新人教版高中化学必修二期末综合测试题

期末备考试卷期末备考试卷(一)测试时间：90分钟满分：100分一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分。

每小题只有一个选项符合题意)1．在①丙烯②氯乙烯③苯④乙酸四种有机化合物中，分子内所有原子均在同一平面的是()A．①②B．②③C．③④D．②④答案 B解析丙烯：CH3—CH===CH2，含有甲基，甲基上的所有原子不共面；氯乙烯：CH2===CHCl，是平面形的，6个原子共面；苯是平面正六边形的，12个原子共面；乙酸：，甲基上所有原子不共面；故选项B正确。

2．对下列事实的解释错误的是()A．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性B．浓硝酸在光照条件下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定C．常温下浓硫酸、浓硝酸可以用铝罐储存，说明浓硫酸、浓硝酸与铝不反应D．反应CuSO4＋H2S===CuS↓＋H2SO4说明硫化铜既不溶于水，也不溶于稀硫酸答案 C解析常温下Al和浓H2SO4、浓HNO3反应生成了致密的Al2O3保护膜，阻止反应进一步发生。

3．下列实验过程中始终无明显现象的是()A．NO2通入FeSO4溶液中B．CO2通入CaCl2溶液中C．NH3通入AlCl3溶液中D．SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中答案 B解析A项，NO2溶于水生成硝酸，HNO3具有强氧化性，能将Fe2＋氧化成Fe3＋(棕黄色)，同时放出无色气体NO，NO遇空气变红棕色；B项，CO2与CaCl2不反应，无明显现象；C项，NH3溶于水生成NH3·H2O，显碱性，与Al3＋作用产生Al(OH)3沉淀；D项，在酸性条件下，NO－3具有强氧化性，能将SO2氧化成SO2－4，SO2－4与Ba2＋作用生成BaSO4白色沉淀。

4．下表中对应关系正确的是()答案 B解析CH2===CH2＋HCl―→CH3CH2Cl属于加成反应，A错误；油脂得到甘油、淀粉得到葡萄糖均属于水解反应，B正确；C项，第一个反应是氧化反应，第二个反应是还原反应，C错误；D项，二者均是取代反应，D错误。

5．海水是一个巨大的化学资源宝库，下列有关海水综合利用的说法正确的是()A．海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质B．海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化C．从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备Cl2D．无论是海水波浪发电还是潮汐发电都是将化学能转化为电能答案 C解析若制备钾单质需将K＋转化成钾单质，发生化学反应，A错误；海水蒸发制NaCl发生物理变化，B错误；D错误，应为势能、动能转化为电能。

6．干电池原理示意图如右图，电池总反应为Zn＋2NH＋4===Zn2＋＋2NH3↑＋H2↑，下列说法正确的是()A．碳为电池的负极B．Zn极上发生氧化反应C．电流由锌极流向碳极D．H2在Zn片上生成答案 B解析根据原电池构成条件，锌为负极，故A错误；根据电池总反应，锌的化合价升高，被氧化，发生氧化反应，故B正确；电流是从正极流向负极，即从碳流向锌，故C错误；正极反应：2H＋＋2e－===H2↑，H2应在碳棒上产生，故D 错误。

7．聚丙烯酸酯的结构简式可表示为，由丙烯酸酯加聚得到。

下列关于聚丙烯酸酯的说法不正确的是()A．属于高分子化合物B．链节为—CH2—CH—C．单体为CH2===CH—COORD．n为聚合度答案 B解析 链节为。

8．下列化工生产原理错误的是( ) ①可以用电解熔融氯化钠的方法来制取金属钠 ②可以用钠加入氯化镁饱和溶液中的方法制取镁 ③用电冶铝时，原料是氯化铝 ④炼铁高炉中所发生的反应都是放热的，故无需加热A ．②③B ．①③C ．①②③D ．②③④答案 D解析 钠可以和氯化镁饱和溶液中的水反应，不能将镁置换出来，②错误。

电解冶炼铝所用的原料为氧化铝，③错误。

炼铁高炉中所发生的反应CO 2＋C=====高温2CO 属于吸热反应，④错误。

9．下列反应过程中的能量变化情况符合下图的是( ) A ．酸与碱的中和反应B ．石灰石高温分解反应C ．镁和盐酸的反应D ．氧化钙和水反应答案 B 解析 根据能量变化图，反应物的总能量小于生成物的总能量，此反应是吸热反应，A 、C 、D 都是放热反应，B 为吸热反应，故B 正确。

10．某鱼雷采用Al-Ag 2O 动力电池，以溶解有氢氧化钾的流动海水为电解液，电池反应为：2Al ＋3Ag 2O ＋2KOH===6Ag ＋2KAlO 2＋H 2O ，下列说法不正确的是( )A ．Ag 2O 为电池的正极B ．Al 在电池反应中被氧化C ．电子由Ag 2O 极经外电路流向Al 极D ．溶液中的OH －向Al 极迁移答案 C解析根据原电池的工作原理，正极材料得电子，化合价降低，根据电池反应Ag2O中Ag的化合价降低，则Ag2O为正极，故A正确；根据电池反应，Al 的化合价升高，被氧化，故B正确；根据原电池的工作原理，电子从负极经外电路流向正极，Al为负极，Ag2O为正极，电子应从Al经外电路流向Ag2O，故C 错误；根据原电池的工作原理，阴离子向负极移动，故D正确。

11．NH3是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质(如图所示)。

下列有关表述正确的是()A．NH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥B．NH4Cl、HNO3和Na2CO3受热时都易分解C．NH3和NO2在一定条件下可发生氧化还原反应D．NH3与HCl反应属于氧化还原反应答案 C解析NaHCO3不能作化肥，A错误；Na2CO3受热不易分解，B错误；NH3具有还原性，NO2具有氧化性，二者在一定条件下发生氧化还原反应生成N2和H2O，C正确；NH3与HCl反应，反应前后各元素化合价没有改变，不是氧化还原反应，D错误。

12．C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)在一密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是()A．增加C的量B．将容器的体积缩小一半C．保持容器压强不变，充入N2D．保持容器体积不变，充入H2O(g)答案 A解析C为固体，浓度视为常数，增加C的量，化学反应速率不变，故A正确；体积缩小一半，压强增大，反应速率增大，故B错误；恒压时充入非反应气体，体积增大，组分的浓度变小，反应速率变慢，故C错误；充入水蒸气，增加了反应物的浓度，反应速率增大，故D 错误。

13．海水中蕴藏着丰富的资源。

海水综合利用的示意图如图所示。

下列说法正确的是( )A ．通过氯碱工业可生产的产品有NaOH 、NaClO 、盐酸等B ．金属镁在空气中燃烧只生成MgOC ．粗盐精制的过程只发生物理变化D ．在高温下用氢气还原MgCl 2可制取金属镁答案 A解析 A 项，氯碱工业主要产品是氢氧化钠和氯气，还可以制取NaClO 、盐酸等产品，正确；B 项，Mg 在点燃条件下能与空气中的O 2、N 2、CO 2反应，所以Mg 在空气中燃烧的产物有MgO 、Mg 3N 2、C ，错误；C 项，粗盐精制的过程既有物理变化，也有化学变化，如除去杂质SO 2－4、Mg 2＋、Ca 2＋需要通过化学反应来完成，属于化学变化，错误；D 项，镁是活泼金属，无法用H 2还原MgCl 2来获得金属Mg ，工业上用电解熔融MgCl 2的方法冶炼镁，错误。

14．下列现象中，是因为发生加成反应而产生的现象是( )A ．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色B ．将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色C ．乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色D ．甲烷与氯气混合，光照一段时间后黄绿色消失答案 A解析 乙烯含有碳碳双键，和溴的四氯化碳发生加成反应，使溴的四氯化碳溶液褪色，故A 正确；利用溴单质易溶于有机溶剂，这是萃取，故B 错误；乙烯被高锰酸钾溶液氧化，故C 错误；甲烷与氯气混合，光照发生取代反应，故D 错误。

15．已知有转化关系：CH 3CHO ――→①C 2H 5OH ――→②C 2H 4――→③C 2H 5Br ，则反应①、②、③的反应类型分别为( )A ．取代反应、加成反应、取代反应B ．取代反应、取代反应、加成反应C ．氧化反应、加成反应、加成反应D ．氧化反应、加成反应、取代反应答案 C解析由题中转化关系可知，反应①为乙醇的催化氧化反应，反应②为乙烯与水的加成反应；反应③为乙烯与HBr的加成反应。

16. 如图所示，杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，然后小心地向烧杯中央滴入浓CuSO4溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是(实验过程中，不考虑铁丝反应及两球的浮力变化)()A．杠杆为导体和绝缘体时，均为A端高B端低B．杠杆为导体和绝缘体时，均为A端低B端高C．当杠杆为绝缘体时，A端低，B端高；为导体时，A端高，B端低D．当杠杆为绝缘体时，A端高，B端低；为导体时，A端低，B端高答案 D解析杠杆是导体，此装置为原电池装置，铁作负极，铜作正极，反应式为负极：Fe－2e－===Fe2＋，正极：Cu2＋＋2e－===Cu，铜球的质量大于铁球，则A端低，B端高；杠杆是绝缘体，不是原电池，铁把铜置换出来，附着在铁的表面，质量增加，A端高，B端低，故选项D正确。

17．一定温度下，在容积恒定的密闭容器中进行反应A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)，下列叙述能表明该反应已达到平衡状态的是()①混合气体的密度不变②容器内气体的压强不变③混合气体的总物质的量不变④B的物质的量浓度不变⑤v正(C)＝v逆(D) ⑥v正(B)＝2v逆(C)A．①④⑤⑥B．②③⑥C．②④⑤⑥D．只有④答案 A解析①根据密度的定义式，A为固体，气体的质量随着平衡移动发生变化，是恒容状态，则气体体积不变，因此当密度不再改变，说明反应达到平衡，故正确；②A为固体，化学方程式两端气体化学计量数之和相等，压强不能作为达到化学平衡的标志，故错误；③化学方程式两端气体化学计量数之和相等，则混合气体总物质的量保持不变，不能判断达到化学平衡，故错误；④根据化学平衡状态的标志，B的物质的量浓度不再改变，说明反应达到平衡，故正确；⑤用不同种物质的反应速率，表示达到化学平衡，要求一正一逆，且速率之比等于化学计量数之比，故正确；⑥同⑤，故正确；故选项A正确。

18．A、B两种有机化合物，当混合物质量一定时，无论A、B以何种比例混合，完全燃烧时产生的CO2的量均相等，符合上述条件的是()①同分异构体②同系物③具有相同的最简式④含碳的质量分数相同A．①③④B．①③C．①②③④D．①②④答案 A解析混合物质量一定时，无论以何种比例混合，产生的CO2的量均相等，说明两种有机物含碳量相等，①同分异构体是分子式相同，结构不同的化合物，碳原子的质量分数肯定相等，故正确；②同系物组成相差n个CH2，一般来说碳的质量分数不相等(除烯烃和环烷烃外)，故错误；③最简式相同，说明所含碳原子的质量分数相同，故正确；④正确；故选项A正确。