水溶液中离子平衡图像微专题
高中化学第3章水溶液中的离子反应与平衡微专题7难溶电解质沉淀溶解平衡图像分析新人教版选择性必修1
3.如图所示，有两条T1、T2两种温度下的BaSO4在水中的沉淀溶解 平衡曲线，下列说法不正确的是( D )
A．加入Na2SO4固体可使溶液由a点变到b点 B ． T1 温 度 下 ， 在 T1 曲 线 上 方 区 域 ( 不 含 曲 线 ) 任 意 一 点 时 ， 均 有 BaSO4沉淀生成 C．蒸发溶剂可能使溶液由d点变为曲线上a、b之间的某一点(不含 a、b) D．升温可使溶液由b点变为d点
A．L1线代表AgCl的沉淀溶解平衡曲线 B．a1、b两点所示溶液中c(Ag＋)：b>a1 C．若将上述K2CrO4溶液的浓度改为0.05 mol·L－1，则b点会移动到 c点
D．将a1与b点溶液混合，无Ag2CrO4固体析出
2．常温下，分别向体积均为10 mL、浓度均为0.1 mol·L－1的FeCl2 和MnCl2溶液中滴加0.1 mol·L－1的K2S溶液，滴加过程中溶液－lg c(Fe2 ＋)和－lg c(Mn2＋)与滴入K2S溶液体积(V)的关系如图所示。[已知： Ksp(MnS)>Ksp(FeS)，lg 3≈0.5，忽略溶液混合时温度和体积的变化]，下 列说法错误的是( A )
2．c(Mn＋)—pH图像 Fe(OH)3和Cu(OH)2的c—pH关系如图(温度一定)：图中曲线为相应 金属阳离子氢氧化物的沉淀溶解平衡曲线，可利用图像判断有关氢氧化 物的Ksp的大小以及离子分离方法的选择。
跟|踪|训|练 1.(2024·青岛高二检测)一定温度下，AgCl(s) Ag(aq)＋Cl－(aq)体系 中，c(Ag＋)和 c(Cl－)的关系如图所示。下列说法不正确的是( D )
(4)相同实验条件下，沉淀相同物质的量的Cl－和Br－消耗的AgNO3 的物质的量相同，由于Ksp(AgBr)<Ksp(AgCl)，当滴加相同物质的量的 Ag＋时，溶液中c(Br－)<c(Cl－)，故反应终点c向b方向移动。
水溶液中离子平衡图像专题
③ 水的离子积常数只是温度的函数， 在同一曲线上的点，Kw相同。
④ T1>T2。
水的电离平衡曲线如图所示,下列说法中不正确的是( C )。
A.图中五个点对应的Kw间的关系为b>c>a=d=e B.若从a点到d点,可采用:恒温条件下,在水中加入少量 醋酸,提高溶液酸性 C.若从a点到c点,可采用:恒温条件下,在水中加入少量 醋酸铵,促进水的电离 D.100 ℃时,将pH=2的硫酸与0.01 mol·L-1的KOH溶液 等体积混合后,溶液中c(H+)=c(OH-)=10-6 mol·L-1
T1 T2
Qc<Ksp。 4. 溶度积常数只是温度的函数，在同一曲线上的点，Ksp
相同。
CCl-
真题重现
(2019·全国卷Ⅱ)绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。硫化镉 (CdS)是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错 误的是( B ) A．图中 a 和 b 分别为 T1、T2 温度下 CdS 在水中的溶 解度 B．图中各点对应的 Ksp 的关系为：Ksp(m)＝Ksp(n)＜ Ksp(p)＜Ksp(q) C．向 m 点的溶液中加入少量 Na2S 固体，溶液组成由 m 沿 mpn 线向 p 方向移动 D．温度降低时，q 点的饱和溶液的组成由 q 沿 qp 线 向 p 方向移动
2.难溶电解质溶解平衡相关图像
pAg 0
T1
T2 pCl
1. 直线一般表示溶解平衡中离子浓度的对数关系； 2. 直线上的点反映的是相应难溶电解质的饱和溶液，点
2023年高考化学总复习第一部分考点梳理第八章水溶液中的离子平衡微专题22 电解质溶液图像分析
微专题○22电解质溶液图像分析【知识基础】1．与水电离平衡相关的图像不同温度下水溶液中c(H＋)与c(OH－)的变化曲线A、C、B三点所示溶液[c(H＋)＝c(OH－)]均呈中性，升高温度，K w依次增大。
直线AB 的左上方区域所示的溶液[c(H＋)<c(OH－)]均为碱性溶液，右下方区域所示的溶液[c(H ＋)>c(OH－)]均为酸性溶液。
注意：水的电离过程吸热，温度越高，K w越大。
K w只与温度有关，与溶液的酸碱性变化无关。
水电离出的c水(H＋)与c水(OH－)始终相等。
2．中和滴定过程中pH－V图像25 ℃时，以向20 mL 0.1 mol·L－1一元弱酸HA溶液中加入0.1 mol·L－1NaOH溶液过程中的pH－V图像为例进行分析：0.05 mol·L－1，A－＋H2O⇌HA＋OH－，则c(HA)≈c(OH－)＝10−4.5 mol·L−1，c(A−)＝0.05 mol·L −1 −10−4.5mol ·L−1≈0.05 mol ·L −1，K h (A－)＝c (HA )·c (OH −)c (A −)＝10−4.5×10−4.50.05＝2×10－8，则K a (HA)＝K w K h (A −)＝10−142×10−8＝5×10−7。
3．分布分数图像分布分数图像一般是以pH 为横轴、分布分数(组分的平衡浓度占总浓度的分数)为纵轴的关系曲线，以草酸H 2C 2O 4为例，含碳元素的各组分分布分数(δ)与pH 的关系如图所示。
曲线含义分析：随着pH 的逐渐增大，溶质分子的浓度逐渐减小，酸式酸根离子浓度先逐渐增大后逐渐减小，酸根离子浓度逐渐增大，所以δ0表示H 2C 2O 4、δ1表示HC 2O 4−、δ2表示C 2O 42−。
特殊点的应用：对于物种分布分数图像，一般选择“交点”处不同微粒的等浓度关系，代入电离常数公式计算各级电离常数。
第42讲 水溶液中的离子平衡图像分析-2024年高考化学一轮复习课件
√D.若 q＝10，则 b 点对应的溶液ccHH2CC22OO－ 44>100
二、分布系数变化曲线
某弱酸HA溶液中主要成分的分布分数随pH的变化如图所示。
(4.7,0.5)
(1)判断“曲线”对应的微粒 (2)识别图像中对应的“浓度” (3)利用“交点”计算电离平衡常数K (4)基于“代换”思想，分析守恒关系、 推测粒子浓度大小。
图所示。Ka为CH3COOH的电离常数，下列说法正确的是
A.O点时，c(CH3COOH)＝c(CH3COO－)
B.N点时，pH＝lg Ka
√ 0.1cH＋ C.该体系中，c(CH3COOH)＝Ka＋cH＋
mol·L－1
D.pH由7到14的变化过程中，CH3COO－的水解程 度始终增大
√C.当pH＝7时，三种溶液中：c(X－)＝c(Y－)＝c(Z－)
D.分别滴加20.00 mL盐酸后，再将三种溶液混合：c(X－)＋c(Y－)＋c(Z－)＝c(H＋)－ c(OH－)
2.(2022·辽宁，15)甘氨酸(NH2CH2COOH)是人体必需氨基酸之一。在 25 ℃时，
NH
＋
3
CH2COOH
√D.d 点所得溶液中：c(Na＋)>c(HSO－ 3 )>c(SO23－) 单一溶液粒子浓度大小比较
【应用】常温下向100 mL 0.1 mol·L－1 Na2C2O4溶液中滴加0.1 mol·L－1的盐酸，溶液 中pOH与加入盐酸的体积关系如图所示。已知：pOH＝－lg c(OH－)，Ka1(H2C2O4)＝ 1×10－2，Ka2(H2C2O4)＝1×10－5。下列说法不正确的是 A.m的值约为5 B.若V1＝100，则n>7 C.a 点：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HC2O－ 4 )＋2c(C2O24－)＋
2024高考化学 易错专题14 水溶液中离子平衡图像(解析版)
易错专题14水溶液中离子平衡图像聚焦易错点：►易错点一稀释图像►易错点二滴定曲线►易错点三K W 、K sp 的图像►易错点四分布系数图像易错点一稀释图像【易错典例】例1（2023·浙江温州·三模）在一定温度下，冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力与pH 的变化如图。
下列有关说法中正确的是A ．a 点3CH COOH 溶液未达到电离平衡状态B ．离子总浓度越大，溶液导电能力越强C ．向a 、b 两点溶液中分别滴入同一NaOH 溶液至中性，溶液中的()3n CH COO -相同D ．b 点后，溶液中加水稀释，所有离子浓度均减小B 【详解】A ．加水稀释过程中，a 点、b 点都达到了电离平衡，故A 错误；B ．导电能力与离子浓度和所带电荷数有关，因此离子总浓度越大，溶液导电能力越强，故B 正确；C ．根据电荷守恒3n(CH COO )n(OH )n(Na )n(H )--+++=+，溶液呈中性，3n(CH COO )n(Na )-+=，a 点醋酸浓度大，向a 、b两点溶液中分别滴入同一NaOH 溶液至中性，a 点消耗的氢氧化钠溶液比b 点消耗的氢氧化钠溶液多，因此溶液中的()3n CH COO -是a 点大于b 点，故C 错误；D ．b 点后，溶液中加水稀释，醋酸根、氢离子浓度减小，氢氧根浓度增大，故D 错误。
【解题必备】稀释图像(pH 与稀释倍数的线性关系)①HY为强酸、HX为弱酸②a、b两点的溶液中：c(X－)＝c(Y－)③水的电离程度：d＞c＞a＝b ①MOH为强碱、ROH为弱碱②c(ROH)＞c(MOH)③水的电离程度：a＞b【变式突破】1．（2023·北京房山·一模）某温度下，将pH和体积均相同的HCl和3CH COOH溶液分别加水稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。
下列叙述不正确的是A．稀释前溶液的浓度：()()3HCl CH COOHc c<B．溶液中水的电离程度：b点<c点C．从b点到d点，溶液中()()c H c OH+-⋅逐渐增大D．在d点和e点均存在：()H c c+>(酸根阴离子)C【详解】A．稀释前两溶液的pH值相等，由于醋酸是部分电离，因此溶液的浓度：c(HCl)<c(CH3COOH)，故A正确；B．b点pH值小于c点pH值，说明c点酸性弱，抑制水的电离程度小，水的电离程度大，因此溶液中水的电离程度：b点＜c点，故B正确；C．从b点到d点，由于溶液的温度不变，因此溶液中c(H+)·c(OH-)不变，故C错误；D．在d点和e点均存在电荷守恒即c(H+)=c(酸根阴离子)+c(OH-)，因此存在：c(H+)>c(酸根阴离子)，故D正确。
水溶液中的离子平衡图像题归类解析
技法点拨摘要：水溶液中的离子平衡图像题是近几年高考的热点，它充分考查学生“宏观辨识与微观探析”“变化观念与平衡思想”“证据推理与模型认知”的化学学科核心素养。
本文依据高考考点，结合典型例题，对离子平衡图像题中常见的曲线进行归类解析，总结方法，完善思路。
关键词：水溶液；离子平衡；图像；归类；解析离子平衡图像题是近几年高考的热点，它综合性强、难度较大，其中融合了弱电解质的电离、盐类的水解、沉淀溶解平衡及其相互关系等基本原理，不仅考查学生定性与定量结合分析问题的思想，而且考查数形结合识图、用图的能力，还要求学生能深入微观世界认识各种化学过程来解决比较微粒浓度大小的问题，即考查学生“宏观辨识与微观探析”“变化观念与平衡思想”“证据推理与模型认知”的化学学科核心素养。
在高考中，离子平衡图像题常见的考点有：判断强弱电解质、判断溶液的酸碱性、比较微粒浓度的大小、判断水的电离程度、判断三大守恒（电荷守恒、物料守恒和质子守恒）式、计算三大平衡（电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡）常数等。
常见以下四种曲线。
一、酸碱中和滴定曲线1.充分利用特殊点（起点、一半点、中性点、中和点、过量点等），准确判断这些点的溶质及其量的关系，以便快速把握三大平衡（电离平衡、水解平衡、溶解平衡）、解决判断强弱电解质、求三大常数（电离常数、水解常数和溶度积常数）、列三大守恒式、比较微粒浓度大小的问题。
2.明确：弱电解质的电离和盐类的水解是微弱的。
3.对于弱酸的酸式盐（如NaHCO3等）或类似弱酸HX及其盐NaX的混合溶液，可通过观察图像信息或根据电离和水解的常数的相对大小判断溶液的酸碱性。
典例1：常温下，用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L－1HX溶液所得滴定曲线如图。
下列说法正确的是（）A.由图可知HX是强酸B.点②所示溶液中：c（Na＋）＝c（HX）＋c（X－）C.水的电离程度：①＞②＞③D.点①所示溶液中：c（X－）>c（Na＋）>c（HX）>c（H＋）> c（OH－）解析：答案为D。
水溶液中平衡图像的拓展与探析(学生版)--2025年高考化学微专题
水溶液中平衡图像的拓展与探析01考情分析02真题精研03规律·方法·技巧04经典变式练05核心知识精炼06基础测评07能力提升考情分析水溶液中存在着弱电解质的电离平衡，盐的水解平衡，难溶电解质的溶解平衡，而有关这些平衡的图象分析是近几年高考的热点和必考点，且不断探索创新点，这样不仅创新了考查形式，而且大大增加了试题的综合性和难度。
要想攻克此点，就需要学生在利用好数形结合思想的基础上，提高自己的迁移运用能力和科学思维，达到考题万变不离其宗。
真题精研1.(2024·湖南·高考真题)常温下K a HCOOH =1.8×10-4，向20mL0.10mol ⋅L -1NaOH 溶液中缓慢滴入相同浓度的HCOOH 溶液，混合溶液中某两种离子的浓度随加入HCOOH 溶液体积的变化关系如图所示，下列说法错误的是A.水的电离程度：M <NB.M 点：2c OH - =c Na + +c H +C.当V HCOOH =10mL 时，c OH - =c H + +2c HCOOH +c HCOO -D.N 点：c Na + >c HCOO - >c OH - >c H + >c HCOOH 2.(2024·浙江·高考真题)室温下，H 2S 水溶液中各含硫微粒物质的量分数δ随pH 变化关系如下图[例如δH 2S =c H 2S c H 2S +c HS - +c S 2-]。
已知：K sp (FeS )=6.3×10-18，K sp Fe (OH )2 =4.9×10-17。
下列说法正确的是A.溶解度：FeS大于Fe(OH)2B.以酚酞为指示剂(变色的pH范围8.2~10.0)，用NaOH标准溶液可滴定H2S水溶液的浓度C.忽略S2-的第二步水解，0.10mol/L的Na2S溶液中S2-水解率约为62%D.0.010mol/L的FeCl2溶液中加入等体积0.20mol/L的Na2S溶液，反应初始生成的沉淀是FeS 规律·方法·技巧一、分布系数图像题应注意的三点1.明标：要想理清溶液中粒子浓度关系，首先看各纵、横坐标表示的含义，尤其多维坐标图像更应注意。
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四、方法总结
全国I卷中的离子平衡试题多以能力立意，常以图 像形式的命题，综合度与难度相对较大，思维能力要 求也较高。但不论试题难度如何，渗透平衡思想、守 恒思想、定性与定量相结合思想等学科思想分析解决 问题是主要的解题思路，不可偏废。
解答离子平衡图象题“三步曲”
与电解质溶液中的离子平衡相关的图象题是图 象类试题中的难点，涉及电离平衡、水解平衡、沉 淀溶解平衡等，采用“识图象、想原理、巧整合” 三步曲解决问题，可以提高解题效率。
(2016· 全国卷Ⅰ，12)298 K时，在20.0 mL 0.10 mol· L － 1 氨水中滴入 0.10 mol· L －1 的盐酸，溶液 的 pH 与所加盐酸的体积关系如图所示。已知 0.10 mol· L －1 氨水的电离度为 1.32%，下列有关 叙述正确的是(
D ) A.该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂
)
A．MgCO3、CaCO3、MnCO3 的Ksp依次增大 B．a 点可表示MnCO3 的饱和溶液，且c(Mn2＋)= c(CO32-) C．b 点可表示CaCO3 的饱和溶液，且c(Ca2＋)<c(CO32-) D．c 点可表示MgCO3 的不饱和溶液，且c(Mg2＋)<c(CO32-)
2、滴定曲线图
两点提醒：一是任何条件下，只要溶液中c(H＋)＝ c(OH－)一定呈中性；二是溶液中电荷一定守恒。
三、典例解析
1、与对数有关的曲线图
【2016年广一模】浓度均为0.1 mol/L、体积均为V0的HX、HY溶液，分别加水稀释至体积V， pH随的变化关系如右图所示。
下列叙述正确的是（
）
A．HX、HY都是弱酸，且HX的酸性比HY的弱 B．常温下，由水电离出的c(H+)· c（OH -）：a<b C．相同温度下，电离常数K( HX)：a>b Dlg． V =3，若同时微7年《考试大纲》对化学学习能力的要求之一是接受、吸 收、整合化学信息的能力，其中对图形、图表信息的观察分 析、加工变换、吸收整合、有序存储的能力就是此类题考查 的重点之一。因此，读图、识图、用图，要成为强化训练有 序规范答题的主要途径，尤其要充分挖掘图像信息中的隐含 条件，如图示中的最高点、最低点、交汇点、突变点都是提 供解题信息的关键点，只有认真观察，有效整合，才能灵活 应用，准确答题。
水溶液中离子平衡图像专题
江夏一中 姜辉
一、题型示例
二、考纲解读 三、典例解析
四、方法总结
一、题型示例
【2015新课标Ⅰ卷理综化学】 浓度均为0.10 mol· L-1、 体积均为V0的MOH和ROH溶液,分别加水稀释至体积 V,pH随lgV/V0 变化如图所示,下列叙述错误的是（ ） A．MOH的碱性强于ROH的碱性 B．ROH的电离程度:b点大于a点 C．若两溶液无限稀释,则它们的c(OH-)相等 D．当lg=2时,若两溶液同时升高温度,则 增大
D.当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：c(HA)＋c(HB)＋c(HD)＝
c(OH－)－c(H＋)
解析
3、缓冲溶液图
【2012年江苏化学 】25℃ 时，有c(CH3COOH)+ c(CH3COO－)=0.1mol· L-1的一组醋酸、醋酸钠混合溶 液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO－)与pH的关 系如图所示。下列有关溶液中离子浓度关系的叙述 正确的是（双选）（ ） A． pH=5.5的溶液中： c(CH3COOH)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－) B． W点所表示的溶液中： c(Na＋)+c(H＋)=c(CH3COOH)+c(OH－) C． pH=3.5的溶液中： c(Na＋) +c(H＋) - c(OH－)+c(CH3COOH)= 0. 1mol· L-1 D．向W点所表示的1.0L溶液中通入0.05molHCl气体 (溶液体积变化可忽略)： c(H＋)=c(CH3COOH)+c(OH－)
c( M ) c( R )
【说明】本题创建了pH- lgV/V0关系图的新情景，考查考生从 中准确提取关键信息，应用相关知识，采用分析、综合的方法 解决问题的能力。试题巧妙地利用图像提供多种信息，分别用 于选项中的相应问题的解答，考查考生的观察能力和思维能力， 同时4个选项呈现多角度的设问，综合程度高。 以上例题从提供的新信息中，准确地提取实质性内容，并与已 有知识整合，重组为新知识块。
【2014年浙江化学】 氯在饮用水处理中常用作杀菌剂,且HClO的杀 菌能力比ClO-强。25℃时氯气-氯水体系中存在以下平衡 关系:Cl2(g)=Cl2(aq) K1=10-1.2 Cl2(aq)+H2O=HClO+H++Cl- K2=10-3.4 HClO=H++ClO- Ka=? 其中Cl2(aq)、HClO和ClO-分别在三者中所占分数(α)随 pH变化的关系如图所示。下列表述正确的是 ( ) A.Cl2(g)+H2O=2H++ClO-+Cl- K=10-10.9 B.在氯处理水体系中,c(HClO)+c(ClO-)=c(H+)-c(OH-) C.用氯处理饮用水时,pH=7.5时杀菌效果比pH=6.5时差 D.氯处理饮用水时,在夏季的杀菌效果比在冬季好
0
V
H2O的挥发），则
c (X - ) c (Y + )
减小
解析
【2013年高考江苏卷】（双选题）一定温度下，三种碳酸盐 MCO3(M：Mg2＋、Ca2＋、Mn2＋)的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。 已知: pM=-lg c(M)，p (CO32-)= -lg c(CO32-)。下列说法正确的是 (
• 1. 识图象：指观察图象。观察图象时，一定要看清楚两坐 标的具体含义，明确图象中各曲线的意义，注重各曲线上 出现的拐点、特殊点、起点、终点表示的含义。 • 2. 想原理：结合图象联想原理规律。根据题中、图中信息， 明确涉及哪些化学反应原理，如涉及化学反应，写出可能 发生的反应的化学方程式或离子方程式，并与相关数据结 合起来，有效地做到数形结合。 • 3. 巧整合：在识图象、想原理的基础上，将图象与原理结 合起来思考，找准切入点。
B.M点对应的盐酸体积为20.0 mL
－)＝c(H＋)＝c(OH－) C.M点处的溶液中＋ c (NH ) ＝ c (Cl 4
D.N点处的溶液中pH<12
(2016· 天津理综， 6) 室温下，用相同浓度的 NaOH 溶液，分别滴定浓度均为0.1 mol· L－1的三种酸(HA、 HB 和 HD) 溶液，滴定曲线如图所示。下列判断错 误的是( ) A.三种酸的电离常数关系：KHA>KHB>KHD B.滴定至P点时，溶液中：c(B－)>c(Na＋)> c(HB)>c(H＋)>c(OH－) C.pH＝7时，三种溶液中：c(A－)＝c(B－)＝c(D－)