水溶液中的离子平衡--图像题
高考化学水溶液中的离子平衡难溶电解质溶积常数及图像练习试题
目夺市安危阳光实验学校微考点67 难溶电解质溶度积常数及图像1．如图所示表示的是难溶氢氧化物在不同pH 下的溶解度[S /mol·L －1]。
下列说法正确的是( )A ．pH ＝3时溶液中铁元素的主要存在形式是Fe3＋B ．若Ni(NO 3)2溶液中含有少量的Co 2＋杂质，可通过调节溶液pH 的方法来除去 C ．若分离溶液中的Fe 3＋和Cu 2＋，可调节溶液的pH 在4左右D ．若在含有等物质的量浓度的Cu 2＋和Ni 2＋的溶液中加入烧碱，Ni(OH)2优先沉淀2．(2019·广东仲元中学模拟)已知：①t ℃时AgCl 的K sp 为2×10－10；②在t ℃时，Ag 2CrO 4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
下列说法正确的是( )A ．t ℃时，Ag 2CrO 4的K sp 为1×10－9B ．在饱和Ag 2CrO 4溶液中加入K 2CrO 4可使溶液由Y 点到X 点C ．t ℃时，反应Ag 2CrO 4(s)＋2Cl －(aq)2AgCl(s)＋CrO 2－4(aq)的平衡常数K＝2.5×107D ．t ℃时，用0.01mol·L －1AgNO 3溶液滴定20mL0.01mol·L －1KCl 和0.01mol·L－1的K 2CrO 4的混合溶液，CrO 2－4先沉淀3．(2019·宁德质量检测)常温下将0.1000mol·L －1的AgNO 3溶液分别滴加到20mL 浓度均为0.1000mol·L －1的NaCl 和NaBr 溶液中，混合溶液的pAg[－lgc (Ag ＋)]与滴定百分数(滴定所用溶液体积相对于滴定终点时所用溶液体积的百分数)的变化关系如图所示。
下列叙述错误的是( ) A ．曲线a 代表滴定NaBr 溶液 B ．K sp (AgCl)＝1×10－9.5C ．滴定至50%时，NaCl 溶液中c (Na ＋)＞c (NO －3)＞c (Ag ＋)＞c (H ＋) D ．滴定至100%时，NaBr 溶液中c (H ＋)＋c (Ag ＋)＝c (Br －)＋c (OH －)4．(2019·宜宾模拟)t ℃时，AgCl(s)与AgI(s) 分别在溶液中达到沉淀溶解平衡，相关离子浓度的关系如图所示。
水溶液中离子平衡图像专题
③ 水的离子积常数只是温度的函数， 在同一曲线上的点，Kw相同。
④ T1>T2。
水的电离平衡曲线如图所示,下列说法中不正确的是( C )。
A.图中五个点对应的Kw间的关系为b>c>a=d=e B.若从a点到d点,可采用:恒温条件下,在水中加入少量 醋酸,提高溶液酸性 C.若从a点到c点,可采用:恒温条件下,在水中加入少量 醋酸铵,促进水的电离 D.100 ℃时,将pH=2的硫酸与0.01 mol·L-1的KOH溶液 等体积混合后,溶液中c(H+)=c(OH-)=10-6 mol·L-1
T1 T2
Qc<Ksp。 4. 溶度积常数只是温度的函数，在同一曲线上的点，Ksp
相同。
CCl-
真题重现
(2019·全国卷Ⅱ)绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。硫化镉 (CdS)是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错 误的是( B ) A．图中 a 和 b 分别为 T1、T2 温度下 CdS 在水中的溶 解度 B．图中各点对应的 Ksp 的关系为：Ksp(m)＝Ksp(n)＜ Ksp(p)＜Ksp(q) C．向 m 点的溶液中加入少量 Na2S 固体，溶液组成由 m 沿 mpn 线向 p 方向移动 D．温度降低时，q 点的饱和溶液的组成由 q 沿 qp 线 向 p 方向移动
2.难溶电解质溶解平衡相关图像
pAg 0
T1
T2 pCl
1. 直线一般表示溶解平衡中离子浓度的对数关系； 2. 直线上的点反映的是相应难溶电解质的饱和溶液，点
溶液中离子平衡之图像问题
分布曲线(“X”型图)问题研究
一、原理分析 以二元弱酸(H2A)例，分析H2A主要存在形式与pH的关系 1、溶液中的电离平衡分析平衡
H2A ⇌ HA-+H+
HA- ⇌ A2-+H+
2、含“A”微粒的存在形式与pH的关系
[ 注：向H2A溶液中通HCl(g) 或 加NaOH(s)调节pH ] ——保证V总不变
A．b、d两点溶液的pH相同 B．从a到c，对醋酸的电离既有促进作用也有抑制作用
C．e点，c(Na＋)＝2c(CH3COO－)＋2c(CH3COOH)＝0.01 mol/L
D．从a→c的过程中，存在pH＝7的点
【随堂练】25 ℃时，将0.1 mol/L NaOH溶液 加入20 mL 0.1 mol/L CH3COOH溶液中，所加 入溶液的体积(V)和混合液的pH的关系曲线 如图所示。下列结论正确的是( )
A．A点：c(Na＋)>c(OH－)>c(CH3COO－)>c(H＋) B．B点：c(Na＋)＝c(CH3COO－)>c(OH－)＝c(H＋) C．C点：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2c(Na＋) D．C点：c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)
【随堂练】 常温下，向20 mL 0.01 mol/L CH3COOH溶液中逐滴加入0.01 mol/L的NaOH 溶液，溶液中水电离的c(H＋)随加入NaOH溶 液的体积变化如图，下列正确的是( )
δ H2A
HA-
A2-
pH
【经验之谈】 ——遇见“X”型图，首先分析曲线的含义 (代表的微粒)
4、“X”型图上各交点的含义与应用
(1) 点①的含义：c(H2A)=c(HA-)
专题10 微题型31 溶液中离子平衡图像分析
4.(2021·广州市第七中学高三月考)室温下，某二元碱X(OH)2水溶液中相 关组分的物质的量分数随溶液pH变化的曲线如图所示，下列说法正确
的是 A.Kb2的数量级为10－6 B.X(OH)NO3水溶液显酸性 C.等物质的量的X(NO3)2和X(OH)NO3混合溶
解程度大于电离程度 B.a→b→c过程中：c(HCO－3 )＋2c(CO23－)＋
c(OH－)逐渐减小
√C.a→d→e过程中：c(Na＋)<c(HCO－3 )＋c(CO23－)＋c(H2CO3)
D.令c点的c(Na＋)＋c(H＋)＝x，e点的c(Na＋)＋c(H＋)＝y，则x>y
5.(2020·全国卷Ⅰ，13)以酚酞为指示剂，用0.100 0 mol·L－1的NaOH溶液
专题10 溶液中的离子平衡
真题示范
1.(2021·浙江1月选考，23)实验测得10 mL 0.50 mol· L－1 NH4Cl溶液、10 mL 0.50 mol·L－1CH3COONa 溶液的pH分别随温度与加水量的变化如图所示。 已知25 ℃时CH3COOH和NH3·H2O的电离常数均 为1.8×10－5。
滴定误差越大
√B.滴定HC时，滴定终点的pH＝7
C.滴定HB时，应该选择酚酞作为指示剂 D.由图像可知，在计算HD滴定前溶液pH时，不能
忽略水的电离
3.(2020·济宁一模 )常温下，用0.1 mol·L－1HCl溶液滴定0.1 mol·L－1 NH3·H2O溶液，滴定曲线如图a所示，混合溶液的pH与离子浓度变化的 关系如图b所示。下列说法不正确的是 A.Kb(NH3·H2O)的数量级为10－5 B.点P到Q过程中，水的电离程度逐渐
【水溶液中的平衡+图像应用】专项训练30题-康康
A．a～b 点导电能力增强，说明 HR 为弱酸 B．b 点溶液 pH＝5，此时酸碱恰好中和 C．c 点溶液存在 c(NH＋4 )＞c(R－)、c(OH－)＞c(H＋) D．b～c 任意点溶液均有 c(H＋)·c(OH－)＝Kw＝1.0×10－14 10．下列关于甲、乙、丙、丁四个像的说法中，正确的是( )
C．若两溶液无限稀释，则它们的 c(OH－)相等
V
c(M＋)
D．当 lgV0＝2 时，若两溶液同时升高温度，则c(R＋) 增大
9. 常温下，向 10 mL 0.1 mol·L－1 的 HR 溶液中逐滴滴入 0.1 mol·L－1 的 NH3·H2O 溶液，所得 溶液 pH 及导电性变化如图。下列分析不正确的是( )
A．曲线①代表滴定二甲胺溶液的曲线 B．a 点溶液中：c[(CH3)2NH2＋]＞c[(CH3)2NH·H2O] C．d 点溶液中：c(H＋)＝c(OH－)＋c[(CH3)2NH·H2O] D．b、c、e 三点的溶液中，水的电离程度最大的是 b 点
18. (2019·南昌市高三三模)已知 298 K 时，Ksp(NiS)＝1.0×10－21，Ksp(NiCO3)＝1.0×10－7；p(Ni) ＝－lgc(Ni2＋)，p(B)＝－lgc(S2－)或－lgc(CO32－)。在含物质的量浓度相同的 Na2S 和 Na2CO3 的 混合溶液中滴加 Ni(NO3)2 溶液产生两种沉淀，溶液中阳离子、阴离子浓度关系如图所示。下 列说法错误的是( )
下列说法正确的是( ) A．滴定盐酸的曲线是图 2 B．两次滴定均可选择甲基橙或酚酞作指示剂 C．达到 B、E 点时，反应消耗的 n(CH3COOH)＝n(HCl) D．以 HA 表示酸，当 0 mL＜V(NaOH)＜20.00 mL 时，图 2 对应混合液中各离子浓度由大到 小的顺序一定是 c(A－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)
水溶液中的离子平衡图像分析题(学生版)
水溶液中的离子平衡图像分析题考试范围：xxx ;考试时间：100分钟；命题人：xxx注意事项：1 •答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2 •请将答案正确填写在答题卡上第I 卷（选择题）请点击修改第I 卷的文字说明评卷人 得分.选择题（共40小题）molL 「1 CfCOONa 溶液中，所得溶液 pH 变化曲线如图所示（忽 略体积变化）。
下列说法不正确的是（ ）B .点②所示溶液中： c ( Na +)= c (CD +c (CH a COO 「)C .点③ 所示溶液中：c (Na +)> c (CD > c (CfcOO 「)= c (CfcOOH)D .点④ 所示溶液中：c ( Na +) +c (CfCOOH +c (H +)> molL ^11.常温下，将L 「1盐酸慢慢加入到浓度为A .点①所示溶液中由水电离产生的 c (OH ) = 10 molL 12 .常温下，100mL L的H2A溶液中滴加L NaOH溶液，含A元素相关微粒物质的量随pH的变化如图所示,F列说法正确的是( )I “A. H2A在水中的电离方程式是：H2A= H++HA「，HA「H+A2B. 等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水大C. Y点溶液中存在以下关系： c ( Na+)> c ( HA ) = c (A2)> c (OH )> c ( H+)D. X点溶液中含A元素相关离子：c (H2A) +c ( HA「)+c (A2「)= L3 •常温下将NaOH溶液添加到己二酸(H2X，为二元弱酸)溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。
下列叙述正确的是( )A. 己二酸电离常数Ka i (H2X)约为10B. 曲线M表示pH与lg的变化关系C. 当溶液中c (X2「)= c ( HX)时，溶液为碱性D. 当混合溶液呈中性时， c (Na+)> c ( HX「)> c (X2「)> c(OH「)= c ( H+)4. 已知：pBa 2+ =- lgc ( Ba 2。
跟踪检测(四十二) 水溶液中离子平衡的两类特殊图像
跟踪检测（四十二） 水溶液中离子平衡的两类特殊图像1．常温下，向20.00 mL 0.1 mol·L －1的HA 溶液中滴入0.1 mol·L －1NaOH 溶液，溶液中由水电离出的氢离子浓度的负对数[－lg c 水(H ＋)]与所加NaOH 溶液体积的关系如图所示，下列说法中不正确的是( )A ．常温下，K a (HA)约为10－5B ．M 、P 两点溶液对应的pH ＝7C ．b ＝20.00D ．M 点后溶液中均存在c (Na ＋)＞c (A －)解析：选B 0.1 mol·L －1HA 溶液中，－lg c 水(H ＋)＝11，c 水(H ＋)＝c 水(OH －)＝10－11 mol·L －1，根据常温下水的离子积求出溶液中c (H ＋)＝K W c 水(OH －)＝10－3 mol·L －1，HA H ＋＋A －，c (H ＋)＝c (A －)＝10－3mol·L －1，K a (HA)＝c (H ＋)·c (A －)c (HA )＝10－60.1＝10－5，A 项正确；N 点水电离出的H ＋浓度最大，说明HA 与NaOH 恰好完全反应生成NaA ，P 点溶质为NaOH 和NaA ，溶液显碱性，即P 点pH 不等于7，B 项错误；O ～b 段水的电离程度逐渐增大，当达到b 点时水的电离程度达到最大，即溶质为NaA ，说明HA 和NaOH 恰好完全反应，b ＝20.00，C 项正确；M 点溶液pH ＝7，根据溶液呈电中性，存在c (Na ＋)＝c (A －)，M 点后，c (Na ＋)＞c (A －)，D 项正确。
2.常温下，在新制氯水中滴加NaOH 溶液，溶液中由水电离出的c (H ＋)的对数与滴加的NaOH 溶液的体积之间的关系如图所示，下列推断正确的是( )A ．用pH 试纸测定E 点对应溶液，其pH ＝3B ．H 、F 点对应溶液中都存在c (Na ＋)＝c (Cl －)＋c (ClO －)C ．G 点对应溶液中：c (Na ＋)>c (Cl －)>c (ClO －)>c (OH －)>c (H ＋)D ．常温下加水稀释H 点对应溶液，溶液的pH 增大解析：选C E 点对应溶液为新制氯水，新制氯水具有漂白性，不能用pH 试纸测其pH ，A 项错误；随氢氧化钠溶液的加入，溶液pH 逐渐增大，H 、F 点对应溶液的酸碱性不同，F 点对应溶液显中性、H 点对应溶液显碱性，根据电荷守恒c (Na ＋)＋c (H ＋)＝c (Cl －)＋c (ClO －)＋c (OH －)可知，H 、F 点对应溶液中不可能都存在c (Na ＋)＝c (Cl －)＋c (ClO －)，B 项错误；G 点对应溶液中水的电离程度最大，溶液中的溶质是等浓度的NaCl 和NaClO ，ClO －水解使溶液呈碱性，所以溶液中c (Na ＋)>c (Cl －)>c (ClO －)>c (OH －)>c (H ＋)，C 项正确；H 点对应溶液呈碱性，加水稀释，溶液的pH 减小，D 项错误。
2024高考试题评析及教学启示第9讲-水溶液中的离子反应平衡图像题 课件 (共65张PPT)
Ag+
CrO42-
恰好完全反应
试题情境：沉淀转化滴定+图表坐标系
思维方式转变：前期沉淀转化滴定，后期沉淀溶解平衡移动
创新点
2.（2024全国甲卷T13）将0.10mmol Ag2CrO4配制成1.0mL悬浊液，向其中滴加0.10mol·L-1的NaCl溶液。lg[cM/(mol·L-1)](M代表Ag+、Cl-或CrO42-)随加入NaCl溶液体积(V)的变化关系如图所示。下列叙述正确的是（ ）
错误原因：未考虑图像横轴pH逐渐增大，需要向溶液中加入强碱（如NaOH等）来调节，则电荷守恒要考虑其他外加的阳离子。
1.（2024湖北卷13）CO2气氛下，Pb(ClO4)2溶液中含铅物种的分布如图。纵坐标(δ)为组分中铅占总铅的质量分数。已知c0(Pb2+)=2.0×10-5mol·L-1，pKa1(H2CO3)=6.4、pKa2(H2CO3)=10.3，pKsp(PbCO3)=12.1。下列说法错误的是（ ）
类分布曲线
难
7
浙江6月
H2S水溶液的多重平衡
分布曲线
难
8
湖南卷
HCOOH与NaOH的滴定反应
滴定曲线
较难
新课标卷
曲线归属、常数计算、电离度计算、电荷守恒
黑、吉、辽卷
曲线归属、常数计算3
河北卷
离子浓度比较、常数计算
山东卷
曲线归属、常数计算、物料守恒、离子浓度计算
常数计算、水解率计算、指示剂的选择、沉淀的判断
试题
湖北卷
在CO2氛围中调pH的Pb2+配位转化
分布曲线
难
2
全国甲卷
Ag2CrO4与NaCl的沉淀转化滴定
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(R c M c 专题：水溶液中的离子平衡
-----图像题1.【2017全国卷Ⅱ12】改变0.11mol L 二元弱酸2H A 溶液的pH ，溶液中的2H A 、HA 、2A
的物质的量分数(X)随pH 的变化如图所示[已知
22(X)(X)(H A)(HA )(A )c c c c ]。
下列叙述错误的是（
）A ．pH=1.2时，2(H A)
(HA )
c c B ．22lg[(H A)] 4.2K C ．pH=2.7时，22(HA )
(H A)(A )c c c D ．pH=4.2时，2(HA )(A )(H )
c c c 2.【2015新课标Ⅰ卷13】浓度均为0.10 mol ·L-1、体积均为V0的MOH 和ROH 溶液,分别加水稀释至体积V,pH 随lgV/V0 变化如图所示,
下列叙述错误的是（
）A ．MOH 的碱性强于ROH 的碱性
B ．ROH 的电离程度:b 点大于a 点
C ．若两溶液无限稀释,则它们的c(OH-)相等
D ．当lg=2时,若两溶液同时升高温度,则增大
3．【2016新课标Ⅰ卷12】298 K 时，在20.0 mL 0.10 mol
1L 氨水中滴入0.10 mol 1L 的盐酸，溶液的pH 与所加盐酸的体积关系如图所示。
已知
0.10 mol
1L 氨水的电离度为 1.32%，下列有关叙述正确的是（）A ．该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂
B ．M 点对应的盐酸体积为
20.0 mL C ．M 点处的溶液中
c(NH 4＋)＝c(Cl －)＝c(H ＋)＝c(OH －) D ．N 点处的溶液中pH<12。