高中化学选择性必修二 高二化学下学期期末测试卷()02(考试版)_20210625_22
2020–2021学年下学期期末测试卷02
高二化学
选择性必修2
（考试时间：90分钟试卷满分：100分）
注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．测试范围：人教版选择性必修2全册
5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
第Ⅰ卷
一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，每题只有一项符合题目
要求。
1．《天工开物》记载：“凡火药以硝石、硫磺为主，草木灰为辅……而后火药成声"，涉及的主要反应为：
S+2KNO3+3C 点燃
K2S+N2↑+3CO2↑，下列说法正确的是
A．离子半径：K+＞S2-＞O2-B．元素的最高化合价：O=S＞C
C．第一电离能：N＞O＞C＞K D．电负性：N＞O＞S
2．下列说法正确的是
A．冰和碘晶体中相互作用力相同
B．在所有的元素中，氟的第一电离能最大
C．共价键的成键原子只能是非金属原子
D．元素“氦、铷、铯”等是通过原子光谱发现的
3．晶体是一类非常重要的材料，在很多领域都有广泛的应用。下列对晶体硅的叙述中正确的是A．形成晶体硅的速率越快越好
B．晶体硅没有固定的熔沸点
C．可用X-射线衍射实验来鉴别晶体硅和玻璃
D．晶体硅有自范性和各向同性4．下列说法中正确的是
A．元素周期表每一周期元素原子的最外层电子排布均是从ns1过渡到ns2np6
B．元素周期表中可以把元素分成s、p、d、f四个区
C．最外层电子数为8的都是稀有气体元素的原子
D．元素周期表中IIIB到IIB的10个纵行的元素都是金属，所以称为过渡金属元素
5．下列说法正确的是
A．非金属元素是主族或零族元素
B．已知某元素+3价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，该元素位于周期表中的第四周期第Ⅷ族位置，属于ds区
C．处于最低能量的原子叫做基态原子，1s22s221
x
p→1s22s221
y
p过程中形成的是发射光谱
D．最外层电子数为ns2的元素都在元素周期表第2列
6．硒(34Se)是人体必需的微量元素，它能有效提高人体免疫机能，抑制癌症和心脑血管等疾病的发病率，下列有关说法错误的是
A．硒元素位于元素周期表中第15列
B．基态硒元素原子核外电子所占据的最高能级的电子云轮廓图为哑铃形
C．硒的最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2SeO4
D．O和Se均为p区非金属元素
7．下列关于Na、Mg、Al元素及其化合物的说法正确的是
A．Mg位于元素周期表中第二周期IIA族
B．第一电离能：I1(Na)＜I1(Al)＜I1(Mg)
C．原子半径：r(Na)＜r(Mg)＜r(Al)
D．最高价氧化物的水化物的碱性：NaOH＜Mg(OH)2＜Al(OH)3
8．下列叙述正确的是
A．键角：CH4＜NH3＜H2O
B．F－F、Cl－Cl、Br－Br、I－I的键长逐渐增大，分子的稳定性逐渐减弱
C．H－O键的键能为463kJ/mol，即18gH2O分解成H2和O2时，消耗的能量为2×463kJ
D．H3O+、CuSO4·5H2O、[Cu(NH3)4]2+中均含有配位键
9．下列有关共价键的叙述中，不正确的是
A．C2H2分子中σ键与π键的数目之比为3：2，且σ键的原子轨道重叠程度比π健大，形成的共价键更牢固B．所有的共价键都具有方向性
C．σ键率以"头碰头”方式相互重叠形成的共价键，π键是以“肩并肩”方式形成的共价健
D．σ键是轴对称的，而π键是镜像对称的
10．下列表达方式或说法正确的是
A．NH3、H2O、CO2、HCl四分子中孤电子对最多的是CO2
B ．氯化铵的电子式：
C．硫离子的核外电子排布式1s22s22p63s23p4
D．基态到激发态产生的光谱是发射光谱
11．有机物C H3CH=C H—C≡CH中标有“·”的碳原子的杂化方式依次为
A．sp3、sp2、sp B．sp、sp2、sp3
C．sp2、sp、sp3D．sp3、sp、sp2
12．下列分子中，属于非极性的是
①SO2 ②BeCl2 ③BBr3 ④COCl2
A．①④B．②③C．①③D．②④
13．下列化合物的沸点，前者低于后者的是
A．乙醇与氯乙烷
B．C3F8(全氟丙烷)与C3H8
C．对羟基苯甲醛与邻羟基苯甲醛
D．邻羟基苯甲酸()与对羟基苯甲酸()
14．法匹拉韦是治疗新冠肺炎的一种药物，其结构简式如图所示。下列说法正确的是
A．该分子中N、O、F的第一电离能大小顺序为F>N>O
B．该分子中C—N键的键能大于C—F键的键能
C．该分子中σ键与π键数目之比为7：2
D．该分子中存在手性碳原子
15．下面的排序不正确的是
A．晶体熔点由低到高：CF4＜CCl4＜CBr4＜CI4
B．硬度由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅C．熔点由高到低：Na＞Mg＞Al
D．晶格能由大到小：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI
16．氮化硼(BN)有立方氮化硼和六方氮化硼(如图)等不同结构，是一种重要的功能陶瓷材料，下列相关说法
不正确
．．．的是
A．立方氮化硼的硬度大于六方氮化硼
B．在六方氮化硼中，实线、虚线均代表共价键
C．立方氮化硼晶胞中，B原子配位数是4
D．在一定条件下，六方氮化硼可转化为立方氮化硼
第Ⅱ卷
二、非选择题：共52分。
17．（9分）2020年11月7日是被誉为“中国稀土之父”的徐光宪院士诞辰100周年纪念日，社会各界举行了各式各样的纪念活动。已知钪(Sc)是17种稀土元素之一，钪单质及其化合物用途广泛。请回答下列问题：
(1)与Sc同周期且其基态原子的未成对电子数与Sc原子相同的元素有___________种。
(2)元素呈气态时，从它的阳离子中将一个电子移至无穷远处时所需做的功，称为该元素的电离势，单位为电子伏特(ev)。Sc的三种气态离子Sc+、Sc2+、Sc3+的电离势分别为6.54ev、12.80ev、24.76ev，上述三种气态离子的电离势依次增大的原因为___________。
(3)我国科学家首次合成并晶体结构表征了稀土金属末端氮宾配合物-钪末端氮宾配合物，该配合物的分子结构如图所示。
①该配合物分子中碳原子的杂化方式为___________；与Sc原子形成配位键的N原子个数为___________。
②该配合物中各元素第一电离能从大到小的顺序为___________。
18．（14分）A、B、C、D、E是前四周期的元素。A、B、C同周期，C、D同主族且原子半径C＞D，A的
原子结构示意图为，B是同周期第一电离能最小的元素，C的最外层有三个未成对电子，
E对应的单质是目前用量最大的金属。回答下列问题：
(1)写出下列元素的符号：A___________，B___________，C___________，D___________。
(2)用元素符号表示D所在周期第一电离能最大的元素是___________ ，电负性最大的元素是___________。
(3)E原子价电子排布式是___________，E元素在周期表的位置是___________，则E元素在___________区。
(4)基态D原子的价电子排布图___________，元素D的原子最外层共有___________种不同运动状态的电子。基态原D子电子占据最高能级的电子云轮廓图为___________形。
(5)A、B、C三者原子半径由大到小的顺序为___________(用元素符号回答)
(6)某同学推断Mg 的基态原子的轨道表示式为，该同学所画的轨道表示式违背了___________。
19．（6分）一种离子晶体的晶胞如图，该品体可以看作阳离子A作面心立方最密堆积，阴离子B填充其中。
(1)每个晶胞中含A离子的数目为_______，含B离子的数目为_______。
(2)若A的核外电子排布与Ar相同，B的电子排布与Ne相同，则该离子化合物的化学式是_______。
(3)阳离子周围距离最近的阴离子数为_______。
(4)已知A的离子半径为rm，则该晶胞的体积是_______m3。
20．（7分）A、B、C、D、E均为短周期元素，非金属元素A的最外层电子数与其周期数相等，B的成对电子与未成对电子所占据的原子轨道数相等。单质B在单质C中充分燃烧生成BC2。D+与C2-具有相同的电子数。A在E中燃烧，产物溶于水会得到一种强酸。回答下列问题：
(1)A在元素周期表中的位置是_______，E的元素符号是_______。
(2)由B、C组成的化合物中，共用电子对偏向_______(填元素名称)。
(3)元素D的原子由激发态跃迁到基态时会释放_______色的光。
(4)由这些元素组成的某些物质的组成和结构信息如下表：
物质组成和结构a A、D两元素组成的离子化合物
b 由C、D两元素组成的含有非极性键的离子化合物
c 化学组成为BCE2
a的电子式为_______；b的化学式为_______；c的空间构型为_______。
21．（16分）照相底片定影时，常用定影液硫代硫酸钠(223
Na S O)溶解未曝光的溴化银(AgBr)，生成含3232
Na[Ag(S O)]的废定影液再向其中加入
2
Na S使
3232
Na[Ag(S O)]中的银转化为
2
Ag S，使定影液再生。将2
Ag S在高温下转化为Ag，达到回收银的目的。
回答下列问题：
(1)元素周期表中，铜、银、金位于同一副族相邻周期，则基态银原子的价层电子排布式为___________。乙二胺(2222
H NCH CH NH)是一种有机化合物，与2
Cu+等金属离子形成稳定环状离子，其原因是___________，
(2)2
23
S O-离子结构如图所示，写出一种等电子体___________，其结构中σ键的类型为___________。
(3)写出AgBr溶于223
Na S O溶液反应的离子方程式___________。
3232
Na[Ag(S O)]中存在的作用力有
___________(填化学键类型)，银离子的配位数是___________。
(4)在空气中灼烧2
Ag S生成Ag和
22
SO SO
，分子中心原子的杂化类型为___________，分子的空间构型为___________，与CO2构型不同的原因是___________，由此判断2
H O的键角___________
3
H O+的键角。
(5)用X射线衍射法可测定阿伏加德罗常数。金的X射线衍射图象可知晶胞属于面心立方晶胞。若金原子的半径为rcm，金的密度为3
ρg cm-
⋅，摩尔质量为1
Mg mol-
⋅，列出计算阿伏加德罗常数的算式___________(用含r，ρ，M的表达式表示)。
(6)从组成的角度分析Ag2CO3比Ag2S的分解温度低的原因是__________。
高中化学选择性必修二 高二化学下学期期末测试卷()02(考试版)_20210625_22
2020–2021学年下学期期末测试卷02 高二化学 选择性必修2 （考试时间：90分钟试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：人教版选择性必修2全册 5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 第Ⅰ卷 一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，每题只有一项符合题目 要求。 1．《天工开物》记载：“凡火药以硝石、硫磺为主，草木灰为辅……而后火药成声"，涉及的主要反应为： S+2KNO3+3C 点燃 K2S+N2↑+3CO2↑，下列说法正确的是 A．离子半径：K+＞S2-＞O2-B．元素的最高化合价：O=S＞C C．第一电离能：N＞O＞C＞K D．电负性：N＞O＞S 2．下列说法正确的是 A．冰和碘晶体中相互作用力相同 B．在所有的元素中，氟的第一电离能最大 C．共价键的成键原子只能是非金属原子 D．元素“氦、铷、铯”等是通过原子光谱发现的 3．晶体是一类非常重要的材料，在很多领域都有广泛的应用。下列对晶体硅的叙述中正确的是A．形成晶体硅的速率越快越好 B．晶体硅没有固定的熔沸点 C．可用X-射线衍射实验来鉴别晶体硅和玻璃 D．晶体硅有自范性和各向同性4．下列说法中正确的是 A．元素周期表每一周期元素原子的最外层电子排布均是从ns1过渡到ns2np6 B．元素周期表中可以把元素分成s、p、d、f四个区 C．最外层电子数为8的都是稀有气体元素的原子 D．元素周期表中IIIB到IIB的10个纵行的元素都是金属，所以称为过渡金属元素 5．下列说法正确的是 A．非金属元素是主族或零族元素 B．已知某元素+3价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，该元素位于周期表中的第四周期第Ⅷ族位置，属于ds区 C．处于最低能量的原子叫做基态原子，1s22s221 x p→1s22s221 y p过程中形成的是发射光谱 D．最外层电子数为ns2的元素都在元素周期表第2列 6．硒(34Se)是人体必需的微量元素，它能有效提高人体免疫机能，抑制癌症和心脑血管等疾病的发病率，下列有关说法错误的是 A．硒元素位于元素周期表中第15列 B．基态硒元素原子核外电子所占据的最高能级的电子云轮廓图为哑铃形 C．硒的最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2SeO4 D．O和Se均为p区非金属元素 7．下列关于Na、Mg、Al元素及其化合物的说法正确的是 A．Mg位于元素周期表中第二周期IIA族 B．第一电离能：I1(Na)＜I1(Al)＜I1(Mg) C．原子半径：r(Na)＜r(Mg)＜r(Al) D．最高价氧化物的水化物的碱性：NaOH＜Mg(OH)2＜Al(OH)3 8．下列叙述正确的是 A．键角：CH4＜NH3＜H2O B．F－F、Cl－Cl、Br－Br、I－I的键长逐渐增大，分子的稳定性逐渐减弱 C．H－O键的键能为463kJ/mol，即18gH2O分解成H2和O2时，消耗的能量为2×463kJ D．H3O+、CuSO4·5H2O、[Cu(NH3)4]2+中均含有配位键 9．下列有关共价键的叙述中，不正确的是 A．C2H2分子中σ键与π键的数目之比为3：2，且σ键的原子轨道重叠程度比π健大，形成的共价键更牢固B．所有的共价键都具有方向性 C．σ键率以"头碰头”方式相互重叠形成的共价键，π键是以“肩并肩”方式形成的共价健
2024学年抚州市化学高二第二学期期末学业水平测试试题(含解析)
2024学年抚州市化学高二第二学期期末学业水平测试试题 考生请注意： 1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。 2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。 3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、化学与生产、生活密切相关。下列叙述不正确的是 A．葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应现象，不属于胶体 B．煤的干馏和石油的分馏均属化学变化 C．可用于文物年代的鉴定，与互为同位素 D．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果释放的乙烯，可达到水果保鲜的目的 2、下列实验装置图正确的是（） A．实验室制备及收集乙烯 B．石油分馏 C．实验室制硝基苯 D．实验室制乙炔 3、下列说法正确的是 A．燃料电池化学能100%转化为电能 B．酶催化发生的反应，温度越高化学反应速率一定越快 C．为减缓浸入海水中的钢铁水闸的腐蚀，可在其表面镶上铜锭
D ．向0.1mol/L 氨水中加入少量水，溶液中432(NH )(NH H O) c c +⋅增大 4、下列物质中，与新制氢氧化铜悬浊液共热时能产生红色沉淀的是 ( ) A ．CH 2=CHCH 2OH B ．CH 3CH 2CHO C ．CH 3COCH 3 D ．HOOCCH 2CH 3 5、室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ） A ．1．1 mol·L −1KI 溶液：Na +、K +、ClO − 、OH − B ．1．1 mol·L −1Fe 2(SO 4)3溶液：Cu 2+、NH 4+ 、NO 3−、SO 42− C ．1．1 mol·L −1HCl 溶液：Ba 2+、K +、CH 3COO −、NO 3− D ．1．1 mol·L −1NaOH 溶液：Mg 2+、Na +、SO 42−、HCO 3− 6、下列原子半径大小顺序正确的是( ) ①1s 22s 22p 3 ②1s 22s 22p 63s 23p 3③1s 22s 22p 5 ④1s 22s 22p 63s 23p 2 A ．③＞④＞②＞① B ．④＞③＞②＞① C ．④＞③＞①＞② D ．④＞②＞①＞③ 7、下列原子中，第一电离能最大的是( ) A ．B B ．C C ．Al D ．Si 8、下列叙述中，错误的是( ) A ．虽然固体氯化钠不能导电，但氯化钠是电解质 B ．纯水的pH 随温度的升高而减小 C ．在醋酸钠溶液中加入少量氢氧化钠，溶液中c (OH －)增大 D ．在纯水中加入少量硫酸铵，可抑制水的电离 9、下列各组多电子原子的原子轨道能量高低比较中，错误的是（ ） A ．2s < 2p B ．3p x < 3p y C ．3s < 3d D ．4s > 3p 10、阿魏酸在食品、医药等方面有着广泛用途。一种合成阿魏酸的反应可表示为 下列说法正确的是 A ．可用酸性KMnO 4溶液检测上述反应是否有阿魏酸生成 B ．香兰素、阿魏酸均可与Na 2CO 3、NaOH 溶液反应 C ．通常条件下，香兰素、阿魏酸都能发生取代、加成、消去反应 D ．与香兰素互为同分异构体，分子中有4种不同化学环境的氢，且能发生银镜反应的酚类化合物共有2种
四川省绵阳市2021-2022学年高二下学期期末教学质量测试化学试题及参考答案
四川省绵阳市高中2020级第二学年末教学质量测试 化学试题及参考答案2022.07.09 本试卷分为试题卷和答题卡两部分，其中试题卷由第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)组成，共6页；答题卡共2页。满分100分，考试时间80分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的学校、班级、姓名用0.5毫米黑色墨水签字笔填写清楚，同时用2B铅笔将考号准确填涂在“考号”栏目内。 2.选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干净后再选涂其它答案；非选择题用0.5毫米黑色墨水签字笔书写在答题卡的对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 3.考试结束后将答题卡收回。 可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 O－16 Cl－35.5 第Ⅰ卷(选择题，共42分) 一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意) 1.舞蹈《只此青绿》亮相虎年春晚，舞者的棉、麻服装美丽脱俗，棉、麻的主要成分属于 A.糖类 B.油脂 C.蛋白质 D.维生素 2.下列各组混合物中，能用分液漏斗分离的是 A.甘油和水 B.苯和四氯化碳 C.正己烷与水 D.乙酸乙酯和乙酸 3.由羟基与下列基团组成的化合物中，不能与氢氧化钠溶液反应的是 A. B. C. D. 4.1，2-环氧丁烷()通常为无色液体，用于制造泡沫塑料、合成橡胶等。下列关于1，2－环氧丁烷的说法正确的是 A.属于烃类有机物 B.氧原子与所有碳原子可能处于同一平面 C.官能团为氧原子 D.与CH 2＝CHCH 2 CH 2 OH互为同分异构体 5.常用MnS做沉淀剂处理含Cu2＋废水，原理为Cu2＋(aq)＋MnS(s)CuS(s)＋Mn2＋(aq)。下列有关该反应的说法错误的是 A.该反应达到平衡时，c(Mn2＋)浓度不再变化 B.CuS的溶解度比MnS的溶解度小
福建宁德市2023学年高二化学第二学期期末综合测试试题(含解析)
福建宁德市2023学年高二化学第二学期期末综合测试试题 考生请注意： 1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。 2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。 3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、有一种新合成的烃称为立方烷，它的碳架结构如图所示，关于它的说法不正确 ．．．的是 A．分子式是C8H8 B．与苯乙烯互为同分异构体 C．不能发生加成反应 D．二氯取代物共有4种 2、下列有关化学键的叙述中，不正确的是（） A．某原子跟其他原子形成共价键时，其共价键数一定等于该元素原子的价电子数 B．水分子内氧原子结合的电子数已经达到饱和，故不能再结合其他氢原子 C．完全由非金属元素形成的化合物中也可能含有离子键 D．配位键也具有方向性、饱和性 3、已知反应：2Cu(IO3)2＋24KI＋12H2SO4＝2CuI↓＋13I2＋12K2SO4＋12H2O，下列说法正确的是 A．CuI既是氧化产物又是还原产物 B．Cu(IO3)2作氧化剂，Cu(IO3)2中的铜和碘元素被还原 C．每生成1 mol CuI，有12 mol KI发生氧化反应 D．每转移1.1 mol电子，有0.2 mol5I 被氧化 4、下列方程式书写正确的是（） A．H2S 的电离方程式：H2S＋H2O H3O＋＋HS－ B．NaHCO3在水溶液中的电离方程式：NaHCO3= Na＋＋H++CO32- C．CO32－的水解方程式：CO32-＋2H2O H2CO3＋2OH－ D．HS-的水解方程式：HS-＋H2O S2-＋H3O＋ 5、25℃时，在等体积的①pH=0的H2SO4溶液、②0.05mol/L的Ba(OH)2溶液、③pH=10的Na2S溶液、④pH=5的
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贵州黔东南州2023学年化学高二第二学期期末学业水平测试试题 考生请注意： 1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。 2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。 3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、下列分子和离子中中心原子价层电子对几何构型为四面体且分子或离子空间的构型为V形的是（） A．NH4＋B．PH3C．H3O＋D．OF2 2、下列各组物质混合时，前者过量和不足时，发生不同化学反应的是（） A．NaOH溶液和AlCl3溶液B．稀H2SO4与Al(OH)3 C．Al和NaOH溶液D．氨水与Al2(SO4)3溶液 3、能正确表示下列反应的离子方程式是 A．足量硫化氢气体通入硫酸铁溶液中：H2S＋Fe3+=Fe2+＋S↓＋2H＋ B．足量铁与稀硝酸反应：Fe＋4H+＋NO3－=Fe2++2H2O＋NO↑ C．醋酸溶液与纯碱反应：CO32－＋2H＋=＋H2O＋CO2↑ D．等物质的量的Ba（OH）2与NaHSO4在溶液中反应：Ba2+＋OH－＋H＋＋SO42－=BaSO4↓＋H2O 4、现有下列三个氧化还原反应：① 2B- + Z2 = B2+2 Z -② 2A2+ + B2 = 2A3+ + 2B-③2XO4- + 10Z - + 16H+ = 2X2+ + 5Z2 + 8H2O，根据上述反应，判断下列结论中错误的是（） A．要除去含有 A2+、Z-和B-混合溶液中的A2+，而不氧化Z-和B-，应加入Z2 B．还原性强弱顺序为： A2+﹥B-﹥Z-﹥X2+ C．X2+是 XO4-的还原产物， B2 是 B-的氧化产物 D．在溶液中可能发生反应： XO4- +5 A2++ 8H+ = X2+ + 5A3+ + 4H2O 5、据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是A．B．
第1章 原子结构与性质期末复习有答案2020—2021学年(人教2019)化学选择性必修二
2020—2021学年（人教2019）化学选择性必修二第1章原子结构与性质期末复习有答案 （人教2019）化学选择性必修二第1章原子结构与性质 一、选择题 1、R元素的原子，其最外层的p能级电子数等于所有的能层s能级电子总数，则R可能是() A．Li B．Be C．S D．Ar 2、下面是第二周期部分元素基态原子的电子排布图，据此下列说法错误的是() A．每个原子轨道里最多只能容纳2个电子 B．电子排在同一能级时，总是优先单独占据一个轨道 C．每个能层所具有的能级数等于能层的序数(n) D．若原子轨道里有2个电子，则其自旋状态一定相反 3、下列关于能层与能级的说法中正确的是（） A．能层就是电子层，每个能层最多可容纳的电子数为n2 B．同是p能级，在不同的能层中所能容纳的最多电子数是相同的 C．任一能层的能级总是从s能级开始至f能级结束 D．能级能量4s > 3d 4、闪烁着银白色光泽的金属钛(22Ti)因具有密度小、强度大、无磁性等优良的机械性能，被广泛地应用于军事、医学等领域，号称“崛起的第三金属”。已知钛有48Ti、49Ti、50Ti等核素，下列关于金属钛的叙述中不正确的是() A．上述钛原子中，中子数不可能为22 B．钛元素在元素周期表中处于第四周期 C．钛的不同核素在元素周期表中处于不同的位置 D．钛元素是d区的过渡元素
5、已知X、Y元素同周期，且电负性X>Y，下列说法错误的是() A．第一电离能Y可能大于X B．气态氢化物的稳定性：H m Y大于H n X C．最高价含氧酸的酸性：X对应的酸的酸性强于Y对应的酸的酸性 D．X和Y形成化合物时，X显负价，Y显正价 6、下列四种元素中，其单质氧化性最强的是( ) A．基态原子含未成对电子数最多的第二周期元素 B．位于周期表中第三周期第ⅢA族的元素 C．基态原子最外层电子排布式为2s22p6的元素 D．基态原子最外层电子排布式为3s23p5的元素 7、下列粒子中，各层电子数均达到2n2的是() A．Ne、Ar B．F－、Mg2＋C．Al、O2－D．Cl－、Ar 8、科学研究证明：核外电子的能量不仅与电子所处的能层、能级有关，还与核外电子的数目及核电荷数有关。氩原子与硫离子的核外电子排布相同，都是 1s22s22p63s23p6。下列说法正确的是() A．两粒子的1s能级上电子的能量相同 B．两粒子的3p能级上电子离核的距离相同 C．两粒子的电子发生跃迁时，产生的光谱不同 D．两粒子都达8电子稳定结构，化学性质相同 9、反应4FeS2＋11O2高温 −−−→2Fe2O3＋8SO2用于工业制取硫酸，下列相关微粒的化学用语正确的是（） Fe A．中子数为30的铁原子：56 30 B．O原子电子式： C．O2-的结构示意图： D．S原子最外层的轨道表示式： 10、下列关于原子核外电子排布与元素在周期表中位置关系的表述中，正确的是()
2020-2021学年高二化学下学期期中测试卷02(鲁科版2019选择性必修2+3原卷版)
2020-2021学年高二下学期期中测试卷02（原卷版） 化学试题 （考试时间：90分钟试卷满分：100分） 考试范围：2019鲁科版选择性必修2+选择性必修3全部内容 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 P-31 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 一、选择题(本题共10小题,每小题2分,共20分。每小题只有一个选项符合题意) 1.中国人民在悠久的历史中创造了绚丽多彩的中华文化,下列说法正确的是() A.“木活字”是由元代王祯创制的用于印刷的活字,“木活字”的主要成分是纤维素 B.“苏绣”是用蚕丝线在丝绸或其他织物上绣出图案的工艺,蚕丝的主要成分是蛋白质 C.“黑芝麻糊”是一道传统美食,食用时可加入白砂糖作配料,白砂糖的主要成分是麦芽糖 D.“黑陶”是一种传统工艺品,是用陶土烧制而成,其主要成分为硅酸盐 2.下列说法错误的是（） A. 金属镁晶体中，1个Mg2+只与2个价电子存在强烈的相互作用 B. 石墨晶体中既有共价键，又有范德华力，是一种混合键型晶体 C. 液晶具有一定程度晶体的各向异性和液体的流动性 D. 可用X射线衍射法判断固体物质是否为晶体 3.实验室利用乙醇催化氧化法制取并提纯乙醛的实验过程中，下列装置未涉及的是（） A. B. C. D. 4.下列离子中，中心原子的杂化方式与其它不同的是 A. SO42- B. PO43－ C. CO32- D. SO32- 5.实验室回收废水中苯酚的过程如图所示。下列分析错误的是 A. 操作Ⅰ为萃取、分液，萃取剂也可以用选用CCl4
B. 苯酚钠是离子化合物，在苯中的溶解度比在水中的小 C. 通过操作Ⅱ，苯可循环使用，三步操作均需要分液漏斗 D. 苯酚沾到皮肤上，需用 NaOH 溶液清洗后，再用大量水不断冲洗 6. 四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示，有关说法正确的是（ ） A. 金属Zn 采用②堆积方式 B. ①和③中原子的配位数分别为：6、8 C. 对于采用②堆积方式的金属的晶胞质量为 A 2M N g D. 金属锻压时，会破坏密堆积的排列方式 7.环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物。科学家最近在-100℃的低温下合成一种螺环烃X ，其分子结构如图所示(图中的连线表示化学键)。下列关于X 的叙述错误的是 A. X 分子中所有原子均在同一平面上 B. 生成lmolC 5H 12至少需要4molH 2 C. X 与乙烯含有相同 官能团,可发生氧化反应 D. 充分燃烧等物质的量的X 和甲烷，X 消耗氧气较多 8.下列对分子性质的解释中，不正确的是（ ） A. 碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释 B. 3NF 和3BF 的杂化方式不同，前者是2sp 后者是3sp C. HCHO 、3CH +、3 SO 分子空间构型相同 D. 由如图可知酸性34H PO HClO >，因为34H PO 分子中有1个非羟基氧原子 9.下列实验操作正确的是
2020-2021学年高二化学鲁科版选择性必修2《原子结构与元素性质》测试题（含答案）
2020-2021学年高二化学鲁科版选择性必修2《原子结构与元 素性质》测试题（含答案） 第一章《原子结构与元素性质》测试题 一、单选题 1．下列有关化学用语的表述正确的是（） A．次氯酸的电子式为 B．基态铜原子的价电子轨道表示式为 C．基态Se原子的简化电子排布式为[Ar]3d104s24p4 D．F-的结构示意图为 2．我国科研人员发现了一种由[Bi2O2]2+和[ BiS2Cl]2-交替堆叠构成的新型超导体Bi3O2S2Cl（已知Bi与P同主族）。下列相关叙述错误的是 A．PH3比BiH3更稳定 B．Bi3O2S2Cl中Bi显+3价 C．同浓度水溶液的酸性：H2SO4> HClO4 D．O与S具有相同的最高正价 3．已知金属单质X、Y、Z、W之间有下列关系： ①2X＋3Y2＋=2X3＋＋3Y； ②Z元素最高价氧化物对应的水化物的碱性比X元素的强； ③由Y、W与稀硫酸组成的原电池，Y为负极。 则X、Y、Z、W的还原性由强到弱的顺序为 A．X＞Z＞Y＞W B．Z＞W＞X＞Y C．Z＞Y＞X＞W D．Z＞X＞Y＞W 4．短周期主族元素X、Y、Z、R的原子序数依次增大，X是地壳中含量最高的元素，单质Z在X单质中燃烧火焰呈黄色，R基态原子p能级有一对成对电子。下列说法正确的是（） A．电负性：X＞R＞Z＞Y
B．X与Z组成的化合物肯定含有共价键 C．原子半径：Z＞R＞X＞Y D．气态氢化物的稳定性：X＞Y＞R 5．下列各微粒的电子排布式或电子排布图不符合能量最低原理的是（） A． B． C．F D．Na+ 6．A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，有关两元素的下列叙述： ①原子半径A＜B；②离子半径A＞B；③原子序数A＞B；④原子最外层电子数A 离能大于B的第一电离能。其中正确的组合是（） A．③⑤ B．①②⑦ C．③④⑥ D．③④⑤⑥⑦ 7．X、Y、Z、W四种元素在元素周期表中的相对位置如图所示，Y、Z的质子数之和为21，下列说法正确的是() X Y Z W A．常压下，四种元素单质中，W单质的熔点最高 B．Z的阳离子与Y的阴离子电子层结构相同 C．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定 D．W元素的金属性比Z元素的金属性强 8．如图所示为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素原子的核电荷数为X元素的2倍。下列说法正确的是（）
2022学年重庆市康德卷化学高二第二学期期末质量检测模拟试题(含解析)
2022学年高二下学期化学期末模拟测试卷 请考生注意： 1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。 2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。 一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项） 1、25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（） A．pH＝1的无色溶液中：Na＋、Cu2＋、Cl－、CO32- B．使酚酞呈红色的溶液中：K＋、Na＋、NO3-、Cl－ C．0.1mol·L－1的FeCl2溶液中：H＋、Al3＋、SO42-、ClO－ D．由水电离出的c（H＋）＝1×10－10mol·L－1的溶液中：Mg2＋、NH4+、SO42-、HCO3- 2、下列实验操作中不会发生安全事故的是 A．用锌粒和稀硫酸反应制取氢气，把产生的气体直接点燃，观察燃烧现象 B．把消石灰与NH4Cl固体混合加热产生的气体用导管直接通人水中制取浓氨水 C．取用少量白磷时，应在水中切割白磷，剩余的白磷立即放回原试剂瓶中 D．做完铜与浓硫酸反应实验后的试管，立即用大量水冲洗 3、研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时，使用类似数轴的方法可以收到直观形象的效果，下列表达不正确的是() A．NaOH溶液与SO2反应时溶液中溶质的情况 B．NaAlO2溶液与盐酸反应后铝的存在形式 C．Fe在Cl2中燃烧产物 D．Fe和稀硝酸反应后，铁的存在形式 4、将15 mL 2 mol·L－1Na2CO3溶液逐滴加入到40 mL 0.5 mol·L－1MCln盐溶液中，恰好将溶液中的M n+离子完全沉淀为碳酸盐，则MCln中n值是 A．4 B．3 C．2 D．1 5、下列说法正确的是 A．等质量的铝分别与足量Fe2O3或Fe3O4发生铝热反应时，转移电子的数目相等 B．质量分数分别为40%和60%的硫酸溶液等体积混合，所得溶液的质量分数为50% C．金属钠着火时，立即用泡沫灭火器灭火 D．洗涤做焰色反应的铂丝，可选用稀盐酸或稀硫酸
2020-2021学年高二化学人教版选择性必修2《原子结构与性质》测试题(含答案)
《原子结构与性质》测试题 一、单选题 1．下列关于35C1和37C1、2O 和3O 、1162H O 和2182H O 的说法正确的是（ ） A ．35C1和37C1互为同素异形体 B ．2O 和3O 是氧元素的两种核素 C ．35C1和37C1中的35和37均表示质量数 D ．1162H O 和2182H O 表示同一种水分子 2．某原子的最外层电子排布式为223s 3p ，下列说法错误的是( ) A ．该原子核外无未成对电子 B ．该原子有5种不同能量的电子 C ．该原子的2p 电子云有3种不同的伸展方向 D ．该原子有14种不同运动状态的电子 3．下列关于电离能和电负性的说法中不正确的是( ) A ．同族元素在性质上的相似性，取决于原子价层电子排布的相似性 B ．通常元素的第一电离能越小，元素的金属性越强 C ．根据元素逐级电离能的数值可以确定主族元素的最高化合价 D ．在形成化合物时，元素电负性大的显正价，电负性小的显负价 4．下列是某些元素的最外层电子排布式，各组指定的元素原子间不能形成2AB 型化合物的是 ( ) A ．222s 2p 和242s 2p B ．243s 3p 和242s 2p C ．23s 和252s 2p D ．13s 和223s 3p 5．某元素X 的逐级电离能如图所示，下列说法正确的是( )
A ．X 元素可能显+4价 B ．X 为非金属元素 C ．X 为第5周期元素 D ．X 的单质与氯气反应时最可能生成的阳离子为X 3+ 6．物质中存在12C 、13C 、14C 原子的是①石墨②天然气③变质的漂粉精④葡萄糖（ ） A ．①②③④ B ．①②④ C ．①③④ D ．①②③ 7．下列微粒的基态电子排布式一定错误的是( ) A ．A 原子：22626101s 2s 2p 3s 3p 3d B ．2-226B :1s 2s 2p C ．2+226C :1s 2s 2p D ．D 原子：2261s 2s 2p 8．A 元素的最高正价和最低负价的绝对值之差为6，B 元素和A 元素的原子次外层都有8个电子，BA 2在水溶液中电离出电子层结构相同的离子，则BA 2是 A ．MgF 2 B ．CaCl 2 C ．K 2S D ．Na 2O 9．1934年约里奥一居里夫妇在核反应中用α粒子(即氦核4 2He )轰击金属原子W Z X ，得到核素 30Z+2Y ，开创了人造放射性核素的先河：W Z X +42He →30Z+2Y +1 0n 。其中元素X 、Y 的最外层电子数之和为8。下 列叙述正确的是 A ．W Z X 的相对原子质量为26 B ．X 、Y 均可形成三氯化物 C ．X 的原子半径小于Y 的原子半径 D ．Y 的最高价氧化物的水化物是强酸 10．136C 呼吸法在医学上常用于幽门螺旋杆菌的诊新，146C 可用来测定文物年代，下列有关136C 和146C 的说法不正确的是( ) A ．136C 和146C 原子中均含有6个质子 B ．136 C 的原子结构示意图： C ．136C 和146C 互为同位素 D ．136C 和146C 原子的核外电子排布相同
2020-2021学年高二化学下学期期末测试卷(人教版2019选择性必修2)02(全解全析)
2020–2021学年下学期期末原创卷02 高二化学选择性必修2·全解全析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 C D C D A A B D B A A B D A C B 【详解】 A．电子层越多，半径越大，核外电子排布相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，K+、S2-核外电子有3层，O2-核外有2层，钾原子序数大于硫原子序数，所以离子半径：S2-＞K+＞O2-，故A错误； B．氧元素没有最高正价，硫元素最高化合价为+6价，碳元素最高化合价为+4价，故B错误； C．同一周期，从左到右，第一电离能呈增大的趋势，IIA、V A族依次为ns的全充满、np的半充满结构，其第一电离能比相邻元素偏高，所以第一电离能：N＞O＞C＞K，故C正确； D．同周期从左到右元素的电负性增大，同主族从上到下元素的电负性减小，所以电负性：O＞N、O＞S，故D错误； 故选C。 2．D 【详解】 A．冰晶体中存在分子间氢键和范德华力，碘晶体中只有范德华力，A错误； B．稀有气体的原子结构是稳定结构，同周期稀有气体的第一电离能最大，同族自上而下第一电离能降低，故在所有的元素中，氦元素的第一电离能最大，B错误； C．共价键的成键原子也可以是金属原子，如AlCl3中Al原子和Cl原子之间形成共价键，C错误；D．1860年通过原子光谱发现铯元素，1861年通过原子光谱发现铷元素，1868年分析太阳光谱发现氦元素，D正确； 综上所述答案为D。 3．C 【详解】 A．晶体的形成都要有一定的形成条件，如温度、压强、结晶速率等。结晶速度太大，可能导致晶体质量下降，A错误； B．晶体有固定的熔点，B错误； C．晶体与非晶体最本质的区别是组成物质的粒子在微观空间是否有序排列，X射线衍射可以看到微观结构，所以可用X射线衍射实验来鉴别晶体硅和玻璃，C正确； D．晶体硅的形成与晶体的自范性有关，形成的晶体有各向异性，D错误； 答案选C。 4．D
百师联盟山东卷2023学年高二化学第二学期期末检测试题(含解析)
2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷 请考生注意： 1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。 2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、巳知某溶液中存在较多的H＋、SO42-、NO3-，则该溶液中还可能大量存在的离子组是（） A．Al3+、CH3COO-、Cl-B．Mg2+、Ba2+、Br- C．Mg2+、Cl-、I-D．Na+、NH4+、Cl- 2、下列不属于高分子化合物的是 A．淀粉B．油脂C．纤维素D．核酸 3、化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是 A．用熟石灰可处理废水中的酸 B．用水玻璃可生产點合剂和防火剂 C．用食盐水有利于清除炊具上残留的油污 D．用浸泡过高锰酿钾溶液的硅藻士保鲜水果 4、下列实验方案不能达到实验目的的是 实验目的实验方案 A 证明溴乙烷发生消去反应有乙烯 生成向试管中加入适量的溴乙烷和NaOH的乙醇溶液，加热，将反应产生的气体通入溴的四氯化碳溶液 B 证明蛋白质在某些无机盐溶液作 用下发生变性 向鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸钠溶液，有沉淀析出，再把沉淀加入蒸馏水C 检验蔗糖水解产物具有还原性 向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热几分钟，然后加入适量稀NaOH 溶液，再向其中加入新制的银氨溶液，并水浴加热 D 通过一次实验比较乙酸、碳酸、苯 酚溶液的酸性强弱向碳酸钠溶液中滴加乙酸，将所得气体通入饱和NaHCO3溶液洗气，再通入苯酚钠溶液中 A．A B．B C．C D．D 5、乙酸和乙醇在浓硫酸的催化下发生酯化反应时，乙酸分子中断键的位置是（）
第二章《分子结构与性质》测试题 2021-2022学年高二下学期人教版(2019)化学选择性必修2
第二章《分子结构与性质》测试题 一、单选题（共15题） 1．下列分子中中心原子的杂化方式和分子的空间构型均正确的是 A ．C 2H 2：sp 2、直线形 B ．24SO -：sp 3 、三角锥形 C ．BF 3：sp 2、平面三角形 D ．H 2O ：sp 3、V 形 2．尿素的结构可表示为。下列有关说法正确的是 A ．()221molCO NH 分子中含有3molσ键 B ．()22CO NH 分子中 C 原子、N 原子的杂化轨道类型均为sp 3 C ．组成尿素的四种元素的第一电离能由大到小的顺序是O N C H >>> D ．根据结构推测，尿素易溶于水，其熔、沸点高于丙酮() 3．原子轨道在两核间以“肩并肩”方式重叠的键是 A ．σ键 B ．π键 C ．极性键 D ．共价键 4．下列各项叙述中，正确的是 A ．在同一电子层上运动的电子，其自旋方向肯定不同 B ．s 原子轨道轮廓图的形状相同，电子层序数越大，半径越大 C ．杂化轨道可用于形成σ键、π键或用于容纳未参与成键的孤电子对 D ．镁原子由1s 22s 22p 63s 2→1s 22s 22p 63p 2时，原子释放能量，由基态转化成激发态 5．下列描述中，正确的是 A ．2CS 是空间结构为V 形的极性分子 B ．3ClO - 的空间结构为平面三角形 C ．3NO -中所有的原子不都在一个平面上 D ．4SiF 和23SO -的中心原子的杂化轨道类型均为3sp 杂化 6．下列有关分子的叙述中，错误的是 A ．非极性分子中只含有非极性键，因而分子本身也没有极性 B ．非极性分子可以含有极性键，但分子的正负电荷中心必须重合 C ．非极性分子可以含有极性键，但各个键的极性的向量和必须等于零 D ．双原子分子的化合物一定是极性分子 7．1919年英国科学家卢瑟福用α粒子轰击1 W Z X ，得到核素2 W Z+1Y ，发现了质子，核反应
期末复习基础过关(一) 2020-2021学年高二化学人教版(2019)选择性必修2
2020_2021学年高二选择性必修二（人教版2019）期末复习 基础过关（一） 一、单选题 1．AB是离子化合物，其中A离子和B离子的电子层结构相同，A、B原子核外最外层电子数A比B少4个，而次外层电子数则是A比B多6个，则该离子化合物可以是A．MgO B．CaO C．KF D．MgS 2．下列由电子排布式所得的结论错误的是 A．A B．B C．C D．D 3．CH3+、-CH3(甲基)、CH3-都是重要的有机反应中间体，有关它们的说法正确的是A．它们均由甲烷去掉一个氢原子所得 B．它们互为等电子体，碳原子均采取sp3杂化 C．CH3-与NH3、H3O+互为等电子体，几何构型均为三角锥形 D．以CH3+中的碳原子采取sp3杂化，所有原子均共面 4．下列有关微粒之间的作用力说法正确的是 ①氯化铵受热分解，只破坏了共价键 ②熔融状态能导电的化合物是离子化合物 ③非金属单质之间一定存在非极性共价键 ④含金属元素的化合物不一定是离子化合物 ⑤由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 ⑥离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键 ⑦H2O比H2S分子稳定，是因为H2O分子间能形成氢键 A．②④⑥⑦B．②④⑥C．①③④⑥D．①③⑤⑦
5．有基态原子的外围电子排布式如下： 下列有关推断正确的是 A．原子半径：Y>R>Z>X B．第一电离能：Y
2022年人教版高中化学选择性必修2第三章学业质量标准检测试卷
第三章学业质量标准检测 (75分钟，100分) 一、单项选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。) 1．(2021·德州高二检测)以色列科学家发现准晶体，独享2011年诺贝尔化学奖。已知的准晶体都是金属互化物。人们发现组成为铝—铜—铁—铬的准晶体具有低摩擦系数、高硬度、低表面能的特点，正被开发为炒菜锅的镀层。下列说法正确的是(D) A．已知的准晶体是离子化合物 B．已知的准晶体中含有非极性键 C．合金的硬度一般比各成分金属的硬度更低 D．准晶体可开发成为新型材料 解析：已知的准晶体都是金属互化物，为金属晶体，不存在离子键，不是离子化合物，故A错误；已知的准晶体都是金属互化物，含有金属键，为金属晶体，不存在非极性键，故B错误；由题给信息可知，该晶体为合金，具有较高的硬度，合金的硬度一般比各成分金属的硬度更高，故C错误；该晶体具有低摩擦系数、高硬度、低表面能的特点，具有开发为新型材料的价值，故D正确。 2．(2021·天津河西区高二检测)下列晶体分类中正确的一组是(C) 离子晶体共价晶体分子晶体 A NaOH Ar SO2 B H2SO4石墨S C CH3COONa 水晶 D Ba(OH)2金刚石玻璃 解析：Ar属于分子晶体，NaOH属于离子晶体，SO2属于分子晶体，故A错误；石墨属于混合晶体，H2SO4、S属于分子晶体，故B错误；CH3COONa属于离子晶体，水晶(SiO2) 属于共价晶体，属于分子晶体，故C正确；Ba(OH)2属于离子晶体，金刚石属于共价晶钵，玻璃属于玻璃态物质，不属于晶体，故D错误。 3．根据下列性质判断，属于共价晶体的物质是(B) A．熔点2 700 ℃，导电性好，延展性强 B．无色晶体，熔点3 550 ℃，不导电，质硬，难溶于水和有机溶剂