无机化学实验第四版实验二十一：ds区金属(铜,银,锌,镉,汞)
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体会指的是接触一件事、一篇文章、或者其他什么东西之后，对你接触的事物产生的一些内心的想法和自己的理解本文内容如下：【下载该文档后使用Word打开】无机化学实验报告1Ds区元素(铜、银、锌、镉、汞)【学习目标】认知目标：掌握铜、银、锌、镉、汞的氢氧化物或氧化物的酸碱性，硫化物的溶解性及配位性。
技能目标：掌握Cu+\Cu2+及Hg22+\Hg2+相互转化条件，正确使用汞;思想目标：培养学生观察现象、思考问题的能力。
【教学安排】一课时安排：3课时二实验要点：1、铜、银、锌、镉、汞氢氧化物或氧化物的生成和性质;2、锌、镉、汞硫化物的生成和性质;3、铜、银、锌、汞的配合物;4、铜、银、汞的氧化还原性。
【重点、难点】Cu+\Cu2+及Hg22+\Hg2+相互转化条件;这些元素的氢氧化物或氧化物的酸碱性，硫化物的溶解性及配位性。
【教学方法】实验指导、演示、启发【实验指导】一、铜、银、锌、镉、汞氢氧化物或氧化物的生成和性质1、铜、锌、镉操作：0.5mL0.2mol·L-1MSO4→2mol·L-1NaOH→↓→2mol·L-1H2SO4;↓→2mol·L-1NaOH指导：离子Cu2+实验现象H2SO4NaOH溶解释及原理Cu2++OH-=Cu(OH)2↓Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2OCu(OH)2++OH-=[Cu(OH)4]2-Zn2++OH-=Zn(OH)2↓方程式同上溶溶浅蓝↓溶Zn2+Cd2+结论白↓白↓溶不溶Cd2++OH-=Cd(OH)2↓Zn(OH)2、Cu(OH)2具有两性，以碱性为主，能溶于浓的强碱中生成四羟基合M(Ⅱ)酸根配离子。
无机化学实验报告-D
无机化学实验报告-DS区元素实验11 ds 区元素（铜、银、锌、镉、汞）的性质一、实验目的1、掌握铜、锌氢氧化物的酸碱性；2、掌握铜、银、锌、汞的配合物的生成和性质； 6、掌握铜、银、锌、汞离子的分离与鉴定方法。
二、实验原理IB IIBCu Zn Cu （＋2，＋1） Zn(+2) Ag Cd Ag （＋1） Cd(+2) Au Hg Au （＋1，＋3） Hg(+2，＋1) 蓝色的Cu(OH)2呈现两性，在加热时易脱水而分解为黑色的CuO 。
AgOH 在常温下极易脱水而转化为棕色的Ag 2O 。
Zn(OH)2呈两性，Cd(OH)2显碱性，Hg(I, II)的氢氧化物极易脱水而转变为黄色的HgO(II)和黑色的Hg 2O(I)。
易形成配合物是这两副族的特性，Cu 2+、Ag +、Zn 2+、Cd 2+与过量的氨水反应时分别生成[Cu(NH 3)4]2+、[Ag(NH 3)2]+、[Zn(NH 3)4]2+、[Cd(NH 3)4]2+。
但是Hg 2+和Hg 22+与过量氨水反应时，如果没有大量的NH 4+存在，并不生成氨配离子。
如：HgCl 2 ＋ 2NH 3 ＝ Hg(NH 2)Cl↓白＋ 2 NH 4Cl Hg 2Cl 2 ＋ 2NH 3 ＝ Hg(NH 2)Cl↓白＋ Hg↓黑＋NH 4Cl（观察为灰色）Cu 2+具有氧化性，与I －反应，产物不是CuI 2，而是白色的CuI ：Cu2+＋ I - ＝ 2CuI↓白 ＋ I 2将CuCl 2溶液与铜屑混合，加入浓盐酸，加热可得黄褐色[CuCl 2]－的溶液。
将溶液稀释，得白色CuCl 沉淀：Cu ＋ Cu2+＋ 4Cl － ＝ 2[CuCl 2]－[CuCl 2]－←稀释→CuCl↓白 ＋ Cl －卤化银难溶于水，但可利用形成配合物而使之溶解。
例如：AgCl ＋ 2NH 3 ＝ [Ag(NH 3)2]+＋ Cl -红色HgI 2难溶于水，但易溶于过量KI 中，形成四碘合汞(II)配离子：HgI 2 ＋ 2I -＝ [HgI 4]2－黄绿色Hg 2I 2与过量KI 反应时，发生歧化反应，生成[HgI 4]2－和Hg ：Hg 2I 2＋ 2I - ＝ [HgI 4]2-＋ Hg↓黑三、实验内容 1、氧化物的生成和性质（1） C u 2O 的生成和性质Cu 2+ ＋ 2OH - ＝Cu(OH)2↓ 蓝色 Cu(OH)2 ＋ 2OH - = [Cu(OH)4]-2- 蓝色2[Cu(OH)4]2-＋ C 6H 12O 6 (葡萄糖) ＝Cu 2O↓(红) ＋ 4OH -＋C 16H 12O 7＋2H 2O或：2Cu 2+ + 5OH - +C 6H 12O 6 = Cu 2O↓+ C 6H 11O 7- + 3H 2O （须加热）分析化学上利用此反应测定醛，医学上利用此反应检查糖尿病。
实验二十一 ds区金属（铜、银、锌、镉、汞）
与s区元素相比，离子有较强的极化力，变 形性大，其化合物有一定的共价性。
φ /V
A
CuO+
AgO+ Au3+
1.8 2.1 ~1.41
Cu2+
Ag2+ Au+
0.152 1.98 ~1.68
Cu+
Ag+ Au
0.521 0.799
Cu
Ag
ds ⅡB族 区
Zn
锌
Cd
铬
Hg
汞
价层电子构型 3d104s2
HNO3
NH3∙H2O或 NaOH
浓HNO3: 浓HCl 二、锌、镉、汞硫化物的生成和性质 = 1:3
颜色 CuS Ag2S ZnS CdS HgS
稀HCl 浓HCl 浓HNO3 王水
三、铜、银、锌、汞的配合物 1. 氨合物的生成
2. 汞配合物的生成和应用
（1）不能加入过量的KI固体； （ K2[HgI4]+KOH称为“奈斯勒试剂”，是 用于检验NH4+的方法之一。）
< -0.2 0.789
Cd Hg
2+
易发生： Hg2+ + Hg → Hg22+
实验内容
一、铜、银、锌、镉、汞氢氧化物或氧化 物的生成和性质 1. 铜、锌、镉氢氧化物的生成和性质
Cu(OH)2 Zn(OH)2 Cd(OH)2
颜色
H2SO4 NaOH
2. 银、汞氧化物的生成和性质
AgOH Ag2O 颜色 Hg(OH) HgO 2
思考题
• Cu(I)和Cu(II)稳定存在和转化的条件是 什么？ • 在AgNO3中加入NaOH为什么得不到 AgOH？ • 用平衡移动原理说明在Hg2(NO3)2溶液中 通入H2S气体会生成什么沉淀？
实验：ds 区元素
实验二十：ds区金属（铜、银、锌、镉、汞）〔实验目的〕1.了解铜、银、锌、镉、汞氧化物或氢氧化物的酸碱性，硫化物的溶解性；2.掌握Cu(Ⅰ)、Cu(Ⅱ)重要化合物的性质及相互转化条件；3.试验并熟悉铜、银、锌、镉、汞的配位能力，以及Hg22+和Hg2+的转化。
〔实验原理〕铜族元素包括铜、银、金，位于周期表ⅠB族；锌族元素包括锌、镉、汞，位于周期表ⅡB 族。
由于铜、锌族元素价电子层构型为(n-1)d10ns1、(n-1)d10ns2，都属ds区，故一并进行讨论。
一、铜族元素已知铜族元素价电子构型为(n-1)d10ns1，铜族元素原子不仅可以失去ns电子，也可进一步失去部分d电子。
因此铜族元素都有+1、+2、+3三种氧化态。
但由于其稳定性不同，铜常见的氧化态为+2，银为+1，金为+3。
1．铜的化合物①Cu(Ⅰ)的化合物：Cu(Ⅰ)的化合物在固态晨稳定性高于Cu(Ⅱ)，但在溶液中容易被氧化为Cu(Ⅱ)。
Cu溶液为无色。
几乎所有的Cu(Ⅰ)化合物都难溶于水，其溶解度顺序为：CuCl＞CuBr＞CuI＞CuSCN＞CuCN＞Cu2S物质颜色溶解性化学性质Cu2O 红色不溶于水。
弱碱性；对热稳定。
CuOH 黄色或橙色不溶于水。
不稳定，生成后立即分解为Cu2O。
CuX 白色CuCl、CuBr、CuI都不溶于水，溶解度按顺序降低Cu2+ + 2Cl- + Cu = 2CuCl→H[CuCl2] CuCl + CO + HCl → Cu(CO)Cl5H2OCu2S 黑色在盐Cu(Ⅰ)中是最小的3Cu2S+16HNO3(浓)=6Cu(NO3)2+4NO+8H2O+3SCu2S + 4CN- = 2[Cu(CN)2]-+ S2-配合物无色溶于水，由于为d10型离子，因此一般为无色。
[Cu(NH3)2]+ + O2→[Cu(NH3)4]+ [Cu(NH3)2]+ + CO → [Cu(NH3)2(CO)]+②Cu(Ⅱ)的化合物：Cu(Ⅱ)为ｄ9构型，它的化合物或配合物因Cu2+可发生ｄ－ｄ跃迁而呈现颜色。
无机化学实验报告
无机化学实验报告以下是给大家整理收集的无机化学实验报告，仅供参考。
无机化学实验报告1Ds区元素(铜、银、锌、镉、汞)【学习目标】认知目标：把握铜、银、锌、镉、汞的氢氧化物或氧化物的酸碱性，硫化物的溶解性及配位性。
技能目标：把握Cu+ \ Cu2+及Hg22+\ Hg2+相互转化条件，正确使用汞;思想目标：培养学生观察现象、思考题目的能力。
【教学安排】一课时安排：3课时二实验要点：1、铜、银、锌、镉、汞氢氧化物或氧化物的天生和性质;2、锌、镉、汞硫化物的天生和性质;3、铜、银、锌、汞的配合物;4、铜、银、汞的氧化还原性。
【重点、难点】Cu+ \ Cu2+及Hg22+\ Hg2+相互转化条件;这些元素的氢氧化物或氧化物的酸碱性，硫化物的溶解性及配位性。
【教学方法】实验指导、演示、启发【实验指导】一、铜、银、锌、镉、汞氢氧化物或氧化物的天生和性质1、铜、锌、镉操纵：0.5mL 0.2 mol;L-1MSO4;2 mol;L-1NaOH;; ;2 mol;L-1H2SO4; ;;2 mol;L-1 NaOH指导：离子Cu2+实验现象H2SO4NaOH溶解释及原理Cu2+ +OH-=Cu(OH)2; Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O Cu(OH)2++OH-=[Cu(OH)4]2-Zn2+ +OH-=Zn(OH)2;方程式同上溶溶浅蓝; 溶Zn2+Cd2+结论白; 白; 溶不溶Cd2+ +OH-=Cd(OH)2; Zn(OH)2、Cu(OH)2具有两性，以碱性为主，能溶于浓的强碱中天生四羟基合M(Ⅱ)酸根配离子。
Cd(OH)2碱性比Zn(OH)2强，仅能缓慢溶于热浓强碱。
2、银、汞氧化物的天生和性质操纵：:0.5 mL 0.1 mol;L-1 AgNO3 ;2 mol;L-1NaOH;;;+ 2 mol;L-1HNO3(2 mol;L-1 NH3;H2O):0.5 mL 0.2 mol;L-1 Hg(NO3)2 ; 2 mol;L-1NaOH;;;+ 2 mol;L-1HNO3(40% NaOH) 指导：离子实验现象解释及原理Ag+Ag2O褐;HNO3溶溶无色氨水溶NaOH 不溶Ag2O+ 4NH3 + H2O =2Ag(NH3)2+ +2OHHgO + 2H+=Hg2+ +H2O-Hg2+HgO 黄;结论AgOH、Hg(OH)2沉淀极不稳定，脱水天生成碱性的Ag2O、HgO。
无机化学实验第四版实验二十一：ds区金属(铜,银,锌,镉,汞)
实验名称：ds区金属（铜，银，锌，镉，汞）实验日期：温度：气压：
一、实验目的
1.了解铜，银，锌，镉，汞氢氧化物或氧化物的酸碱性，硫化物的溶解性；
2.掌握铜（1+）和铜（2+）重要化合物的性质及相互转化条件；
3.试验并熟悉铜，银，锌，镉，汞的配位能力，以及Hg22+和Hg2+的转化。
二、实验内容
1.铜，银，锌，镉，汞氢氧化物或氧化物的生成和性质
1)铜，锌，镉氢氧化物的生成和性质
2)银，汞氧化物的生成和性质
a.氧化银的生成和性质
b.氧化汞的生成和性质
2.锌，镉硫化物的生成和性质
根据实验现象并查阅有关数据，填充下表，并对铜，银，锌，镉，汞硫化物的溶解情况作出结论，并写出有关反应方程式。
3.铜，银，锌，汞的配合物1)氨合物的生成
2)汞配合物的生成和性质
4.铜，银，汞的氧化还原性1)氧化亚铜的生成和性质
2)氯化亚铜的生成和性质
3)碘化亚铜的生成和性质
4)汞（2+）和汞（1+）的相互转化
a.Hg2+的氧化性+转化为Hg22+和Hg2+的歧化反解。
实验九 Ds区元素(铜、银、锌、镉、汞
实验目的 1、掌握铜、银、锌、镉、汞的氢氧化物或氧化物的酸碱性， 硫化物的溶解性及配位性。 2、掌握Cu+ \ Cu2+及Hg22+\ Hg2+相互转化条件，正确使 用汞。
铜（Cu）
一、铜的基本知识介绍
铜是人类最早使用的金属。早在史前时代,人们就开始采掘露 天铜矿,并用获取的铜制造武器、式具和其他器皿，铜的使用 对早期人类文明的进步影响深远。 铜是一种存在于地壳和海洋中的金属。铜在地壳中的含量约 为0.01％，在个别铜矿床中，铜的含量可以达到3－5％。 自然界中的铜，多数以化合物即铜矿物存在。铜矿物与其他 矿物聚合成铜矿石，开采出来的铜矿石，经过选矿而成为含 铜品位较高的铜精矿。
黄铜
白铜
银（Ag）
一、银的物理性质 银Ag在地壳中的含量很少，仅占1×10-5%，在自然界中有单质 的自然银存在，但主要以化合物状态产出。 纯银为银白色，熔点960.8℃，沸点2210℃，密度10.49克/厘 米3。银是面心立方晶格，塑性良好，延展性仅次于金，但当 其中含有少量砷As、锑Sb、铋Bi时，就变得很脆。
银是导电性和导热性最高的金属；银的反光能力特别强，经抛 光后能反射95%的可见光。
二、银的化学性质
原子序数47，原子量107.8682。 化学稳定性较好，在常温下不氧化。但在所有贵金属中，银的化学性质最 活泼； 约240°C时能与臭氧直接反应； 常温下能与卤素逐渐化合； 银不与除硝酸外的稀酸或强碱反应，但能与浓硫酸反应；硝酸银是重要的 可溶性银盐，其它银盐一般不溶于水。 易溶于热的浓硫酸，微溶于热的稀硫酸；在盐酸和“王水”中表面生成氯 化银薄膜；与硫化物接触时，会生成黑色硫化银。此外，银能与任何比例 的金或铜形成合金，与铜、锌共熔时极易形成合金，与汞接触可生成银汞 齐。
实验二十一ds区金属
实验二十一ds区金属一、实验目的1、掌握铜、银、锌、镉、汞氧化物或氢氧化物的酸碱性，硫化物的溶解性；2、掌握Cu (Ⅰ)、Cu (Ⅱ)重要化合物的性质及相互转化条件；3、试验铜、银、锌、镉、汞的配位能力以及亚汞离子和汞离子的转化。
二、实验内容（一）、铜、银、锌、镉、汞氢氧化物或氧化物的生成和性质：1 、铜、锌、镉氢氧化物的生成和性质（1）Ag2O的生成和性质：Ag++OH-===AgOH↓白色→Ag2O+H2OAg2O+2HNO3===2AgNO3+H2OAg2O+2NH3.H2O==2[Ag（NH3）2]++2OH-+H2OAg2O微溶于水，溶液呈微碱性。
它的△f H m﹩很小，不稳定，加热易分解，具有氧化性。
（2）HgO的生成和性质Hg2++2OH-==Hg（OH）2==HgO↓+H2OHgO+2HNO3==Hg（NO3）2+H2OHgO+NaOH（40℅）-----不溶HgO 有黄色和红色变体，结构相同，颜色差别完全是由于其颗粒的大小不同所致,黄色HgO晶粒较细小,红色颗粒较大。
（二）、铜、银、锌、镉、汞硫化物的生成和溶解说明：1.生成的CdS中，个别学生得到的沉淀是黄色中夹有白色沉淀，有可能是CdS晶形不一样，或有可能是生成Cd（OH）2白色沉淀。
补充：CdS沉淀颜色变化与溶液的酸度及温度有很大关系。
在冷氨性、中性或弱酸性溶液中，其沉淀为淡黄；若H+浓度增大，则沉淀将加变为深黄色。
2.在Hg（NO3）2中加入Na2S，开始生成白色沉淀，再加Na2S后变黑。
对白色沉淀再加热也不会再变化。
个别学生得到白中带有黄色的沉淀。
在中性或酸性汞盐溶液中加入S2-，即首先形成一个白色的复合物（HgCl2·2HgS）：3Hg2++2Cl-+2S2-====HgCl2·2HgS若再加S2-，则白色沉淀→ 黄色→ 棕色→ 黑色：2HgCl·2HgS+S2-====3HgS+2Cl-此沉淀不溶与其它，只溶于王水、Na2S。
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无机化学实验第四版实验二十一：ds区金属（铜，银，锌，镉，
汞）
实验名称：ds区金属（铜，银，锌，镉，汞）
实验日期：温度：气压：
一、实验目的
1.了解铜，银，锌，镉，汞氢氧化物或氧化物的酸碱性，硫化物的溶解性；
2.掌握铜（1+）和铜（2+）重要化合物的性质及相互转化条件；
3.试验并熟识铜，银，锌，镉，汞的配位能力，以及hg22+和hg2+的转变。
二、实验内容
1.铜，银，锌，镉，汞氢氧化物或氧化物的分解成和性质1)铜，锌，镉氢氧化物的分解成和性质
实验操作
cuso4+naohznso4+naohcdso4+naohcu(oh)2zn(oh)2cd(oh)2+h2so4+naoh+h2so4+naoh+h2so 4+naoh实验现象生成蓝色沉淀，溶液无色生成蓝色沉淀，溶液无色生成蓝色沉淀，溶液无色沉淀溶解沉淀溶解沉淀溶解沉淀溶解沉淀溶解沉淀不溶解解释或化学反应方程式
cuso4+2naoh==cu(oh)2+na2so4znso4+2naoh==zn(oh)2+na2so4cdso4+2naoh==cd(oh)2+na2 so4cu(oh)2+2h2so4==cuso4+2h2ocu(oh)2+2naoh==na2[cu(oh)2]zn(oh)2+2h2so4==znso4+ 2h2ozn(oh)2+2naoh==na2[zn(oh)2]cd(oh)2+2h2so4==cdso4+2h2o不反应2)银，汞氧化物的生成和性质
a.氧化银的分解成和性质
b.氧化汞的分解成和性质
实验操作agno3+naohhg(no3)2+naoh洗ag2o+hno3涤+氨水离心hgo+hno3实验现象生成棕色沉淀，溶液无色生成黄色沉淀，溶液无色沉淀溶解沉淀溶解沉淀溶解解释或化学反应方程式
2agno3+2naoh==ag2o+2nano3+2h2ohg(no3)2+2naoh==hgo+2nano3+h2oag2o+2hno3==2agno3 +h2oag2o+4nh3h2o==2[ag(no3)2]+2oh-hgo+2hno3==hg(no3)2+h2o+氨水沉淀不溶解不反应2.锌，镉硫化物的生成和性质
实验操作方式znso4+na2scdso4+na2shg(no3)2+na2s将浮zns+hcl淀离+浓hcl心分+王水距冲洗分后cds+hcl为三+浓hcl份+王水（水浴加hgs+hcl热）+浓hcl+王水实验现象分解成白色结晶分解成黄色结晶分解成黑色结晶结晶熔化结晶熔化结晶熔化结晶不熔化结晶熔化结晶熔化结晶不熔化结晶不熔化结晶可溶解表述或化学反应方程式
znso4+na2s==zns+na2so4cdso4+na2s==cds+na2so4hg(no3)2+na2s==hgs+2nano3zns+2hcl= =zncl2+h2szns+2hcl(淡)==zncl2+h2szns+6hcl+2hno3==3zncl2+2no+3s+4h2o不反应
cds+2hcl==cdcl2+h2scds+6hcl+2hno3==cdcl2+2no+3s+4h2o不反应不反应
3hgs+12hcl+2hno3==h2(hgcl2)+2no+3s+4h2o根据实验现象并查询有关数据，充填下表中，并对铜，银，锌，镉，汞硫化物的熔化情况做出结论，并写下有关反应方程式。
性质/硫化物cusag2sznscdshgs颜色2mol/l盐酸不溶不溶溶不溶不溶溶解性浓盐酸
浓硝酸不溶不溶溶溶不溶可溶可溶溶溶不溶ksp王水不溶溶溶溶可溶黑色黑色白色黄色黑
色8.5*10-451.6*10-491.2*10-233.6*10-293.5*10-52
3.铜，银，锌，汞的协调物
1)氨合物的生成
实验操作方式cuso4znso4hg(no3)2agno3结晶1结晶2结晶3结晶4实验现象表述或
化学反应方程式
2cuso4+2nh3h2o==cu(oh)2so4+2nh4+znso4+2nh3h2o==zn(oh)4+2nh4+hg(no3)2+2nh3h2o== hg(nh2)no3+nh4+agno3+2nh3h2o==ag2o+2nh4+分解成适当的配离子+氨水分解成蓝色结晶
分解成白色结晶分解成白色结晶分解成暗棕色结晶重新加入结晶熔化过量结晶熔化氨水结
晶熔化结晶熔化2)汞协调物的分解成和性质
实验操作hg(no3)2+ki溶液向沉淀中+少量碘化钾固体向溶液中+naoh+氨水
hg(no3)2+kscn溶液继续滴加kscn向溶液中+kscn实验现象解释或化学反应方程式生成橙
红色沉淀hg2++2i-==hgi2沉淀溶解，生成无色配hgi2+2i-==[hgi4]2-离子生成红棕色沉
淀2[hgi4]2-+4oh-+nh4+==hg2nih2o生成白色沉淀hg2++2scn-==hg(scn)2沉淀溶解，生
成无色配hg(scn)2+2scn-==[hg(scn)4]2-离子生成白色沉淀[hg(scn)4]2-
+2zn==zn[hg(scn)4]4.铜，银，汞的氧化还原性1)氧化亚铜的生成和性质
实验操作方式实验现象表述或化学反应方程式cuso4+过量naoh，分解成蓝色结晶后
熔化cu2++2oh-==cu(oh)2==[cu(oh)4]2-在溶液中重新加入葡萄糖成深蓝色溶液；存有黄[cu(oh)4]2-+ch2oh(choh)4cho==cu2o+4o溶液，搅匀，微热，色结晶产生进而变为h-
+2h2o+ch2oh(choh)4cooh暗红色结晶将浮+硫酸，静置暗红色结晶熔化，存有
cu2o+h2so4==h2o+cuso4==cu+cuso4淀离黑色结晶分解成，心分冷却煮熟黑色结晶熔化，
溶液2cu+2h2so4+o2==2cuso4+2h2o距，洗脸呈圆形蓝色涤，分后+浓氨水，静暗红色结晶
熔化，溶2cu2o+4nh4h2o==2[cu(nh3)2]++3h2o+2oh-变成两复置液呈圆形无色份置放一段
时间溶液由无色变成深蓝2[cu(nh3)2]++0.5o2+4nh4h2o==2[cu(nh3)4]+色+3h2o+2oh-2)氯化亚铜的分解成和性质
实验操作cucl2+浓盐酸+少量碎铜，加热煮沸继续加热+蒸馏水看到白色沉淀，迅速倾入蒸馏水中将沉淀分+浓氨水成两份+浓盐酸实验现象沸腾至溶液呈棕色（无绿色）加热溶
液近无色有白色沉淀生成白色洗涤被洗涤至无蓝色白色沉淀溶解，变为蓝色溶液白色沉淀
溶解，变为棕色溶液解释或化学反应方程式cucl2+cu+4hcl==2[cucl2]-+4h+[cucl2]-
+h2o==cucl+cl-2[cu(nh3)2]++0.5o2+4nh4h2o==2[cu(nh3)4]++3h2o+2oh-cucl2+4nh4h2o
浓==[cu(nh3)2]++cl-+2h2ocucl2+hcl浓==h[cucl2]3)碘化亚铜的生成和性质
实验操作方式cuso4+ki震荡再加na2s2o3na2so3实验现象表述或反应方程式溶液变成棕黄色，产生2cu2++4i-==2cui+i2白色结晶，或棕黄色溶液退色
2na2s2o3+i2==2nai+na2s4o64)汞（2+）和汞（1+）的相互转变
a.hg2+的氧化性
b.hg2+转化为hg22+和hg2+的歧化反解
实验操作方式hg(no3)2+sncl2(适度至过量)hg(no3)2+金属汞一份重新加入nacl另一份重新加入氨水实验现象产生白色结晶，在产生黑色结晶分解成白色结晶存有白黑两种结晶分解成（灰色）表述或反应方程式2hg(no3)2+sncl2+2cl-==hg2cl2+[sncl6]2-
hg2cl2+sncl2+2cl-==hg+[sncl6]2-
hg(no3)2+hg==hg2(no3)22hg2(no3)2+nacl==hg2cl2+2nano32hg2(no3)2+2nh3==hgnh2no3+ hg+nh4no3。