山东省济南一中高考化学模拟试卷(含解析)

山东省济南一中2015年高考化学模拟试卷

一、选择题

1．下列说法正确的是（）

A．燃烧一定要用火去点燃

B．对“地沟油”进行分馏可得到汽油

C．2013年诺贝尔化学奖授予三位美国化学家，以表彰他们设计出多尺度复杂化学系统模型，将传统化学实验搬到了网络世界．这一完美结合现实与理论的化学系统模型，为更全面了解并预测化学反应进程奠定了基础

D．化肥的使用有效地提高了农作物的产量，常见的氮肥可分为铵态氮肥和硝态氮肥，硝酸盐和尿素都属于硝态氮肥

考点：油脂的性质、组成与结构；化学研究基本方法及作用．.

分析：A、燃烧的条件：和氧气接触、达到着火点；

B、地沟油的成分属于酯，汽油的主要成分属于烃；

C、根据化学界科学家们的重要科研成果等知识来判断；

D、铵态氮肥和硝态氮肥是氮元素的存在形式不一样，都是无机氮肥．

解答：解：A、根据物质燃烧的条件：和氧气接触、达到着火点，所以燃烧不一定要用火去点燃，如白磷的自燃，故A错误；

B、地沟油的成分属于酯，汽油的主要成分属于烃，对“地沟油”进行分馏得不到汽油，

故B错误；

C、科学家们设计出多尺度复杂化学系统模型，将传统化学实验搬到了网络世界，为更

全面了解并预测化学反应进程奠定了基础，故C正确；

D、硝酸盐属于硝态氮肥，但是尿素属于有机氮肥，故D错误，故选C．

点评：本题综合考查学生燃烧的条件、化学史以及化肥的分类等方面的知识，属于综合知识的考查，注意知识的归纳和整理是关键，难度不大．

2．下列有关叙述不正确的是（）

A．M gO、Al2O3熔点高，可用于制作耐火材料

B．用浓氢氧化钠溶液可除去乙酸乙酯中混有的乙酸、乙醇杂质

C．除去NaCl溶液中的Na2CO3，应选择试剂为盐酸，而不是硝酸

D．油脂在碱性条件下易发生水解，可用于制作肥皂

考点：镁、铝的重要化合物；油脂的性质、组成与结构；物质的分离、提纯和除杂．.

专题：实验设计题；元素及其化合物．

分析：A．MgO、Al2O3都属于离子晶体，熔点很高；

B．乙酸乙酯在碱性条件下水解；

C．除杂原则：不引入新杂质；

D．油脂在碱性条件下的水解反应称为皂化反应，工业上就是利用油脂的皂化反应制取肥皂．

解答：解：A．MgO、Al2O3的熔点很高，所以氧化镁和氧化铝能在工业上用于制作耐高温材料，故A正确；

B．乙酸乙酯在碱性条件下水解，生成乙酸钠和乙醇，用浓氢氧化钠溶液可除去乙酸乙酯中混有的乙酸、乙醇的同时，乙酸乙酯也被除掉，故B错误；

C．Na2CO3和盐酸反应，生成氯化钠、水和二氧化碳，不引入新杂质，Na2CO3和硝酸反应生成硝酸钠、水和二氧化碳，引入新杂质硝酸钠，故C正确；

D．在酸性条件下水解为甘油（丙三醇）和高级脂肪酸，在碱性条件下水解为甘油和高级脂肪酸盐，肥皂的主要成分为高级脂肪酸盐，工业上就是利用油脂在碱性条件下水解制取肥皂，故D正确；

故选B．

点评：本题考查了物质的性质和用途，以及除杂问题，明确性质决定用途、用途体现性质，难度不大．

3．下列说法中，正确的是（）

A．利用铁加入硫酸铜溶液中的反应可以比较Cu、Fe2+的还原性

B．足量的铜跟一定量的浓硝酸反应只产生一种气体

C．氮的固定只有在高温、高压、催化剂的条件下才能实现

D．以铁为阴极、铜片为阳极、硫酸铜为电镀液可以实现铁制品镀铜

考点：氧化性、还原性强弱的比较；氮的固定；原电池和电解池的工作原理；铜金属及其重要化合物的主要性质．.

专题：基本概念与基本理论．

分析：A、金属之间的置换反应可以证明金属的还原性强弱；

B、金属铜可以和浓硝酸反应生成二氧化氮气体，和稀硝酸之间反应生成的是NO气体；

C、氮的固定是指将游离态的氮元素转化为化合态氮元素的过程，条件不一样；

D、根据电镀的原理结合电解池的工作原理来回答判断．

解答：解：A、铁加入硫酸铜溶液中的反应生成Cu，可以比较Cu、Fe的还原性，故A错误；

B、足量的铜跟一定量的浓硝酸反应产生的气体有一氧化氮、二氧化氮等气体，故B错

误；

C、生物固氮是氮的固定的一种方式，不需要高温高压条件，是根瘤菌的作用，故C错

误；

D、电镀时，镀件作阴极，镀层金属是阳极，电镀液中必须含有镀层金属阳离子的盐，

即铁为阴极、铜片为阳极、硫酸铜为电镀液可以实现铁制品镀铜，故D正确．

故选D．

点评：本题涉及金属活动顺序表的应用、金属和硝酸之间的反应、生物固氮方式以及电镀池的工作原理知识，属于综合知识的考查，难度不大．

4．某有机物的结构简式如图所示，下列说法正确的是（）

A．可使溴的四氯化碳溶液或酸性KMnO4溶液褪色

B．含有两种官能团

C．与乙酸互为同系物

D．可以发生取代反应和加成反应，但不能发生聚合反应

考点：有机物的结构和性质．.

专题：有机反应．

分析：有机物含有羧基，具有酸性，可发生中和和酯化反应，含有羟基，可发生取代和消去反应，含有碳碳双键，可发生加成、加聚和氧化反应，以此解答该题．

解答：解：A．含有双键，可与溴发生加成反应，与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，故A正确；

B．分子中含有羧基、羟基和碳碳双键三种官能团，故B错误；

C．分子中含有羟基和官能团，与乙酸结构不同，则不是同系物，故C错误；

D．分子中含有碳碳双键，可发生加聚反应，故D错误．

故选A．

点评：本题考查有机物的结构和性质，题目难度不大，本题注意把握有机物官能团的结构和性质，为解答该题的关键．

5．主族元素M、R形成的简单离子M2﹣离子与R+离子的核外电子数之和为20，下列说法正确的是（）

A．M原子的质子数一定大于R原子的质子数

B．M可能存在16M、18M两种核素

C．M2﹣的离子与R+的电子层结构不可能相同

D．两种离子结合形成的化合物中可能含有共价键

考点：原子核外电子排布．.

专题：元素周期律与元素周期表专题．

分析：从离子的核外电子数之和为20可推出M、R两种原子的质子数之和为19，则R为Na、M为O或R为Li、M为S，以此来解答．

解答：A、若M为O，R为Na，O的质子数为8小于Na的为11，故A错误；

B、氧元素含有16O、17O和18O三种核素，若M为O时则成立，故B正确；

C、若M为O，R为Na，则O2﹣和Na+均具有10电子，具有相同的电子层结构，故C

错误；

D、钠离子和氧离子形成的化合物氧化钠中不含有共价键，故D错误；

故选B．

点评：本题考查位置、结构、性质，明确信息得出M、R为何种元素是解答本题的关键，熟悉元素的位置即可解答，难度不大．

6．下列说法中，正确的是（）

A．已知25℃时NH4CN水溶液显碱性，则25℃时的电离常数K（NH3•H2O）＞K（HCN）B．25℃时，Mg（OH）2固体在20 mL 0.01mol•L﹣1氨水中的Ksp比在20mL 0.01mol•L﹣1 NH4Cl 溶液中的Ksp小

C．p H试纸测得新制氯水的pH为4.5

D．F eCl3溶液和Fe2（SO4）3溶液加热蒸干、灼烧都得到Fe2O3

考点：水的电离；盐类水解的应用；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；氯气的化学性质．.

专题：基本概念与基本理论．

分析：A、已知25℃时NH4CN水溶液显碱性，说明CN﹣水解程度大于NH4+，HCN电离程度小于NH3•H2O电离程度；