电离平衡习题
第三章电离平衡补充习题
一．选择题
1.一定浓度的HAc在下列溶剂中电离程度最大的是( )
2. A. H
2O B. 液NH
3
C. 液态HF
D. 纯H
2
SO
4
3.102AA02 下列物质的酸性由强到弱的次序是( )
4. A. NH
4+>H
2
SO
4
>H
3
AsO
4
>HS->HClO
5. B. H
2SO
4
>H
3
AsO
4
>HS->HClO>NH
4
+
6.C, H
2SO
4
>H
3
AsO
4
>HClO>NH
4
+>HS-
7.D, H
2SO
4
>HS->H
3
AsO
4
>NH
4
+>HClO
8.103AA01 pH=6的溶液的c(H+)是PH=3的溶液的( )倍.
A. 3
B. 1/3
C. 300
D. 1/1000
9.103AA04 在1.0×10-2mol·L-1HAc溶液中,其水的离子积为( )
A. 1.0×10-2
B. 2
C. 10-1
D. 10-12
10.103BA01 295K时,水的K
w 是1.0×10-1.313K时,K
w
是3.8×10-1.此时,
C(H
3
O+) 1.0×10-7的水溶液是( )
A. 酸性
B. 中性
C. 碱性
D. 缓冲溶液
11.103BA03 一般成年人胃液的pH值是1.4,正常婴儿胃液的pH值为5.0,问成人
胃液中 [H+]与婴儿胃液中[H+]之比是( )
A. 0.28
B. 1.4:5.0
C. 4.0×10
D. 3980
12.104AA01 干燥的氯化氢分子中含有氢,它使蓝色石蕊试纸( )
A. 变红
B. 变白
C. 不变色
D. 无法确定
13.104AA03 某溶液滴加甲基橙变为黄色,若加入甲基红变为红色,该溶液的pH
值与下列数字相接近的是( )
A. 7
B. 4
C. 1
D. 12
14.105BB03 下列叙述正确的是( )
A. 同离子效应与盐效应的效果是相同的
B. 同离子效应与盐效应的效果是相反的
C. 盐效应与同离子效应相比影响要小的多
D. 盐效应与同离子效应相比影响要大的多
E. 以上说法都不正确
15.106AA01 下列几组溶液具有缓冲作用的是( )
A. H
2
O——NaAc B. HCl——NaCl
C. NaOH——Na
2SO
4
D. NaHCO
3
——Na
2
CO
3
16.106AA03 在氨水中加入少量固体NH
4
Ac后,溶液的pH值将( )
A. 增大
B. 减小
C. 不变
D. 无法判断
17.106AB04 下列有关缓冲溶液的叙述,正确的是( )
A. 缓冲溶液pH值的整数部分主要由pK
a 或pK
b
决定.其小数部分由
Lg C 酸
C
盐或 Lg
C
碱
C
盐
决定.
B. 缓冲溶液的缓冲能力是无限的
C. C
酸
C
盐
或
C
碱
C
盐
的比值越大,缓冲能力越强
D. C
酸
C
盐
或
C
碱
C
盐
的比值越小,缓冲能力越弱
E. C
酸
C
盐
或
C
碱
C
盐
的比值为1,且浓度都很大时,缓冲能力很强
18.107AA01 下列各类型的盐不发生水解的是( )
A. 强酸弱碱盐
B. 弱酸强碱盐
C. 强酸强碱盐
D. 弱酸弱碱盐
19.107AA04 关于Na
2CO
3
的水解下列说法错误的是( )
A. Na
2CO
3
水解,溶液显碱性
B. 加热溶液使Na
2CO
3
水解度增大
C. Na
2CO
3
的一级水解比二级水解程度大
D. Na
2CO
3
水解溶液显碱性,是因为NaOH是强碱
20.107BA07 配制SbCl
3
水溶液的正确方法应该是( )
A. 先把SbCl
3
固体加入水中,再加热溶解
B. 先在水中加入足量HNO
3,再加入SbCl
3
固体溶解
C. 先在水中加入适量的HCl,再加入SbCl
3
固体搅拌,溶解
D. 先把SbCl
3
加入水中,再加HCl溶解
21.107BA08 按溶液酸性依次增强的顺序,下列排列正确的是( )
A. NaHSO
4,NH
4
Ac,NaAc,KCN
B. NH
4Ac,KCN,NaHSO
4
,NaAc
C, KCN,NaAc,NH
4Ac,NaHSO
4
D. NaAc,NaHSO
4,KCN,NH
4
Ac
22.108AA05 某温度下,K (Mg(OH)
2) = 8.39×10-12,则Mg(OH)
2
的溶解度为
( )mol·L-1
A. 2.05×10-6
B. 2.03×10
C. 1.28×10
D. 2.90×10-6
23.209AA01 下列关于酸碱电离理论,质子理论的说法错误的是( )
A. 电离理论的反应实质是H++OH-H
2
O
B. 质子理论的反应实质是共轭酸碱对间的质子传递
C. 电离理论仅限于水溶液中的酸碱反应,碱只限于氢氧化物
D. 质子理论不适用于非水溶剂或气体间的酸碱反应 24. 209AA02 在NH 4++OH -NH 3+H 2O 体系中,属于布朗施泰德-劳莱酸的物质是( )
A. NH 3与H 2O
B. OH -与NH 3
C. OH -与NH 4+
D. NH 4+与H 2O
25. 209BA01 根据布朗斯特酸碱理论,在NH 3+H 2O NH 4++OH -中较强的酸是( )
A. NH 3
B. NH 4+
C. H 2O D, OH -
26. 209BA07 下列哪一种关于质子酸碱的说法是错的( )
A. 酸碱反应平衡至少存在着两对共轭酸碱的平衡
B. 强酸弱碱盐是强酸和弱碱组成的化合物
C. 任何一种盐实际上是酸和碱结合的化合物
D. 很弱的酸或很弱的碱,可以看成是非酸非碱的物质 27. 209BA08无机化学中常用的酸性质子溶剂是( )
A. HF
B. HCN
C. CH 3COOH D, H 2O
28. 209BA10 甲烷在非常特殊的条件下,也可提供质子,因此H 2O,NH 3,CH 4的酸性顺
序可表示为:H 2O>NH 3>CH 4.从另一角度来看,可以认为( ) A. 碱性顺序为:CH 4 > NH 3 > H 2O B. 碱性顺序为:CH 4 < NH 3 < H 2O C. 碱性顺序为:NH 3 > H 2O > CH 4 D. H 2O 和NH 3是碱而CH 4不是碱
29. 210BA02 欲配制pH=6.50的缓冲溶液,用下列何种酸最好( )
A. (CH 3)2AsO 2H (K a =6.40×10-7)
B. ClCH 2COOH (K a =1.40×10)
C. CH 3COOH (K a =1.76×10-5)
D. HCOOH (K a =1.77×10)
30. 210BA01 下列溶液中不能组成缓冲溶液的是( )
A. NH 4和NH 4Cl
B. H 2PO 4-和HPO 42-
C. 氨水和过量的HCl
D. HCl 和过量的氨水
31. 211BA09 Mg(OH)2的溶度积是1.2×10-11(291K),在该温度下,下列pH 值中,哪一
个是Mg(OH)2饱和溶液的pH 值.( ) A. 10.2 B. 7 C. 5 D. 3.2
32. 211CA01 Mg(OH)2在下列四种情况下,其溶解度最大的是( )
A. 在纯水中
B. 在0.1 mol ·L -1的HAc 溶液中
C. 在0.1 mol ·L -1的NH 3·H 2O 溶液中
D. 在0.1 mol ·L -1的MgCl 2溶液中
33.312AA01 已知氨水在298K时的电离常数K=1.8×10-5,氨水溶液中[OH-]=
2.40×10 mol·L-1,这种氨水的浓度(mol·L-1)是( )
A. 0.32
B. 0.18
C. 3.20
D. 1.80
34.312AA03 将pH=9.00与pH=5.00两种强电解质溶液等体积混合后溶液的pH
值是( )
A. 7.00
B. 5.00
C. 8.00
D. 6.00
35.312BA05 室温下饱和H
2S溶液的浓度约为0.10 mol·L-1 ,H
2
S和HS-的K
a
分
别为1×10-7和1×10-14, 此时该溶液中[S2-](mol·L-1)是( )
A. 7.5×10-5
B. 5.7×10-9
C. 5.7×10-8
D. 1×10-14
36.312BA06 已知在室温时,醋酸的电离度约为2.0%,其K
a
=1.75×10-5,该醋酸的浓度 (mol·L-1)是( )
A. 4.0
B. 0.044
C. 0.44
D. 0.005
37.312BA07 某弱碱ROH的分子量为125,在298K时取0.500克溶于50.00毫
升水中所得溶液的pH值是11.3,此碱K
b
值是( )
A. 2.70×10-5
B. 6.00×10-5 C, 5.50×10 D. 4.98×10-5
38.313AA01 某缓冲溶液含有等浓度的X-和HX,X-的K
b
=1.0×10-,此缓冲溶的pH值是( )
A. 4
B. 7
C. 10
D. 14
39.314BA01 把0.2mol·L-1的NH
4Ac溶液稀释一倍或加热,NH
4
Ac的水解度将( )
A. 增大
B. 减小
C. 稀释时增大,加热时减小
D. 稀释时减小,加热时增大
40.314CA04 0.1mol·L-1的NaHCO
3
溶液的pH值为( )
已知H
2CO
3
的K
1
= 4.2×10-7, K
2
= 5.61×10-11
A. 5.6
B. 7
C. 9.7
D. 13
41.314CA05 在0.1mol·L-1NaH
2PO
4
溶液中离子浓度由大到小的顺序是( )
A. Na+,H
3PO
4
,H
2
PO
4
-,HPO
4
2-,PO
4
B. Na+,H
2PO
4
-,HPO
4
2-,H
3
PO
4
,PO
4
C. Na+,H
2PO
4
-,HPO
4
2-,PO
4
,H
3
PO
4
D. Na+,HPO
42-,PO
4
,H
2
PO
4
-,H
3
PO
4
42.315BA06 1升Ag
2CrO
4
(式量303.8)饱和溶液中,溶有该溶质0.06257克,若不考
虑离子强度,水解等因素,Ag
2CrO
4
的K是( )
A. 3.5×10-11
B. 2.36×10-C, 4.24×10-8 D. 8.74×10-12
43.316AA03 200毫升0.1mol·L-1BaCl
2加到100mL 0.30mol·L-1Na
2
SO
4
中,沉淀出
BaSO
4
的物质的量为( )
A. 0.010
B. 0.020
C. 0.030
D. 0.200
44. 101AA01 用相同浓度的NaOH 溶液来中和等摩尔的CH 3COOH 与HCl,所消耗NaOH
溶液的体积关系是( )
A. HCl 比CH 3COOH 多
B. CH 3COOH 比HCl 多
C. CH 3COOH 与HCl 相等
D. 不可比 45. 101AB03 强电解质的特点是( )
A.溶液的导电能力较强
B. 在溶液中存在电离平衡
C.在溶液中不存在分子,完全电离为离子
D. 温度一定,电离常数一定
E.一般浓度时电离度较小
46. 101AA04 下列几种物质的水溶液,哪些不能电离( )
A. KOH
B. HNO 3
C. CCl 4
D. KClO 3
47. 210BA08 对于缓冲能力较大的缓冲溶液,它们的pH 值最主要是由下列哪一个
因素决定的( )
A. 共轭对之间的电离常数
B. 共轭对双方的浓度比率 C ． 溶液的温度 D. 溶液的总浓度
48. 102AA04 欲使100毫升纯水的pH 值由7变为4,所需0.1mol ·L -1的HCl 溶液的
毫升数约为( )
A. 10.0
B. 1.0
C. 0.1
D. 0.05 49. 102BA01 SO 2,CO 2均为0.03mol ·L -1的水溶液,(设全转为酸)中,各物质的浓度由
大到小的顺序为( )
A. H 2CO 3,H 2SO 3,H +,HSO 3-,HCO 3-,SO 32-,CO 32-
B. H 2CO 3,H 2SO 3,H +,HSO 3-,HCO 3-,CO 32-, SO 32-
C. H 2SO 3,H 2CO 3,H +,HCO 3-,HSO 3-,CO 32-, SO 32-
D. H 2SO 3,H 2CO 3,H +,HCO 3-,HSO 3-,SO 32-, CO 32-
50. 102BA02 有一弱酸HR,在0.1mol ·L -1的溶液中有2%电离,试确定该酸在
0.05mol ·L -1溶液中的电离度( )
A. 4.1%
B. 4%
C. 2.8%
D. 3.1%
51. 107BA10 一元弱酸弱碱盐水溶液的酸度与溶液的浓度无关,这是由于弱酸
弱碱盐( )
A. 在水中不电离 B, K a 和K 相差不太大 C. K a 和K 相等 D. 是一种最好的缓冲溶液 52. 210BA05 由NH 3·H 2O 与NH 4Cl 组成的缓冲溶液,下列何种情形缓冲能力最强( )
A. C(NH 3·H 2O)/C(NH 4Cl) >1
B. C(NH 3·H 2O)/C(NH 4Cl) <1
C. C(NH 3·H 2O)/C(NH 4Cl) 1 D, C(NH 3·H 2O)/C(NH 4Cl)1,且都较大 53. 210CB04 下列溶液具有缓冲作用的有( )
A. 含等浓度的Na 2HPO 4和NaH 2PO 4的溶液
电离平衡常数的求算方法
电离平衡常数的求算方法 ——有关K a和K b的求解方法小结 一、酸（碱）溶液 例1、常温下，mol/L的醋酸溶液中有1%的醋酸发生电离，计算醋酸的Ka= 练习1、已知室温时某浓度的HA溶液pH=3,完全中和30mL该溶液需要mol/L的氢氧化钠溶液的体积为20mL，则该溶液中HA的Ka= 2、已知室温时mol/L的HA溶液pH=3，则室温时mol/L的HA溶液中 c(A-)= 3、已知室温时，L某一元酸HA在水中有％发生电离，下列叙述错误 ．．的是：（） A．该溶液的pH=4 B．升高温度，溶液的pH增大 C．此酸的电离平衡常数约为1×10-7 D．由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍 4、常温时, mol·L-1某一元弱酸的电离常数K a =10-6,上述弱酸溶液的pH= 二、涉及盐溶液的 例题1、在25℃下，将a mol·L-1的氨水与mol·L-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH4*)=c(Cl-)。则溶液显_____________性（填“酸”“碱”或“中”）；用含a的代数式表示 NH3·H2O的电离常数K b=__________。 例题2、NO2可用氨水吸收生成NH4NO3。25℃时，将amolNH4NO3溶于水，溶液显酸性，原因是___ __(用离子方程式表示)。向该溶液滴加bL氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中的水的电离平衡将______(填”正向”“不”或“逆向”)移动，所滴加氨水的浓度为_______mol·L-1。(NH3·H2O的电离平衡常数取K b=2×10-5mol·L-1) 练习1、常温下,向10 mL b mol·L-1的CH 3 COOH溶液中滴加等体积的 mol·L-1的NaOH溶液, 充分反应后溶液中c(CH 3COO-)=c(Na+),CH 3 COOH的电离常数K a = 2、在25 ℃时,将b mol·L-1的KCN溶液与 mol·L-1的盐酸等体积混合,反应达到平衡时,测得溶液pH=7,则b (填“>”“<”或“=”);用含b的代数式表示HCN的电离常数 K a = 。 三、涉及图像的 例1、×10－3 mol·L－1的氢氟酸水溶液中，调节溶液pH(忽 略调节时体积变化)，测得平衡体系中c(F－)、c(HF)与溶 液pH的关系如下图。 则25 ℃时，HF电离平衡常数为：
高考化学选择题--经典电离平衡
征服高考化学选择题之八：经典电离平衡题 1、盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表述正确的是 A.在NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH，溶液中的阴离子只有CO和OH- B.NaHCO3溶液中：c(H+)+c(H2CO3)=c(OH-) C.10 mL0.10mol·L-1CH3COOH溶液加入等物质的量的NaOH后，溶液中离子的浓度由大到小的顺序是：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c（OH-）＞c(H+) D.中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同 2、向三份0.1mol，L CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO 3、Na2SO3、FeCl2溶液（忽略溶液体积变化），则CH3COO-浓度的变化依次为 A.减小、增大、减小 B.增大、减小、减小 C.减小、增大、增大 D.增大、减小、增大 3、实验室现有3种酸碱指示剂，其pH变色范围如下 甲基橙：3.1～4.4 石蕊：5.0～8.0 酚酞：8.2～10.0 用0.1000mol/LNaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时，下列叙述中正确的是 A．溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂 B．溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂 C．溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂 D．溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂 4、已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正确的是 A.c(OH)>c(HA)>c(HB)>c(H+) B. c(OH-)>c(A-)>c(B-)>c(H+) C. c(OH-)>c(B-)>c(A-)>c(H+) D. c(OH-)>c(HB)>c(HA)>c(H+) 5、下列叙述正确的是 A.将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH=7时，c(SO42－)＞c(NH4+) B.两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2,pH分别为a和a+1，则c1=10c2 C.pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色 D.向0.1 mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中 () () c c 32 OH NH H O g增大 6、某酸性溶液中只有Na＋、CH3COO－、H＋、OH－四种离子。则下列描述正确的是
弱电解质的电离平衡单元测试题
弱电解质的电离平衡单元 测试题 Prepared on 24 November 2020
《弱电解质的电离平衡》单元测试题 一、单选题（每小题2分，共48分） 1、下列物质是电解质的是（） A、稀硫酸 B、氯化钠 C、酒精 D、铜 2、下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（） A、CH3CH2COOH B、Cl2； C、NH4HCO3； D、SO2 3、下物质分类组合正确的是（） 4、下列叙述中,能说明某化合物一定是弱电解质的是（） A、该化合物水溶液不导电； B、该化合物饱和溶液导电能力较弱 C、该化合物在熔融时不导电； D、该化合物溶于水中发生电离,溶质离子浓度小于溶质分子浓度 5、关于强弱电解质的导电性的正确说法是（） A、由离子浓度决定； B、导电性基本没有差别； C、强电解质溶液导电能力强，弱电解质溶液导电能力弱； D、导电性强的溶液里自由移动的离子数目一定比导电性弱的溶液里自由移动的离子数目多 6、某固体化合物A不导电，但熔化或溶于水都能完全电离，下列关于A的说法中正确的是（）
A、A为非电解质 B、A是强电解质 C、A是分子晶体 D、A为弱电解质 7、下列反应的离子方程式可用H++OH-=H2O表示的有（） A、盐酸和氨水反应 B、稀硝酸和氢氧化钾溶液反应 C、碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液反应 D、硫酸溶液和氢氧化钡溶液反应 8、把固体分别加入到下列100mL液体中，溶液导电性基本不变，该液体是（） A、自来水 B、L盐酸 C、L醋酸 D、L氨水 9、下列说法正确的是（） A、强酸、强碱都是强电解质； B、可溶性碱都是强电解质； C、不溶于水的化合物都是弱电解质或非电解质； D、能导电的物质都是电解质 10、下列说法正确的是（）A、强电解质的稀溶液中不存在溶质分子； B、强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电性强； C、强电解质都是离子化合物，而弱电解质都是共价化合物； D、不同的弱电解质只要物质的量浓度相同，电离程度也相同； 11、下列关于弱电解质的说法中正确的是（）A、弱电解质需要通电才能发生电离； B、醋酸溶液达到电离平衡时，不存在CH 3COO-+H+CH3COOH； C、H2SO4是共价化合物，所以它是弱电解质；NaOH是离子化合物，所以它是强电解质； D、弱电解质溶液中，既有溶质分子，又有溶质电离出来的离子； 12、一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成的氢气总量。可向盐酸中加入适量的（） A、NaOH（固体）； B、H2O； C、NH4NO3（溶液）； D、NaCl（固体）；
电导法测定弱电解质的电离平衡常数及数据处理41943
电导法测定醋酸电离常数 一、实验目的 1.了解溶液电导、电导率和摩尔电导率的概念； 2.测量电解质溶液的摩尔电导率，并计算弱电解质溶液的电离常数。 二、 三、 四、实验原理 电解质溶液是靠正、负离子的迁移来传递电流。而弱电解质溶液中，只有已电离部分才能承担传递电量的任务。在无限稀释的溶液中可以认为电解质已全部电离，此时溶液的摩尔电导率为Λ∞m，而且可用离子极限摩尔电导率相加而得。 一定浓度下的摩尔电导率Λm与无限稀释的溶液中摩尔电导率Λ∞m是有差别的。这由两个因素造成，一是电解质溶液的不完全离解，二是离子间存在着相互作用力。所以，Λm通常称为表观摩尔电导率。 Λm/Λ∞m=α(U++ U-)/(U+∞+ U-∞)若U+= U-，，U+∞=U-∞则 Λm/Λ∞m=α 式中α为电离度。 AB型弱电解质在溶液中电离达到平衡时，电离平衡常数K a?，起始浓度C0，电离度α有以下关系：
AB A+ + B- 起始浓度mol/L：C00 0 平衡浓度mol/L：C0·(1-α) αC0 αC0 K c?=[c(A+)/c?][c(B-)/c?]/[c(AB)/c?]=C0α2/(1-α)=C0Λm2/[c?Λ∞m(Λ∞m-Λm)] 根据离子独立定律，Λ∞m可以从离子的无限稀释的摩尔电导率计算出来。Λm可以从电导率的测定求得，然后求出K a?。 Λm C0/c? =Λ∞m2K c?/Λm-Λ∞m K c? 通过Λm C0/c?~1/Λm作图，由直线斜率=Λ∞m2K c?，可求出K c?。 三、仪器与试剂 DDS-11A(T)型电导率仪1台；恒温槽1套；0.1000mol/L醋酸溶液。 四、实验步骤 1.调整恒温槽温度为25℃±0.3℃。 2.用洗净、烘干的义形管1支，加入20.00mL的0.1000mol/L醋酸溶液，测其电导率。 3.用吸取醋酸的移液管从电导池中吸出10.00mL醋酸溶液弃去，用另一支移液管取10.00mL电导水注入电导池，混合均匀，温度恒定后，测其电导率，如此操作，共稀释4次。 4.倒去醋酸溶液，洗净电导池，最后用电导水淋洗。注入20mL电导水，测其电导率。 五、实验注意事项 1.本实验配制溶液时，均需用电导水。 2.温度对电导有较大影响，所以整个实验必须在同一温度下进行。每次用电导水稀释溶液时，需温度相同。因此可以预先把电导水装入锥形瓶，置于恒温槽中恒温。 六、数据记录及处理 第一次实验：实验温度:25.2℃，电导池常数K(l/A):0.94 m-1，Λ∞m=390.72 s.cm2/mol-1 表1 醋酸电离常数的测定
水溶液中的离子平衡高考真题汇编
水溶液中的离子平衡高考真题汇编 1．[2018·全国卷III]用0.100 mol·L－1 AgNO3滴定50.0 mL 0.0500 mol·L－1 Cl－溶液的滴定曲线如图所示。下列有关描述错误的是() A．根据曲线数据计算可知K sp(AgCl)的数量级为10－10 B．曲线上各点的溶液满足关系式c(Ag＋)·c(Cl－)＝K sp(AgCl) C．相同实验条件下，若改为0.0400 mol·L－1 Cl－，反应终点c移到a D．相同实验条件下，若改为0.0500 mol·L－1 Br－，反应终点c向b方向移动 答案C 解析选取横坐标为50 mL的点，此时向50 mL 0.0500 mol·L－1的Cl－溶液中，加入了50 mL 0.100 mol·L－1的AgNO3溶液，所以计算出此时溶液中过量的Ag＋浓度为0.025 mol·L－1(按照银离子和氯离子1∶1的比例沉淀，同时不要忘记溶液体积变为原来的2倍)，由图示得到此时Cl－的浓度约为1×10－8 mol·L－1(实际稍小)，所以K sp(AgCl)约为0.025×10－8＝2.5×10－10，所以其数量级为10－10，A正确。由于K sp(AgCl)极小，所以向溶液滴加硝酸银就会有沉淀析出，溶液一直是氯化银的饱和溶液，所以曲线上各点的溶液均满足c(Ag＋)·c(Cl－)＝K sp(AgCl)，B正确。滴定的过程是用硝酸银滴定氯离子，所以滴定的终点应该由原溶液中氯离子的物质的量决定，将50 mL 0.0500 mol·L－1的Cl－溶液改为50 mL 0.0400 mol·L－1的Cl－溶液，此时溶液中的氯离子的物质的量是原来的0.8倍，所以滴定终点需要加入的硝酸银的量也是原来的0.8倍，因此应该由c点的25 mL变为25 mL×0.8＝20 mL，而a点对应的是15 mL，C错误。卤化银从氟化银到碘化银的溶解度逐渐减小，所以K sp(AgCl)大于K sp(AgBr)，将50 mL 0.0500 mol·L－1的Cl－溶液改为50 mL 0.0500 mol·L－1的Br－溶液，这是将溶液中的氯离子换为等物质的量的溴离子，因为银离子和氯离子或溴离子都是按比例1∶1沉淀的，所以滴定终点的横坐标不变，但是因为溴化银更难溶，所以终点时，溴离子的
离子方程式练习题(含答案)
离子方程式练习题 一判断下列离子方程式是否正确。 1.下列离子方程式正确的是（） A．向Ba(OH)2溶液中滴加NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全： Ba2++2OH－+NH4++H++SO42－=BaSO4↓+NH3·H2O+ H2O B．H218O中投入Na2O2固体：2H218O＋2O22-＝4OH-＋18O2 C．硫氢化钠水解HS-+H 2O H2S↑+OH- D．用石墨作电极电解AlCI3溶液：2Cl－＋2H2O Cl2↑＋H2↑＋2OH－ 2. 下列离子方程式书写正确的是( ) A．次氯酸钙溶液中通入足量SO2：Ca2++C1O—+SO2+H2O=CaSO4+C1—+2H+ B．等体积、等浓度的硫酸铁溶液与氢氧化钡溶液混合 Fe3++SO42—+Ba2++3OH—=Fe（OH）3↓+BaSO4↓ C．醋酸铵溶于水：CH 3COO—+NH4++H2O CH3COOH+ NH3·H2O D．Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O 3. 下列反应的离子方程式错误的是（） A．氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3+ + 4NH3?H2O == AlO2- + 4NH4+ + 2H2O B．用氨水吸收过量的二氧化硫NH3?H2O + SO2 == NH4+ + HSO3- C．向苯酚钠溶液中通入少量的二氧化碳C6H5O- + CO2+ H2O == C6H5OH+ CO32－ D．次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化碳ClO- + CO2 + H2O == HCO3- + HClO 4. 下列离子方程式错误的是（） A. 等物质的量氨气通入到稀磷酸溶液中NH3+H3PO4=NH4++H2PO4- B. Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液反应：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+ 2H2O C FeCl3溶液中通入H2S气体：2Fe3++S2-=2Fe2++S↓ D. FeCl3溶液中加入过量氨水：Fe3++3NH3·H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+ 5. 下了离子方程式不正确的是（） A 硫酸铝溶液中加入过量氢氧化钠：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O B. 把少量的氯气通入到FeI2的溶液中2I－＋CI2=I2＋2CI－. C. 氟气通入氯化钠溶液中：F2+2Cl-=2F-+Cl2 D 偏铝酸钠溶液中滴入过量盐酸：AlO2-+4H+=Al3++2H2O 6. 下列结合实验现象的反应方程式正确的是（） A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗2Na+O2=Na2O2 B．向AgC1悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色2AgC1+S2-=Ag2S↓+2C1- C．Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物2Na2O2=2Na2CO3+O2 D．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O 二：书写下列离子方程式： （1）Cl2通入NaOH溶液中：； （2）CuSO4溶液与K2S溶液混合：； （3）Al2O3与NaOH溶液：； （4）Fe3O4溶于硝酸：； （5）Na2SiO3溶液中通入过量的CO2：； （6）小苏打与醋酸反应：； （7）3mL0.4mol/L的Ba(OH)2溶液中滴入12mL0.2mol/L的H3PO4： ；
化学平衡计算
考点过关（上）考点5 化学平衡计算 化学平衡是中学化学重要基础之一，是中学化学所涉及的溶解平衡、电离平衡、水解平衡等知识的核心，对很多知识的学习起着指导作用。而化学平衡计算是高考中的热点之一，此类试题常把基本概念和基础知识融汇在一起，具有知识联系广、灵活度大、隐含条件多、概念性强、思维层次高的特点。化学平衡的计算一般涉及到各组分的物质的量、浓度、转化率、百分含量、气体混合物的密度、平均摩尔质量、压强等，通常的思路是写出平衡式，列出相关量(起始量、变化量、平衡量)，确定各量之间的关系，列出比例式或等式或依据平衡常数求解。 1.计算模式：化学平衡计算的最基本的方法模式是“平衡三段式法”。具体步骤是在化学方程式下写出有关物质起始时的物质的量、发生转化的物质的量、平衡时的物质的量(也可以是物质的量浓度或同温同压下气体的体积)，再根据题意列式求解，起始、转化、平衡是化学平衡计算的“三步曲”，三步是化学平衡计算的一般格式，根据题意和恰当的假设列出起始量、转化量、平衡量。但要注意计算的单位必须保持统一，可用mol、mol/L，也可用L。 m A(g)＋n B(g)p C(g)＋q D(g) n(起始)/mol ab00 n(转化)/mol mxnxpxqx n(平衡)/mol a－mxb－nxpxqx 反应可从左向右开始，也可以从右向左开始，也可以多种物质同时充入。可逆反应达到平衡状态时各物质浓度间的关系。反应物：平衡浓度=起始浓度-转化浓度；生成物：平衡浓度=起始浓度+转化浓度，其中各物质的转化浓度之比等于它们在化学方程式中各物质的化学计量数之比。 2.解题思路：具体题目要具体分析，灵活设立，一般设某物质的转化量为x；根据反应物、生成物及变化量的三者关系代入未知数确定平衡体系中各物质的起始量、变化量、平衡量并按“模式”列表；明确了“始”、“变”、“平”三个量的具体数值，再根据相应关系求平衡时某成分的浓度、反应物转化率等，得出题目答案。 3.计算公式： (1)变化量之比等于化学计量数之比v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶q(未达到平衡时，用于确定化学方程式中未知的化学计量数)。
PH值的计算,电离平衡常数
第九节：PH值的计算 一：讲义 1、水的离子积 1．定义 H2O H++OH--Q，K W=c(H+)·c(OH-) 2．性质 （1）在稀溶液中，K W只受温度影响，而与溶液的酸碱性和浓度大小无关。 （2）在其它条件一定的情况下，温度升高，K W增大，反之则减小。 常温下水的离子积常数为K W=1×10－14 要带单位。(高考要求) 2．pH＝－lg[H＋]，pOH＝－lg[OH－]，常温下，pH＋pOH＝14（为什么要强调温度？） 3．pH值的适用范围是溶液的[H＋]小于或等于1mol/L。（为什么？） 4．[H＋]是电解质已电离出的H＋离子的物质的量浓度。 5．25℃时 类别条件近似计算 强酸与强酸pH值相差2或2以上,pH A＜pH B(等体积混合) pH A＋0.3（为什么？） 强酸与强酸(一元) 不等体积混合[H＋]混＝(C1V1＋C2V2)/V1＋V2强碱与强碱pH值相差2或2以上，pH A＜pH B(等体积混合) pH B－0.3 强碱与强碱不等体积混合[OH－]混＝(C1V1＋C2V2)/V1＋V2 强酸与强碱(常温下) pH酸＋pH碱＝14(等体积混合) pH＝7 pH酸＋pH碱＞14(等体积混合) pH碱－0.3 pH酸＋pH碱＜14(等体积混合) pH酸＋0.3 6．不同体积不同pH值溶液混合，若二者为强酸，则求出混合溶液的[H＋]，求pH值；若二者为强碱，则必须求出混合后溶液的[OH－]值再化为pH值。（为什么？解释）。若一强酸与一强碱,则求出H＋离子或OH－离子后,求得[H＋]化为pH值或求[OH－]再化为pH值。 二、例题解析 [例1]稀释下列溶液时，pH值怎样变化？ (1)10mLpH＝4的盐酸，稀释10倍到100mL时，pH＝？ (2)pH＝6的稀盐酸稀释至1000倍，pH＝？ 小结：强酸每稀释10倍，pH值增大1，强碱每稀释10倍，pH值减小1。 (2)当强酸、强碱溶液的H＋离子浓度接近水电离出的H＋离浓度(1×10－7mol/L)时，水的H＋离子浓度就不能忽略不计。所以pH＝6的稀盐酸，稀释1000倍时：[H＋]＝(1×10－6＋999×10－7)/1000＝1.009×10－7pH＝6.99 由此可知溶液接近中性而不会是pH＝9。 [例2]求强酸间混合或强碱间混合溶后液的pH值。 (1)pH＝12，pH＝10的强酸溶液按等体积混合后溶液的pH值。 (2)pH＝5和pH＝3的强酸溶液接等体积混合后溶液的pH值。 [例3]求强酸强碱间的不完全中和的pH值。
弱电解质的电离平衡高考试题(doc 8页)
弱电解质的电离平衡高考试题(doc 8页)
2004年——2008年弱电解质的电离平衡高考试题 1、 （2004年广东卷）甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为0.10mol/L 时，甲酸中的c (H +)约为乙酸中c (H +)的3倍。现有两种浓度不等的甲酸溶液a 和b ，以及0.10mol/L 的乙酸，经测定它们的pH 从大到小依次为a 、乙酸、b 。由此可知 A 、a 的浓度必小于乙酸的浓度 B 、a 的浓度必大于乙酸的浓度 C 、b 的浓度必小于乙酸的浓度 D 、b 的浓度必大于乙酸的浓度 2．（2004全国）将0.l mol ·1L -醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是 A ．溶液中c （H +）和c （-OH ）都减小 B ．溶液中c （H +）增大 C ．醋酸电离平衡向左移动 D ．溶液的pH 增大 3．（2005年辽宁卷）向醋酸溶液中滴加NaOH 溶液，则 A 醋酸的电离平衡向左移动 B 溶液的pH 减小 C 醋酸根离子的物质的量减小 D 醋酸的浓度减小 4．将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是 A 水的离子积变大、pH 变小、呈酸性 B 水的离了积不变、pH 不变、呈中性 C 水的离子积变小、pH 变大、呈碱性 D 水的离子积变大、pH 变小、呈中性 5. (2006年全国)在0.1 mol ·L -1 CH 3COOH 溶液中存在如下电离平衡： CH 3COOH=CH 3COO -+H +对于该平衡，下列叙述正确的是 A.加入水时，平衡向逆反应方向移动 B.0加入少量NaOH 固体，平衡向正反应方向移动 C.加入少量0.1 mol ·L -1 HCl 溶液，溶液中c (H +) D.加入少量CH 3COONa 固体，平衡向正反应方向移动 6．（2006年上海卷）根据相关化学原理，下列判断正确的是 A 若X 是原子晶体，Y 是分子晶体，则熔点：X ＜Y B 若A 2＋2D －→2A －＋D 2，则氧化性：D 2＞A 2 C 若R 2－和M ＋的电子层结构相同，则原子序数：R ＞M D 若弱酸HA 的酸性强于弱酸HB ，则同浓度钠盐溶液的碱性：NaA ＜NaB 7. （2007山东卷）氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是 Ａ．再通入少量氯气，)()(-+ClO c H c 减小
(完整版)水溶液中的离子平衡测试题(含答案)
班别：姓名：座号： 水溶液中的离子平衡测试题 一、选择题：（每小题3分，共48分，每小题有．1．个或 ．．2．个．正确选项。）1．水是一种极弱的电解质，在室温下，平均每n个水分子中只有1个水分子发生了电离，则n的值是（）A．1×10-14B．55.6×107C．107D．55.6 2．下列溶液一定是碱性的是（）A．pH＝8的某电解质的溶液B．c(OH-)＞1×10-7mol/L C．溶液中含有OH-D．溶液中c(OH-)＞c(H+) 3．已知某温度下，四种一元弱酸的电离平衡常数为：K a(HCN)＝6.2×10-10mol/L、K a(HF)＝6.8×10-4mol/L、K a(CH3COOH)＝1.8×10-5mol/L、K a(HNO2)＝6.4×10-6 mol/L。物质的量浓度都为0.1 mol/L的下列溶液中，pH最小的是（）A．HCN B．CH3COOH C．HF D．HNO2 4．0.1 mol/L K2CO3溶液中，若使c(CO32-)更接近0.1 mol/L，可采取的措施是（）A．加入少量盐酸B．加KOH固体C．加水D．加热 5．在已达到电离平衡的0.1mol/L的醋酸溶液中，欲使平衡向电离的方向移动，同时使溶液的pH 降低，应采取的措施是（）A．加少量盐酸B．加热C．加少量醋酸钠晶体D．加少量水6．将足量的BaCO3粉末分别加入下列溶液中，充分溶解至溶液饱和。各溶液中Ba2+的浓度最小的为（）A．10 mL 0.2 mol/LNa2CO3溶液B．40 mL水 C．50 mL 0.01 mol/L 氯化钡溶液D．100 mL 0.01 mol/L盐酸 7．下列有关滴定操作的顺序正确的是（） ①检查滴定管是否漏水；②用蒸馏水洗涤玻璃仪器；③用标准溶液润洗盛装 标准溶液的滴定管，用待测液润洗盛待测液的滴定管；④装标准溶液和待测液并调整液面（记录初读数）；⑤取一定体积的待测液于锥形瓶中；⑥滴定操作
电离平衡常数的求算练习
电离平衡常数的求算练习 1、（山东09.28）（14分）运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。 （4）在25℃下，将a mol·L-1的氨水与0.01 mol·L-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH4+)=c(Cl-)。则溶液显________性（填“酸”“碱”或“中”）；用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数K b=__________。10-9/(a-0.01) mol/L。 2、（山东12.29）(4)NO2可用氨水吸收生成NH4NO3。25℃时，将amolNH4NO3溶于水，溶液显酸性，原因是_____(用离子方程式表示)。向该溶液滴加bL氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中的水的电离平衡将______(填”正向”“不”或“逆向”)移动，所滴加氨水的浓度为_______mol·L-1。(NH3·H2O的电离平衡常数K b=2×10-5mol·L-1) a/200 mol·L-1. 3、（济南三月模考）室温下，a mol·L-1的(NH4)2SO4水溶液的PH=5，存在的平衡有：NH4++ H2O =NH3.H2O+H+，则该平衡常数的表达式为：（用含a较为准确的数学表达式，不必化简，近似计算） 4、室温下，将等物质的量的KCN、HCN溶于一定量水中，再加入适量稀盐酸，调整溶液pH＝7，则未加入稀盐酸之前，c(CN－) c(HCN)（填“＞”、“＜”或“＝”）；若将a mol·L－1 KCN溶液与0.01 mol·L －1盐酸等体积混合，反应达到平衡时，测得溶液pH＝7，用含a的代数式表示HCN的电离常数K a＝。【答案】＜；(100a－1)×10－7mol?L－1或(0.5a－0.005)×10－7/0.005 mol?L－1 5、（2008山东卷）碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O。常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH=5.60，c(H2CO3)=1.5×10-5mol·L-1。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3HCO3-＋H+的平衡常数K1= 。（已知：10-5.60=2.5×10-6）
高考化学复习离子方程式高考试题
高中化学学习材料 （灿若寒星**整理制作） 2004-2008年离子方程式高考试题1．（2004年全国）下列离子方程式正确的是（） A．澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH) 2 + 2H+ === Ca2+ + 2H 2 O B．钠与水的反应Na + 2H 2O === Na+ +2OH-+ H 2 ↑ C．铜片插入硝酸银溶液中Cu + Ag+ === Cu2+ + Ag D．大理石溶于醋酸的反应CaCO 3 + 2CH 3 COOH === Ca2+ + 2CH 3 COO- +CO 2 ↑+ H 2 O 2、（2004年北京春）．下列离子方程式中，正确的是 A．硫酸亚铁溶液与过氧化氢溶液混合 Fe2++2H 2O 2 +4H+ Fe3++4H 2 O B．小苏打溶液与稀硫酸混合 CO 2 3+2H+ CO 2 ↑+H 2 O C．大理石溶解于醋酸 CaCO 3+2H+ Ca2++CO 2 ↑+H 2 O D．明矾溶液加热水解生成沉淀 Al3++3H 2O Al（OH） 3 ↓+3H+ 3、（2004年广东卷）下列离子方程式中，正确的是 A、在氯化亚铁溶液中通入氯气Fe2+ + Cl 2 ＝ Fe3+ + 2Clˉ B、三氯化铁溶液跟过量氨水反应 Fe3+ + 3NH 3?H 2 O ＝ Fe(OH) 3 ↓ + 3NH 4 + C、碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应 Ca(HCO 3) 2 + 2H+＝ Ca2+ + 2H 2 O + 2CO 2 ↑ D、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中 2Cl 2 + 2OHˉ＝ 3Clˉ + ClOˉ + H 2 O 4、（2004年江苏卷）下列反应的离子方程式书写正确的是 A．硫酸铝溶液中加入过量氨水 Al3++30H—══Al(OH) 3 ↓ B．电解饱和食盐水 2Cl—+2H 2O电解H 2 ↑+C1 2 ↑+20H— C．碳酸钙与盐酸反应 CaCO 3+2H+═Ca2++CO 2 ↑ +H 2 O D．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液 Fe2++2H++H 2O 2 ══Fe3++2H 2 O 5、（2004上海卷）下列离子方程式中正确的是 A.硫化亚铁放入盐酸中 S2- + 2 H+→ H 2 S ↑ B.硫酸铜溶液中通入硫化氢 Cu2+ + H 2 S → CuS↓ + 2 H+ C.氯化铝溶液中加入过量氯水 Al3+ + 4NH 3?H 2 O → AlO2- + 4NH 4 + +2H 2 O D.碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液 HCO3- + OH-→ CO 32- + H 2 O 6．（2005年广东）下列反应离子方程式正确的是 A．向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Al3+ + 4OH— == AlO 2— + 2H 2 O B．向苯酚钠溶液中通入二氧化碳：CO 2 + H 2 O + 2C 6 H 5 O—→2C 6 H 5 OH + CO 3 2— △
水溶液中的离子平衡练习题
水溶液中的离子平衡练习题 1．已知水的电离方程式：H 2O H＋ + OH－。下列叙述中，正确的是 A．升高温度，K W增大，pH不变 B．向水中加入少量硫酸，c(H＋)增大，K W不变 C．向水中加入氨水，平衡向逆反应方向移动，c(OH－)降低 D．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡向逆反应方向移动，c(H＋)降低 2．A、B两种酸溶液pH都是2，各取1 mL分别加水稀释成1000 mL，其pH的变化如图所示，则下列判断正确的是 A．原酸溶液的浓度c(A)＝c(B) B．若a＝5，则B为强酸，A为弱酸 C．原酸溶液的浓度c(A)>c(B) D．若a<5，则A、B都是弱酸 3.某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，溶液的pH值随溶液体积变化的曲线如右图所示。据图判断正确的是 A．Ⅱ为盐酸稀释时的pH值变化曲线 B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强 C．a点K W的数值比c点K W的数值大 D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度
4.现有等pH或等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，分别加入足量镁产生H2的体积(同温同 压下测定)的变化图示如下： 其中正确的是 A．①③ B．②④ C．①②③④ D．都不对 5．（12分）有甲、乙两份等体积的浓度均为·L-1的氨水，pH为11。 （1）甲用蒸馏水稀释100倍，则NH3·H2O的电离平衡向__________ (填“促进”或“抑制”)电离的方向移动，溶液的pH将为_______ (填序号)。 A．9~11之间 B．11 C．12~13之间 D．13 （2）乙用·L-1的氯化铵溶液稀释100倍。稀释后的乙溶液与稀释后的甲溶液比较，pH______(填“甲大”、“乙大”或“相等”），其原因是_____________________________________。 25．（6分）根据电离平衡原理，设计实验证明NH3?H2O是弱碱。 可选用的试剂：酚酞、石蕊、稀氨水、醋酸铵晶体和蒸馏水。
高考化学考点水的电离平衡、PH计算的核心知识(基础)
高考总复习《水的电离平衡、PH计算》的核心知识 【考纲要求】 （1）理解水的电离平衡及其影响； （2）了解水的电离及离子积常数； （3）了解溶液pH的定义。初步掌握测定溶液pH的方法，能进行pH的简单计算。 【考点梳理】 考点一、水的电离和水的离子积 【高清课堂：363382 水的电离和水的离子积】 1．水的电离方程式：在纯水或水溶液中：H2O H++OH—；△H>0 或：2H2O H3O++OH—；△H>0 2．水的离子积： 25℃c(H+)=c(OH-) =1×10-7mol/L c(H+)?c(OH-)=1×10-14=Kw 100℃c(H+)=c(OH-) =1×10-6mol/L c(H+)?c(OH-)=1×10-12=Kw 要点诠释： (1)Kw只与温度有关，温度越高Kw越大。因水的电离是吸热过程，升高温度Kw将增大。 (2)Kw不仅适用于纯水，也适用于酸、碱、盐的稀溶液。 3．影响水的电离平衡的因素：H2O H++OH— （1）、定性分析，完成下表：（注：“—”表示不变） 条件 移动方向电离程度c(H+) c(OH-) Kw 温度不变 加入HCl 逆减小增大减小—NaOH 逆减小减小增大—H2O —————CH3COONa 正增大减小增大—NH4Cl 正增大增大减小—NaCl —————Na 正增大减小增大— 升温加热正增大增大增大增大 要点诠释： ①温度：水的电离过程是吸热过程，所以升高温度能促进电离，据此，降温时K W减小，升温时K W增大。但不论温度升高或降低，纯液态水中c (H+)和c (OH―)都相等。实验测得25℃时K W约为10―14，100℃时K W约为10―12。 ②外加酸、碱：向纯水中加入酸或碱，可以增大水中的H+或OH―浓度，均可使水的电离平衡向逆反应方向移动（抑制水的电离）。 ③加入能水解的盐：水的电离程度增大，若盐水解呈酸性，c (H+)＞c (OH―)；若盐水解呈碱性，c (H+)＜c (OH―)，但溶液中K W不变。 （2）、定量分析，完成下表：计算酸碱盐溶液中c(H+)溶液、c(OH-)溶液、c(H+)水、c(OH-)水
下表是几种弱电解质的电离平衡常数
下表是几种弱电解质的电离平衡常数、难溶电解质的溶度积K sp (25℃)。 回答下列问题： I．（1）由上表分析，若①CH3COOH ②HCO③C6H5OH ④H2PO均可看作酸，则它们酸性由强到弱的顺序为（须填编号）； （2）写出C6H5OH与Na3PO4反应的离子方程式：； （3）25℃时，将等体积等浓度的醋酸和氨水混合，混合液中：c(CH3COO-) c(NH4+)；（填“＞”、“＝”或“＜”） （4）25℃时，向10mL 0.01mol/L苯酚溶液中滴加VmL 0.01mol/L氨水，混合溶液中粒子浓度关系正确的是；
A．若混合液pH＞7，则V≥10 B．若混合液pH＜7，则c(NH4+)＞c(C6H5O-)＞c(H+)＞c(OH－) C．V=10时，混合液中水的电离程度大于10mL 0.01mol/L苯酚溶液中水的电离程度 D．V=5时，2c(NH3·H2O)+ 2 c(NH4+)= c(C6H5O-)+ c(C6H5OH) （5）如左上图所示，有T1、T2两种温度下两条BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线，回答下列问题： ① T1 T2（填＞、=、＜）； ② 讨论T1温度时BaSO4的沉淀溶解平衡曲线，下列说法正确的是。 A．加入Na2SO4可使溶液由a点变为b点 B．在T1曲线上方区域（不含曲线）任意一点时，均有BaSO4沉淀生成 C．蒸发溶剂可能使溶液由d点变为曲线上a、b之间的某一点（不含a、b） D．升温可使溶液由b点变为d点 II．平衡常数的计算： （1）用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL某未知浓度的醋酸溶液，滴定曲线右上图。其中①点所示溶液中c(CH3COO-)=2c(CH3COOH) ③点所示溶液中存在：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+) 则CH3COOH的电离平衡常数Ka= 。 （2）水解反应是典型的可逆反应。水解反应的化学平衡常数称为水解常数(用K h表示)，类比化学平衡常数
2020新高考化学逐题突破通用版精练：第7题 溶液中的离子平衡
[学科素养评价] 1．常温下，下列溶液中的微粒浓度关系不正确的是( ) A ．醋酸溶液加水稀释时，c (H ＋)c (CH 3COOH )、c (H ＋)c (CH 3COO －) 均增大 B ．HClO 与HF 的混合溶液中c (H ＋)＝ K a (HF )·c (HF )＋K a (HClO )·c (HClO )＋K W C ．等浓度、等体积的Na 2S 溶液与HCl 溶液混合，所得溶液中：2c (S 2－)＋c (HS －)＋c (OH －)＝c (Na ＋)＋c (H ＋) D ．向0.1 mol·L －1NH 4HSO 4溶液中滴加NaOH 溶液至溶液恰好呈中性：c (Na ＋)>c (SO 2－4)>c (NH ＋4)>c (OH －)＝c (H ＋) 解析：选C 醋酸溶液加水稀释时，c (CH 3COO －)减小，c (H ＋)c (CH 3COOH ) ＝K a (CH 3COOH )c (CH 3COO －) ，稀释时K a (CH 3COOH)不变，c (CH 3COO －)减小，故c (H ＋)c (CH 3COOH )增大，无限稀释时，c (H ＋)接近10－7mol·L －1，而c (CH 3COO － )减小，故c (H ＋)c (CH 3COO －)增大，A 项正确；根据电荷守恒，HClO 与HF 的混合溶液中c (H ＋)＝c (ClO －)＋ c (F －)＋c (OH － )，根据K a (HClO)＝c (H ＋)·c (ClO －)c (HClO )、K a (HF)＝c (H ＋)·c (F －)c (HF )，则c (H ＋)＝K a (HClO )·c (HClO )c (H ＋)＋K a (HF )·c (HF )c (H ＋)＋K W c (H ＋) ，c 2(H ＋)＝K a (HClO)·c (HClO)＋K a (HF)·c (HF)＋c (H ＋)·c (OH －)，故c (H ＋)＝ K a (HF )·c (HF )＋K a (HClO )·c (HClO )＋K W ，B 项正确；两溶液混合后得到等物质的量的NaHS 、NaCl 的混合溶液，根据电荷守恒，有2c (S 2－)＋c (HS －)＋c (Cl －)＋ c (OH －)＝c (Na ＋)＋c (H ＋)，C 项错误；根据电荷守恒，c (Na ＋)＋c (NH ＋4)＋c (H ＋)＝ 2c (SO 2－4)＋c (OH －)，溶液呈中性，c (OH －)＝c (H ＋)，则c (Na ＋)＋c (NH ＋4)＝2c (SO 2－4)，由物料守恒可知c (NH ＋4)
2020-2021备战高考化学综合题专练∶化水溶液中的离子平衡附答案解析
2020-2021备战高考化学综合题专练∶化水溶液中的离子平衡附答案解析 一、水溶液中的离子平衡 1．人体血液里Ca2＋的浓度一般采用mg·cm-3来表示。抽取一定体积的血样，加适量的草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液，可析出草酸钙(CaC2O4)沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸(H2C2O4)，再用KMnO4溶液滴定即可测定血液样品中Ca2+的浓度。某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中Ca2+的浓度。 （配制KMnO4标准溶液）如图是配制50mL KMnO4标准溶液的过程示意图。 （1）请你观察图示判断，其中不正确的操作有__________(填序号)。 （2）如果用图示的操作配制溶液，所配制的溶液浓度将__________(填“偏大”或“偏小”)。 （测定血液样品中Ca2＋的浓度）抽取血样20.00mL，经过上述处理后得到草酸，再用 0.020mol·L－1 KMnO4溶液滴定，使草酸转化成CO2逸出，这时共消耗12.00mL KMnO4溶液。（3）已知草酸跟KMnO4溶液反应的离子方程式为2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn x++10CO2↑+8H2O则方程式中的x=__________。 （4）经过计算，血液样品中Ca2+的浓度为__________mg·cm-3。 【来源】山东省章丘四中2020届高三10月月考化学试题 【答案】②⑤偏小2 1.2 【解析】 【分析】 (1)根据图示分析配制一定物质的量浓度的溶液的操作正误； (2)根据仰视刻度线，会使溶液体积偏大判断； (3)根据电荷守恒进行分析； (4)根据滴定数据及钙离子与高锰酸钾的关系式计算出血液样品中Ca2+的浓度。
离子方程式练习题
离子方程式练习题 离子方程式的书写步骤： 1、写：书写完全正确的化学方程式； 2、拆：将能拆的化学式（完全电离的酸、碱、盐及融化态的金属氧化物）拆为离子符号； 3、删：将未参加离子反应的离子从两边删掉（等个数），整理（系数应为最简整数比）； 4、查：⑴质量守恒、⑵电荷守恒、⑶注明“↑”“↓”；⑷、为氧化还原反应时、氧化剂及还原剂得失电子数应相等。 书写相关知识 1、完全电离的酸是指：HCl、H2SO4、HNO3、HI、HBr、HClO4等强酸；中强酸（H2SO3、H3PO4）,弱酸（H2CO3、H2S、HF、HclO、CH3COOH、H2SiO3）则不能拆。 2、完全电离的碱是指：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2等强碱、中强碱的溶液； 而NH3?H2O及Cu(OH)2、Fe(OH)3等难溶性弱碱则不能拆。 3、完全电离的盐是指：所有易溶、可溶及微溶性的盐的溶液。 附：盐的溶解性规律：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐，二元酸的酸式盐、磷酸的 二氢盐均易溶。碳酸盐、磷酸盐、硅酸盐的正盐中只有钾盐、钠盐、铵盐溶；氯化物中只有AgCl 不溶；硫酸盐中只有PbSO4、BaSO4不溶，但CaSO4、Ag2SO4为微溶。 4、特殊情况处理：微溶物：作反应物时,为溶液时拆，作产物时不拆。浓硫酸作反应物时，不能拆，而浓盐酸、浓硝酸则必须拆。酸式酸根离子只有HSO4－必须拆，而HS－、HCO3－、HSO3－、HPO42－、H2PO4－则不能拆。 5、凡单质、氧化物、气体、难溶固体、弱酸、弱碱、水等难电离的及非电解质均不能拆。 离子方程式练习题
1、在下列化学方程式中，不能用离子方程式Ba2＋＋SO 42－＝BaSO 4 ↓来表示的是 A．BaCl 2＋Na 2 SO 4 ＝BaSO 4 ↓＋2NaCl B．BaCO 3 ＋H 2 SO 4 ＝BaSO 4 ↓＋H 2 O＋CO 2 ↑ C．BaCl 2＋H 2 SO 4 ＝BaSO 4 ↓＋2HCl D．Ba(NO 3 ) 2 ＋H 2 SO 4 ＝BaSO 4 ↓＋2HNO 3 2.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是： A．Cu2+、Ba2+、Cl－、SO 42－B．Na+、Fe3+、SO 4 2－、OH－ C．H+、Na+、CO 32－、NO 3 －D．K＋、Na+、Cl－、OH－ 3. 溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是（） A.是否是大量分子或离子的集合体 B.分散质粒子的大小 C.是否能通过滤纸 D.是否均一、透明、稳定 4、某无色溶液中加入ＢaCl 2 溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，则该溶液中有的离子是（） Ａ、一定溶解有SO 42-Ｂ、一定溶解CO 3 2- Ｃ、一定溶有Ag+Ｄ、可能SO 4 2-，也可能有Ag+ 5、列离子方程式正确的是( ) A、铁和硝酸银溶液反应Fe＋Ag＋=3Ag＋Fe3＋ B、氢氧化镁及硫酸溶液反应OH－＋H＋=H2O C、碳酸钙及盐酸溶液反应：CaCO3+2H＋=Ca2＋＋H2O+CO2↑ D、铁及稀硫酸反应2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑ 6.下列物质不是电解质的是（） A. Na2SO4 B. NaOH C. O2 D.HCl 7．下列物质属于电解质的是