其它条件不变,温度升高,水的电离程度增大,Kw增大

13.今有HA、H2B两种弱酸,有如下关系：H2B + A -=^HB-+ HA ；B2 -+ HA；——-HB-+ A - 则下列说法正确的是()

A. H2B的电离方程式为：H2B=^2H++ B2-

B.结合质子能力由强到弱的顺序为：B2-> A-> HB-

C.等物质的量浓度NaA、NaHB、Na2B三种盐的水溶液,NaA碱性最强

D.等pH的HA、H2B两种溶液中，水的电离出的氢离子浓度前者大于后者

14. 25℃时将10mL pH=11的氨水加水稀释至100mL，下列判断正确的是( )

A.稀释后溶液的pH=10

B.氨水的电离度增大，溶液中所有离子的浓度均减小

C.稀释过程中c (NH

4

+

)

增大

c(NH3 - H2O)

D. pH=11氨水的浓度为0.001mol-L T