溶液中离子平衡图像题选编1

溶液中的离子平衡图像题一、溶液的导电性溶液的导电性与离子浓度成正比1．在一定温度下，无水醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力I随加入水的体积V变化的曲线如图所示。

请回答：（1）“O”点导电能力为O的理由是______________；（2）a、b、c三点处，溶液的c(H＋)由小到大的顺序为_________；（3）a、b、c三点处，电离程度最大的是___________________；2．（2016北京）在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如右图所示。

下列分析不正确．．．的是（）A．①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线B．b点，溶液中大量存在的离子是Na+、OH–C．c点，两溶液中含有相同量的OH–D．a、d两点对应的溶液均显中性※3．电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量。

常温下，将相同体积的氢氧化钠溶液和醋酸溶液分别加水稀释，溶液的电导率随溶液体积变化的曲线如图所示。

下列说法正确的是（）A．I表示NaOH溶液加水稀释过程中溶液电导率的变化B．a、b、c三点溶液的pH：b>c>aC．将a、b两点溶液混合，所得溶液中：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)D．a点水电离出的n(H+)大于c点水电离出的n(H+)二、强、弱电解质溶液的稀释等浓度弱酸碱的PH更靠近7；等PH弱酸碱的浓度更大；越弱稀释时PH变化越小；无论酸碱溶液稀释时PH不过7；每稀释10倍PH变化1为强电解质；酸碱盐反应的量不分强弱。

4．能表示人体大量喝水时，胃液的pH变化的是（）7 7 7O)2222A B C D5．0.1 mol·L －1的醋酸与0.1 mol·L －1的盐酸，分别稀释相同的倍数，随着水的加入，溶液中c (H ＋)的变化曲线(如下图)正确的是( )6．某温度下，相同pH 值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH 值随溶液体积变化的曲线如图所示。

据图判断正确的是( )A ．Ⅱ为盐酸稀释时的pH 值变化曲线B ．b 点溶液的导电性比c 点溶液的导电性强C ．a 点K W 的数值比c 点K W 的数值大D ．b 点酸的总浓度大于a 点酸的总浓度7．pH ＝2的A 、B 两种酸溶液各1 mL ，分别加水稀释到1 000 mL ，其溶液的pH 与溶液体积(V )的关系如图所示，则下列说法中正确的是( )A ．A 、B 两种酸溶液物质的量浓度一定相等 B ．稀释后A 酸溶液的酸性比B 酸溶液强C ．a ＝7时，A 是强酸，B 是弱酸D ．若A 、B 都是弱酸，则5>a >2 8（2015新课标Ⅰ）浓度均为0.10mol/L 、体积均为V 0的MOH 和ROH 溶液，分别加水稀释至体积V ，pH 随0lgV V的变化如图所示，下列叙述错误．．的是A ．MOH 的碱性强于ROH 的碱性B ．ROH 的电离程度：b 点大于a 点C ．若两溶液无限稀释，则它们的c(OH －)相等D ．当0lg V V=2时，若两溶液同时升高温度，则 )()(++R c M c 增大 9．（2015海南）下列曲线中，可以描述乙酸（甲，K a =1．8×10-5）和一氯乙酸（乙，K a =1．4×10-3）在水中的电离度与浓度关系的是（ ）※10．已知下表为25℃时某些弱酸的电离平衡常数；下图表示常温时，稀释CH 3COOH 、HC1O 两种酸的稀溶液时，溶液pH 随加水量的变化。

（1）图像中，曲线Ⅰ表示的酸是_______________(填化学式)；起始时，c(CH3COOH)_______c(HClO)(填“＞”、“＜”、“=”)。

（2）a、b、c三点中，水的电离程度由大到小的顺序是_____________________(用编号表示)。

（3）25℃时，NaClO溶液的水解平衡常数K h=_______________。

（4）向NaClO溶液中通入少量CO2的离子方程式为________________________________________。

三、水的电离水的离子积K w仅受温度影响。

11．某温度下的水溶液中，c(H＋)＝10x mol·L－1，c(OH－)＝10y mol·L－1，x和y的关系如图所示。

计算：(1)该温度下水的离子积为多少？(2)该温度下，0.01 mol·L－1的NaOH溶液的pH为多少？12．水的电离平衡曲线如图所示，若以A点表示25℃时水的电离达平衡时的离子浓度，B点表示100 ℃时水的电离达平衡时的离子浓度，则下列说法正确的是()A. 纯水中25 ℃时的c(H+)比100℃时的c(H+)大B. 100 ℃时某溶液中由水电离产生的c(H+)＝1×10-11mol·L-1，则该溶液的pH可能是11或3C. 将等体积的pH＝10的Ba(OH)2溶液与pH＝4的稀盐酸混合，混合溶液的pH＝7D. 25 ℃时，某Na2SO4溶液中c(SO42-)＝5×10-4mol·L-1，则溶液中c(Na+)∶c(OH-)为104∶113．（2013大纲卷）右图表示溶液中c(H＋)和c(OH－)的关系，下列判断错误的是A.两条曲线间任意点均有c(H＋)×c(OH－)＝KwB.M区域内任意点均有c(H＋)＜c(OH－)C.图中T1＜T2D.XZ线上任意点均有pH＝7四、酸碱中和滴定1．“有序思维”破解弱(强)酸与强(弱)碱混合的若干问题上图一目了然，可以很清楚地得出不同情况下溶液中的pH、离子浓度的关系。

抓“五点”巧析酸碱混合或滴定图像题(1)抓反应“起”点，判断酸碱的强弱。

(2)抓反应“一半”点，判断是什么溶质的等量混合。

(3)抓“恰好”反应点，生成什么溶质，溶液呈什么性，是什么因素造成的。

(4)抓溶液“中性”点，生成什么溶质，哪种反应物过量或不足。

(5)抓反应“倍量”点，溶质是什么，判断谁多、谁少还是等量。

思维模式：是否反应？谁过量？→①定溶质；②找平衡：弱酸弱碱存在电离平衡，含弱离子的盐存在水解平衡，溶液中永远有水的电离平衡，并受到溶质的抑制或促进，根据溶液酸碱性判断以谁为主，以谁为主则只考虑谁。

③看影响，排大小，注意H+和OH-的叠加效应。

14．(2017届珠海模拟)如图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠的相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是A．盐酸的物质的量浓度为1 mol·L－1B．P点时反应恰好完全，溶液呈中性C．曲线a是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线D．酚酞不能用作本实验的指示剂15．室温下，用0.10 mol·L－1盐酸分别滴定20.00 mL 0.10 mol·L－1氢氧化钠溶液和氨水，滴定过程中溶液pH随加入盐酸体积[V(HCl)]的变化关系如图所示。

下列说法不正确的是()A.Ⅱ表示的是滴定氨水的曲线，当V(HCl)＝20 mL时，有：c(Cl－)＞c(NH＋4)＞c(H＋)＞c(OH－)B.当pH＝7时，滴定氨水消耗的V(HCl)＝20 mL，且c(NH＋4)＝c(Cl－)C.滴定氢氧化钠溶液时，若V(HCl)＞20 mL，则可能有：c(Cl－)＞c(H＋)＞c(Na＋)＞c(OH－)D.当滴定氨水消耗V(HCl)＝10 mL时，有：2[c(OH－)－c(H＋)]＝c(NH＋4)－c(NH3·H2O)16．【2011年安徽卷】室温下，将1.000 mol·L－1盐酸滴入20.00 mL 1.000 mol·L－1氨水中，溶液pH 和温度随加入盐酸体积变化曲线如下图所示。

下列有关说法正确的是（）A．a点由水电离出的c(H＋)＝1.0×10－14 mol·L－1B．b点：c(NH4+)＋c(NH3·H2O)＝c(Cl－)C．c点：c(Cl－)＝c(NH4+)D．d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3·H2O电离吸热17．【2014年高考海南卷】室温下，用0.l00mol/L NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.100 mol/L的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示。

下列说法正确的是A．II表示的是滴定醋酸的曲线B．pH=7时，滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于20 mLC．V(NaOH)= 20.00 mL时，两份溶液中c(Cl-)= C(CH3COO-)D．V(NaOH) =10.00 mL时，醋酸溶液中c(Na+)> C(CH3COO-)> c(H+)> c(OH-)18．常温下，用0.10 mol·L－1NaOH溶液分别滴定20.00 mL浓度均为0.10 mol·L－1 CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲线如图。

下列说法正确的是()A.点①和点②所示溶液中：c(CH3COO－)<c(CN－)B.点③和点④所示溶液中：c(Na＋)>c(OH－) >c(CH3COO－)>c(H＋)C.点①和点②所示溶液中：c(CH3COO－)－c(CN－)＝c(HCN)－c(CH3COOH)D.点②和点③所示溶液中都有：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)※19．【2013年高考浙江卷第12题】25℃时，用浓度为0.1000 mol·L－1的NaOH溶液滴定20.00 mL 浓度均为0.1000 mol·L－1的三种酸HX、HY、HZ滴定曲线如图所示。

下列说法正确的是（）A．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZ＜HY＜HXB．根据滴定曲线，可得K a(HY)≈10－5C．将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时：c(X－)＞c(Y－)＞c(OH－)＞c(H＋)D．HY与HZ混合，达到平衡时：c(H＋)＝(HY)(HY)(Y)aK cc＋c(Z－)＋c(OH－)※20．【2013年高考山东卷第13题】某温度下，向一定体积0.1mol/L 醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOH (pOH = -lg[OH-])与pH的变化关系如图所示，则（）A．M点所示溶液导电能力强于Q点B．N点所示溶液中c(CH3COO-)﹥c(Na+)C．M点和N点所示溶液中水的电离程度相同D．Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积※21．【2015浙江理综化学】40℃时，在氨－水体系中不断通入CO2，各种离子的变化趋势如下图所示。

下列说法不正确．．．的是（）A．在pH＝9.0时，c(NH4+)＞c(HCOˉ3)＞c(NH2COOˉ)＞c(CO32－)B．不同pH的溶液中存在关系：c(NH4+)＋c(H+)＝2c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(NH2COOˉ)＋c(OHˉ)C ．随着CO 2的通入，c(OHˉ)c(NH 3·H 2O)不断增大D ．在溶液中pH 不断降低的过程中，有含NH 2COO ˉ的中间产物生成 22． 25 ℃时，将0.1 mol·L －1 NaOH 溶液加入20 mL 0.1 mol·L －1 HA 溶液中，所加入溶液的体积(V )和混合液的pH 的关系曲线如图所示。