2009届各地高三分类汇编(无机推断1)
2009浙江高三模拟试题汇编无机框图推断
2009浙江高三模拟试题汇编《无机框图推断》安徽省萧县一中李洪波2352001．(2008年杭州学军中学高考模拟测试5月)A 、B 、C 、D 为中学化学常见的物质，其组成元素均为主族元素。
它们间的反应关系如下图所示。
（1）若A 是可溶性强碱，B 是正盐，D 不溶于稀硝酸，则A 与B 共热的化学方程式为。
（2）若A 是碳化钙（CaC 2），B 是一种盐，A 与B 的溶液反应时只生成气体C 、CaCO 3和水；则B 的化学式为 ；C 分子是 分子（填“极性”或“非极性”），所含共价键的类型为 ___________。
（3）若B 是正盐，D 既可溶于盐酸又可溶于NaOH 溶液，A 的相对分子质量与D 相同。
向一定量的B 溶液中逐渐加入固体粉末A ，当 A 与B 以物质的量之比3∶1反应时，生成的D 的量最多。
则A 的化学式为 ， B 的化学式为 。
答案 （1）Ba （OH ）2 + （NH 4）2SO 4 === BaSO 4↓+2NH 3↑+ 2H 2O[ 3分，写（NH 4）2SO 3也可，BaSO 4沉淀符合可以不写]（2）Ca （HCO 3）2 （3分）；非极性（2分）；极性键和非极性键（3分，只写一个得1分）（3）Na 2O 2 Al 2（SO 4）3 （各2分）2. (2008年温州市高三4月适应性测试)已知无水盐D 是常见的中性干燥剂，常温下E 为无色无味的液体，F 为淡黄色粉末，G 为常见的气体单质。
从A ~H 的所有物质之间存在如下的转化关系（反应条件均已省略）。
请回答下列问题：（1）写出物质G 化学式 ；在反应② 中．当去39g F 参加反应时，转移电子的物质的量为 mol .(2）若C 是能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，写出反应① 的离子方程式 。
(3）若C 是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，写出反应① 的化学力程式 。
（4）若C 是一种常见漂自剂的有效成分，写出反应① 的化学方程式 。
全国高考化学高无机综合推断的综合高考模拟和真题分类汇总(1)
全国高考化学高无机综合推断的综合高考模拟和真题分类汇总(1)一、无机综合推断1．由三种元素组成的化合物A ，按如下流程进行实验。
气体B 为纯净物，溶液C 焰色反应为砖红色，气体E 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
请回答：(1)组成A 的三种元素是________，A 的化学式是________。
(2)固体A 与足量稀盐酸反应的化学方程式是________。
(3)气体E 与甲醛在一定条件可生成乌洛托品（学名：六亚甲基四胺），该反应的化学方程式是________（乌洛托品可以用分子式表示）。
【答案】Ca 、H 、N 2Ca HN 2422Ca HN 5HCl 2CaCl H NH Cl +=+↑+ 34NH 6HCHO +→（或6124C H N ）26H O +【解析】【分析】 溶液C 焰色反应为砖红色说明溶液C 中含有Ca 元素，可知沉淀F 为CaCO 3，4.00g 碳酸钙的物质的量为 4.00g=0.04mol 100g/mol ，根据元素守恒可知固体A 中含有Ca 元素，其质量为0.04mol×40g/mol=1.60g ；气体E 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝说明气体E 为NH 3，所以溶液D 中含有NH 4+，根据元素守恒可知溶液C 中含有N 元素，固体A 中含有N 元素；气体B 为纯净物，其物质的量为0.448L=0.02mol 22.4L/mol ，固体A 中Ca 元素的质量为1.60g ，则其他元素为1.90g-1.60g=0.30g ，可先假设E 为一种常见的气体，若该气体为NO 、NO 2、O 2，则固体A 中另外一种元素为O ，而0.02mol NO 或NO 2或O 2所含氧元素的质量均大于0.30g ，故不合理，若该气体为H 2，固体A 中另外一种元素为H ，则符合题意，同时可以参考CaH 2与水的归中反应生成氢气。
【详解】(1)根据分析可知固体A 中的三种元素为：Ca 、N 、H ；Ca 的常见化合价为+2价，已知固体A 中Ca 元素的物质的量为0.04mol ，质量为1.60g ，N 元素的和H 元素质量为0.04g 共0.30g ，N 的相对原子质量为14，氢的相对原子质量为1，据此可推测A 的化学式可能为Ca 4N 2H 2，化为最简整数比为2Ca HN ；(2)根据产物可知A 与盐酸反应的产物中含有NH 4+，H 2，Ca 2+，根据电子守恒和元素守恒可知方程式为：2422Ca HN 5HCl 2CaCl H NH Cl +=+↑+；(3)气体E 为为NH 3，甲醛为HCHO ，根据元素守恒可知方程式为：34NH 6HCHO +→(或6124C H N )26H O +。
福建名校2009届高三化学试题分类汇编(无机推断1)
福建名校2009届高三化学试题分类汇编（无机推断1）1、\【福建省南安一中2009届高三化学上学期测试卷】(10分)．有A，B，C，D，E，F，G，H，I等九种常见物质。
已知：①其中只有B，C，F为单质，且常温常压下B为固态(熔点很高)，C，F为气态；②化合物中仅A，E为气态，且A，E所含的元素相同，但G为液态；③在常温下，D为淡黄色粉末；④H的焰色反应呈黄色。
它们的转化关系（反应条件未注明）如图1所示，试回答：(1)写出A与D反应的化学方程式：____________________________________(2)写出D与G反应的离子方程式:______________________________________⑶过量的A通入I的溶液中,反应的离子方程式:___________________________⑷写出D的电子式:___________________________________________________⑸将D加入含有下列离子的溶液中,离子浓度不变的一组为_________________① Cl- Na+② OH- S2-③HS- K+④ Fe2+ Cl-⑤ Cl- K+【答案】．(1) 2CO2 + 2Na2O2 =2Na2CO3 +O2 (2) 2H2O+ 2Na2O2 =4Na+ +4OH- +O2↑⑶CO2 +OH- =HCO3--⑷ Na＋[ ]2－Na＋⑸⑤2．（【福建省南安华侨中学09届高三上学期第二次月考测试卷2008-12】10分）一种白色晶体A极易溶于水，将A配成溶液进行如下框图所示的实验，实验现象及转化关系如下列框图所示。
其中 ：A 为正盐，气体D 能使品红溶液褪色，气体F 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
试回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：A ： C ： 。
（2）写出气体F 的分子空间构型为 。
（3）写出下列反应的离子方程式：①E→F ： 。
2009各地名校高三化学模拟试题分类汇编(无机推断2)
知识改变命运，学习成就未来2009各地名校高三化学模拟试题分类汇编（无机推断2）1．(常州市新桥中学09高三10月考) X(盐)和Y(酸)反应,可放出有气味的气体Z;Z跟NaOH 反应又得到X(盐);Z氧化的最终产物为W气,W气溶于水又得到Y(酸).则X(盐)和Y(酸)是(AD )A．Na2S和稀硫酸B．Na2SO3和盐酸C．Na2S和盐酸D．Na2SO3和稀硫酸2．(常州市新桥中学09高三10月考)甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放人0．1mol的钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入100mL水，搅拌，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁的质量分数大小的顺序是( D )A．甲<乙<丙<丁B．丁<甲<乙<丙C．甲=丁<乙=丙D．丁<甲<乙=丙3．(常州市新桥中学09高三10月考)将铁铝硅合金样品分等量两份分别与足量稀盐酸和烧碱充分反应放出氢气质量相同。
合金中铁铝硅质量比不可能是（CD ）A 112 ：81 ：28B 336 ：27 ：84C 324 ：135 ：36D 56 ：81：56 4．(福建莆田四中09高三第二次月考)（14分）A～I分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示（部分反应物、生成物没有列出）。
且已知G为主族元素的固态氧化物，F是红褐色难溶于水的沉淀，A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。
请填写下列空白：(1)A、B、C、D、E、F六种物质中所含同一种元素是。
(2)写出C、G物质的化学式：C G(3)写出①、⑥反应的化学方程式：反应①：反应⑥：(4)从能量变化的角度看，①②③反应中属于放热反应的是___________。
（填序号）答案：、(1)Fe（2）FeCl2Al2O3(3)8Al＋3Fe3O4＝4Al2O3＋9Fe知识改变命运，学习成就未来 2Al ＋2NaOH ＋2H 2O ＝2NaAlO 2＋3H 2↑ 4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O ＝4Fe(OH)3(4) ①②5．(北京明光中学2008年9月高三教学检测) (12分)A ～I 分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示（部分反应物、生成物没有列出），且已知G 为主族元素的固态氧化物，A 、B 、C 、D 、E 、F 六种物质中均含同一种元素。
2009年高考各地化学试题分类汇编和解析课件
2009年高考各地化学试题分类汇编和解析九、几种重要的金属1．(09全国卷Ⅰ8)下列表示溶液中发生反应的化学方程式错误．．的是 A.22222223Al NaOH H O NaAlO H ++=+↑B.4242222KMnO HCOOK KOH K MnO CO H O ++=+↑+C 22224(2MnO HCl MnCl Cl H O ∆+=+↑+浓）D.22742424324324267()3()7K Cr O FeSO H SO Cr SO Fe SO K SO H O ++=+++答案：B解析：在碱性条件下，不可能产生CO 2气体，而应是CO 32 －，故B 项错。
2．（09江苏卷3）下列所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是a b cA Al AlCl 3 Al （OH ）3B HNO 3 NO NO 2C Si SiO 2 H 2SiO 3D CH 2=CH 2 CH 3CH 2OH CH 3CHO答案：B解析：A 项：3Al AlCl →(322623Al HCl AlCl H +=+↑或者24243223()3Al H SO Al SO H +=+↑， 33()AlCl Al OH →(332343()3AlCl NH H O Al OH NH Cl +∙=↓+)，33()Al OH AlCl →（332()33Al OH HCl AlCl H O +→+），3()Al OH Al →的转化必须经过323()Al OH Al O →（反应方程式为：32322()3Al OH Al O H O +灼烧）和23Al O Al →（232243Al O Al O +↑通电）这两步，所以A 项不选；B 项：3HNO NO →(3322833()24HNO Cu Cu NO NO H O +=+↑+)，2NO NO →（2222NO O NO +=），2N O N O →（22332NO H O HNO NO +=+），23NO HNO →（22332NO H O HNO NO +=+），所以B 项正确；C 项：2Si SiO →(22Si O SiO +=)，223SiO H SiO →必须经过两步（22322SiO NaOHNa SiO H O+→+、23222323Na SiO H O CO H SiO Na CO ++=↓+）， D 项：2232CH CH CH CH OH =→（22232CH CH H O CH CH OH =+−−−→催化剂），323C H C HO H CH C H O →（32232222Cu Ag CH CH OH O CH CHO H O +−−−→+或），332C H C H O C H C HO H →（3232CH CHO H CH CH OH +−−−→催化剂），3222C H C HO H C H C H →=就必须经过两步（3232CH CHO H CH CH OH +−−−→催化剂和32222CH CH OH CH CH H O −−−→=↑+浓硫酸）3．（09江苏卷5）化学在生产和日常生活中有着重要的应用。
人教课标版 高考无机推断题解答策略：无机化工与推断题PPT
（2）写出①处发生反应的离子方程式 ；写出③处 发生反应的化学方程式 ； （3）铁红的化学式为 ；分别写出铁红和氧化铜 在工业上的一种主要用途：铁红 ；氧化铜 。
体验高考
例（08广东）：制备硅半导体材料必须先得到高纯 硅。三氯甲硅烷（SiHCl3）还原法是当前制备 高纯硅的主要方法，生产过程示意图如下：
（3）过滤I操作所得固体中，除CaCO3外还含有____ （填化学式）等物质，该固体可用作生产水泥的原料。
例2：将磷肥生产中形成的副产物石膏（CaSO4· 2H2O） 转化为硫酸钾肥料和氯化钙水合物储热材料，无论从经济 效益、资源综合利用还是从环境保护角度看都具有重要意 义。下图是石膏转化为硫酸钾和氯化钙的工艺流程示意图。
高中教材中涉及到的化学工业： 1、候氏制碱法 2、氯碱工业 3、硅酸盐工业 4、工业制硫酸 5、合成氨工业 6、工业制硝酸 7、金属的冶炼：Na、Mg、Al、Fe、Cu等
• 下面，我们边温习已知知识，边了解高考 试题的命题策略
• 1、工业上从海产品（海带）中获取碘的流 程图[《化学1（必修）》第46页图2-7]
①写出由纯SiHCl3制备高纯硅的化学反应方程式 。 ②整个制备过程必须严格控制无水无氧。SiHCl3遇水剧烈反应生成 H2SiO3、HCl和另一种物质，写出配平的化学反应方程式 ； H2还原SiHCl3过程中若混O2，可能引起的后果是 。
（2）下列有头硅材料的详法正确的是 （填字母）。 A.碳化硅化学性质稳定，可用于生产耐高温水混 B.氮化硅硬度大、熔点高，可用于制作高温陶瓷和轴承 C.普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂的，其熔点很高 D.盐酸可以与硅反应，故采用盐酸为抛光液抛光单晶硅 (3)硅酸钠水溶液俗称水玻璃。取少量硅酸钠溶液于试管 中，逐滴加入饱和氯化铵溶液，振荡。写出实验现象并给 予解释 。
2009届高考化学无机推断题集锦
2009届高考化学无机推断题集锦1、（14分） 常温下，A 是双原子分子气态单质，其密度为3.17g/L （标准标况下），B 、C 、D 都是含A 元素的化合物，转化关系如下图所示（1）分别写出A 、B 、C 、D 的化学式： A B C D（2） 试写出有关化学方程式：A →BD →A 。
2、（4分）沈括《梦溪笔谈》中提到信州(今江西省)铅山县有一苦泉,将苦泉水煎熬,得到一种蓝色晶体.此晶体常用作游泳池或浴池杀菌消毒剂.试回答：①此晶体的化学式为_________________；②煎熬苦泉水的铁锅用久了就会在其表面析出一层红色物质，其原因为（用化学方程式表示）___________________________________________。
3、（8分）现有金属单质A 、B 和气体甲、乙、丙及物质C 、D 、E 、F 它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。
请根据以上信息回答下列问题：⑴写出下列物质的化学式：A 、 丙⑵写出下列反应化学方程式：反应①反应⑤4、(13分)A 、B 、C 、D 、E 、F 六种物质的转化关系如图所示(反应条件和部分产物未标出)(1)若A 为短周期金属单质，D 为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数A 是D 的2倍，所含元素的原子最外层电子数D 是A 的2倍，F 的浓溶液与A 、D 反应都有红棕色气体生成，则A 的原子结构示意图为__________，反应④的化学方程式为____________________．(2)若A 为常见的金属单质，D 、F 是气态单质，反应①在水溶液中进行，则反应②(在水溶液中进行)的离子方程式是____________________，已知常温下1g D 与F 反应生成B(气态)时放出92.3kJ 热量，写出反应的热化学方程式____________________．(3)若A 、D 、F 都是短周期非金属元素单质，且A 、D 所含元素同主族，A 、F 所含元素同周期，则反应①的化学方程式为____________________，B 固体属于__________晶体．5.（10分）短周期常见元素形成的纯净物A 、B 、C 、D 、E 的转化关系如下图所示，物质A 与物质B 之间的反应不在溶液中进行（E 可能．．与A 、B 两种物质中的某种相同）。
高考无机推断题解答策略：无机化工与推断题课件
AH
NaOH溶液
葡萄糖
B
E
②
F
M①
L
G
K 浅绿色溶液
棕黄色溶液
C
G
J
H+ I
D
2009年高考山东
• 30．（16分）孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3,还含 少量Fe、Si的化合物，实验室以孔雀石为原料制 备CuSO4·5H2O及CaCO3，步骤如下：
2009年高考广东
• 22．（12分）某工厂生产硼砂过程中产生的固 体废料，主要含有MgCO3、MgSiO3、 CaMg(CO3)2、Al2O3和Fe2O3等，回收其中镁的 工艺流程如下：
3.迁移相关化学基础知识、基本技能解决问 题
4.规范答题
改取题编碘采用中的国是海离带子网交提换示，，其我流国程实如际下工：业利用海带制
问题：实际工业生产中，酸化、氧化的方法是先加入 硫酸酸化，使pH降低到2 ，然后加入次氯酸钠一类的 氧化剂，使碘离子氧化。请思考，为什么工业通常不 用氯气氧化？请写出该过程的离子方程式
从能否看懂“生产流程”的角度设问 问题：上述生产流程的第一步是“浸泡”，你认 为它的生产目的是什么？
• 从“化学反应原理、绿色化学、和书写化学方程式”的 角度设问
“和为氧选H化2择”O2的这(滴合一加适操稀试作硫剂中酸是可)，供从选“用，绿的反色试应化剂中学：I－”C转l角2化、度为B思Ir22的考、离，浓子你硫反认酸 应方程式为 。
曾经风行一时的无机框图题，由于虚拟的情 景，受到质疑和抨击，同时已不符合新课程强调 “有将化学知识应用于生产、生活实践的意识， 能够对与化学有关的社会问题做出合理的判断” 等要求，所以，当前各省化学高考中已逐步摒弃 虚拟的、不真实的框图提问，在二卷中的实验题、 无机题等都代之以“工艺流程”、“操作流程” 等工业流程题。
四川高考09-13年无机推断解析版
1.（13分）下列框图中的字母分别代表一种常见的物质或其溶液，相互之间的转化关系如下图所示（部分产物及反应条件已略去）。
已知A、B为气态单质，F是地壳中含量最多的金属元素的单质；E、H、I为氧化物，E为黑色固体，I为红棕色气体；M为红褐色沉淀。
请回答下列问题：（1）B中所含元素位于周期表中第周期，族。
（2）A在B中燃烧的现象是。
（3）D+E→B的反应中，被氧化与被还原的物质的物质的量比是。
（4）G+J→M的离子方程式是。
（5）Y受热分解的化学方程式是。
【答案】⑴三VIIA (各1分，共2分) ⑵产生苍白色火焰(2分)⑶2:1(3分) ⑷3AlO2－+Fe3＋+6H2O=3Al(OH)3↓+Fe(OH)3↓(3分)⑸4Fe(NO3)3错误！未找到引用源。
2Fe2O3+12NO2↑+3O2↑(3分)【解析】根据转化关系和题中所给的信息可以判断：A为H2、B为Cl2、C为NaOH、D为HCl、E为MnO2、F为Al、G为NaAlO2、H为Fe2O3、I为NO2、J为FeCl3、M为Fe(OH)3、N为HNO3。
(1)B中含有的氯元素位于元素周期表第三周期第VIIA族。
(2)H2在Cl2中燃烧产生苍白色的火焰。
(3)浓盐酸与二氧化锰发生的反应为MnO2＋4HCl(浓)△MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，反应中被氧化(注意发生反应的HCl只有一半被氧化)与被还原的物质的物质的量之比是2：1。
(4)NaAlO2与FeCl3在溶液中发生双水解反应：3AlO2－＋Fe3＋＋6H2O3Al(OH)3↓＋Fe(OH)3↓(5)硝酸铁受热分解生成氧化铁、二氧化氮和氧气，化学反应方程式为：4Fe(NO3)3△2Fe2O3＋12NO2↑＋3O2↑。
2.（15分）已知A-O分别代表一种物质，它们之间的转化关系如下图所示（反应条件略去）。
A、B、H分别是由短周期元素组成的单质。
B与冷水缓慢反应，与沸水迅速反应，放出氢气。
D是一种离子化合物，其阴阳离子的个数比为2∶3，且能与水反就应得到两种碱。
安徽省高考化学试题汇编无机推断(1)
安徽省2009届高考化学试题汇编：无机推断（1）1．(安徽省泗县2008-2009学年度第一次质量检测)（11分）有X 、Y 、Z 三种元素，它们的单质在常温常压下皆为气体。
①X 单质可在Z 单质中燃烧，火焰为苍白色； ②X 2Y 在常温常压下为液体；③Z 单质溶于化合物X 2Y 所得溶液具有漂白性。
试回答下列问题：（1）Z 的原子结构示意图： ； （2）化合物X 2Y 2的电子式： ；（3）化合物XZ 在固态时的晶体类型是 ；（4）化合物X 2Y 的分子空间构型为： ，其中Y 原子的杂化方式为： （选填“sp 1、sp 2、sp 3等”）；由于X 2Y 分子间能形成 ，使其具有相对较高的熔沸点；写出X 2Y 在反应中作还原剂的有关反应的化学方程式 。
（5）SO 2也有漂白性，将少量SO 2气体通入③所得溶液中，会使该溶液的漂白性 （填“增强、减弱或无影响”），写出其反应的离子方程式 。
答案..【每个方程式2分，其余每空1分，本题共11分】（1（2）（3）分子晶体；（4）V 形（或折线形）；sp 3；氢键；2F 2+2H 2O = 4HF+O 2； （5）减弱，SO 2+Cl 2+2H 2O = 4H ++SO 42—+2Cl —；2．(安徽省泗县2008-2009学年度第一次质量检测)（8分）某溶液中可能含有H +、Na +、NH 4+、Mg 2+、Fe 3+、Al 3+、SO 42—等离子，当向该溶液中加入某浓度的NaOH 溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH 溶液的体积变化如图所示，由此可知，该溶液中肯定含有的阳离子是___________________________，且各阳离子的物质的量之比为___________________；肯定不含有的阳离子是____________________；检验可能含有的某种阳离子的实验方法是 。
n （沉淀）v(NaOH)H ∶O ∶O ∶H答案.（每空2分，共8分）H +、Al 3+、NH 4+； 2∶1∶3； Mg 2+、Fe 3+； 焰色反应。
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2009各地名校高三化学模拟试题分类汇编（无机推断1）1．(09山东潍坊高三检测)（14分）A、B、C、D均为中学化学中常见的物质，它们之间的转化关系如下图（部分产物已略去）：试回答：（1）若D是具有氧化性的单质，则属于主族的金属A为（填元素符号）（2）若D是金属，C溶液在储存时应加入少量D，其理由是（用必要的文字和离子方程式表示）；D在潮湿的空气中易发生吸氧腐蚀，写出腐蚀时原电沁正极的电极反应式。
（3）若A、B、C为含同一种金属元素的无机化合物，在溶液中A和C反应生成B。
请写出B转化为C的所有可能的离子方程式。
化合物B经过一系列反应可以得到单质E，将一定质量的Mg和E的混合物投入500mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。
待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如右图所示。
则固体混合物中Mg的质量为；NaOH溶液的物质的量浓度为。
答案（1）Na（2分）（2）加入少量铁，防止Fe2+被氧化为Fe3+；2Fe3++Fe = 3Fe2+（2分）O2+2H2O+4e— = 4OH—（2分）（3）Al(OH)3+3H+ = Al3++3H2O（2分） Al(OH)3+OH—= [Al(OH)4]—（2分）3.6g（2分）5mol·L—1（2分）2．(重庆市五区2009届高三联考)（8分）已知A、B、C、D、E、F、G、H 可以发生如下图所示的转化，反应中部分生成物已略去。
其中，A、G为同一主族元素的单质，B、C、H 在通常情况下为气体，化合物C是一种形成酸雨的大气污染物。
请填空：（1）H的名称是。
（2）E的两种用途是、。
（3）反应③的化学方程式是。
（4）反应④的离子方程式是。
答案．（8分）（1）一氧化碳（2分）（2）生产玻璃，制粗硅等（2分）（3）C+2H2SO4（浓）△2↑+2SO2↑+2H2O （2分）（4）SiO32－+CO2 +H2O ＝H2SiO3↓+CO32－（2分）3．(江苏前黄中学09高三化学第二次周练)（10分）平达喜是常用的中和胃酸的药物，它的化学成分是铝和镁的碱式碳酸盐，其中氢元素的质量分数为0.040。
取该碱式盐3.01g，加入2.0mol·L－1盐酸使其溶解，当加入盐酸42.5mL时，开始产生CO2，加入盐酸至45.0mL 时正好反应完全。
若在上述碱式盐溶于盐酸后的溶液中加入过量的氢氧化钠，过滤，沉淀物进行干燥后重1.74g。
试通过计算推测该碱式盐的化学式。
答案n(CO32－)=0.005mol（2分），n(OH－)=0.08mol（2分），n[Mg(OH)2]＝1.74g58g/mol=0.03mol（2分），n(Al3＋)=001mol（2分），碱式盐中含有结晶水（1分），碱式盐的化学式为：Al2Mg6(OH)16CO3·4H2O（1分）。
4．(江苏前黄中学09高三化学第二次周练)（12分）蛇纹石矿可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成。
由蛇纹石制取碱式碳酸镁的实验步骤如下：(1) 蛇纹石矿加盐酸溶解后，溶液里除了Mg2+外，还含有的金属离子是________。
(2) 进行Ⅰ操作时，控制溶液pH＝7~8（有关氢氧化物沉淀的pH见下表）Ca(OH)2不能过量，若Ca(OH)2过量可能会导致溶解、沉淀。
(3) 从沉淀混合物A中提取红色氧化物作颜料，先向沉淀物A中加入_________ (填入物质的化学式)，然后__________________________________ (依次填写实验操作名称)。
(4) 物质循环使用，能节约资源。
上述实验中，可以循环使用的物质是______________(填写物质化学式)。
(5) 现设计一个实验，确定产品a MgCO3·b Mg(OH)2·c H2O中a、b、c的值，请完善下列实验步骤(可用试剂：浓硫酸、碱石灰)：①样品称量②高温分解③______________________________④_____________________________ ⑤MgO称量¨(6) 18.2g 产品完全分解后，产生6.6gCO 2和8.0g MgO ，由此可知，产品的化学式中：a ＝_________、b ＝_________、c ＝_________。
答案)(1)Fe 3+ Al 3+；(2)Al(OH) 3、Mg(OH)2；(3)NaOH ，过滤、洗涤、灼烧；(4)CO 2；(5)③测出CO 2的质量；④测出水蒸汽的质量；（6）3、1、3。
5．(江苏前黄中学09高三化学第二次周练)（12分）；图中字母所代表的物质均为中学化学常见物质。
其中A 是日常生活中不可缺少的物质，也是化工生产上的重要原料；常温下C 、D 、H 为气体单质。
单质E 、M 、N 为金属，N 是地壳中含量最大的金属元素。
Y 是红褐色沉淀。
这些物质在一定条件下存在如下转化 关系，其中有些反应物或生成物已经略去。
试回答下列问题：(1) 工业上，在电解A 溶液的设备中将阴极区和阳极区用 隔开。
(2) Z→L 反应的名称是 ，K 的电子式为 。
(3) 写出B→F 的离子方程式 。
(4) 写出K 与CO 2反应的化学方程式 。
(5) Y 与NaClO 和B 混合溶液作用，是制备绿色水处理剂(Na 2MO 4)的一种方法，请写出有关反应的离子方程式 。
答案(1)阳离子交换膜（2分）；(2)（4分）；铝热反应，（2分）；（2分）；（2分）；6．(黄冈中学2009届高三九月月考)下列物质中，既能与NaOH 反应，又能与HNO 3反应，还能发生水解反应的是（ B ）①H 2S ；②Al 2O 3; ③AlCl 3; ④NaHS; ⑤甘氨酸；⑥ ；⑦葡萄糖；⑧纤维素；⑨蛋白质A ．③④⑤⑥⑧⑨B ．④⑥⑨C ．⑤⑥⑧⑨D ．全部 7．（10分）（1）下列四种实验装置（根据需要可在其中加入液体或固体）①用于干燥二氧化硫气体的装置有_____________（填字母）。
②装置B除可用于制取CO2、H2，还可制取____________。
（写出1种物质的化学式）。
③既能用于收集氯气又能用于收集一氧化氮气体的装置有_______。
（填字母）④当用A装置测量CO2气体体积时，从___________端进气，瓶中所盛的液体为________________（填名称）当用A装置收集氢气时从__________端进气．（2）下列实验操作或实验事实的叙述不正确的是_____________（填序号）。
A．过滤、蒸发操作过程中都需要用玻璃棒不断搅拌液体。
B．在试管中放入几片碎滤纸片，加入几滴90％的浓硫酸，捣成糊状，微热并冷却后，先滴入几滴CuSO4溶液，再加入过量的NaOH溶液中和至出现Cu(OH)2沉淀。
加热至沸腾，可观察到红色沉淀生成。
C．制备硫酸亚铁晶体时，向废铁屑中加入过量稀硫酸，充分反应后，过滤，然后加热蒸干滤液即可得硫酸亚铁晶体D．测定硫酸铜晶体结晶水含量的实验中，称量操作至少要进行4次。
E．向滴有酚酞的水中加入足量的过氧化钠后可观察到溶液不呈红色．答案（1）①AD （2分）②O2、C2H2、NH3、NO、NO2选填1个（1分）③AC（2分）④b （1分）碳酸氢钠溶液（1分） b （1分）（2）AC （2分）8．A通常存在于钢铁中，它是由甲、乙两种化合物组成的混合物。
甲和乙的组成元素相同，均是由两种常见元素的原子以最简整数比构成的化合物，其化学式量分别为124、180。
图中C、D、H、I、J常温下为气体，H、I、J为单质，D是一种红棕色气体；部分生成物没有列出。
请填写以下空白：（1）C 的电子式为 ，甲和乙的化学式分别为 、 ;（2）反应①的化学方程式 ;电解E 、L 混合物的离子方程式 ;（3）钢铁的表面发蓝、发黑处理是常用的防腐方法。
6Na 2FeO 2+ NaNO 2+ 5H 2O =6NaFeO 2+ NH 3↑+ 7NaOH 是主要处理反应之一。
而工业上一般不用冷浓硝酸进行铁表面处理，其可能的原因是： 。
答案．（1） Fe 2C Fe 3C（2）4NO 2+O 2+2H 2O=4HNO 3 2Cl - + 2H 2O 电解2OH - + H 2↑ + Cl 2↑（3）硝酸易挥发，且不稳定，见光易分解，故不易操作；生成物对环境污染严重9．（9分）某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子。
称取两份质量均为45.3g 的该结晶水合物，分别制成溶液。
向其中一份逐滴加入NaOH 溶液，开始发现溶液中出现白色沉淀并逐渐增多；一段时间后有气体逸出，该气体有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，加热后共计可收集到2.24L 该气体（标准状况）；最后白色沉淀逐渐减少并最终消失。
另一份逐滴加入Ba(OH)2溶液，开始现象类似，但最终仍有白色沉淀；过滤，用稀硝酸处理沉淀物，经洗涤和干燥，得到白色固体46.6 g 。
请回答以下问题：⑴ 该结晶水合物中含有的两种阳离子是 和________，阴离子是_________。
⑵ 试通过计算确定该结晶水合物的化学式。
⑶假设过程中向该溶液中加入的NaOH 溶液的物质的量浓度为5mol·L －1，请在下图中画出生成沉淀的物质的量与加入NaOH 溶液体积的关系示意图。
10．X 、Y 、Z 、W 四种化合物均由短周期元素组成，其中X 含有四种元素，X 、Y 、Z 的焰色反应均为黄色，W 为无色无味气体。
这四种化合物具有下列转化关系（部分反应物、产物及反应条件已略去）。
请回答：W △（1）W 的电子式是 。
（2）X 与Y 在溶液中反应的离子方程式是。
（3）X 含有的四种元素之间（二种、三种或四种）可组成多种化合物，选用其中某些化合物，利用下图装置（夹持固定装置已略去）进行实验，装置Ⅲ中产生白色沉淀，装置V 中可收集到一种无色气体。
①装置Ⅰ中反应的化学方程式是 。
装置Ⅱ中物质的化学式是 。
②用Ⅹ含有的四种元素中的两种组成的某化合物，在催化剂存在下制备并收集纯净干燥的装置Ⅴ中气体，该化合物的化学式是 ，所需仪器装置是 （从上图选择必要的装置，填写编号）。
（4）向Z 溶液中通入氯气，可制得某种生产和生活中常用的漂白、消毒的物质，同时有X生成，该反应的化学方程式是 。
答案．（1）（1分）（2）O H CO OH HCO 2233+=+---（2分）（3）①O 2H 2CO SO Na SO H 2NaHCO OH CO SO Na SO H CO Na 224242322424232+↑+=++↑+=+或 （2分） Na 2O 2（1分）② H 2O 2 （1分） I 、IV 、V （2分）（4）322322NaHCO NaCl NaClO O H Cl CO 2Na ++=++（2分）。