人教版化学必修二期末考试试题

高一化学下学期期末考试题一、选择题每小题只有一个正确选项,每题3分,共54分1．化学在自然资源的开发和利用中具有重要的意义,下列对其认识不正确的是A．利用化学知识和化学规律,人们可以更好的开发和利用资源B．利用化学知识和化学规律,人们可以制取更多物质,丰富物质世界C．人们在开发和利用资源的过程中,对环境造成了污染,化学对此无能为力D．人们对资源的开发和利用过程中,时刻不能忘记资源的可持续性发展2．已知反应A2＋B2=2AB,断开1molA2中的化学键消耗的能量为Q1 kJ,断开1molB2中的化学键消耗的能量为Q2 kJ,生成1molAB中的化学键释放的能量为Q3kJ,则下列说法正确的是A．若A2和B2的总能量之和大于生成的2AB的总能量,则反应放热B．若A2和B2的总能量之和小于生成的2AB的总能量,则反应放热C．若该反应为放热反应,则Q1＋Q2<Q3D．若该反应为吸热反应,则Q1＋Q2<Q33．关于化学键的下列叙述中正确的是A．离子化合物不含共价键B．共价化合物可能含有离子键C．离子化合物中只含离子键D．共价化合物不含离子键4．一定温度下恒容的密闭容器中,反应A2g＋B2g 2ABg达到平衡的标志是A．正反应速率和逆反应速率相等且都为零B．容器内气体的总压强不随时间变化C．单位时间内生成2n mol AB的同时生成n mol B2D．容器内气体的平均相对分子质量不随时间变化5．镭是元素周期表中第七周期第IIA族元素,关于其叙述不正确的是A．镭的金属性比钙弱B．单质能与水反应生成H2C．镭在化合物中呈+2价D．碳酸镭难溶于水6．在一定温度下,容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如下图,下列表述中正确的是A．反应的化学方程式为：2M NB．t2时,正逆反应速率相等,达到平衡C．t3时,正反应速率大于逆反应速率D．t1时,N的浓度是M浓度的2倍7．下列工艺原理属于物理变化的是A．煤的干馏 B．石油分馏 C．石油裂解 D．淀粉水解8．下列有机反应中,属于加成反应的是A．乙烯使酸性KMnO4溶液褪色B．将苯滴入溴水中,振荡后水层接近无色C．苯和浓硝酸、浓硫酸混合液在50－60oC水浴中发生的反应D．乙烯使溴水褪色9．在容积不变的密闭容器中通入一定量的HI气体,使其在一定条件下发生如下反应：2HIg H2g+I2g ;下列叙述中说明该反应到达限度的是A．混合气体的密度不变时 B．混合气体的颜色不变化时C．混合气体的总压强不变时 D．υHI ：υH2 ：υI2= 2 ：1 ：1时M N10．家庭使用的天然气主要成分为CH4、液化石油气主要成分为C3H8燃烧反应的主要化学方程式为CH4＋2O2CO2＋2H2O ；C3H8＋5O23CO2＋4H2O;现有一套以液化石油气为原料的灶具,欲改为烧天然气,应采取的措施是A ．减少空气进量,增大天然气进量B ．减少空气进量,减少天然气进量C ．增大空气进量,增大天然气进量D ．增大空气进量,减少天然气进量11．下列递变规律正确的是A ．HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增强B ．P 、S 、Cl 最高正价依次降低C ．HCl 、HBr 、HI 的稳定性依次增强D ．钠、镁、铝的还原性依次减弱12．下列物质既能和盐酸又能和氢氧化钠溶液反应的是A ．葡萄糖B ．丙氨酸C ．聚乙烯D ．甘油丙三醇13．下列实验能达到预期目的的是：①用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸；②往蛋白质溶液中加入CuSO4溶液可使蛋白质产生盐析；③用食醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐；④直接往淀粉水解液中滴入银氨溶液鉴定淀粉水解产物中有葡萄糖；⑤用溴水鉴别乙烯和甲烷；⑥用灼烧的方法鉴别织物成分是真丝还是人造丝；⑦用高锰酸钾酸性溶液鉴定苯中无碳碳双键;A ．①②③⑥B ．①③④⑦C ．③⑤⑥⑦D ．②④⑤⑦14．将等物质的量的A 、B 混合于2 L 的密闭容器中,发生下列反应：3Ag+Bg xCg+2Dg,经4min 后,测得容器中D 的浓度为0.5mol/L,cA ：cB=3：5,且C 的平均速率vC=0.125mol·L -1·min -1,下列说法正确的是A ．以B 表示的平均反应速率为vB=0.13 mol·L -1·min -1B ．4min 时,A 的物质的量为0.75molC ．该反应方程式中,x=2D ．4min 时,A 的转化率为60％15．金属冶炼中不会涉及到的反应类型是A ．氯化还原反应B ．置换反应C ．分解反应D ．复分解反应16．海带中含有碘元素,某校研究性学习小组设计了如下实验步骤来提取碘：①通足量氯气②将海带烧成灰,向灰中加水搅拌③加CC14振荡④过滤⑤用分液漏斗分液;合理的操作顺序为A ．①→③→⑤→②→④B ．②→①→③→④→⑤C ．②→④→①→③→⑤D ．③→①→②→⑤→④ 17．把a 、b 、c 、d 四块金属片浸在稀硫酸中,用导线两两连接可以组成原电池,若a 、b 相连时a 为负极；a 、c 相连时c 极上产生大量气泡；b 、d 相连时b 为正极；c 、d 相连时,电流由d 到c;则这四种金属的活动性顺序由大到小为A ．a>c>b>dB ．a>b>c>dC ．c>a>b>dD ．b>d>c>a18．木质素是一种非糖类膳食纤维,其单体之一是芥子醇,结构简式如下图所示;下列有关芥子醇的说法正确的是A ．芥子醇只含有两种官能团B ．芥子醇和苯酚能与溴水发生同样的取代反应C ．芥子醇能与FeCl3溶液发生显色反应D ．芥子醇还能发生的反应类型有氧化、加成、加聚19．在一定温度下,固定体积的密闭容器内,反应2HIgH 2g + I 2g 达到平衡状态的标志是：① I 2的体积分数不再变化；② 生成1 mol H 2同时消耗1 mol I 2；③ 容器内压强不再变化；④ 生成2 mol HI 同时消耗1 mol H 2；⑤ 气体的密度不再变化；⑥ 混合气体的平均式量不再变化－CH ＝CH －CH 2－OH HO － H 3C －O H 3C －OA 、①②③④⑤⑥B 、①②③⑤⑥C 、①②⑤⑥D 、①②20．现有三组混合物：①汽油和氯化钠溶液 ②39%的乙醇水溶液 ③硫酸钡的悬浊液,分离以上混合物的正确方法依次是A 、分液、萃取、蒸馏B 、萃取、蒸馏、过滤C 、分液、蒸馏、过滤D 、蒸馏、萃取、分液21. 某有机物的结构为 , 这种有机物不可能具有的性质是A ．能使酸性KMnO4溶液褪色B ．能发生酯化反应C ．能发生水解反应D ．能跟NaOH 溶液反应22．下列除去杂质的方法正确的是 ①除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl 2,气液分离；②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸氢钠溶液洗涤,分液、干燥、蒸馏；③除去CO 2中少量的SO 2：气体通过盛饱和碳酸钠溶液洗气瓶；④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰,蒸馏;A ．①②B ．②④C ．③④D ．②③二、非选择题23. A 、B 、C 、D 、E 、F 六种物质的转化关系如图所示反应条件和部分产物未标出;1若A 为短周期金属单质,D 为短周期非金属单质,且所含元素的原子序数A 是D 的2倍,所含元素的原子最外层电子数D 是A 的2倍,F 的浓溶液与A 、D 反应都有红棕色气体生成,则A 原子的结构示意图为__________,反应④的化学方程式为_______________;2若A 是常见的变价金属的单质,D 、F 是气态单质,且反应①和②均在水溶液中进行,写出反应②的离子方程式___ ___ __,E 与A 再生成C 的离子方程式是3若A 、D 、F 都是短周期非金属元素单质,且A 、D 所含元素同主族,A 、F 所含元素同周期,则反应①的化学方程式:___________________________________;24．已知：A 是自石油的重要有机化工原料,E 是具有果香味的有机物,F 是一种高聚物,可制成多种包装材料;1A 的电子式为 ,C 的名称 ,F 的结构简式 ; 2D 分子中的官能团名称是 ,请设计一种实验来验证D 物质存在该官能团的方法是 ;3写出下列反应的化学方程式并指出反应类型：③ ,反应类型: ;25．镁及其合金是一种用途很广的金属材料,目前世界上60%的镁是从海水中提取的;主要步骤如下：1为了使MgSO 4转化为MgOH 2,试剂①可以选用 ,要使MgSO 4完全转化为沉淀,加入试剂①的量应 ； 2加入试剂①后,能够分离得到MgOH 2沉淀的方法是 ； 3试剂②可以选用 ； 4写出无水MgCl 2在熔融状态下通电电解的化学方程式： ;26.丙烯酸的结构简式是：CH 2=CHCOOH;试写出它与下列物质反应的方程式;１氢氧化钠溶液________________________________;２溴水________________________________________;３乙醇________________________________________;熔融电解 试剂② 试剂① 海水主要 含NaCl 和 MgSO 4等 溶液MgOH 2 沉淀 MgCl 2 溶液 无水 MgCl 2 Mg —CH 2 CH=CH2 CH 2OH —COOH４氢气________________________________________;27．A、B、C、D四种元素,原子序数依次增大,A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构,两元素的单质反应,生成一种淡黄色的固体E,D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和;1A为 ,B为 ,C为 ;D的最高价氧化物的水化物是 ;2写出A、B的化合物与E反应的化学方程式：3A、B两元素形成化合物属“离子”或“共价”化合物;4写出D的最高价氧化物的水化物和A反应的化学方程式：28．“酒是陈的香”,就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯,在实验室我们也可以用如右图所示的装置制取乙酸乙酯;回答下列问题：1写出制取乙酸乙酯的化学方程式是2试管B中盛放的溶液是_________________3若要把制得的乙酸乙酯分离出来,应采用的实验操作是4用30克乙酸与46克乙醇反应,如果实际产率是理论产率的67%,则可得到乙酸乙酯的质量是______________;填序号A．29.5克 B．44克 C．74.8克 D．88克29.右图为某化学兴趣小组进行不同条件下化学:能转变为电能探究的装置;请你回答下列问题：1当电极a为Al、电极b为Cu、电解质溶液为稀硫酸时,正极的电极反应式为： ;2当电极a为Al、电极b为Mg、电解质溶液为氢氧化钠溶液时,该装置填“能”或“不能”形成原电池,若不能,请说明理由；若能,请指出正、负极;3当电极a为Fe、电极b为Cu、电解质溶液为浓硝酸时,电流计指针偏转短暂时间后向相反的方向偏转,烧杯中的溶液逐渐变蓝;①出现这种现象的原因是：②整个过程中作负极的电极是 ;③上述现象引起了该兴趣小组的很大兴趣,有的同学认为老师在上原电池新课时讲的“较活泼的电极作原电池的负极”有错误,有的同学认为没有错;请简单谈谈你的看法：。