2023年全国甲卷高考化学真题及答案
2023年高考全国甲卷化学真题
2023年高考全国甲卷化学真题的生成率，装置如下图所示。
下列说法正确的是．析氢反应发生在IrO x -Ti 电极上 B ．Cl -从Cu 电极迁移到IrO x -Ti ．阴极发生的反应有：2CO 2+12H ++12e -==C 2H 4+4H 2O电子，阳极生成11.2L 气体(标准状况)Al(OH)3和Cu(OH)2在、水中达沉淀溶解平衡时的pM -pH 关系图)1mol L -⎤⋅⎦；()51M 10mol L c --≤⋅可认为M 离子沉淀完全)。
下列叙述正确的是()8.5sp 3Fe(OH)10K -=3Al(OH)的溶解度为10110mol L 3--⋅ 时二者不会同时沉淀二、非选择题8．3BaTiO 是一种压电材料。
以4BaSO 为原料，采用下列路线可制备粉状3BaTiO 。
回答下列问题：(1)“焙烧”步骤中碳粉的主要作用是 。
(2)“焙烧”后固体产物有BaCl 2、易溶于水的BaS 和微溶于水的CaS 。
“浸取”时主要反应的离子方程式为 。
(3)“酸化”步骤应选用的酸是 (填标号)。
a ．稀硫酸b ．浓硫酸c ．盐酸d ．磷酸(4)如果焙烧后的产物直接用酸浸取，是否可行？ ，其原因是 。
(5)“沉淀”步骤中生成BaTiO(C 2O 4)2的化学方程式为 。
(6)“热分解”生成粉状钛酸钡，产生的2CO CO :=n n 。
9．钴配合物()336Co NH Cl ⎡⎤⎣⎦溶于热水，在冷水中微溶，可通过如下反应制备：()2432233262CoCl 2NH Cl 10NH H O 2Co NH Cl 2H O ⎡⎤+++−−−→+⎣⎦活性炭。
具体步骤如下：Ⅰ．称取2.0gNH 4Cl ，用5mL 水溶解。
Ⅱ．分批加入3.0gCoCl 2•6H 2O 后，将溶液温度降至10℃以下，加入1g 活性炭、7mL 浓氨水，搅拌下逐滴加入10mL6%的双氧水。
Ⅲ．加热至55~60℃反应20min 。
2023年化学高考全国甲卷pdf
2023中考化学押题卷一、选择题（每题2分，共20分）1、下列物质属于纯净物的是（）A.空气B.水C.食盐水D.石灰石2、下列化学符号中既能表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种物质的是（）A.OB.N₂C.H₂OD.Cu3、下列变化属于化学变化的是（）A.汽油挥发B.冰雪融化C.纸张燃烧D.矿石粉碎4、下列关于氧气的说法正确的是（）A.氧气能支持燃烧，可用作燃料B.氧气从液态变成气态，分子间的间隔变大C.氧气的化学性质比较活泼，是可燃物D.氧气的化学性质比较稳定，食品包装时常充入氧气以防腐5、下列实验操作正确的是（）A.用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯B.实验结束后，剩余的药品应放回原试剂瓶C.用托盘天平称量时，药品应放在右盘D.稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌6、下列关于分子、原子和离子的说法正确的是（）A.原子的质量几乎都集中在原子核上B.分子的质量一定大于原子的质量C.原子中一定含有质子、中子、电子D.离子在化学反应中不能再分7、下列关于水的说法错误的是（）A.水是由氢元素和氧元素组成的B.水通电分解生成氢气和氧气，说明水是由氢气和氧气组成的C.生活中常用煮沸的方法降低水的硬度D.净化水时，明矾可作为混凝剂8、下列有关二氧化碳的说法错误的是（）A.二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧B.二氧化碳可用于制碳酸饮料C.二氧化碳是植物光合作用的原料之一D.空气中二氧化碳含量过高会引起温室效应，因此二氧化碳是一种空气污染物9、下列关于金属的说法正确的是（）A.铝比铁活泼，所以铝的抗腐蚀性能比铁差B.用砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中，铝丝表面有红色物质析出C.镁、铝、锌、铁、铜都是银白色的金属D.铁制品在潮湿的空气中易生锈，实际上是铁与空气中的氧气发生了化学反应10、下列关于实验现象的描述正确的是（）A.红磷在空气中燃烧产生大量白雾B.硫在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰C.木炭在氧气中燃烧发出白光D.铁丝在空气中燃烧火星四射11、下列关于分子、原子和离子的说法中，不正确的是（）A.构成物质的粒子有分子、原子和离子B.原子是化学变化中的最小粒子C.分子的质量一定大于原子的质量D.离子是带电荷的原子或原子团12、下列实验操作中，正确的是（）A.用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯B.稀释浓硫酸时，将水沿器壁慢慢注入浓硫酸中C.用托盘天平称量时，药品应放在左盘D.用量筒量取液体时，视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平13、下列物质在氧气中燃烧，对其实验现象的描述与事实不符的是（）A.红磷：产生大量白烟B.硫：发出明亮的蓝紫色火焰C.木炭：发出白光，生成二氧化碳D.铁丝：火星四射，生成黑色固体14、下列有关碳和碳的氧化物的说法中，正确的是（）A.碳具有还原性，可用于冶炼金属B.二氧化碳通入紫色石蕊试液，溶液变蓝C.CO₂的过多排放会导致酸雨的产生D.CO和CO₂都可以用澄清石灰水鉴别15、下列关于水的净化和利用的说法中，不正确的是（）A.通过过滤可以除去水中所有的杂质B.生活中常用煮沸的方法降低水的硬度C.蒸馏是净化程度最高的净水方法D.爱护水资源主要应从节约用水和防治水体污染两方面采取相应措施16、下列关于氧气的说法中，正确的是（）A.氧气能支持燃烧，可用作燃料B.氧气从液态变成气态，分子间的间隔变大C.氧气的化学性质比较活泼，是可燃物D.氧气的化学性质比较稳定，食品包装时常充入氧气以防腐17、下列关于金属和金属材料的说法中，不正确的是（）A.铝比铁活泼，但铝的抗腐蚀性能比铁好B.用砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中，铝丝表面有红色物质析出C.镁、铝、锌、铁、铜都是银白色的金属D.铁制品在潮湿的空气中易生锈，实际上是铁与空气中的氧气、水蒸气发生了化学反应18、下列实验方案或操作能达到实验目的的是（）A.用稀盐酸除去氯化钠溶液中的碳酸钠B.用燃着的木条鉴别氮气和二氧化碳C.用加水溶解、过滤、蒸发的方法分离硝酸钾和氯化钠的混合物D.用向上排空气法收集氢气19、下列关于空气的说法中，正确的是（）A.空气是一种纯净物B.空气中的氧气约占空气总体积的1/5C.空气中的稀有气体不与任何物质发生反应D.空气中的二氧化碳是造成酸雨的主要物质20、下列实验操作或记录正确的是（）A.常温常压下测得1N₂和CO的混合气体质量为28g，则其体积约为4LB.用量筒测得排水法收集制得的氢气体积为28mLC.用托盘天平称得5gCuO粉末D.在一支试管中加入3mL液体A，再加入1mL液体B，振荡，得到液体C二、填空题（每空1分，共16分）1、化学与生活、社会密切相关。
2023年全国统一高考化学试卷(甲卷)含答案解析
绝密★启用前2023年全国统一高考化学试卷（甲卷）学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________注意事项:1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。
3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。
第I卷（选择题）一、单选题：本大题共7小题，共42分。
1.化学与生活密切相关，下列说法正确的是( )A. 苯甲酸钠可作为食品防腐剂是由于其具有酸性B. 豆浆能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射C. SO2可用于丝织品漂白是由于其能氧化丝织品中有色成分D. 维生素C可用作水果罐头的抗氧化剂是由于其难以被氧化2.藿香蓟具有清热解毒功效，其有效成分结构如图，下列有关该物质的说法错误的是( )A. 可以发生水解反应B. 所有碳原子处于同一平面C. 含有2种含氧官能团D. 能与溴水发生加成反应3.实验室将粗盐提纯并配制0.1000mol⋅L−1的NaCl溶液。
下列仪器中，本实验必须用到的有( )①天平②温度计③坩埚④分液漏斗⑤容量瓶⑥烧杯⑦滴定管⑧酒精灯A. ①②④⑥B. ①④⑤⑥C. ②③⑦⑧D. ①⑤⑥⑧4.N A为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是( )A. 0.50mol异丁烷分子中共价键的数目为6.5N AB. 标准状况下，2.24LSO3中电子的数目为4.00N AC. 1.0LpH=2的H2SO4溶液中H+的数目为0.02N AD. 1.0L1.0mol⋅L−1的Na2CO3溶液中CO32−的数目为1.0N A5.W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增大，最外层电子数之和为19。
Y的最外层电子数与其K层电子数相等，WX2是形成酸雨的物质之一。
2023高考化学(全国甲卷)—物质结构选考题答案
（2）酞菁和钴酞菁的分子结构如图 2 所示。
N的5个价电子
N的5个价电子
轨电 道子 sp2 1
sp2 1
p1 sp2 2
轨电 道子
sp2 1
-1
sp2 1
sp2 1
p2
图2
酞菁分子中所有原子共平面，其中p轨道能提供一对电子的N原子是
(填图2酞菁中N原子的标号)。钴酞菁分子中，钴离子的化合价为 +2
参数为 a pm，晶体密度 ρ=
g ·cm－3(列出计算式，阿伏加德罗常数的值为 NA)。
提供孤对电子与钴离子形成 配位
键。
③
，氮原子
(3) 气态 AlCl3 通常以二聚体 Al2Cl6 的形式存在，其空间结构如图 3a 所示，二聚体中A1 的轨道杂
化类型为 sp3 。AlF3 的熔点为 1090 °C，远高于AlCl3 的192 °C，由此可以判断铝氟之间的化学
键为 离子
键。AlF3 结构属立方晶系，晶胞如图3b 所示， F－的配位数为 2 。若晶胞
2023高考化学（全国甲卷） 物质结构选考题解析
（2023 全国甲卷35）[化学选修3:物质结构与性质] (15 分) 将酞菁—钴钛菁—三氯化铝复合嵌接在碳纳米管上， 制得一种高效催化还原二氧 化碳的催化剂。回答下列问题： （1）图 1 所示的几种碳单质，它们互为 同素异形体 ，其中属于原子晶体的是
2023年高考全国甲卷化学真题(纯答案版)
参考答案2023年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试化学部分(全国甲卷)可能用到的相对原子质量：F 19 Al 27一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
(化学部分为第7～13题)1.B2.B3.D4.A5.C6.C7.C二、非选择题：本题共4小题，共58分。
(必做题：26～28题，选做题：35～36题) 8.（1）做还原剂，将4BaSO 还原 （2）22S Ca CaS -++=↓（3）c （4） ①. 不可行 ②. 产物中的硫化物与酸反应生成的有毒气体2H S 会污染空气，而且CaS 与盐酸反应生成可溶于水的2CaCl ，导致2BaCl 溶液中混有2CaCl 杂质无法除去、最终所得产品的纯度降低（5）()2242244B N TiC aCl H C O l H O+2++=()2442BaTiO C O 4NH Cl+2HCl ↓+（6）1:19.（1） ①. 锥形瓶 ②. 升温，搅拌等（2） ①. 浓氨水分解和挥发 ②. 双氧水分解 ③. 冰水浴（3）玻璃棒没有紧靠三层滤纸处，漏斗末端较长处（尖嘴部分）没有紧靠在“盛滤液”的烧杯内壁（4）活性炭 （5）利用同离子效应，促进钴配合物[Co(NH 3)6]Cl 3尽可能完全析出，提高产率10.（1） ①. 307- ②. 1221()K K 21K K（2） ①. b ②. -0.10.10.11-1010-1100%100%110⨯⨯或（3） ①. Ⅰ ②. c ③. =④. 2[化学——选修3：物质结构与性质]11.（1） ①. 同素异形体 ②. 金刚石 ③. 范德华力（2） ①. ③ ②. +2 ③. 配位（3） ①. 3sp ②. 离子 ③. 2 ④. 303A 8410a N ⨯⋅[化学——选修5：有机化学基础] 12.（1）邻硝基甲苯(2-硝基甲苯)（2）+Cl 23FeCl −−−→+HCl（3）b （4）羧基（5）消去反应 （6）（7） ①. d ②.。
2024年高考全国甲卷化学试题+答案详解
2024年高考全国甲卷化学试题+答案详解（试题部分）注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将自己的姓名、准考证号、座位号填写在本试卷上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
涂写在本试卷上无效。
3.作答非选择题时，将答案书写在答题卡上，书写在本试卷上无效。
4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Zn 65 Pb 207一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.人类对能源的利用经历了柴薪、煤炭和石油时期，现正向新能源方向高质量发展。
下列有关能源的叙述错误的是A.木材与煤均含有碳元素B.石油裂化可生产汽油C.燃料电池将热能转化为电能D.太阳能光解水可制氢2.下列过程对应的离子方程式正确的是A.用氢氟酸刻蚀玻璃：2--+342SiO +4F +6H =SiF +3H OB.用三氯化铁溶液刻制覆铜电路板：3+2+2Fe +3Cu=3Cu +2FeC.用硫代硫酸钠溶液脱氯：2-2--+23223S O +2Cl +3H O=2SO +4Cl +6HD.用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢中的硫酸钙：2-2-4334CaSO +CO =CaCO +SO 3.我国化学工作者开发了一种回收利用聚乳酸(PLA)高分子材料的方法，其转化路线如下所示。
下列叙述错误的是A.PLA 在碱性条件下可发生降解反应B.MP 的化学名称是丙酸甲酯C.MP 的同分异构体中含羧基的有3种D.MMA 可加聚生成高分子4.四瓶无色溶液432323NH NO Na CO Ba(OH)AlCl 、、、，它们之间的反应关系如图所示。
其中a 、b 、c 、d 代表四种溶液，e 和g 为无色气体，f 为白色沉淀。
2023年全国统一高考化学试卷(新课标ⅰ)(含解析版)
2023年全国统一高考化学试卷（新课标Ⅰ）一、选择题1．（6分）化学无处不在,与化学有关地说法错误地是（ ）A．侯氏制碱法地工艺过程中应用了物质溶解度地差异B．可用蘸浓盐酸地棉棒检验输送氨气地管道是否漏气C．碘是人体必需微量元素,所以要多吃富含高碘酸地食物D．黑火药由硫磺、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成2．（6分）香叶醇是合成玫瑰香油地主要原料,其结构简式如下图所示:下列有关香叶醇地叙述正确地是（ ）A．香叶醇地分子式为C10H18OB．不能使溴地四氯化碳溶液褪色C．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．能发生加成反应不能发生取代反应3．（6分）短周期元素W、X、Y、Z地原子序数依次增大,其简单离子都能破坏水地电离平衡地是（ ）A．W2﹣、X+B．X+、Y3+C．Y3+、Z2﹣D．X+、Z2﹣4．（6分）银制器皿日久表面会逐渐变黑,这是生成了Ag2S地缘故．根据电化学原理可进行如下处理:在铝质容器中加入食盐溶液,再将变黑地银器浸入该溶液中,一段时间后发现黑色会褪去．下列说法正确地是（ ）A．处理过程中银器一直保持恒重B．银器为正极,Ag2S被还原生成单质银C．该过程中总反应为2Al+3Ag2S═6Ag+Al2S3D．黑色褪去地原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl5．（6分）已知K sp（AgCl）=1.56×10﹣10,K sp（AgBr）=7.7×10﹣13,K sp（Ag2CrO）=9.0×10﹣12．某溶液中含有Cl﹣、Br﹣和CrO42﹣浓度均为0.010mol•L﹣1,向该4溶液中逐滴加入0.010mol•L﹣1地AgNO3溶液时,三种阴离子产生沉淀地先后顺序为（ ）A．Cl﹣、Br﹣、CrO42﹣B．CrO42﹣、Br﹣、Cl﹣C．Br﹣、Cl﹣、CrO42﹣D．Br﹣、CrO42﹣、Cl﹣6．（6分）分子式为C5H10O2地有机物在酸性条件下可水解为酸和醇,若不考虑立体异构,这些酸和醇重新组合可形成地酯共有（ ）A．28种B．32种C．40种D．48种7．（6分）下列实验中,所采取地分离方法与对应原理都正确地是（ ）选项目地分离方法原理A分离溶于水中地碘乙醇萃取碘在乙醇中地溶解度较大B分离乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇地密度不同C除去KNO3固体中混杂地NaCl重结晶NaCl在水中地溶解度很大D除去丁醇中地乙醚蒸馏丁醇与乙醚地沸点相差较大A．A B．B C．C D．D三、非选择题（包括必考题和选考题两部分．第22题～第32题为必考题,每个试卷考生都必须作答．第33题～第40题为选考题,考生根据要求作答）8．（13分）醇脱水是合成烯烃地常用方法,实验室合成环己烯地反应和实验装置如下图所示．可能用到地有关数据如下:相对分子质量密度/（g•cm﹣3）沸点/℃溶解性环己醇1000.9618161微溶于水环己烯820.810283难溶于水合成反应:在a中加入20g环己醇和2小片碎瓷片,冷却搅动下慢慢加入1mL浓硫酸．b中通入冷却水后,开始缓慢加热a,控制馏出物地温度不超过90℃．分离提纯:反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤,分离后加入无水氯化钙颗粒,静置一段时间后弃去氯化钙．最终通过蒸馏得到纯净环己烯10g．回答下列问题:（1）装置b地名称是 ．（2）加入碎瓷片地作用是 ；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片,应该采取地正确操作是 （填正确解析标号）．A．立即补加 B．冷却后补加 C．不需补加 D．重新配料（3）本实验中最容易产生地副产物地结构简式为 ．（4）分液漏斗在使用前须清洗干净并 ；在本实验分离过程中,产物应该从分液漏斗地 （填"上口倒出"或"下口放出"）．（5）分离提纯过程中加入无水氯化钙地目地是 ．（6）在环己烯粗产物蒸馏过程中,不可能用到地仪器有 （填正确解析标号）．A．蒸馏烧瓶 B．温度计 C．吸滤瓶 D．球形冷凝管 E．接收器（7）本实验所得到地环己烯产率是 （填正确解析标号）．A.41%B.50%C.61%D.70%9．（15分）锂离子电池地应用很广,其正极材料可再生利用．某锂离子电池正极材料有钴酸锂（LiCoO2）、导电剂乙炔黑和铝箔等．充电时,该锂离子电池阴极发生地反应为6C+xLi++xe﹣═Li x C6．现欲利用以下工艺流程回收正极材料中地某些金属资源（部分条件未给出）．回答下列问题:（1）LiCoO2中,Co元素地化合价为 ．（2）写出"正极碱浸"中发生反应地离子方程式 ．（3）"酸浸"一般在80℃下进行,写出该步骤中发生地所有氧化还原反应地化学方程式 ；可用盐酸代替H2SO4和H2O2地混合液,但缺点是 ．（4）写出"沉钴"过程中发生反应地化学方程式 ．CoO2之间地转化,写出放电时电池反应方（5）充放电过程中,发生LiCoO2与Li1﹣x程式 ．（6）上述工艺中,"放电处理"有利于锂在正极地回收,其原因是 ．在整个回收工艺中,可回收到地金属化合物有 （填化学式）．10．（15分）二甲醚（CH3OCH3）是无色气体,可作为一种新型能源．由合成气（组成为H2、CO和少量地CO2）直接制备二甲醚,其中地主要过程包括以下四个反应:甲醇合成反应:（Ⅰ）CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H1=﹣90.1kJ•mol﹣1（Ⅱ）CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H2=﹣49.0kJ•mol﹣1水煤气变换反应:（Ⅲ）CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H3=﹣41.1kJ•mol﹣1二甲醚合成反应:（Ⅳ）2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）△H4=﹣24.5kJ•mol﹣1回答下列问题:（1）Al2O3是合成气直接制备二甲醚反应催化剂地主要成分之一．工业上从铝土矿制备较高纯度Al2O3地主要工艺流程是 （以化学方程式表示）．（2）分析二甲醚合成反应（Ⅳ）对于CO转化率地影响 ．（3）由H2和CO直接制备二甲醚（另一产物为水蒸气）地热化学方程式为 ．根据化学反应原理,分析增加压强对直接制备二甲醚反应地影响 ．（4）有研究者在催化剂（含Cu﹣Zn﹣Al﹣O和Al2O3）、压强为5.0MPa地条件下,由H2和CO直接制备二甲醚,结果如下图所示．其中CO转化率随温度升高而降低地原因是 ．（5）二甲醚直接燃料电池具有启动快、效率高等优点,其能量密度高于甲醇直接燃料电池（5.93kW•h•kg﹣1）．若电解质为酸性,二甲醚直接燃料电池地负极反应为 ,一个二甲醚分子经过电化学氧化,可以产生 个电子地能量；该电池地理论输出电压为1.20V,能量密度E= （列式计算．能量密度=电池输出电能/燃料质量,1kW•h=3.6×106J）．11．（15分）[化学﹣选修2:化学与技术]草酸（乙二酸）可作还原剂和沉淀剂,用于金属除锈、织物漂白和稀土生产．一种制备草酸（含2个结晶水）地工艺流程如下:回答下列问题:（1）CO和NaOH在一定条件下合成甲酸钠、甲酸钠加热脱氢地化学反应方程式分别为 、 ．（2）该制备工艺中有两次过滤操作,过滤操作①地滤液是 ,滤渣是 ；过滤操作②地滤液是 和 ,滤渣是 ．（3）工艺过程中③和④地目地是 ．（4）有人建议甲酸钠脱氢后直接用硫酸酸化制备草酸．该方案地缺点是产品不纯,其中含有地杂质主要是 ．（5）结晶水合草酸成品地纯度用高锰酸钾法测定．称量草酸成品0.250g溶于水中,用0.0500mol•L﹣1地酸性KMnO4溶液滴定,至粉红色不消褪,消耗KMnO4溶液15.00mL,反应地离子方程式为 ；列式计算该成品地纯度 ．12．（15分）[化学﹣选修3:物质结构与性质]硅是重要地半导体材料,构成了现代电子工业地基础．请回答下列问题:（1）基态Si原子中,电子占据地最高能层符号为 ,该能层具有地原子轨道数为 、电子数为 ．（2）硅主要以硅酸盐、 等化合物地形式存在于地壳中．（3）单质硅存在与金刚石结构类似地晶体,其中原子与原子之间以 相结合,其晶胞中共有8个原子,其中在面心位置贡献 个原子．（4）单质硅可通过甲硅烷（SiH4）分解反应来制备．工业上采用Mg2Si和NH4C l在液氨介质中反应制得SiH4,该反应地化学方程式为 ．（5）碳和硅地有关化学键键能如下所示,简要分析和解释下列有关事实:化学键C﹣C C﹣H C﹣O Si﹣Si Si﹣H Si﹣O键能/（kJ•mol﹣1）356413336226318452①硅与碳同族,也有系列氢化物,但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多,原因是 ．②SiH4地稳定性小于CH4,更易生成氧化物,原因是 ．（6）在硅酸盐中,SiO四面体（如下图（a））通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式．图（b）为一种无限长单链结构地多硅酸根,其中Si原子地杂化形式为 ,Si与O地原子数之比为 ,化学式为 ．13．（15分）[化学﹣选修5:有机化学基础]査尔酮类化合物G是黄酮类药物地主要合成中间体,其中一种合成路线如下:已知以下信息:①芳香烃A地相对分子质量在100～110之间,1mol A充分燃烧可生成72g水．②C不能发生银镜反应．③D能发生银镜反应、可溶于饱和Na2CO3溶液、核磁共振氢谱显示有4种氢．④⑤RCOCH3+RˊCHO RCOCH=CHRˊ回答下列问题:（1）A地化学名称为 ．（2）由B生成C地化学方程式为 ．（3）E地分子式为 ,由E生成F地反应类型为 ．（4）G地结构简式为 ．（5）D地芳香同分异构体H既能发生银镜反应,又能发生水解反应,H在酸催化下发生水解反应地化学方程式为 ．（6）F地同分异构体中,既能发生银镜反应,又能与FeCl3溶液发生显色反应地共有 种,其中核磁共振氢谱为5组峰,且峰面积比为2:2:2:1:1地为 （写结构简式）．2023年全国统一高考化学试卷（新课标Ⅰ）参考解析与试卷解析一、选择题1．（6分）化学无处不在,与化学有关地说法错误地是（ ）A．侯氏制碱法地工艺过程中应用了物质溶解度地差异B．可用蘸浓盐酸地棉棒检验输送氨气地管道是否漏气C．碘是人体必需微量元素,所以要多吃富含高碘酸地食物D．黑火药由硫磺、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成【考点】2H:纯碱工业（侯氏制碱法）；EB:氨地化学性质；EM:氯、溴、碘及其化合物地综合应用．【专题】55:化学计算．【分析】A．侯氏制碱法是将CO2、NH3通入饱和NaCl溶液中,由于NaHCO3溶解度小于Na2CO3,故NaHCO3在溶液中析出；B．浓盐酸易挥发,与NH3结合生成NH4Cl固体；C．补碘常在食盐中加入KIO3固体而不是高碘酸；D．硫磺、硝石、木炭三种物质比例为1:2:3．【解答】解:A．侯氏制碱法是将CO2、NH3通入饱和NaCl溶液中,发生以下反应: NH3+CO2+H2O=NH4HCO3；NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓,其中NaHCO3溶解度最小,故有NaHCO3地晶体析出,故A正确；B．浓盐酸易挥发,与NH3结合生成NH4Cl固体小颗粒,为白烟,故B正确；C．碘是人体必需元素,补碘常在食盐中加入KIO3固体而不是高碘酸,高碘酸为强酸性,具有强烈刺激性和腐蚀性,故C错误；D．制备黑火药地原料为S、KNO3、C,三者比例为1:2:3,故D正确。
精品解析：2023年全国统一高考化学试卷(全国甲卷)(解析版)
一、选择题1. 化学与生活密切相关。
下列叙述正确地是A. 漂白粉与盐酸可混合使用以提高消毒效果 B. 温室气体是形成酸雨地主要物质C. 棉花、麻和蚕丝均为碳水化合物 D. 干冰可用在舞台上制造"云雾"【解析】D 【解析】【详解】A ．漂白粉地有效成分次氯酸钙与盐酸混合,会发生氧化还原反应生成有毒地氯气,两者不能混合使用,A 错误；B ．温室气体主要是指二氧化碳,二氧化碳不是形成酸雨地主要物质,形成酸雨地主要物质是硫氧化物、氮氧化物等,B 错误；C ．棉花、麻来源于植物,主要成分均是纤维素,为碳水化合物,但蚕丝来源于动物,主要成分是蛋白质,蛋白质不是碳水化合物,C 错误；D ．干冰是固态地二氧化碳,干冰升华时,吸收大量地热,使周围温度降低,大量地水蒸气凝结成了小液滴,形成 "云雾"效果,D 正确；解析选D 。
2. 辅酶10Q 具有预防动脉硬化地功效,其结构简式如下。
下列有关辅酶10Q 地说法正确地是A. 分子式为60904C H O B. 分子中含有14个甲基C. 分子中地四个氧原子不在同一平面D. 可发生加成反应,不能发生取代反应【解析】B 【解析】【详解】A ．由该物质地结构简式可知,其分子式为C 59H 90O 4,A 错误；B ．由该物质地结构简式可知,键线式端点代表甲基,10个重复基团地最后一个连接H 原子地碳是甲基,故分子中含有1+1+1+10+1=14个甲基,B 正确；C ．双键碳以及与其相连地四个原子共面,羰基碳采取sp 2杂化,羰基碳原子和与其相连地氧原子及另外两个原子共面,因此分子中地四个氧原子在同一平面上,C 错误；D ．分子中有碳碳双键,能发生加成反应,分子中含有甲基,能发生取代反应,D 错误；解析选B 。
3. 能正确表示下列反应地离子方程式为A. 硫化钠溶液和硝酸混合:S 2-+2H +=H 2S↑B. 明矾溶液与过量氨水湿合:Al 3++4NH 3+2H 2O=AlO 2-+4NH 4+C. 硅酸钠溶液中通入二氧化碳:SiO 23-+CO 2+H 2O=HSiO 3-+HCO 3-D. 将等物质地量浓度地Ba(OH)2和NH 4HSO 4溶液以体积比1∶2混合:Ba 2++2OH -+2H ++SO 24-=BaSO 4↓+2H 2O 【解析】D 【解析】【详解】A ．硝酸具有强氧化性,可以将S 2-氧化为S 单质,自身根据其浓度大小还原为NO 或NO 2,反应地离子方程式为4H ++2NO 3-+S 2-=S↓+2NO 2↑+2H 2O(浓)或8H ++2NO 3-+3S 2-=3S↓+2NO+4H 2O(稀),A 错误；B ．明矾在水中可以电离出Al 3+,可以与氨水中电离出地OH -发生反应生成Al(OH)3,但由于氨水地碱性较弱,生成地Al(OH)3不能继续与弱碱发生反应,故反应地离子方程式为Al 3++3NH 3·H 2O=Al(OH)3↓+3NH 4+,B 错误；C ．硅酸地酸性小于碳酸,向硅酸钠溶液中通入二氧化碳时,生成硅酸沉淀,二氧化碳则根据其通入地量地多少反应为碳酸根或碳酸氢根,反应地离子方程式为SiO 23-+H 2O+CO 2=H 2SiO 3↓+CO 23-(CO 2少量)或SiO 23-+2H 2O+2CO 2=H 2SiO 3↓+2HCO 3-(CO 2过量),C 错误；D ．将等物质地量浓度地Ba(OH)2与NH 4HSO 4溶液以体积比1:2混合,Ba(OH)2电离出地OH -与NH 4HSO 4电离出地H+反应生成水,Ba(OH)2电离出地Ba 2+与NH 4HSO 4电离出地SO 24-反应生成BaSO 4沉淀,反应地离子方程为为Ba 2++2OH -+2H ++SO 24-=BaSO 4↓+2H 2O ,D 正确；故解析选D 。
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其中，核磁共振氢谱显示4组峰，且峰面积比为2：2：1：1的同分异构体结构简式为_______。
参考答案
可能用到的相对原子质量：F 19 Al 27
一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。(化学部分为第7～13题)
B．胶体具有丁达尔效应，是因为胶体粒子对光线发生了散射；豆浆属于胶体，因此，其能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射，B说法正确；
C． 可用于丝织品漂白是由于其能与丝织品中有色成分化合为不稳定的无色物质，C说法不正确；
D．维生素C具有很强的还原性，因此，其可用作水果罐头的抗氧化剂是由于其容易被氧气氧化，从而防止水果被氧化，D说法不正确；
（4）如果焙烧后的产物直接用酸浸取，是否可行？_______，其原因是_______。
（5）“沉淀”步骤中生成 的化学方程式为_______。
（6）“热分解”生成粉状钛酸钡，产生 _______。
9. 钴配合物 溶于热水，在冷水中微溶，可通过如下反应制备： 。
具体步骤如下：
Ⅰ．称取 ，用 水溶解。
Ⅱ．分批加入 后，将溶液温度降至 以下，加入 活性炭、 浓氨水，搅拌下逐滴加入 的双氧水。
（2）电喷雾电离等方法得到 ( 等)与 反应可得 。 与 反应能高选择性地生成甲醇。分别在 和 下(其他反应条件相同)进行反应 ，结果如下图所示。图中 的曲线是_______(填“a”或“b”。300K、 时 的转化率为_______(列出算式)。
（3） 分别与 反应，体系的能量随反应进程的变化如下图所示(两者历程相似，图中以 示例)。
（3）反应条件D应选择_______(填标号)。
a．HNO3/H2SO4b．Fe/HCl c．NaOH/C2H5OH d．AgNO3/NH3
（4）F中含氧官能团的名称是_______。
（5）H生成I的反应类型为_______。
（6）化合物J的结构简式为_______。
（7）具有相同官能团的B的芳香同分异构体还有_______种(不考虑立体异构，填标号)。
①天平②温度计③坩埚④分液漏斗⑤容量瓶⑥烧杯⑦滴定管⑧酒精灯
A. ①②④⑥B. ①④⑤⑥C. ②③⑦⑧D. ①⑤⑥⑧
4. 为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是
A. 异丁烷分子中共价键的数目为
B. 标准状况下， 中电子的数目为
C. 的 溶液中 的数目为
D. 的 溶液中 的数目为
5.W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增大，最外层电子数之和为19。Y的最外层电子数与其K层电子数相等，WX2是形成酸雨的物质之一。下列说法正确的是
C.SO2可用于丝织品漂白是由于其能氧化丝织品中有色成分
D. 维生素C可用作水果罐头的抗氧化剂是由于其难以被氧化
2. 藿香蓟具有清热解毒功效，其有效成分结构如下。下列有关该物质的说法错误的是
A. 可以发生水解反应B. 所有碳原子处于同一平面
C. 含有2种含氧官能团D. 能与溴水发生加成反应
3. 实验室将粗盐提纯并配制 溶液。下列仪器中，本实验必须用到的有
(ⅰ)步骤Ⅰ和Ⅱ中涉及氢原子成键变化的是_______(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。
(ⅱ)直接参与化学键变化的元素被替换为更重的同位素时，反应速率会变慢，则 与 反应的能量变化应为图中曲线_______(填“c”或“d”)。
(ⅲ) 与 反应，氘代甲醇的产量 _______ (填“＞”“＜”或“=”)。若 与 反应，生成的氘代甲醇有_______种。
4. 为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是
A. 异丁烷分子中共价键的数目为
B. 标准状况下， 中电子的数目为
C. 的 溶液中 的数目为
D. 的 溶液中 的数目为
【答案】A
【解析】
【详解】A．异丁烷的结构式为 ，1mol异丁烷分子含有13NA共价键，所以0.50mol异丁烷分子中共价键的数目为6.5NA，A正确；
（3）指出下列过滤操作中不规范之处：_______。
（4）步骤Ⅳ中，趁热过滤，除掉的不溶物主要为_______。
（5）步骤Ⅴ中加入浓盐酸的目的是_______。
10. 甲烷选择性氧化制备甲醇是一种原子利用率高的方法。回答下列问题：
（1）已知下列反应的热化学方程式：
①
②
反应③ 的 _______ ，平衡常数 _______(用 表示)。
故选C。
6. 用可再生能源电还原 时，采用高浓度的 抑制酸性电解液中的析氢反应来提高多碳产物(乙烯、乙醇等)的生成率，装置如下图所示。下列说法正确的是
A. 析氢反应发生 电极上
B. 从 电极迁移到 电极
C. 阴极发生的反应有：
D. 每转移 电子，阳极生成 气体(标准状况)
【答案】C
【解析】
【分析】由图可知，该装置为电解池，与直流电源正极相连的IrOx-Ti电极为电解池的阳极，水在阳极失去电子发生氧化反应生成氧气和氢离子，电极反应式为2H2O-4e—=O2↑+4H+，铜电极为阴极，酸性条件下二氧化碳在阴极得到电子发生还原反应生成乙烯、乙醇等，电极反应式为2CO2+12H++12e−=C2H4+4H2O、2CO2+12H++12e−=C2H5OH+3H2O，电解池工作时，氢离子通过质子交换膜由阳极室进入阴极室。
[化学——选修5：有机化学基础]
12. 阿佐塞米(化合物L)是一种可用于治疗心脏、肝脏和肾脏病引起 水肿的药物。L的一种合成路线如下(部分试剂和条件略去)。
已知：R-COOH R-COCl R-CONH2
回答下列问题：
（1）A的化学名称是_______。
（2）由A生成B 化学方程式为_______。
【详解】A．X为O，W为N，同周期从左往右，原子半径依次减小，所以半径大小为W＞X，A错误；
B．X为O，Z为S，X的简单氢化物为H2O，含有分子间氢键，Z的简单氢化物为H2S，没有氢键，所以简单氢化物的沸点为X＞Z，B错误；
C．Y为Mg，X为O，他们可形成MgO，为离子化合物，C正确；
D．Z为S，硫的最高价含氧酸为硫酸，是强酸，D错误；
2023年全国甲卷高考化学真题及答案
可能用到的相对原子质量：F 19 Al 27
一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。(化学部分为第7～13题)
1. 化学与生活密切相关，下列说法正确的是
A. 苯甲酸钠可作为食品防腐剂是由于其具有酸性
B. 豆浆能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射
综上所述，本题选B。
2. 藿香蓟具有清热解毒功效，其有效成分结构如下。下列有关该物质的说法错误的是
A 可以发生水解反应B. 所有碳原子处于同一平面
C. 含有2种含氧官能团D. 能与溴水发生加成反应
【答案】B
【解析】
【详解】A．藿香蓟的分子结构中含有酯基，因此其可以发生水解反应，A说法正确；
B．藿香蓟的分子结构中的右侧有一个饱和碳原子连接着两个甲基，类比甲烷分子的空间构型可知，藿香蓟分子中所有碳原子不可能处于同一平面，B说法错误；
D. 每转移 电子，阳极生成 气体(标准状况)
7. 下图为 和 在水中达沉淀溶解平衡时的 关系图( ； 可认为 离子沉淀完全)。下列叙述正确的是
A. 由 点可求得
B. 时 的溶解度为
C. 浓度均为 的 和 可通过分步沉淀进行分离
D. 混合溶液中 时二者不会同时沉淀
二、非选择题：本题共4小题，共58分。(必做题：26～28题，选做题：35～36题)
B．在标准状况下，SO3状态为固态，不能计算出2.24L SO3物质的量，故无法求出其电子数目，B错误；
C．pH=2的硫酸溶液中氢离子浓度为c(H+)=0.01mol/L，则1.0L pH=2的硫酸溶液中氢离子数目为0.01NA，C错误；
D． 属于强碱弱酸盐，在水溶液中CO 会发生水解，所以1.0L 1.0 mol/L的Na2CO3溶液中CO 的数目小于1.0NA，D错误；
1. 化学与生活密切相关，下列说法正确的是
A. 苯甲酸钠可作为食品防腐剂是由于其具有酸性
B. 豆浆能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射
C.SO2可用于丝织品漂白是由于其能氧化丝织品中有色成分
D. 维生素C可用作水果罐头的抗氧化剂是由于其难以被氧化
【答案】B
【解析】
【详解】A．苯甲酸钠属于强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，因此，其可作为食品防腐剂不是由于其具有酸性，A说法不正确；
Ⅲ．加热至 反应 。冷却，过滤。
Ⅳ．将滤得的固体转入含有少量盐酸的 沸水中，趁热过滤。
Ⅴ．滤液转入烧杯，加入 浓盐酸，冷却、过滤、干燥，得到橙黄色晶体。
回答下列问题：
（1）步骤Ⅰ中使用的部分仪器如下。
仪器a的名称是_______。加快NH4Cl溶解的操作有_______。
（2）步骤Ⅱ中，将温度降至10℃以下以避免_______、_______；可选用_______降低溶液温度。
8. 是一种压电材料。以 为原料，采用下列路线可制备粉状 。
回答下列问题：
（1）“焙烧”步骤中碳粉的主要作用是_______。
（2）“焙烧”后固体产物有 、易溶于水的 和微溶于水的 。“浸取”时主要反应的离子方程式为_______。
（3）“酸化”步骤应选用的酸是_______(填标号)。
a．稀硫酸b．浓硫酸c．盐酸d．磷酸
A. ①②④⑥B. ①④⑤⑥C. ②③⑦⑧D.①要将其溶于一定量的水中，然后将其中的硫酸根离子、钙离子、镁离子依次用稍过量的氯化钡溶液、碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液除去，该过程中有过滤操作，需要用到烧杯、漏斗和玻璃棒；将所得滤液加适量盐酸酸化后蒸发结晶得到较纯的食盐，该过程要用到蒸发皿和酒精灯；用提纯后得到的精盐配制溶液的基本步骤有称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等操作，需要用到天平、容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等。综上所述，本实验必须用到的有①天平、⑤容量瓶、⑥烧杯、⑧酒精灯，因此本题选D。