高考化学二轮 第一阶段 专题二第4讲水溶液中的离子平衡课时检测
2023年高考化学第二轮专项复习真题仿真—水溶液中的离子反应与平衡1(含解析)
2023届高考化学第二轮专题复习真题试卷模拟——水溶液中的离子反应与平衡1一、单选题[已知：①电位滴定法的原理：在化学计量点附近，被测离子浓度发生突跃，指示电极电位也发生了突跃，进而确定滴定终点。
②亚磷酸(H 1.4al 10K -=， 6.7a 210K -=]A ．a 点对应溶液的溶质为32NaH PO 和NaCl ，pHB ．第二次电极电位突跃发生的化学反应为：NaHC ．c 点对应的溶液中可能存在：()()H OH c c +-=D ．水的电离程度：a ＞b2．（2023春·江西·高三铅山县第一中学校联考阶段练习）有关下列图像的说法正确的是A ．图甲实线、虚线分别表示某可逆反应未使用催化剂和使用催化剂的正、逆反应速率随时间的变化B ．图乙表示常温下稀释pH 均为11的MOH 溶液和NOH 溶液时pH 的变化，由图可知溶A ．()-2.3b K ROH =10B ．P 、Q 点对应溶液中()()++c R c H 的值：P Q>C ．若将溶液无限稀释，溶液中()(+2-4c R 2c SO ≈D ．相同条件下，若改为()124c R SO =0.2mol L -⋅4．（2023秋·浙江宁波·高三统考期末）下列溶液因盐的水解而呈酸性的是A ．K SO 溶液B ．NaHCO 溶液CA ．完全沉淀废液中的2Pb +，I -的效果不如B ．z 点，()()(2-2+3sp Q=c CO c Pb <K PbCO ⋅C ．()sp 2K PbI 的数量级为1410-A ．A -是HA 的共轭碱C ．增大pH 过程中，()()A HA c c -的值减小()()HA A 1.0δδ-+=9．（2023·辽宁·模拟预测）难溶物2SrF 可溶于盐酸。
常温下，用A ．1L 代表()2+-lgc Sr 与()()+c HF lg c H ⎡⎤⎢⎥⎢⎥⎣⎦的变化曲线B ．a 、c 两点的溶液中均存在(2c Sr C ．()a K HF 的数量级为710-D ．c 点的溶液中存在()(2+-c Sr>c Cl 10．（2023·全国·模拟预测）某元素M(OH)3(s)M 3+(aq)+3OH -(aq)、A ．曲线①代表lgc(M 3+)与pH 的关系B ．M(OH)3的K sp 为1×10-33.5C ．4.5≤pH≤9.3时，体系中元素M 主要以D ．M(OH)4-与M 3+在溶液中可以大量共存11．（2023·山东·模拟预测）室温下，向柠檬酸A ．C 6H 8O 7的K a1为10−3.13B ．曲线b 表示δ(677C H O -)随pH 的变化C ．在C 6H 6Na 2O 7溶液中，(677C H O -)＞(66C H OD ．pH 大于6时，发生的反应主要为2667C H O -12．（2023·辽宁·模拟预测）25℃时，用同一NaOH 溶液，pM[p 表示负对数，M 表示()()-c A c HA 、(c CuA ．HA 为一元弱酸，25℃时7.4a K =10-B ．线①代表滴定4CuSO 溶液时pM 与溶液C ．滴定HA 溶液至x 点时，溶液中()()()()()-++-c HA >c A >c Na >c H >c OH D ．滴定4CuSO 溶液至x 点时，改为滴加HA 溶液，沉淀逐渐完全溶解二、多选题A ．25℃时，BOH 的电离平衡常数的数量级为10-4B ．t=0.5，2c(H +)+c(B +)=2c(OH -)+c(BOH)C ．P 1所示溶液：c(Cl -)>0.05mol·L -1D ．P 2所示溶液：c(B +)>100c(BOH)14．（2023春·山东滨州·高三统考开学考试）25℃时，用HCl 气体调节0.1mol 体系中微粒浓度的对数值(lgc)与pH 的关系如图1所示(a 、b 、c 、d 线分别对应体系中除下列说法错误的是A ．4NH Cl 水解平衡常数的数量级为1010-B ．3P 对应溶液；()-1c Cl 0.05mol L-<⋅C ．水的电离程度：123P P P <<D ．4P 对应溶液：()()()-+4323c Cl =2c NH +2c NH H O⋅三、工业流程题常温下，有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH 见下表：金属离子3Fe +3Al +2Mg +2Ca +(1)萃取塔中经过______(填写操作名称)可将含酚有机层分离出来。
高三化学二轮复习《水溶液中的离子平衡》专题训练
2021届高三化学二轮复习《水溶液中的离子平衡》专题训练一、选择题1、相同温度、相同浓度下的八种溶液，其pH由小到大的顺序如图所示，图中①②③④⑤代表的物质可能分别为( )A．NH4Cl (NH4)2SO4CH3COONa NaHCO3NaOHB．(NH4)2SO4NH4Cl CH3COONa NaHCO3NaOHC．(NH4)2SO4NH4Cl NaOH CH3COONa NaHCO3D．CH3COONa NH4Cl (NH4)2SO4NaHCO3NaOH答案 B2、NaHA是二元酸H2A的酸式盐，下列说法正确的是( )A．若NaHA的水溶液呈酸性，则二元酸H2A一定是强酸B．若NaHA的水溶液呈碱性，则HA－只发生水解C．无论H2A是强酸还是弱酸，NaHA溶液中Na＋和HA－的个数之比都是1∶1D．无论H2A是强酸还是弱酸，NaHA晶体中的阴、阳离子个数比都是1∶1答案 D3、下列说法不正确的是( )A．pH＜7的溶液不一定呈酸性B．在相同温度下，物质的量浓度相等的氨水、NaOH溶液，c(OH－)相等C．在相同温度下，pH相等的盐酸、CH3COOH溶液，c(Cl－)＝c(CH3COO－)D．氨水和盐酸反应后的溶液，若c(Cl－)＝c(NH＋4)，则溶液呈中性答案 B4、下列事实或操作与盐类水解无关的有( )①配制FeCl3溶液时，要滴加少量的盐酸②加热蒸干并灼烧Na2SO3溶液，得到Na2SO4固体③焊接时用NH4Cl溶液除锈④使用泡沫灭火器时，使硫酸铝与饱和小苏打溶液混合⑤稀醋酸溶液加热时其pH减小⑥浓的硫化钠溶液有臭味⑦CaCO3的饱和溶液pH约为9.3⑧小苏打发酵粉加入柠檬酸后效果更好A．2个B．3个C．4个D．5个答案 B5、．同温下相同物质的量浓度的NaCN和NaClO相比，NaCN溶液的pH较大，则对同温同体积同浓度的HCN 和HClO，下列说法正确的是( )A．酸根离子浓度：c(CN－) ＞c(ClO－)B．电离程度：HCN＞HClOC．pH：HCN＞HClOD．与NaOH恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClO＞HCN答案 C6、某温度下，向c(H＋)＝1×10－6mol·L－1的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液中c(H＋)＝1×10－3mol·L－1。
第一阶段 专题二 第4讲 水溶液中的离子平衡
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1．溶度积 BaSO4、Fe(OH)3的溶度积常数表达式为： 2 c(Ba2＋)· c(SO4－)； Ksp(BaSO4)＝
c(Fe3＋)·3(OH－) 。 c Ksp[Fe(OH)3]＝
2．沉淀的转化和溶解 (1)转化： 向AgCl悬浊液中加入足量KI溶液，有黄色沉淀产生，平衡 后再加入足量的Na2S溶液，又有黑色沉淀产生，这说明溶解 度： AgCl > AgI > Ag2S ，过程中发生反应的离子方程式为：
液中c(OH－)＝10－12 mol· －1，水电离出的c(H＋)＝溶液中的 L c(OH－)＝10－12 mol· －1。 L
(3)溶质为碱的溶液：
OH－来源于碱电离和水电离，而H＋只来源于水电离。 如pH＝12的NaOH溶液中c(H＋)＝10－12 mol/L，即水电离产 生的c(OH－)＝c(H＋)＝10－12 mol/L。 返回
解析：因忽视温度对水电离平衡的影响而造成失误；升
高温度促进水的电离，其中的c(H＋)增大，pH减小。
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1．盐类水解的基本规律
有下列八种物质的溶液：①NH3· 2O ②NaCl H
③NH4Cl ⑦NaHCO3 ④Na2CO3 ⑤CH3COOH ⑥H2SO4 ⑧CH3COONa
(1)溶液呈酸性的是 ③⑤⑥ 。 (2)溶液呈碱性的是 ①④⑦⑧ 。
盐酸：不变醋酸溶液：盐酸：不变醋酸溶液： 变大 变大 返回
2．由水电离出的c(H＋)或c(OH－)的计算(25℃时)
(1)中性溶液：c(H＋)＝c(OH－)＝1.0×10－7 mol· －1。 L
(2)溶质为酸的溶液： H＋来源于酸电离和水电离，而OH－只来源于水电离。
高考化学二轮复习专练：水溶液中的离子平衡
知识点一、电解质1.强、弱电解质与物质分类的关系2.强、弱电解质与化学键的关系一般电解质的键型不同，电离程度就不同，已知典型的离子化合物，如强碱(NaOH、KOH等)、大部分盐类(如NaCl、CaCl2)以及强极性共价化合物(如HCl、H2SO4)，在水分子作用下能够全部电离，我们称这种在水溶液中能够完全电离的物质为强电解质。
而含弱极性键的共价化合物如CH3COOH、NH3·H2O、H2O等，在水中仅部分电离，为弱电解质。
但是，仅从键型来区分强、弱电解质是不全面的，即使强极性共价化合物也有属于弱电解质的情况，如HF。
3.弱电解质的判断在中学化学电解质溶液这一知识点的学习中，常常需要根据一些性质对强弱电解质进行有关判断和分析，属于高考的热点。
现以弱酸为例进行分析，常见的判断方法有：（1）测定已知物质的量浓度的弱酸的pH。
如已知酸HB，物质的量浓度为0.01 mol·L－1，若为强酸，则完全电离，c(H＋)＝0.01 mol·L－1，pH＝2；若为弱酸，则部分电离，c(H＋)<0.01 mol·L－1，pH>2。
（2）取一定体积的酸HB溶液(设取1体积)，测定其pH，稀释至体积扩大100倍，再测定其pH。
若pH增大2个单位，则为强酸；若pH增大小于2个单位，则为弱酸。
（3）取酸HB对应的钠盐溶液，测定其pH。
若pH＝7，则为强酸；若pH>7，则为弱酸。
（4）取体积和pH相同的酸HB溶液和盐酸，分别加入足量的锌粒，若HB产生H2的速率大且量多，说明是弱酸。
（5）分别取等体积等pH的酸HB和盐酸进行中和滴定，若达到终点时酸HB消耗的同浓度的NaOH 溶液体积大，说明HB为弱酸。
（6）分别取相同物质的量浓度的酸HB溶液和盐酸，测其导电性，若酸HB溶液的导电能力弱，说明HB为弱酸。
（7）分别取相同pH的酸HB溶液和盐酸，向其中加入NaCl晶体和NaB晶体，振荡，待晶体溶解后，盐酸的pH几乎不变，若酸HB溶液的pH增大，说明HB为弱酸。
高考化学二轮复习考点知识专题强化训练：水溶液中的离子平衡(原卷+解析卷)
高考化学二轮复习考点知识专题强化训练水溶液中的离子平衡（原卷+解析卷）1.25 ℃时，浓度均为0.1 mol·L－1的溶液，其pH如下表所示。
有关说法正确的是序号①②③④溶液NaCl CH3COONH4NaF NaHCO3pH7.0 7.0 8.1 8.4A.酸性强弱：H2CO3>HFB．①和②中溶质均未水解C．离子的总浓度：①>③D．④中：c(HCO－3)＋2c(CO2－3)＋c(H2CO3)＝0.1 mol·L－12.柠檬酸(用H3R表示)是一种高效除垢剂，现用一定浓度的柠檬酸溶液去除水垢，溶液中H3R、H2R－、HR2－、R3－的含量随pH的变化曲线如图所示。
下列说法中正确的是A．H3R的第二步电离常数K a2(H3R)的数量级为10－4B．pH＝6时，c(R3－)＝c(HR2－)>c(H＋)>c(OH－)C．Na2HR溶液中HR2－的水解程度大于电离程度D．pH＝4时，c(H＋)＝c(H2R－)＋2c(HR2－)＋c(OH－)3.类比pH的定义，对于稀溶液可以定义pC＝－lg c。
常温下，某浓度的H2A溶液在不同pH下，测得pC(H2A)、pC(HA－)、pC(A2－)的变化如图所示。
下列说法中正确的是A．曲线Ⅱ表示pC(HA－)随pH的变化B．当pH＝1.40时，c(H2A)>c(A2－)>c(HA－)C．常温下，c H2A·c A2－c2HA－＝104.50D．a、b、c三点对应的溶液中，c(H2A)＋c(HA－)＋c(A2－)的值相等4.(1)已知常温下，K a(HNO2)＝5×10－4，则反应HNO2(aq)＋OH－(aq)NO－2(aq)＋H2O(l)的平衡常数K＝__________，相同物质的量浓度的HNO2、NaNO2混合溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序为_______________________________________。
江苏省高三化学二轮复习 专题19《水溶液中的离子平衡》课时作业
1、草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性。
常温下，向10 mL 0.01 mol ·L -1 NaHC 2O 4溶液中滴加0.01 mol ／L NaOH 溶液，随着NaOH 溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是 A ．V （NaOH ）= 0时，c （H +）= 1 × 10－2 mol ·L -1B ．V （NaOH ）< 10 mL 时，不可能存在c （Na ＋）= 2 c （C 2O 24-）+ c （HC 2O 4-） C ．V （NaOH ）=10 mL 时，c （H +） = 1 × 10－7mol ／LD ．V （NaOH ）> 10 mL 时，c （Na ＋）> c （C 2O 24-）>c （HC 2O 4-） 2.（2009福建卷１0）. 在一定条件下，Na 2CO 3溶液存在水解平衡：CO 32- + H 2O HCO 3- + OH -。
下列说法正确的是A. 稀释溶液，水解平衡常数增大B. 通入CO 2，平衡朝正反应方向移动C. 升高温度，323()()c HCO c CO --减小 D. 加入NaOH 固体，溶液PH 减小3、下列甲、乙、丙、丁四种溶液：甲为氯化铝溶液、乙为硫化钠溶液、丙为氢氧化钠溶液、丁为硝酸溶液，若四种溶液的pH 及溶液中水的电离程度分别两两相等，则下列判断正确的是A ．pH ：甲与乙相等；水的电离程度：丙与丁相等B ．pH ：甲与丙相等；水的电离程度：乙与丁相等C ．pH ：甲与丁相等；水的电离程度：乙与丙相等D ．pH ：甲与丁、乙与丙相等；电离程度：甲与乙、丙与丁相等4．pH 相同的氨水、氢氧化钠和氢氧化钡溶液，分别用蒸馏水稀释到原来的x 倍、y 倍、z 倍，稀释后三种溶液的pH 仍然相同，则x 、y 、z 的关系是A ．x=y=zB ．x>y=zC ．x<y=zD ．x=y<z5．已知反应()B e C lN a B e O H O N a C lB e O H 22222222++→+↓能完全进行，则下列推断中，正确的是A. B eC l 2溶液的pH ＜7，将其蒸干并灼烧后，得到的残留物可能为BeOB. N a B e O 22溶液的pH ＞7，将其蒸干并灼烧后，得到的残留物可能为BeOC. ()B eO H 2既能溶于盐酸又能溶于烧碱溶液D. B eC l 2水溶液的导电性强，因此B eC l 2一定是离子化合物6、（2009全国1卷10）、用0.10 mol·L －1的盐酸滴定0.10 mol·L －1的氨水，滴定过程中不．可能．．出现的结果是 A ．c(NH 4＋)＞c(Cl －)，c(OH －)＞c(H ＋) B ．c(NH 4＋)＝c(Cl －)，c(OH －)＝c(H ＋)C ．c(Cl －)＞ c(NH 4＋)， c(OH －)＞c(H ＋)D ．c(Cl －)＞ c(NH 4＋)，c(H ＋)＞ c(OH －)7. 已知25 ℃ 时，AgCl 的溶度积K sp=1.8×10-10，则下列说法正确的是A.向饱和AgCl 水溶液中加入盐酸，K sp 值变大B.AgNO3溶液与NaCl溶液混合后的溶液中，一定有c(Ag+)=c(Cl-)C.温度一定时，当溶液中c(Ag+)×c(Cl-)=K sp时，此溶液中必有AgCl的沉淀析出.D.将AgCl加入到KI溶液中，部分AgCl转化为AgI，因为AgCl溶解度大于AgI8. 重水D2O的离子积为1.6×10-15，可以用PH一样的定义来规定pD=-lgc(D+),以下关于pD的叙述正确的是A．中性溶液中pD=7B．在1LD2O的溶液中溶解0.01mol NaOD（设溶液的体积为1L），其中pD=12C．在1L D2O中溶解 0.01mol DCl(设溶液的体积为1L)，其中pD=2D．在100 mL 0.25mol/L的DCl重水溶液中加入50 mL 0.2 mol/L的NaOD的重水溶液，则pD=1 9. 25℃时，在20ml 0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入 0.2mol/L的醋酸溶液，曲线如图所示有关离子浓度关系的比较中，不正确的是A.在A点：c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)B.在A点：c(CH3COO-) + c(CH3COOH) = 2c(Na+)C.在B点：c(OH-) = c(H+), c(Na+) = c(CH3COO-)D.在C点： c(CH3COO-)> c(Na+)>c(H+)>c(OH-)10.下列说法中错误的是A. 在相同温度下，2mol/L氨水溶液与1mol/L氨水溶液中，c (OH-) 之比为2:1。
高考化学二轮备考高频考点知识讲解与训练20---水溶液中的离子平衡(解析版)
高考化学二轮备考高频考点知识讲解与训练水溶液中的离子平衡1.（不定项）常温下，向20mL0.1mol•L-1的HA溶液中逐滴加入0.1mol•L-1的NaOH溶液，溶液中由水电离出H+浓度的负对数[-lgc水（H+）]与所加NaOH溶液体积关系如图所示。
下列说法不正确的是A．从a到d，HA的电离始终受到促进B．c、e两点溶液对应的pH=7C．常温下，A-的水解平衡常数Kh约为1×10-9mol•L-1D．f点的溶液呈碱性，粒子浓度之间存在：2c（HA）+c（A-）+c（H+）=c（OH-）【答案】B【解析】A、NaA水解促进水的电离，过量的NaOH存在抑制水的电离，从a到d，溶液中NaA不断增多，不断促进水的电离，故A正确；B、c点存在NaA和HA，因为c点溶液为中性，pH=7，e点存在NaA和NaOH，则e点为碱性，pH＞7，故B错误；C、起始时溶液中只有HA，溶液为酸性，c水(H+)=10-11mol/L，则由HA电离出c(H+)=10-3mol/L，所以HA的电离平衡常数为K a(HA)=()()()+--3-3-3H A1010=HA0.1-10c cc⨯≈10-5，所以A-的水解常数为K h =()-14w-5a10=HA10KK=10-9，故C正确；D、f点加入NaOH40mL，反应产生等量的NaOH和NaA ，溶液中存在电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-)，存在物料守恒：c(Na+)=2c(A-)+2c(HA)，则2c(HA)+c(A-)+c(H+)=c(OH -)，故D正确，故选：B。
2.根据下列图示得出的结论不正确的是A．图甲是CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）的平衡常数与反应温度的关系曲线，说明该反应的△H＜0B．图乙是向Na2CO3溶液中通入SO2过程中部分微粒摩尔分数与pH的关系曲线，用该方法制备NaHSO3，当pH=4时应停止通入SO2C．图丙是常温下等体积盐酸和氨水稀释时溶液导电性与体积变化的曲线，图中pH大小关系为c＞b＞dD．图丁表示不同温度下水溶液中-lgc（H+）、-lgc（OH-）的变化曲线，图中T1＞T2【答案】C【解析】A、根据图知，升高温度，化学平衡常数减小，说明平衡逆向，升高温度平衡向吸热方向移动，则逆反应是吸热反应，正反应是放热反应，即正反应△H＜0，故A正确；B、根据图象分析，pH=4时，溶液中主要存在为HSO3-，所以当pH=4时应停止通入SO2，控制pH，主要得到NaHSO3，故B正确；C、盐酸溶液pH小于一水合氨，稀释过程中盐酸溶液pH增大，溶液的pH大小关系：b＞d＞c，故C错误；D、-lgc(H+)、-lgc(OH-)的乘积越大，水的电离程度越小，可知T1＜T2，故D正确，故选：C。
2020年高考化学二轮专题复习测试《水溶液中的离子平衡》含答案
绝密★启用前2020年高考化学二轮专题复习测试《水溶液中的离子平衡》本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。
第Ⅰ卷一、单选题(共10小题,每小题4.0分,共40分)1.常温下，用0.100 0 mol·L－1NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L－1盐酸和20.00 mL 0.100 mol·L－1醋酸溶液，得到2条滴定曲线，如下图所示：以HA表示酸，下列说法正确的是()A．滴定盐酸的曲线是图2B．达到B，D状态时，两溶液中离子浓度均为c(Na＋)＝c(A－)C．达到B，E状态时，反应消耗的n(CH3COOH)＞n(HCl)D．当0 mL＜V(NaOH)＜20.00 mL时，对应混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序均为c(A－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)2.物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大顺序排列的是()A． Na2CO3NaHCO3NaCl NH4ClB． Na2CO3NaHCO3NH4Cl NaClC． (NH4)2SO4NH4Cl NaNO3Na2SD． NH4Cl(NH4)2SO4Na2S NaNO33.常温下，pH＝12的氢氧化钠和pH＝4的醋酸等体积混合后恰好中和，忽略混合后溶液体积的变化，下列说法中正确的是()A．混合前的醋酸约1%发生电离B．混合后的溶液中c(Na＋)＝c(CH3COO－)C．氢氧化钠和醋酸的浓度不相等D．混合后的溶液呈中性4.在25 ℃时，FeS的K sp＝6.3×10－18，CuS的K sp＝1.3×10－36，ZnS的K sp＝1.3×10－24。
下列有关说法中正确的是()A． 25 ℃时，CuS的溶解度大于ZnS的溶解度B． 25 ℃时，饱和CuS溶液中Cu2＋的浓度为1.3×10－36mol·L－1C．物质的量浓度相同的FeCl2、ZnCl2混合液中加入少量Na2S，只有FeS沉淀生成D．除去某溶液中的Cu2＋，可以选用FeS作沉淀剂5.已知AgCl的溶解平衡：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，下列说法不正确的是()A．除去溶液中Ag＋加盐酸盐比硫酸盐好B．加入H2O，溶解平衡不移动C．用NaCl溶液代替蒸馏水洗涤AgCl，可以减少沉淀损失D．反应2AgCl(s)＋Na2S Ag2S(s)＋2NaCl说明溶解度：AgCl>Ag2S6.已知室温时，0.1 mol·L－1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述中错误的是() A．该溶液的pH＝4B．升高温度，溶液的pH增大C．此酸的电离平衡常数为1×10－7mol·L－1D． HA电离出的c(H＋)约为水电离出的c(H＋)的106倍7.下列说法正确的是（）A．难溶电解质的溶度积K sp越小，则它的溶解度越小B．任何难溶物在水中都存在沉淀溶解平衡，溶解度大小都可以用K sp表示C．溶度积常数K sp与温度有关，温度越高，溶度积越大D．升高温度，某沉淀溶解平衡逆向移动，说明它的溶解度是减小的，K sp也变小8.苯甲酸钠(，缩写为NaA)可用作饮料的防腐剂。
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2013年高考化学二轮课时检测：第一阶段 专题二第4讲水溶液中的离子平衡一、选择题(本题包括7小题，每小题6分，共42分)1．(2012·上海高考)水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是( )A ．NaHSO4溶液B ．KF 溶液C ．KAl(SO4)2溶液D ．NaI 溶液解析：选D 。
F －、Al3＋的水解能促进水的电离；NaHSO4电离出的H ＋能抑制水的电离，I －对应的酸(HI)为强酸，故NaI 溶液对水的电离平衡无影响。
2．(2012·海南高考)25°C 时，a mo l·L－1一元酸HA 与b mol·L－1 NaOH 等体积混合后，pH 为7，则下列关系一定正确的是( )A ．a ＝bB ．a>bC ．c(A －)＝c(Na ＋)D ．c(A －)<c(Na ＋)解析：选C 。
若HA 为强酸，二者等体积混合后pH ＝7，则a ＝b 。
若HA 为弱酸，二者等体积混合后pH ＝7，则a ＞b ，故选项A 、B 不一定正确。
混合后溶液中存在电荷守恒：c(Na ＋)＋c(H ＋)＝c(A －)＋c(OH －)，因pH ＝7，即c(H ＋)＝c(OH －)，则c(Na ＋)＝c(A －)。
3．Na2CO3水溶液中存在CO2－3＋H2O HCO －3＋OH －平衡。
下列说法不正确的是( )A ．稀释溶液，c HCO －3·c OH －c CO2－3增大 B ．通入CO2，溶液pH 减小C ．升高温度，此平衡常数增大D ．加入NaOH 固体，c HCO －3c CO2－3减小 解析：选A 。
稀释溶液，平衡向正反应方向移动，但平衡常数不变，A 错误；通入CO2，Na2CO3转化为NaHCO3，pH 减小，B 正确；升高温度，平衡向正反应方向移动，平衡常数增大，C 正确；加入NaOH 固体，溶液中c(OH －)增大，平衡向逆反应方向移动，c(HCO －3)减小，c(CO2－3)增大，c HCO －3c CO2－3减小，D 正确。
4．(2012·重庆高考)向10 mL 0.1 mol·L－1 NH4Al(SO4)2溶液中，滴加等浓度Ba(OH)2溶液x mL 。
下列叙述正确的是( )A ．x ＝10时，溶液中有NH ＋4、Al3＋、SO2－4，且c(NH ＋4)>c(Al3＋)B ． x ＝10时，溶液中有NH ＋4、AlO －2、SO2－4，且c(NH ＋4)>c(SO2－4)C ．x ＝30时，溶液中有Ba2＋、AlO －2、OH －，且c(OH －)<c(AlO －2)D ．x ＝30时，溶液中有Ba2＋、Al3＋、OH －，且c(OH －)＝c(Ba2＋)解析：选A 。
10 mL 0.1 mol·L－1NH4Al(SO4)2的溶液中，加入等浓度Ba(OH)2溶液时，Ba2＋与SO2－4反应，OH －与Al3＋、NH ＋4反应。
当x ＝10时，NH4Al(SO4)2与Ba(OH)2物质的量相等，Ba2＋、OH －反应完毕，SO2－4剩一半没有反应，由于Al3＋结合OH －的能力大于NH ＋4，所以OH －优先与Al3＋反应，根据Al3＋＋3OH －===Al(OH)3可知OH －不足，Al3＋未完全反应，NH ＋4没有与OH －反应，所以溶液中有NH ＋4、Al3＋、SO2－4，且c(NH ＋4)＞c(Al3＋)，由于NH ＋4水解导致溶液中c(SO2－4)＞c(NH ＋4)，故选项A 正确，选项B 错误。
当x ＝30时，Al3＋转化 为AlO －2，NH ＋4转化为NH3·H2O。
由于NH3·H2O 的电离导致反应后溶液中c(OH －)大于c(Ba2＋)和c(AlO －2)，故选项C 、D 错误。
5．(2012·潍坊模拟)已知298 K 时下列物质的溶度积(单位略)。
CH3COOAg AgCl Ag2CrO4 Ag2S Ksp 2.3×10－3 1.77×10－10 1.12×10－12 6.7×10－15下列说法正确的是( )A ．等体积、浓度均为0.02 mol·L－1的CH3COONa 和AgNO3溶液混合能产生沉淀B ．向含有浓度均为0.01 mol·L－1的CrO2－4和Cl －的溶液中慢慢滴入AgNO3溶液时，CrO2－4先沉淀C ．在CH3COOAg 悬浊液中加入盐酸时发生反应的离子方程式为CH3COOAg ＋H ＋＋Cl －===CH3COOH ＋AgClD ．298 K 时，上述四种饱和溶液的物质的量浓度：c(CH3COOAg)＞c(AgCl)＞c(Ag2CrO4)＞c(Ag2S)解析：选C 。
Ksp(CH3COOAg)＞Ksp(AgCl)，向CH3COOAg 悬浊液中加入盐酸时CH3COOAg 转化为AgCl ，离子方程式为CH3COOAg ＋H ＋＋Cl －===CH3COOH ＋AgCl ，C 正确。
6．已知常温下CH3COOH 的电离平衡常数为Ka 。
常温下，向20 mL 0.1 mol·L－1 CH3COOH 溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1 NaOH 溶液，其pH 变化曲线如图所示(忽视温度变化)。
下列说法中错误的是( )A ．a 点表示的溶液中由水电离出的H ＋浓度为1.0×10－11 mol·L－1B ．b 点表示的溶液中c(CH3COO －)＞c(Na ＋)C ．c 点表示CH3COOH 和NaOH 恰好反应完全D ．b 、d 点表示的溶液中c CH3COO －·c H ＋c CH3COOH相等 解析：选C 。
a 点表示的溶液中由水电离出的c(H ＋)等于溶液中的c(OH －)，即为1.0×10－11 mol/L ，A 正确。
b 点溶液呈酸性，即c(H ＋)＞c(OH －)，结合电荷守恒c(Na ＋)＋c(H ＋)＝c(OH －)＋c(CH3COO －)可得c(CH3COO －)＞c(Na ＋)，B 正确。
c 点溶液呈中性，NaOH 的量应不足，故C 错误。
c(CH3COO －)·c(H＋)/c(CH3COOH)表示醋酸的电离平衡常数，温度不变则电离平衡常数不变，故D 正确。
7．(2012·江苏高考，有改动)25℃时，有c(CH3COOH)＋c(CH3COO －)＝0.1 mol·L－1的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO －)与pH 的关系如图所示。
下列有关溶液中离子浓度关系的叙述正确的是( )A ．pH ＝5.5的溶液中：c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)B．W点所表示的溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COOH)＋c(OH)－C．pH＝3.5的溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＋c(OH－)＋c(CH3COOH)＝0.1 mol·L－1D．向W点所表示的1.0 L溶液中通入0.05 mol HCl气体(溶液体积变化可忽略)：c(H＋)＝c(CH3COOH)＋c(OH－)解析：选B。
溶液的pH越小，c(CH3COOH)浓度越大，结合图像知虚线代表醋酸浓度，实线代表醋酸根离子浓度，当pH＝5.5时，c(CH3COOH)＜c(CH3COO－)，A错；B项，W点时，c(CH3COOH)＝c(CH3COO－)，根据电荷守恒有：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，将c(CH3COO －)换成c(CH3COOH)，正确；C项，根据电荷守恒有：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，则c(CH3COO－)＝c(Na＋)＋c(H＋)－c(OH－)，又c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.1 mol·L－1，即c(CH3COOH)＋c(Na＋)＋c(H＋)－c(OH－)＝0.1 mol·L －1，错误；D项，溶液中含有CH3COOH和CH3COO－均为0.05 mol，通入0.05 mol HCl后，发生反应CH3COO－＋H＋===CH3COOH，使溶液中CH3COOH＞0.05 mol，H＋＜0.05 mol，c(H＋)＜c(CH3COOH)，故D错误。
二、非选择题(本题包括4小题，共58分)8．(15分)现有常温条件下甲、乙、丙三种溶液，甲为0.1 mol·L－1的NaOH溶液，乙为0.1 mol·L－1的HCl溶液，丙为0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液，试回答下列问题：(1)甲溶液的pH＝________；(2)丙溶液中存在电离平衡为_________________________________________________________________________________________________________________________(用电离平衡方程式表示)；(3)甲、乙、丙三种溶液中由水电离出的c(OH－)的大小关系为____________________；(4)某同学用甲溶液分别滴定20.00 mL乙溶液和20.00 mL丙溶液，得到如图所示两条滴定曲线，请完成有关问题：①甲溶液滴定丙溶液的曲线是________(填“图1”或“图2”)；②a＝________ mL。
解析：(1)c(OH－)＝0.1 mol·L－1，则c(H＋)＝10－13 mol·L－1，pH＝13。
(2)CH3COOH溶液中存在CH3COOH和水的电离平衡。
(3)酸、碱对水的电离具有抑制作用，c(H＋)或c(OH－)越大，水的电离程度越小，反之越大。
(4)氢氧化钠溶液滴定盐酸恰好中和时，pH＝7；氢氧化钠溶液滴定醋酸恰好中和时，生成醋酸钠溶液，pH>7。
对照题中图示，图2符合题意。
a的数值是通过滴定管读数所确定的，因此读数应小数点后保留两位。
答案：(1)13(2)CH3COOH CH3COO－＋H＋，H2O OH－＋H＋(3)丙>甲＝乙(4)①图2 ②20.009．(15分)常温下有浓度均为0.5 mol·L－1的四种溶液：①Na2CO3、②NaHCO3、③HCl、④NH3·H2O。
(1)上述溶液中，可发生水解的是________(填序号，下同)。
(2)上述溶液中，既能与氢氧化钠反应，又能和硫酸反应的溶液中离子浓度由大到小的顺序为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。