离子平衡的图像题

离子平衡的图像题
1、（2016全国卷Ⅰ12）298K 时，在20.0mL 0.10mol/L 氨水中滴入0.10mol/L 的盐酸，溶液的pH 与所加盐 酸的体积关系如图所示。

已知0.10mol/L 氨水的电离度为1.32%，下
列有关叙述正确的是（）
A.该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂
B.M 点对应的盐酸体积为20.0mL
C.M 点处的溶液中c(NH 4＋)＝c(Cl －)＝c(H ＋)＝c(OH －)
D.N 点处的溶液中pH<12
2、（2016北京卷11）在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量
浓度相等的H 2SO 4、NaHSO 4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化
的曲线如右图所示。

下列分析不正确的是（）
A.①代表滴加H 2SO 4溶液的变化曲线
B.b 点，溶液中大量存在的离子是Na +、OH –
C.c 点，两溶液中含有相同量的OH –
D.a 、d 两点对应的溶液均显中性
3、(2013·浙江理综)25℃时，用浓度为0.100 0 mol·L －1的NaOH
溶液滴定20.00 mL 浓度均为0.100 0 mol·L －1的三种酸HX 、
HY 、HZ ，滴定曲线如图所示。

下列说法正确的是( )
A ．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：
HZ ＜HY ＜HX
B ．根据滴定曲线，可得K a (HY)≈10－5
C ．将上述HX 、HY 溶液等体积混合后，用NaOH 溶液滴
定至HX 恰好完全反应时：c (X －)＞c (Y －)＞c (OH －)＞c (H ＋)
D ．HY 与HZ 混合，达到平衡时：
c (H ＋)＝K a (HY )·c (HY )c (Y －)
＋c (Z －)＋c (OH －) 4、(2012·江苏)25℃时，有c (CH 3COOH)＋c (CH 3COO －)＝0.1
mol·L －1的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液中c (CH 3COOH)、c (CH 3COO －)与pH 的关系如图所示。

下 列有关溶液中离子浓度关系的叙述正确的是( )
A ．pH ＝5.5的溶液中：
c (CH 3COOH)＞c (CH 3COO －)＞c (H ＋)＞c(OH －)
B ．W 点所表示的溶液中：c (Na ＋)＋c(H ＋)＝c (CH 3COOH)＋c (OH)－
C ．pH ＝3.5的溶液中：
c (Na ＋)＋c (H ＋)－c (OH －)＋c (CH 3COOH)＝0.1 mol·L －1
D ．向W 点所表示的1.0 L 溶液中通入0.05 mol HCl 气体(溶液体积变化
可忽略)：c (H ＋)＝c (CH 3COOH)＋c (OH －)
5、(2011·安徽理综)室温下，将1.000 mol·L －1盐酸滴入20.00 mL1.000
mol·L －1氨水中，溶液pH 和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示。

下列有关说法正确的是( )
A ．a 点由水电离出的c (H ＋)＝1.0×10－14 mol·L －1
B ．b 点：c (NH ＋4)＋c (NH 3·H 2O)＝c (Cl －)
C ．c 点：c (Cl －)＝c (NH ＋4)
D ．d 点后，溶液温度略下降的主要原因是NH 3·H 2O 电离吸热
6、(2010·重庆理综)pH ＝2的两种一元酸x 和y ，体积均为100 mL ，稀释
过程中pH 与溶液体积的关系如图所示。

分别滴加NaOH 溶液(c ＝0.1
mol/L)至pH ＝7，消耗NaOH 溶液的体积为V x 、V y ，则( )
A ．x 为弱酸，V x <V y
B ．x 为强酸，V x >V y
C ．y 为弱酸，V x <V y
D．y为强酸，V x>V y
7、（2016全国卷Ⅰ27）（15分）元素铬（Cr）在溶液中主要以Cr3+（蓝紫色）、Cr(OH)4−（绿色）、Cr2O72−
（橙红色）、CrO42−（黄色）等形式存在。

Cr(OH)3为难溶于水的灰蓝色固体，回答下列问题：
（1）Cr3+与Al3+的化学性质相似。

在Cr2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量，可观察到的现象是_________________________________________________________________________________。

（2）CrO42−和Cr2O72−在溶液中可相互转化。

室温下，初始浓度为1.0 mol·L−1的Na2CrO4溶液中c（Cr2O72−）随c（H+）的变化如图所示。

①用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应
__________________________________________。

②由图可知，溶液酸性增大，CrO42−的平衡转化率
__________（填“增大“减小”或“不变”）。

根据A点数
据，计算出该转化反应的平衡常数为__________。

③升高温度，溶液中CrO42−的平衡转化率减小，则该反应
的ΔH_________0（填“大于”“小于”或“等于”）。

（3）在化学分析中采用K2CrO4为指示剂，以AgNO3标准
溶液滴定溶液中Cl−，利用Ag+与CrO42−生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。

当溶液中Cl−恰好完全沉淀（浓度等于1.0×10−5 mol·L−1）时，溶液中c（Ag+）为_______mol·L−1，此时溶液中c（CrO42−）等于__________mol·L−1。

（已知Ag2CrO4、AgCl的K sp分别为2.0×10−12和2.0×10−10）。

（4）+6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO3将废液中的Cr2O72−还原成Cr3+，该反应的离子方程式为________________________________________________________。

8、(2010·浙江理综)已知：(1)25℃时，弱电解质的电离平衡常数：
K a(CH3COOH)＝1.8×10－5，K a(HSCN)＝0.13；难溶电解质的溶度积常数：K sp(CaF2)＝1.5×10－10。

(2)25℃时，2.0×10－3mol·L－1氢氟酸水溶液中，调节溶液pH(忽略体积变化)，得到c(HF)、c(F－)与溶液pH的变化关系，如下图所示：
请根据以上信息回答下列问题：
(1)25℃时，将20 mL 0.10 mol·L－1 CH3COOH溶液和20 mL 0.10 mol·L－1 HSCN溶液分别与20 mL 0.10
mol·L－1 NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积(V)随时间(t)变化的示意图如上：
反应初始阶段，两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是
，反应结束后所得两溶液中，c(CH3COO－)________c(SCN－)(填“＞”、“＜”或“＝”)。

(2)25℃时，HF电离平衡常数的数值K a≈________，列式并说明得出该平衡常数的理由。

(3)4.0×10－3 mol·L－1 HF溶液与4.0×10－4 mol·L－1CaCl2溶液等体积混合，调节混合液pH为4.0(忽略
调节时混合液体积的变化)，通过列式计算说明是否有沉淀产生。

离子平衡的图像题答案
1、D
2、C
3、B
4、BC
5、C
6、C
7、（1）蓝紫色溶液变浅，同时有灰蓝色沉淀生成，然后沉淀逐渐溶解形成绿色溶液
（2）①2CrO 42－＋2H ＋Cr 2O 72－＋H 2O
②增大 1.0×1014
③小于
（3）2.0×10－5 5.0×10－3
（4）Cr 2O 72－＋3HSO 3－＋5H ＋＝2Cr 3＋＋3SO 42－＋4H 2O
8、(1)HSCN 的酸性比CH 3COOH 强，其溶液中c (H ＋)较大，故其溶液与NaHCO 3溶液的反应速率较快 ＜
(2)10－3.45(或3.5×10－4)
K a ＝c (H ＋)·c (F －)c (HF )
，当c (F －)＝c (HF)时，K a ＝c (H ＋)，查图中的交点处即为c (F －)＝c (HF)，故所对应的pH 即为K a 的负对数
(3)查图，当pH ＝4.0时，溶液中的c (F －)＝1.6×10－3 mol·L －1
溶液中c (Ca 2＋)＝2.0×10－4 mol·L －1，c (Ca 2＋)×c 2(F －)＝5.1×10
－10＞K sp (CaF 2)，有沉淀产生．。