电离平衡习题

第三章电离平衡补充习题一．选择题1.一定浓度的HAc在下列溶剂中电离程度最大的是( )2. A. H2O B. 液NH3C. 液态HFD. 纯H2SO43.102AA02 下列物质的酸性由强到弱的次序是( )4. A. NH4+>H2SO4>H3AsO4>HS->HClO5. B. H2SO4>H3AsO4>HS->HClO>NH4+6.C, H2SO4>H3AsO4>HClO>NH4+>HS-7.D, H2SO4>HS->H3AsO4>NH4+>HClO8.103AA01 pH=6的溶液的c(H+)是PH=3的溶液的( )倍.A. 3B. 1/3C. 300D. 1/10009.103AA04 在1.0×10-2mol·L-1HAc溶液中,其水的离子积为( )A. 1.0×10-2B. 2C. 10-1D. 10-1210.103BA01 295K时,水的Kw 是1.0×10-1.313K时,Kw是3.8×10-1.此时,C(H3O+) 1.0×10-7的水溶液是( )A. 酸性B. 中性C. 碱性D. 缓冲溶液11.103BA03 一般成年人胃液的pH值是1.4,正常婴儿胃液的pH值为5.0,问成人胃液中 [H+]与婴儿胃液中[H+]之比是( )A. 0.28B. 1.4:5.0C. 4.0×10D. 398012.104AA01 干燥的氯化氢分子中含有氢,它使蓝色石蕊试纸( )A. 变红B. 变白C. 不变色D. 无法确定13.104AA03 某溶液滴加甲基橙变为黄色,若加入甲基红变为红色,该溶液的pH值与下列数字相接近的是( )A. 7B. 4C. 1D. 1214.105BB03 下列叙述正确的是( )A. 同离子效应与盐效应的效果是相同的B. 同离子效应与盐效应的效果是相反的C. 盐效应与同离子效应相比影响要小的多D. 盐效应与同离子效应相比影响要大的多E. 以上说法都不正确15.106AA01 下列几组溶液具有缓冲作用的是( )A. H2O——NaAc B. HCl——NaClC. NaOH——Na2SO4D. NaHCO3——Na2CO316.106AA03 在氨水中加入少量固体NH4Ac后,溶液的pH值将( )A. 增大B. 减小C. 不变D. 无法判断17.106AB04 下列有关缓冲溶液的叙述,正确的是( )A. 缓冲溶液pH值的整数部分主要由pKa 或pKb决定.其小数部分由Lg C 酸C盐或 LgC碱C盐决定.B. 缓冲溶液的缓冲能力是无限的C. C酸C盐或C碱C盐的比值越大,缓冲能力越强D. C酸C盐或C碱C盐的比值越小,缓冲能力越弱E. C酸C盐或C碱C盐的比值为1,且浓度都很大时,缓冲能力很强18.107AA01 下列各类型的盐不发生水解的是( )A. 强酸弱碱盐B. 弱酸强碱盐C. 强酸强碱盐D. 弱酸弱碱盐19.107AA04 关于Na2CO3的水解下列说法错误的是( )A. Na2CO3水解,溶液显碱性B. 加热溶液使Na2CO3水解度增大C. Na2CO3的一级水解比二级水解程度大D. Na2CO3水解溶液显碱性,是因为NaOH是强碱20.107BA07 配制SbCl3水溶液的正确方法应该是( )A. 先把SbCl3固体加入水中,再加热溶解B. 先在水中加入足量HNO3,再加入SbCl3固体溶解C. 先在水中加入适量的HCl,再加入SbCl3固体搅拌,溶解D. 先把SbCl3加入水中,再加HCl溶解21.107BA08 按溶液酸性依次增强的顺序,下列排列正确的是( )A. NaHSO4,NH4Ac,NaAc,KCNB. NH4Ac,KCN,NaHSO4,NaAcC, KCN,NaAc,NH4Ac,NaHSO4D. NaAc,NaHSO4,KCN,NH4Ac22.108AA05 某温度下,K (Mg(OH)2) = 8.39×10-12,则Mg(OH)2的溶解度为( )mol·L-1A. 2.05×10-6B. 2.03×10C. 1.28×10D. 2.90×10-623.209AA01 下列关于酸碱电离理论,质子理论的说法错误的是( )A. 电离理论的反应实质是H++OH-H2OB. 质子理论的反应实质是共轭酸碱对间的质子传递C. 电离理论仅限于水溶液中的酸碱反应,碱只限于氢氧化物D. 质子理论不适用于非水溶剂或气体间的酸碱反应 24. 209AA02 在NH 4++OH -NH 3+H 2O 体系中,属于布朗施泰德-劳莱酸的物质是( )A. NH 3与H 2OB. OH -与NH 3C. OH -与NH 4+D. NH 4+与H 2O25. 209BA01 根据布朗斯特酸碱理论,在NH 3+H 2O NH 4++OH -中较强的酸是( )A. NH 3B. NH 4+C. H 2O D, OH -26. 209BA07 下列哪一种关于质子酸碱的说法是错的( )A. 酸碱反应平衡至少存在着两对共轭酸碱的平衡B. 强酸弱碱盐是强酸和弱碱组成的化合物C. 任何一种盐实际上是酸和碱结合的化合物D. 很弱的酸或很弱的碱,可以看成是非酸非碱的物质 27. 209BA08无机化学中常用的酸性质子溶剂是( )A. HFB. HCNC. CH 3COOH D, H 2O28. 209BA10 甲烷在非常特殊的条件下,也可提供质子,因此H 2O,NH 3,CH 4的酸性顺序可表示为:H 2O>NH 3>CH 4.从另一角度来看,可以认为( ) A. 碱性顺序为:CH 4 > NH 3 > H 2O B. 碱性顺序为:CH 4 < NH 3 < H 2O C. 碱性顺序为:NH 3 > H 2O > CH 4 D. H 2O 和NH 3是碱而CH 4不是碱29. 210BA02 欲配制pH=6.50的缓冲溶液,用下列何种酸最好( )A. (CH 3)2AsO 2H (K a =6.40×10-7)B. ClCH 2COOH (K a =1.40×10)C. CH 3COOH (K a =1.76×10-5)D. HCOOH (K a =1.77×10)30. 210BA01 下列溶液中不能组成缓冲溶液的是( )A. NH 4和NH 4ClB. H 2PO 4-和HPO 42-C. 氨水和过量的HClD. HCl 和过量的氨水31. 211BA09 Mg(OH)2的溶度积是1.2×10-11(291K),在该温度下,下列pH 值中,哪一个是Mg(OH)2饱和溶液的pH 值.( ) A. 10.2 B. 7 C. 5 D. 3.232. 211CA01 Mg(OH)2在下列四种情况下,其溶解度最大的是( )A. 在纯水中B. 在0.1 mol ·L -1的HAc 溶液中C. 在0.1 mol ·L -1的NH 3·H 2O 溶液中D. 在0.1 mol ·L -1的MgCl 2溶液中33.312AA01 已知氨水在298K时的电离常数K=1.8×10-5,氨水溶液中[OH-]=2.40×10 mol·L-1,这种氨水的浓度(mol·L-1)是( )A. 0.32B. 0.18C. 3.20D. 1.8034.312AA03 将pH=9.00与pH=5.00两种强电解质溶液等体积混合后溶液的pH值是( )A. 7.00B. 5.00C. 8.00D. 6.0035.312BA05 室温下饱和H2S溶液的浓度约为0.10 mol·L-1 ,H2S和HS-的Ka分别为1×10-7和1×10-14, 此时该溶液中[S2-](mol·L-1)是( )A. 7.5×10-5B. 5.7×10-9C. 5.7×10-8D. 1×10-1436.312BA06 已知在室温时,醋酸的电离度约为2.0%,其Ka=1.75×10-5,该醋酸的浓度 (mol·L-1)是( )A. 4.0B. 0.044C. 0.44D. 0.00537.312BA07 某弱碱ROH的分子量为125,在298K时取0.500克溶于50.00毫升水中所得溶液的pH值是11.3,此碱Kb值是( )A. 2.70×10-5B. 6.00×10-5 C, 5.50×10 D. 4.98×10-538.313AA01 某缓冲溶液含有等浓度的X-和HX,X-的Kb=1.0×10-,此缓冲溶的pH值是( )A. 4B. 7C. 10D. 1439.314BA01 把0.2mol·L-1的NH4Ac溶液稀释一倍或加热,NH4Ac的水解度将( )A. 增大B. 减小C. 稀释时增大,加热时减小D. 稀释时减小,加热时增大40.314CA04 0.1mol·L-1的NaHCO3溶液的pH值为( )已知H2CO3的K1= 4.2×10-7, K2= 5.61×10-11A. 5.6B. 7C. 9.7D. 1341.314CA05 在0.1mol·L-1NaH2PO4溶液中离子浓度由大到小的顺序是( )A. Na+,H3PO4,H2PO4-,HPO42-,PO4B. Na+,H2PO4-,HPO42-,H3PO4,PO4C. Na+,H2PO4-,HPO42-,PO4,H3PO4D. Na+,HPO42-,PO4,H2PO4-,H3PO442.315BA06 1升Ag2CrO4(式量303.8)饱和溶液中,溶有该溶质0.06257克,若不考虑离子强度,水解等因素,Ag2CrO4的K是( )A. 3.5×10-11B. 2.36×10-C, 4.24×10-8 D. 8.74×10-1243.316AA03 200毫升0.1mol·L-1BaCl2加到100mL 0.30mol·L-1Na2SO4中,沉淀出BaSO4的物质的量为( )A. 0.010B. 0.020C. 0.030D. 0.20044. 101AA01 用相同浓度的NaOH 溶液来中和等摩尔的CH 3COOH 与HCl,所消耗NaOH溶液的体积关系是( )A. HCl 比CH 3COOH 多B. CH 3COOH 比HCl 多C. CH 3COOH 与HCl 相等D. 不可比 45. 101AB03 强电解质的特点是( )A.溶液的导电能力较强B. 在溶液中存在电离平衡C.在溶液中不存在分子,完全电离为离子D. 温度一定,电离常数一定E.一般浓度时电离度较小46. 101AA04 下列几种物质的水溶液,哪些不能电离( )A. KOHB. HNO 3C. CCl 4D. KClO 347. 210BA08 对于缓冲能力较大的缓冲溶液,它们的pH 值最主要是由下列哪一个因素决定的( )A. 共轭对之间的电离常数B. 共轭对双方的浓度比率 C ． 溶液的温度 D. 溶液的总浓度48. 102AA04 欲使100毫升纯水的pH 值由7变为4,所需0.1mol ·L -1的HCl 溶液的毫升数约为( )A. 10.0B. 1.0C. 0.1D. 0.05 49. 102BA01 SO 2,CO 2均为0.03mol ·L -1的水溶液,(设全转为酸)中,各物质的浓度由大到小的顺序为( )A. H 2CO 3,H 2SO 3,H +,HSO 3-,HCO 3-,SO 32-,CO 32-B. H 2CO 3,H 2SO 3,H +,HSO 3-,HCO 3-,CO 32-, SO 32-C. H 2SO 3,H 2CO 3,H +,HCO 3-,HSO 3-,CO 32-, SO 32-D. H 2SO 3,H 2CO 3,H +,HCO 3-,HSO 3-,SO 32-, CO 32-50. 102BA02 有一弱酸HR,在0.1mol ·L -1的溶液中有2%电离,试确定该酸在0.05mol ·L -1溶液中的电离度( )A. 4.1%B. 4%C. 2.8%D. 3.1%51. 107BA10 一元弱酸弱碱盐水溶液的酸度与溶液的浓度无关,这是由于弱酸弱碱盐( )A. 在水中不电离 B, K a 和K 相差不太大 C. K a 和K 相等 D. 是一种最好的缓冲溶液 52. 210BA05 由NH 3·H 2O 与NH 4Cl 组成的缓冲溶液,下列何种情形缓冲能力最强( )A. C(NH 3·H 2O)/C(NH 4Cl) >1B. C(NH 3·H 2O)/C(NH 4Cl) <1C. C(NH 3·H 2O)/C(NH 4Cl) 1 D, C(NH 3·H 2O)/C(NH 4Cl)1,且都较大 53. 210CB04 下列溶液具有缓冲作用的有( )A. 含等浓度的Na 2HPO 4和NaH 2PO 4的溶液B. 0.2mol ·L -1 NH 3·H 2O 与等体积的0.2mol ·L -1HCl 组成的溶液 C. 1000mL 水中加入0.01mol ·L -1 HAc 和0.01mol ·L -1的NaAc 各一滴 D. 1000mL 0.1mol ·L -1HAc 加入8克NaAc(s)_组成的溶液E. 500mL 0.1mol ·L -1 NaOH 与等体积的0.2 mol ·L -1 HCl 组成的溶液 54. 314CA02 NaHCO 3溶于水有下列平衡,HCO 3-+H 2O H 3O ++CO 32- -----(1) HCO 3-+H 2O H 2CO 3+OH - -----(2)(1)+(2)得: 2HCO 3-H 2CO 3+CO 32-该反应的K 为( )A. 2.0×10-1B. 4.3×10-7C. 5,61×10-11D. 1.3×10(已知: H 2CO 3的K 1= 4.3×10-7, K 2 = 5.61×10-11)55. 314CA09 298K 时0.0500mol ·L -1 NH 4NO 3溶液中,该盐的水解度是( )已知: K = 0.740×10-1, 氨的K = 1.75×10-5(不考虑H +的活度) A. 9.20×10% B. 9.25×10% C. 9.30×10% D. 9.35×10% 56. 315BA08 已知: Ag 2S 的溶度积为6×10,此时它在水中的溶解度是( )mol ·L -1A. 6.0×10-1B. 5.0×10-1C. 5.3×10-1D. 5.3×10-1 57. 108AA04 下列说法正确的是( )A. 溶度积小的物质一定比溶度积大的物质溶解度小B. 对同类型的难溶物,溶度积小的一定比溶度积大的溶解度小C. 难溶物质的溶度积与温度无关D. 难溶物的溶解度仅与温度有关二．填空题1. 102BC08 在磷酸溶液中除____________分子外,还含有______________离子.2. 103BC08 使0.2mol ·L -1HNO 3溶液100mL 的pH 值增加到7,需加入固体NaOH__________克,使0.2mol ·L -1HAc 溶液100mL 的pH 值增加到7需加入固体NaOH 比上述硝酸要___________.(多,少或相等)3. 103BC09 在0.1mol ·L -1NaOH 中和0.1mol ·L -1HCl 的反应中,应选用pK 值接近____________的指示剂,在0.1mol ·L -1的NH 3·H 2O 中和0.1mol ·L -1HCl 的反应中,应选用pK 值接近_____________的指示剂.(K NH 3·H 2O =1.77×10-5)4. 104AC02 酸碱指示剂是一种借助自身颜色变化来指示溶液pH 值的化学物质,它一般是复杂的有机分子,并且都是_____________或___________5.104AC05 测定溶液酸碱性的方法很多,定性测定可用_______________.定量测定可用____________.6.105AC01 在0.1mol·L-1的HAc溶液中加入0.1mol·L-1NaAc溶液,HAc的电离度将________________,这种作用被称为__________________.7.105AC04 在含有固体AgCl的饱和溶液中加入0.1mol·L-1HCl,AgCl的溶液平衡将向_______移动,AgCl的溶度积将_____________.8.105AC05 往BaSO4饱和溶液中加入BaCl2溶液,现象是________________,这是由于______________的结果.若在HAc溶液中加入不含有相同离子的强电解质时,则由于溶液中离子浓度增大,使H+和Ac-结合成HAc的机会________________________从而导致HAc的电离度___________.9.107AD03 配制Cu(NO3)2水溶液时应先______________________________,然后________________________________.10.108AC01 在含有AgCl(s)的饱和溶液中,加入0.1mol·L-1的NaCl,AgCl的溶解度将_____________,此时Q______________K.(填"=","<"或">" )11.108AC03 在含有AgCl(S)的饱和溶液中加入0.1mol·L-1的AgNO3,AgCl的溶解度将______________,这是由于______________________的结果.12.209AC05 根据酸碱电子理论,碱是一种能提供______________的物质.酸碱反应的实质是以_____________________________.13.209BC02 固体AgCl与NH3·H2O作用,生成[Ag(NH3)2]+，这说明___________的碱性比__________强.14.210CC02 当组成缓冲溶液的物质浓度越_________,缓冲溶液的pH(pOH)等于______时,缓冲溶液的缓冲能力越大.15.210CC03 缓冲容量表示缓冲溶液___________________的大小,缓冲剂的浓度越大,则缓冲容量越____________.16.314BC02 已知AgCl,Ag2S的溶度积依次为2×10-1,6×10,它们在水中的溶解度分别是___________________和_______________________.17.102BC10 两个不同浓度的同种弱酸,较浓的酸的电离度比较稀的酸的电离度____________,而较浓的酸比较稀的酸H+浓度________________.18.105AC02 在0.1mol·L-1HAc溶液中加入NaCl固体,使其浓度为0.1mol·L-1,溶液中H+浓度和HAc的电离度都__________________,这种作用被称为__________________.19.105AC03 在含有固体AgBr的饱和溶液中加入AgNO3溶液,溶液中AgBr(s) Ag++Br-的平衡将__________移动,这是由于____________的结果.20.209BC04 两种无水氧化物生成盐的反应,可以看成是路易斯酸---碱反应,如:CaO与SiO2的反应,可以看作是____________作为酸与_________作为碱的反应.21.210CC06 已知: KNH3·H2O 1.8×10-5,如用NH3·H2O和NH4Cl配成缓冲溶液,其缓冲作用的pH值范围是________________,计算公式为____________.22.102AC05 电离常数K表示弱电解质电离的能力,K愈小,表示电离程度愈_______K随温度升高而____________23.104AC04 以HIn表示石蕊的分子式,当溶液中的[HIn][In-]时,石蕊溶液呈紫色,当[HIn]/[In-]10时,溶液呈______色.表明其中[H+]__________[OH-].(填大于,等于或小于)24.210BC06 若将缓冲溶液稍加稀释,其缓冲能力___________________,若稀释程度太大,则_______三．问答题1.107BD05 硫化铝为什么不能在水中重结晶?写出有关反应方程式.2.107BD06 在元素周期表中,哪一族的金属离子几乎不水解,酸根离子的水解常数与它们接受质子的趋势大小有何关系?3.209BD05 pH值大于7的溶液一定是碱的溶液吗?为什么?4.209BD09 溶液的酸碱性强弱能否说明酸物质的强弱?举例说明.5.210BD03 怎样配制一定pH(pOH)值的缓冲溶液?6.210BD04 以HAc NaAc溶液为例说明其缓冲作用原理.7.210BD07 纯水为什么没有缓冲作用?8.210BD09 结合生产生活实际,举两个例子说明缓冲溶液的应用.9.211CD03 为什么MgNH4PO4在NH3·H2O中的溶解度比在纯水中小,而它在NH4Cl溶液中的溶解度比在纯水中大?10.315BD09 能否根据难溶强电解质溶度积的大小来判断其溶解度的大小,为什么?11.102BD07 在同一多元弱酸的电离平衡中,为什么第一步电离度最大,最后一步电离度最小?12.101BD02 在溶液导电性试验中,若分到用HAc和NH3·H2O作电解质溶液灯泡亮度很差,而两溶液混合则灯泡亮度增强,其原因是什么?四．计算题1.211CE08 已知某溶液中含有[Cl-]=0.01 mol·L-1,[CrO42-]=0.0010 mol·L-1Ksp.AgCl =1.56×10-, KAg2CrO4=9.0×10-12.今向该溶液中加入Ag+,直到Ag2CrO4开始沉淀为止,此时溶液中的Cl-浓度为多少? (假定溶液总体积为1升)2.312CE10 在0.100 mol·L-1的H3BO3溶液中,[H+]=7.75×10-6,可推知硼酸的电离常数是多少?3.313CE03 欲配制500 mL pH=9且含[NH4+]为1 mol·L-1的缓冲溶液,需密度是0.904克/厘米,浓度为26.0%的浓氨水(mL)和固体NH4Cl(式量为53.5)分别是多少? 已知: KNH3·H2O=1.88×10-54.314BE10 已知: 0.010mol·L-1NaNO2溶液的氢离子浓度为2.1×10-8mol·L-1,计算:(1) NaNO2的水解常数. (2) HNO2的电离常数.5.315BE10 计算Ag2CrO4在0.001mol·L-1 AgNO3溶液中的溶解度(mol·L-1)已知: KAg2CrO4= 9×10-126.315BE01 Mg(OH)2的溶度积为: K = 4.5×10-1, 饱和Mg(OH)2的水溶液的pH值是多少?7.105BE02 在0.3mol·L-1HCl溶液中通入H2S至饱和,该温度下H2S的K1=1.3×10-7,K2=7.1×10-1,HS-的浓度(mol·L-1)是多少?8.210CE09 在0.10 mol·L-1 HAc溶液和0.10 mol·L-1 NaAc组成的50mL 缓冲溶液中加入0.05 mL 1.0 mol·L-1HCl溶液,溶液的PH值为多少? (pKHAc=4.74)9.312CE05 已知 H3PO4的K1=7.5×10,K2=6.2×10-8, K3=2.2×10-1问0.1 mol·L-1的H3PO4溶液中H+浓度是多少 mol·L-1?10.313BE06 人体血液的pH值以缓冲作用保持稳定,血液中的缓冲体系由H 2CO3HCO3-组成,已知: [H2CO3](含溶解的CO2)为1.25×10 mol·L-1, [HCO3-]为2.50×10-2 mol·L-1,pK1=6.37,计算血液的pH值.11.313CE05 欲配制pH=10.00的NH3NH4Cl缓冲溶液1升,已知用去1.5mol·L-1NH3·H2O 350 mL, 则需要NH4Cl多少克? 已知: NH3的K=1.8×10-5, NH4Cl的式量为 53.5.第三章电离平衡补充习题答案一．选择题1.102AA01 B2.102AA02 C3.103AA01 D4.103AA04 C5.103BA01 C6.103BA03 D7.104AA01 C8.104AA03 B9.105BB03 B C 10.106AA01 D 11.106AA03 B 12.106AB04 A E 13.107AA01 C 14.107AA04 D 15.107BA07 C 16.107BA08 C 17.108AA05 C 18.209AA01 D 19.209AA02 D 20.209BA01 B 21.209BA07 B 22.209BA08 D 23.209BA10 D 24.210BA02 A 25.210BA01 C 26.211BA09 A 27.211CA01 B 28.312AA01 A 29.312AA03 A 30.312BA05 D 31.312BA06 B 32.312BA07 D 33.313AA01 A 34.314BA01 A 35.314CA04 C 36.314CA05 B 37.315BA06 A 38.316AA03 B 39.101AA01 C 40.101AB03 A C 41.101AA04 C 42.210BA08 A 43.102AA04 C 44.102BA01 A 45.102BA02 C 46.107BA10 B 47.210BA05 D 48.210CB04 A D 49.314CA02 D 50.314CA09 A 51.315BA08 D 52.108AA04 B二．填充题1.102BC08 H2O , H3PO4， H,H2PO4,HPO4,PO4,OH2.103BC08 0.8 少3.103BC09 7 54.104AC02 弱酸, 弱碱5.104AC05 酸碱指示剂酸度计6.105AC01 降低同离子效应7.105AC04 左不变8.105AC05 产生BaSO4白色沉淀同离子效应9.107AD03 (1) 将Cu(NO3)2溶于稀HNO3中(2) 再用蒸溜水稀释到所需浓度10.108AC01 降低(或减小)11.108AC03 降低 (或减小) 同离子效应12.209AC05 电子对配位键生成酸碱配合物13.209BC02 NH3Cl14.210CC02 大 pKi15.210CC03 缓冲能力大16.314BC02 1.4×10mol·L 8.4×10-17 mol·L17.102BC10 小大18.105AC02 增大盐效应19.105AC03 左同离子效应20.209BC04 SiO2CaO中的O21.210CC06 8.26-----10.26 pH=14-(pKb ± 1)22.102AC05 小增大23.104AC04 红大于24.210BC06 基本不变丧失缓冲能力三．问答题1.107BD05 答: 因硫化铝属弱酸弱碱盐,阴阳两种离子都发生水解,而且相互促进.水解的最终产物是Al(OH)3和H2S,而得不到硫化铝,因此硫化铝在水中不能重结晶. 反应方程式:Al2S3+6H2O2Al(OH)3↓+3H2S↑2.107BD06 答: 因为盐水解的实质是组成盐的离子与水电离出来的H+或OH-生成弱电解质的反应.在元素周期表中,碱金属离子不能结合水中的OH-,生成弱碱,所以它们几乎不水解.酸根离子的水解常数K K/Ka,Ka越小,酸越弱.酸根离子接受质子的能力越强,使K越大.所以,酸根离子的水解常数与它们接受质子的能力成正比.3.209BD05 答: 不一定是. pH>7 只能表明该溶液中[OH-]>[H+],溶液显碱性.使水溶液呈碱性的溶质,可能是碱也可能是盐,(弱酸强碱盐)4.209BD09 答: 不能。